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1、化学物质的量的专项培优练习题一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1 用 98%的浓硫酸（其密度为-11.84g/cm3 ，物质的量浓度为 18.4 mol L）配制 100mL-1A 100mL 量 B托盘天平 C玻璃棒1.0mol L 稀硫酸，现有下列实验仪器备用：D 50mL 容量瓶 E10mL 量筒F胶头滴管 G 50mL 烧杯 H100mL 容量瓶。请回答：（ 1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL；（ 2）实验时选用的仪器有 _（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是_；（ 3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 _（填序号）；定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时
2、未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（ 4）实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 恢复至室温 转移、洗涤 定容、摇匀 装瓶贴标签。其中，第步中“洗涤”操作的目的是_。【答案】5.4CFGEH检查容量瓶是否漏水减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。配制溶液时需要用到100mL 容量瓶、玻璃棒、10mL 量筒、胶头滴管、50mL 烧杯，使用容量瓶前要检漏。 定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高； 容量瓶使用时未干燥，与结果无影响； 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再
3、加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。【详解】用物质的量浓度为-1-1稀硫酸，根据稀释前后溶18.4 mol L 的浓硫酸配制100mL 1.0molL质物质的量不变得到-1-10.1 ，L V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量18.4 mol L V= 1.0 molL取浓硫酸的体积为 5.4mL；故答案为： 5.4。配制溶液时需要用到100mL 容量瓶、玻璃棒、10mL 量筒、胶头滴管、50mL 烧杯，因此实验时选用的仪器有CFGEH，使用容量瓶时第一步的操作是检查容量瓶是否漏水；故答案为： CFGEH；检查容量瓶是否漏水。 定容时俯视
4、刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高，故符合题意； 容量瓶使用时未干燥，与结果无影响，故 不符合题意； 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故 不符合题意；综上所述，答案为： 。溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，因此第“ ”步中 洗涤 操作的目的是减少溶质损失，减小实验误差；故答案为：减少溶质损失，减小实验误差。2 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、 CO、 CO2、 N2 和H2O（ g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称），出现_
5、，可以证明有硫化氢存在。（2）半水煤气在铜催化下实现CO 变换：CO+H2OCO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38： 28： 22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=_。（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320碱液最高浓度2.08.0（ mol/L ）碱的价格（元 /kg ）1.259.80若选择 Na2 3_；缺点是 _。如果选择CO 碱液作吸收液，其优点是K CO 碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？23_写出这种方法涉及的化学反应方程式。_（4）以下是测定半水煤气中H2 以及 CO的体积分数的实验方案。取一定体积（
6、标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2 以及 CO的体积分数。选用合适的无机试剂分别填入、方框中。_该实验方案中，步骤、的目的是：_ 。该实验方案中，步骤_（选填 “ ”或 “”）可以确定半水煤气中H2 的体积分数。【答案】硝酸铅（或硫酸铜）黑色沉淀3:1价廉吸收 CO2 能力差碱液循环使用2KHCO3K2CO3+CO2 +H2 O除去半水煤气中的 CO2（包括 H2S）和 H2OIV【解析】【分析】【详解】（ 1）硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。（2）若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：
7、28： 22，经 CO变换后 H2O 转化为氢气，则根据方程式可知所得的气体中：V(H2):V(N2)=（ 38+28）： 22 3:1。（3）根据表中数据可知若选择Na2CO3 碱液作吸收液，其优点是价廉，而缺点是吸收CO2能力差。由于生成的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸钾，所以使碱液循环使用可以降低成本，反应的化学方程式为2KHCO3K2CO3+CO2+H2O；（ 4） 由于半水煤气中含有二氧化碳，所以首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利用浓硫酸吸收产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。所以流程为。 中 KOH 吸收 CO2 和 H2 S， 中浓硫酸吸收水
