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1、2020-2021 高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学硫及其化合物1 实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 _ (填写字母 )。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况 )二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠 (质量分数 )，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_ g (保留一位小数 )。(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为 _，测得样品 pH 约为 3；为进
2、一步探究由 SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2 通入蒸馏水中，配成pH 为3 的溶液，然后将溶液分为 A、 B 两份，将溶液 B 久置于空气中，与密闭保存的A 相比，久置后的溶液B 中水的电离程度将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。【答案】 ae31.5取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在试纸中央，半分钟后待变色，再与对照标准比色卡读数。减小【解析】【分析】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；(2)由硫守恒可得： Na2SO3 SO2，根据关系式及二氧
3、化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；(3)测定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强。【详解】(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置 d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置 b 无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae；(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，根据反应方程式：23242422232Na SO +H SO =Na SO +SO +H O，根据反应方程式可知：Na SO SO ，n(SO
4、2)=3.36?L=0.15 mol ，则需亚硫酸钠的质量为：m(Na2SO3 )= 0.15 mol 12622.4?L / molg/mol=18.9 g ；如果已有40%亚硫酸钠 (质量分数 )，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为 60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为18.9?g=31.5 g；60%(3)测定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，半分钟后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH 试纸上，半分钟后待变色，再对照标准比色卡读数；将溶液B 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增强，
5、溶液中c(H+)增大，对水电离的抑制作用增强，则水的电离程度减小。【点睛】本题考查了二氧化硫气体的制取方法、物质含量的测定及溶液pH 的测定等。明确化学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意掌握浓硫酸及二氧化硫的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力和分析能力。2 （ 1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火 ”，反应为：3Fe4H2O(g)Fe3O4 4H2。该反应中H2O 作 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)；（ 2）检验某溶液中是否含有 SO42-,先加盐酸，再加 _（填 “ BaCl2”或“ NaCl；（ 3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2
6、 沉淀。该沉淀剂是_(填 “生石灰 ”或 “盐酸 ”)。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2 + 2_= 2Na2 CO3 +O2 ；（ 5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_(填 “钠 ”或“钾 ”)元素；【答案】氧化剂BaCl2生石灰CO2钠【解析】【详解】(1)在3Fe4H2 O(g)Fe3O4 4H2 中氢元素的化合价从+1 价降为0 价，则H2O 作氧化剂；(2)检验某溶液中是否含有 SO42- ，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入 BaCl2 溶液，产生的沉淀是硫酸钡；(3
7、)海水中的 Mg 2 沉淀是生成 Mg(OH) 2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将 Mg2+沉淀；(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2 与CO2 或水蒸气反应生成氧气，则 2Na2O2 + 2CO= 2Na2 CO3 +O2 ；(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。3 在 50 mL 4 mol L 1 的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。 _【答案】白色固体有两种组合。一种可能是由Na2S(3.12g)和 NaOH(4
8、.80g)组成的混合物；另一种可能是由Na2S(7.52 g)和 NaHS(0.40 g)组成的混合物。【解析】【分析】NaOH 的物质的量为n(NaOH)=c V=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S反应，若0.2mol=7.8g， 0.2mol 的 NaOH 跟全部生成 Na2 S 时，白色固体的质量 m(Na2S)=78g/mol 2H2S 反应，若全部生成NaHS 时，白色固体 (NaHS)的质量为m(NaHS)=56g/mol 0.2mol=11.2g，因为 7.8g7.92g11.2g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：一种是Na2S
