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1、备战高考化学培优 ( 含解析 ) 之铜及其化合物推断题及详细答案一、铜及其化合物1 下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A 是紫红色的金属单质，B 为强酸， E 在常温下为无色液体，D、 F、 G 为气体。请回答下列问题：（1） G 的化学式为 _，实验室中试剂B 应保存在 _中。（ 2）写出反应的化学方程式： _，反应中 B 体现的性质为 _。（ 3）写出反应的离了方程式： _，实验室中 F 可用 _法收集。【答案】 O2棕色试剂瓶Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O强氧化性、酸性3NO2 +H2O=2H+2NO3 -+NO排水【解析】【分析】
2、A 是紫红色的金属单质，则A 为 Cu， B 为强酸，且与Cu 反应生成 C、 D、 E，而 E 在常温下为无色液体，可知B 为硝酸或硫酸，而D 能与 E 反应生成B 与 F，且 D 、F 为气体，可推知 B 为浓硝酸、 C 为 Cu NO32 、 D 为 NO 2 、 E 为 H 2 O 、 F 为 NO ，硝酸在光照条件下分解生成的气体 G 为 O2 。【详解】（1）由分析可知， G 的化学式为：O2 B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O2；棕色试剂瓶；（2）反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O，反应中硝酸体现的性质
3、为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3 ）2+2NO2 +2H2O；强氧化性、酸性；（ 3）反应的离了方程式： 3NO2+H2 O 2H+2NO3 +NO，实验室中 F（ NO）可用排水法收集，故答案为： 3NO2+H2O2H+2NO3+NO；排水。2 为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：（ 1） X 的化学式是 _ 。（ 2）写出固体甲与稀硫酸反应的离子方程式_。【答案】CuOCuO 2H+ Cu Cu2+ H O22【解析】【分析】根据框图逆推本题：气体能使带火星的木条复燃，说明隔绝空气加热会产生氧气；固体甲遇到硫酸产生蓝色溶液和
4、紫红色固体单质乙，说明有铜产生，进而说明X 中含有铜元素和氧元素，再根据质量守恒进行解答。【详解】（1） 32.0gX 隔绝空气加热分解放出的能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量为32.0g-28.8g=3.2g,证明 X 中含氧元素 ,28.8g 固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液,说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素,即 X 中含铜元素 ,铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO,所以X为氧化铜，本题答案：CuO；（ 2）由 n(CuO)=32.0g 80g?mol-1 =0.4mol, 结合质量守恒得到 n(O2)=3.2g 32g?mol-1=0.1mol,由氧元素守恒得到甲中n(Cu):
5、 n(O)=0.4mol:(O.4mol-0.1mol2)=2:1,固体甲的化学式为Cu2O,加稀硫酸后，产生蓝色溶液和固体单质乙，固体单质乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，与稀硫酸反应的离子方程式为： Cu2 O 2H+ Cu Cu2+ H2O；答案： Cu2O 2H+ Cu Cu2+H2O。3 由两种元素组成的矿物A，测定 A 的组成及制取化合物D 的流程如下：请回答：（ 1） A 的化学式为 _ 。（ 2）写出的化学方程式： _。（ 3）写出的离子方程式： _ 。【答案】 Cu2S (2分 )4CuO2223+22+42-+4H2Cu O+O SO+2Fe +2H O=2Fe + SO【解析】
6、试题分析：通过矿物 A 组成测定，考查化学方程式、离子方程式的书写，考查考生实验综合分析能力和化学计算能力。解析：（ 1）砖红色物质D 是 Cu2O，所以黑色B 为 CuO， A 中含有 Cu元素。白色沉淀F 是BaSO4， E 是 FeSO4，气体 C 是 SO2，则 A 中含有 S 元素。所以A 为 CuS。正确答案： CuS。（2） CuO高温分解生成224CuO2CuCu O和 O，反应方程式为22。正确答案：O+O223+2-2+3+2-2+2 能够被 Fe 氧化生成 SO4、 Fe，即 SO2+Fe SO4+Fe ，4CuO2Cu O+O 。 （3） SO配平得 SO2 +2Fe3
7、+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+。正确答案： SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42- +4H+。点睛：氧化还原反应的配平，首先配平氧化还原反应过程中的得失电子，以本题（3）为例， S 元素升高 2 价， Fe 元素降低 1价，所以SO 系数为3+2，根据质量守恒1， Fe 系数为22-2+SO3+2Fe2+2-4系数为 1， Fe 系数为 2，即。再配平离子电荷，需要在反产物 SO2+2Fe4+ SO应物中增加 4 个单位负电荷，或是在产物中增加4 个单位正电荷，结合3+SO、 Fe 溶液的酸2性，应当在产物中增加4+SO23+ 2Fe2+42-+ 。再由质量守恒配平得个
