备战高考化学二轮化学能与电能专项培优及答案解析.docx

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1、备战高考化学二轮化学能与电能专项培优及答案解析一、化学能与电能1 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3 有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3 氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液 X实验 -16 mol L稀硝酸实验 -115 mol L浓硝酸实验现象电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（ 1）实验 中，铝片作 _（填 “正 ”或 “负 ”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _ 。（2）实验 中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与-

2、1稀硝酸反应有 H2+H21 mol L和 NH4 生成， NH4生成的原理是产生的过程中 NO3 被还原。（3）用上图装置进行实验 ：溶液 X 为-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏1 mol L转。 反应后的溶液中含NH4+ 。实验室检验NH4+的方法是 _。 生成 NH4+的电极反应式是 _。（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验： 观察到 A 中有 NH3 生成， B 中无明显现象。 A、 B 产生不同现象的解释是 _。A 中生成 NH 的离子方程式是 _。3（5）将铝粉加入到 NaNO3 溶液中无明显现象，结合实验和 说明理由 _。【答案】负2NO+O2=2NO2 Al

3、 开始作电池的负极，Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后， Cu 作负极 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+NO3-8e- 10 H+ NH4+ 3H2OAl 与 NaOH 溶液反应产生 H2 的过程中可将 NO3-还原为 NH3，而 Mg 不能与 NaOH 溶液反应8Al 3NO3-5OH- 2H2O 3NH3 8AlO2-因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2 的过程， NO3 无法被还原【解析】【分析】【详解】（1）实验 中，由于 Al 的金属活动性比 Cu 强，因此 Al 做负极。铜片表面产生的无色气体是 NO，在液

4、体上方 NO 被空气中的氧气氧化成红棕色的NO2，方程式为222NO+O =2NO ；（2）实验 中， Al 的金属活动性比 Cu 强， Al 开始作电池的负极，电流计指针先偏向右边；由于 Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜，阻止了内层金属的进一步反应，因此，Cu作负极，电流计指针偏向左边；（3） 实验室检验NH4+有两种常用方法：方法一，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+；方法二，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，并在试管口放一蘸有浓盐酸的玻璃棒，若有白烟生成，证明溶液中含NH4+； NH 4+的生成

5、是NO3 被还原的结果，其电极反应式为NO3- 8e- 10 H+ NH4 + 3H2O（4） 观察到 A 中有 NH3 生成，是由于Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2，并且与此同时， H2可将 NO3-还原为 NH3 ； B 中无现象是由于Mg 与 NaOH 溶液不反应； A 中生成 NH3 的离子方程式为 8Al3NO3- 5OH-2H2O 3NH3 8AlO2-；（5）铝与中性的硝酸钠溶液不能生成H2， NO3无法被还原，因此将铝粉加入到NaNO3 溶液中无明显现象。2 某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究。实验装置电解质溶液5mol / L NaCl溶液实验现象a

6、极附近b 极附近开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉产生入 U 形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随无色后 a 极附近沉淀自下而上也变为橙黄色气泡资料显示：氯化亚铜（ CuCl）为白色粉末，微溶于水；氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu 2O ； Cu 水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2 和 Cu；氢氧化铜可以溶于浓NaOH 得到蓝色溶液（1）极产生的气体是H 2 ， b 极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”、经检验， b或“不变”）；铜丝 a 应与电源的 _（ 填“正”或“负”极相连。（2）a 极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是 _。同学

7、们分析（3）22O 的原因是 _（ 用方程式表示）橙黄色沉淀中含有 CuO ，则 CuCl 转化为 Cu；结合离子在溶液中的运动规律，解释“a 极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是_。1（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有Cu ：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol / L H 2 SO4 至过量，应观察到的现象是_。（5）Cu 做阳极先被氧化为1。为此，他们用 CuCu同学们根据上述实验提出猜想：电解时，电极电解 5mol / L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀。根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：_。【答案】增大正

