《2020-2021高考化学复习《镁及其化合物》专项推断题综合练习及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学复习《镁及其化合物》专项推断题综合练习及答案.docx（20页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学复习镁及其化合物专项推断题综合练习及答案一、镁及其化合物1A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、 C、 F 三种原子最外层共有皆能反应，均生成盐和水；11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4； E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（ 1）写出下列元素的符号： A_， B_，E_。（2）把 B 的单质 (片状 )放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是 _。（3） A、 C 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。【
2、答案】 Na Mg P 产生气体 ，溶液变红 Mg2H2OMg(OH) 2 H2 Al(OH)3 OH=AlO 2H2O【解析】试题分析：本题需要通过原子核外电子排布和相关化合物的性质推断六种元素，考查考生对原子核外电子排布的熟悉情况、考查基本实验现象、化学反应方程式、离子方程式等基础知识，考查考生对原子结构知识的综合运用能力及对试题的分析理解能力。解析：（1） D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，所以D 次外层电子数为8，最外层电子数为4，D是Si 元素，同理E 为P 元素。由此可知，这六种电子层数相同的元素均含有3 个电子层，既都属于第三周期元素。“A、 C、 F 三种元素的最高价
3、氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水”，其中有一种必属于两性氢氧化物，为Al(OH)3，所以与Al(OH) 3 反应的碱只能是 NaOH ，既 A 为 Na、 C 为 Al ， A 、 C 最外层电子之和为 4，则 F 最外层电子数为7，是 Cl 元素。 A 与 C 中间的元素只能是Mg 。正确答案： Na、 Mg 、 P。（2） Mg 在沸水中发生反应Mg+2H 2OMg(OH) 2+H 2 ，反应过程中有气泡产生，且滴加酚酞的溶液变成红色。正确答案：产生气体且溶液变红、Mg 2H O3 A、C最高价氧化物的水化物分别是NaOH与Mg(OH) H 。（ ）222Al(OH) 3，二者反应
4、的离子方程式Al(OH)3 OH =AlO 2H2O。正确答案： Al(OH)3 OH=AlO 2H2O。点睛：元素的最高价氧化物的水化物一定是酸或者碱，三种能个两两反应时其中之一定是两性氢氧化物，一般为 Al(OH) 3。2 已知 X 溶液有如图所示转化关系：(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_、Y_、 Z_、试剂甲_，试剂乙 _ 。(2)写出上述各步反应 的离子方程式： _； _ ； _ ； _ 。【答案】 MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3SO42-+Ba2+ BaSO4Mg2+2OH- Mg(OH) 2 Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O Ag+
5、Cl- AgCl 【解析】【分析】X 与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X 含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知X 为MgSO4，结合转化关系，可知Y 为Mg(OH) 2、 Z 为 MgCl2、试剂甲为BaCl2，试剂乙为AgNO3，据此解答。【详解】(1)X 与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X 含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知 X 为 MgSO422、试剂甲为2，结合转化关系，可知Y 为 Mg(OH) 、 Z 为 MgClBaCl ，试剂乙为 AgNO3；(2)反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+ BaSO4；反应的离子方程式为：Mg2+2OH-Mg(OH) 2；反应的离子
6、方程式为：Mg(OH) 2+2H+ Mg 2+2H2O；反应的离子方程式为：Ag+ +Cl- AgCl 。3X、Y、 Z 三种物质有如下的所示关系；(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：X_， Y_， Z_，试剂甲 _，试剂乙 _。(2)写出上述 步反应的离子方程式： _； _ ； _ ； _ ； _。【答案】 MgSO422232+42+-Mg(OH)MgClBaClAgNOBa + 2H = BaSO Mg + 2OH =22+2+2+-2+4Mg(OH) Mg(OH) + 2H = Mg + 2H OAg + Cl = AgCl Ba + 2H = BaSO【解析】【分析】X 与
