《高考化学培优易错试卷(含解析)之硅及其化合物推断题含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学培优易错试卷(含解析)之硅及其化合物推断题含答案解析.docx（23页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之硅及其化合物推断题含答案解析一、硅及其化合物1 为探究某固体X(仅含两种短周期元素)的组成和性质。设计并完成如下实验：已知：气体 A 为氢化物，固体B 是光导纤维的主要成分，固体E 为耐高温材料。请回答：(1)固体 X 的化学式为 _。(2)写出反应 CD的离子方程式 _ 。(3)已知 NH3 与气体 A 在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料(仅含两种元素，摩尔质量为 140 g mol 12_。)和 H ，写出该反应的化学方程式【答案】 Mg2Si2+2433 42Mg+ 2OH= Mg(OH) 3SiH +4NH = Si N +12H 【解析】【分
2、析】固体 B 是光导纤维的主要成分，则为二氧化硅，硅元素的质量为2812.0 g =5.6g，根据逆分析法可知，A 中含硅元素，又为氢化物，则推出A 为28162SiH4；固体 E 为耐高温材料，根据逆推法结合过量氢氧化钠溶液可知，该耐高温材料不是氧化铝，而应为氧化镁，镁元素的质量为2416.0 g =9.6g，白色沉淀为氢氧化镁，溶24 16液 C 为硫酸镁溶液，根据元素守恒可知，固体X 含镁与硅元素，且原子个数比为9.6g5.6 g: =2:1，应为 Mg 2Si，据此分析作答。2428【详解】（1）依据上述分析可知，固体X 为 Mg 2Si，故答案为Mg 2Si；（2） CD是硫酸镁与过
3、量氢氧化钠反应生成氢氧化镁的过程，其离子方程式为：Mg2+ 2OH = Mg(OH)2，故答案为Mg 2+ 2OH = Mg(OH)2；（3） NH3与 SiH4 在一定条件下反应后可得到的一种耐高温材料中含N 与 Si，仅含两种元素，摩尔质量为140 g mol 1Si3N4 和 H2，其化学方程式为： 3SiH4+4NH3=，则该化合物为342Si N+12H ，故答案为 3SiH4 +4NH3= Si3N4+12H2。【点睛】需要注意的是，该题中的过量的氢氧化钠条件，若溶液C 为铝离子，则不会得到白色沉淀，而会转化为偏铝酸钠，学生要熟练掌握反应物的用量对产物的影响效果。2 已知 A 是灰
4、黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。(少量 )(1)写出 A、B、 C、 D 的化学式： A_， B_， C_， D_。(2)写出 DA的化学方程式：_ 。(3)写出 BC的离子方程式：_ ；【答案】 Si Na2 32322Si+2CO232-22332-SiOH SiOSiOSiO +2CCO + SiO+H O=H SiO +CO【解析】【分析】A 是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，A 能与氢氧化钠反应，同时由D 与碳高温条件下制得，可知A 为 Si， Si 与氧气反应生成的D 为 SiO2； Si 与 NaOH 溶液反应生成 B
5、为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C 为 H2323D 为SiO ， H SiO 受热分解得SiO2， SiO2 与 NaOH 溶液反应生成Na2 SiO3，据此答题。【详解】A 是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，A 能与氢氧化钠反应，同时由D 与碳高温条件下制得，可知A 为 Si， Si 与氧气反应生成的D 为 SiO2； Si 与 NaOH 溶液反应生成 B 为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C 为 H2SiO3， H2SiO3 受热分解得 D 为SiO ， SiO 与 NaOH 溶液反应生成 Na SiO 。2223(1)根据上面的分析可知，A 为 Si， B 为 Na2
6、SiO3， C 为 H2SiO3 ， D 为 SiO2；(2)A 为 Si， D 为 SiO2， SiO2 与碳单质在高温下反应生成单质Si，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO；(3)B Na2SiO3， C 是 H2SiO3 ，向硅酸钠溶液溶液中通入CO2 气体，发生复分解反应生成硅酸，反应的离子方程式为：CO2 + SiO32- +H2O=H2SiO3 +CO32-。【点睛】本题考查无机物推断，涉及硅和二氧化硅、硅酸盐的性质。熟练掌握元素化合物性质与转化为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。3 已知 A、 B、 C、 D、E 是中学常见的五种化合物。且A、 B、
7、 C 均含有同一种元素，A 可用于呼吸面具中的氧气来源，B 是制备普通玻璃的主要成分之一，D 在常温下是一种常见液体， E 是一种两性氢氧化物，F 是一种非金属单质。它们之间有如下关系：A+D C+F， C+E盐 +D。（ 1）写出下列物质的化学式： A_、 B_、 D_、 F_（ 2）写出 C+E盐 +D 的离子方程式 _ ；（3） E 中某元素的单质可与氧化铁发生铝热反应，写出其反应的化学方程式_ 。【答案】 Na2 O2 Na2CO3H2OO2-+2H2O 2Al+Fe2O3Al2O3+2FeAl(OH)3 + OH= AlO2【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 是中学常见的五种化
