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1、备战高考化学压轴题专题钠及其化合物推断题的经典综合题及详细答案一、钠及其化合物1 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、 I、 K 均为家庭厨房中的常见物质，其中 A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分， I、 K 可用作食品发泡剂。 B 是一种有机酸盐， E、 F、G 均为氧化物， L 是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：( 1) B 的组成元素为 _。(2)鉴别等物质的量浓度的IK稀溶液的实验方法为_。、( 3) G J 的离子方程式为 _。( 4) M 是含氧酸盐，反应中H、 L、 D 的物质的量之比为3： 2： 4，则 M 的化学式为_
2、。【答案】 Fe、 C、O取 I、 K 的稀溶液，分别滴加CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为 I+Na2FeO42FeO+H2O2 +6H 2Fe3 +4H2O【解析】【分析】A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分，则A 为 NaCl， H 为 NaClO， G 为氧化物，加H2SO4、H2O2JJ加DLL为红褐色沉淀，则L为Fe OH 3D为NaOH生成 ，得 ，() ，以此逆推可知 J 为 Fe2432， B 为有机酸盐，则一定含有( SO )， G 为 FeO，则 B 中含有 Fe 元素， C 为 ClCO两元素，EF为氧化物，结合框图，则F为COE为COI为Na CO( 纯碱 )
3、，K为、，232NaHCO3( 小苏打 ) 。【详解】(1) 由以上分析可知B加热分解可生成CO CO2、 FeO，则应含有 Fe、 C、O 三种元素，故、答案为： Fe、 C、O；( 2) I 为 Na2CO3( 纯碱 ) ， K 为 NaHCO3( 小苏打 ) ， Na2 CO3 与氯化钙反应生成CaCO3 为白色沉淀，可加入 CaCl2 溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、 K 的稀溶液，分别滴加 CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；( 3) G J 的反应为 FeO 生成 Fe2( SO4) 3 的过程， H2O2 具有氧化性，反应的离子方程式为+2FeO+H2O2
4、 +6H 2Fe3+4H2O，故答案为： 2FeO+H2O2+6H 2Fe3 +4H2O；(4)HL D分别为：NaClOFe OH3 NaOH32 4，结合生成、 、( )、，根据物质的量之比为： ：一种含氧酸盐M，可确定 M 的化学式为 Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe( OH) 3+4NaOH2Na2 FeO4 3NaCl 5H2ONa2FeO4+，故答案为：。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A 是食品调味剂，是氯化钠，H 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， I、 K 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠， L 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。2
5、下图表示有关物质之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)， C是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)A， D 代表的物质分别为：_， _(填化学式 )；(2)反应 中的 C， D 均过量，该反应的化学方程式是_ ；(3)反应 中，若 B 与 F 物质的量之比为43， G， H 分别是 _， _(填化学式 )；其物质的量之比为 _.(4)反应 产物中 K 的化学式为 _； 的离子方程式为_.【答案】 AlNa2 O22H2O +Na2 O2 =4NaOH+O2、 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CO22
6、3AlO223CO2CO 1:1 NaCO 22 +CO +3H O=2Al(OH)+3【解析】【分析】题干信息， A 为常见的金属单质，B 为非金属单质 (一般是黑色粉末 )推断为 C， C 是常见的无色无味液体可以推断为H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F 为 O2 和 H2 的反应生成水， A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和 H2，则该固体金属为Al，固体 D 为 Na2O2，能与水和 CO2 反应，则 G 为 CO2；说明 K 为 Na2CO3 ，F 为 O2； 题给信息黑色单质 B 与氧气 (F)反应得到 G(CO2)，说明 B 为 C(碳 )
7、， C和 O2 反应可生成 CO2 和 CO，则H 为 CO；依据 F(O2)与 E 反应生成 C(水 )可知 E 为氢气，结合物质的性质解答该题。【详解】推断可知A 为 Al， B 为 C，C 为 H22 22，F 为22KO， D 为 Na O ， E 为 HO ，G 为 CO ， H 为 CO，为 Na23CO ；(1) 依据推断可知， A、 D 代表的物质分别为： Al、 Na2O2 ；(2) 反应中的C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2H2O+2Na2 O2=4NaOH+O2、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2；(3)
