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1、备战高考化学压轴题专题钠及其化合物推断题的经典综合题附答案解析一、钠及其化合物1A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NHO NONO d.Fe ClFeClFeCl322223（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若 B 中混有少量 C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体，则A 是 _
2、或_（填化学式），若 A 的水溶液显碱性，写出 AB的化学方程式_ ， B 和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（ 4）若 C为淡黄色固体，则 B 为 _，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO
3、3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合
4、上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHC
5、O3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4NH3 22+O4NO+4H O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若 C为淡黄色固体，则X 为氧气、 A 为钠、
6、B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2；2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气、 B 为二氧化
7、硫、 C 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。2 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中味的气体， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A、 B、D 在常温下均为无色无刺激性气M 是最常见的无色液体。（ 1）物质 G 的化学式： _ 。（ 2）物质 B 的名称 ：_ 。（ 3）写出 AD的化学方程式： _ ；FG的化学方程式：_ ；GE的离子
8、方程式：_ 。【答案】 HNO3 氮气2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2 CO3 + O23NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu + 8H+ +2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O【解析】【分析】根据题中各物质转化关系可以知道，无色无味气体 A 与过氧化钠反应的得到气体D，则 A为 CO2， D 为 O2， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 C 为 NH3，故 B 为 N2， E 为NO， F 为NO ， M 是最常见的无色液体 ，应为 H O，由转化关系可以知道 G 为HNO ，据223此答题 。【详解】(1)由上述分析可以知道，物质 G 的化学式为： HNO
9、，3因此，本题正确答案是： HNO3 ；(2)物质 B 为 N2 ，其名称为 ：氮气 ，因此，本题正确答案是：氮气 ；(3) A 为 CO2， D 为 O2， CO2 和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2CO2 +2Na2 O2 = 2Na2CO3 + O2 ，因此，本题正确答案是： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2；F 为 NO ， NO 和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO +H O=2HNO +NO，22223因此，本题正确答案是： 3NO223+H O=2HNO +NO；G 为 HNO3，稀硝酸可与铜反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu +
10、 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +2NO + 4H O，2因此，本题正确答案是： 3Cu + 8H+32+2+ 2NO= 3Cu + 2NO + 4HO。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及N、Na 元素化合物知识， C 和 M 的性质及 A 能与过氧化钠反应是推断突破口 ，解题时要注意离子方程式的书写原则和方法。3A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出离子方程式 _ 。C 和 E 反应的（2）若 A 为电石（ CaC2）,X 为深红棕色液体非金属单质
11、，写出式为 _ 。D + X反E应的化学方程（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与H2O 反应的离子方程式为_。 若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D 的结构式为_。 若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸b BaCl2 溶液c NaOH 溶液d Ca（ OH） 2 溶液（4）若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液 D 中滴加 KSCN溶液会变红色 。A 与 H2O 反应的化学反应方程式为 _ 。指明 X 在元素周期表中位置为 _ 。【答案】 OH-3-32-22222 22+HSO=SO+ H OBrCH=CHBr
12、 + Br Br CHCHBr2Na O + 2H O = 4Na +-2O=C=Oab223第四周期第 族4OH +O 3NO + H O = 2HNO + NO【解析】【详解】(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO ，2则 B 为H2233-3-， C 为 NaOH， D 为 Na SO ， E为 NaHSO， C 和 E 反应的离子方程式为 OH +HSO32-2-3-32-2=SO+H O，故答案为OH+HSO =SO+H O；(2)若 A 为电石 (CaC2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙， X 为深红棕色液体非金属单质，X 为溴，根
13、据流程图 ， B 为氢氧化钙， C 为乙炔， D 为 1， 2-二溴乙烯， E 为 1 ，1， 2， 2-四溴乙烷，则 D + X E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br2 Br2CHCHBr2，故答案为 BrCH=CHBr+ Br2 Br2CHCHBr2；(3)若 A 为淡黄色粉末，应为Na2O2， X 为非金属单质，通常为黑色粉末，则X 为 C，根据转化关系可知 B 为氢氧化钠、 C 为氧气， D 为二氧化碳， E 为一氧化碳 。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2 22+O + 2H O = 4Na +4OH- +O2，故答案为 2Na2O2 + 2H
14、2O = 4Na+ + 4OH- +O2；D 为二氧化碳，则D 的结构式为 O=C=O，故答案为 O=C=O；若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则23，E 为C 为 NaOH， D 为 Na CONaHCO，鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；3(4)若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液D 中滴加 KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 X 是 Fe，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C 为HNO3，NO2 与水反应的方程式为3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，故答案为 3NO2+H2O=2HNO3