8、CueCl CuClCuClOHCuOHCl 、2CuOH Cu 2OH 2 O通电时，在阴极产生的 OH向阳极定向移动沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生不能，阳极产生的大量O2 可能将 CuOH 氧化【解析】【分析】( 1) 电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此判断；( 2) 结合 a 极附近生成的白色浑浊是CuCl 写出电极反应式；( 3) 根据电极反应式结合溶度积常数判断；( 4) 氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；( 5) 用 Cu 电极电解5mol/ LNaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH。【详解】（1

9、）用铜做电极，电解氯化钠溶液，b 极产生的气体是H 2 ，则 b 极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H 2O 2eH 22OH，因为 b 极生成氢氧根离子，所以附近溶液 pH 增大； a 为阳极，与电源正极相连，故答案为：增大；正；（1）a 极附近生成的白色浑浊是CuCl，（2）依据可知 a 极为阳极，铜做阳极为活性电极，则其电极反应式为： Cue ClCuCl ，故答案为： Cu eClCuCl ；（3）用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cue ClCuCl ，阴极发生还原反应，电极方程式为2H2eH 2 ，开始时生成 CuCl 白色生成，随着反应进行

10、，溶液pH 逐渐增大，因K ap (CuOH)K ap (CuCl) ，则可生成 CuOH 橙黄色沉淀， CuOH 不稳定分解生成Cu 2O 和水。橙黄色沉淀中含有Cu2 O ，则 CuCl 转化为 Cu2 O 的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大，使CuCl 转化为 CuOH，方程式：CuClOHCuOHCl，CuOH 不稳定分解生成Cu 2O 和水，方程式：2CuOHCu 2OH 2 O ，故答案为：CuClOHCuOHCl、 2CuOHCu2 OH 2O ；通电时，在阴极产生的OH向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCl 转化为CuOH，而CuOH 不稳定分解生成Cu2 O

11、和水，所以看到现象为“a 极附近沉淀自下而上”变为橙黄色，故答案为：通电时，在阴极产生的OH向阳极定向移动；（4）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式为：Cu 2 OH 2SO4CuCuSO 4H 2O ，铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所以现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（ 5）用 Cu 电极电解 5mol / LNaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH，所以不能依据该现象得出“该猜想不成立”的结论，故答案为：不能，阳极产生的大量O2 可能将 CuOH

12、氧化。3 氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为SOCl2，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。实验室用干燥纯净的Cl2、 SO2 和SCl2 制备 SOCl2 的部分装置如图所示：已知： SOCl2 沸点为 78.8， SCl2 的沸点为 50，且两种液体可互溶。 SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。请回答：（ 1）实验室制取 SOCl2 的反应方程式为 _（ 2）写出丙中发生的离子反应 _（3）仪器 e 的名称是 _，实验仪器的连接顺序为a_（仪器可以重复使用）。（4）仪器 f 的作用是_（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离

13、的实验操作名称是_。（6）工业上常用ZnCl22H2O 与 SOCl2共热制取 ZnCl2。写出用惰性电极电解ZnCl2 和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为 _。甲同学认为SOClFeCl36H2O 制取无水2 还可用作FeCl 的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是_3【答案】 SO+Cl +SCl2SOCl-+2+球形冷凝管22MnO +10Cl+16H=2Mn +5Cl +8H O222422cdcdb 吸收 SO、 Cl ，防止外界水蒸气进入装置分馏（或蒸馏）+2H +2Cl22H2+Cl 2SOCl2 可能会与 Fe3+发生氧化还原反应【解析】【分析】由实验装置图可知，丙装置

14、中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，因氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以先将气体通过盛有饱和食盐水的乙装置除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的乙装置除去水蒸气，干燥的氯气、二氧化硫和SCl 2 在三颈烧瓶中，在活性炭作催化剂作用下，反应制得 SOCl2，二氯化硫（ SCl2）的沸点低，甲装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流 SCl2 的作用，干燥管中碱石灰的作用是防止有毒的氯气与二氧化硫逸出污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶中使氯化亚砜水解。【详解】（1）实验室用干燥的氯气、二氧化硫和SCl2 在三颈烧瓶中，在活性炭作催化剂作用下，反应制得 SOCl2，反应的化学方程式为 SO+Cl +SCl22SOC

