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1、备战高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附详细答案一、 高中化学氯及其化合物1 一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molL 1NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为 0.0500 mol 。（1）所得混合物与NaOH 溶液反应的离子方程式_（2）所得溶液中 NaCl 的物质的量为 _。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n Cl2 :nH 2 = _。【答案】 HOHH 2 O 、 Cl 2 2OHClClOH 2 O 0.250 3: 2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500 mol 次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得
2、到氯化氢和氯气的混合气体。【详解】（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 OH +222+22+H = H O， Cl +2OH =Cl +ClO +H O，故答案为：OH +H = H O，Cl +2OH =Cl+ClO +H2O；（2）根据溶液电中性原则可知：n（ Na+） =n（ Cl-） +n（ ClO-）， n（ Cl-） =n（ Na+ ）-n（ClO-） =0.1L 3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ，则所得溶液中NaCl 的物质的
3、量为0.250mol ，故答案为：0.250；（3）根据 Cl 原子守恒可知，n（ Cl2） = 21 n（ NaOH） =0.15mol ，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol 次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol ，则与氢气反应的氯气为 0.15mol-0.05mol=0.1mol，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H2 22HCl，+Cl由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol ，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（ Cl2 ）： n（ H2） =0.15mol ： 0.1mol=3 ：2，故答案为： 3： 2。【点睛】所得混合物冷却后用 NaOH
4、溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05mol ，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可知2n（ Cl2） =n（ Na+） =n（ Cl-） +n（ ClO-）；根据电子转移守恒，计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量是解答关键。2 通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2 与消石灰制成的。有关反应如下：2Cl2+3Ca(OH)2 Ca(ClO)2CaCl2Ca(
5、OH)2H2O+H2O（1）漂白粉的有效成分是_ ；（2）上述反应中，化合价有变化的元素是_ ；（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为_， _。【答案】Ca(ClO)Ca(ClO)2+2H2 O+2CO2 Ca HCO3 2+2HClO2HClO光照2HCl+O22 Cl()【解析】【分析】【详解】( 1) 漂白粉是由 Cl2 与消石灰反应2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O 制成的，其组成是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，其有效成分是Ca(ClO)2；( 2) 由 Cl2与消石灰反应22222 222Cl +3Ca
6、(OH) =Ca(ClO)CaCl Ca(OH) H O+H O 中，化合价有变化的元素是 Cl2中的 Cl 由 0 价变成 Ca(ClO)2 中 +1 价， CaCl2中的 -1 价，所以化合价有变化的元素是 Cl；( 3) 漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，是因为Ca(ClO)2 与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，生成了HClO 又分解了，所以反应的方程式为22232+2HClO； 2HClO光照2。Ca(ClO) +2H O+2CO Ca( HCO )2HCl+O3 现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、 Na2SO4 、 NaCl、CuSO4。现进行如下实
7、验：溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；向溶液中加入2BaCl 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是 _；(2)写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式_ ；(3)可能存在的物质是 _；(4)用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为：_ ；若不使用化学试剂还可用 _来检验该物质的存在。【答案】 CaCO Ba2 CO稀硝酸、硝酸3、 Na2SO4、 CuSO4 BaCO3 2H2H2O NaCl银溶液焰色反应【解析】【分析】 原固体中 CaCO3 不溶于水， CuSO4 溶于水后为蓝色溶液，固体粉末溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现说明一定不
8、含这两种物质；碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，则固体粉末中一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、 CuSO4，一定有K2CO3，由于没有涉及与NaCl 有关的实验，固体粉末中可能含有NaCl。【详解】（1）由分析可知，固体粉末中一定不存在CaCO3、 Na2 SO4、CuSO4，故答案为：CaCO3、244Na SO、 CuSO ；（2）向溶液中加入 BaCl22323溶液， K CO溶液与 BaCl 溶液反应生成BaCO 白色沉淀，再加盐酸， BaCO3白色沉淀
