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1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作（）选项物质目的主要实验操作A蔗糖和食盐鉴别取样，分别滴加浓硫酸，观察现象BNa2CO3 Na2SO4）检验取样，滴加 BaCl2 溶（液，观察现象CCO（ H2）除杂通入灼热的 CuO加入过量 NaOH 溶DNaCl 和 MgCl2 溶液分离液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀硫酸A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A蔗糖中滴加浓硫酸会变黑，并有刺激性气味，食盐滴加浓硫酸无明显现象，故用浓硫酸可以鉴别蔗糖和食盐，故A 正确；2324223B Na CO和 Na SO滴加 B
2、aCl 溶液，都会产生白色沉淀，故无法检验Na CO 中含有Na2SO4，故 B 错误；C CO 和 H2 都能与灼热的氧化铜反应，故不能用灼热的氧化铜除掉CO 中的 H2，故 C 错误；D NaCl 和 MgCl2 溶液中加入过量NaOH 溶液，所得固体为氢氧化镁，加入适量稀硫酸会生成硫酸镁，不能得到氯化镁，故D 错误。答案选 A。2 下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去 KCl 溶液中的 K2 CO3滴加适量的硝酸钙溶液，过滤B除去 BaCl2 溶液中的 HCl加入过量 Ba（ OH） 2 溶液，充分反应C鉴别稀盐酸与稀硫酸取样，测 pHD鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固
3、体加水溶解，测溶液温度A AB BC CD D【答案】 D【解析】【详解】A、除去 KCl溶液中的K2CO3，加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但引入了新的杂质硝酸钾，故A 不正确；B、除去 BaCl2 溶液中的 HCl，加入过量 Ba(OH)2 溶液，除去了杂质但引入了新杂质 Ba(OH)2 （过量的），故 B 不正确；C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH 来区分，故C 不正确；D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D 正确。故选D。3 去下列各物质中混有
4、的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）选项物 质杂 质除杂试剂或操作方法ANaNO 溶液AgNO加入适量 NaCl 溶液，过滤33BNaCl 溶液Na CO加入过量的 BaCl 溶液，过滤232COH O通过灼热的铜网22D氯化钙盐酸加入过量氧化钙，过滤A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤得到硝酸钠溶液，该选项正确；B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠后引入氯化钡（过量）新杂质，该选项不正确；C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确；D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙和水
5、反应生成氢氧化钙，除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙，该选项不正确。故选： A。4 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，使用的方法错误的是A CO2(CO)：足量的碳、高温B N2 (O2) ：通过足量的红磷C CaO(CaCO3) ：高温煅烧D NaCl (Na2CO3) ：过量的稀盐酸，蒸发【答案】 A【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A. CO不与碳反应，二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，反而会把原物质
6、除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B. 氧气与磷反应生成物为五氧化二磷，五氧化二磷为固体小颗粒，没有带入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C. 碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能除去氧化钙中混有的碳酸钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D. Na2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，但过量的稀盐酸通过蒸发除去，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选： A【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。5 下表列出了除去物质中
7、所含少量杂质的方法，其中错误的是()选项物质杂质除杂方法AO2水蒸气通过足量的浓硫酸BCu 粉Fe 粉磁铁吸引CCO2CO点燃DNaCl 溶液Na CO滴入稀盐酸至刚好不再产生气泡23A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、 Fe 粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳( 不能燃烧、不能支持燃烧 ) 大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方
8、法错误。D、 Na2CO3 能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选 C。【点睛】除杂题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6 为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（）选项物质（杂质）除杂方案A铜粉（氧化铜）在空气中充分灼烧BNaCl 溶液（ Na2CO3）加入适量稀硫酸CH2O（CO2）通过足量 NaOH 固体，干燥DCaCl2溶液（HCl加入过量碳酸钙粉，过滤）A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中