15、l ，故答案为222SO+Cl+SCl22SOCl ；222（2）装置丙中浓盐酸与高锰酸钾反应生产氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为-+10Cl-+2+-+10Cl-+2+8H2O；2MnO4+16H=2Mn +5Cl 2+8H2O，故答案为2MnO4+16H =2Mn +5Cl 2（ 3）仪器 e 的名称是球形冷凝管；因氯气中混有氯化氢和水蒸气，实验时应先除去氯化氢和水蒸气，制得干燥的氯气，实验仪器的连接顺序为丙（制氯气）乙（除氯化氢）乙（除水蒸气）甲（制 SOCl2），则仪器的接口连接顺序为 acdcdb，故答案为球形冷凝管； cdcdb；（4）仪器 f中盛有碱石灰，碱石灰的作用

16、是吸收逸出的有毒的Cl 2 和 SO2 污染环境，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2 水解，故答案为吸收 SO2、 Cl 2，防止外界水蒸气进入装置；（ 5）已知氯化亚砜沸点为 77， SCl 2 的沸点为 50，实验结束后，采用分馏（或蒸馏）的方法即可将之分离，故答案为分馏（或蒸馏）；（ 6）用惰性电极电解 ZnCl 2 和盐酸的混合溶液时，阳极上氯离子放电能力强于氢氧根离子，阴极上氢离子放电能力强于锌离子，电解的总方程式为2H+2Cl H2+Cl 2；FeCl 3 具有氧化性，SOCl2 具有还原性，SOCl2 用作FeCl 36H2O制取无水FeCl 3 的脱水剂时，SOCl

17、2 可能会与FeCl 3 发生氧化还原反应使FeCl 3 变质，故答案为2H+2Cl H2+Cl 2；SOCl2 可能会与Fe3+发生氧化还原反应。【点睛】本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。4 某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理 (如图所示 )，其中乙装置为探究氯碱工业原理 (X 为阳离子交换膜， C 为石墨电极 )，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：(1)从 a 口通入的气体为 _。(2)B 电极的电极材料是

18、_。(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：_ 。(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为_ 。【答案】氧气粗铜 CH-8e-2+ 7H2OCl2 H2 2OH4+ 10OH = CO32Cl 2H2O【解析】【分析】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b 为电源的负极，即通入甲烷，a 为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则A 为精铜， B 为粗铜。【详解】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b 为电源的负极，即通入甲烷，a 为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则A 为精铜， B 为粗铜。(1)根据分析 a 极通入的为氧气；(2)B 连接电源的正极，是电解池的阳极，应

19、为粗铜；(3)根据电解质溶液为氢氧化钾分析，甲烷失去电子生成碳酸根离子，电极反应为CH4 -8e- +-22310OH = CO+ 7H O；(4)乙为电解氯化钠溶液，电解反应方程式为 2H2O。2ClCl2 H2 2OH【点睛】掌握电解池的工作原理。若阳极为活性电极，即是除了铂金以外的其它金属时，金属放电，不是溶液中的阴离子放电。阴极为溶液中的阳离子放电。掌握燃料电池的电极的书写。注意电解质的酸碱性。5 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如上图1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的-KNO3溶液和琼胶制成的胶冻, 则 N

20、O3 移向 _ 装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl 2 溶液换为NH4Cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 _ 。（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置是_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为。（3）在图 2 乙装置中改为加入 CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重1.28 g，则另一电极生成 _mL（标况下）气体。【答案】（ 1）甲； 2H+2e- H2；（2）原电池；阳； Cu2+ +2e=Cu（3） 224【解析】试题分析：（1）装置 1

