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1、2020-2021 高考化学知识点过关培优训练镁及其化合物及答案一、镁及其化合物1 有 A、 B、 C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光； C 在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A _； B _； C _。(2)写出化学方程式：C 与水蒸气反应_ ； A 与水反应 _ 。高温【答案】 NaMgFe3Fe4H2O(g)Fe3O4 4H22Na 2H2O=2NaOH H2【解析】【分析】有 A、 B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A 为钠；空气中剧烈燃烧
2、，发出耀眼的白光，则B 为镁； C 在一定条件下与水蒸气反应生成种黑色固体，则C 为铁，据此分析。【详解】有 A、 B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A 为钠；空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B 为镁； C 在一定条件下与水蒸气反应生成B 也能在H2 和一B 也能在H2 和一种黑色固体，则C 为铁。(1)A、 B、C 的化学式分别为Na 、 Mg 、 Fe。(2)化学方程式为高温C 与水蒸气反应化学方程式为3Fe4H2O(g)3 42Fe O 4H ；A 与水反应化学方程式为2Na2H2 O=2NaOH H2 。2 某固体试样A 是由一定量的Al 、 Mg均匀组成
3、的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：取 m g 试样 A，全部溶于0.5L 2mol L 稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体 ( 已换算成标准状况 ) ，同时生成溶液B；另取 m g 试样 A，加入 2molL的 NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；根据以上过程回答下列问题：(1)+) ；溶液 B中是否含有 H _ ( 填“是”或“否”(2)写出中发生反应的离子方程式_ ；(3)下列能表示过程产生的沉淀质量W与加入 NaOH溶液体积 V 的关系是 _；(4)m g试样A 中含Mg的质量为_g；(5) 林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，
4、如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A 中镁的质量分数。郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会 _( 填“偏大”、“偏小”或“不变” ) ，其依据是_ 。【答案】是2Al+2OH-+2H2 O=2AlO2-+3H2D4.8偏大浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大【解析】【分析】镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气，铝只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化镁不溶于强碱，结合有关物质的物质的量和反应的方程式分析解答。【详解】（1） 0. 5L 2mol L
5、稀硫酸溶液中硫酸的物质的量是0. 5L 2mol/ L1. 0mol ，最终放出氢气的物质的量是11.2L224L mol0.5mol，根据氢原子守恒可知硫酸过量，所以溶液. /B 中含有 H+；（2）另取m g 试样 A，加入 2mol L 的 NaOH 溶液，当加到100mL 时，气体不再生成，该过程中只有铝和氢氧化钠溶液反应，则中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2 O=2AlO2- +3H2；3）由于溶液中B中含有硫酸、硫酸镁和硫酸铝，因此往溶液B中加入2mol/L NaOH（，至沉淀不再发生变化时首先发生中和反应，然后氢氧根沉淀镁离子和铝离子，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，则能
6、表示过程产生的沉淀质量W 与加入 NaOH 溶液体积 V 的关系是图像 D，答案选 D；4）与铝反应的氢氧化钠的物质的量是2molL01L 0.2mol，根据方程式可知（/ .2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2生成氢气是 0. 3mol，由于相同质量的铝与稀硫酸反应也产生0.3mol氢气，则镁生成的氢气是0.5mol0 3mol0.2mol，所以根据方程式Mg 2H+ .+Mg2+H20. 2mol 24g/ mol 4.8g；可知镁的质量是（ 5）由于浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，从而导致镁的质量分数测定结果偏大。3 下图中 A J分别代表相关反应的一种物质已知