9、与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为3BaCO2HBa2 CO2 H2O，故答案为： BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O；（ 3）由分析可知，固体粉末中可能含有NaCl，故答案为： NaCl；（ 4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子或钠离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，钠离子的检验可以用焰色反应来检验，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液；焰色反应。【点睛】碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子是判断的关键。4 已知 X、 Y 均为有刺激
10、性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、 Y_、 A_、 B_、 C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】 Cl222 433+2+2-+224SO HClH SO FeCl2Fe +SO +2H O 2Fe +SO+4H【解析】【分析】A 与硝酸酸化的AgNO3 溶液反应产生白色沉淀， A 中含-；B 与盐酸酸化的 BaCl溶液反应Cl2产生白色沉淀，B中含SO2-XY均为有刺激性气味的气体，且X能与 Fe 反应，4；又根据、则 X 为 Cl2，Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C 为 FeCl3
11、 。【详解】(1)分析可知， X 为 Cl2， Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C为 FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2 +2H2 O2Fe2+SO42-+4H+。5 某溶液中可能含有K 、 Na 、 CO 23 、 Cl 中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_2【答案】 Na和 CO3KCl 取原溶液，向溶液中加
12、入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl ，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl【解析】【分析】钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色；CO 23 能和盐酸反应生成气体。检验Cl-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。【详解】（1）根据焰色反应显黄色、透过蓝色钴玻璃无紫色，说明含有Na 、无K ；加入盐酸有气体产生，说明存在 CO32-，但不能确定是否有 Cl；则原溶液中一定存在 Na+和 CO32- ，一定不存在 K+，可能存在的是 Cl-。（ 2）要检验是否存在 Cl-选用 AgNO3 溶液和稀 HNO3，所进行的操作和判断的依据为：取原
13、溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在 Cl ，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl 。6 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如下图所示M 进行探究。已知C 可在(部分产物、反应条件已略去D 中燃烧发)：(1)常温下，用惰性电极电解时间后，让溶液复原的方法为M 溶液 (足量 )发生反应的离子方程式为_，电解一段_ ，若 M 溶液为 0.5 L，电解一段时间后，两极共生成气体 1.12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH 为 _(忽略溶液的体积变化)。(2)若 A 是一种常见的
14、难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E 溶液的俗称是_。(3)若 A 是 CO2 气体，将一定量的A 通入 B 溶液，得到溶液W，再向溶液W 中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W 中的溶质及其物质的量分别为_、 _。(4)若A 是一种化肥。A 和 B 反应可生成气体E， E 与 D 相遇产生白烟，工业上可利用E 与D 的反应检查输送D 的管道是否泄漏，是因为E与D 可发生反应：_(写化学方程式)。 2H2 O通入 HCl 13 水玻璃Na2CO3， 0.005mol【答案】 2Cl2OH H2 Cl2NaHCO3， 0.005mol 3Cl2 8NH3=N2 6NH4Cl【解析】【分析】C
15、 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，则22HCl， F 为 HCl；用C 为 H，D 为 Cl ；其生成的产物为惰性电极电解M 溶液，产生H2、2NaCl， B 为 NaOH。Cl ，则 M 为【详解】(1)常温下，用惰性电极电解NaCl 溶液 (足量 )时，生成氢气、氯气和氢氧化钠，则反应的离子方程式为 2Cl 2H2O H222OH Cl ；溶液中出来的为氢气和氯气，则溶液还原时，应加入 HCl 恢复；两极共生成气体1.12 L，则生成 n(H2)=n(Cl2)=1.12=0.025mol ，则222.4溶液中产生0.05mol 的 OH ， c(OH )= 0.05mol?0.5L=0.1
16、mol/L ，则 c(H+)=10-13 mol/L ， pH=13；(2)若 A 是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A 为二氧化硅，与NaOH反应生成硅酸钠，其溶液俗称水玻璃；(3)若 A 是 CO2 气体，根据图像可知，开始时未产生气体，且生成气体消耗盐酸与未生成气体消耗的盐酸的体积比为 2：1 ，则溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合液，且其物质的量之比为 1： 1，则 Na2CO3， 0.005mol ；NaHCO3， 0.005mol ；(4)若 A 是一种化肥， E 与 HCl 相遇产生白烟，则 E 为氨气，氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵固体，方程式为 3Cl2 8NH3=
17、N26NH4Cl。7 下图中 A H 均为中学化学中常见的物质，A、 B、 H 是气体，它们之间有如下转化关系。 (反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1)E 是 _， F 是 _， H 是 _ 。 (填化学式 )(2)C 物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应的化学方程式： _ 。【答案】 CaCO消毒 (或漂白 ) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O3 HCl O2【解析】【分析】B 可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则 E 为 CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则 A 应为 Cl2，由此可以知道C 为 Ca( ClO) 2， F 为