8、 依据反应 C+O2=CO2： n(C)： n(O2)=1：1 ，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O2=2CO； n(C)： n(O2)=2： 1，发生反应生成一氧化碳气体；反应中，若B(C)与 F(O2)物质的量之比为4： 3， 1： 1 n(C)： n(O2)=4：3 2： 1；判断 G、 H 分别是： CO2、CO；设CO2 的物质的量为amol 、 CO的物质的量为bmol ，则a+b=4、2a+b=6，解得：a=2、 b=2，故CO2 和CO物质的量之比为2mol ：2mol=1:1 ；(4) 反应是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F 为氧气，产物中K 为碳酸钠，
9、化学式为： Na2CO3 ；分析判断 G 为 CO2，溶液乙是碳酸钠溶液， G+溶液甲 =溶液乙 + 沉淀 L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： 2AlO2- +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-。【点睛】考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思
10、维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从C 是常见的无色无味液体和D 是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。3 先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+ 、K+、 NH4+、 Fe2+、 SO42- 、 I - 、CO32- 、 Cl - 、 SO32- 、 MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液 A 中加入足量稀盐酸和 BaCl2 溶液，得到溶液 B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B 中通入适量Cl 2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关
11、该溶液说法正确的是_（填字母）。A一定存在2-、 NH4+2-SO4、 I、 SO32+2-B一定不存在 Fe 、 CO、 MnO34C可能存在2-+CO3、 Cl、 Na 、K 、D可用 AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl -（ 2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（ 3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的 _（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。【答案】 AC Cl 2 +2I - =I 2+2Cl -Ba(OH)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+ ；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫
12、色，则含有K+【解析】【分析】无色溶液可以知道一定不含2+-；Fe 、MnO4步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；步骤二：向溶液A 中加入足量稀盐酸和BaCl2 溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42- 和 SO32- ；步骤三：向溶液B 中通入适量Cl2 ，得到黄褐色溶液C， C 中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO 4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤
13、二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有 SO42-32-。步骤三得到的黄褐色溶液C 是含有 I2的溶液，表明原溶液含有、 SOI-。（1） A. 根据以上分析，2-+2-，故 A 正确；一定存在 SO4、 I、 NH4 、 SO3B. 根据以上分析，可能存在32-，故 B 错误；CO32- 、 Cl-、 Na+ 、K+，故 C 正确；C. 可能存在 CO42- 、 SO3 2-、 Cl均可与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用3溶液确认原D. SOAgNO溶液中是否存在Cl-，故 D 错误。故答案为AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应
14、，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；（ 3）向原溶液中加入足量盐酸， SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与 SO4 2-反应生成沉淀，又能与 NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、 K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有 Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。4 下图是由短周期元素组
15、成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中味的气体， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A、 B、D 在常温下均为无色无刺激性气M 是最常见的无色液体。（ 1）物质 G 的化学式： _ 。（ 2）物质 B 的名称 ：_ 。（ 3）写出 AD的化学方程式： _ ；FG的化学方程式：_ ；： 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O。GE的离子方程式：_ 。【答案】 HNO3 氮气2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2 CO3 + O23NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu + 8H+ +2NO3