8、蒸气，干燥气体。 氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤半水煤气中H2 的体积分数。【点睛】可以确定“教真实的化学，学有用的知识 ”已成为大家的共识，现在的化学试题强调化学与生活的交融，突出理论联系生产、生活实际和科技前沿，强调学以致用。试题将真实的问题转化为试题情境，真实问题的复杂性带来了化学试题的综合性，这就要求考生首先读懂并捕捉到全部相关信息，弄清这些信息之间的逻辑关系，特别是确定性信息和未知信息之间的关系，为问题的解决奠定基础。这显然属于 “关键能力 ”。对于一个流程的设计和评价，要分析它由几个部分组成，每个部分在整体中处于什么地位、有什么作用，为什么要这样
9、设计，这样设计的优缺点如何，可以如何改进等等，这些都是高考中考查综合能力的重点。3I配制 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）（ 1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_；（ 2）定容时观察刻度线仰视，其结果_ 。II（ 1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：_ 。（2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_ （将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_。装置有：ABCDEFGH试剂有： aNaOH 溶液 b 澄清石灰水c浓硫酸 d饱和
10、NaHCO 3 溶液 e碱石灰f品红溶液g湿润的红色石蕊试纸【答案】偏大偏小 2NH42322O A eCl+Ca(OH)2NH +CaCl+2H【解析】【分析】根据 n=cV 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积 V 引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若V 比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】I（ 1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，水偏小，其结果偏大；（2）定容时观察刻度线仰视，视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小。II（ 1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程
11、式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 +CaCl2+2H2O。（2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选e。4 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打 或 ？ 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA_标准状况下，11.2 LCH4和2 4混合物中含氢原子数目为AC H2N _标准状况下， 2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为0.2NA_1mol 的 CO和 N2混合气体中含有的质子数为A14N _标准状况下， 5.6LCO2 气体中含有的氧原子数目为0
12、.5NA_1. 6g 由 O2 和 O3 组成的混合物中含有的 O 原子数目为 0.1NA_常温常压下， 8g O2 含有的电子数为 4NA_常温常压下， 22.4LNO2 和 CO2 的混合气体中O 原子数目为 2 NA_标准状况下， 22.4LCCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA_常温常压下， 18 g H2 O 中含有的原子总数为3NA_? 标准状况下，11.2LCH3CH2 OH 中含有的分子数目为0.5NA_? 常温常压下，2.24 L COCO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA_和【答案】 【解析】【分析】运用 n=m/M 、 V=nVm、 n= V/ Vm 等公式的
13、应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。【详解】标准状况下， 22.4L 氩气的物质的量为 1mol， 1 个氩气分子中含有18 个电子，故 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA 说法正确；标准状况下， 11.2 LCH42 4混合物的物质的量是：4和 C H11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol ， 1 个 CH分子中、 1 个 C2H4分子中都含有4 个 H 原子，所含 H 原子的个数为0.5NA 4=2NA，故标准状况下， 11.2 LCH42 4混合物中含氢原子数目为 2NA说法正确；和 C H标准状况下， 2.24LN
14、2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L 22.4L/mol)=0.1mol ，所含/(分子数为 0.1NA，故标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为0.2NA 说法错误；1mol 的 CO和 N2 混合气体的分子数为 NA， 1 个CO分子中和 N2 分子中都含有 14 个质子，故 1mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为14NA 说法正确；标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol2， 1 个 CO 分子中含有2 个 O原子，故标准状况下， 5.6LCO2 气体中含有的氧原子数目为0.5NA 说法正确；1.