7、稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则X 为 MgSO4 等，由转化关系可知， Y为 Mg(OH)2、 Z 为 MgCl2，试剂甲为 BaCl2、试剂乙为 AgNO3。【详解】(1)X 与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则X 为 MgSO4 等，由转化关系可知，Y 为 Mg(OH)2、 Z 为 MgCl2，试剂甲为 BaCl2、试剂乙为AgNO3；2+2+-(2)反应的离子方程式为：Ba +SOBaSO4；反应的离子方程式为：Mg+2OH+2+Mg(OH) 2 ；反应的离子方程式为：Mg(OH) 2+2H Mg+2H2O；反应 发离子方程式+-2+为： Ag +Cl AgCl ；反
8、应发离子方程式为：Ba +SO BaSO4。4 把 NaOH、 MgCl231.16g 白色沉淀，在所得、 AlCl 三种固体组成的混合物溶于足量水后有的浊液中逐滴加入1mol?L 1 HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_ 。（2）写出 AB 段反应的离子方程式_。 B 点的沉淀物的化学式为_。（3）求原混合物中AlCl3 的物质的量 _， NaOH 的质量 _。（ 4）求 Q 点加入的 HCl 溶液体积 _ 。2+3+ +【答案】 Mg +2OH=Mg（ OH） 2， Al+4OH =AlO2+2H2O；H2
9、O+AlO2 +H =Al（ OH） 3Mg（ OH） 、 Al（ OH）30.02 5.201302【解析】试题分析：本题考查与Al（ OH） 3、 Mg （OH） 2 沉淀有关的图像分析和计算 。（1）开始加入 10mLHCl 溶液，沉淀的质量既不增加也不减少，说明此时加入的10mL 盐酸与 NaOH 反应，则原固体混合物溶于水后发生的反应有： MgCl2+2NaOH=Mg（ OH） 2 +2NaCl、 AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O， 1.16g 白色沉淀为 Mg（ OH） 2；原固体混合物溶于水发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg（ OH） 2 ，
10、 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。（2） AB 段发生反应的离子方程式为AlO2-+H+H2O=Al（ OH） 3 。 B 点沉淀物的化学式为Mg（ OH） 2 和 Al（ OH） 3。（3） AB 段消耗 n（ HCl） =1mol/L（ 0.03L-0.01L） =0.02mol ，根据 Al 守恒和离子反应2-AlO+H+H2O=Al（OH）3， n（ AlCl3） =n（AlO2-） =nAl（ OH） 3 =0.02mol 。根据反应 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，与 AlCl3 反应的 NaOH 物质的量为0.08mol ；（ MgCl2） =nMg （ OH）
11、2=1.16g2+2OH-=0.02mol ，根据反应 Mg58g / mol=Mg（ OH） 2，与 MgCl2 反应的 NaOH 物质的量为 0.04mol ；与 HCl反应的 NaOH 物质的量为 1mol/L 0.01L=0.01mol ；原混合物中 NaOH 物质的量为0.08mol+0.04mol+0.01mol=0.13mol ， NaOH 的质量为 0.13mol40g/mol=5.2g 。（ 3） BQ 段发生的反应为 Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O、Al（ OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O，溶解 Mg（ OH） 2 消耗的 HCl 物质的量为0
12、.02mol2=0.04mol ；溶解 Al（ OH） 3 消耗的 HCl 物质的量为 0.02mol3=0.06mol ，则 BQ 段消耗 HCl 物质的量为0.04mol+0.06mol=0.1mol ，消耗盐酸的体积为0.1mol30mL+100mL=130mL。=0.1L=100mL，则 Q 点加入盐酸的体积为1mol / L点睛：第（ 3）问也可以用终态法解。 Q 点时沉淀恰好完全溶解，所得溶液中的溶质为NaCl、 MgCl和 AlCl ， Q 点加入的 HCl 相当于在原固体混合物中加入1mol/LHCl 将 NaOH 恰23好中和，则 n （HCl） =n（ NaOH） =0.1
13、3mol ，盐酸溶液的体积为0.13mol=0.13L=130mL。1mol / L5将 3.9g的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中，产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算：(1)合金中镁的质量分数；(2)合金中镁铝的物质的量之比。【答案】 (1)30.77%(2)n(Mg) n(Al) 1 2【解析】设合金中镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则：Mg + 2HCl =MgCl2 + H2122.4x22.4x2Al +6HCl =2AlCl +3 H 322322.4y33.6y24x + 27y=3.922.4x+ 33.6y=4.48解得 x=0.05mol ， y=0.1mol ；（
