《2020-2021高考化学压轴题专题复习——硫及其化合物的综合含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学压轴题专题复习——硫及其化合物的综合含答案解析.docx（36页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学压轴题专题复习硫及其化合物的综合含答案解析一、高中化学硫及其化合物1 焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置 (实验前已除尽装置内的空气 )制取 Na2S2 O5。装置 II 中有 Na2S2 O5 晶体析出，发生的反应为： Na2SO3 SO2 =Na2S2O5（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号 )。实验二焦亚硫酸钠的性质（ 4） Na2
2、S2 O5 溶于水即生成 NaHSO3。证明 NaHSO3 溶液中 HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 _ (填序号 )。a测定溶液的 pHb加入 Ba(OH) 溶液c加入盐酸2d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2 2 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是S O_ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用 Na2 25作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量2计算 )的方S O(以游离 SO案如下：（6）按上述方案实验，消耗标准I2 溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量1(以游离 SO2 计算 )为_g L。（7）在上述实验过程中
3、，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果_ (填 “偏”“ ” “ ”)高 偏低 或 不变 。【答案】 Na2 3 2 424222324422过滤SO+H SO =Na SO +SO +H O(或 Na SO +2H SO =2NaHSO+SO +HO)da、e取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】【分析】实验一：装置制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应Na2 SO3+H2SO4=Na2 SO4+SO 2 +H2O 或Na2SO3 +2H 2SO4=2NaHSO 4+SO2 +H2O，装置制取Na2S2O5 晶体
4、，Na2SO3+SO2 =Na2S2O5，装置用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫。(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为酸钠或硫酸氢钠、二氧化硫与水；SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；(3) 装置用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；实验二： (4)NaHSO 3 溶液中 HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；225晶体在空气中易被氧化为24，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫(5)Na S ONa SO酸根即可。实验三： (6)由消耗碘的量，结合SO2
5、 222 4+I +2H O H SO +2HI 计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；若有部分HI 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小。【详解】(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H 2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O，或生成硫酸氢钠，反应方程式为：Na2SO3+2H 2SO4=2NaHSO 4+SO2+H2 O；(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；(3)a装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故 a
6、错误；b该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故b错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故c 错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故d 正确；故答案为 d；(4)NaHSO 3 溶液中 HSO3- 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH ，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH 值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba(OH) 2 溶液、 HCl 溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选 ae；(5)Na2S2O5 中 S 元素的化合价为+4 价，因此会被氧化为为+6 价
7、，即晶体在空气中易被氧化为 Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5 晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) 令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2 +2H2 O+I 2 =H 2SO4+2HI64g1molmg0.025L0.01mol/L所以， 64g:mg=1mol:0.025L 0.01mol/L ，解得 m=0.016 ，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2 计算 ) 为 0.016g0.1L=0.16g/L ；若有部分 HI 被空气氧化，则消耗碘的量