21、中铁是负极、石墨是正极，阴离子在原电池中移向负极，-移向NO3甲装置；若将CuCl溶液换为 NHCl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反24+-n 型，应式 2H +2e H；（ 2）图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成2则甲装置中两个电极不同，构成原电池；，乙装置是电解池，石墨（2）与正极相连，石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）是阴极，电极上发生的反应式为Cu2+2e=Cu；（ 3）某一电极生成 1.28 g 铜，转移电子1.28 g0.04mol ，则另一电极生264 g / mol成氧气，根据转移电子相同，生成氧气0.01mol ，标况下的体

22、积为224mL。考点：本题考查电解原理和原电池原理。6氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。请回答下列问题：(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达 )。(2)吸收剂 X 的化学式为，氧化剂 Y 的化学式为。(3)碱性条件下反应 的离子方程式为。(4)过程 将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNaFeO424。=K FeO 2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因2442 10H23 8OH 3O2 。在提纯(5)K FeO在水溶液中易发生反应：4FeOO=4Fe(OH)K FeO 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法

23、，则洗涤剂最好选用(填序号 )。24A H OB稀 KOH溶液C NH Cl 溶液D Fe(NO )溶液243 3除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是。(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式。【答案】3+；水解产生的 Fe(OH)胶体能够吸附杂质；(1)Fe +3H2OFe(OH)3+3H3(2)FeCl2； NaClO(3)2Fe3 3ClO 10OH =2FeO42 3Cl 5H2O(4)K2 FeO4

24、 溶解度小于NaFeO4，析出晶体，促进反应进行(5)B；高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率(6)FeO42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-【解析】试题分析： (1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附杂质可做净水剂，故答案为： Fe3+23+；水解产生的 Fe(OH)3胶体能够吸附杂质；+3H OFe(OH) +3H(2)根据流程图，吸收剂X 吸收氯气后能够生成氯化铁，因此X 为氯化亚铁，氢氧化钠与氯气反应生成氧化剂Y，因此氧化剂Y 为次氯酸钠，故答案为：FeCl2； NaClO；(3)碱性条件下，氯化铁与次

25、氯酸钠反应生成高铁酸钠，因此反应 的离子方程式为2Fe3 3ClO 10OH =2FeO42 3Cl 5H2O，故答案为： 2Fe3 3ClO 10OH =2FeO42 3Cl 5H2O；(4)由于 K2FeO4 溶解度小于NaFeO4，析出晶体，促进2KOH NaFeO4=K2FeO4 2NaOH 反应进行，故答案为：K2FeO4 溶解度小于NaFeO4，析出晶体，促进反应进行；(5)由于 4FeO42 10H2O=4Fe(OH)3 8OH 3O2 。在提纯K2FeO4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用碱性溶液，故选B；除了氢氧化钠外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，

26、是因为高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率，故答案为：B；高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率；(6)高铁酸钾具有氧化性，在设计的电池中发生还原反应，二氧化硫具有还原性，能够发生氧化反应，生成三氧化硫，因此电池的正极反应式为FeO42-+ 3e-33+ 4SO42-，故+ 4SO = Fe答案为： FeO42-33+42-。+ 3e + 4SO = Fe+ 4SO考点：考查了铁及其化合物的性质、氧化还原反应、化学实验的基本操作、原电池原理的应用的相关知识。7纳米级 Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某

27、化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）（ 1） a 的名称是 _；浓硫酸的作用是 _ 。（ 2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C 装置加热，这样操作的目的是_；反应一段时间后D 中变蓝， E 中溶液变浑浊，C 中发生反应的化学方程式为 _。（3）反应中若观察到B 装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_。（ 4）反应一段时间后， B 中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn 反应，反应速率明显加快，原因是_ 。（ 5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是_。【答案】（ 1）蒸馏烧瓶（ 1 分）吸收氢气中的水