14、1）合金中镁的质量分数=0.05 24 100% =30.77%；3.9（ 2） )n(Mg) n(Al) 0.05mol : 0.1mol =1 2。6 把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入-11 mol L NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。写出 OA 段的离子反应方程式_写出 BC 段的化学方程式_合金中镁的质量_g。盐酸的物质的量浓度_molL-1。【答案】 H+ + OH- = H2OAl(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O 0.12 0.5【解析】【详解】由图可知，从开始至加入NaOH 溶液 10mL，没有沉淀生成，说
15、明原溶液中盐酸溶解Mg、 Al 后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，则 OA 段的离子反应方程式为 H+-2+OH =H O；继续滴加 NaOH 溶液，到氢氧化钠溶液为50mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和Al(OH) ，溶液为氯化钠溶液再继续滴加NaOH 溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝3酸钠与水，则BC 段的化学方程式为 Al(OH)322+ NaOH= NaAlO +2H O；由图可知，从加入10mL 氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2 和 Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠40mL
16、，由氢氧根守恒可知3nAl(OH)3+2nMg(OH) 2=n（ NaOH） =（0.06L-0.02L） 1mol/L=0.04mol从加入氢氧化钠溶液 50mL 60mL 溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2 O，所以nAl(OH)3 =（ 0.06-0.05 ） L 1mol/L=0.01mol， 3 0.01mol+2nMg(OH)=0.04mol, 解得nMg(OH)2=0.005mol ，由原子守恒n（ Mg） =nMg(OH) 2=0.005mol ， m（ Al）=0.01mol-1-1 27g?mol=0.27g， m（ Mg） =0.0
17、05mol 24g?mol=0.12g，故答案为：合金中镁的质量为 0.12g；加入氢氧化钠溶液为 50mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，根据钠原子守恒，此时溶液中n（ NaCl）=n（ NaOH） =0.05L 1mol/L=0.05mol，根据氯原子守恒 n （HCl） =0.05mol ，盐酸的物质的量浓度为0.05/0.1=0.5mol/L ，故答案为：该盐酸的浓度为 0.5mol/L 。7 在标准状况下，分别取 30mL 相同浓度的盐酸依次装入试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示反应前后体积不
18、变）实验序号混合物质量 /mg2555101020气体体积 /mL280336336（1）盐酸的物质的量浓度为_mol/L 。（2）混合物中Mg 和 Al 的物质的量之比为_。【答案】 1 1:1【解析】【分析】镁铝均能和盐酸反应产生氢气，由表中数据可知，30mL 盐酸最多可以生成 336mLH2。因此，在实验中，金属混合物完全溶解了，而实验中，金属混合物肯定有剩余。【详解】（1）由表中数据可知，30mL 盐酸最多可以生成336mLH2，因此，盐酸中0.336 L0.03 mol1mol/L 。n(H+)=2n(H2)= 20.03mol ，所以盐酸的物质的量浓度为22.4L / mol0.0
19、3L（2）实验中， 255mg 混合物完全溶解生成 280mL H2，n(Mg) 24g/mol+ n(Al)27g/mol=0.255g ，根据电子转移守恒可得 2 n(Mg)+3 n(Al)=0.280L0.025mol ，联立方程组可以求出n(Mg)= n(Al)= 0.005mol ，所以2n(H2)= 222.4L / molMg 和 Al 的物质的量之比为1:1。8 根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。I、引发CO2 与Na 反应。操作步骤为： 按图连接装置，检验气密性，并
20、往各装置中加入试剂； 打开装置a 上活塞一段时间； 点燃d 处酒精灯，使CO2 与Na 充分反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：（ 1）操作 时，装置 b 中装入的试剂是 _；（ 2）步骤 时，当观察到 _时，才能进入步骤 。：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29 2g 进行如下实验： 仔细观察固体，发现有黑色颗粒； 将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1 8 g 滤渣（干燥）； 将滤液加水稀释配成250mL 的溶液； 取少量 的溶液，先加足量BaCl2 溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红； 取 25 0mL 的溶液，用-1盐酸滴定，消耗盐酸200
