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1、2020-2021 高考化学复习硅及其化合物推断题专项易错题含答案一、硅及其化合物1 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。【答案】 Mg=SiO 2H高温2SiO4或 2MgO SiO2Si 2COSiO2 2OH32O SiO22C【解析】【详解】无机盐 X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g为 SiO
2、2，物质的18g60g/mol 003mol，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐量=. = .中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量003mol76g mol 2 28g420g 228g 1 92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠= ./= .，金属质量 = .-.= .溶液生成白色沉淀则判断为Mg （OH）2，金属离子物质的量=3. 48g58g/ mol 0. 06mol ，质量为 0. 06mol 24g/ mol=1. 44g，不符合，则应为原硅酸根，物质的量为0. 03mol ，质量=0. 03mol 92g/ mol=2.
3、76g，金属质量 4.20g- 2. 76g=1. 44g，物质的量=1. 44g 24g/ mol=0. 06mol ，得到 X 为 Mg2SiO4，则（ 1） X 的化学式是 Mg 2SiO4 或 2MgO SiO2。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2 2OH =SiO3 2 H2O。高温（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式SiO2 2CSi2CO。2 铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204 g mol -1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A J是中学化学中的常见物质，G
4、是一种红褐色固体，D 是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A 为强碱，其焰色反应呈黄色，E 和B 分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。回答下列问题：（ 1） A 的电子式 ： _。（ 2）铁橄榄石的化学式 ： _。（ 3）写出 H G的化学方程式 ： _。【答案】Fe242223SiO 或 2FeO?SiO4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)【解析】A J是中学化学中的常见物质，G 是一种红褐色固体，G 为氢氧化铁，则 H 为氢氧化亚铁， F 中含有铁离子， D 是一种难溶于水的含氧酸，D 为硅酸， J 是一种主要的温
5、室气体， J为二氧化碳， A 为强碱，其焰色反应呈黄色，A 为氢氧化钠，则D 为二氧化硅， E 和 B 分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，则B 为盐酸， E 为氯气，因此 F 为氯化铁， C 为氯化亚铁。根据上述分析，铁橄榄石属于硅酸盐，且含有亚铁离子，设铁橄榄石的化学式为xFeOySiO2，摩尔质量为204 g mol-1 ，其中铁元素的质量分数20454.9%204722为 54.9%，则 x=56=2，因此 y=60=1，因此铁橄榄石化学式为2FeO?SiO。(1)A 为氢氧化钠，电子式为，故答案为；(2)铁橄榄石的化学式为2FeO?SiO，故答案为 2FeO
6、?SiO ；2(3)H 的G化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。3 图中X YZ为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。、 、其中， A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)元素 X 在元素周期表中的位置为第_周期 _族。(2)一定条件下， Z 能与 H2 反应生成ZH4，写出 Z 与 NaOH 反应的化学方程式_(3)写出由 Y 与 NO、 H2O 生成 D 反应的化学方程式：_ 。(4)X 在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方
7、程式：_(5)向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2+)随 n(X)变化的示意图，并标出 n(X2+)的最大值。_【答案】四 Si+2NaOH+H232223O=Na SiO +2H4NO+3O +2H O=4HNO 3Fe +4H2OFe3O4 + 4H2【解析】【分析】A 俗称磁性氧化铁，则A 为 Fe3 O4； E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E 是SiO2，根据转化关系，可知X 为铁、 Y 为 O2、 Z 为 Si、 D 为 HNO3、 M 为 Na2SiO3 、G 为Fe(NO3)3， R 为 H2S