7、A 分解得到等物质的量的B、 C、 D，图中有部分生成物未标出请填写以下空白：(1)A 的化学式 _；(2)写出反应的化学方程式： _ ， _；(3)写出反应的离子方程式：_ ；(4)在反应中，当生成标准状况下2.24 L G 时，转移电子数为_ mol 。【答案】 NH4322MgO+C；3224+3 -HCO2Mg+CO4NH +5O4NO+6H ONH+HCO-3220.2+2OHNH +CO +2H O【解析】【分析】A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、 D，且 A 与碱反应生成 D，则 A 为酸式盐或铵盐， C 能和过氧化钠反应，则C 为水或二氧化碳，镁条能在B 中燃烧，则
8、 B 为二氧化碳或氧气，因为A 受热分解生成 B、 C、 D，则 B 为二氧化碳，C 为水，水和过氧化钠反应生成 NaOH 和 O232， D 能在催化剂条件下反应生成H，则 D 是 NH ， G是 O ，H 是 NO，I 是NO2， J 是 HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E 是 MgO， F 是 C，通过以上分析知，A 为 NH4HCO3，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A 是 NH4HCO3，故答案为 NH4HCO3；(2)反应为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为： 2Mg+CO2 2MgO+C；反应在催化剂、
9、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为： 4NH322232+5O4NO+6H O，故答案为2Mg+CO2MgO+C；4NH +5O4NO+6H2O；(3)反应为在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为： NH4+3-322NH4+3 -+HCO +2OHNH +CO +2H O，故答案为+HCO +2OHNH3 +CO2 +2H2 O；(4)反应为水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量2.24L= 22.4L / mol 2 (1-0)=0.2m
10、ol，故答案为0.2。4 将一定质量的镁铝粉末混合物投入一定浓度的200 mL,使合金全部溶解,盐酸中向所得溶-1NaOH 溶液的体积的关系液中滴加 5.0 mol L 的 NaOH 溶液至过量 ,生成沉淀的质量与加入如图所示。(1)原合金中铝的物质的量分数为_ 。(2)盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_ 。【答案】 36%4mol/L【解析】【分析】由图可知，加入20m 氢氧化钠溶液开始产生沉淀，说明所得溶液中含有盐酸；再加入氢氧化钠溶液，镁离子和铝离子完全反应生成19.4g 沉淀，当加入180ml 氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到11.6g 氢氧化镁沉淀。【详解】（1）
11、由图可知，氢氧化镁的质量为11.6g，氢氧化铝的质量为（19.4 11.6） g=7.8g，由原子个数守恒可知，合金中镁的质量为11.6 g 24g/mol=4.8g ，铝的质量为58g / mol7.8 g2.7 g78g / mol 27g/mol=2.7g ，则铝的物质的量分数为4.8 g2.7 g 100%=36%，故答案为： 36%；（2）由图可知，当加入 180ml 氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到氯化钠和偏铝酸钠的混合溶液，由铝原子个数守恒可知n（ AlO2-） =n（ Al3+） =0.1mol，由电荷守恒可得+-1n（ Na ） =n（ Cl ） +n（A
12、lO2 ）， n（ Cl ） =5.0 mol L0.18L0.8 mol=4mol/L ，故答案为： 4mol/L 。0.1mol=0.8mol ，则 200 mL 盐酸的浓度为 0.2 L5 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_。A 金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中B 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C 铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H O(g)=Fe O +3H2223（2）把 NaOH、 MgCl231.16 g 白色沉淀，在、 AlCl 三种固体组成的混合物溶于足量水后有所
13、得的浊液中逐滴加入1 mol L 1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：A 点的沉淀物的化学式为_； B 点的沉淀物的化学式为_ ；写出 AB段发生反应的离子方程式_ 。原混合物中MgCl2 的质量是 _g， AlCl3 的质量是 _g， NaOH 的质量是_g。Q 点 HCl 溶液加入量是 _mL。【答案】 A Mg(OH)2232-+23130Mg(OH)和 Al(OH)AlO +H +H O=Al(OH) 1.90 2.67 5.20【解析】【分析】把 NaOH、 MgCl2、 AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀
14、，在所得的毫升盐酸反应时沉淀量不变，说明盐酸和氢氧化浊液中逐滴加入 1 mol L 1 HCl 溶液，前 10钠反应，则白色沉淀为氢氧化镁沉淀，再加入盐酸产生沉淀，是偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀全部溶解。据此解答。【详解】(1) A.金属钠非常活泼，容易和水或氧气反应，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，故正确； B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，外面有氧化铝薄膜包着，不会滴下，故错误； C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故错误。故选A；(2)先加入的盐酸和氢氧化钠反应，说明白色沉淀为
15、2Mg(OH) ，再加入盐酸，又产生了氢氧化铝沉淀，所以B 点为 Mg(OH) 2 和 Al(OH)3； A 到 B 的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 ；氢氧化镁沉淀的质量为1.16 克，即 0.02mol 氢氧化镁，则对应的氯化镁的物质的量为0.02mol ，质量为0.02mol 95g/mol= 1.90g， 根据 AlO -+2+H +H2O=Al(OH)3分析，反应消耗的盐酸的物质的量为 1mol/L (30-10) 10-3 L=0.02mol ，则氯化铝的物质的量为0.002mol 质量为 0.02mol 133.5g/mol= 2.67g，氢氧化钠的物质的量
16、为0.02 2+0.02 4+1 0.01=0.13mol ，则质量为0.13 mol 40 g/mol = 5.20g；Q 点 HCl 溶液可以看成就是将原来的氢氧化钠反应生成氯化钠，故根据0.13mol 氢氧化钠计算，盐酸的物质的量为0.13mol ，体积为0.13mol0.13L =130mL。1.0mol / L【点睛】掌握混合溶液中的反应顺序是关键，注意氢氧化钠和氯化镁、氯化铝反应后的混合溶液中与盐酸反应不产生沉淀，说明含有氢氧化钠，则另外存在的是氢氧化镁和偏铝酸钠，不可能是氢氧化铝。注意反应最后沉淀完全溶解时溶液含有氯化钠和氯化镁和氯化铝，相当于氢氧化钠和盐酸反应，据此快速计算。6
17、 将 5.1g 镁铝合金溶于 600mL0.5molL 1H2SO4 溶液中，完全溶解后再加入1.0mol L1 的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加 NaOH 溶液时则沉淀会减少。（1）当加入 _mLNaOH 溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg 2 和 Al 3 恰好完全沉淀。（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）_【答案】 6005.6L【解析】【分析】固体完全溶解，生成MgSO 4 和 Al 2 (SO4)3，依据极值法分析，可确定硫酸有剩余。加入NaOH 后，首先与过量的硫酸反应，然后才与MgSO4和 Al (SO )反应。当 MgSO4和2
18、43Al2(SO )刚好完全反应时，生成 Mg(OH)2、Al(OH)3、Na SO 。4 324（1）溶解在硫酸中的Mg 2 和 Al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为Na24SO ，由此可得出2410.6mol 。n(NaOH)=2 n(H SO )=20.600L0.5mol L=0.6mol ， V(NaOH)=1mol/L（2） Mg 、 Al 在反应过程中，存在下列关系式：Mg H22-，2Al 3H2 Mg(OH) 2OH36OH-，综合分析两关系式，可得出H2-。通过沉淀与金属的质量相减，便2Al(OH) 2OH可求出 m(OH-)，由此可求出生成H2 的体积。【详解】（1）
19、溶解在硫酸中的 Mg 2 和 Al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为Na2SO4，由此可得出0.6moln(NaOH)=2 n(H 2SO4)=20.600L0.5mol L1=0.6mol ， V(NaOH)=0.6L=600mL。答案1mol/L为： 600；（2） Mg 、 Al 在反应过程中，存在下列关系式：Mg H22-，2Al 3H2 Mg(OH) 2OH36OH-，综合分析两关系式，可得出H2-。2Al(OH) 2OHm(OH-)=13.6g-5.1g=8.5g ，n(OH-)=8.5g0.5mol ， n(H2)=117g/moln(OH-)=0.25mol ，2V(H2)=
20、 0.25mol 22.4L/mol=5.6L 。答案为： 5.6L。【点睛】在利用 n(OH-)计算 n(H2)时，我们易犯的错误，是利用（ 1）中计算出的 0.6mol 进行计算。因为 0.6mol 并不是单纯用于与金属离子反应生成沉淀，而是有一部分用于中和过量硫酸，所以此数据不能使用。7将一定质量的Mg 和 Al 的混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示（1） Mg 和 Al 的总质量为g（2）硫酸的物质的量浓度为（3） NaOH 溶液的物质的量浓度为【答案】（ 1） 9
