《备战高考化学复习铝及其化合物推断题专项易错题附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学复习铝及其化合物推断题专项易错题附答案.docx（24页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、备战高考化学复习铝及其化合物推断题专项易错题附答案一、铝及其化合物1 已知 C、 D、G、 I 为短周期元素形成的单质，形成 D 的元素原子的最外层电子数是次外层的D、G、 I 常温下为气态，且 3 倍； B 的焰色反应呈紫色G 为黄绿色；(透过蓝色钴玻璃)； K 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写出 C 与C 用 A 不用 H 的原因 _ 。K 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，接通电源(短时间 )电解E 水溶液的化学方程式_ 。（ 4）写出 E 物质
2、的电子式 _。（5） J 与 H 反应的离子方程式为_。（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl23+-Al+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成 D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 D 为 O2 ；K 为红棕色固体粉末，K 为 Fe2 O3；由于电解 A 得到 C与 D，则 C 与 K生成 A
3、 的反应为铝热反应，故A 为 Al2O3， L 为 Fe， C 为 Al；黄绿色气体 G 为 Cl2，与 C 反应得到 H 为 AlCl3； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B 中含有 K 元素， B 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B 为 KClOKOH、 H2 和 Cl2，过3， E 为 KCl，电解 KCl 溶液生成量的 F 与氯化铝反应得到 J，则 I 为 H2， F 为 KOH， J为 KAlO2；（1） H 为 AlCl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；高温（2） C 与 K 反
4、应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3） Fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 KCl2KCl+2H2O电解水溶液的化学方程式为：2KOH+H2 +Cl2，故答案为电解2222KCl+2H O2KOH+H +Cl ；（4） E 为 KCl， KCl 的电子式为，故答案为；（5） J 与 H 反应的离子方程式为： Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案为 Al3+3AlO2-23；+6H O=4Al
5、(OH)（6） G 为 Cl2， G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2 O。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（ 1）焰色反应： Na(黄色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、 Cl2(加热后不恢复红色)；（ 3）白色沉淀Fe(OH)2 置于空气中最终转变为红褐色
6、 Fe(OH)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2在 Cl2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、 H2 、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟：NH3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。2 现有部分短周期元素的相关信息如表所示：元XYZW素相其为非金属元素，海水中质量M 层比 K其简单离子是第三关简单气态氢化物溶分数最高的层少 1 个周期元素的简单离信于水所得溶液呈碱元素电子子中半径最小的息性（1） W 在周期表中位于第_周期第 _族；（2）上述元素可形成含有共价键的常见二元
7、离子化合物，该化合物的电子式为该化合物中阳离子和阴离子的数目比为_。_，（3）实验室用 X 的气态氢化物的水溶液制取Z 的氢氧化物的方法是_( 用离子方程式表示)。（4） W、 X 的氢化物 H2W2、 X2H4 在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：_ 。【答案】二A2： 13+3234+2 22 422Al+3NH ?H O Al(OH) +3NH2H O +N H =N +4H O【解析】【分析】海水中质量分数最高的元素为O 元素，故 W 为 O； X 其为非金属元素，简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性，该简单气态氢化物为NH3， X 为 N； Y
8、 的 M 层比 K 层少 1 个电子，则含有 11 个电子，即Y为 Na； Z 的简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小，则Z为 Al。【详解】由分析知： W 为 O、X 为 N、Y 为 Na、Z 为 Al：（1） W 为 O，在周期表中位于第二周期第 A 族；（ 2） Na 与 O 形成 Na2 O2， Na2O2 中含有离子键和共价键，该化合物的电子式为，通过其电子式可知，该化合物中阳离子与阴离子的数目比为 2： 1；（3） X 的氢化物为NH3， W 的氢氧化物为Al(OH)3，用氨水制取Al(OH)3 的离子方程式为Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3 +3NH4 +；（4）
9、W、 X 的氢化物H2W2、 X2H4 分别为 H2O2、 N2H4， H2O2 与 N2 H4 在一定条件下反应生成N 、 H O，其反应的化学方程式为2H O +N H =N +4H O。222224223 表是元素周期表的一部分，针对表中的-元素按要求回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 族234（ 1）在 -元素中，化学性质最不活泼的元素是 _（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是 _（填元素符号）。（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_。（3）氧化物属于两性氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的最高
