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1、2020-2021 高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错试卷篇附详细答案 (1)一、无机综合推断1 无机化合物 X 与 Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( X 比 Y的相对分子质量大) ，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35gX 与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加 1. 00 mol L1 的 NaOH 溶液40. 0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2. 33g 白色沉淀。 Y 水解得到两种产物，其物质的2量之比 1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：( 1) X 的化学式 _。白色沉淀属于 _ (
2、填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。( 2) Y 与水反应的化学方程式_。( 3) 二元化合物 Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下， 0. 030mol Z 与足量氨反应生成0. 92gA( 原子个数之比 1： 1，其相对分子量为184) 和淡黄色单质 B 及离子化合物 M ，且 M的水溶液的 pH 7。将 0. 92gA 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C。写出 Z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下_( 填“可能”或“不能” ) 发生反应，判断理由是 _。请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案： _。【答案】 SO2 Cl2 或 SCl
3、2O2强 SOCl2+H2O=2HC1+SO26SCl2+ 16NH3=S4N4+2S+ 12NH4Cl可能 NaNO2 中 N 元素化合价为 +3价， NH4C1 中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成 N2 取少量 M 固体加水溶解，加入浓NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y 常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35gX 的水解产物能与0.04mol的NaOH0.01mol，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生的硫酸钡沉淀， Y 的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1. 3
4、5gX 中含有 S：0. 01mol ， Cl： 0. 02mol ，则氧元素的物质的量是（1. 35g 0.32g 0. 71g） 16g/ mol 0.02mol，故X为SO2Cl2；Y水解得到两种产物，其物质的量之比12： ，且产物之一能使品红溶液褪色，因此Y 为 SOClZ 能与 X 化合生成 Y。一定条件下， 0. 030 mol2；二元化合物Z与足量氨反应生成0 92gA0.005mol）和淡黄色单质B及离子化合物M，且.（物质的量是M 的水溶液的 pH 7，所以淡黄色固体B 为 S， M 为氯化铵，0. 92gA( 原子个数之比1：1，其相对分子量为184) 隔绝空气加强热可得到
5、0.64gB和气体单质CC为氮，可知气体气， 0. 64g 单质硫的物质的量是 0. 02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0. 92g0. 64g 0. 28g，则氮原子的物质的量是0. 02mol ，所以由元素守恒可知Z 为 S4N4。据此解答。【详解】( 1) 由分析可知 X 为 SO2Cl2；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：SO2Cl2，强；( 2) Y 与水反应的化学方程式：SOCl2 22；+H O=2HC1+SO( 3) Z 与足量氨反应的化学方程式为： 6SCl2+ 16NH3 =S4N4+2S+12NH4Cl；亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下可能发生反应，NaN
6、O2中N元素化合价为3价，NH4C1+中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成N2；检验 M 中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量M 固体加水溶解，加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。2 已知 A、 B、 C、 D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2 是一种红棕色气体， B 与 C 同主族，则：(1)C 元素在周期表中的位置_。(2) 画出 D元素的简单离子结构示意图 _ 。(3) 将 CB2 与 D2 以体积比 1： 1 混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释： _ 。(4)AB 2 与水反
7、应的化学方程式为_ ，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满AB2 后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2 为_mL。(5) 甲、乙、丙均为含 A 元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系( 反应条件及部分产物已略去 )若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目 _。若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式 _ 。【答案】第三周期A 族SO2 2224223+Cl +2H O=H SO +2HCl
8、3NO + H O=2HNO + NO8.7515Fe(NO3)2【解析】【分析】由常温常压下AB2 是一种红棕色气体可知，A 为 N 元素、 B 为 O 元素；由B 与 C 同主族可知， C 为 S 元素；由A、B、 C、 D 是原子序数依次递增的短周期主族元素可知，D 为 Cl 元素。【详解】(1) C 为 S 元素，位于周期表第三周期 A 族，故答案为第三周期 A 族；( 2) D 为 Cl 元素， Cl 原子得到一个电子形成Cl，离子结构示意图为，故答案为；(3)SO2 与 Cl2 以体积比1：1 反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2 + Cl2 +2H2O =H2SO4+ 2
9、HCl，故答案为SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl；(4)NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O =2HNO3 +NO；在一定温度和压强下，将一个容积为15mL 的试管充满NO2 后，倒置于一个盛水的水槽中，当1 15ml试管液面上升至一定高度不再变化时，试管中NO 体积为3=5mL，相同条件下通入O2， NO 先与 O2 发生反应4NO+3O2+2H2O =4HNO3 使试管中无气体溶液全充满，此时通入3 5 mlO2 的体积O2 的体积为4 =3.75mL，再通入 5mLO2 使试管液面仍保持在原高度，则通入为（ 5mL+3.7
10、5mL） =8.75mL，故答案为 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO8.75；(5)由题意甲、乙、丙均为含N 元素的化合物。 若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则甲为NH3、丁为 O2、乙为NO、丙为 NO2， 1 个 NO 分子含有 15 个电子，故答案为 15； 若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丁为Fe、甲为浓 HNO3、乙为 Fe(NO3)3、丙为 Fe(NO3)2，故答案为 Fe(NO3 )2。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，依据题给信息推断元素，注意常见元素及其化合物的性质是解题的关键。3A、 B、 C、 D、 E、