15、 +NO；X 为 Fe，铁是 26 号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。4 在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。A、 B 均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A F 的化学式。A_,B_,C_,D_,E_,F_。【答案】 A CaC12； BNa2CO3； CCaCO3；D NaCl； E.CO2； F.AgCl 。【解析】试题分析：化合物 A 的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有Ca 元素，化合物 B 的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有Na 元
16、素。 A 和 B 混合反应产生白色沉淀C 和溶液 D,向白色沉淀 C中加入稀盐酸，产生无色无味的气体E，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有2-CO3，C 沉淀是 CaCO3沉淀， E 是 CO2, 因此说明 B 的阴离子是2-， B是 Na2CO3；向 D 的溶液中CO3加入 AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀F，则 F 是 AgCl，说明 D 溶液含有 Cl - ， D 物质是NaCl； Cl - 是 A 溶液产生的， A 是 CaCl2溶液；考点：考查无机物的推断的知识。ABCD四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相5 有、 、同浓度溶液的pH 值是 ABC
17、D,且只有 A 的 pH 小于 7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与 B、 C、 D 都能反应，但仅与 B、 C反应产生无色无味的气体。向A 溶液中加入 Ba（NO3） 2 溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断A、 B、C、 D 的化学式并写出B 和D 反应的离子方程式。（ 1） A:_B： _C： _D： _（2） B 和 D 反应的离子方程式为：_【答案】 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3NaOH HCO3OH H2O CO32【解析】【分析】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO2-，结合 A 的3)2
18、 溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO4pH 小于 7，可知 A 为 NaHSO ； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C 反应产生无色无味的4气体，说明生成的气体为CO2 气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO323、 C 为 Na CO 、 D 为NaOH，据此分析解题。【详解】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有2-，结合 A 的3)2SO4p
19、H 小于 7，可知 A 为 NaHSO4； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C 反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为 CO2气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO3、 C 为 Na2CO3、 D 为NaOH；(1)据分析可知： A 为 NaHSO ， B 为 NaHCO ，C 为 Na CO ， D 为 NaOH；4323(2)B 为 NaHCO ， D 为 NaOH，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO33OH H232。O CO6 根据下列框图回答问题：已知白色
20、固体N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。（ 1）写出 M 中存在的离子： _（ 2）请写出 M 与 N 反应的离子方程式： _。（3）写出 A 在空气中锻烧的化学方程式：_。（ 4）某同学取 H 的溶液，通入气体 B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式 _。【答案】 NH4+、 Fe2+和 SO42-Fe2+S 2-=FeS4FeS+7O22Fe2O3+4SO22Fe3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO42- +4H+【解析】【分析】滤液 2 中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体N 中都含有钾离子， N 中阴、阳离子具有相同的
21、核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和N 反应生成黑色固体，黑色固体A 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B 能和空气在一定条件下反应生成 C，C 能和水反应生成 D， D 和 E 能反应，则 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫， D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。【详解】滤液 2 中焰色反应呈紫色
22、，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体N 中都含有钾离子， N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和 N 反应生成黑色固体，黑色固体A 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气，则M 是硫酸亚铁铵；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫， B 能和空气在一定条件下反应生成 C， C 能和水反应生成 D，D 和 E 能反应，则 B 是二氧化硫， C 是三氧
23、化硫， D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；(1)由分析可知M 中含有 NH4+、 Fe2+和 SO42-；(2)亚铁离子和硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀，离子反应方程式为：Fe 2+S 2-=FeS；(3)高温条件下，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，(4)铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性，二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子反应方程式为： 2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO4 2- +4H+。7A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素
24、，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：（1）若A 是黄色晶体；B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B 通入KMnO4溶液的现象为_；体现B 的 _(填 “氧化性 ”“还原性 ”“漂白性 ”)；请写出D 的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_ ；此反应中作氧化剂的D 与参加反应的D 的物质的量之比为_ ；（2）若A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D 的浓溶液能使金属Fe、 Al钝化，请写出实验室制备A 的化学方程式：_；请写出CD的离子方程式_。（ 3）若 A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则 C 的名称为 _，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的