8、iO3 。【详解】A 俗称磁性氧化铁，则A 为 Fe3 O4； E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E 是SiO2，根据转化关系，可知X 为铁、 Y 为 O2、 Z 为 Si、 D 为 HNO3、 M 为 Na2SiO3 、G 为Fe(NO3)3， R 为 H2SiO3；(1)元素 X 为 Fe，核电荷数为26，其在元素周期表中的位置为第四周期族；(2)Z 为 Si，能溶于 NaOH 溶液生成硅酸钠、氢气和水，发生反应的化学方程式为 Si+2NaOH+HO=Na2 SiO3+2H2；(3)Y 为 O2， NO 与 O2 按一定比例通入水中生成HNO3，发生反应的化学方程式4NO+3O
9、 +2H O=4HNO ；223(4)Fe 在高温下能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为3Fe +4H2OFe3O4 + 4H2；(5)铁和稀硝酸反应，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe2+的量为 0，随着铁的加入，多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+，故 Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变，反应过程中生成的气体为NO，令 Fe2+的最大物质的量为xmol，根据电子转移守恒可知， NO 的物质的量 = xmol 2 ，根据 N 元素守恒可知：xmol2+2x mol=4 mol ，解得33x=1.5，根据电子转移守恒可知，由Fe+2Fe3+=3Fe2
10、+，可知开始产生NO 时 Fe 的物质的量等于 Fe3+的物质的量，即为 1.5mol 2=1mol ，故 n(Fe2+)随 n(Fe)变化的示意图为：3。4X、Y、 Z 为三种常见的单质，Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B 为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。（ 1）当 X、 Y 均为金属时， X 的化学式为 _， Z 为 _（填名称）。（2）当 X 为非金属且为气体， Y 为金属且为紫红色时，X 的化学式为 _，A 的化学式为 _。（3）当 X 为金属、 Y 为非金属且为固体时，X 与 A 反应的化学方程式
11、为_ 。（4）当 X、 Y 均为非金属固体时， X 与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】 Al 氧气 H2 CuO 2Mg+CO2MgO+CSiO2+2CSi+2CO【解析】【分析】Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，应为2O ， X+A Y+B的反应为置换反应， X、 Y 为单质， A、 B 为氧化物，据此答题。【详解】（1）当 X、 Y 均为金属时，此反应应为铝热反应，则X 为 Al， Z 为氧气，答案应为：Al、氧气；（2）当 X 为非金属且为气体， Y 为金属且为紫红色时，Y 为 Cu，则 X 应为 H2，答案应为： H2、 CuO；（3）当 X 为金属、 Y 为非金属且为固体时，
12、 X 应为 Mg， Y应为 C，该反应应是 Mg 和 CO2的反应，反应的方程式为2Mg+CO22MgO+C；（4）当 X、 Y 均为非金属固体时， X 应为 C， Y 应为 Si，该反应应是C 和 SiO2 的反应，反应的方程式为 SiO2+2CSi+2CO。5 甲、乙分别是两种主族元素形成的氧化物，它们广泛存在于地壳中，均不溶于水，且都有如下相同的转化关系，不同之处是乙对应的转化过程中需控制盐酸用量，若盐酸过量则得不到白色沉淀 B。(1) 写出甲、乙的化学式：甲 _,乙 _；(2) 写出下列反应的化学方程式：甲+NaOH 溶液 _,乙+NaOH 溶液 _；(3) 分别写出甲、乙对应的 A
13、溶液与过量盐酸反应的离子方程式：甲 _乙 _(4) 若将5.1g 乙溶于适量的盐酸（二者恰好完全反应）后，再加入175 mL 的 2 mol.L 1NH H O 溶液，得到沉淀 _g3222 32322 3232-+【答案】 SiOAl OSiO +2NaOH=NaSiO +HOAl O+2NaOH=2NaAlO+HO SiO+2HH2SiO3-+3+7.8AlO2+4H =Al+2H2O【解析】【分析】甲、乙分别是两种主族元素形成的氧化物，均不溶于水，且都有如图的转化关系，不同之处是乙对应的转化过程中需控制盐酸用量，若盐酸过量则得不到白色沉淀B，可推出甲是二氧化硅、乙是氧化铝。二氧化硅与氢氧