11、 F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（ 1）若 A、 D、 F 都是非金属单质，且 A、 D 所含元素同主族， A、 F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是 _。（ 2）若 A 是常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _。（ 3）若 B、 C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、 D 相遇有白烟生成，则 C 的电子式是 _，反应的化学方程式是_。（4）若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核外
12、最外层电子数D 是 A 的 2 倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B 的结构式是_，反应的化学方程式是_。【答案】 SiO22CSi 2CO2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl-NN4NH35O24NO=6H232 4NO22O O=C=OC 4HNOCO 4H O【解析】【分析】【详解】( 1) A、 D、 F 都是非金属单质，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与 F 反应生成 E，CO 与 F 生成 E， F为气体，则 F 为氧气，验证符合转化关系，则：反应的化学方程式是SiO22CSi2CO，故答案为： SiO2
13、2CSi 2CO；(2)A是生活中常见的金属单质，D F是气态单质，反应为置换反应，且在水溶液中进、行，由转化关系可知，A 为变价金属， F 具有强氧化性，可推知A 为 Fe， F 为 Cl2，故 B 为HCl、 C 为氯化亚铁、 D 为氢气、 E 为氯化铁，则：反应( 在水溶液中进行) 的离子方程式是： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ，故答案为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；( 3) B、 C、 F 都是气态单质， B 有毒，则 B 为氯气，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2，电子式为 NN， F 为O ， E 为 N
14、O， A 为 NH ，反应为置换反应，A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl，反23应的化学方程式是：4NH3 5O24NO6H2 O，故答案为： NN； 4NH35O24NO 6H2O；( 4) 若 A、 D 为单质，和两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，可推知 F 为 HNO3，反应是置换反应，Mg 与二氧化碳反应符合整个转化关系，可推知B 为CO2C为MgO、D为C E为MgNO3 2，则：二氧化碳的结构简式为：OC O、()= =，反应的化学方程式是C 4HNO3CO2 4NO2 4H2O ，故答案为： O=C=O； C4HNO3CO2 4NO2 4H2O。4
15、如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、 C、 D、E、 F 在通常情况下均为气体，且加热X 生成的 A 与 C的物质的量之比为1 1，B 为常见液体。试回答下列问题：(1)X 是 _(填化学式，下同 )， F 是 _。(2)A D反应的化学方程式为_。(3)G 与 Cu 的反应中， G 表现的性质为 _。(4)X 与过量 NaOH 溶液反应生成 C 的离子方程式为 _ 。(5)以 C、 B、 D 为原料可生产G，若使 amol C 完全转化为 G，理论上至少需要 D_ mol 。【答案】 NH4322 22232酸性和氧化性4 +HCO32OHHCONO 2Na O 2CO =2Na
16、 CO ONH =2H2O CO32 NH3 2a【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为 1： 1，且 B 为常见液体，可以推知 X 为 NH4HCO3、B 为 H2O， C(氨气 )与D(氧气 )反应生成 E 为 NO， E 与氧气反应生成 F 为 NO2， F 与水反应得到 G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则 G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸
17、铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则A 为CO2、 D 为O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且B 为常见液体，可以推知X 为NH4HCO3、B 为H2O， C(氨气 )与D(氧气 )反应生成E 为 NO， E 与氧气反应生成F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则 G 为 HNO3；(1)由上述分析可知，X 是 NH4HCO3； F 是 NO2；(2) AD为 Na O 和 CO 反应生成碳酸钠和 O ，发生反应的化学方程式为2Na O 2222222CO =2Na CO O；2
18、232(3) Cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；434+HCO32OH2(4) NH HCO 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为NH2H O32 NH3CO；(5) 以 NH 、HO、 O 为原料可生产HNO ，使 a mol NH完全转化为 HNO ，根据电子转移守322333恒，理论上至少需要氧气的物质的量amol 53=2amol。45 已知 A 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B 是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（ 1）试判断： B 为 _， F 为 _；（2
19、）写出沉淀 B 与盐酸反应的离子方程式 _；（3）根据上述关系写出盐A 的化学式_。【答案】氢氧化铝或 Al(OH)3硫酸钡或43+3+24 224BaSOAl(OH) +3H =Al+3H OKAl(SO)或 K SOAl2 4 3(SO )【解析】【分析】已知 A 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有K+ ，故 A 是 KAl(SOA 中加入氨水， Al3+会发生4)2 ；向溶液反应： Al3 3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+，产生白色沉淀B 是 Al(OH)3，溶液 C是(NH4)2SO4； Al(OH)3是两
20、性氢氧化物，可以与强酸HCl 发生反应： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，产生的溶液 E 是 AlCl3；也可以与强碱NaOH 发生反应： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O，得到的溶液 D 是 NaAlO2；向溶液 C 中加入 Ba(NO3)2 溶液，发生复分解反应产生BaSO4 白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀F 是 BaSO4 。【详解】(1)通过分析可知， B 为 Al(OH) ， F 为 BaSO ，故答案为：氢氧化铝；硫酸钡或BaSO ；34433+3+2O，故答案为：(2)B 是 Al(OH) ，与盐酸反应的离子方程式是：Al(OH) +
21、3H =Al +3H3+3+2Al(OH) +3H =Al+3H O；(3)根据上述关系写出盐 A 是 KAl(SO)，故答案为： KAl(SO)或 K SO Al (SO )。4 24 22424 36 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示物、生成物没有列出) 。已知 H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且( 部分反应A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A 、 B、 C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2) 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（3）反应过程中