21、.0g（ 2） 1.0mol/L （ 3） 5.0mol/L【解析】试题分析：（ 1）由图可知， 020mL 发生酸碱中和反应， 20 200mL 发生反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀， 200 240mL 发生 Al（ OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，由图象可知， n（Mg ） = 0.15 mol ，n （Al） = 0.2 mol ，则 Mg 和 Al 的总质量为0.15 24 +0.2 27 =9；.0g（ 2）由 200240mL 发生 Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则 c（ NaOH） = 0.2/0.04 = 5mol/L ，200mL时生成沉
22、淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（ H2SO4） =（ 0.2 52）/0.5=1.0mol/L ；（3） NaOH 溶液的物质的量浓度为5.0mol/L 。考点：镁、铝的性质8 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理。实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变为红色。(1) 该小组对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：假设1：可能为_ 。假设2：可能为MgCO3。假设
23、3：可能是碱式碳酸镁 xMgCO3 yMg(OH)2。(2) 设计定性实验确定产物并验证假设：实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集到的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物，洗涤，产生气泡，沉淀全部溶解；白色不加入足量 _溶物可能含有 MgCO3实验取实验中的澄清液，向其中加入产生白色沉淀；说明溶液中存在的少量 CaCl 2 溶液离子有 _(3) 设计定量实验确定实验的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A(盛足量浓硫酸 ) 和 B( 盛足量碱石灰 ) 中，装置 A 增重 0.36 g ，装置 B 增重 2.64
24、 g ，则白色不溶物的化学式为 _。【答案】 Mg(OH)2 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气稀盐酸( 或稀硫酸 )CO32 3MgCOMg(OH)2 或 Mg(OH)2 3MgCO或 Mg4(OH)2(CO3) 3 【解析】【分析】（ 1） .依据猜测可知白色不溶物可能是Mg(OH)2 或 MgCO3 或 xMgCO3yMg(OH) 2；（ 2） .依据实验的现象分析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分
25、析出是氢气；依据实验的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀全部溶解；依据实验加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；（ 3） .根据 B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量 。【详解】(1).根据假设2 和 3，推出假设1：白色不溶物可能为Mg(OH) 2，故答案为：Mg(OH) 2；(2).HCO3 在水中存在水解平衡和电离平衡：HCO3 H2OH2CO3 OH 、HCO3HCO32 ， Mg 和 OH 不反应， Mg 和 H 反应产生氢气
26、，因此气体可能为氢气，若气体点燃后能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，则该气体为氢气；根据假设，应加入足量的稀盐酸或稀硫酸，沉淀全部消失，且产生气体，说明沉淀中含有碳酸镁；加入 CaCl2 溶液，出现沉淀，说明溶液中含有CO32 ，故答案为：能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气；稀盐酸 (或稀硫酸 )； CO32 ；(3).浓硫酸的作用是吸收水蒸气，根据H 元素守恒，可得nMg(OH)2 n(H2O) 0.02 mol，碱石灰的作用是吸收CO2，根据 C 元素守恒，可得 n(MgCO3232 0.023 1，化) n(CO )0.06 mol ，因此 MgCOMg(OH) 0.06学式为 3M
27、gCO3Mg(OH) 2 或 Mg(OH) 23MgCO3 或 Mg4(OH)2(CO3)3，故答案为：3MgCO3Mg(OH) 2 或 Mg(OH) 23MgCO3 或 Mg 4(OH)2 (CO3)3 。【点睛】本题主要从定性和定量两个方面测定物质的种类，第（2）问是难点，解答的关键在于要知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气，题目难度较大。9 .某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M 的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：化合物A 仅含两种元素；气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（ 1）化合物 M 的组成元素是 _（用元素符号表示）。（