14、化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀。【详解】(1) 根据以上分析，甲为SiO2、乙为 Al 2O3；(2) 二氧化硅与 NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式是SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O；氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应化学方程式是Al 2O3+2NaOH=2NaAlO+H2O；(3) 甲对应的 A 是 Na2SiO3， Na2SiO3 与过量盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应离子方程2-+式是 SiO3 +2H H2 SiO3；乙对应的A 是偏铝酸钠，偏铝酸钠与过
15、量盐酸反应生成氯化铝和氯化钠，反应的离子方程-+3+2HO；式是 AlO2+4H =Al5.1g3+(4) 5.1g 氧化铝的物质的量是0.05mol ， n(Al )=0.1mol ，n(NH3 H2O)=102g / mol.1，氨水过量，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，根据0.175L 2 mol L=0.35mol铝元素守恒，生成氢氧化铝的物质的量是0.1mol ，质量是 0.1mol 78g/mol=7.8g 。6 下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：若 D 是单质，且与A 属于同一主族，则： 反应的化学方程式是_ 。D 的原子结构示意图是_。D
16、单质的一种重要用途是_ 。若 B 为黄色固体， D 为固体化合物，则 该反应的化学方程式是_ 。 生产该工业品的工厂应建在离_较近的地方。 实验室检验C 的方法是 _ 。若 B 是一种有刺激性气味的气体，则B 的分子形状是_。 实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因_。 化合物 C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的 2/3，请写出该反应的化学方程式 _。【答案】 2C+SiOSi+2CO制半导体材料4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2消费中心将气体 C 通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色三角锥形生成的 N
17、O 气体被氧气氧化生成NO2， NO2 与水反应生成的硝酸与 NH3 反应而产生大量白烟3NO=NO2+N2O【解析】【分析】(1)根据常见的置换反应，A、 D 同主族及工业制取硅的化学反应分析(2)根据 B 为黄色固体，D 为固体化合物及工业生产硫酸的原理思考(3)根据工业氨气催化氧化制取硝酸分析。【详解】：(1)D 与 A 同主族， A 能置换出D，且该反应是重要反应，则分析元素周期表，可知A 是C， D 是 Si，即 2C+SiO2CO+Si Si 的原子结构示意图是，硅单质的一种重要用途是制半导体材料；(2)化合物 B 为黄色固体，中学阶段的黄色固体化合物有AgI、硫铁矿等，能用于工业
18、生产的只能是用黄铁矿生成浓硫酸，即A 是氧气， B 是 FeS2 ，C 是 SO2，因此化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+SO2；该反应用于工业生产硫酸，由于浓硫酸是腐蚀品，运输成本较高，且危险性大，因此建厂时应该选择在使用浓硫酸密集的地方，即工业区集中的消费中心；因为氯气和二氧化硫都能使品红试液褪色，所以利用二者化学性质的差别，实验室检验二氧化硫通常采用：将气体 C 通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色；(3)该反应为工业生产的转化关系，又实验室做该实验有白烟，结合中学阶段氨气与挥发性酸相遇会产生白烟的知识，可知该反应是工业上氨气催化氧化制取硝酸的反应，即：4NH3+
19、5O4NO+6H O，因此 B 是 NH ， C 是 NO氨气分子是三角锥形；223实验室进行此反应，NO 会被过量氧气氧化为NO2，进而与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵而产生大量白烟，即：生成的NO 气体被氧气氧化生成NO2， NO2 与水反应生成的硝酸与NH3 反应而产生大量白烟，故答案为生成的NO 气体被氧气氧化生成NO2，NO2 与水反应生成的硝酸与NH3 反应而产生大量白烟；NO 在密闭容器中一定条件下可以分解为二氧化氮和一氧化二氮，发生的反应为3NO=NO2+N2O，由于存在 2NO2? N2O4 而容器内气体的压强略小于原来的2 。37 按要求回答下列问题：（1） Fe
20、Cl33胶体的本质区别是： _。溶液和 Fe(OH)（ 2）工业上制玻璃的原料有纯碱 、石英和 _（填名称）。（ 3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 _性。（ 4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用 _ 塞（填 “玻璃 ”或“橡胶 ”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的 _（填 “下口放出 ” 或“上口倒出 ”）。（6） 6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是_ （ NA 为阿伏加德罗常数的数值）。（7）等质量的 NH3 和 H2S中，氢原子的个数比是_。（8）加热某碱式碳酸镁晶体4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O至质量不再变化时，得到10.0g