9、 和 NaOH 的混合物；另一种是Na2 S 和 NaHS 的混合物，根据题意列方程式进行计算即可。【详解】氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=cV=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S 反应，若全部生成0.2mol=7.8g； 0.2 mol 的 NaOH 跟 H2S 反应，若全Na2S 时， m(Na2S)=78g/mol 2部生成 NaHS 时， m(NaHS)=56g/mol0.2mol=11.2g ，因为 7.8 g7.92 g11.2 g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：Na2S 和 NaOH 的混合物； Na2S 和 NaHS 的
10、混合物。设 Na2S为 xmol，则有 (0.2-2x) mol NaOH， 78 g/mol xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g，解得 x=0.04mol ； Na2S 的质量 m(Na2 S)=0.04 mol 78 g/mol=3.12g，NaOH 的质量 m(NaOH)=7.92 g-3.12g=4.80 g；设 Na2S为 ymol ，则有 (0.2-2y)mol NaHS。 78 g/mol ymol+56gmol(0.2-2y)mol=7.92g ，解得 y 0.0965 mol ，所以 Na2S 的质量 m(Na2 S)=78g/mol 0.0965 mol=
11、7.52g，NaHS 的质量 m(NaHS)=7.92 g-7.52g=0.40g。【点睛】本题考查学生有关混合物的计算知识，注意极值法的应用，学会运用所学知识进行分析和推理能力是关键所在。4 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在 180升华）和一种盐A 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之
12、_。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2 O将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2O3， C 为 FeCl3 溶液，无色D 气体能使品红褪色，则D 为 SO2，由元素守恒可知A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448L=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/m
13、ol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成 SO3 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol ，X 的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，X 的化学式为AlCl?2FeSO4；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X
14、，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。5A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示 ( 反应条件及其他物质已经略去 ) ：( 1)若 A 是一种金属， C 是淡黄色固体，写出 C 的一种用途 _ ；( 2)若常温下 A 为淡黄色固体单质， D 为强酸，则 B 为 _，D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了D 的 _性。( 3) 若 A 是化合物， C 是红棕色气体，则A 的电子式为 _，实验室制备A 气体的化
15、学方程式为_。实验室检验A 气体的方法为_。C 转化为 D 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_。将盛满 B 气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为_mol L- 1。 ( 标况下计算，保留两位有效数字)【答案】供氧剂( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)SO2吸水加热2NH4Cl+Ca( OH) 2CaCl2 +2NH3+2H2O用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)1: 20. 045【解析】【分析】( 1) C 是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为Na2O
16、2，由此可确定它的用途；( 2) 若常温下 A 为淡黄色固体单质，则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。( 3) C 是红棕色气体，则 C 为 NO2 气体，由转化关系可确定其它物质及性质。【详解】( 1) 由 C 是淡黄色固体，可确定其为Na2O2，其用途为供氧剂 ( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) 。答案为：供氧剂 ( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) ；( 2) 若常温下 A 为淡黄色固体单质，则其为硫( S) ， D 为强酸 ( H242SO ) ，则B 为 SO ， C 为SO ， D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了浓硫酸的吸水性。答案为：SO ；吸水；32( 3) 若 A 是化
17、合物， C 是红棕色气体，则 C 为 NO2 。A 氧化后，产物再氧化可生成NO2，则 A 为 NH3，电子式为，实验室制备氨气NH4Cl加热时，药品为和Ca OH 2，化学方程式为2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH32H2O()+ ( )+。答案为：；2NH4Cl+Ca( OH)加热2232CaCl +2NH+2H O；实验室检验氨气时，采用的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) 。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 ( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) ；C 转化为 D 的过程中，发生反应为