28、 2）化合物 A 与水反应的化学方程式是 _ 。（3）镁带在足量气体B 中燃烧可生成化合物 M 和一种单质气体，该反应的化学方程式是_。II无机盐 X 仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1 14。将 23.8gX 与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A 和某强酸的酸式盐溶液B， B 的焰色反应呈黄色，在溶液B 中加入足量的 BaCl2 溶液，产生 46.6g白色沉淀。请推测并回答：（4）单质 A 有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A 中组成元素的简单离子结构示意图为 _ 。（ 5） X 的化学式 _。（ 6）实验室可通过低温电解 B 溶液制备 X。该电解
29、反应的化学方程式_ 。（7） X 氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X 氧化NO 的离子方程式_ 。（ 8） X 溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的 Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量 CuSO4 溶液，再加入 X 溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明 Cu2 起了催化作用，反之 Cu2 不起作用。写出 X 与铜反应的化学方程式_，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_。【答案】 Mg、 N、HMg3N2 + 6H2O = 3Mg（ OH） 2 + 2N
30、H3Mg+2NH点燃电解82-32 22228422822Mg(NH ) +H Na S O2NaHSONa S O +H 3S O-2-+4H2O Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4 该同学的验证方法不合理，因+2NO+8OH =6SO4+2NO3为加入 CuSOSO42-起催化作用4 溶液，反应速率快也可能是【解析】【分析】I.气体 B（4.48L）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 为 NH3，其物质的量为4.48L 22.4L/mol=0.2mol，某物质 M （仅含三种元素）是一种储氢材料，M 隔绝空气高温分解生成固体A 和氨气，镁带在足量气体B 中燃烧可生成化合物M，证明
31、M 中含有 N、H、 Mg 元素， A 只含两种元素， A 和水反应生成氨气和白色沉淀C，固体 A 和水反应生成氨气物质的量为0.1mol ，白色沉淀 C 为氢氧化镁沉淀，则 A 为 Mg3N2，物质的量为0.05mol ，由元素守恒可知Mg 元素物质的量0.15mol ， M 中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol ，所含氢元素物质的量为 (8.4g-0.3mol 14g/mol-0.15mol 24g/mol) 1g/mol=0.6mol，M 中元素物质的量之比为n（ Mg）： n（ N）： n（ H）=0.15：0.3： 0.6=1：2： 4，可知 M 化学式为 Mg（ N
32、H2） 2，以此来解答。II无机盐 X 仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8gX 的物质的量为0.1mol ， X 与水共热生成一种有特殊臭味的气体单质A 和某强酸的酸式盐溶液B， B 的焰色反应呈黄色， B 中含有 Na 元素，则 X 含有 Na 元素，在溶液B 中加入足量的BaCl2 溶液，产生 46.6g 白色沉淀，白色沉淀为 BaSO4，其物质的量为0.2mol ，根据 S原子守恒可知 X中含有2 个 S 原子， B 为 NaHSO4， X 中三种元素原子个数比为1： 1： 4，该无机盐 X 可以表示为（ NaSX4） 2，则 X 元素相对原子质量为 16， X 为
33、 O 元素，故 A 为 O3， X 为228Na S O【详解】 . (1)由上述分析可知， M 中含元素为 Mg、N、H，故答案为： Mg 、 N、 H；(2)化合物 A 与水反应的化学方程式是Mg N+6H O 3Mg(OH) +2NH ，32223故答案为： Mg 3 2223N +6H O 3Mg(OH) +2NH ；(3)镁带在足量气体B 中燃烧可生成化合物M 和一种单质气体 ,气体为氢气 ,则该反应的化学方程式是Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2，故答案为： Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2。II（ 4）单质A 为O3，组成元素的简单离子结构示意图为：，故答案为：；（ 5） X 的化学式为： Na2S2O8，故答案为： Na2S2O8；（ 6）实验室可通过低温电解 NaHSO4 溶液制备 Na2S2O8，电解方程式为：2NaHSO4Na2S2O8+H2；（7） X 氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫在