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1、备战高考化学压轴题专题钠及其化合物推断题的经典综合题含详细答案一、钠及其化合物1 常见无机物A、 B、 C、D 存在如图转化关系：(1)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_ 。(3)若 A、 C、 D 都是常见气体， C是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是 _ 。(4)若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为 CO2 ，举出 C 的一种用途_。催化剂Fe(NO 3 )3【答案】 4NH 35O24NO 6H 2
2、O治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 B 是 NO， D 是氧气， C 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4NH 3 5O24NO6H 2O ，催化剂故答案为： 4NH 35O24NO 6H 2O ；（2）若 A 为常见挥发性强酸， D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe， B 能和 D 反应生成 C，则 A 是硝酸、 B 是硝酸铁、 C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为Fe(NO 3 )3 ，故答案为： Fe(NO 3 ) 3 ；（3）若 A、 C、 D 都是常见气体，
3、 C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫， A 是硫化氢、 D 是氧气、 B 是 S， A 的电子式是，故答案为：；（4）若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素， D 为CO2 ， A 为 NaOH、 B 是碳酸钠、 C 为碳酸氢钠， B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。2 两种常见的非金属元素A 与B，与常见的三种金属元素C、 D、 E，A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，B 与C 的单质在加热条件下反应生
4、成淡黄色化合物X， D 的单质既能与盐酸，也能与 NaOH 溶液反应生成 H 2 ，E 的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体 Y。请回答下列问题：1 物质 X 的名称 _ 。2将 D 的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D 并不滴落的原因 _。3写出 E 的单质与水蒸气反应的化学方程式_。4a g C的单质投入足量 CuSO 4 溶液中，下列实验现象正确的有 _。A 钠沉在溶液底部B 熔化成银色光亮的小球C 小球四处游动发出”嘶嘶 ”的声音D 生成红色固体物质5 第4 中可能的离子方程式为_。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到_g 固体。6 A 在少量 B2 中燃烧，所得混合气体
5、在标况下的平均摩尔质量为32g / mol ，则 A 与 B2的物质的量之比为 _。【答案】过氧化钠Al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落3Fe4H2 O gFe3O 4 4H 2BC2NaCu22H2 O Cu(OH)2Na H 249a28 ： 523【解析】【分析】A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A 为 C 元素， B 与 C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X， X 为 Na2 O2 ， D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成 H 2， D 为 Al， E的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，可知 E 为
6、Fe，B 为 O， Y 为 Fe3O 4 ，则可知 C 为 Na，以此解答该题。【详解】1 由以上分析可知X 为过氧化钠；2 Al 在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；3 E 为 Fe，在高温下与水蒸气反应，方程式为3Fe4H 2 O gFe3O 44H 2 ；4 C 为 Na，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC；5 反应的相关离子方程式为2Na Cu22H 2OCu(OH) 22NaH 2 ，依据反应的定量关系， ag 钠物质的量aga mol ，将
7、所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得23g / mol23到 Cu(OH) 2 ，依据反应定量关系得到，2Na Cu(OH) 2 ，固体质量amol98g / mol49ag ；232236 碳在少量氧气中燃烧，可生成CO和 CO2 ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为28x44y32， ： y3 ：，则32g / mol ，可设生成 COxmol， CO2 ymol ，则yx1xn(C) ： O23 1 ：318 ： 5。2【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成 H 2 ，
8、体现 Al 的两性，而 E 的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，这是 Fe 在氧气中燃烧的特征实验现象。3 下图表示有关物质之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)， C是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)A， D 代表的物质分别为：_， _(填化学式 )；(2)反应 中的 C， D 均过量，该反应的化学方程式是_ ；(3)反应 中，若 B 与 F 物质的量之比为43， G， H 分别是 _， _(填化学式 )；其物质的量之比为 _.(4)反应 产物中 K 的化学式为 _； 的离子方程式为_.【答案】
9、 AlNa2 O22H2O +Na2 O2 =4NaOH+O2、 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CO2CO 1:1 NaCO2AlO 22+CO +3H O=2Al(OH) +CO 323223【解析】【分析】题干信息， A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为 C， C 是常见的无色无味液体可以推断为H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F 为 O2 和 H2 的反应生成水， A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和 H2，则该固体金属为 Al，固体 D 为 Na2 222232O ，能与水和CO 反应，则G 为 C
10、O ；说明 K 为 Na CO ，F 为 O ； 题给信息黑色单质 B 与氧气 (F)反应得到 G(CO22反应可生成2)，说明 B 为 C(碳 )， C和 OCO 和 CO，则H 为 CO；依据 F(O2)与 E 反应生成 C(水 )可知 E 为氢气，结合物质的性质解答该题。【详解】推断可知 A 为 Al， B 为 C，C 为 H2O， D 为 Na2O2， E 为 H2，F 为 O2， G 为 CO2 ， H 为 CO， K为 Na2CO3；(1) 依据推断可知， A、 D 代表的物质分别为： Al、 Na2O2 ；(2) 反应中的C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反
11、应的化学方程式是： 2H2O+2Na2 O2=4NaOH+O2、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2；(3) 依据反应 C+O2=CO2： n(C)： n(O2)=1：1 ，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O2=2CO； n(C)： n(O2)=2： 1，发生反应生成一氧化碳气体；反应中，若B(C)与F(O2)物质的量之比为4： 3， 1： 1 n(C)： n(O2)=4：3 2： 1；判断G、 H 分别是：CO2、CO；设CO 的物质的量为 amol 、 CO的物质的量为 bmol ，则 a+b=4、2a+b=6，解得： a=2、 b=2，故2CO2 和 CO物质的