10、价氧化物与NaOH 溶液反应的离子方程式_（ 4）比较元素的气态氢化物的稳定性： _；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： _。（5）的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为_【答案】 Ar K HClOKOH-+ H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO34Al AlO23 + 2OH = 2AlO2+ H2O【解析】【分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应
11、越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。【详解】（ 1）根据分析 -元素中，化学性质最不活泼的元素是 Ar，化学性质最活泼的金属元素是 K；（ 2）根据分析， -元素中 Cl 非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4， K 金属性最强，碱性最强的化合物的化学式是KOH；（3）铝、氧化铝、氢氧化率均属于两性物质，则氧化物属于两性氧化物的元素是Al，该元素的氧化物与NaOH 溶液反应的离子方程式 Al23-2-2O+ 2OH = 2AlO+ H O；（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氧的非金属较强，故水比氨气稳定，；323（5）硅的最高价氧化物S
12、iO2与烧碱溶液反应的化学方程式为：223SiO + 2NaOH = Na SiO +H2O。【点睛】非金属性的应用中，需要注意非金属性与气态氢化物的稳定呈正比，与氢化物的还原性呈反比，而简单氢化物的沸点需要对比氢键和范德华力，是物理性质。4 从铝土矿（主要成分是 Al 2O3，含 SiO2、 Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（ 1）固体 A 的主要成分是 _（写名称）（ 2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、 _（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_（ 4）指出流程乙的一个缺点是 _（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反
13、应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X已知每转移6.02 10 23 个电子，有0.5mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式 _ 【答案】二氧化硅_2+H2O 2Al 2O3=4Al+ 3O 2 氧化Al 2O3+2OH=2AlO2+ H 2O SiO2+2OH =SiO 3铝中含有二氧化硅杂质Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO 与盐酸不反应， Al O 、Fe O、 MgO均22323可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al 23=2Al3 3H 22 3 6HO 6HO； Fe O3 3H 22H 2Al3 变为
14、 AlO 2=2FeO； MgO 2H =MgO；反应液中加入过量烧碱， ， Mg 2 、 Fe3 变为 Mg（ OH） 2 和 Fe（ OH） 3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了 Al （ OH）3 沉淀；反应方程式为AlO 2 CO2 2H2O Al （ OH ）3 HCO 3。流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2 O3、 MgO 与氢氧化钠不反应，SiO 2、Al 2 O3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 Al （ OH ）3 沉淀和硅酸。（ 1）综上所述，固体 A 的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。（
15、2）铝土矿中 Al 2O3、 SiO2 均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分-_2+H2O；正确答案：别为： Al 2O3+2OH=2 AlO 2+ H 2O、 SiO2+2OH =SiO 3Al 2O3+2OH _=2AlO 2+ H 2O 、 SiO 2+2OH _ =SiO 32 +H2O。（3）电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al 2O3=4Al+ 3O 2；正确答案： 2Al 2O3=4Al+ 3O 2。（ 4） SiO2、 Al 2O3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 Al （ OH ） 3 沉淀和硅
16、酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质 ；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X，根据元素守恒可以知道X 中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02 1023个电子即 1mol 电子，有 0.5mol 化合物 X 生成，由电子转移守恒，可得在X 中 C 的化合价为, 所以 X 是 CO，所以该反应的化学方程式为Al 2 O3 +N2+3C2AlN+3CO；正确答案： Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO。点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，