21、 残留固体和 _L CO2 （标准状况下 ）。【答案】分散质粒子直径石灰石 还原 橡胶下口放出 0.3NA 3:1 4.48【解析】【分析】（1）根据胶体与溶液的本质区别来解答；（ 2）根据工业上制玻璃的原料分析解答；（ 3）根据钠与四氯化钛表现的性质来分析解答；（ 4）根据二氧化硅与 NaOH 溶液溶液反应分析判断；（ 5）根据四氯化碳密度大于水分析；+-，以此分析；（6） Na2O 晶体为离子晶体， 1mol 晶体中含有 2molNa 和 1molCl（7）质量相等，计算 NH3 和 H2S 气体物质的量之比结合二者分子构成解答；（8）加热 4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O至质量不再
22、变化时，得到的固体为MgO，根据mn=， V=nVm 及原子守恒进行计算。M【详解】（1） Fe(OH)3 胶体区别于FeCl3 溶液最本质的特征是Fe(OH)3 胶体的分散质微粒直径大小在1100nm之间，即分散质粒子直径大小不同，故答案为 ：分散质粒子直径；（2）工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃，故答案为 ：石灰石；（3）钠是活泼金属，极易失去电子被氧化，工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的还原性 ，故答案为 ：还原；（ 4）由于玻璃中的二氧化硅能与 NaOH 溶液反应生成粘性的硅酸钠，而使玻璃塞和瓶口粘在一起不易打开，因此盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用橡胶塞，故
23、答案为 ：橡胶；（ 5）四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取溴水后，有机层在下层，分液时有机层从分液漏斗的下口放出，故答案为 ：下口放出；+（6） 6.20 g Na2O 的物质的量为0.1mol ， Na2O 晶体为离子晶体，1mol 晶体中含有2molNa和 1molCl - ，所以晶体中含离子数目是 0.3NA，故答案为 ：0.3NA；（7）设二者的质量为 mg，则同质量的 NH3 和 H2S 气体的体积等于物质的量之比m2317，= m =2： 1，则所含氢原子的个数比是1=3:1234故答案为 ：3:1 ；（8）加热 4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O生成 MgO 和二氧化
24、碳、水，至质量不再变化时，得到的固体为 MgO， 10gMgO 的物质的量为10 g=0.25mol ，由镁元素和碳元素守恒关系可40 g / mol知， n(MgCO3)=4n(Mg)=4 0.25mol=0.2mol ， n(CO2)= n(MgCO3)=0.2mol ，55V(CO2)=0.2mol 22.4L/mol=4.48L ，故答案为 ：4.48L。8 用氮化硅(Si3N4) 陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件, 能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅, 反应如下:3SiCl4 +2N 2 +6H2Si 3N4 +12HCl 。完成下列填空 :(1) 氮化硅可
25、用于制造发动机的耐热部件, 因为它属于 _晶体。有关氮化硅的上述反应中 , 原子最外层只有一个未成对电子的元素是_( 填写元素符号 ); 属于非极性分子的化合物的电子式是_。(2) 比较 Si 和 Cl 两种元素非金属性强弱的方法是_。a. 比较两种元素的气态氢化物的沸点b. 比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c. 比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱(3)Si与 Al 、 Be 具有相似的化学性质, 因为 _( 简述理由 ), 写出 Si 与强碱溶液反应的离子反应方程式: _。【答案】原子 H、 Clb 处在金属与非金属的分界线上-2-Si+2OH+H O=SiO23+2
26、H2【解析】 （1）氮化硅是一种新型的无机非金属材料，耐高温，属于原子晶体；H、 N、 Si、 Cl 四种原子的最外层电子构型分别为1s1、 2s22p3、 3s23p2、 3s23p5，最外层未成对电子数分别为1、 3、2、 1，所以原子最外层只有一个未成对电子的元素是H 和 Cl； SiCl4为非极性分子，其电子式为：。（2）气态氢化物沸点的大小与分子间作用力及氢键有关，与非金属性无关，a 错误；原子获得一个电子时释放的能量越大，元素的非金属性越大，b 正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越大，而不是指氢化物的酸性，c 错误，故可以比较Si 和 Cl两种元素非金属性强弱的方