8、偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低。2 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15 亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有雨水样品1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据如下：测试时间 /h01234雨水的 pH4.754.624.564.554.54分析数据，回答以下问题：雨水样品呈酸性的原因是_( 用化学方程式表示 )。如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合， pH 将 _(填 “变大 ”“变小 ”或 “不变”)。(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现 pH 逐渐变小，其原因可能是_(
9、用化学方程式表示 )。(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响_ 。【答案】 SO22232 3224H OHSO 变小2H SOO =2H SO 酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选 1例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中， CO2+H 2OH2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH 大约为5.6。当雨水中溶入一定量SO2 后， SO2 与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH减小。当pH5.6 ，雨水这就成为酸雨。在酸雨中，H2SO3 易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强， pH 减小。【详解】(1)
10、雨水样品呈酸性，主要是SO 溶于水并与水反应，原因是SO HOH SO 。答案22223为： SO22O23 HH SO ；如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合，则会发生反应H2SO3+Cl2 +H2O=H2SO4+2HCl， pH 将变小。答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现 pH 逐渐变小，主要是H SO被空气23中 O2 氧化所致，其原因可能是 2H2SO3 O2 =2H2SO4。答案为： 2H2SO3 O2 =2H2SO4；(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物
11、死亡(任选1 例，其它合理答案均可)。答案为：酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)。【点睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3 和 H 2SO4，H2SO3 易被溶解的氧气缓慢氧化，最终H 2SO3 全部转化为 H 2SO4；硝酸型酸雨的主要成分为 HNO 3。3 二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。(1)SO 造成的一种常见环境污染为_；列举二氧化硫的一种用途_。2244被还原为 Mn2+(2)SO使紫色 KMnO溶液褪色的离子方程式为
12、_； (提示： KMnO)(3)通空气时反应的化学方程式为_；若在实验室进行，操作A 是 _。(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为 _。(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_(填 “合理 ”或 “不合理 ”)；理由是 _。【答案】酸雨漂白草帽、纸张等2MnO 4-+5SO2+2H 2O=5SO42-+2Mn 2+4H +2CaSO3 +O2+4H2O 2CaSO4?2H2O过滤 氨气 合理 二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。【解析】【分析】(1)当雨水的 pH5.6
13、 时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；(2)SO具有还原性， KMnO溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶24液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；(3)亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；(5)生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放；【详解】(1)雨、雪、雾
14、、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水 酸雨，所以 SO2 造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；(2)SO2 中 S 元素化合价为+4 价，具有强的还原性，而KMnO4 溶液具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4 溶液褪色，二者反应的离子方程式为：2MnO 4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn 2+4H+；(3)亚硫酸钙中的S 元素化合价为 +4 价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为：2CaSO+O2+4H
15、2O 2CaSO?2H42O；分离固体与可溶性的液体混合物常用过3滤操作，所以通过操作A 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，所以若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气；(5)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。【点睛】本题考查了含二氧化硫的工业尾气处理及应用，明确二氧化硫的性质是解本题关键，注意运用化学知识解释化工生产操作。4 实验室从含碘废液（除
16、H2O 外，含有CCl4、 I2、 I- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2 3溶液，将废液中的2，其离子方程式为SOI还原为 I_；该操作将I2 还原为 I的目的是 _。（ 2）操作 X 的名称为 _。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I 的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器 a的名称为 _；仪器 b 中盛放的溶液为 _。（4）已知： 5SO322IO 32H =I 2 5SO42H 2O；某含碘废水（ pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在、IO 3中的一种或两种。请
17、补充完整检验含碘废水中是否含有I、 IO3-I的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl323溶液、 Na SO 溶液）。取适量含碘废水用CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； _ ；另从水层中取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3 溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化 I 的离子方程式： _ClO2+ _I+_=_ I 2 +_Cl +（_） _。（6） “碘量法
18、 ”是一种测定2 含量的有效方法。立德粉ZnSBaSOS是一种常用的白色颜料，4制备过程中会加入可溶性的BaS，现用 “碘量法 ”来测定立德粉样品中 S2 的含量。称取 m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L的 I2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2 用 0.1000mol/L Na 2S2O3滴定，反应式为I222I22S2O3S4 O6 。测定消耗 Na2S2O3 溶液体积 V mL。立德粉样品S2 含量为 _（写出表达式）【答案】22I 2H2 O2I2HSO44SO3中的碘进入水层分液 使
19、氯气在溶使 CCl液中有较大的溶解度球形冷凝管NaOH 溶液水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴入FeCl3 溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-,否则不含 I-2 108H+ 5 2 4H2O（25.00- 1 V)0.1000 322100%m1000【解析】【详解】（ 1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原为碘离子，离子反应方程式为 SO32 + I2 + H2O = 2I+ SO42 + 2H+；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的碘元素进入水溶液中应该将碘还原为碘离子，使CCl4 中的碘进入水层；（ 2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，
20、二者不互溶，分离互不相溶的液体，用分液的方法；（ 3）碘容易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应，氯气和碘蒸气都有毒，不能直接排入空气，且都能与氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；仪器a 的名称为球形冷凝管；仪器b中盛放的溶液为NaOH 溶液，吸收末反应的氯气；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl-3+2+3溶液， 2I +2Fe =2Fe +I2，若溶液变蓝色，说
21、明废水中含有 I-，否则不含 I-；另从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3 溶液， 5SO3 2-+2 IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含 IO3-；（ 5）用 ClO2 氧化酸性含 I-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子， ClO2 Cl- 5e-， 2I- I2 2e-，反应的离子方程式为： 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2 O；（6）根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为n mol ，则S2-I22S2O32- I21121
22、n moln mol0.1V-3mol1-310.1V 10mol21n+2-3 0.1V-31 0.1V 10mol=25 mol10，得 n=(25-2-3V) 0.1V mol10 ；则样品中硫离子含量为：n M S2-（25.00- 1 V)0.1000 32。=2mm1000100%【点睛】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法。5 在 50 mL 4 mol L 1 的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶
23、液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。 _【答案】白色固体有两种组合。一种可能是由Na2S(3.12g)和 NaOH(4.80g)组成的混合物；另一种可能是由Na2S(7.52 g)和 NaHS(0.40 g)组成的混合物。【解析】【分析】NaOH 的物质的量为n(NaOH)=c V=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S反应，若0.2mol=7.8g， 0.2mol 的 NaOH 跟全部生成 Na2 S 时，白色固体的质量 m(Na2S)=78g/mol 2H2S 反应，若全部生成NaHS 时，白色固体 (Na
24、HS)的质量为m(NaHS)=56g/mol 0.2mol=11.2g，因为 7.8g7.92g11.2g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：一种是 Na2S 和 NaOH 的混合物；另一种是 Na2 S 和 NaHS 的混合物，根据题意列方程式进行计算即可。【详解】氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=cV=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S 反应，若全部生成0.2mol=7.8g； 0.2 mol 的 NaOH 跟 H2S 反应，若全Na2S 时， m(Na2S)=78g/mol 2部生成 NaHS 时， m(NaHS)=56g/mol0.2
25、mol=11.2g ，因为 7.8 g7.92 g11.2 g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：Na2S 和 NaOH 的混合物； Na2S 和 NaHS 的混合物。设 Na2S为 xmol，则有 (0.2-2x) mol NaOH， 78 g/mol xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g，解得 x=0.04mol ； Na2S 的质量 m(Na2 S)=0.04 mol 78 g/mol=3.12g，NaOH 的质量 m(NaOH)=7.92 g-3.12g=4.80 g；设 Na2S为 ymol ，则有 (0.2-2y)mol NaHS。 78 g/mol ymol+5
26、6gmol(0.2-2y)mol=7.92g ，解得 y 0.0965 mol，所以 Na2S 的质量 m(Na2 S)=78g/mol 0.0965 mol=7.52g，NaHS 的质量m(NaHS)=7.92 g-7.52g=0.40g。【点睛】本题考查学生有关混合物的计算知识，注意极值法的应用，学会运用所学知识进行分析和推理能力是关键所在。6 如图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系 (某些产物和反应条件已略去 )。化合物 B 在常温常压下为气体， B 和 C 的相对分子质量之比为 4 5，化合物 D 是重要的工业原料。（1）写出 A 在加热条件下与 H2 反应的化学方程式：_。
27、（2）写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式： _。（3）写出一个由D 生成 B 的化学方程式： _。【答案】 H2 SH2 S H2SO32H2S=3S 3H2 OC 2H2SO4(浓)CO22SO22H2O或 Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4 SO22H2O【解析】【分析】由 A 是固体单质且与空气反应生成的B 是气体，可知， A 为非金属固态单质。由B 可与水反应生成 E，则 A 可能为 C 或 S，若为 C，则 B 和 C 分别为 CO、 CO2，其相对分子质量之比不为 4 5，不符合题意；若为S，则 B 为 SO23，C 为 SO ， B 和 C 的相对分子质量之比
28、为45，符合题意。所以D 为H SO ， E 为 H SO 。2423【详解】A 在加热条件下与H2 反应的化学方程式：H2 SH2S，故答案为： H2 SH2S。E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式：H2SO32H2S=3S 3H2O，故答案为： H2SO3 2H2S=3S 3H2O。写出一个由D 生成 B 的化学方程式：C2H2SO4(浓 )CO2 2SO2 2H2O 或 Cu2H2SO4 (浓 )CuSO4 SO22H2O，故答案为： C 2H2SO4(浓 )CO2 2SO2 2H2O 或Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4 SO2 2H2O。7 在通常状况下，A 为固态单质。
29、根据下图转化关系，回答：(1)写出 A、E 的化学式： A_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式： E C： _ ； C D ： _ 。(3)B 与 E 的浓溶液能反应，当B、E 等物质的量反应时，化学方程式为_，反应现象 _。(4)若 A 为气态单质，则写出B、 D 化学式： B_， D_。【答案】 SH2 42442223SOCu + 2H SO (浓 )CuSO + SO + 2H O 2SO+ O2SOH S + H SO =S + SO + 2H O 产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体NHNO2242232【解析】【分析】A 是固态物质，连续与氧气发生反应，A 是硫或碳， A
30、和氢气反应生成B，则 A 为硫， B 为H S、 C 为 SO 、 D 为SO 、 E为 H SO；22324【详解】(1) 经上述分析，得出 A、E 的化学式分别是： S、H2SO4。答案为： S；H2SO4；(2) E C：铜与浓硫酸在加热时生成SO2 ，同时生成 CuSO4，反应式为： Cu + 2H2SO4(浓 )CuSO + SO + 2H O。答案为： Cu + 2H SO (浓)CuSO + SO + 2H O；42224422 C D： 2SO + O2SO 。答案为： 2SO + O2SO ；223223(3)H S 具有还原性，H SO浓溶液具有强氧化性，等物质的量参加反应
31、，说明H S 被氧化成2242硫单质， H2SO4 被还原成 SO2，则反应式为： H2S + H2SO4 =S + SO2 + 2HO，现象：产生淡黄色沉淀，且有无色刺激性气味的气体。答案为：H2S + H2SO4 =S + SO2 + 2H2O；产生淡黄色沉淀，且有无色刺激性气味的气体；(4)若 A 为气态单质，连续与氧气反应，则A： N，推出： B： NH 、 C： NO、 D： NO 、 E：232HNO3，则 B、 D 的化学式： NH3、 NO2 。答案为：NH3； NO2。8 研究表明不含结晶水的X（由 4 种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探
32、究X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B 可使带火星的木条复燃。（ 1） X 中含有的元素为： _ ；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（ 2）请写出的化学方程式： _。（3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4-。请写出 X 溶液和少量 MnCl2 溶液反应的离子方程式：_。【答案】 N、 H、 S、 O2-2(NH4)2S2 O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O 7S2 O8+2Mn2+-22+2MnO4-42-+4Cl +8H O=2Cl +14SO+16H【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.5
33、6g， m(BaSO4)=9.32g， V(O2)=0.224L， V(NH3)=1.12L-49.32 g0.04mol ， n(O20.224L0.224L=0.896L。n(BaSO )= 233g/mol)=22.4L/mol 0.01mol，n(NH3)=0.896L0.04mol 。在 X 中， m(NH4+)=0.04mol 18g/mol=0.72g，22.4L/molm(S)=0.04mol 32g/mol=1.28g，则 X 中所含 O 的质量为m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=2.56g0.16mol 。16g/molX中所含NH4+、
34、 S、O 的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4 ，从而得出 X 的最简式为NH4SO4，显然这不是 X 的化学式， X 可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH) S O 。4228（1）从以上分析，可确定X 中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应 中， (NH4)2S2O8 与 NaOH 反应，生成 BaSO4、 NH3、 O2 等。（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。【详解】（ 1）从以上分析，可确定 X 中含有的元素为 N、 H、 S、 O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为： N、H、 S、 O；（2）反应 中， (NH4 2 2 8与 NaOH 反应，生成432