15、6g 由 O2 和 O3 组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol ，故 1. 6g由 O2 和 O3 组成的混合物中含有的 O 原子数目为 0.1NA 说法正确；常温常压下， 8g O2 的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol ，1个 O2 分子中含有 16 个电子，故 8g O2 含有的电子数为 4NA 说法正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol ，故常温常压下， 22.4LNO2 和 CO2 的混合气体中 O 原子数目为 2 NA 说法错误；标准状况下，CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算4的物质的量，故标准状22.4LCCl况下， 22.4LCC
16、l4中含有的4A说法错误；CCl 分子数为 N18 g H2O 的物质的量为18g/( 18g/mol)=1mol ， 1 个 H2O 分子中含有3 个原子，故常温常压下， 18 g H2O 中含有的原子总数为3NA 说法正确；? 标准状况下， CH CH OH 是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH CH OH 的物质的3232量，故标准状况下，11.2LCH3 20.5NA说法错误；CH OH 中含有的分子数目为? 常温常压下，气体的摩尔体积不是 22.4L/mol ，故 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 说法错误；【点睛】本题考查物质的量、
17、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。5 按要求完成下列填空I.（ 1）给定条件下的下列四种物质：a 10g 氖气b含有 40mol 电子的 NH3c标准状况下8.96LCO2d标准状况下112g 液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是_（填序号）。（2）标准状况下， 0.51g 某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为 _。（3）将 100mL H2SO4 和 HCl 的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH 溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2 溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl)=_ mo
18、l/L 。II现有以下物质：铝；二氧化硅；液氯；3晶NaOH 溶液；液态 HCl； NaHCO体；蔗糖；熔融 Na2O； Na2O2 固体； CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（ 1）其中可以导电的有 _ 。（ 2）属于电解质的有 _，非电解质有 _。（ 3）写出向与反应的化学方程式_。（ 4）写出与的离子方程式 _。（5）写出的水溶液与的水溶液反应的离子方程式_ 。（6）写出与反应的离子方程式_ 。【答案】 dbac17g/mol 2 2Na2O2 + 2CO2=2Na2 CO3 + O2-+-2-+ H2O2Al + 2H2O + 2OH = 2AlO2 + 3H2H + HC
19、O3 = H2O + CO2 SiO2 + 2OH = SiO3【解析】【分析】mNVI利用 n= M = N A = Vm 计算。II铝能导电，既不是电解质，也不是非电解质；二氧化硅不能导电，为非电解质；液氯不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；NaOH 溶液能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；液态 HCl 不能导电，为电解质；NaHCO3 晶体不能导电，为电解质；蔗糖不能导电，为非电解质；熔融 Na2O 能导电，为电解质；Na2O2 固体不能导电，为电解质；CO2 不能导电，为非电解质。【详解】10I(1)a 10g 氖气的物质的量 =0.5mol ， Ne 为单原子分子，即
20、分子数为0.5mol ；20b NH3 中含有 10 个电子，则含有40mol 电子的 NH3 的物质的量为4mol；28.96c标准状况下 8.96LCO 的物质的量 =0.4mol；22.4d标准状况下 112g 液态水的物质的量112=6.22mol ；18综上所述，分子数目由多到少的顺序为dbac；(2)标准状况下，某气体的体积为672mL，物质的量为 0.672L22.4L/mol=0.03mol ，则m0.51M= =17g/mol ；n0.03(3)0.05molBaCl2 与硫酸根离子生成0.05mol 硫酸钡，则原溶液中含有 0.1mol硫酸； 0.05mol硫酸消耗 0.1