25、反应 _；将 C 长期露置于空气中，最后将变成物质E， E 的化学式为 _。【答案】（ 1）紫红色变为无色；还原性；Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O； 1:2；（2） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO；（ 3）过氧化钠； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； Na2CO3【解析】试题分析： A、B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，(1) 若 A 是黄色晶体， B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B 为 SO2， A 是单质 S，则根据转化关系知， C 是 SO3
26、， D 是 H2SO4，二氧化硫具有还原性，将B 通入 KMnO4 溶液的现象为：紫红色变为无色，在该反应中SO2 表现还原性；浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为 Cu+2H2SO4 (浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，反应中每 2mol 硫酸参加反应，其中只有 1mol 硫酸作氧化剂，所以作氧化剂的H2 4与参加反应的24SOH SO 的物质的量之比为1：2； (2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A 是 NH3， D 的浓溶液能使金属Fe、 Al 钝化，则 D 为浓 HNO3，则根据转化关系知，B 是 NO、C 是 NO2，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制
27、氨气，反应方程式为2NH42232Cl+Ca(OH)CaCl + 2NH +2H O，其中二氧化氮与水反应生成硝酸，该反应的离子方程式为3NO2 2+3-+H O=2H +2NO+NO。(3) 若 A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则A 是 Na， B 是 Na2O， C 是 Na2O2 ，C 的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应是2Na222232O +2CO=2Na CO +O ；将 C 长期露置于空气中，Na2O2 与空气增大水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，故最后将变成物质E 是 Na2CO3。考点：考查元素及化合物的推断、化学
28、方程式的书写、物质的作用的知识。8 A、 B、 C、 D、 E 五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是（填化学式）（2）将 CO2通入 E 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为（3）写出 AD、CD、CE 反应的化学方程式AD：CD：CE：【答案】（ 1） NaHCO3+ 2（ 2） CO2+H2O+2Na+CO3 =2NaHCO3（ 3） 2Na+HO=2NaOH+H；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2【解析】A、 B、 C、 D、 E 五种物质都
29、含钠元素，已知A 为单质，则A 为 Na，A 在氧气中燃烧生成为 Na2O2， A 在空气中短期接触生成B 为 Na2O，A、 B、 C 都能和水反应生成D，则 D 为CNaOH，可知 E 是 Na2CO3（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3，故答案为：NaHCO3；（2）将 CO2通入 Na2CO3 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：+2CO2+H2O+2Na+CO3=2NaHCO3，（3）写出 AD、CD、CE 反应的化学方程式AD的反应方程式为：2Na+HO=2NaOH+H，C D 的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
30、2，CE的反应方程式为：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，9A、 B、 C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）（1）若 A 是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为（2）若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应将 C长期露置于空气中，最后将变成物质D， D 的化学式为（3）若 C是红棕色气体，A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体图是实验室制取A 气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取式 A 的化学方程【答案】（ 1） 2SO2+O22SO3；（ 2）过氧化
31、钠； 2Na2O2+2 CO2=2 Na 2CO3+O2；Na2 CO3；（3） Ca（ OH） 2+2NH4232ClCaCl +2NH +2H O【解析】（1） A 是一种黄色单质固体，与氧气连续反应，则A 为 S，则 B 为 SO2，C 为 SO3，则BC的化学方程式为： 2SO2+O22SO3；（2） A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则A 为 Na， B 为 Na2O， C 为 Na2O2 ，C 的名称为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳气体的反应：2Na2 22232O +2 CO =2 NaCO +O ， C 长期露置于空气中，经过系列变化，最后将变成物质D，D 为 Na23CO
32、；（3） C 是红棕色气体， A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A 为 NH3 ， B 为NO， C 为 NO2，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca（ OH）2 +2NH4ClCaCl2+2NH3 +2H2O；10 A、 B、C、 D 四种化合物，其中A、C、 D均含有钠元素，A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体 C 加热可得到A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试判断：（1） A: _ E: _(写化学式 )（ 2）C加热分解的化学方程式 _ ；物
33、质 C 在水溶液中的电离方程式： _ ；由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E 的化学方程式 _ 。【答案】（ 1） Na COFe(OH) （ 2） 2NaHCONa CO+H O+CO23332322-2-4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3NaHCO3=Na+HCO3、 HCO3H+CO3【解析】试题分析： A、 C、 D是均含有钠元素的化合物，A、 C 和盐酸反应均得到D，则 D 为 NaCl，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，据此可以判断，无色无味的气体是CO， A 为 Na CO， C为 NaHCO，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液2233中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E，则 B 为 NaOH， E 为 Fe(OH)3 ，据此回答。（ 1）由以上分析可知 A 为 Na2CO3 ， E 为 Fe(OH)3 ；（2）根据上述分析， C 为 NaHCO，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO和水，反应的化32学方程式为 2NaHCO3