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1、2020-2021 高考化学高无机综合推断培优 易错 难题练习 ( 含答案 ) 附答案一、无机综合推断1 现有金属单质A 和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的名称：丙 -_；（ 2）写出下列物质的化学式： F_；（ 3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_，请你解释其中的原因_ 。 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B 制取简易消毒
2、液D。其反应原理为：（用化学方程式表示） _。【答案】氯化氢Ca(ClO)2先变红后褪色氯气和水反应生成 HCl、 HClO，溶液显酸性使石蕊变红 HClO 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO【解析】【分析】金属单质 A 和氧气反应生成淡黄色固体 G，所以 A 是钠、 G 是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。【详解】（ 1）根据以上分析，丙是氯化氢；（ 2） F 是 Ca(C
3、lO)2；（ 3）把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。2 现有 H、 N、 O、Na、 S、 Cl、 Fe、Cu 八种常见元素，回答下列问题：（ 1） Cl 在周期表中的位置 _；（2） Na+离子的结构示意图为_；（3）能说明非金属性Cl 比S 强的事实是_（用化学方程式表示）；（4）物质 A L 是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A 的摩尔质量 166gmol 1，其焰色反应呈黄色； B 是最常
4、见的液体； C 中两元素的质量比为967； D、 E 都为氢氧化物， E 呈红褐色。 F、G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体， I 是黄绿色气体； L 是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：C 的化学式为 _ ；D 的电子式为 _ ；L 的稀溶液与 H 反应的离子方程式为_；反应（ a）的化学方程式为 _。【答案】第 3 周期 A 族Cl223+3+H S=S +2HCl Cu N3Cu + 8H +2NO2+224232=3Cu +2NO +4H O4Na FeO +10H O = 4Fe(OH) +8NaOH + 3O【解析】
5、【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性 ”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：B是最常见的液体则为水； E 呈红褐色为氢氧化铁，D、 E 属同类物质，且D 应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、 G、H、 I 为单质，其中 F、G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C中两元素的质量比为96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N，G 为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故 F 为氧气， J为一氧化氮，与氧气反应生成K 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L 是常见的强酸硝酸；I 是黄绿色气体则为氯气；A 的摩尔质量为 166gmol -1，其焰色反应
6、呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、 F 可推知 A 为 Na2FeO4。【详解】（1） Cl 的原子序数为17，原子结构中有 3 个电子层，最外层电子数为7， Cl 元素位于元素周期表第三周期A 族；（2） Na+核外存在10 个电子核内有 11个质子，其微粒结构示意图为；（3）能说明非金属性Cl 比 S 强的事实是 Cl2+H2S=S +2HCl；（4） F、 G、 H、 I 为单质，其中F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为 96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N；D 为 NaOH，其为离子化合物，电子式为；L
7、 的稀溶液与 H 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3Cu + 8H+3+2NO2+2=3Cu +2NO +4H O；A 和 B 反应生成 D、E 和 F，则反应（ a）的化学方程式为4Na2FeO4 +10H2O =4Fe(OH)3 +8NaOH + 3O2。【点睛】常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点。3A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数D 是 A 的 2 倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 _。
8、（2）若 A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（ 3）若 A 为常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 4）若 B、 C、F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_，在反应中若有 3mol 电子转移，则生成D 的物质的量为_。【答案】 C+4HNO加热高温2+=2ClCO2+4NO2+2H2O 2C+SiO2Si+2CO3（浓）Cl2+2Fe3+催化剂3222F
9、e+4NH+5O4NO 6H O 3mol+加热【解析】【分析】【详解】(1) 若A D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最、外层电子数D 是 A 的 2 倍，则 D 处于第二周期、 A 处于第三周期，设A 原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 A 为 Mg，D 为 C，则 B 为 CO2， C 为 MgO，与两个反应中都有红棕色气体生成，则F 为 HNO3， E 为 Mg ( NO3) 2，反应的化学方程式加热是： C+4HNO3222( 浓 )CO +4NO +2H O；( 2) A、 D、 F 都是短周期非金属元素单