9、充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了，A 选项除杂方法不正确，不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，B 选项除杂方法不正确，不符合题意；C、 H2O（水蒸气 ）中含有 CO2 气体，通过足量NaOH 固体，氢氧化钠易潮解会吸收水蒸气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，出去了二氧化碳也吸收了水，C 选项除杂方法不正确，不符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量碳酸钙粉，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过
10、量之后得到氯化钙溶液，D 选项除杂方法正确，符合题意。故选D。7 下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质杂质除杂质的方法A硝酸钾硝酸钡加入适量的硫酸钠溶液B二氧化碳一氧化碳点燃C铜粉铁粉加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤D碳酸钠碳酸钙加入盐酸A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。C、铁粉能与足量的稀
11、盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选： C。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。8 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是（）选实验目的实验操作或方法项A鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液B除去 FeSO4 溶液中含有的少量加足量的铁粉，充分反应后过滤CuSO
12、4C鉴别CuSO4 HCl MgSO4 NaOH不另加试剂、D除去 H2中含有的少量 HCl先通过足量的NaOH 溶液，后通过足量的浓硫酸A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、澄清石灰水和氢氧化钠溶液都呈碱性。鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液时，滴加酚酞溶液，两者都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，不能达到实验目的，故符合题意；B、除去 FeSO4 溶液中含有的少量CuSO4，加入足量的铁粉，铁粉只与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，没有引入新杂质，而且原物质FeSO也没有减少，符合除杂原则，能达到实4验目的，故不符合题意；C、鉴别 CuSO4、 HCl、MgSO4、 NaOH 时
13、，可以不加任何试剂，硫酸铜溶液为蓝色，其它溶液为无色，首先，鉴别出 CuSO4，将 CuSO4 滴加到剩余三种物质中，产生蓝色沉淀的是NaOH，再用 NaOH 滴加剩余两种物质中，产生白色沉淀的是MgSO4，无明显现象的是HCl，能达到实验目的，故不符合题意；D、除去 H2 中含有的少量 HCl，先通过足量的 NaOH 溶液，氢氧化钠只与氯化氢反应，吸收杂质气体氯化氢，但又引入新杂质水蒸气，通过足量的浓硫酸，浓硫酸可以吸收水蒸气，而且不与原料氢气反应，即除掉了杂质气体，原料又没有减少，符合除杂原则，能达到实验目的，故不符合题意，故选A。【点睛】本题为鉴别和除杂的综合题，在解鉴别时，首先分析被鉴
14、别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，而除杂的解题关键是至少满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原料反应；反应后不能引入新物质。9 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKC1固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BCOCO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥CCaCl溶液稀盐酸加入过量的 CaCO 粉末，过滤23DNaOH 溶液Ca( OH) 2加入过量碳酸钠溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、KC1 易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项 A 正确；B
15、、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B 正确；C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C 正确；D、 Ca(OH) 2 能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项D 不正确。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是选项物质 (
16、杂质 )选用试剂及操作ACO (CO)通入氧气，点燃2BCaCO (CaCl )加适量的稀盐酸，过滤32CMnO 2(KCl )加足量水溶解、过滤、蒸发DNaOH 溶液 Ca(OH)2 加适量的碳酸钠溶液，过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳在混合气体中的含量较低时不会发生燃烧，选项错误；B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会将欲保留的物质转化为杂质，选项错误；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，除去二氧化锰中混有的氯化钾，采用的方法是加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干就能得到纯净的二氧化锰，选项错误；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧
17、化钠，所以除去氢氧化钠中混有的少量氢氧化钙可以向混合溶液中加适量的碳酸钠溶液，过滤，选项正确，故选D。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。11 下列除杂质的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂除杂方法质）ACuO（ Fe）加入过量盐酸，过滤、洗涤、干燥BKNO 溶液 Ba(NO ) 加入适量的硫酸钠溶液33 2CNa2CO3 溶液加入适量的盐酸（ NaCl）DFeCl2 溶液（ CuCl2）加入足量铁粉，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质