21、mol 的 NaOH，剩余的 0.1molNaOH 为盐酸消耗，则原溶液中含0.2mol 盐酸，c(Cl )=0.20.1=2mol/L ；II(1)分析可知，能导电的为；(2)属于电解质的为；属于非电解质的为；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3 +O2；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2；(5)盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为+-H +HCO3 =H2O+CO2；(6)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2 +2OH-=S
22、iO32-+H2O。6 填写下列表格序号物质分子数 (用 NA质量 /g物质的量摩尔质量体积 /标况表示 )/mol/g mol -1（1）氮气_14_（2）H2 43.01 1022_空SO（3）H2O_0.5_空（4）Cl2_2.24L【答案】 0.5NA0.52811.24.90.0598A918A7.10.17.10.5N0.1N【解析】【分析】摩尔质量在以为 g mol -1NmV单位时，数值上等于相对分子质量，以n=、 n=、 n=N AMVm这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。【详解】（1） N2 的摩尔质量在以为g mol-1 单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2
23、 的摩尔质量是 28 g mol -1，当 N2 的质量为 14g 时， n(N 2)=14g=0.5mol ， N2 的分子数 N(N 2)=28 g.mol10.5AN2的体积为：0.5mol 22.4L mol-1=11.2L；N ，标况下（2） H2SO4 的分子数是3.011022， H2SO4 的物质的量： n(H2SO4)= 3.011022 =0.05 mol ，6.021023H2SO4 的摩尔质量是98 g mol -1，质量： m(H2SO4)= 0.05 mol 98 gmol -1=4.9g；（3） H2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M( H2 O)
24、=18 g mol-1 ，水分子的个数N(H2O)= 0.5 NA，水分子的质量是：m(H2O)= 0.5 mol 18 g mol -1 =9g；（4） Cl2 标况下的体积试剂2.24 L2.24L ， Cl2 的物质的量： n(Cl2)=22.4 Lgmol1 =0.1mol ， Cl2 的分子数是： N(N 2)=0.1 A2的摩尔质量是71g mol-1， Cl2的质量：m(2)= 0.1mol71N ， ClCl-1g mol =7.1g；考生熟练掌握n= N、n= m 、 n= V，这几个公式之间的换算；N AMVm7 根据题意计算填空。（1）在标准状况下，8.5g 某气体占有的
25、体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是 _。（2）在标准状况下，0.01mol 某气体的质量为0.28g，则该气体的相对分子质量为_，该气体的密度为 _gL-1 。（3）在标准状况下，由CO和 CO2组成的混合气体为 6.72L，质量为 12g，此混合物中 CO和 CO2 物质的量之比是 _， C 和 O 原子个数比是 _， CO的质量分数是 _。（4）现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的相对分子质量为M 。若阿伏伽德罗常数用 NA 表示，则：该气体的物质的量为_mol ；该气体所含原子总数为_个；该气体在标准状况下的体积为 _L；该气体溶于水后形成 1L 溶液（该气体不与水反应），其物
26、质的量浓度为 _mol L 1。【答案】 34g/mol 28 1.251 ：3m2mN A22.4mm4：7 17.5%MMMM【解析】【详解】（ 1）该气体的摩尔质量故答案为： 34g/mol ；8.5g5.6L=34g/mol ，22.4L/mol（2） 0.01mol 某气体的质量为0.28g，摩尔质量为0.28g =28g/mol ，故相对分子质量为0.01mol28；标况下体积是0.224L，故密度为0.28g =1.25g/L ，0.224L答案为： 28；1.25;（3）设 CO 的物质的量为 xmol， CO2 的物质的量为 ymol ，标准状况下总体积 6.72L，即总物质
27、的量为 0.3mol ，故 x+y=0.3，总质量为 12g，故 28x+44y=12，解得 x=0.075，y=0.225，故 CO 和 CO 2 物质的量之比是为1:3 ， C 和 O 原子个数比是 4:7 ， CO的质量分数为 0.07528=17.5%，12故答案为：1： 3 ； 4：7 ； 17.5%；（4）该气体的物质的量为m2mN Amol ；因为该气体为双原子分子，故所含原子总数为MM个；该气体在标准状况下的体积为22.4mL；该气体溶于水后形成1L 溶液，其物质的量浓M度为m1，mol LM故答案为：m ； 2mN A ； 22.4m ； m 。MMMM8 根据所学知识，回答
