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1、备战高考化学压轴题专题铜及其化合物推断题的经典综合题及详细答案一、铜及其化合物1 周期表中短周期 7 种主族元素 A、 B、C、 D、 E、 F、 G，原子序数依次增大。 A 的原子半径最小， A 和 D、 C 和 F 分别同主族， F 的单质是淡黄色固体， B 所形成的化合物种类最多， E 的最外层电子数等于其电子层数。（ 1） F 的离子结构示意图为： _。 C、 D、E、 F 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是 _（填微粒符号）； A、 C 元素组成的 10 电子阴离子的电子式_， A、 G、 C 元素组成具有漂白性的分子的结构式为_。（2）用电子式表示B 的简单氢化物的形成过
2、程_。（3）写出 E 的单质与 D 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式_。写出铜单质与 F 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式_。【答案】Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Cu+2HSO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O【解析】【分析】周期表中短周期7 种主族元素A、 B、 C、 D、E、 F、 G，原子序数依次增大。F 的单质是淡黄色固体， F 为 S，C 和 F 同主族， C 为 O； B 所形成的化合物种类最多， B 为 C；E 的最外层电子数等于其电子层数， E 为 Al； A 的原子半径最小， A 为 H，A 和 D 同主族， D 为Na；
3、因为 G 的原子序数比F(S)的原子序数大，所以G 为 Cl。【详解】由分析可知， A 为 H、 B 为 C、 C 为 O、D 为 Na、E 为 Al、 F 为 S、G 为 Cl。（1） F 为 S， S2-的结构示意图为：； C、 D、 E、 F 四种元素所形成的简单离子分别为 O2-、 Na+、Al3+、S2-，电子层数越多半径越大，当电子层数相同、核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故C、 D、 E、 F 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是 Al3+； A 为 H、 C 为 O， A、 C 元素组成的10 电子阴离子为OH-， OH-的电子式为；A、G、 C 元素组成具有
4、漂白性的分子为HClO，其结构式为；（2） B 的简单氢化物为 CH44；，用电子式表示CH 的形成过程为（3） E 的单质与 D 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-22 -+2H O=2AlO+3H ； F 的最高价氧化物的水化物为H SO ，铜单质与浓硫酸反应的化学方程式224Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O 。2 已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属 )分别与两种酸X、 Y 发生反应，其转化关系如图所示，其中D 为红棕色气体。回答以下问题：（1）反应的离子反应方程式为_；（2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (8mol /
5、L 、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、 D，反应后溶液中所含 X 为 n mol ，此时溶液中所含X 的阴离子的物质的量为_mol 。（3）常温下A 与 Y 的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W 的转化关系如图所示(无关物质已略去 )。其中 N 是红棕色的化合物。M 由两种化合物组成，其中含有；将通入BaCl2溶液，实验现象是_。若经反应 I 得到 16 g 固体，产生的气体M 恰好被0.3L1mol L 1 NaOH 溶液完全吸收得溶液 1，则反应中发生反应的离子方程式是_。+2-+NO n+0.2产生白色沉淀3+-2+2-【答案】 SO2 +NO2 +H2O=2H +SO42F
6、e +HSO3+H2O=2Fe +SO4+3H+【解析】【分析】常见金属 A 为地壳中含量第二的金属，确定为Fe、B 为红色金属确定为Cu，根据 D 为红棕色气体，确定 D 为NO23， C 为 NO， X 为 HNO； B 为 Cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与NO2反应生成硫酸和硝酸，确定B为 Cu， Y 为硫酸，F 为SO243） A（ Fe）与 Y（硫酸）的稀溶液反应生成硫， G 为CuSO ；（酸亚铁和氢气，确定W 为 FeSOFe2O3+SO2 +SO3，气体 M 为 SO2 和 SO34， 2FeSO4的混合物， M 与 NaOH 反
7、应生成盐和水， N 为 Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。Fe3+具有氧化性和 +4 价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。【详解】（1）根据以上分析可知，反应为SO2、 NO2 和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为SO2+NO2 +H2 O=2H+SO42-+NO；答案： SO2+NO2 +H2O=2H+SO42- +NO（2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (HNO3)充分反应后，生成的还原产物有NO2、 NO，反应后溶液中所含 HNO3 为n mol ，溶液中所含N O 3 的物质的量为： n（ NO 3） =n（ Cu2+）6