8、 H ，得+2Fe+ SO+4HSO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+。4 A、 B、 C、 D、 X 均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若 A为两性氢氧化物, B 为 NaOH溶液，写出反应A+BC+D 的离子方程式_，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_（2）若 A为金属单质， B、 C、D 都是化合物， A与 B 发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式 _ 。 2H2O3+Cu=2Fe2+【答案】 Al(OH) 3 OH =AlO2AlO2 2H2OCO2 Al(OH) 3 HCO3
9、 2Fe2+Cu【解析】考查无机推断，（1）A 为两性氢氧化物，即A 为 Al(OH) 3， B 为 NaOH ，A 和 B反应的离子反应方程式为Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO 2 2H2OCO2 Al(OH) 3 HCO 3 ；（ 2）A 与 B 反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为Cu 2Fe3 =Cu 22Fe2。5 铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。（ 1）请同学们写出该反应方程式 _ ；（ 2）其中 _为还原剂，浓硫酸表现的性质 _ （酸性、强氧化性、强氧化性和酸性）；（3）当
10、 3molCu 参加反应，转移的电子数为_ 。【答案】Cu+2H2 4422Cu（或铜）ASO （浓）CuSO+SO +2H O强氧化性和酸性6N24（或 3.612 10 ）【解析】【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、SO2 和水，该反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H2O；(2)在 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H2O 中， Cu 元素化合价升高，则Cu 发生氧化反应，是还原剂，而 S 元素部分化合价+6 价降为 +4价，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；(3)反应中 Cu 从 0 价升高为 +2 价，则当3molCu 参加反应，
11、转移电子的物质的量为3mol 2=6mol，数目为6NA。6 氯化亚铜（ CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl- ）生产CuCl 的流程：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中 X 的化学式为 _。（ 2）写出产生 CuCl 的离子方程式： _。（ 3）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如表所示：pH1234567CuCl 产率 /%70908278757270析出 CuCl 晶体最佳pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低原因是_。调节 pH 时，
12、 _（填 “能 ”或 “不能 ”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是_。（4）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g 和过量的FeCl3 溶液于锥形瓶中，充分溶解。-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl322用 0.10mol L=CuCl +FeCl 、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中 CuCl 的纯度为 _。（结果保留三位有效数字）。（5）由 CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步 CuCl 水解的离子方程式为
13、： CuCl(s)2-+H O(l)CuOH(s) Cl(aq) H (aq)，第二步 CuOH 热分解的化学方程式为 _。第一步CuCl 水解反应的平衡常数K 与此温度下 KW 、Ksp(CuOH)、 Ksp(CuCl)的关系为 K _。【答案】2+-+2-2+Fe 2Cu+ 2Cl +SO2+2H2O=2CuCl +4H+SO42 Cu 水解程度增大，反应生成CuCl 减少，产率减小；不能硝酸会与产品 CuCl 发生反应95.5%2CuOH22wspspCu O+H OKK(CuCl)/K (CuOH)【解析】【详解】向工业上以制作印刷电路的废液（含 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 C