10、质，且A、D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则 A 为 C， D 为 Si， F 为 O， B 为 SiO2，反应为C 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2C+SiO2Si+2CO；(3) 若A是常见的金属的单质，D F是气态单质，且反应在水溶液中进行，D和F单质、化合反应生成 B 为酸，由转化关系可知A 为变价金属，气体单质F 能与 A 反应生成高价态化合物，则推断变价金属A 为 Fe，F 为 Cl2，D 为 H2， B 为 HCl， C 是 FeCl2， E 为 FeCl3 ，反应 ( 在水溶液中进行 ) 的离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Cl- +2Fe3+；( 4) 若
11、 B、C、 F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，则 B 为 Cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2， F 为 O2， E 为NO， A 为 NH ，反应为置换反应，A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl，反应的化3学方程式是： 4NH3+5O催化剂4NO+6H2O，反应为： 2NH3+6Cl2=6HCl+N2，每生成2加热6molHCl 转移 6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成 HCl 的物质的量为 3mol。4 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿
12、润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素是 _， A 的化学式是 _。(2) 固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或 C6H 12 N 4 ）6H 2 O【解析】【分析】溶液 C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为 CaCO3， 4.00g 碳酸钙4.00g的物质的量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体A
13、中含有 Ca 元素，其质量为100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为 NH3，所以溶液 D 中含有 NH4+，根据元素守恒可知溶液C中含有 N 元素，固体 A 中含有 N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol ，固体 A 中 Ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4L/mol他元素为 1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设 E 为一种常见的气体，若该气体为NO、 NO2、 O2，则固体 A 中另外一种元素为O，而 0.02mol NO 或 NO2 或 O2所含氧元素的质量均大于0.30
14、g，故不合理，若该气体为H2，固体 A 中另外一种元素为H，则符合题意，同时可以参考 CaH2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca、 N、 H； Ca 的常见化合价为+2 价，已知固体A 中 Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g， N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g， N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为4 2 2CaHN；Ca N H ，化为最简整数比为2(2)根据产物可知 A 与盐酸反应的产物中含有4+ ，H22+，根据电子守恒和元素守恒可NH， Ca知方程式为： Ca2
15、HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl ；(3)气体 E 为为 NH3，甲醛为HCHO，根据元素守恒可知方程式为：4NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。5A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学中的常见物质，且物质A 由 1 2 种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A 为有色气体。当F 是一种金属单质时，请写出一定浓度的B 溶液和适量F 反应生成C 与气体E 的离子方程式：_。当C 为直线形分子时，E 具有漂白性，物质F 焰色反应呈黄色，则C 的电子式为_； D 中所含化学键的类型为_。（2）若A 为淡黄色固体，D
16、为白色难溶于水的物质，且A 和D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F 的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1，将 B 和 D 分别溶于水，5所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与 H2O 反应的化学方程式： _； B 转化为 C 的化学方程式为 _。【答案】 Fe 4H NO -3 NO 2H33 =Fe2O离子键、极性共价键Al3H2OAl（ OH） 3 3HMg3N2 6H2O=3Mg（OH）22NH3 4NH3催化剂5O24NO 6H2O【解析】【详解】（1）若 F 是一种金属单质，由转化关系可知，F 为变
17、价金属， F 为铁， B 与铁反应生成3+；由于 A 为有色气体，与水反应生成B 和 E，则 A 为 NOFe2 ，B 为 HNO3， E 为 NO， C 为3 33 2 NO3-Fe(NO ) ， D 为 Fe(NO ) ； B 与适量 F 反应生成 C 和气体 E 的离子方程式为： Fe 4H3 NO 2H=Fe2O；A 为有色气体，与水反应生成B 和 E， E 具有漂白性，则 A 为 Cl2，B 为 HCl， E 为 HClO，物质 F 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C 为直线型分子，结合转化关系可知，F 为Na2CO3 ，C 为二氧化碳， D 为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：； D
