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1、SO2(g)+Cl2(g)备战高考化学化学能与电能综合题及答案解析一、化学能与电能1 硫酰氯 (SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点 / 沸点 / 其它性质SO Cl-54.169.1易水解，产生大量白雾22易分解 ： SO2Cl2 SO2 +Cl2H2SO410.4338具有吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol 。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（ 1）仪器 B 的作用是 _ 。（ 2）若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰
2、氯水解反应的化学方程式为_。（3）写出丁装置中发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移_。（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_( 填序号 )先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸3(ClSOH)分解获得，该反应的化学方程式为_ ，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 _ 。（6）工业上处理SO2废气的方法很多，例如可以用24 3酸性溶液处理，其工艺流程如Fe (SO )下溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为_ ；有的工厂用电解法处理含有SO2 的尾气，其装置如下图所示（电
3、极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是_A 电极 a 连接的是电源的正极B 若电路中转移 0.03mole -，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol 离子C 图中的离子交换膜是阳离子交换膜3-+2 42-2D 阴极的电极反应式为 2HSO +2e +2H =S O+2H O【答案】吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止 SO2Cl2 水解 SO2Cl2+2H2OH2 SO4+2HCl2ClSO3H H2SO4+SO2Cl2 蒸馏 4H+4Fe2+O2 4Fe3+2H2O B【解析】（ 1） .甲装置发生的反应是： SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(
4、l)，二氧化硫和氯气都是有毒的气体，产物 SO2 2B 中盛放碱石灰，以吸收未反应完的氯气Cl 易水解，所以可以在仪器和二氧化硫，防止污染空气，同时还可以防止空气中的水蒸气进入甲装置中，防止SO2 2Cl水解，故答案为：吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2 水解；（2） .乙硫酰氯发生水解生成硫酸和氯化氢，水解反应的方程式为：SO2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl；（3） .在丁装置中 ， KClO3与浓盐酸反应生成2KCl、 Cl 和水 ，反应方程式为： KClO3223+5 价降低
5、到 0+6HCl=KCl+3Cl+3H O，在该反应中， KClO 中氯元素的化合价从价， HCl 中氯元素的化合价从1 价升高到0 价，根据得失电子守恒，表示电子转移的式子为：，故答案为：；（ 4） .由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为 -54.1 ，沸点为 69.1，在潮湿空气中“发烟”； 100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气，控制气流速率，宜慢不宜快，若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，正确，故答案为：；（ 5） .根据题意可知，氯磺酸（ ClSO 3H
6、 ）加热分解，也能制得硫酰氯与硫酸，该反应的化学方程式为 2ClSO3H H2SO4+SO2Cl2；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为 -54.1，沸点为 69.1，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，故答案为：2ClSO3H H2SO4+SO2Cl2；蒸馏；（ 6） .根据流程图可知，硫酸铁酸性溶液和 SO2 发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以溶液中含有硫酸亚铁和硫酸，硫酸亚铁在酸性条件下被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，反应的离子方程式为：4H+4Fe2+O2 4Fe3+2H2O；由装置图可知，通入二氧化硫的一极生成硫酸，则 a 为阳极，发生氧化反应， b 为阴极，发生还原反应， A.
7、 a 为阳极，则电极 a 连接的是电源的正极，故A 正确； B. 阳极发生 SO2 -2e-2-+2H2O=SO4+4H ，若电路中转移 0.03mole - ，则离子交换膜左侧溶液中生成0.015molSO42- 和 0.06molH +，其中 0.03molH +移向阴极，增加0.045mol 离子，故B 错误； C. 电解使阳极生成氢离子，阴极消耗氢离子，则氢离子向阴极移动，所以图中的离子交换膜是阳离子交换膜，故C 正确； D. 阴极发生还原反应 ，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故 D 正确 ；故答案为：4H+4Fe2+O2 4Fe3+2H2 O； B
8、。2MnSO4 在工业中有重要应用，用软锰矿浆(主要成分为 MnO2 和水，含有Fe O 、 FeO、Al O和少量 PbO 等杂质 )浸出制备 MnSO ，其过程如下：23234（资料）部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Mn 2+Pb2+开始沉淀时的 pH7.62.73.88.38.0完全沉淀时的 pH9.73.74.79.88.8(1)向软锰矿浆中通入SO2 生成 MnSO4，该反应的化学方程是_。(2)加入MnO 2 的主要目的是_；(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH， pH 应调至 _范围，生成的沉淀主要含有_ 和少量CaSO。4(4) 阳离子吸附