16、= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O【解析】【分析】根据题中各物质转化关系可以知道，无色无味气体A 与过氧化钠反应的得到气体D，则 A为 CO2， D 为 O2， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 C 为 NH3，故 B 为 N2， E 为NO， F 为 NO ， M 是最常见的无色液体 ，应为 H O，由转化关系可以知道 G 为 HNO ，据223此答题 。【详解】(1)由上述分析可以知道，物质 G 的化学式为 ： HNO ，3因此，本题正确答案是： HNO3 ；(2)物质 B 为 N ，其名称为 ：氮气 ，2因此，本题正确答案是：氮气 ；(3) A 为 CO2， D 为 O2，
17、 CO2 和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2CO2 +2Na2 O2 = 2Na2CO3 + O2 ，因此，本题正确答案是： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2；F 为 NO2， NO2 和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此，本题正确答案是： 3NO2 23+H O=2HNO +NO；3+3 2+G 为 HNO ，稀硝酸可与铜反应生成NO，反应的离子方程式为 3Cu + 8H + 2NO= 3Cu +2NO + 4H2O，因此，本题正确答案是【点睛】本题考查无机物的推断，涉及N、Na 元素化合物知识，C 和 M 的性
18、质及A 能与过氧化钠反应是推断突破口，解题时要注意离子方程式的书写原则和方法。5A、 B、 C、 D、 E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B 比 A 相对更稳定，C、 D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D 在一定的条件下可相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。(1)B 的电子式 _， C 的俗名为 _ 。(2)在 中，属于氧化还原反应的是_ 。(3)写出 E 溶液和 C 溶液反应的离子方程式：_ 。(4)写出 D 转化为 C 的化学方程式：_ 。【答案】火碱或烧碱 HCO3-
19、232-+OH =H O+CONa2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、 C、 D、E 应 Na2O、 Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、 NaOH中选择， C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则 C、 D 应为碳酸钠和氢氧化钠， B 比 A 相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成C、 D，且 A 能生成 B，则 A 为 Na2O， B 为 Na2O2， C、 D 在一定
20、的条件下可以相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为 CO2，根据 D 与 F 生成E， E 与 C 生成 D 可知， D 为 Na2CO3， E 为 NaHCO3， C 为 NaOH，据此答题。【详解】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、 C、 D、E 应 Na2O、 Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、 NaOH中选择， C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则 C、 D 应为碳酸钠和氢氧化钠，B 比 A
21、相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成 C、 D，且 A 能生成B，则 A 为 Na O， B 为 Na O， C、 D 在一定的条件下可以222相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为 CO2，根据 D 与 F 生成E， E 与 C 生成 D 可知， D 为 Na CO ， E 为 NaHCO ， C 为 NaOH；233(1)B 为 Na O ， B 的电子式为， C 为 NaOH， C 的俗名为 火碱或烧碱；22(2)在中，反应为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应为非氧化还原反应；反应为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应；反应为氧化钠与二氧化碳生
22、成碳酸钠的反应是非氧化还原反应；反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应；反应是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是；(3)E 为 NaHCO ， C 为 NaOH，两溶液发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO-33+OH-=H2O+CO32- ；(4)在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可生成NaOH 和碳酸钙，发生反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH。6 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同， E 的相对分子质量比 D 的相
23、对分子质量大 16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式： X_， G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。(3)写出离子方程式B H2O： _；若消耗0.5mol B 转移电子_mol 。【答案】 Na2 SSO32Na2SO3 O2 2Na2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O2Na2O22H2O 4Na+ 4OH- O2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么