18、 为碳酸氢钠，其中含有离子键、极性共价键。（2）若 A 为淡黄色固体，能与水反应生成B 和 E，则 A 为过氧化钠，物质 A 和 D 的相对分子质量相同，则 B 为氢氧化钠， C为偏铝酸钠， F 为铝盐， D 为氢氧化铝， E为氧气；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：Al3 3H23。OAl（OH）3H（3）若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，则该元素为镁，B 和5D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则A含有氮元素， A 为 Mg3N2，B 为氨气， F 为氧气， C 为一氧化氮， D 为硝酸， E 为氢氧化镁，
19、A 和水反应的化学方程式为：Mg 3N2 6H2O=3Mg（ OH） 2 2NH3， B 转化为 C 的反应方程式为： 4NH3 5O2催化剂4NO 6H2O。6 现有金属单质A、 B、 C、 D 和气体甲、乙、丙及物质E、 F、 G、H、 I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式：B_； F_；（ 2）已知 A 的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_（ 3） 、 离子方程式： _ ； _。【答案】 AlFeCl22Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O22Na+2H2O
20、=2NaOH+H2Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3【解析】【分析】焰色反应呈黄色的金属单质A 是 Na， Na 与水发生产生氢气和NaOH，所以气体甲是 H2，物质 I 是 NaOH，可以与 NaOH 溶液反应的金属B 是 Al， H22HCl，与 Cl 反应产生气体丙是HCl 溶于水得到的物质E是盐酸，盐酸与金属单质C 反应产生的物质F 可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变的化合价，生成物G 与 NaOH 溶液反应产生红褐色沉淀H，则 H是 Fe(OH)3， G 是 FeCl3， F 是 FeCl2，所以金属 C 是 Fe，据以上分析解答。【详解】焰色反应呈黄色的金属单质A 是 Na，
21、 Na 与水发生产生氢气和NaOH，所以气体甲是 H2，物质 I 是 NaOH，可以与 NaOH 溶液反应的金属B 是 Al， H22HCl，与 Cl 反应产生气体丙是HCl 溶于水得到的物质E是盐酸，盐酸与金属单质C 反应产生的物质F 可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变的化合价，生成物G 与 NaOH 溶液反应产生红褐色沉淀H，则 H是 Fe(OH)332， G是 FeCl ， F 是 FeCl ，所以金属 C 是 Fe，（1）结合以上分析可知，物质B 的化学式是 Al；物质 F 的化学式是 FeCl2；（2） A 的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则该氧化物是Na2 2，其作供氧时的化
22、学方O程式为 2Na2 22232O +2CO = 2Na CO +O ；（3） 钠与水发生反应产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2； 氢氧化钠与 FeCl3 发生反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3+3OH- =Fe(OH)3。7A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式： _ 。（ 2）若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质 A 的
23、元素在周期表中的位置为 _ 。 X 可能为 _（填代号）。A NaHCO3b.Na2CO3 C Na2SO3 D Al（ OH）3（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与 H2O 反应的氧化产物为_ 。若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E 的化学式_。若X 为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。A盐酸 B BaCl2 溶液 CNaOH 溶液 D Ca（ OH） 2 溶液（4）若 A 为氧化物， X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN溶液变红。A 与 H2O 反应的化学反应方程式为_ 。检验溶液D 中还可能存在Fe2+的方法是 _
24、 （注明试剂、现象）。【答案】 OH-+HSO3 -=SO32-+H2O第三周期 A 族bcO2COa b3NO2+H2O=2HNO3 +NO取 D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无【解析】【详解】（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO ，则 B 为 H，C 为 NaOH， D 为 Na SO， E为 NaHSO，则 C 和 E 反应的离子方程式为22233-3-32-2OH +HSO =SO+H O。（2）若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，
25、应为Cl ，则 B 为 HClO， C 为 HCl。 Cl 原子核外有3 个电子层，最外层电子数为7，位于周期2表第三周期 A 族；C 为盐酸，可与NaHCO3 反应生成 CO2，CO2与 NaHCO3 不反应， a 项错误；盐酸与Na2CO3 反应生成CO2， CO2 与 Na2 CO3 反应可生成 NaHCO3， b 项正确；盐酸与Na2SO3 反应生成 SO2， SO2 与 Na2SO3 反应可生成 NaHSO3， c 项正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应， d 项错误，答案选 bc。（3）若A 为淡黄色粉末，应为Na2O2。Na2O2 与H2O 反应生成氢氧化钠