22、的现象是_ 。（ 4） 1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素8Al3Fe3 42 33 4+3+2+22 3O4Al O 9FeFe O +8H =2Fe +Fe +4H OAl O 2NaOH2NaAlO H O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.622【解析】试题分析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则E 是氢氧化亚铁，所以 C和 D 分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成 C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则
23、A 是铁。 H 和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则 I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H 是氧化铝， G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则 E 是氢氧化亚铁，所以C和 D分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A是铁。 H和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝， G是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知 A、 B、 C、 D、E、 F 六种物质中所含的同一种元素的
24、名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8Al 3Fe3O44Al 2O3 9Fe。反应的离子方程式为 Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+ +4H 2O；反应的化学方程式为Al 2O3 2NaOH 2NaAlO2H2O。（ 3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据 8Al 3Fe3O44Al2O39Fe 可知 1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe 4H2O(g)4H23 4 Fe O ，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键
25、的是寻找“” “突破口， 突破口”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。7 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同， E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，G 的化学式是 _。（2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；D + 丙： _。（3） B 与 X 的水溶液反应生成C 和乙的离子方程式是_ 。【答案】 O2322322 42 2 2SO 2Na + SNa
26、S2Na SO + O = 2Na SONa O +S+2H O=4OH+S +2Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B 与水反应能放出O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是 Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则X 是 Na2S，那么乙是S， F是 SO2， G 是 SO3；由 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大16可知 D 是 Na2SO3，E 是Na2SO4。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2， G 是 SO3；故答案为： O2， SO3
27、；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2 SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为： 2Na + SNa2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为 Na2 2 2 ，故答案为： Na22 +2H2。O +S+2H O=4OH +S +2NaO +SO=4OH +S+2Na8 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙及物质C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些
28、反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， F_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应 _。红褐色沉淀C 与物质E 反应 _。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 Cl222+ 23+3+2FeCl2Na+2H O=2Na +2OH+H Fe(OH)+3H=Fe +3H O是否有丁达尔现象2Fe2+Cl2=2
29、Fe3+2ClCl2+2OH =Cl +ClO +H2O 1 100nm【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为Na元素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与 Cl 反应的气体甲为H ，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为NaOH，盐酸22与金属 B反应，生成的产物 F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与 D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为 Fe，所以 F为 FeCl23，G为 FeCl ， C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 Na
30、OH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3， C3为Fe(OH) 。(1)由以上分析可知，乙为 Cl ， F为 FeCl ；22(2) 金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2；红褐色沉淀 C与物质 E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方
31、程式为： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；F是FeCl2+3+-；2， FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe +Cl2=2Fe+2Cl氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】9 下列物质 (均为中学化学常见物质 )转化关系图中， D 为红棕色粉末
32、(反应条件及部分反应物、产物未全部说明 )， B、 C、E 为常见单质， A、D 为氧化物。根据图示转化关系填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式A_， B_，G_。(2)C 与 D 的混合物通常称_( 填名称 )。(3)写出下列化学方程式或离子方程式 I JK_(离子方程式 )。G BH_(化学方程式 )。【答案】 Al2O3O2Fe(OH)2铝热剂Al3 3Al(OH) 4 =4Al(OH)34Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】由转化关系图可知，电解A 得到B 与C， A 能与盐酸、氢氧化钠反应，则A 为两性氧化物Al2 O3、 C 为Al、 B 为O2；氯化
33、铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，则I 为AlCl3 、J 为NaAl(OH)4 、K 为Al（ OH） 3； D 为红棕色粉末，与Al 发生铝热反应得到A 与E，则 D 为 Fe2O3， E 为 Fe，； Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，则F 为 FeCl2、G 为 Fe（ OH） 2、 H 为 Fe（ OH） 3。【详解】（1）由上述分析可知，A 为 Al2O3， E 为 Fe， G 为 Fe（ OH） 2，故答案为： Al2O3； Fe； Fe（OH）2；（ 2）铝和氧化铁的混合物通常称为铝热剂，高温下能发生