14、l-）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜；（ 1）印刷电路的废液（含 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X 为 Fe、 Y 为 HCl，故答案为： Fe；（2）依据图示可知：
15、 CuCl242224、 CuSO、 SO、 H O 反应生成H SO 、 CuCl，依据得失电子守恒其方程式为： CuCl2422O=2CuCl42+CuSO+SO +2H+2HSO ，离子反应方程式： 2Cu +-22+42-2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO2+-+2-；故答案为： 2Cu+ 2Cl +SO2+2H2O=2CuCl +4H+SO4（3）由表中数据可知，pH=2 时， CuCl 产率最高； pH 较大时， Cu2+水解程度增大，导致反应生成 CuCl 减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl 氧化生成 Cu2+，所以不能用相同 pH的硝酸代替硫酸，故答案为
16、： 2； Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；不能；硝酸会与产品CuCl 发生反应；（4）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为 24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为：24.05mL+23.95mL=24mL，2结合方程式可知：CuCl+FeCl3 CuCl2+FeCl2， Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+， CuCl Ce4+，CuCl 的纯度24 10 3 L 0.1mol / L 99.5g / mol为： 100%=95.5%，0.25g故答案为： 95.5%（5） CuOH 热分解的化学方程式为2CuO
17、HCu2O+H2O； CuCl（ s） +H2O（ l） ?CuOH（s）+Cl-（ aq） +H+（ aq），平衡常数K=c（H+） c（ Cl-）c H c OHc Cu+c Cl -Kw Ksp(CuCl)=c(OH )c Cu+Ksp(CuOH)KwKsp(CuCl)答案为：Ksp(CuOH)7 实验室以海绵铜（主要成分为Cu 和 CuO）为原料制取CuCl 的主要流程如图：已知： CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。CuCl 有水存在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。（1） “溶解 ”时选用约为 0.5mol?L -1 的硫酸，过程中无气体产生。若
18、硫酸浓度过大，反应会产生 NO、NO2 等有害气体， NH4NO3 的用量会 _（填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”）。（ 2） “转化 ”步骤中发生反应的离子方程式为 _。加入的（ NH4） 2SO3 需要适当过量的原因是_。n(NH4Cl)（3）氯化铵用量 与 Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+n(Cu2+ )沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，其原因是 _。（4）检验 CuCl沉淀是否洗涤完全的方法是 _。（5）若 CuCl 产品中混有少量CaSO4，设计提纯 CuCl 的实验方案： _。（实验中可选试剂： 0.1mol?L-1
19、 盐酸、 10mol?L-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）【答案】增大2Cu2+32-242-+2H+2+充分还原，保证 Cu2+的还+SO+2Cl +H O2CuCl +SO使 Cu原速率，防止CuCl 被空气氧化生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中取少许最后一次洗涤液，滴入1 2 滴氯化钡溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全向产品中加入10mol?L-1 盐酸溶液，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2 3 次，干燥【解析】【分析】实验室流程中，海绵铜（主要成分为Cu 和 CuO）中加入硝酸铵和硫酸，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（
20、主要成分是Cu 和少量 CuO）生成硫酸铜，滤液中含有Cu2+， NH4+， H+， SO4 2-， NO3-。过滤后在滤液中加入亚硫酸铵，发生氧化还原反应生成CuCl，发生 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42- +2H+，得到的产品CuCl，据此分析。【详解】（1）若硫酸浓度过大，实际会发生浓硝酸与铜的反应，产生NO、 NO2 等有害气体，与相同质量的铜反应时，硝酸根消耗量增大，NH43NO 的用量增大。（2） “转化 ”步骤中发生反应的离子方程式为2Cu2+32-242-+。+SO+2Cl +H O 2CuCl +SO +2HCuCl 在酸性条件下较稳定，加入的（