21、0mL。回答下列问题：3 0mol L（3）反应后装置 d 中的固体物质为 _；（4）通过计算分析： 29 2g 残留固体中，各组分的质量各是多少?_；（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。【答案】饱和 NaHCO3溶液e 装置中产生白色沉淀223C、 Na O、Na CO 碳的质量为1.8g；碳酸钠的质量为21.2g；氧化钠的质量为6.2g12Na+7CO3C+2Na O+4Na CO2223【解析】分析：由实验方案图可知，a 为二氧化碳发生装置，d 为二氧化碳与钠反应装置，通入d装置的二氧化碳应干燥并需除去二氧化碳中的HCl，因此 b 中应用饱和的碳酸氢钠溶液，c为干燥装置
22、，吸收水蒸气。反应需要排尽装置内的空气，当e 装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热d 处的酒精灯发生反应。详解：（ 1）根据上述分析，装置b 是除去二氧化碳气体中的HCl，应用饱和的碳酸氢钠溶液， c 为干燥装置，吸收水蒸气，故答案为饱和NaHCO3 溶液；（2）根据上述分析可知，反应需要排尽装置内的空气，当e 装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热d 处的酒精灯发生反应，故答案为e 装置中产生白色沉淀；（3）步骤将干燥得到 1.8g滤渣为不溶物碳；步骤中最终所得固体质量为3.94g 为碳酸钡，说明反应生成碳酸钠，根据碳元素守恒可知，碳酸钠的物质的量=3.94 g
23、=0.02mol ，故 29.2g 固体物质中碳酸钠的物质的量为197g / mol250mL0.02 mol25mL=0.2mol ，其质量 =0.2mol 106g/mol=21.2g，步骤中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol 2=0.04mol，实际消耗 HCl 为 3.0mol?L-1 0.020L=0.06mol，大于 0.02mol ，故溶液中含有氢氧化钠，说明反应中有氧化钠生成，故答案为C、 Na O、 Na CO ；223（4）根据（ 3）的分析，碳的质量为1.8g；碳酸钠的质量为 21.2g；步骤中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol 2=0.0
24、4mol，实际消耗 HCl 为 3.0mol?L-1 0.020L=0.06mol，大于 0.02mol ，故溶液中含有氢氧化钠，说明反应中有氧化钠生成，滴定中氢氧化钠消耗的HCl 为 0.06mol-0.04mol=0.02mol ，根据钠离子守恒可知氧化钠的物质的量为0.02mol =0.01mol ，故 29.2g 固体物质中氧化钠的物质的量为2250mL0.01mol0.1mol 62g/mol=6.2g，故答案为碳的质量为1.8g；25mL =0.1mol ，其质量为碳酸钠的质量为21.2g；氧化钠的质量为 6.2g；（5）根据（ 4）中的计算可知产物为C、 Na2O 和 Na2CO
25、3，三者物质的量之比为1.8g12 g / mol： 0.1mol ： 0.2mol=3 ： 2： 4，故反应方程式为：12Na+7CO23C+2Na2O+4Na2CO3，故答案为12Na+7CO23C+2Na2O+4Na2CO3。点睛：本题考查物质组成与探究，涉及对实验方案的理解、实验基本操作、化学计算与数据处理等，确定生成物的成分以发生的反应是难度，也是易错点，注意不能直接利用固体物质质量减去碳与碳酸钠的质量确定氧化钠的质量。9 某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO，设计了流程如下。请回答下列问题。（1）步骤中生成2+Mg 的离子方程式为 _（2）下列物质可用于代替步骤中H2O2
26、的是 _A NaClB Cl 2C铁粉D KMnO4（3）步骤中采用如图所示装置除去Fe3+实验装置图中仪器A 的名称为 _充分振荡并静置分层，打开仪器A 上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：_图中存在的错误是：_（ 4）步骤中 NaOH加入的量是 _ （填“少量”或“过量”）（ 5）实验中，取工业废料 40.0g （ MgCO3的含量为 42%），得到 4.0g 高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为_（）（6）高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是_A耐酸B耐碱C制耐火坩埚D制信号弹和焰火材料【答案】MgCO 3+ 2H+2+22= Mg+ CO + HO B 分液漏斗 下层液体
27、从下口放出，上层液体从上口倒出分液漏斗下端没有紧靠烧杯内壁过量 50% BC【解析】试题分析：以工业制取高纯MgO为题材，重点考查离子方程式书写、氧化剂的选择、萃取和分液操作、化学计算等知识，考查考生对实验流程图的分析能力。制备流程中，废料在浓盐酸作用下，MgCO、 Fe 和 Al 的氧化物溶解得到MgCl 、 FeCl 、 FeCl、3223AlCl 3，并通过过滤与不溶物分离。步骤是将Fe2+氧化成 Fe3+，再用有机溶剂萃取、分液分离出来。水溶液中的MgCl2、 AlCl 3 用过量 NaOH反应后得到 Mg(OH)2 沉淀和 NaAlO2 溶液，过滤分离后，利用22+3Mg(OH)制备
28、 MgO。（ 1）步骤中 Mg 是 MgCO与盐酸反应的生成物。正确答案： MgCO3+2+222O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，该+ 2H = Mg+ CO + HO。（ 2）步骤是利用H氧化过程中没用引入其他杂质。选项中A 与 C 不具有氧化性，不能替代H O， A、C 均错22误。 C、 Cl 2 能将 Fe2+氧化成 Fe3+且不会引入杂质，C 正确。 D、 KMnO4能够氧化 Fe2+，但是还2+原生成的Mn 会在最后沉淀生成Mn(OH)2 而与 Mg(OH)2 混合，导致产品不纯，正确答案：C。（ 3）这是一个萃取分液过程，使用的仪器是分液漏斗，萃取静置后，下层液体从下口放出，