8、合物。且A、 B、 C 均含有同一种元素，A 可用于呼吸面具中的氧气来源， A 为过氧化钠； B 是制备普通玻璃的主要成分之一，且含有钠元素，为碳酸钠； D 在常温下是一种常见液体，D 为水； E 是一种两性氢氧化物，E为氢氧化铝；F 是一种非金属单质 ， A+D C+F，则 C 为氢氧化钠， F 为氧气；氢氧化钠能够与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，满足C+E盐+D，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析， A 为过氧化钠 ， B 为碳酸钠 ，C 为氢氧化钠， D 为水； E 为氢氧化铝； F为氧气，故答案为 Na2 22322O； Na CO ； H O； O ；(2)C+E 盐 +D 为
9、氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝难溶于水，应该用化学式表示，反应的离子方程式为Al(OH)3-2-23-+ OH= AlO+2H O，故答案为 Al(OH)+ OH=2-2AlO+2H O；(3)铝与氧化铁发生铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。4 材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C 的组成而设。G、F、 H 均为难溶
10、于水的白色固体；图中C、 H、K 均为含 A 元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：（1）指出 K 可能所属的晶体类型_， K 中含有的化学键类型为_。（ 2）写出化学式：化合物 C_；化合物 F_。（ 3）写出反应 的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应 的离子方程式： _ 。（5）化合物K 与化合物 C 类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出与水反应的化学方程式：_ 。K【答案】原子晶体共价键SiCl4 H2SiO3(或 H4SiO4) 3Si（NH2 ） 4=Si3N4+8NH3 SiO2+2OH-2-4-+2H2O Si3N4+9H2O=3H2SiO3+4
11、NH3 或=SiO3+H2O 或 SiO2+4OH =SiO4Si3N4+12H2O=3H4SiO4+4NH3【解析】【分析】根据图中各物质转化关系，F 受热得 H， H 能与氢氧化钠反应生成I， I 与过量的二氧化碳反应生成 F，说明 F 为弱酸且能受热分解，结合化合物D 中 A 可形成四个价键知： A 元素为四价元素， C、H、 K 均为含 A 元素， K 由两种非金属元素组成，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征，根据D 的部分组成可知K 应为 Si3N4，可以确定 A 为 Si， H 为SiO ， I 为 Na SiO ，则 F 为 H SiO ，由虚线框中上一支推中可知，E 与
12、硝酸银反应生成不溶22323于稀硝酸的沉淀G，则可知 E 中有 Cl， G 为 AgCl，故 C 为 SiCl42， B 为 Cl ；由SiCl4+3H24HCl+H2SiO3，生成 E： HCl， G、 F、 H 均为难溶于水的白色固体。【详解】由分析可知： A 为 Si， B 为 Cl2C为SiCl4，D为Si(NH2)4 E为HCl F为H2SiO3G为，AgCl， H 为 SiO2， I 为 Na2SiO3， K 为 Si3N4。（1） K 为 Si3N4 ，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征，K可能所属的晶体类型原子晶体，K 中含有 Si-N 的化学键类型为
13、共价键。（2）化学式：化合物 C 为 SiCl；化合物 F 为 H2SiO3 (或 H4SiO4) 。4（3） Si（ NH2） 4 在高温条件下分解生成 Si3N4 和 NH3，反应的化学方程式：3Si（ NH2） 4=Si3N4+8NH3。（4） SiO2 是酸性氧化物，与碱反应生成硅酸盐和水，反应的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 或 SiO2+4OH-=SiO44-+2H2 O。（ 5）化合物 Si3N4 与化合物 SiCl4 类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，则反应方程式为： Si3N4 +9H2 O=3H2SiO3 +4NH3或 Si3N4+12H2
14、O=3H4SiO4 +4NH3。5 下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：若 D 是单质，且与A 属于同一主族，则： 反应的化学方程式是_ 。D 的原子结构示意图是_。D 单质的一种重要用途是_ 。若 B 为黄色固体， D 为固体化合物，则 该反应的化学方程式是_ 。 生产该工业品的工厂应建在离_较近的地方。 实验室检验C 的方法是 _ 。若 B 是一种有刺激性气味的气体，则B 的分子形状是_。 实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因_。 化合物 C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的 2/3，请写出