18、3NO2H2O2HNO3NO3molNO 2+，从价态变化看，若参加反应，有 1molNO 2中的 N 元素价态降低，有2molNO 2 中的 N 元素价态升高，则氧化剂与还原剂的质量比为1: 2。答案为： 1: 2；VLVLc0 045 molL- 1。答案为：0.045。假设试管的体积为，则= 22.4L/mol= .VL【点睛】在平时的学习过程中，应注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是指气体的干燥、吸收结晶水合物中的结晶水，浓硫酸的脱水性是指将有机物分子中的氢、氧元素以水的组成形式脱去。AH都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体6 如图中非金属单质，
19、 C 为水， D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F 是金属单质， G 可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：(1)写出下列物质的化学式：E_， H_；(2)写出 A 溶液与 B 反应的化学方程式：_；试写出 E 与 F 的反应方程式： _ 。【答案】 CO2 SO3 C+2H2SO4(浓 )2SO2 +CO2 +2HO 2Mg+CO22MgO+C【解析】【分析】常温下 A 能使铁或铝钝化，A 可能为浓硝酸或浓硫酸，B 是固体非金属单质， C 为水， D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则A 为浓硫酸， B 为碳， D 为 SO2， E 为 CO2， SO2 被氧气氧化产生 SO333
20、2O 反应产生242，所以 H 为 SO ， SO与 HH SO ，F 是金属单质，能够在CO发生燃烧反应，则 F 是 Mg， Mg 在 CO2中燃烧产生 C、MgO，G 可以用作耐火材料，则G为 MgO，据此解答。【详解】根据上述分析可知： A 为浓 H2SO4， B 为 C，C 为 H2O， D 为 SO2， E 为 CO2 ，F 是 Mg ， G 为MgO， H 为 SO3。(1)E 为 CO2 ，H 为 SO3；(2)C 与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CO2、 SO2、 H2O，反应的化学方程式：C+2H SO (浓 )2SO +CO +2HO； Mg 在 CO 中在点燃时反应
21、产生MgO 和 C，反应方24222程式为： 2Mg+CO22MgO+C。【点睛】本题考查了无机物的推断。常温下 A 能使铁或铝钝化， D 是一种能使品红溶液褪色的无色气体是本题的突破口，要掌握各种物质的性质及转化关系，注意镁可以在二氧化碳气体中燃烧。7甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。 X、 A、 B、 C、 D、E、 F、 G 均为常见的化合物，其中 A 和 X 的摩尔质量相同， A、G 的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：（ 1）写化学式：丙 _， E_。（ 2） X 的电子式为 _。（3）写出 A 与 H2O 反应的化学反应方程式：
22、_ _ ，反应中氧化剂是 _ ， 1molA 参加反应转移电子_mol 。（ 4）写出反应 的离子方程式： _ _ 。（ 5）物质 F 的俗名是 _或 _，其溶液显 _性，原因是_ （用一个离子方程式表示）【答案】【答题空1-1 】 O2【答题空1-2 】 SO3【答题空1-3 】【答题空1-4 】 2 Na2222O 2 H O =4 NaOH O【答题空1-5 】 Na2O2【答题空1-6】 1【答题空1-7】 HCO3-+H+= CO32- + H2O【答题空1-8】纯碱【答题空1-9】苏打【答题空1-10 】碱【答题空2-垐 ?-1-11 】 CO3+ H2O 噲 ? HCO3+ OH
23、【解析】【分析】【详解】甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为O2，甲和丙反应生成的 A 焰色反应为黄色证明甲为金属钠Na， A 为 Na2O2， F 为 Na2CO3； B 为 NaOH， G 的焰色反应为黄色，判断 G 为 NaHCO3；乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，判断乙为S，所以 X 为Na2S， A 和 X 的摩尔质量相同为78g/mol ；依据转化关系可知D 为 SO2， E 为 SO3； E（SO32423） +B（ NaOH） =C（ Na SO ）（ 1 ）依据判断可知丙为：O ； E 为SO ；故答案为：O ； SO ；23（2） X 为 Na2S，是离
24、子化合物，化合物的电子式为：故答案为：（3） A（ Na2 222Na2 222O ）与 H O 反应的化学反应方程式为：O +2H O 4NaOH+O ；氧化剂还原剂都是过氧化钠，所以氧化剂为：Na2O2； 1mol 过氧化钠自身氧化还原反应，参加反应转移电子为 1mol ；故答案为： 2Na2 22O22 2；O +2H4NaOH+O； Na O ；1（4）应是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO32-2+H O；故答案为： HCO3-32-2+H+=CO+H O；（ 5）物质 F 是碳酸钠，它的俗名是纯碱，或苏打；其溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解的结
25、果，反应的离子方程式为： CO32- +H2O HCO3-+OH-；故答案为：纯碱； 苏打； 碱； CO32- +H2 O HCO3-+OH-；8 某研究小组将纯净的SO2气体通入 0.1mol-1的 Ba（ NO32溶液中，得到了4L）BaSO 沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设 :假设一：溶液中的 NO3-假设二：溶液中溶解的O2（ 1）验证假设一该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验 1：在盛有不含O2的 25ml0.1mol/LBaCl 2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2_气体假设一成立实验 2：在盛有
26、不含O2 的 25ml0.1mol/LBa （ NO3） 2_溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2 气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH 随通入 SO2 体积的变化曲线入下图实验 1 中溶液 pH 变小的原因是_；V1 时，实验2 中溶液 pH 小于实验1 的原因是（用离子方程式表示）_。（ 3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）_（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和 KNO3，氧化相同的H2SO3 溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH 前者 _(填大