17、既能与强酸，又能与强碱反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。5 短周期主族元素AB CD EG的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半、 、 、 、 、径最小（稀有气体元素除外），B 与 C 相邻且 C 的最外层电子数是次外层的3 倍， C、 D 的最外层电子数之和与G 的最外层电子数相等， E 是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：（ 1） C 在元素周期表中的位置是 _；由 C 和 D 组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式 _ 。（2）分别由 C、 D、 E、G 元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用相应的离子符号表示）。（3）写出实验室中制
18、备G 元素的单质的离子方程式_（4） E 单质能写 D 的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：_由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI 淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为_.gggg2【答案】第二周期第 A 族Na : O : O :NaClO2NaAl 3ggggMnO 2 4H2ClMn 2Cl 22H 2O2Al2OH2H 2 O=2AlO 2 3H 2ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O【解析】【分析】短周期主族元素A、 B、 C、 D、 E、 G 原子序数依次增大，A 是元素周期表中原子半径
19、最小的元素，则A 为H 元素； C 的最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6，故 C 为 O 元素； B 与 C 相邻，且B 的原子序数较小，故B 为 N 元素； E是地壳中含量最多的金属元素，则E 为 Al； C(氧 )、D 的最外层电子数之和与G 的最外层电子数相等，则D 原子最外层电子数为1、G 原子最外层电子数为7，结合原子序数可知D为 Na、 G 为Cl。【详解】(1)C 为氧元素，在元素周期表中的位置是二周期第VIA 族； C 和 D 组成既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，电子式为；(2)C、D、 E、 G 分别为 O、 Na、 Al、 Cl
20、，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，则简单离子由大到小的顺序为Cl O2NaAl 3 ；(3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，离子方程式为：MnO 2 4H 2ClMn 2Cl 22H 2O ；(4)Al 单质可以和NaOH 溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为2Al2OH2H 2O=2AlO 23H 2；漂白液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，根据现象可知将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2 O。6A G 为中学化学常见的化合物， 、 Y 是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转化关系
21、如图所示（反应条件已略去）：请回答下列问题（ 1） A、 C 的化学式分别为 _、 _。（ 2）中，属于非氧化还原反应的是_。（ 3）反应的化学方程式为 _，该反应的现象为 _。（ 4）反应、的离子方程式分别为_、 _。【答案】 Fe2 3NaAlO22223反应现象是白色沉淀迅O4Fe(OH) +O +2HO= 4Fe(OH)速变成灰绿色，最后变成红褐色2Al+2OH-22-22 3+3+2+2H O= 2AlO+3H Fe O +6H= 2Fe +3H O【解析】【分析】X 和 B 都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，A 和 Y 能与盐酸反应， G 在空气中转化为 F，G 和 F
22、 都是由 D， E 与氢氧化钠反应制得的，E 为氯化亚铁， F 为氢氧化铁， G 为氢氧化亚铁，D 为三氯化铁，E 为氯化亚铁， Y 为铁， A 为三氧化二铁，X 为铝， B为氧化铝， C 为偏铝酸钠，然后分析。【详解】根据分析可知， A 为 Fe2O3， B 为 Al2O3，C 为 NaAlO2， D 为 FeCl3， E 为 FeCl2 ，F 为Fe(OH)3，G 是 Fe(OH)2， X 为 Al，Y 为 Fe；写出的化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2 +3H2 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 +H2O 2Al+ Fe2O3=高温 2Fe+ Al2O3
23、 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe +2HCl= FeCl2+H22FeCl3+ Fe= 3FeCl2 FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl FeCl2 + 2NaOH= Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3(1)A 为 Fe2O3， C 为 NaAlO2；(2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有；(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(4)的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，的离子方程式为Fe
24、2O3+6H+ =2Fe3+3H2O。【点睛】能与氢氧化钠反应的金属在高中阶段只学了铝，铁和铝的性质是常考的内容，需要学生很熟悉常见金属及其化合物的性质。7 将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH 溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（ 1）写出 BC段反应的离子方程式为 _ 。（ 2）原 Mg-Al 合金的质量是 _。（3）原 HCl 溶液的物质的量浓度是_ 。（ 4）所加 NaOH 溶液的物质的量浓度是 _。（ 5） a=_。【答案】 Al(OH)3-2-2