18、，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A 不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B 不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C 不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D 正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12 除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )选项物质 (括号内的杂质 )除去杂质的方法A碳酸钠溶液 (氢氧化钠 )滴加足量的硫酸铜
19、溶液B铜粉 (铁粉 )加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥C一氧化碳 (二氧化碳 )依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶D氯化钠溶液 (氯化钙 )向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A 不正确；B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 正确；C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故
20、C 不正确；D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D 不正确。故选B。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是( )A除去 CO2 中的 CO（灼热的 CuO）B除去 Fe 粉中的 Zn 粉（稀硫酸）C除去 NaCl 溶液中的Na2CO3（适量 CaCl2 溶液）D除去 O2 中的水蒸气（ CaO）【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，利用灼热的CuO 能够除去CO2 中的 CO，A 选项除杂试剂选择正确，不符合题意；B、锌的金属活动性强于铁
21、，且均位于金属活动性顺序表氢之前，二者都能与稀硫酸反应，因此为了除去Fe 粉中的 Zn 粉选择稀硫酸不合适，不便于控制硫酸的量，应该选择硫酸亚铁溶液， B 选项除杂试剂选择错误，符合题意；C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，选择适量的CaCl2 溶液能够除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3， C 选项除杂试剂选择正确，不符合题意；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧气与氧化钙、氢氧化钙均不反应，可以用CaO除去O 中的水蒸气， D 选项除杂试剂选择正确，不符合题意。故选B。214 下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（）选物质所含杂除去杂质的方法项质A铜粉铁粉适量的稀硫酸、过滤、洗
22、涤、干燥B氯化钠溶碳酸钠适量的稀盐酸液C二氧化碳氯化氢通过足量的氢氧化钠溶液D碳酸钙氯化钙加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铁粉能与适量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；B、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；C、 CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采
23、取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，不符合题意。故选C。15 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（）选项物质（杂质）操作方法ACO (CO)通入氧气，点燃2BN2(O2)通过炽热的 CuOCNa SO (Na CO )加盐酸至恰好不再产生气泡为止2423DFeCl (CuCl )加入足量铁屑，充分反应后过滤22A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气，点燃，可以将一氧化碳转化成二氧化碳，氧气的量不易控制，会引入氧气，不符合题意；B. 炽热的氧化铜不能与氧气、氮气反应，除去氮气中的氧气，将气体
24、通过炽热的氧化铜，不能除去氧气，不符合题意；C. 除去硫酸钠中的碳酸钠，加盐酸至恰好不再产生气泡，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，引入新的杂质氯化钠，不符合题意；D. 除去氯化亚铁中的氯化铜，加入足量铁屑，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，过滤后得到氯化亚铁溶液，符合题意。故选D。二、中考初中化学推断题AF是初中化学常见的物质，A俗称苏打；B可用于改良酸性土壤；C可用作补16 图中钙剂； E、F 的物质类别相同。图中“表”示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答：（ 1）物质 A 的用途有 _（只需填写一条）。（ 2）物质 D
25、 的化学式 _ 。（ 3）写出下列反应的化学方程式：E 转化为 B_，C 转化为 F_。【答案】玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）NaOHH 2 O+CaO=Ca(OH) 2CaCO3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2+H 2 O 或CaCO3 高温CaO+CO2（其他合理答案均给分）【解析】【详解】A 俗称苏打； B 可用于改良酸性土壤；C 可用作补钙剂；故A 是碳酸钠， B 是氢氧化钙，C是碳酸钙，碳酸钠能生成E， E 能生成氢氧化钙，故E 是水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D 是氢氧化钠，碳酸钙能生成F， F 和E 是同类物质，F 能和氢氧化钠的
26、反应，故F 是二氧化碳。（1）碳酸钠的用途是玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）。（2）物质D 是氢氧化钠，化学式为：NaOH 。（3）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H 2O+CaO=Ca(OH)2 。碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，方程式为 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2 （或碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：CaCO3 高温CaO+CO2）。17 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料
