《华附2007-2008学年高三综合测试(四)(化学).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《华附2007-2008学年高三综合测试(四)(化学).docx（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2007-2008 学年度高三综合测试（四）化学本试卷满分150 分。考试用时120 分钟。可能用到的原子量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S32Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55Fe 56一、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）11如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取22下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和33以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCDABCD44实验中的下列
2、操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B Ba(NO3) 2 溶于水，可将含有Ba(NO3) 2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A氧化性： ClO2I SO24B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液
3、，氯水褪色D 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存6阿伏加德罗常数约为6.02 1023mol 1，下列说法中一定正确的是A常温常压下， 22g 氧气和 26g 臭氧混合气体所含氧原子总数为3 6.02 10236.02 1023B 1L0.5mol L 的 CH3COONa溶液中含有的 CH3COO数为 0.5C常温常压下， 16g14423CH 所含中子数为 86.02 10D 1 mol Cl 2 发生反应时，转移的电子数一定是2 NA7下列离子反应方程式正确的是A澄清石灰水来吸收氯气：B将金属 Na 加入冷水中：Cl 2 OH 2Na 2H2OCl ClO H2Na 2OH H2C向稀硝酸中加入
4、少量铁粉：32 23Fe 8H2NO3Fe 2NO 4H OD在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：22 2H2OCa 2HCO3 2OHCaCO3 CO38下列说法正确的是：A、化学式符合XOH（ X 代表某一元素）的物质一定是碱B、分子式为C6H6 的物质一定是苯C、最简单的烯烃一定是乙烯D、含碳量最高的烃一定是乙炔9如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是() CO、 O2； Cl 2、 CH4； NO2、 O2； N2、 H2；ABCD10、向一定量的Fe、 FeO和 Fe2O3 的混合物中加入120 mL 4 mol
5、/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A 0.24 molB 0.21molC 0.16 mol D 0.14 mol二、选择题（本题包括10 小题，每小题4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，但只要选错一个就得0 分）11短周期元素A、B、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A 与 C同主族， B 原子的最外层电子数等于A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子
6、半径： A B CB A 的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下， A 单质能置换出C 单质12常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量 S2 的溶液： ClO、 Na、 Cl 、CO32B无色澄清溶液：2+3+MnO4、 SO4、 K 、 FeC能使 pH试纸变红的溶液：NH4 、 Na、 SO42 、 Fe3+) 1 10 122+D水电离产生的 c(Hmol L 的溶液： HCO 、 NH 、 Cl、 Ca3413MnO2和 Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和 Zn 的基本步骤为： 软
7、锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO ZnS 2HSOMnSOZnSO S2H O。24442 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液 MnSO4 ZnSO4 2HOMnO 2 Zn 2H2SO4下列说法不正确的是A步骤中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移 0.8mol电子C电解时 MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用14含有 2 5 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点 ( ) 0.536.188.642.1燃烧热 (kJ mol 1)1560.2219.2877.3535.7266根据表中数据，下列判断错误的是()A