15、该反应的化学方程式 _。【答案】 2C+SiOSi+2CO制半导体材料4FeS +11O2Fe O +8SO消费中心 将气体 C 通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加22232热，又恢复红色三角锥形生成的 NO 气体被氧气氧化生成NO2， NO2 与水反应生成的硝酸与 NH3反应而产生大量白烟3NO=NO2+N2O【解析】【分析】(1)根据常见的置换反应，A、 D 同主族及工业制取硅的化学反应分析(2)根据 B 为黄色固体，D 为固体化合物及工业生产硫酸的原理思考(3)根据工业氨气催化氧化制取硝酸分析。【详解】：(1)D 与 A 同主族， A 能置换出D，且该反应是重要反应，则分析元素周期表，可
16、知A 是C， D 是 Si，即 2C+SiO2CO+Si Si 的原子结构示意图是，硅单质的一种重要用途是制半导体材料；(2)化合物 B 为黄色固体，中学阶段的黄色固体化合物有AgI、硫铁矿等，能用于工业生产的只能是用黄铁矿生成浓硫酸，即A 是氧气， B 是 FeS，C 是 SO2，因此化学方程式为24FeS2+11O22Fe2O3+SO2；该反应用于工业生产硫酸，由于浓硫酸是腐蚀品，运输成本较高，且危险性大，因此建厂时应该选择在使用浓硫酸密集的地方，即工业区集中的消费中心；因为氯气和二氧化硫都能使品红试液褪色，所以利用二者化学性质的差别，实验室检验二氧化硫通常采用：将气体 C 通入品红溶液中
17、，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色；(3)该反应为工业生产的转化关系，又实验室做该实验有白烟，结合中学阶段氨气与挥发性酸相遇会产生白烟的知识，可知该反应是工业上氨气催化氧化制取硝酸的反应，即：4NH3+5O4NO+6H O，因此 B 是 NH ， C 是 NO氨气分子是三角锥形；223实验室进行此反应， NO 会被过量氧气氧化为NO2，进而与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵而产生大量白烟，即：生成的NO 气体被氧气氧化生成 NO2， NO2 与水反应生成的硝酸与NH3 反应而产生大量白烟，故答案为生成的NO 气体被氧气氧化生成 NO2，NO2 与水反应生成的硝酸与NH3 反应而产生大量
18、白烟；NO 在密闭容器中一定条件下可以分解为二氧化氮和一氧化二氮，发生的反应为3NO=NO2+N2O2NO2?N2O42。而容器内气体的压强略小于原来的，由于存在36图中 X、 Y、 Z 为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）。其中， A 俗称磁性氧化铁； E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1） 1mol E中含有mol化学键；M 中存在的化学键类型为；R 的化学式是 _ 。（ 2）一定条件下， Z 与 H2 反应生成 ZH4， ZH4 的电子式为 _ 。（3）写出 A 与 Al 反应转化为X 的化学方程式。（4）写出 A 和 D 的稀溶液反
19、应生成G 的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。【答案】（ 1） 4 离子键、共价键H2SiO3（或 H4SiO4）（ 2）（ 3）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（需加入反应条件）（ 4）【解析】【分析】A 为磁性氧化铁，即四氧化三铁，则于水的酸性氧化物，则为二氧化硅，X 为铁， Z 为硅，Y 为氧气， D 为硝酸， G 为硝酸铁，M 为硅酸钠， R 为硅酸胶体。E 为不溶【详解】(1)1 个“ SiO2”的结构为，在此结构片断中，含有的共价键数目为12+4 =4，2则1molSiO2 中含有+与 SiO 2-之间存在离子键，SiO 2-内 Si4 摩尔 Si-O 键。 M 为硅酸
20、钠， Na33原子与 O 原子间存在共价键。Na2SiO3 与 HNO3 发生复分解反应，生成的R 为 H2SiO3（或H SiO ）。答案为：4；离子键、共价键； H SiO (或 H SiO )；442344(2)二氧化硅和氢气反应生成四氢化硅，其电子式为：。答案为：；(3)铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。答案为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；(4)四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：。答案为：。【点睛】无机推断题必须抓住突破口，抓住物质的特征，例如磁性氧化铁为四氧化三铁，酸性氧化物能和氢氟酸反应的物
21、质为二氧化硅。红褐色沉淀为氢氧化铁等。有些反应的条件也可做为突破口，例如使用催化剂的反应有：7在下图所示的物质转化关系中，A 是海水中含量最丰富的盐，B 是常见的无色液体，F在 D 中燃烧发出苍白色火焰。H 可用于制造光导纤维，J 是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出) 请回答下列问题：（ 1）形成单质 D 的元素在周期表中的位置（ 2）形成 C、 D、 F 单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号 )（ 3） C 长期暴露在空气中，最终产物是（4） H 在高温下与碳反应方程式为，若转移4mol 电子参加反应的碳为mol。（ 5）写出反应 的离子方程式（ 6）写出反应 的