8、.4g22+n=+n= n+0.2mol ；64g / mol答案： n+0.2（3）将（ SO2323224、 SO ）通入 BaCl 溶液，发生反应SO +H O+BaCl =BaSO +2HCl，有白色沉淀生成；答案：产生白色沉淀反应： 2FeSO4Fe2O3+ SO2 + SO3；反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；根据固体M（ Fe2O3）的量计算出SO2 和 SO3 的物质的量。2FeSO4Fe2O3 + SO2 + SO3160g 1mol 1mol1.6g 0.01mol 0.01mol反应SO3 + 2NaOH=Na2SO4+H2O1mol2mol1
9、mol0.01mol 0.02mol 0.01molSO2+ NaOH = NaHSO31mol 1mol1mol0.01mol 0.01mol 0.01mol溶液 1 为 Na2SO4 和 NaHSO3 的混合物；反应：硫酸铁具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，根据得失电子数相等和原子守恒得出离子方程式2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42-+3H+；答案： 2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42- +3H+3化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（ 1） A 的名称是 _， B 的化学式是 _ 。（ 2） 反应 的化学方程式 _ ；反应
10、的离子方程式 _ ；B 和氯气的化学方程式_ 。【答案】（ 1）氧化铁； Fe（2） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+； 2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末A 为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B 为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C 为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。（1）根据上述分析， A 是氧化铁， B 是铁，故答案为氧化铁； Fe；（2）反应 的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO；反应 的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故
11、答案为 Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；B 和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为 2Fe+3Cl22FeCl3。考点：考查了无机推断的相关知识。4 汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物A 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A 的非金属阴离子作用并生成化合物A。(1)判断 A 为 _，键型 _ 。(2)A 的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式_。(3)歧化产物之一与 A 的阴离子反应方程式 _。(4)检测汞蒸气时，试纸颜色由_色
12、变成 _色。写出反应方程式_( 已知反应产物之一是配合物)。【答案】 CuI 共价键2 Cu2 4I 2CuI I2白 红4CuI Hg2Cu Cu2CuCu2HgI4 2Cu【解析】【分析】根据题干信息，化合物A 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A 的非金属阴离子作用并生成化合物A，则化合物 A 为 CuI，是共价化合物；检测汞蒸气时，发生反应4CuIHg Cu2HgI4 2Cu，试纸颜色由白色变成红色。【详解】(1)据以上分析可知化合物 A 为 CuI，是共价化合物，Cu 和 I 形成共价键，故答案为：CuI；共价键；+2(2)A
13、的阳离子为 Cu ，在水溶液中的歧化反应方程式为2Cu Cu Cu，故答案为： 2CuCu2 Cu；(3)歧化产物之一 (Cu2+)与 A 的阴离子 (I-)发生氧化还原反应生成CuI 和 I2，反应方程式是2Cu2 4I 2CuI I2，故答案为： 2Cu2 4I 2CuI I2；(4) 检测汞蒸气时，发生反应 4CuIHg Cu2HgI4 2Cu，试纸颜色由白色变成红色，故答案为：白；红； 4CuIHgCu2HgI4 2Cu。5 氯化亚铜（CuCl ）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3 、 Cu2 、 Fe2 、
14、 Cl ）生产CuCl 的流程如图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中： X 是 _， Z 是_。（均填化学式）（ 2）写出生成 CuCl 的离子方程式 _。（3）析出的 CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是_。（4）在 CuCl 的生成过程中理论上不需要补充SO2 气体，其理由是 _。（5）已知：常温下KspCuCl 1.610 7， K spCuI1.2 10 12，现向 CuCl 饱和溶液中加入NaI固体至c I-0.1mol L1c(Cu + )。，此时溶液中=_c(Cl - )（6）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl
15、产率 /%70908278757270析出 CuCl 晶体最佳 pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低的原因是_。【答案】 Fe Cl 2或 H 2 O2 等合理答案亦可2+-2-+减少2Cu +SO2+2Cl +2H2O=2CuCl +SO4+4H产品CuCl的损失SO (浓 )CuSO +SO +2H O 反应中生成的CuSO 和 SO 为Cu+2 H2 44224211， CuCl +CuSO +SO +2H O=2CuCl +2 HSO 反应中消耗CuSO 和 SO 也为 1 1，所以理24222442论上不需要补充SO2 气体3 10 82 pH较大时， Cu 2水解程度
16、增大，反应生成 CuCl减少【解析】【分析】根据流程图，蚀刻液为氯化铁溶液，则滤液为氯化亚铁，因此印刷电路的废液(含 Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl-)中应先加入过量的铁粉除去铜离子和铁离子，过滤后，在滤液1 中通入过量的氯气，可生成氯化铁，用于制作蚀刻液；滤渣含有铜、铁，加入过量的盐酸除去铁，滤液为氯化亚铁，滤渣中含有铜，可与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，调节溶液pH，可生成硫酸和CuCl 晶体，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知X 是 Fe， Z 是 Cl ，故答案为：Fe； Cl ；22(2)生成 CuCl 的离子方程式为2+2-242-+，故答
17、案为：2Cu +SO +2Cl +2H O=2CuCl +SO +4H2+2-242-+；2Cu+SO +2Cl +2H O=2CuCl +SO +4H(3) 氯化亚铜微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，析出的CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤，可减少产品CuCl 的损失，同时乙醇易挥发，便于干燥，故答案为：减少产品CuCl的损失；(4)依据图示可知：Cu+2 H2SO4(浓 )CuSO4 +SO2 +2H2O 反应中生成的CuSO4 和 SO2 为11， CuCl2+CuSO4 +SO2+2H2O=2CuCl +2 H2SO4 反应中消耗CuSO4 和 SO2 也为 1 1，所以理论上不需要补充
18、SO2 气体，故答案为： Cu+2 H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O 反应中生成的 CuSO为 1 1， CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O = 2CuCl +22SOH4 反应中消耗 CuSO4 和 SO24 和 SO2也为 1 1，所以理论上不需要补充SO2 气体；sp-7， Ksp-12，现向 CuCl 饱和溶液中加入 NaI 固体至 c(I-(5)常温下 K (CuCl)=1.6 10 (CuI)=1.2 10，c(Cu2+1.21012， c(Cl-)=0.1mol?L-1-111.6 107-4)=0.1mol/L=1.2 10)=mol/L=4 10mol/
19、L ，此c(Cu + ) 1.2 10 时溶液中 c(Cl - ) = 4 1011 -8 ，故答案为： 310-8 ； 4 =3 10(6)由表中数据可知，析出CuCl 晶体最佳pH 为 2， pH 较大时，铜离子水解程度增大，反应生成 CuCl 减少， CuCl 产率降低，故答案为：2； pH 较大时，铜离子水解程度增大，反应生成 CuCl 减少。【点睛】根据实验目的正确理解实验流程图是解题的关键。本题的易错点和难点为(4)，要注意根据反应的方程式分析判断。6 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1 实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO?7H O）
20、和胆矾晶体请回答：42（1）写出步骤反应的离子方程式：_ 。（2）试剂 X 是 _。步骤、中均需进行的实验操作是_。（3）进行步骤时，该小组用如图2 所示装置及试剂制取CO2 并将制得的气体通入溶液 A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少为了避免固体C 减少，可采取的改进措施是 _。（4）由溶液E 到绿矾晶体（FeSO_ 、 _ 、 _ 、洗4?7H2O），所需操作是涤、干燥。（5）用固体F 制备 CuSO4 溶液，可设计如图3 三种途径：写出途径中反应的离子方程式_ ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由_ 。【答案】 2Al+2OH-+2H2 O=2AlO2-+3H2稀硫酸