21、4232+充分还原，NH ） SO 需要适当过量的原因是使Cu保证 Cu2+的还原速率，防止 CuCl 被空气氧化。（3）步骤中铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生 2Cu2+SO32-+2Cl-24 2-+， CuCl可溶于氯离子浓度较大的溶液中。当氯化铵用量增加到一+H O 2CuCl +SO +2H定程度后，氯化亚铜的沉淀率减少，原因是生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中；（ 4）检验 CuCl沉淀是否洗涤完全的本质是检查是否有 Cu+残留，检验的方法是取少许最后一次洗涤液，滴入 12 滴氯化钡溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。CuCl 2?2H 2O。（5）由题目已知
22、资料可知，CuCl难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。若CuCl 产品中混有少量CaSO4，向产品中加入10mol?L-1 盐酸溶液，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2 3 次，干燥即可得到纯净氯化亚铜。8 CuCl 2 、CuCl 是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂实验室中以粗铜( 含杂质 Fe) 为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：(1)上述流程中固体K 溶于稀盐酸的目的是_ . 试剂 X、固体 J的物质分别为 _ A NaOHFe(OH) 3 B CuOFe(OH) 3C NH 3H 2 OFe(OH) 2D.Cu
23、SO 4Cu(OH) 2(2)反应是向溶液2 中通入一定量的 SO2，加热一段时间后生成CuCl 白色沉淀写出制备 CuCl 的离子方程式 _ (3)以石墨为电极，电解CuCl 2 溶液时发现阴极上也会有部分CuCl 析出，写出此过程中阴极上的电极反应式_ 【答案】防止Cu 2水解B2Cu 22ClSO22H 2O2CuCl4HSO24Cu 2eClCuCl【解析】【分析】粗铜（含杂质 Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加试剂 x 为 CuO 或氢氧化铜等调节 pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体 J 为氢氧化铁，溶液 2 为氯化铜溶液，通
24、入二氧化硫，二氧化硫与铜离子发生氧化还原反应生成 CuCl ，氯化铜溶液在 HCl 氛围中蒸发结晶得到【详解】（1）流程中固体 K 溶于稀盐酸的目的是防止铜离子水解，试剂X、固体 J的物质分别为氧化铜，氢氧化铁，选B，故答案为：防止 Cu 2水解；冷却结晶， B；（2）根据信息可知：在加热条件下，SO2 与铜离子反应生成CuCl 白色沉淀和 SO42，其反应的离子方程式为：2Cu22ClSO22H 2O2CuCl4HSO42 ；故答案为： 2Cu22ClSO22H2 O2CuCl4HSO42；（3）以石墨为电极，电解CuCl2 溶液时发现阴极上也会有部分CuCl 析出，阴极上是得到电子发生还原
25、反应，Cu2得到电子生成CuCl，电极反应为：Cu 2e Cl CuCl ，故答案为： Cu 2e ClCuCl 。【点睛】本题以实验室制备氯化铜为背景，考查了物质的制备实验操作、离子检验、除杂质、离子方程式的书写、原电池原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查。9 工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：已知：阳极泥的主要化学成分，如表所示：主要成分CuAg Au Se Te百分含量 /%23.412.10.96.7 3.1温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：固定浸出温度固定 HSO 浓度2424浓度浸出率 /%浸出温度浸出率
26、 /%H SO/ mol 1/ LCuAg AuSeTeCu Ag Au Se Te495.14.670.20.838.933087.14.58 0.20.086.83394.54.650.20.286.904094.54.65 0.20.286.90278.12.650.20.052.855096.15.90 0.20.648.73(1)步骤 I 的主要目的为浸出铜，发生的主要反应的化学方程式为_；分析表2 数据，可知步骤I 最适合的条件为_。(2)步骤II 中，加入Cu 粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl 的目的为_。(3)步骤III 的操作方法为_。(4)步骤IV 中，反应温度