8、正庚烷在常温常压下肯定不是气体B烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加15下列有关实验的叙述正确的是A浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B用 pH 试纸测定溶液pH 时， pH 试纸不应事先润湿C配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂16. 下图是一水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内， H2CO3、HCO3-、 CO32- 三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是A . 此图可完全根据1.0 mol/LHCl 溶液滴
9、定 1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定 1.0mol/L 碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C. 二氧化碳溶液在血液中多以-HCO的形式存在3D. 在 pH 为6.37 及 10.25 时，溶液中 H-=CO2-2CO=HCO33317对于密闭容器中的反应： N2（ g） +3H2（ g）2NH3（ g）； H 0，在 673K，30MPa下 n(NH ) 和 n(H ) 随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是32A点 a 处的正反应速率比点b 处的大B点 c 处的正反应速率比逆反应速率大C点 d (t1 时刻 ) 的 n(N2) 比点 e (t2 时
10、刻 )处的 n(N2 )大D其他条件不变，773K 下反应至t 1 时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大18. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A Al OBMgOC SiO2D P O232519. 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g 镁铝合金，下列说法正确的是A常温下与足量18mol/LH 2SO 溶液反应，最多可放出0.6 mol H24B常温下与足量2mol/LHNO 溶液反应，最少可放出0.45 mol H23C常温下与足量2 mol/LH SO溶液反应，
11、放出H 的物质的量在0.45 mol 0.6mol 之间242D常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2 的物质的量在0.45 mol 0.6 mol之间20常温下，下列有关叙述正确的是) (CO32) ) (H2CO3)A Na2CO3溶液中， 2 (Na(HCO3ccccB NaB溶液的 pH 8， c(Na ) c(B ) 0.99 10 6mol/LC pH 相等的 NH4Cl 、 (NH4) 2SO4、 NH4HSO4三种溶液中， c(NH4 ) 大小顺序D10mLpH 12 的氢氧化钠溶液中加入pH 2 的 HA至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积V( 总 ) 20mL三
12、、（本题包括3 小题，共30 分）21（ 6 分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2 和 Ca(OH)2 的溶解度曲线）： 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有；将灼烧后的固体混合物置于80的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2 的损失并除去不溶物应进行的操作是；将“”中滤液并过滤，得到的Ba(OH)2 固体溶于水制成溶液。向制得的 Ba(OH)2 溶液中滴加（填一种试剂名称） ，再通入二氧化碳。当观察到时，即可停止通二氧化碳。滤出碳酸钡沉淀，经
13、洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。22. （ 11 分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥 HCl 气体反应制得SiHCl：Si 3HCl300SiHCl H332 SiHCl 3 与过量 H2 在 1000 1100 反应制得纯硅已知 SiHCl 3 能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（ 1）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点 33.0 ）中含有少量SiCl 4（沸点 57.6 ）和 HCl（沸点 84.7 ），提纯 SiHCl 3 采用的方法为：。（ 2）用 SiHCl 3 与过量 H2
14、反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： 装 置B中 的 试 剂 是， 装 置C 中 的 烧 瓶 需 要 加 热 ， 其 目 的是：。装置中发生反应的化学方程式为，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质， 请设计实验进行检验， 在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论。23. （ 13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol L稀盐酸将分别装有 0.3gNaHCO和 0.3gNa 2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的和Na2CO3同时倒人试
15、管中，观察到的现象及分析如下：3mL，NaHCO3(1)比较两支试管中的现象：(2) 若两气球内的压强相同两试管大小相同， 则大小气球体积之比约为(。填最简整数比 )(3) 甲同学用手触摸试管，发现盛 NaHCO3粉末的试管变冷，而盛 Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO和 HCl反应为吸热反应，而 Na CO和 HCl反应为放热反应。323甲同学写出了下列热化学方程式( 其中“ aq”代表水合或无限稀释的含义) ：HCOO(1)+CO (g) ； HO；3(aq)+H(aq)=H222(aq)+2H(aq)=H 2O(1)+CO2(g) ； HSr2+Ca2+