26、和氧气，一部分氧元素的化合价由-1 价降低到-2 价，NaOH 是还原产物另一部分的氧元素的化合价由-1 价升高到0 价，氧气是氧化产物。若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则 D 为 CO2， E 为 CO。若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则 C 为 NaOH， D 为 Na2CO3 ，E 为NaHCO3，鉴别等浓度的 D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，答案为ab。（4）若 A 为氧化物， X 是 Fe，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C为 HNO3，NO2 与水反应的方程式为3NO2 +H2O=2HNO3 +NO。 Fe2
27、+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取 D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。8 根据右边反应框图填空，已知反应 是工业上生产化合物 D 的反应，反应 是实验室鉴定化合物 E 的反应。工业上制取漂白粉的反应也在其中。（1）单质L 是 _ 。（2）化合物B 是 _。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和 _（填代号）。请写出他们的化学反应方程式：_、 _。【答案】 H2 H2O 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2 222222Cl +2Ca(
28、OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O【解析】【分析】从框图中看，反应是工业上煅烧石灰石的反应，反应 是实验室鉴定化合物E 的反应，则C 为 CaCO，E 为 CO2，D 为 CaO， G 为 Ca(OH)2， B 为 H2O；反应是工业制烧碱的反3应，则 A 为 NaCl， H 为 Cl2， L 为 H2， M 为 NaOH；反应为制漂白粉的反应，则K 和 J 中一种为 CaCl22，一种为Ca(ClO) ，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1）单质 L 是 H2。故答案为： H2；（ 2）化合物 B 是 H2O。故答案为： H2O；（ 3）图中除反应以外，还有两个用于工
29、业生产的反应，是和。化学反应方程式：2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2 +Cl2；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：和；2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2 +Cl2；2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO)+2H2O；22229 （一）W X YZ是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y Z、 、 、是非金属元素。（1） W、 X 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2） W 与 Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 _。（二） A、 B、 C、 D 均为中学化学
30、常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：（3）若 A 是淡黄色固体，C、 D 是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C 与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_。（4）若 D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A 的元素在周期表中的位置是 _。（5）若 A 是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_。-SO2+Na2O2=Na2 SO4第三周期【答案】 Al（ OH） 3+OH =AlO2 +2H2O3+2+2+A 族 Cu+2Fe=Cu +2Fe【解析】【分析】
31、（一）W、 X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素,W 、 X 是金属元素 ,其最高价氧化物对应的水化物为碱,且两种碱可以反应生成盐和水,则 W 为 Na 元素 ,X 为 Al 元素 ,Y 、Z 是非金属元素 ,W 为 Na,W 可以和 Y 形成 ,则 Y 为 -2 价 ,为 A 元素 ,且和钠同周期 ,所以为 S,Y 的低价氧化物为 ;并且 Z 和 Y 同周期 ,原子序数比 Y 大,所以 Y 为 Cl, 根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题。（二）（1） C 是造成酸雨的主要物质则C 是 SO2，A 是淡黄色固体，则A 是 S，所以 SO2 与另一淡黄色固体
32、过氧化钠反应；（ 2） D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则 D 是 Al（ OH） 3， C 是 NaAlO2，则 A 是 Al，B 是 Al2 O3；（3） A 是应用最广泛的金属，反应用到A，则A 为Fe， C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板， C 是 FeCl3，反应用到的非金属为Cl2，所以D 是FeCl2，以此来解答；【详解】（一）(1)W、 X 为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则-为 NaOH 和 Al（ OH） 3，二者反应的离子方程式 : Al（ OH） 3+OH =AlO2 +2H2O；(2)W
33、为 Na，W 可以和 Y 形成 W2Y,则 Y 为 -2 价 ,为 A 元素 ,且和钠同周期，所以为S，W 2Y为 Na2S，电子式为 :；（二）（1） C 是造成酸雨的主要物质则C 是 SO2， A 是淡黄色固体，则A 是 S，所以 SO2 与另一淡黄色固体过氧化钠反应，反应方程式为Na2O2+SO2=Na2 SO4；（ 2） D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则 D 是 Al（ OH） 3， C 是 NaAlO2，则 A 是 Al，B 是 Al2 O3，所以 A 在元素周期表的位置为第三周期 A 族；（ 3） A 是应用最广泛的金属，反应用到A，则 A 为 Fe， C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板， C 是 FeCl3，反应用到的非金属为Cl2，所以D 是FeCl2，反应方程式为Cu+2Fe3+=C