29、上层液体从上口倒出，图中分液漏斗下端应当与烧杯内壁靠在一起。正确答案：分液漏斗、 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出、分液漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。（ 4）步骤需要将生成的Al(OH) 3 溶解，所以要使用过量的 NaOH。正确答案：过量。（5）废料中 MgCO3质量 m=40.0g42%=16.8g，-1=0.2mol ，理论上可以得到MgO 0.2mol ， MgO产率为n(MgCO)=16.8g 84g mol34.0g (0.2mol 40g mol -1 ) 100%=50%。正确答案：50%。（ 6）高纯氧化镁具有氧化镁的所有性质。 A、 MgO能够与酸反应，不具有耐酸性，A
30、错误。 B、 MgO不能与碱反应，所以具有耐碱性， B 正确。 C、 MgO的熔点高，可以制耐火坩埚，C 正确。 D、 MgO没有特征的焰色反应，不适合制信号弹，也不适合制焰火材料，D错误。正确答案：BC。点睛：H2O2 是一种“绿色”的氧化剂，与还原剂反应后生成的还原产物是H2O，具有无污染的特征。理论产量就是完全根据化学反应原理计算得到的产物产量，实际生产或实验中会由于各种原因产生损耗从而导致实际产量降低。10 镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有 MgCO3、 MgSiO3、 Al2O3 和 Fe2O3 等），设计了回收其中镁的工艺流程：（1）酸
31、浸前，将固体废弃物研磨的目的是_，为达到此目的，还可以采取的措施是_（任写一条）。（2）酸浸时，生成滤渣 I 的离子方程式为 _。（3）第一次调节 pH 的目的是 _。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（ Fe3+） /c（Al3+）为 _ 。已知 KspFe(OH)3-38，KspAl(OH) 3-33=4 10=1 10 .（ 4）设计简单方案分离滤渣 2，简述实验过程： _。（ 5）滤液 3 中可回收利用的物质主要是 _（填化学式），其阳离子的电子式为_。（6）写出工业上从滤渣3 中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_。【答案】加快浸出速率提高反应温度或适当增加硫酸浓度（或其他合理答
32、案）3+2H+2+3+3+4.0-5=Mg3使 Fe、 Al 沉淀从而分离出来10MgSiO+H2SiO溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Fe（ OH） 3；向滤液中通入过量 CO2，过滤得 Al（ OH） 3（ NH4） 2SO4Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O、 MgCl2（熔融）Mg+Cl2【解析】浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率；因MgCO、 MgSiO、 Al O、Fe O 能与硫酸反应，生成了332323MgSO4、 Al
33、2(SO4) 2 和 Fe2(SO4) 3，其中 H2SiO3 形成滤渣1，滤液 1 中 MgSO4、 Al 2(SO4) 2 和Fe2(SO4) 3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节 pH 至 5.5时， Fe3和Al3已经完全沉淀，滤渣 2 的主要成分是Fe(OH)3、 Al(OH)3 ，滤液 2中阴离子主要是2SO42完全沉淀，溶质主要成分是(NH ) SO。，加入 NHHO后在调节 pH至 12.5 时 Mg32424（ 1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是加快浸出速率，浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高
34、硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率，故答案为加快浸出速率，适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）（2）因 MgCO3、 MgSiO3、Al 2O3、 Fe2O3 能与硫酸反应，生成了MgSO4、 Al 2(SO4 ) 2 和Fe2 (SO4) 3 ，其中 H2SiO3 形成滤渣；酸浸时，生成滤渣I 的离子方程式为3+2H+2+23；（ 3）滤液 I 中含有 MgSO4、 Al 2(SO4) 2 和 Fe2(SO4) 3，根据阳离子MgSiO=Mg +H SiO以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节 pH至 5.5 时， Fe3 和 Al 3 已经完全沉淀，滤渣 2 的主要成分是 Fe(OH)3、 Al(OH) 3，第一次调节pH 的目的是使 Fe3+、Al3+沉淀从而分离出来；当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（ Fe3+） /c（ Al3+）=KspFe(OH)-38-33-52，滤/ KspAl(OH) 3 =4 /1