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1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之钠及其化合物推断题含详细答案一、钠及其化合物1 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙及物质C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， F_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应 _。红褐色沉淀C 与物质E 反应 _。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子
2、直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 Cl222+ 23+3+2FeCl2Na+2H O=2Na +2OH+H Fe(OH)+3H=Fe +3H O2+23+22是否有丁达尔现象2Fe +Cl =2Fe +2ClCl +2OH =Cl +ClO +H O 1 100nm【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为Na元素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl ，2则与 Cl2反应的气体甲为2H ，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为NaOH，盐酸与金属 B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与 D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧
3、化铁，则金属B为变价金属，应为 Fe，所以 F为 FeCl2，G为 FeCl3， C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3， C为 Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2， F为 F
4、eCl2；+-(2) 金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na +2OH + H2；式为： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；F是FeCl2， FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔
5、现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】2 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、 I、 K 均为家庭厨房中的常见物质，其中A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分，I、 K可用作食品发泡剂。 B 是一种有机酸盐，E、 F、G 均为氧化物， L 是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：( 1) B 的组成元素为 _。( 2) 鉴别等物质的量浓度的I、K 稀溶液的实验方法为 _。(3G J的离子方程式为_。) ( 4) M 是含氧酸盐，反应中H、 L、 D 的物质的量之比为 3： 2： 4，则 M 的化学式为_。【答案】 Fe、 C、O 取 I、 K
6、的稀溶液，分别滴加CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为 I2 2+ 2Fe3+4H2242FeO+H O +6HONa FeO【解析】【分析】A 是食品调味剂，H 是消毒剂的有效成分，则A 为 NaCl， H 为 NaClO， G 为氧化物，加H2SO4、H2O2 生成 J，J加 D 得 L， L 为红褐色沉淀，则L 为 Fe( OH) 3， D 为 NaOH，以此逆推可知 J 为 Fe2( SO4) 3， G 为 FeO，则 B 中含有C、 O 两元素， E、 F 为氧化物，结合框图，则Fe 元素， C 为 Cl2， B 为有机酸盐，则一定含有 F 为 CO， E 为 CO2， I 为 Na2
7、CO3( 纯碱 ) ， K 为NaHCO3( 小苏打 ) 。【详解】( 1) 由以上分析可知B 加热分解可生成CO、 CO2、 FeO，则应含有 Fe、 C、O 三种元素，故答案为： Fe、 C、O；( 2) I 为 Na2 3323与氯化钙反应生成3为白色沉CO ( 纯碱 ) ， K 为 NaHCO ( 小苏打 ) ， Na COCaCO淀，可加入 CaCl2 溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、 K 的稀溶液，分别滴加 CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；( 3) G J 的反应为 FeO 生成 Fe2( SO4) 3 的过程， H2O2 具有氧化性，反应的离子方程式为
8、+2FeO H2O2 6H 2Fe3 +4H2O，故答案为：2FeO H2O2 6H 2Fe3 +4H2O；+( 4) H、 L、D 分别为： NaClO、 Fe( OH) 3、 NaOH，根据物质的量之比为3： 2： 4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定 M 的化学式为Na2FeO43NaClO 2Fe OH 3 4NaOH，方程式为+( ) +2Na2 FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A 是食品调味剂，是氯化钠，H 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， I、 K 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠， L 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌
9、握常见物质的性质和用途是关键。3 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A 是由两种元素组成的黑色粉末， B 由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mol 1， C 是空气中含量最多的单质， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E 是一种紫红色金属， F 是一种无色气体单质， H 是一种红棕色气体， I 是最常见的液体，K 是一种强碱。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） K 的电子式为 _。（3）写出反应的化学方程式：_ 。（ 4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】 NaN3CuO+2NaN 3223Cu+8H+ 2NO 3-=3Cu2- Cu+Na O+3N2NO 4H