21、 过滤在 a、b 之间添加盛放饱和NaHCO3溶液的洗气瓶蒸发浓缩冷却结晶过滤 3Cu+2NO3-+2+2途径最+8H =3Cu +2NO +4H O佳，理由是原料利用率高，环境污染小【解析】【分析】金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铝可与氢氧化钠反应，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（ FeSO4?7H2O）和胆矾晶体流程为：合金中铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液 A 为 NaAlO22-22溶液，经途径 与足量二氧化碳发生 AlO +CO +2H O=Al（OH）3 +HCO3-，反应可生成氢氧化铝固体C，生成的氢氧化铝再和盐酸反应生成AlCl3 ，得到的AlCl3 较纯净；溶液
22、 D 为碳酸氢钠溶液；滤渣 B 为 Fe 和 Cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E 为 FeSO，经蒸发浓缩、冷4却结晶可得到绿矾，滤渣F 为 Cu，可用于制备胆矾，以此解答本题。【详解】（1）步骤 加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，即 2Al+2OH- +2H2 O=2AlO2-+3H2，故答案为： 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2；（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制的绿矾晶体，步骤 、 、 均是固体和液体的分离操作，应该是过滤，故答案为：稀硫
23、酸；过滤；（3）进行步骤 时，该小组用如图2 所示装置及试剂将制得的CO2 气体通入溶液A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，为了避免固体 C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置 I 和 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，故答案为：在a、b 之间添加盛放饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶；（4）溶液 E
24、为 FeSO溶液，得到绿矾晶体（FeSO4?7H2O）的操作为：蒸发浓缩、冷却结4晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（5）金属铜可以和稀硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O，铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，且环境污染小，所以途径最佳，故答案为： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O；途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小。7Ag2OZn 纽扣电池的固体拆解物中含Ag2O、 A
25、g、 Zn、 Cu、石墨等物质，从中可提取金属银。如图是简要生产流程。（ 1）固体拆解物需先粉碎的目的是_。（ 2）浸渣的主要成分是 _。（ 3）以上流程中可循环使用的物质是_，除此之外，你认为通过对 _（填流程图中的物质代号）的回收处理，还有可能实现_（填化学式）的循环利用。（4）加入 Cu 之前若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的pH，原因是 _（用离子方程式表示） .（5）有人在实验室中利用如下方案回收银：+Ag(NH3)2+K 稳=1.77-10已知： Ag+2NH310； Ksp（ AgCl） =1.8 10写出 AgCl（s）与 NH3 反应的离子方程式_，该反应的平衡常数 K=_。
26、（6）上述两种回收方案中都用到了试剂X，X 是_。A稀硫酸B稀硝酸C CuSO4 溶液（7）两种方案回收的银均为粗品，若得到纯度更高的银，可以电解精炼。若电流强度为yA， 1 小时后，得到Ag_g（列出计算式，已知1 个电子所带电量为 1.6-19 10C，阿伏伽德罗常数的值用NA 表示）。【答案】增加酸浸速率，提高浸取率石墨Cu滤液 、 Zn3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H O33 2+-33 +Cl 3.0610A2AgCl+2NH ? Ag(NH )2.43 1024 yNA【解析】【详解】（ 1）粉碎是为了更好的酸浸，所以目的是增大接触面积，加快酸浸速率，故答案为：增加酸浸
27、速率，提高浸取率；（ 2）石墨不与稀硝酸反应，故滤渣为石墨，故答案为：石墨；（3）根据流程图知，固体混合物中含铜，回收可参与循环利用，而滤液 、 中均含有Zn2+，可回收加以循环利用，故答案为： Cu；滤液 、 ；Zn；（4）加入 Cu 之前，若酸性太强，Cu 与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Cu+8H+ +2NO 3 =3Cu 2+ +2NO+4H 2O ，+2+故答案为： 3Cu+8H+2NO 3 =3Cu+2NO+4H 2O ；（ 5）由信息可得， AgCl溶于 NH3 的离子方程式为 AgCl+2NH3 ? Ag(NH3)2 + +Cl-；该反应的平衡常数为c AgNH
28、3 2c Clc AgNH 32c Ag+c Cl=K 稳Kc2 NH 3=c2c Ag +NH 37-10-3 ，Ksp=1.7 10 1.8 10=3.06 10故答案为： AgCl+2NH3 ?+-3Ag(NH3)2 +Cl ； 3.06 10；（6）第一种回收方法中，固体混合物与X 反应后，生成物中有铜，在固体混合物中含Zn和 Cu，要回收 Cu，可利用稀硫酸和CuSO4 溶液，而第二种方法中，在固体混合物中含Zn和 Ag，若要除去 Zn，则只能利用稀硫酸，故符合题意的为A，故答案为： A；（ 7） 1h=3600s， Q=It =y3600，根据题意回收的 Ag 的质量y36002.