28、下列问题：(1)高铁酸钠 (Na FeO )可作为高效、多功能水处理剂，其摩尔质量是_。高铁酸钠24可与水反应生成Fe(OH)3 胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式：_ 。(2)戴维通过电解法首先制得了金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和氢氧化钠高温熔融的方法制得钠蒸气，同时获得Fe3O4 和氢气。写出该反应的化学方程式_，该反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是_（填化学式），若制得22.4L(折算为标准状况下 )钠蒸气，转移电子的数目为_ 。(3)漂白粉常用于饮水、污水、排泄物及被污染的环境消毒，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙Ca(ClO)2 ，有效成分为次氯酸钙。为测得某漂白粉的
29、有效成分含量，称取A g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2 +H2O=CaCO3 +2HClO，若反应生成次氯酸(HClO)的物质的量为Kmol ，则该漂白粉中有效成分的质量分数为_%（用含 A、 K 的式子表示）。【答案】 166g/mol 4FeO 42-23-2+10H O=4Fe(OH) (胶体 )+8OH +3O3 42NaOHA247150K3Fe+4NaOH=4Na +FeO +2H 2N 或 1.204 10A【解析】【分析】(1)摩尔质量以 g/mol 为单位，数值上等于其相对分子质量；根据电子转移守恒、电荷
30、守恒、原子守恒配平书写离子方程式；(2)由题意可知，Fe 与 NaOH 在高温条件下生成Na 蒸气、Fe3O4 和H2，配平书写化学方程式；反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是NaOH；反应中Na、 H 元素化合价降低，根据方程式计算生成氢气的量，根据Na 元素、H 元素化合价变化计算转移电子数目；(3)根据 HClO 的量计算Ca(ClO)2 的质量，再根据质量分数的定义式计算。【详解】(1)Na2FeO4 的相对分子质量为166，故其摩尔质量为166g/mol 。高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3 胶体、氢氧化钠和氧气，相应的离子方程式：4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3
31、(胶体 )+8OH-+3O2；(2)由题意可知， Fe 与 NaOH 在高温条件下生成 Na 蒸气、 Fe3O4 和 H2，反应方程式为：3Fe+4NaOH4Na +Fe3O4+2H2，反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是NaOH，Na 的物质的量 n(Na)=224L 22.4L/mol=1mol，由方程式可知生成氢气为1n(e-)=1mol 1+0.5mol 2=2mol，则转移电子数目1mol =0.5mol，故转移电子的物质的量2-23-1)=1.20424；N(e )=2mol NA/mol=2mol (6.02mol10 1011(3)由 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaC
32、O3 +2HClO可知， nCa(ClO)2= n(HClO)= Kmol=0.5Kmol，22则该漂白粉中有效成分的质量分数0.5Kmol143g / mol7150K%。 100%=AgA【点睛】本题考查化学方程式和离子方程式的书写、电解质、摩尔质量等概念及化学计算的知识。掌握化学基础知识和物质的量的有关计算公式是解题基础，考查了学生运用知识分析问题和解决问题的能力。9 根据所学的知识填空。(1)已知铜在常温下能被稀HNO3 溶解： 3Cu+ 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O用双线桥法表示上述电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)_。请将上述反应改写成离子方程式：_
33、 ；19.2g 铜与稀硝酸完全反应，生成的气体在标准状况下的体积为_L；若4 mol HNO3 参加反应，则该过程转移电子的数目为_。(2)标准状况下， 44.8 L 由 O2 和 CO2 组成的混合气体的质量为82g，则 O2 的质量为_g，该混合气体的平均摩尔质量为_ 。(3)3.4g NH3 中所含氢原子数目与标准状况下_ L CH4 所含氢原子数相同。【答案】+-2+3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO +4H2O244.483NA 或 1.806 101641g/mol3.36【解析】【分析】（1） Cu+4HNO33222 Cu（ NO） +2NO +2H O 中， Cu 元素的化合价由 0 升高为 +2 价， N 元素的化合价由 +5价降低为 +4 价，该反应中转移 2mol 电子，根据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、还原产物以及参加氧化还原反应的硝酸的物质的量；（2）根据 n= V计算 CO 和 CO2组成的混合气体的物质的量，设2CO 和 CO 的物质的量分Vm别为