10、O2【解析】 C 是空气中含量最多的单质，则C 是 N 2； D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有 Na 元素； E 是一种紫红色金属，则E 是 Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： A 是 CuO、 B 是叠氮化钠、 D 是 Na2O、E 是 Cu 、G 是 NO、 H 是 NO2、I 是 H2O、 J 是 HNO 3、 K 是 NaOH 、 L 是 Cu(NO 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为NaN 3；（2） NaOH 的电子式为；（ 3 ）反应为叠氮化钠和CuO 受撞击反应生成N 2 、 Na2O 和 Cu ，故化学方程式为：CuO+2NaN 3Cu+Na 2O+3N 2
11、；（ 4）反应为Cu 和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H + 2NO 3- =3Cu 2- 2NO 24H O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。4 下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质，X 由地壳中含量最高的金属元素组成； D、 E 是常见气态非金属单质，其中呈蓝色。
12、D 呈黄绿色。A 的焰色反应呈黄色，F 的稀溶液请回答下列问题：（ 1） C 的电子式为 _。（ 2） F 的化学式为 _。（ 3） I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 _ 。（4） X 与 C 溶液反应的离子方程式为_ 。【答案】CuCl2 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 【解析】 X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质，X 由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为 Al； D、 E 是常见气态非金属单质，其中D 呈黄绿色，则D 为Cl2，与Y 反应得到F，且F的稀溶液呈蓝色，含有C
13、u2+，则Y 为 Cu、 F 为CuCl2，A 的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A 与B 在电解条件下得到C、D(氯气 )、 E，可推知A 为 NaCl、 C 为NaOH、 E 为 H2，由转化关系可知， G 为 HCl，与金属 Z 反应得到 H、 H 能被氯气氧化得到 J，金属 Z 为变价金属，可推知 Z 为 Fe，故 H 为 FeCl2， J 为 FeCl3， (2)中 I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I 为 Fe(OH)2。(1)C 为 NaOH，电子式为，故答案为：；22；(2)F 为 CuCl ，故答案为： CuCl(3)I 露置于空气中，颜色由白色迅速变
14、成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2 +2H2 O=4Fe(OH)3，故答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；-(4)X 与 C 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ，故答案为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2。5 现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）,已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、 D 为气态非金属单质，E 为淡黄色固体，F 为无色液体，J 为红褐色沉淀请回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： A_； C_； J _；（2）转化I+GJ+
15、C 的反应类型为_。（3） E 中阴阳离子个数比与_相同（填字母）a.MgCl 2b.Na2Oc.NaCld.K2SO4（4）写出下列反应的化学方程式：E+F_； B G_。（ 5）写出 E 的一种用途： _。【答案】 NaNaClFe(OH)3 复分解反应bd2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 供氧剂或漂白剂【解析】已知通常情况下A、 H 为固态金属单质，B、 D 为气态非金属单质，Na2O2， F 为无色液体为H2O， J 为红褐色沉淀为Fe（OH）3 G 为E 为淡黄色固体NaOH， D 为 O2， A 为Na， B 为 Cl2， H
16、 为Fe， I 为FeCl3，C 为NaCl；（ 1）分析可知物质的化学式 A 为 Na， C 为 NaCl， J 为 Fe（ OH） 3；（ 2）转化 I+G J+C的反应是 FeCl3 和 G 为 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（ OH） 3 +3NaCl，反应类型为复分解反应；（3） E 为 Na2O2，含有 Na+ 和 O22-，阴阳离子个数比1:2； a MgCl2 晶体中含有Mg2+和 Cl-，阴阳离子个数比 2:1，故 a 错误； b Na2O 晶体中含有 Na+和 O2-，阴阳离子个数比1:2 ，故+和 Cl-24晶体中b 正确； c NaCl
17、 晶体中含有 Na，阴阳离子个数比1:1，故 c 错误； d K SO含有 K+和 SO42- ，阴阳离子个数比1:2，故 d 正确；答案为bd；(4） E+F D+G的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； 氯气溶解于NaOH 溶液生成NaCl 和 NaClO，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；(5） Na2O2 能与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。点睛：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找“题眼