29、431024 y= n M10 19NAmol 108g/mol=g，1.6NA2.43 1024 y故答案为：。NA8 孔雀石的主要成分为Cu2( OH) 2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下( 假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸) ：( 1) 反应能观察到的现象是_，有关反应的化学方程式为_。( 2) 反应加入的金属可能是_，有关反应的离子方程式为_。【答案】固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生Cu2 ( OH) 2CO3 2H2SO44222 2 Cu铁粉Fe Cu Fe2CuSO CO 3H O【解析】【分析】（ 1）孔雀石的主要成分成为 Cu2 ( OH) 2CO3
30、，为碱式盐，和硫酸反应生成二氧化碳气体，得到硫酸铜溶液；（ 2）硫酸铜溶液中加入过量铁发生氧化还原反应得到金属铜。据此解答。【详解】( 1) 孔雀石中加入稀硫酸中能观察到的现象是孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2( OH) 2CO32H2SO4 2CuSO4CO2 3H2O；( 2) 经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末能将Cu2 从溶液中置换出来，故金属可能是Fe，反应的离子方程式为Fe Cu2 Fe2 Cu。【点睛】本题考查了物质性质的理解应用，主要是盐和酸反应，金属和盐反应产物的判断，掌握基础是解题关键。9
31、氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、 HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2 (OH)4-nCln，随着环境酸度的改变成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产n 随之改变。以海绵铜CuCl 的工艺过程如下：(主要(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式：_。(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_。(3)析出的 CuCl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70 干燥2h，冷却密封包装。70， 真空干燥、密封包装的原因是：_。(4)滤液中
32、主要成分是(NH4)2SO4，工业上用(NH4)2SO4 与Al2(SO4)3 制取铵明矾，铵明矾在食品，制革等方面有重要用途，写出铵明矾的化学式_。(5)随着pH 值减小 Cu2(OH)4-nCln中Cu%_。(填字母)A 增大B 不变C 不能确定D 减小(6)如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对制在 60时， CuCl 产率能达到 94%，当温度高于CuCl 产率影响。由图可知，溶液温度控 65 时， CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_。(7)以碳棒为电极电解CuCl2 溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_。【答案】2+2-2-+加快乙醇和水
33、的挥发，防止CuCl 在NO 2Cu +SO3+2Cl +H2O=2CuCl +SO4+2H潮湿的空气中水解氧化NH4 Al(SO4)212H2OD温度过高，会促进CuCl 的水解，且促进了 CuCl 与空气中氧气反应Cu2+e-+Cl-=CuCl 【解析】【分析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵、NO 等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、加入氯化铵氯化发生反应2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl+2(NH4)2 SO4+H2SO4，过滤得到固体为CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，以此来解答。【详解】(1)溶解过程中铜和硝酸根离子发生氧化还原反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+2+2NO；+8H =3Cu +2NO +4H O，产生的无色气体是(2)还原步骤中， Cu2+被还原产生 Cu+，Cu+与Cl-结合形成 CuCl 沉淀， SO32-被氧化产生 SO42-，发生反应的离子方程式为2Cu2+32-242-+2H+；+SO+2Cl +H O=2CuCl+SO(3)70真空干燥、密封包装的原因是加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿空气中水解氧化；(4)根据明矾化学式 KAl(SO ) 12H2O 可