25、6mol/L 5mol/L 20+OH =AlO +2H O 5.1g【解析】【分析】根据图像可知， oa 段为过量的盐酸与 NaOH 反应， AB 段为镁离子、铝离子与NaOH 的反应， BC段为氢氧化铝与NaOH 的反应。【详解】(1) BC 段为氢氧化铝与 NaOH 的反应，生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(2) BC 段减少的为氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，物质的量为0.1mol ，即 n(Al)=0.1mol ；则氢氧化镁的质量为5.8g，物质的量为0.1mol 即 n(Mg)=0.1mol ；合金的质量为24 0.1+27 0.1=
26、5；.1g(3)根据方程Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗20mL的 NaOH 时的物质的量为0.1mol ，则c(NaOH)=0.1mol 0.02L=5mol/L；B 点时，溶液刚好为NaCl 溶液，此时消耗n(NaOH)=5 0.12=0.6mol， c(HCl)=0.6 0.1=6mol/L；(4)由 (3)得出的结论，c(NaOH)=5mol/L ；(5) n(Mg)=n(Al)=0.1mol，消耗的盐酸为0.5mol ，100mL溶液中含有n(HCl)=0.6mol，则剩余n(HCl)=0.1mol ，此时消耗V(NaOH)=0.1 5=0.02L，即20mL。【点
27、睛】通过 BC段消耗的氢氧化钠的体积计算出NaOH 的浓度，再计算盐酸的浓度。8 重铬酸钾 (K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中 (主要含有 Cr3+、 Fe3+、 Fe2+、Al3+等 )Cr 元素的回收与再利用工艺如图：已知： Al(OH) 3与 Cr(OH)3 性质相似。 2CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O。 有关物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是_(写一条即可 )，滤渣 III 的成分是 _(填化学式 )。（2）步骤 中操作需要的玻璃仪器有_，步骤 加入 H2O2
28、的作用是 _。（3）步骤 反应能够发生的原因是_，写出步骤 的反应离子方程式：_。（4）为测定产品中K2Cr2O7 的含量，某兴趣小组将mg 产品溶于水配制为500mL 溶液，准确量取 50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI 充分还原，加 _作指示剂，到达终点消耗 30.00mL0.0500molL-1 的 Na2232 27_%。S O 溶液。则该次生产的样品中K Cr O 含量为2 72-+3+222 2 3 22 4 6+2NaI)(已知： Cr O+6I +14H =2Cr +3I +7HO， 2Na S O +I =Na S O【答案】除去蛋白质等有机物(改变污泥构造，便
29、于酸浸等合理即可)Al(OH)3 烧杯、玻璃棒、漏斗2 32272242将 Fe氧化成 Fe8OH 6Cl K Cr O 的溶解度小3Cl 2CrO=2CrO73.54H2O淀粉溶液m【解析】【分析】硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3 ，其次是 Fe2 、 Al3 和 Cu2 ，加入过量氢氧化钠， Fe3 、 Cu2生成沉淀，滤液的成分是NaAlO2 和 NaCrO2 ，通入氯气， NaCrO2 被氧化为Na2CrO4，通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，同时在酸性条件下，铬酸根转化为重铬酸根，即 2CrO4+2H =Cr2O72 +H2O；然后析出重铬酸钠，溶解加入氯化钾可得重铬酸钾。
30、【详解】(1)从动物皮到皮革需要加入铬酸鞣制，因此制革厂含铬污泥含有蛋白质等有机质，高温煅烧可以除去蛋白质等有机质，同时改变污泥构造，便于溶解；根据流程，AlO2溶液中通入过量 CO2，会生成 Al(OH)3，可得滤渣 II 的成分是 Al(OH)3；(2)经过步骤得到滤液和滤渣，可知步骤中操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；根据流程，步骤加入双氧水，目的是将23，便于除去；Fe氧化为 Fe(3)加入 KCl 的目的是使 Na Cr O转化为 K Cr O ，根据信息，一定温度下，K Cr O溶解度最227227227小，故步骤反应能够发生；由信息Al(OH)3与3Cr(OH)性质
31、相似，根据流程，可知加入过量氢氧化钠，滤液的成分是NaAlO22224和 NaCrO，通入氯气， NaCrO 被氧化为 Na CrO ，故离子方程式为 3Cl22422+2CrO +8OH =2CrO+6Cl +4H O；(4)有碘单质存在，可以选用淀粉溶液做指示剂；根据化学反应：23Cr2O7+6I +14H =2Cr22 ，可得 Cr22， ag 产品最终消耗n(S23I2+7H2O 和 I2+2S2O3=2I +S4O62O73I26S2O32O33500mL2)=0.0500mol/L 30.00L10=0.0150mol ，则 n(Cr2O750mL1)=0.0150mol=0.00
32、250mol ，则样品中 K2Cr2O7 含量为60.00250mol294g/mol100%73.5 % 。mm9 在高温下， Al 与 Fe2O3 发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量 Fe2O3 。从该样品中固体混合物分离出Al2O3，并回收 Fe 和 Fe2O3 的流程如下：已知： NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（ OH） 3 + NaHCO3回答下列问题：（ 1）固体的成分是 _ 。溶液的溶质是 _。（2）加入过量 NaOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_。（3）白色固体与NaOH 溶液反应的离子方程式是_。【答案】 Fe 和 Fe2O3-+ 2H2ONaHCO3 Al2O3 + 2OH = 2AlO2+ H2O Al（ OH） 3 + OH = AlO2【解析】【分析】固体混合物加过量NaOH 溶液得到溶液为NaAlO 2 和 NaOH 的混合溶液，固体为Fe 和Fe2 O3，溶液通过过量 CO2 得到溶