28、蒸气（或干燥氢气）（2分）（2）排除体系内的空气，防止干挠实验，防止爆炸（2 分） FeCO3222+HFe+CO +H O（ 2分）（3）调节 A 中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度（2 分，不全对扣1 分）（4）锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率（2 分）（5）取少量 FeCO3加适量盐酸完全溶解，再加入少量33K Fe(CN) 溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素。（溶解后加入氧化剂，检验Fe3+也可） （ 2 分）【解析】【分析】【详解】本题的实验目的是用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉，根据装置分析可知，A 为 H2 的制取装置， B 为干燥装置， C

29、为 H23D 中无色硫酸铜可用于检验水还原 FeCO 制取纳米级铁粉。的存在， E 中澄清石灰水则用于检验CO2。（ 1）仪器 a 是圆底烧瓶； B 为干燥装置，所以浓硫酸的作用是吸收氢气中的水蒸气。（ 2）因 H2 是爆炸气体，所以在操作时必须先排除装置中的空气，必须打开分液漏斗活塞，一段时间后再对 C 装置加热，防止装置中的空气干挠实验，造成爆炸的危险。反应一段时间后 D 中变蓝，说明有水生成， E 中溶液变浑浊，说明有 CO2 生成。则 C 中发生反应的化学方程式为FeCO3+H2Fe+CO2+H2O。（3）反应中若观察到B 装置中气泡产生过快，则说明A 处产生 H2 的速率过快，可调节

30、A中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度。（ 4）加少量硫酸铜再滴入与 Zn 反应，锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率。（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是取少量FeCO3 加适量盐酸完全溶解，再加入少量 K3Fe(CN)3 溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素。81、右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a 为 Al、电极 b 为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：（2）当电极 a 为 Fe、电极 b 为 Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置(填“能 ”或 “不能 ”)形成原电池，若不能，请说明

31、理由，_；若能，请指出负极是该电极反应式是_。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a 为正极，电极b 为负极， CH4 为燃料，采用酸性溶液为电解液；则 CH4 应通入极 (填 a 或 b，下同 )，电子从极流出。电池的负极反应方程式为： _2、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：(反应速率最小的时间段 (即 0 1、 l 2、 2 3、3 4、 4 5 min)为 原因是 。另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就

32、事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A蒸馏水B CuCl2 溶液 C NaCl 溶液你认为他上述做法中可行的是(填相应字母 )；做法中不可行的是_，理由是：_ 。9 （一）下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管 M 中上下移动，实验时 , 先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。（1）铜质燃烧匙的作用有，。（ 2 ） 实 验 过 程 中 ， 在 试 管M中 可 观 察 到 的 现 象是，。（二）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如图装置，a 为 CuCl2溶液， X 为 Fe棒， Y 为碳棒，回答以下问题：（

33、1）若断开k1，闭合 k2，则装置为 _； X 电极上的电极反应式为 _ ；电解质溶液中的阳离子向 _极移动 ( 填 X 或 Y) ；（2）若线路中通过3.01 10 22 的电子，则 Y 极上析出物质的质量为。【答案】（一）（1）控制反应的发生和停止与锌构成原电池加快反应速率(2) 铜匙和锌粒表面都有气泡产生锌粒逐渐变小或消失（二） (1) 原电池Fe 2e Fe2+ Y (2)1.6g【解析】试题分析：（一）（ 1）铜质燃烧匙可以上下移动，因此作用之一是的作用有控制反应的发生和停止；其次铜与锌构成原电池加快反应速率。（2）锌能与盐酸反应生成氢气，其次铜锌构成原电池，铜是正极，其在表明氢离子放电，所以实验过程中，在试管 M 中可观察到的现象是铜匙和锌粒表面都有气泡产生、锌粒逐渐变小或消失。（二）（ 1）若断开k1，闭合 k2，则装置为原电池，铁是活泼的金属，铁是负极，则X 电极上的电极反应式为Fe 2e Fe2+ ；电解质溶液中的阳离子向正极移动，即向Y 极移动；（2）若线路中通过3.01 10 22 的电子，即 0.05mol电子， Y 极是铜离子得到电子，电极反应式为 Cu2 2e Cu，所以 Y 极上析出物质的质量为0.05mol64g / mol1.6 g 。2