18、”即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定 “突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。6 短周期元素形成的物质A、 B、 C、 D、 E，它们的转化关系如下图所示，物质A 与物质B之间的反应不在溶液中进行(E 可能与A、B 两种物质中的某种相同)。请回答下列问题：(1)若 C 是离子化合物， D 是一种强碱，写出C 的电子式： _(2)若 E 是有臭鸡蛋气味， D 是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D 既能溶于强酸，又能溶
19、于强碱的原因：_用等式表示 E 与 NaOH 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_(3)若 C 是一种气体， D 是一种强酸，且E 与 A 相同，则 C 与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： _(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D 是 _ 。【答案】+-Al(OH)3Al3+-H +H2O+AlO2+3OHc(Na+)+c(H+)=2c(S2- )+c(HS-)+c(OH-)Mg(OH)2【解析】【分析】(1)若 C 是离子化合物， D 是一种强碱，可能为 NaOH，则 C 可为 Na O
20、 (或 NaH)，生成气体22为 O2 或 H2 ；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3， E 的水溶液呈现弱酸性， E可能与 A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为 H2S；(3)若 C 是一种气体， D 是一种强酸， C 应为 NO2，则 D 为 HNO3 ，E 为 NO，结合物质的性质解答该题；(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 E 为 NH3， A 为 Mg ， B 为氮气，生成的 C 为 Mg2N3。那么化合物 D 是【详解】(1)若C 是离子化合物，D 是一种强
21、碱，可能为NaOH，则C 可为Na2O2，生成气体为O2 或H2， Na2O2 是离子化合物，其电子式为；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3， E 的水溶液呈现弱酸性，E可能与 A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为 H2S；D 为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H+ +H2O+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-；E 为 H2S，与 NaOH 反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为： c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(O
22、H-)：(3)若 C 是一种气体，D 是一种强酸，应C 为 NO2，则 D 为 HNO3， E 为 NO；NO2 与水反应生成HNO3 和 NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应为氧化还原反应，反应中电子转移的方向和数目为；(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 E 为 NH3， A 为 Mg ， B 为氮气，生成的C 为 Mg2N3， Mg2N3 溶于水发生双水解，生成氨气和氢氧化镁，故D 为 Mg(OH)2。7 如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气
23、体应均为黄色，且H 为淡黄色固体。C 各2 mol1 mol白色固体粉末X 受热分解，。 A、 X、 E、G、 H的焰色反回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： X_； H_ 。(2) 写出 E+AlG反应的化学方程式 _；(3) 写出 G溶液中通入过量 C 制取 D 的反应离子方程式： _ ；(4) 写出 X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_ ；(5)0.1 mol H与足量的C 反应，转移的电子数为_个。【答案】(1)NaHCO3； Na2O2；(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2(3) AlO-2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2+(4
24、) HCO 3 +Ca +OH =CaCO3+H2O(5 )6.0210 22 或 (0.1NA)【解析】试题分析：A、 X、 E、 G、 H 的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，H为淡黄色固体，故H2 22Na2O2AluurG，可知 E 为 NaOH， G为为 Na O， X 分解生成无色液体B，故 B 为 H O， Buuuuuur ENaAlO ；无色气体C与 Na O 反应生成白色固体A， C 为 CO， A 是 Na CO， 2mol 白色固体粉222223末 X 受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O， 1molCO2，根据元素守恒可知，X 为足量盐酸NaHC
25、O3，与 NaOH反应生成Na2CO3， Na2CO3 uuuuuuuuuur CO2，CO2+NaAlO2D， D 为 Al(OH) 3，符合转化关系， NaHCO3+FCO2， F 可以是酸或铝盐等。(1) 根据上面的分析可知， X 为 NaHCO3， H为 Na2O2，故答案为： NaHCO3； Na2O2；(2)E 为 NaOH， G为 NaAlO2，E+AlG 反应的化学方程式2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2，该反应中氧化剂是H2O，故答案为： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 ； H2O；(3)G 为 NaAlO2， G溶液中通入过量CO2制取 Al
26、(OH) 3 的反应离子方程式为AlO2-+CO2+2H2OAl(OH) 3-+CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO3，故答案为： AlO2+HCO3 ；(4)X 为 NaHCO3， X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为-2+-HCO3+Ca +OHCaCO+H O，故答案为：-2+-HCO+Ca +OHCaCO+H O；32332(5)C 为 CO，与 Na O 反应为 2Na O+2CO=2NaCO+O ，反应中 O元素化合价由 -1价降低为 -222222321价，由 -1 升高为 0 价， Na O 既是氧化剂又是还原剂，各占2， 0.1molNa O 完全反应转移222