9、剂可用于主要除去的离子是_。(5)用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO 2。 电解 MnSO4、 ZnSO4和 H2SO4 的混合溶液可制备 MnO2 和 Zn，写出阳极的电极反应方程式_ 。【答案】 SO2 +MnO 2=MnSO4将 Fe2+氧化为 Fe3+4.7 pH8.3 Fe(OH)3、 Al(OH)3Ca2+、 Pb2+Mn2+-2e-+2H O=MnO +4H22【解析】软锰矿浆 (主要成分为 MnO 22 3232得和水，含有 Fe O 、 FeO、 Al O 和少量PbO 等杂质 )通入 SO到浸出液 ，MnO 22发生氧化还原反应，其中的金属离子主要是Mn2+
10、，浸出液还含有与 SO少量的 Fe2+、 Al3+等其他金属离子， Fe2+具有还原性，可以被MnO 2在酸性条件下氧化成Fe3+，在氧化后的液体中加入石灰浆，杂质中含有Fe2+、 Al3+、 Ca2+、 Pb2+四种阳离子，由沉淀的 pH 范围知， Fe3+、Al3+阳离子通过调pH 值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，加入阳离子吸附剂，除去 Ca2+、 Pb2+，过滤，滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4 晶体 。(1)I 中向软锰矿浆中通入SO2 生成 MnSO4， MnO2 与 SO2 发生氧化还原反应的化学方程式为SO2+MnO 2=MnSO4；故答案为 SO2+MnO 2=MnSO
11、4；(2)杂质离子中 Fe2+具有还原性，可以被MnO2 在酸性条件下氧化成Fe3+，故答案为将 Fe2+氧化为 Fe3+；(3)杂质中含有 Fe3+、 Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7 可以将 Fe3+和 Al3+除去，小于8.3 是防止 Mn 2+也沉淀，所以只要调节pH 值在 4.7 8.3 间即可 ， Fe3+、 Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故生成的沉淀主要为Fe(OH)334、 Al(OH) 和少量CaSO；故答案为334.7 pH 8.3； Fe(OH) 、 Al(OH) ；(4)从吸附率的图可以看出，Ca2+、 Pb2+的吸附率较高，故答案为Pb2+、Ca2+
12、；(5)电解 MnSO 、 ZnSO和 H SO 的混合溶液可制备MnO和 Zn，阳极上是发生氧化反应，44242元素化合价升高为MnSO4失电子生成24MnO ， ZnSO 反应得到电子生成 Zn，阳极电极反应为： Mn 2+-2e-+2H2O=MnO 2 +4H+，故答案为 Mn 2+-2e-+2H2O=MnO2 +4H+。3 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于 25mL），并检验氯气的氧化性。（1） A 极发生的电极反应式是_ ； B 极发生的电极反应式是_（ 2）电极 A 可能观察到的 现象是 _（ 3）设计检测上述气体实验装置时，
13、各接口的正确连接顺序为_接 _、_接 A， B 接 _、_ 接_。（4）实验中，在盛有KI- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_ 。【答案】（ 1） 2H 2e=H22Cl 2e =Cl2 2e（2）溶液变红，有气体产生（ 3） H F G D E C（4） Cl 2 2I =2Cl I 2【解析】试题分析：（ 1）要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须连接电源的负极而作阴极，碳棒则连接电源的正极而作阳极，反之，铁作阳极则Fe2 进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。 A 极发生的电极反应式是 2H 2e=H2； B 极发生的电极反应式是 2Cl 2e =Cl2 2e（2）电源负极接电
14、解池的铁棒，负极区氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，所以电极A 可能观察到的 现象是溶液变红，有气体产生。（3）电解池左边A 导管口产生H2，右边 B 导管口产生Cl 2，以电解池为中心，则有：HF、GA、BD、EC，相应装置的作用：（4） 实验中，在盛有KI- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl 2 2I =2Cl I 2。考点：本题考查化学反应中的能量变化。4 燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（ 1 ）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为( 用 a、 b 表示
15、) 。（2）负极反应式为，正极反应式为；（ 3）该电池工作时， H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li H2LiH LiH H OLiOH H 222反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是；（4）如果该电池是甲烷- 氧气燃料电池，负极反应式为；（5）如果该电池是肼(N2H4)- 氧气燃料电池，负极反应式为。【答案】（ 1）由化学能转变为电能由 a 到 b（2） 2H2 4e4OH 4H2O， O22H2O 4e 4OH（3） Li H2O2 7H2O（4） CH4 8e10OH CO3（5）
16、 N2H4 4e 4OH N2 4H2O【解析】试题分析：（ 1）氢氧燃料电池属于原电池，所以是将化学能转化为电能的装置，该电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以电子从a 电极流向 b 电极；（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为2H 4e4OH 4H O；正22极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为O 2HO 4e 4OH ；2（ 3 ） 2Li+H22LiH ， 该 反 应 中 锂 失 电 子 发 生 氧 化 反 应 ， 所 以 锂 是 还 原 剂 ；LiH+H O=LiOH+H，该反应中 H
17、O得电子生成氢气，发生还原反应，所以HO是氧化剂；2222（ 4）甲烷 - 氧气燃料电池，通入甲烷的电极为负极，负极反应式48e32CH 10OH CO27H O；（5）肼 (N2H4)- 氧气燃料电池，通入肼 (N2H4) 的电极为负极，负极反应式N2H4 4e4OH 22N 4H O考点：考查了原电池工作原理【名师点晴】写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸溶液里，正极电极反应式为-+-2e-O2+4e +4H =2H2O；当电解质为碱溶液时，负极电极反应式H2+2OH=2H2O，正极电极反应-O2+4e-2-