27、于或小于)后者，理由是 _【答案】无明显现象有白色沉淀生成SO-2-2 溶于水后生成 H2 SO33SO2+2NO3 +2H2O=3SO4+4H+2NO实验步骤实验现象结论实验 1：作为参考实验假设二成立实验 3：将纯净的SO2 气体通入未经脱O2 处理的有白色沉淀生成25mL0.1mol/L 的 BaCl2 溶液中小于 反应的离子方程式表明，足量的O2 和 NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的 H+的物质的量前者多余后者【解析】【分析】【详解】（1）根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1 无现象， SO2 溶于水后生成 H2 3，和 NO3 -结合生成硝酸，具有强氧化性
28、，将SO32-SO ，亚硫酸显酸性，电离出氧化成 SO4 2-，故生成白色的BaSO4 沉淀；（2） SO2溶于水后生成2323-242-H SO ，亚硫酸显酸性，故 pH 值减小； 3SO +2NO+2HO=3SO+4H+2NO；（3）实验步骤实验现象结论实验 1：在盛有不含O2的 25ml0.1mol/LBaCl 2 溶液的无现象烧杯中，缓慢通入纯净的SO2 气体假设二成立实验 2：在盛有富含O2 的 25ml0.1mol/LBaCl 2 溶液的有白色沉淀生成烧杯中，缓慢通入纯净的SO2 气体（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O23-分别氧化相同的H2 3，生成的H+和 NOSO的物
29、质的量前者多余后者。9 某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2 的性质。请回答：（ 1）写出图中仪器的名称： a_， b_。（ 2）棉球中 NaOH 溶液的作用是 _ 。（ 3）为了验证 SO2 是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是A 紫色石蕊试液B 无色酚酞试液C 澄清石灰水_ 。D 碘水（ 4）下列说法正确的是 _。A 实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B 先向装置中加入试剂 (药品 )，再进行气密性检查C 实验开始后，洗气瓶和只溶液均褪色，两者均可证明SO2 具有漂白性D 实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2 具有还原性（ 5）洗气瓶中
30、发生反应的离子方程式为_。【答案】分液漏斗干燥管 吸收尾气，防止SO2 污染大气AC D3+2+2+3+2-2+；SO2+2Fe+Ba +2H2O=BaSO4 +2Fe +4H或写出 SO2+2Fe +2H2 O=SO4 +2Fe +4H2+2-=BaSO4Ba +SO4【解析】【分析】【详解】(1)由装置图可知仪器a 的名称为分液漏斗，仪器b 的名称为干燥管；(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有NaOH 溶液，其作用是吸收有害尾气2SO ，防止污染空气；(3)A、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证SO是酸性氧化物，可验证其水2溶液是否显酸性，因此可在洗气瓶中盛放紫色石蕊试液，则A
31、 正确； B、酸与酚酞不变色，所以 B 错误； C、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故要验证SO2 是酸性氧化物，也可在洗气瓶中盛放澄清石灰水，所以C 正确； D、碘水与 SO2 反应而褪色，但表现的是SO2 的还原性，故D 错误。因此正确答案为AC；(3)A、实验开始时，要先打开分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误； B、装置的气密性检查是在装药品之前进行的，故B 错误； C、实验开始后，洗气瓶中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，而洗气瓶中的溴水褪色，能证明 SO2 具有还原性，所以 C 错误； D、洗气瓶中的FeCl3 具有较强的氧化性，可将SO2 氧化为
32、 SO42，再与 Ba2+反应生成白色沉淀，所以该现象说明SO2 具有还原性，故D 正确。因此正确答案为 D；(4)洗气瓶中发生反应的离子方程式为23+2+242+（或写出SO +2Fe +Ba +2H O=BaSO +2Fe +4HSO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；Ba2+SO42-=BaSO4 ）。10 将适量的蔗糖 (C12H22O11)放入烧杯中，滴入几滴水并搅拌均匀，然后再加入适量的浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到固体逐渐变黑。片刻后，黑色物质急剧膨胀，并产生大量刺激性气味的气体(实验过程如图所示)(1)固体变黑体现了浓硫酸的_ 性。(2)为了确定刺
33、激性气味气体的成分，收集性所得气体，分别进行如下实验。将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有_。将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，_(填 “能 ”或 “不能 ”)证明气体中含有CO2，其理由为 _(用离子方程式表示 )。刺激性气味气体产生的原因可用化学方程式表示为_ 。【答案】脱水SO2不能2+-23224Ca +2OH +SO = CaSO +H O2H SO (浓 )+CCO2 +2H2O+2SO2【解析】【分析】浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可以将蔗糖中H 和 O 以 2:1 的比例脱去，剩下C，固体变黑；同时浓硫酸还会与碳反应，将碳氧化为CO2，自身被还原为
34、SO2，产生大量气体，使剩下的固体碳膨胀，体积增大。【详解】(1)根据分析，固体变黑体现了浓硫酸的脱水性。(2) SO2 具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但无色物质不稳定，加热后颜色会恢复，因此气体中含有 SO2；混合气体中可能含有多种成分，除了CO2 外还有 SO2， SO2 也可以与石灰水反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O，生成的CaSO3 也是沉淀，因此不能证明气体中一定含有CO2，反应的离子方程式为:Ca2+2OH-+SO2= CaSO3 +H2O；刺激性气味是碳与浓硫酸反应产生的SO2，反应方程式为：2H2SO4(浓 )+CCO2 +2H2O+2SO2【点睛】浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，与蔗糖反应体现出脱水性和强氧化性。一定要注意浓硫