27、为75 。加入H2O2 溶液作用为_；此过程中H2O2 溶液的添加量要远远高于理论值，原因为_。(5)步骤 VI 中所发生反应的化学方程式为_。(6)步骤 VII 中，碱性环境下电解 Na2TeO3 溶液可得 Te 实现，阴极的电极反应式为_。【答案】2Cu O-1 、浸出温度 40除去滤液2 2H2 SO4 2CuSO4 2H2O硫酸浓度 3 mol L中的 Ag+加热浓缩（蒸发）、冷却结晶、过滤氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中增加硒和碲的浸出率、H2O2 会有部分分解Na2SeO3 2Na2SO3 2HCl Se 2Na2SO424e2NaCl H2O TeO3 3H2O Te6OH【解
28、析】【分析】(1)根据阳极泥的成分和流程图，及题目要求，主要反应是铜与硫酸及空气中氧气的反应，配平方程式即可；根据题目中所给表格中数据分析，综合考虑浸出率和经济性等原则得出结论；(2)步骤中，加入NaCl 的目的显然是使Ag+转化为氯化银沉淀而除去；(3)使结晶水合物从溶液中结晶析出的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；(4)步骤中，反应温度为 75 加入 H2O2 溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中 H2 O2 溶液的添加量要远远高于理论值，原因是：从速率及平衡角度考虑，可增加硒和碲的浸出率，H2O2 会有部分分解，有损失；(5)根据流程图中的反应物和生成物，配平方程式
29、即可；(6)根据反应物Na2TeO3 和生成物 Te，结合碱性条件，阴极应发生还原反应，根据守恒即可写出其电极反应式。【详解】(1)根据阳极泥的成分和流程图及题目要求，主要反应是铜与硫酸及空气中氧气的反应，反应的方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；根据题目中所给表格中数据分析，可知当硫酸浓度为 2 mol?L -1、浸出温度30时浸出率太低，硫酸浓度为3 mol?L-1、浸出温度 40时浸出率已较高，再增大浓度和升温对浸出率影响不大，但会浪费试剂和能源；故可知步骤 I 最适合的条件为 ：硫酸浓度3 mol?L-1、浸出温度 40；(2)步骤中，加入NaCl 的目的显然是
30、使Ag+转化为氯化银沉淀而除去；(3)使结晶水合物从溶液中结晶析出的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；(4)硒和碲不溶于水，步骤中，反应温度为75 加入H2 O2 溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H2O2 溶液的添加量要远远高于理论值，原因是：从速率及平衡角度考虑，可增加硒和碲的浸出率；H2O2 会有部分分解；(5)根据流程图中的反应物和生成物，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的方程式为Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4 +2NaCl+H2O；(6)根据反应物Na2TeO3 和生成物 Te，结合碱性条件，阴极应发生还原反应，根据守恒即可写出
31、其电极反应式TeO32- +4e-+3H2O=Te+6OH-。10 工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试依据如图转化回答下列问题：(1)工业生产 Cl2 时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_。(2)还原过程中的产物为 NaCuCl2 ，试写出该反应的化学方程式：_。(3)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。(4)实验室中在 CuCl2 热溶液中通入 SO2 气体也可制备白色的 CuCl 沉淀，试写出该反应的离子方程式： _。【答案】石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉CuCl22NaClCu=2NaCuCl
32、使 CuCl尽快干燥，防止被空气氧化2 2Cl SO2H2O2CuCl 2Cu24H SO42【解析】【详解】(1)工业生产 Cl2 时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液，可从成本和产品两个方面考虑，从而得出这样操作的原因是石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉。答案为：石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)还原过程中的产物为NaCuCl2 ，反应的化学方程式：CuCl2 2NaCl Cu=2NaCuCl2。答案为： CuCl2 2NaCl Cu=2NaCuCl2(3)若用水洗，后续操作为烘干；若用酒精洗涤，固体表面的酒精自然挥发，不需烘干。因为氯化亚铜性质不稳定，烘干时易被空气中的氧气氧化，所以合成结束后所得产品应用酒精淋洗。答案为：使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化(4)实验室中在 CuCl2 热溶液中通入SO2 气体也可制备白色的CuCl 沉淀，该反应的离子方程式： 2Cu2 2Cl SO2 2H2O2CuCl 4H SO42 。22答案为： 2Cu 2Cl SO2 2H2O2CuCl 4HSO4