27、法是答案b。（3） Si、 Al、 Be 三种元素均处于金属与非金属元素的交界处，所以三者的化学性质相似；Si 与强碱溶液反应的离子反应方程式为：-2-+2H2。Si+2OH+H2O=SiO39 实验对认识和研究物质性质有重要作用，回答下列相应问题。（一）为证明Na2SiO3 具有防火性能，同时做以下两个实验。实验 ：取一小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，放置在酒精灯外焰处。实验 ：另取一个相同的小木条，放入Na2 3饱和溶液中，之后重复实验 的操作。SiO（ 1）设计实验 的目的是 _ 。（二）性质实验中反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说
28、明下列物质所具有的性质。（ 2） SO2 具有还原性 _。（3） SO2 具有酸性氧化物共同的性质_。（ 4）浓硫酸具有强氧化性 _ 。【答案】与实验作对照，证明起防火作用的是Na2SiO3 而不是水 2SO+O22SO3SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O Cu+2H2 SO4(浓 )CuSO4+ SO2 +2H2O【解析】【分析】【详解】（一）（ 1）实验与实验比较，实验在蒸馏水的基础上增加了可溶于水的硅酸钠，从而探究防火的原因，则设计实验的目的是与实验作对照，证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水；（二）（ 2） SO2与强氧化剂作用，能体现其具有还原性，如：2232SO
29、+O2SO ；（3） SO2 能与碱溶液作用生成盐和水，说明其是酸性氧化物，发生反应的化学方程式为 SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O；（4）浓硫酸具有强氧化性，能氧化活泼性较弱的金属，如Cu，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+ SO2+2H2O。10 请按要求完成下列各题：（1）硫单质与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_（2）在水玻璃中通入过量二氧化碳，其总反应的离子方程式为_（3）将一小块钠投入到盛CuSO4 溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式为_（ 4）石灰乳与苦卤中的 Mg2+反应的离子方程式 _（ 5）成分为
30、盐酸的洁厕灵与 “84消”毒液混合使用，易中毒，其中反应的离子方程式为_（ 6）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_【答案】 S+2H2 42232-22 233-SO3SO +2H OSiO+2H O+2CO =H SiO +2HCO2+2+2+-2Na+2H2O+Cu Cu(OH)2 +H2 +2NaCa(OH)2+Mg =Mg(OH)2+CaCl+ClO+2H+ Cl2 +H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2【解析】【分析】(1)硫单质与浓硫酸在加热条件下生成SO 和水；2(2)在 Na SiO 溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和NaHCO ；233(3)钠与硫酸铜溶液的反应
31、实质为：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，据此写出反应的离子方程式；(4)石灰乳与苦卤中的Mg 2+反应生成Mg(OH)2 和 Ca2+；(5)酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水；(6)铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。【详解】(1)硫单质与浓硫酸在加热条件下生成SO2 和水，发生反应的化学方程式为S+2H2SO43SO2 +2H2O；(2)在 Na2SiO3 溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和NaHCO3，发生反应的离子方程式为 SiO32-+2H2O+2CO2=H2 SiO3 +2HCO3-；(3)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为： 2Na+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2 +H2 +2Na+；(4)石灰乳与苦卤中的 Mg 2+反应生成 Mg(OH)2 和 Ca2+，反应的离子方程式为2+2+；Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2 +Ca(5)酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+ Cl2 +H2O；(6)铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2。