12、量之比为2mol ：2mol=1:1 ；(4) 反应是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F 为氧气，产物中K 为碳酸钠，化学式为： Na2 32CO；分析判断 G 为 CO ，溶液乙是碳酸钠溶液， G+溶液甲 =溶液乙 +沉淀 L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： 2AlO -2-。2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO3【点睛】考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件 (包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：
13、解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从C 是常见的无色无味液体和D 是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。4 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质A 和 F 指代物质的化学式：A_， F_；（2）在反应中属于非氧化还原反应的是_（填写序号）；（3）如果 2molNa2O2 与足量水蒸气反应生成O2，该反应中转移电子总数是_；（4）如果A、 B 混合气体3.0g（平均摩尔质量15gmol-1 ），在与G
14、充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na2 O2 增重 _g，并得到O2_mol 。【答案】H2Na2CO32NA 或1.20410243.00.1【解析】【分析】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2 E+G， D+Na2O2 F+G，故 G 为 O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与D 反应得到F，所以E 是NaOH，D 是CO2， F 是Na2 CO3，C 是H2O，则A 为H2， B 为CO，据此解答。【详解】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2 E+G，
15、 D+Na2O2 F+G，故 G 为 O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与D 反应得到F，所以E 是NaOH，D 是CO2， F 是Na2 CO3，C 是H2O，则A 为H2， B 为CO；(1)框图中物质A 和F 指代物质的化学式为，A 为H2 ， F 为Na2 CO3；(2)通过以上分析知，反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应，反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应，反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于氧化还原反应，反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，
16、反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的只有，故答案为；(3)由 2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2 ，可知 2mol Na 2O2 与足量水蒸气反应生成氧气为12mol =1mol，反应中 O 元素化合价由 -1 价升高为氧气中0 价，转移电子为2A-1A1mol 2Nmol=2N ；(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2Na O +2CO =2Na CO +O 可知，过氧化钠增重等于CO 与H的质量，故过氧化钠增重222232
17、23.0g；设混合物中一氧化碳的物质的量是n1 ，氢气的物质的量是n2，则28n12n2n1=15，整理的n 2n1:n2=1:1，由二者质量有 28n 1+2n2=7.8，联立解得 n1=0.1mol ，n 2=0.1mol ；根据元素守恒CO、 H2 与 O2 反应后生成 0.1molCO2， 0.1molH 2O，由 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，11 0.1mol=0.1mol。2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，生成氧气的体积为 0.1mol+225A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（
18、1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式 _ 。（2）若 A 为电石（ CaC2）,X 为深红棕色液体非金属单质，写出D + X 反E应的化学方程式为 _ 。（3）若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与 H2O 反应的离子方程式为 _ 。 若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D 的结构式为 _。 若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸b BaCl 溶液c NaOH 溶液d Ca（ OH）溶液22（ 4）若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质 ，在溶液 D 中滴加 KSCN
19、溶液会变红色 。 A 与 H2O 反应的化学反应方程式为 _ 。指明 X 在元素周期表中位置为_ 。【答案】 OH-3-32-22222 22+HSO=SO+ H OBrCH=CHBr + Br Br CHCHBr2Na O + 2H O = 4Na +-2O=C=Oab223第四周期第 族4OH +O 3NO + H O = 2HNO + NO【解析】【详解】(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO2，-则 B 为 H2， C 为 NaOH， D 为 Na2SO3， E 为 NaHSO3， C 和 E 反应的离子方程式为 OH +HSO32-
20、+H2O，故答案为-2-+H2O；=SO3OH+HSO3 =SO3(2)若 A 为电石 (CaC2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙， X 为深红棕色液体非金属单质，X 为溴，根据流程图 ， B 为氢氧化钙， C 为乙炔， D 为 1， 2-二溴乙烯， E 为 1 ，1， 2， 2-四溴乙烷，则 D + X E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br2 Br2CHCHBr2，故答案为 BrCH=CHBr+ Br Br CHCHBr ；222(3)若 A 为淡黄色粉末，应为Na O ， X 为非金属单质，通常为黑色粉末，则X 为 C，根据转22化关系可知 B 为氢氧化钠、 C 为氧气， D 为
21、二氧化碳， E 为一氧化碳 。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2 22+O + 2H O = 4Na +-2222+-24OH +O ，故答案为2Na O + 2H O = 4Na + 4OH +O ；D 为二氧化碳，则 D 的结构式为 O=C=O，故答案为 O=C=O；若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则 C 为 NaOH， D 为 Na2CO3 ，E 为NaHCO，鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；3(4)若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液D 中滴加 KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 X 是 F