18、；可见搞清式为 O2+4e +2H2O=4OH；当电解质为熔融状态时，正极电极反应为为=2O楚电解质环境对电极反应式书写影响很大。5 （一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl 溶液。甲中石墨棒上的电极反应式是_乙中总反应的离子方程式为_若乙中含有0.10 molL-1 NaCl 溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=_（ 2 分）（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为 _（二）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景。其工作原理如上图所示，回答下列问题：该燃料电池中正极通入的
19、物质是_；负极发生的反应式为： _-电池工作时， OH 移向极 _（“ a”或“ b”）当电池放电转移 5mol 电子时，至少消耗燃料肼 _g( 三 ) 全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、+2H和 SO42+3+电池放电时，负极的电极反应为：V e =V 电池放电时的总反应方程式为_充电时，电极 M应接电源的 _ 极若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和 H2SO4 的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步2+3+3+2+VO 转化为 V ；第二步V 转化为 V 则第一步反应过程中阴极区溶液n（ H+） _ _（填“增大”、“不
20、变”或“减小”）（1 分），阳极的电极反应式为_【答案】（一） （ 1）O2 4e 2H2O=4OH 2Cl 2H2O Cl 2 2 OH H2 13 ； 3.612 10 22 或 0. 06NA（二）空气或氧气N2H4 +4OH-4e - =4H 2O+ N2a40+2+2+3+正（三） VO2+2H+V =VO +H2O+V减小 VO2+HO e =VO +2H22【解析】试题分析：（一）（1）甲装置为原电池，石墨作正极，O2 放电，电极反应为： O2 2H2O 4e =4OH ；乙装置为电解池，Fe是阴极，不参与反应，总反应的离子方程式为：Cl；阳极生成0.025mol 的气体 , 其
21、中先是氯离子失电2Cl 2HO2 2 OH H2子， 0.04mol氯离子失去0.04mol 电子 , 生成 0.02mol 的氯气，另外的 0.005mol气体是氢氧根离子失电子生成的氧气，可知0.02mol 氢氧根失去0.02mol电子，共失去0.06mol 电子，同时在阴极氢离子得电子0.06mol电子，刚好反应0.06mol氢离子，也就是留下了0.04mol 氢氧根离子，氢离子浓度为0.04/0.4=0.1mol/L.pH为 13；转移电子的个数为3.612 10 22或 0. 06NA；（二）在肼（ N2H4）燃料电池中，通入燃料气体N2H4 为负极，通入空气或氧气的一极为正极；在原
22、电池中，阴离子向负极移动，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为 N2H4-4e-a 极；当电池放电转移 5mol+4OH=N2 +4H2O；电池工作时，OH 移向负极，即电子时，消耗燃料肼1.25mol ，质量为40g；（三）左槽的电极反应式为+-2+VO +2H +e =VO +HO，为原电池的正极，总反应方程式为222 +2+2+23+M应接电源的正极；第一步2+VO +2H+V =VO +H O+V ；充电时，电极VO 转化为+3+）减小；阳极上式为： VO +4H +2e= V +2H O，消耗了H，所以阴极区溶液n（H22+，电极方程式为：2+子生成 VOVO +HOe =
23、VO +2H 。222考点：原电池，电解池原理V3+ 的方程2+VO 失电6 取 6 根铁钉， 6 支干净的试管及其他材料，如图所示。试管放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管在试管底部放入硅胶 ( 是一种干燥剂 ) ，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水( 已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气) 浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触； 来源 : 学科网Z XXK试管放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和
24、铜丝。把 6 支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。（ 1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是 _ ( 填试管序号 ) ；在电化学腐蚀中，负极反应是 _ 。（ 2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是 _。（ 3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_( 答两种方法 ) 。【答案】（ 1）Fe-2e - =Fe2+（2）水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在（3）在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法( 答出其中两种即可 )【解析】试题分析：（ 1）铁钉与水、空气接触可形成原电池，发生电化学腐蚀；、两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生
25、电化学腐蚀；铁钉与食盐水、空气接触可形成原电池，发生电化学腐蚀；尽管具备构成原电池的条件，但锌比铁活泼，在原电池中作负极，使铁成为正极，铁未被腐蚀；铁的活泼性大于铜，铁作原电池的负极，发生电化学腐蚀；则发生了电化学腐蚀的是；在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e - =Fe2+；（ 2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促 进铁钉被腐蚀需形成原电池，铁做负极，条件是水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在；（ 3）利用原电池原理，电解池原理，加保护层的方法都可防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法。考点：化学试剂的保存、鉴别7 关于电解池