27、） CO2 不能直接与BaCl2 和 MgCl2 发生反应。（ 1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（ 2）滤渣 a 的成分是 _；白色沉淀 b 的成分是 _。（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的：_。（ 4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 _。【答案】玻璃棒CaCO32（填名称也可）3排除硫酸钡沉、 Mg(OH)BaCO（填名称也可）淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO、Na2SO4、 NaOH（填名称也可）3、 BaCl2【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀
28、，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g 的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；【详解】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H 2O+CO210044x0.44g100 =x440.44gx=1g1.5g，因此
29、沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3 和反应生成的Mg(OH)2；由分析可知，白色沉淀b 的成分是BaCO ；3（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；（4） “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO32、 BaClNa2SO4、 NaOH。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。18 A I 表示初中化学常见的物质，其中C 是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：（ 1） C 的化学式
30、为 _ 。（ 2） A 的一种用途是 _。（ 3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_。（ 4）反应的化学方程式为（只写一个）_。【答案】 CaCO3改良酸性土壤置换反应NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】【分析】高温C 是大理石的主要成分，则C 为 CaCO3；反应为 CaCO3CaO+CO2 ，又F+HA，则 F 为 CaO， E 为 CO2， H 为 H2O， A 为 Ca(OH)2；A+B C+D可为 Ca(OH) 2+Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH，则 B 为 Na2CO3， D 为 NaOH； D+GH2O+I，可为 HCl+NaOH =NaCl+H2O，那么 G
31、 为 HCl， I 为 NaCl。【详解】（ 1）因为 C 是大理石的主要成分，所以C 为碳酸钙，化学式为： CaCO3；（ 2）根据分析， A 为氢氧化钙，其用途有改良酸性土壤等；（ 3）根据分析，上述 4 个转化中都没有单质参与，因此没有涉及的基本反应类型是置换反应；（ 4）根据分析，反应为 NaOH+GH 2O+I，能与碱反应生成水的反应有：酸碱中和反应或非金属氧化物与碱反应。故反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+HO。（合理即2可）19 A G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中氧化物， E、 F、 G 都是金属单质，且F 为导电性、导热性最好的金属，A
32、、B、 C、 D 都是A 和 G 均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:(1)写出 G 物质的化学式 _。(2)写出 B 物质的一种用途 _。(3)写出反应的化学方程式 _ 。(4)从微观角度解释 B 和 D 两种物质性质不同的原因_。【答案】 Cu冶炼金属 (或作燃料 ) CO+CuOCu+CO分子的构成不同；1 个二氧化碳2(CO )分子比 1个一氧化碳 (CO)分子多1 个氧原子2【解析】F 为导电性、导热性最好的金属，则 F 为银； G 是金属单质，且 G 为红色固体 ，则 G 为铜； A 为红色固体 ，且 A 是氧化物，故 A 是氧化铁； A 与 B
33、 反应生成 D 和 E， B 为氧化物， E 为金属单质，故B 为一氧化碳， E 为铁， D 为二氧化碳；B 与 C 反应生成D 和 G，则C 为氧化铜，据此分析解答。(1)由分析知 ，G 为铜，故G 物质的化学式为Cu； (2) 由分析知， B 为一氧化碳，一氧化碳有还原性（或可燃性），可用来冶炼金属(或作燃料)； (3)反应 是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为 CO+CuO Cu+CO是 CO，D 是 CO2，从微观角度看CO与 CO2 分子的构成不2； (4)B同； 1 个二氧化碳 (CO2)分子比 1 个一氧化碳 (CO)分子多 1 个氧原子。20
34、 推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去（1）金属 B 的活动性金属 D 的活动性（填 “ ”、 “”、 “=）”；（2）若 A 是一种气体化合物，写出 的化学方程式：；（3）向 C溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式；（4）写出溶液 C 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：【答案】（ 1） （ 2） Fe2O3 +3CO2Fe+3CO （3）CuCl2+2AgNO3 =Cu（ NO3）2+2AgCl （ 4） CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2 +2NaCl【解析】试题分析：（ 1）由题目的信息可知： B 是铁， D
35、是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为（2）若 A 是一种气体化合物，则A 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为CuCl2 +2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2AgCl （4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCl2 +2NaOH=Cu（ OH） 2 +2NaCl考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论本考点是中考的重要内容