22、e，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C 为HNO3，NO2 与水反应的方程式为3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，故答案为 3NO2+H2O=2HNO3 +NO；X 为 Fe，铁是 26 号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。6 下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中 A、 C 为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物 W 可能是 _或 _ ，C 是 _， F 是 _。(2)反应 中若消耗 Na O 7.8 g，则转移的电子数为_ 。22(3)反应 的离子方程式： _ 。(4)A 与 CuO 在加热条件下能反应生成N2 和 C
23、u，请写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (NH4 2 3432A3Cu 2NO3- 8H2 2NO) CO NH HCO二氧化碳NO 0.1N=3Cu4H2322O2NH 3CuO3Cu N 3H O【解析】【分析】W 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W 为铵盐和碳酸盐，故W 为(NH ) CO或4 23NH HCO ；A 为氨气、 B 为水、 C 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气43催化氧化生成 NO(E)； NO 和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，
24、据此解答。【详解】W 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W 为铵盐和碳酸盐，故W 为 (NH ) CO 或4 23NH HCO ；A 为氨气、 B 为水、 C 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气43催化氧化生成 NO(E)； NO 和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，(1)由以上分析知，化合物W 可能是 (NH4)2CO3或 NH4HCO3； C 是二氧化碳， F 是 NO2 ，故答案为： (NH4)2CO3； NH4HCO3；二氧化碳； NO2；(2)二氧化碳
25、和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 molNa2 O2 反应转移 1mol电子，消耗 Na2O27.8 g，即 0.1mol Na 2O2，转移的电子数为0.1NA，故答案为：0.1NA；(3)Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮的离子方程式为3-8H2 2NO 3Cu 2NO=3Cu22NO3- 8H2 2NO 4H24H O，故答案为： 3Cu=3CuO；(4) 氨 气与 CuO 在加 热条 件下能反应生成N和 Cu ，反应 的化学方程式为 2NH323CuO3CuN23H2O，故答案为： 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O。7 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已
26、略去）。已知A 是由两种元素组成的黑色粉末， B 由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mol 1， C 是空气中含量最多的单质， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E 是一种紫红色金属， F 是一种无色气体单质，H 是一种红棕色气体， I 是最常见的液体，K 是一种强碱。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） K 的电子式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】 NaN3CuO+2NaN 3223Cu+8H+ 2NO 3-=3Cu2- Cu+Na O+3N2NO 4H O2【解析】 C 是空气中含量最多的单质，则C 是 N 2； D 是白色粉末且
27、焰色反应呈黄色，则D中含有 Na 元素； E 是一种紫红色金属，则E 是 Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： A 是 CuO、 B 是叠氮化钠、 D 是 Na2O、E 是 Cu 、G 是 NO、 H 是 NO2、I 是 H2O、 J是 HNO 3、K是NaOH、L是Cu(NO 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为NaN 3；（2） NaOH 的电子式为；（ 3 ）反应为叠氮化钠和CuO 受撞击反应生成N 2 、 Na2O 和 Cu ，故化学方程式为：CuO+2NaN3Cu+Na 2O+3N2；（ 4）反应为Cu 和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H + 2NO 3- =3Cu 2-
28、 2NO 24H O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。8 已知甲、乙、丙为常见单质， A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物； B 和 X 的摩尔质量相同， E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式： X_， G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C
29、G：_ 。(3)写出离子方程式B H2O： _；若消耗0.5mol B 转移电子_mol 。【答案】 Na2 SSO32Na2SO3 O2 2Na2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O2Na2O22H2O 4Na+ 4OH- O2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na O，甲是 Na。又因 B 和 X 的摩尔质量相同，则X 是 Na S，那么乙是 S， F22是 SO232 32424， G 是
30、SO ，进一步推出 D 是 Na SO ，E 是 Na SO ，而Na SO 的相对分子质量比Na SO 的相对分子质量大16，以此解答本题。23【详解】（1）由上述分析可知， X 为 Na23S， G 为 SO ；（2） D 为 Na232232SO ，具有还原性，丙是O ，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na SO O2Na2SO4； C 是 NaOH， G 是 SO3 ，二者反应方程式为： SO3 2NaOH Na2SO4 H2O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2 2H2 O 4Na+ 4OH- O2 ；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol
31、 过氧化钠，转移电子0.5mol 。9A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：（1）若 A、 D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B 在常温时为气体，则 A 为（填写化学式） _，写出 BC转化的化学反应方程式：。（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A 的化学式为，实验室制备气体 A 的化学反应方程式为， AB转化的化学方程式为。 甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A 气体，根据图B 喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因。 甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C 所示。请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度_（填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”）乙组同学所得溶液的物质