18、HCl， D 为 CaCl2， G 为 HClO， H为 O2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】B 可与澄清石灰水反应生成沉淀,应为 CO2，则 E 为 CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A 应为 Cl2C为Ca ClO 2F为HClD为CaCl2G为HClO,H为，由此可以知道() ，O2；(1) 由以上分析可以知道E 为 CaCO3， H 为 O2， F 是 HCl；答案是： CaCO； HCl； O2；3(2)C 为 Ca（ ClO）2，可生成 HClO，具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；答案是：消毒 (或漂白 )；(3)反应的化学方程式为：2Cl2
19、2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O；故答案是： 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O。8 有 X、Y、 Z 三种元素： X、Y、 Z 的单质在常温下均为气体，X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生 成化合物 XZ，火焰呈苍白色，XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处X+和 Z ，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，每两个X2分子能与一个2分子化合成两个2YX Y 分子， X2Y 常温下为液体，Z 单质溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（ 1）写出下列微粒的电子式： X+_， Z _，Y 原子 _。（ 2）写出 X2Y 的化学式 _。按要求与 X2Y 分
20、子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子 _， 5 个原子核的分子 _。（ 3）写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式： _，所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是 _。（ 4）实验室制备 XZ 的化学方程式： _，如何检验 XZ 是否收集满 _。【答案】 H+H2O OHCH4 Cl2+H2O H+Cl +HClO Cl2 NaCl（ s） +H2SO4（浓） NaHSO4 +HCl 用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满【解析】【分析】XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X+和 Z ， XZ 的水溶液可使石蕊试液变红，溶
21、液呈酸性，则 X 为氢元素， X 单质为 H2，结合 X 的单质在 Z 的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z 为 Cl 元素， Z 的单质为 Cl222，故 XZ 为 HCl X Y常温下为液体，则 X Y 为H O，说明 Y 为 O 元素， Cl 溶于H O 反应生成 HCl 和 HClO， HClO 具有漂白作用，符合题222意，据以上分析解答。【详解】XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X+和 Z ， XZ 的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则 X 为氢元素， X 单质为 H2，结合 X 的单质在 Z 的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z 为 Cl 元素， Z
22、的单质为 Cl2，故 XZ 为 HCl，X2Y 常温下为液体，则X2Y 为 H2O，说明 Y 为 O 元素， Cl2 溶于 H2O 反应生成HCl 和 HClO，HClO 具有漂白作用，符合题意；（1） X+为 H+，其电子式为H+，Z为 Cl，其电子式为， Y 为 O 元素，其原子电子式为；故答案为： H+、；（2） X2Y 的化学式为 H2O；与 H2O分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子为 OH， 5 个原子核的分子为CH4； CH4；故答案为： H2O； OH（3） Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：Cl 2+H2OH+Cl +HClO，所得溶液能使淀粉碘
23、化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案为： Cl2+H2O H+Cl +HClO； Cl2；（4）实验室制备HCl 的化学方程式：NaCl（ s）+H2 SO4（浓）NaHSO4+HCl ；检验HCl 是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；故答案为： NaCl（ s） +H2SO4（浓）NaHSO4+HCl ；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。9 现有 A、 B、 C、 D 四种气体， A 是密度最小的气体，B 在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、 D 气体时立即出现
24、白色沉淀，纯净的A 可以在B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C 通入澄清石灰水时变浑浊。（1） A、 B、C、D 的化学式分别为：A_；B_； C_； D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A 与 B_；B 与水 _。点燃【答案】 H2 Cl2 CO2 HClH 2 +Cl 22HCl Cl2+H2O=HCl+HClO【解析】【分析】A 是密度最小的气体即为氢气，B 在通常情况下呈黄绿色即为氯气，纯净的A 可以在 B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D 即氢气和氯气反应生成氯化氢气体的特征现象，即 D 为氯化氢，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D
25、 气体时立即出现白色沉淀，进一步验证 B 为氯气， D 为氯化氢，无色无刺激气味气体C 通入澄清石灰水时变浑浊即为二氧化碳气体。【详解】A 是密度最小的气体即为氢气，A 为H2；B 在通常情况下呈黄绿色即为氯气，B 为 Cl2；无色无刺激气味气体C 通入澄清石灰水时变浑浊即为二氧化碳气体，C 为CO2；纯净的A 可以在B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D 即生成HCl， D 为HCl；点燃A 与B 反应方程式为：H 2 +Cl 22HCl；B 与水反应方程式为：Cl2 H2O=HCl HClO。【点睛】根据 PV=nRT可以推出 P= RT ，所以相同条件下，气体的密度和其摩尔质量呈正比