22、化学方程式【答案】（ 1）第三周期第；（ 2） NaClH；（ 3） Na2CO3（ 4）SiO2+2CSi+2CO；（ 5） Cl2+ 2OH-= Cl + ClO-+H2O（2 分）（ 6） Na2SiO3+ 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl（ 2 分）【解析】试题分析：根据题意可知： A 是 NaCl； B 是 H2O； C 是 Na； D 是 Cl2； E 是 NaOH； F 是 H2；G 是 HCl； H 是 SiO2； I 是期表中的位置是第三周期第Na SiO； K 是 NaClO； J 是 H SiO 。（ 1）形成单质 D 的元素在周2323；（ 2）同一周期的元素
23、，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以形成C、 D、 F 单质的元素半径由大到小的顺序是NaClH；（ 3） C暴露在空气中，首先被氧化变为Na2O，Na O 与空气中的水发生反应产生NaOH， NaOH 潮解变为溶液，溶液吸收CO 变为22Na CO ，所以最终产物是 Na CO。 (4) H在高温下与碳反应方程式为2323SiO +2CSi+2CO；根据方程式可知每转移4mol 的电子，反应消耗C 单质的物质的2量是 2mol；（ 5）反应 的离子方程式是-Cl2 + 2OH = Cl + ClO+H2O；（ 6）反应 的化学方程式是 N
24、a2 SiO3+ 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl。考点：考查元素及化合物的知识。包括物质的推断、元素在周期表中的位置、原子半径大小比较、物质的保存及成分、化学方程式和离子方程式的书写的知识。8铁橄榄石是天然的铁矿石，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中AJ是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体， D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体， A的焰色反应呈黄色， E和 B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生。由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204g mol1，其中铁元素的质量分数为54.9%，流程中的部分生成物已略去。回答下列问题：（ 1
25、） A的电子式 _ 。（ 2）铁橄榄石的化学式 _ 。（ 3）写出 C F的离子方程式 _ 。（ 4）写出 H G的化学方程式 _。【答案】Fe 2SiO 4 或 2FeO?SiO2 2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl -4Fe(OH) 2+O 2+2H 2 O=4Fe(OH) 3【解析】其中 AJ是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体， G为 Fe(OH)3 ，则 H为 Fe(OH)2，C为液体盐； D是一种难溶于水的含氧酸，D为 H2SiO3， J是一种主要的温室气体，J为CO2，则 I为硅酸盐， A的焰色反应呈黄色，A含有钠元素，因此I为Na2SiO3，则 A为NaOH
26、； E和 B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，则EB中均含有氯离子，根据流程图， B为 HCl， C为FeCl22，则 E为 Cl ，根据上述分析，铁橄榄石中含有铁、硅元素，则铁橄榄石为 含亚铁离子的 硅酸 盐，根据摩尔质量为 204g mol1，其中铁元素的质量分数为54.9%，则 1mol铁橄榄石含有 2molFe，结合摩尔质量，铁橄榄石的化学式为 Fe24SiO 。(1)A为 NaOH， A的电子式为，故答案为：；(2)根据上述分析，铁橄榄石的化学式为Fe SiO ，故答案为：Fe SiO ；2424(3)C F是亚铁离子被氯气氧化的反应，离子方程式为2+23
27、+-2Fe +Cl =2Fe +2Cl，故答案为： 2Fe2+23+-；+Cl =2Fe +2Cl(4)H G是氢氧化亚铁被氧化的反应，化学方程式为4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ，故答案为2223： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。9 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的 Si 被 Al 所取代，再由 K 平衡其电荷后形成的。而叶取代，再由腊石可以看作 SiO2 中有 1/3 的 Si 被 AlK 平衡其电荷形成的。(1)白云母写成氧化物形式的化学式为_。(2)研究表明，在硅酸盐中
28、，Al 很容易取代 Si，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al与 Si最直接的关系是_ 。(3)黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2 ，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土 AI2Si2O5(OH)4 。写出离子反应方程式_。上述反应为什么能够发生_风化后 Al 为什么不能以Al3形式被地下水溶解 _【答案】 K2O3Al2 322与 Si 的半径相近，插入后不会引起结构改变O 6SiO2H OAl33 102232 6Mg 214HCO34H4422 54碳酸2KMg AlSi O (OH) 14HCO H O=2KSiO AlSi O (OH)较硅
29、酸酸性强，强酸可取代弱酸中性条件下Al3完全水解，主要以沉淀形式存在【解析】【分析】【详解】(1)由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则是先写一系列金属氧化物，并按金属活动性顺序排列，较活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O 最后写，氧化物之间加黑点隔开，各氧化物的系数均为整数，并写在相应氧化物前面，写成氧化物后，原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变，因此白云母写成氧化物形式的化学式为K2O3Al2O36SiO22H2O，故答案为：K2O3Al2O3 6SiO22H2O；(2)从立体几何的知识来看，由于Al与 Si 的半径相近，在硅酸盐中，Al 插入后很容易取代 Si
30、 ，不会引起原硅酸盐结构大的变化，故答案为：Al 与 Si 的半径相近，插入后不会引起结构改变；(3)由题干信息可知，黑云母在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土AI2Si2O5(OH)4 ，反应的离子方程式为2KMg3 AlSi3O10(OH)2 14H2CO3 H2O=2K 6Mg 214HCO3 4H4SiO4 Al2 Si2O5(OH)4 ，故答案为： 2KMg3 AlSi3O10(OH)2 14H2CO3H2O=2K6Mg2 14HCO 4H34SiO4 Al2Si2O5(OH)4；上述反应中碳酸与黑云母反应生成了硅酸，因为碳酸的酸性比硅酸强，可以强酸制弱酸，所以上述反应可以发生，
31、故答案为：碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸；由于中性条件下3完全水解，主要以Al(OH) 3 的沉淀形式存在，因此风化后Al 为什么Al不能以 Al3 形式被地下水溶解，故答案为：中性条件下Al3 完全水解，主要以沉淀形式存在。10 请按要求完成下列各题：（1）硫单质与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_（2）在水玻璃中通入过量二氧化碳，其总反应的离子方程式为_（3）将一小块钠投入到盛CuSO4 溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式为_（ 4）石灰乳与苦卤中的 Mg2+反应的离子方程式 _（ 5）成分为盐酸的洁厕灵与 “84消”毒液混合使用，易中毒，其中反应的离
32、子方程式为_（ 6）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_【答案】 S+2H2 42232-22 233-SO3SO +2H OSiO+2H O+2CO =H SiO +2HCO22+ Cu(OH)22+22+22+-2Na+2H O+Cu +H +2NaCa(OH) +Mg=Mg(OH) +CaCl+ClO+ Cl222342+2H +H O3Fe+4HO(g)Fe O +4H【解析】【分析】(1)硫单质与浓硫酸在加热条件下生成SO2 和水；(2)在 Na2SiO3 溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和NaHCO3；(3)钠与硫酸铜溶液的反应实质为：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与
33、铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，据此写出反应的离子方程式；(4)石灰乳与苦卤中的Mg 2+反应生成Mg(OH)2 和 Ca2+；(5)酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水；(6)铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。【详解】(1)硫单质与浓硫酸在加热条件下生成SO2 和水，发生反应的化学方程式为S+2H2SO43SO2 +2H2O；(2)在Na2SiO3 溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和NaHCO3，发生反应的离子方程式为 SiO32-+2H2O+2CO2=H2 SiO3 +2HCO3-；(3)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为： 2Na+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2 +H2 +2Na+；(4)石灰乳与苦卤中的Mg 2+反应生成Mg(OH)2 和 Ca2+，反应的离子方程式为2+2+；Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2 +Ca(5)酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+ Cl2 +H2O；(6)铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是