26、应用的规律提炼题组某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：（1）通 O2 的 Pt 电极为电池极（填电极名称），其电极反应式为。（2）若 B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X 电极材料为，电解质溶液为。（3）若 B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、 Fe、 Ag、 Au 等杂质，在电极（填“X”或“ Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为。（4）若 X、 Y 均为 Pt ， B 电池的电解质溶液为 500 mL 1.0mol/L 的 NaCl 溶液，当电池工作一段时间断开电源 K， Y 电极有 560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出
27、，溶液体积不变）。恢复到常温下，B 电池溶液的pH=，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）。（5）若 X、 Y 均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X 极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为。（6）若 X、 Y 均是 Pt ，电解质溶液为Na2SO4 溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na 2SO4?10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为。（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键。【答案】（ 1）正； O24e溶液 2H2O=4OH；（ 2） Ag； A
28、gNO3（ 3） X，三个方程式（ 4） 13； 0.05molHCl 2eCu2O H2O（6）%（5） 2Cu2OH【解析】试题分析：（1）根据装置图的特征， A 池是氢氧燃料电池，通O2 的 Pt 电极为电池正极，电极方程式为O2 4e 2H2O=4OH；（ 2）在电镀池中，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液做电解质溶液，所以若B 电池为电镀池，实现某镀件上镀一层银，则X 电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液；（ 3）精炼铜的过程中，比铜活泼的金属在阳极失电子，不活泼的金属则成为阳极泥，所以粗铜中若含有Zn、Fe、 Ag、 Au 等杂质，则该电池阳极泥的主要成
29、分是Ag、 Au。（ 4）根据装置图，通入氧气的Pt 电极是正极，则 Y 电极是阴极，电极反应为2H O+2e =H+2OH ，氢气的物质的量为220.56L 22.4L/mol=0.025mol ，则溶液中c(OH )=0.05mol 0.5L=0.1mol/L,c(H )=1 10 -13mol/L,PH=13 ；该电解过程有 0.025mol氢气和0.025mol 氯气生成，所以要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl 。（ 5）根据装置图， X 电极是阳极， Cu 失电子生成Cu2O，电极反应式为2Cu 2OH 2e Cu2O H2O。（ 6）用 Pt 作电极，电解饱和硫
30、酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，N g Na2SO410H2O 硫酸钠的质量 = N g =g ，设电解水的质量为x：2H2OO2+2H2，36g2molxcmol解得， x=18cg所以饱和溶液的质量分数=(N+18a)g100%=%。【考点定位】原电池、电解池的工作原理，电极反应，电解的计算等【名师点睛】本题考查原电池、电解池的工作原理，电化学是重点也是难点，注意：构成原电池的条件，一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电
31、池的负极。很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、 Na、 Ca 等。原电池正负极的判断；电极反应式的书写：准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。要注意电解质溶液的酸碱性，要考虑电子的转移数目。8（ 16 分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图酸溶液，同时测量容器中的压强变化。1）。从胶头滴管中滴入几滴醋（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉 /g铁粉 /g醋酸 /%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0（2）编号 实验测得容器中压
32、强随时间变化如图2。 t 2 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了（填 “氧化 ”或 “还原 ”）反应，其电极反应式是。（3）经过相当长的一段时间，图1 锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，检验 Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的 KSCN，可以检验痕量的 Fe3+。还可用 KI 来检验： 2Fe3+2I2Fe2+I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与 I反应后的溶液显深红色，它是I2 溶于 KI 溶液的颜色。为探究该深红色
33、溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1mol/L 的 FeCl3、 KI、 KSCN、 NaOH、 H2SO4 、 KMnO4 溶液， CCl4，蒸馏水。编号实验操作预期现象和结论在试管中加入少量该FeCl3 溶液和深红色如期出现KI 溶液。（填少量、过量）的将试管中的混合溶液转移至（填仪器）中，倒入一定量的，塞住活塞，充分振荡（萃取），静置。【答案】（ 1）（每空 1 分，共 2 分）编号实验目的碳粉 /g铁粉 /g醋酸 /%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.52.036.0碳粉质量的影响0.22.090.0（2）吸氧 （ 2 分）（ 1 分） 还原（1 分）O2+4e-+2H2O=4OH- （ 2 分）（