26、，M即相同条件下密度最小的气体即为氢气；纯净的A 可以在B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，这是氢气与氯气反应生成氯化氢反应。10 如图，反应为常温下的反应，A、 C、 D 中均含有氯元素，且A 中氯元素的化合价介于 C 和 D 中氯元素的化合价之间，E 在常温下为无色无味的液体，F 是淡黄色固体，G 为常见的无色气体。请回答下列问题：（ 1） A、 G 的化学式分别为 _ 、 _。（ 2）写出 A 与 Fe 反应的化学方程式 _ 。（ 3）写出反应的化学方程式 _。（ 4）己知 A 是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将 A 通入紫色石蕊试液
27、中，观察到的现象是_ ；请写出 A 与水反应的化学方程式。A 与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_(填化学式 )；该物质在空气中失效的原因 _(用化学方程式表示)。【答案】 Cl2、 O22Fe+3Cl2=2FeCl3 (点燃）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2先变红后褪色Cl2+H2O=HCl+HClOCa(C1O)2Ca(ClO)2+CO2 +H2O=CaCO3+2HClO， 2HClO=2HCl+O(光)【解析】试题分析： E 常温下为无色无味的液体，应为H2O F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为，O2， B 为 NaOH， A、 C、 D 均含氯元素，且A 中氯元素的化合价
28、介于C 与 D 之间，应为 Cl2和 NaOH 的反应，生成 NaCl 和 NaClO。(1)由以上分析可知 A 为 Cl2 ，G 为 O2，故答案为 Cl2； O2；(2)Fe 在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe + 3Cl22FeCl3，故答案为2Fe +3Cl22FeCl3；(3)反应 是过氧化钠与水的反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2，故答案为2Na2 O2+2H2O=4 NaOH +O2；(4) 将氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色试液先变红后褪色，氯气与水反应的化学方程式为 Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为紫色试液先变红后褪色；22HCl+
29、HClO；Cl +H O 氯气与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质在空气中能够与二氧化碳和水蒸气反应失效，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HclO、2HClO2HCl+ O2，故答案为 Ca(ClO)2； Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HclO、2HClO2HCl+ O2。考点：考查了无机物的推断、氯气的化学性质的相关知识。11 有一瓶溶液只含 Cl-、CO32、 SO42、 Na+ 、NH4 +、 K+、 Mg 2+七种离子中的某几种。经如下实验： 原溶液加入过量NaOH 溶液，产生白色沉淀； 将 所得溶液加热，放出使
30、湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； 原溶液中加BaCl2 溶液不产生沉淀。 原溶液中加AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_。(2)请写出实验 、 、 有关反应的离子方程式： 产生白色沉淀_ ； 产生气体 _ ； 产生白色沉淀 _ 。(3)有同学认为实验 可以省略，你认为呢？(填“可以 ”或 “不可以 ”)，并说明理由 _ 。2+-32、 SO422+ Mg(OH) 2+NH32【答案】 Mg 、 NH4、 ClMg+2OH4CO NH +OH +H OAg+ Cl= AgCl可以溶液显电中性有阳离子存在必
31、有阴离子存在【解析】【分析】Cl-、 CO32-、 SO42-、 Na+、 NH4+、 K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2+； Mg 2+和 CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32-；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2 溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；原溶液中加AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含 Cl-。【详解】Cl-、 CO32-、 SO42-、 Na+、 NH4+、 K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有M
32、g2+； Mg 2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32-；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2 溶液不产生沉淀，说明不含 SO42-；原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含 Cl-；(1)由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl-、 NH4+、Mg 2+，一定不含有的离子是CO32- 、 SO42-，可能含有 Na+、 K+；(2)氢氧化钠和 Mg2+ 生成氢氧化镁沉淀，和NH4+反应生成氨气， Cl-和 Ag+反应生成氯化银沉2+-2+-淀，反应离子方程式为： Mg +2OH =Mg(OH
33、)2， NH4+OHNH3 +H2O， Cl+Ag+=AgCl ；(4)溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，所以一定存在Cl- ，所以实验可以省略。12 甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，丁为黄色固体。 A 和 B 以物质的量21 通入水中，得到C 溶液。请根据下图的转化关系回答：(1)按要求写出下列物质的化学式：乙： _B： _(2)写出溶液 C 与氯水反应的离子方程式：_。(3)在催化剂和加热条件下，A 可与丙反应，化学方程式为：_【答案】 N2232-2242-322SOSO+Cl +H O=SO+2Cl +2H4NH +5O4NO+6H O【解析】【分析】甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，甲、乙在高温、高压、催化剂条件下反应产生A，则甲是H2，乙是 N2， A 是 NH3，丁为黄色固体单质，则丁是 S，丙、丁在点燃时反应，可推知丙是O2，二者反应产生的2B 是 SO 。 A 和 B以物质的量 2 1 通入水中，得到C 溶液，则 C 是 (NH4)2SO3，向 C 溶液中加