16、Be 2+B碱性： Ba(OH)2Sr(OH) 2Ca(OH)2C SrCO 高温分解可以制取 SrODSrCO 与 HNO溶液反应可制取Sr(NO )23333五、（本题包括 1 小题， 8 分）27. 由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：请分析后回答下列问题：（ 1）反应的类型分别是_、 _ ；（ 2）D 物质中的官能团为_ ；（ 3）C物质的结构简式_ ，物质 X 与 A 互为同分异构体，则X的结构简式为 _， X 的名称为 _ ；（ 4） B、 D 在一定条件下除能生成环状化合物 E 外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出 B、D 反应生成该
17、高分子化合物的方程式 _ 。六、选做题（本题包括 2 小题，每小题 10 分。考生只能选做一题，础”试题， 29 小题为“物质结构与性质”试题。 ）28 小题为“有机化学基28 2005 年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2又已知： R-CH2-CH=CH2+Cl 2R500-CHCl CH=CH2+HClF 是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K 是一种塑料； I 的分子式为C9H14O6请回答下列问题：（1） C4H8 属于
18、烯烃的同分异构体有种；（2）分子式为C4H8 的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的（3）请写出物质I 的结构简式：C5H10 有；种结构（4）写出下列反应方程式：C D：（5） K 中的链节是； K 属于（线型、体型）结构29 A、 B、C、 D、 E代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为_；(2)B 元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C 元素的正一价离子的电子层结构与氙相同， B、C 形成的化合物的化学式为；其晶体内每个B 离子周围有个 C 离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：_(写出两条即可 ) 。(3)D 元素
19、的正三价离子的3d 亚层为半充满， D 的元素符号为 _，其基态原子的电子排布式为 _。(4)E 元素基态原子的M层全充满， N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式_ 。参考答案一（本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分）题号12345678910答案CDDCDDABCDB二（本题包括10 小题，每小题4 分，共 40 分）题号11121314151617181920答案BDCADBCCABCCBC21. （ 6 分） 坩埚钳、 酒精喷灯 （答“酒精灯” 不给分） 趁热过滤 冷却结晶酚酞 红色刚好消失（每空1 分）22. ( 11分
20、 )（ 1）分馏（或蒸馏） （ 1 分）（ 2）浓硫酸 （ 1 分）；使滴入烧瓶中的 SiHCl 3 气化 （ 1 分）从而与 H2 充分混合1100（ 2 分），在 1000 1100时普通玻璃管会软化（1 SiHCl 3+H2Si+3HCl分）；排尽装置中的空气（2 分）在试管中加入少许样品，加入过量稀硫酸，取加入硫酸反应后的上清液（1分），加入少许稀硝酸（或氯水等氧化剂），加入 KSCN（ 1 分），溶液呈血红色，说明样品中含Fe（ 1 分）（说明，操作、现象、结论各 1 分共 3 分，按 07 年广东省高考评分细则，鉴定铁元素时先加 KSCN再加氧化剂稀硝酸的后两个得分点不给分）23.
21、 （ 13分）（ 1）两支试管中都产生大量气泡（1分） , 但盛 NaHCO3的试管中反应速率要快得多（ 1分）（ 2） 53/42 （ 2分）（ 3）不正确（ 1分）（4） NaHCO3,Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究( 或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，)（2分） a、吸热（ 1分）b 、放热（ 1分）c 、吸热（ 1分） d、 . 放热（ 1分）e、 a c （ 2分）。24. （12 分）(1)2Al 6H = 2Al3 3H2或 2Al 3Cu2 = 2Al 3 3Cu；（ 2 分）2Cu O H O CO = Cu2(OH) CO。（ 2 分）2222
22、3(2) 白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2 分，现象完整才给分）Al33(3) 3MnO 4Al高温（ 2 分）3Mn 2Al O。223 MnO2 H2O2 2H = Mn 2 O2 2HO。（ 2 分）25. （ 10 分）(1) 800 L mol 1（ 3 分，未带单位扣1 分）。 = （ 1 分）。(2)1.60A( 或 1.6A) （ 2 分）； 173.4（ 2 分）。NN(3)MFe OSOMFeO S。（ 2 分）2x22 426. （ 10 分）（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率（2 分）27. （8 分）（ 1）加成反应酯化反应（或“取代反应”）（每空 1 分，共 2 分）O（ 2） COH （ 3） 0HC CHO或羧基（ 1 分）H 3C CHBr1，1二溴乙烷（每空1 分，共3 分）Br（ 4）+2nH2O（ 2 分）28. （ 10 分）CH 2OOCCH3CHOOCCH 3500（1） 3（ 2 分）；（ 2） 2（ 2 分）（ 3） CH 2OOCCH3（ 2 分）；（ 4） CH3CH CH2Cl 2 ClCH 2CHCHCH CHHCl