27、21电子物质的量为 0.1mol 22=0.1molA-1A，转移电子数目为： 0.1mol N mol=0.1N ，故答案为： 0.1NA【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na、 Al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液体B， X、E、 G的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C 与 Na2O2 反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。8 已知 A、 B、 D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 A 为单质，组成A 单质的元素是自然
28、界中形成化合物种类最多的元素。B 属于 _分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， B 分子中所有原子是否都满足8 电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 mL 4 mol/L 的 NaOH 溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若A 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出A 溶液 B的离子方程式_ 。 写出（3）若A 和 B 在溶液中反应的离子方程式 _ 。 A 为常见的金属，在 E 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知： X 为含有非极性键的离子化合物，且 1 mol X 含有 38 mol 电子，向 D 溶液中加入
29、与 D 等物质的量的固体 X，该反应的离子方程式为_ 。【答案】非极性是 NaOH、 Na2CO3NaOH0.1mol、 Na2CO3 0.05molAl 3+4OH-=AlO2-3+-+6H2O=4Al(OH)32+2H2O Al + 3AlO24Fe + 4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3 + O2 + 8Na【解析】【分析】(1)由题意，若 A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物 B 和 D，可推测 E 是氧气， B 为 CO2、 D 为 CO，
30、再解答问题；CO 通入 NaOH 溶液中发生两个反应：CO +NaOH(少量 ) NaHCO 、CO +2NaOH(过2232量) Na2 3 22量的关系，确定2过量，最后溶质有CO +H O根据 CO 和 NaOHCO 少量， NaOHNa CO 和 NaOH，求出物质的量之比即可；23(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、 MgCl 、 AlCl 中的一种，根据23A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种化合物B 和 D，即可推断A 为 AlCl3， E 为含 OH-的碱，3+-3+-发生离子反应 Al +3OHAl(OH)3、Al +4OH =AlO2 +2H
31、2O，确定出 B 中含有 AlO2 ， D 为Al(OH)3；(3)若 A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中，A 有钝化现象能发生钝化现象的金属有Fe和 Al，即可确定A 为 Fe结合 A 能和少量E 与过量 E 反应生成两种化合物B 和 D，即可确定 A 为 Fe， E 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成 Fe2+，所以 B 中含 Fe3+， D 中含 Fe2+根据已知信息，X 为含有非极键的离子化合物，且 1mol X 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -O-O-非极性键，氧原子含8 个电子，
32、2 个氧原子共含16 个电子，而X 含有38mol 电子，还相差22 个电子，可考虑含2 个 Na，即得 X 为 Na2O2 Na2O2 具有强氧化性，可把Fe2+氧化成 Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的Na2 O2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2O2 先与水反应，生成的NaOH 再与 Fe2+反应，生成Fe(OH)2，最后 Fe(OH)2 再被氧化成Fe(OH)3。【详解】(1)由题意，若 A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素根据碳的化学性质及框图中 A
33、能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物B 和 D，可推测 E 是氧气，反应为 C+O22222(过量 )CO ， C+O (少量 )2CO，即得 B 为 CO 、 D 为 CO CO 中碳原子最外层 4 个电子，氧原子最外层6 个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为，结构式为 O C O，键角 180正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知CO2 分子中各原子最外层都满足8 电子结构；CO2232通入 NaOH 溶液中发生两个反应： CO +NaOH(少量 ) NaHCO、 CO +2NaOH(过量) Na2 3 2CO +H O；1.12L
34、根据题意， n(NaOH)=4mol/L0.05L=0.2mol， n(CO2)=0.05mol ，可见 NaOH 过22.4L / mol量， CO2 全部反应掉；发生反应CO2+2NaOH(过量 )Na2CO3+H2O0.05molCO2 消耗 0.1molNaOH ，生成0.05molNa 2CO3，溶液中还剩余0.1molNaOH ；所以溶液中溶质为 0.05molNa 2CO3、 0.1molNaOH；(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、MgCl2、 AlCl3中的一种，根据 A 能和少量 E 或过量 E 反应生成两种化合物 B 和 D，即可推断 A 为 AlCl-的3，E 为含 OH碱，发生离子反应 Al3+3OH- Al(O