24、 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是Na。又因 B 和X 的摩尔质量相同，则X 是 Na2S，那么乙是 S， F是 SO23232424， G 是 SO ，进一步推出 D 是 Na SO ，E 是 Na SO ，而Na SO 的相对分子质量比2316，以此解答本题。Na SO 的相对分子质量大【详解】（1）由上述分析可知， X 为 Na2S， G 为 SO3；（2） D 为 Na2SO3，具有还原性，丙是 O2，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na2SO3 O22Na2433242SO ； C 是 NaOH， G 是 SO ，二者反应方程式为： SO 2NaOH Na SO H O；（3）
25、过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2 2H2 O 4Na+ 4OH- O2 ；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。7 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、G、 H、 I 是中学化学中常见的九种化合物，其中B 常温下为无色无味透明的液体， C焰色反应火焰呈黄色， E 是红棕色的固体； X、Y 是两种常见的单质，其中 X 常温常压下为气体。根据上面框图关系填空。（ 1） A 的化学式为 _ ，固体 A 的颜色为 _；（2）写出“ X+FG+B”的化学反应方程式 _ ；（3）写出“实验室中制取F 气体”的化学反应方程式 _
26、 ；（4）写出“ CD”反应的离子方程式 _ ；（5）写出“ E+金属单质高温Y+两性氧化物”的化学反应方程式_ 。【答案】（1） Na2O2；淡黄色（2） 4NH3+5O24NO+6H2O（3） 2NH4Cl+Ca（ OH）2CaCl 2+2NH3+2H2O3+-（4） Fe +3OH=Fe（ OH）3（5） 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe【解析】试题分析：已知A、B、 C、 D、 E、 F、 G、H、 I 是中学化学中常见的九种化合物，其中B 常温下为无色无味透明的液体，B 为水， C焰色反应火焰呈黄色，C 中含有钠元素，E 是红棕色的固体， E 是氧化铁；固体A 能够与水反应生
27、成C和 X， X 常温常压下为气体单质，则ANa2 O2 ，X 为氧气，C 为氢氧化钠，根据（5）“ E+金属单质Y + 两性氧化物”，可知金属单质是铝， Y 是铁，则D 为氢氧化铁， X+FG+B，则 F 为氨气， G为 NO， H 为NO2，I 为硝酸。（ 1）根据上述分析， A 的化学式为 Na2 O2，固体 A 的颜色为淡黄色，故答案为： Na2O2；淡黄色；（2）“ X+FG+B”的化学反应方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O；（3）实验室中制取氨气的化学反应方程式为2NHCl+Ca（ OH）2CaCl 2+2NH+2H O；4323+-；（4）CD反应的离子方程式为 Fe +
28、3OH=Fe（ OH） 3（5）“ E+金属单质高温Y+两性氧化物”的化学反应方程式为2Al+Fe OAl O+2Fe。2323考点：考查了无机推断的相关知识。8 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。（1） A 与水反应的离子方程式： _。（2）若 B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_。（3）200时，11.6gCO2 和H2O的混合物气体与足量的B 反应，反应后固体增加了3.6g，则原
29、混合物的平均相对分子质量为_。（4）写出一种“ CD”转化的离子方程式：_。（5）某同学将一小块A 单质露置于空气中，观察到下列现象：，则下列说法正确的是A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化【答案】+ （ 1） 2Na+2HO=2Na+OH +H2（ 2） 2NA 或 26.02 10 23（写“ 2mol”不得分）- +（ 3） 23.2 ；（ 4） OH+H=H2O；（ 5） A【解析】试题分析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐， A 为活泼金属，前 18 号元
30、素中只有 Na 符合。+（1） A 为钠，与水反应的离子方程式为：2Na+2HO=2Na+OH +H2；故答案为：+2Na+2HO=2Na+OH +H2；（2）若 B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA，故答案为： 2NA；（3）200时水为气态，向足量的固体Na2O2 中通入 11.6gCO2 和 H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，固体只增加了 3.6g ，是因为生成 O2，根
31、据质量守恒定律可知 m（ O2） =11.6g-3.6g=8g ，氧气的物质的量为： n（O2）8 g= 32 g / mol =0.25mol ，根据方程式 2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知： n（混合气体） =2n（ O2）=20.25mol=0.5mol ，所以原混合气体的平均摩尔质量为：11.6g0.5mol=23.2g/mol ，故混合气体的平均相对分子质量为23.2 ，故答案为：23.2 ；（4）CD转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为-+OH+H =H2O，；故答案-+为： OH+H=H2O；
32、（ 5） Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成 Na2O， Na2O易与水反应生成 NaOH， NaOH吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成 Na2CO3。 A、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A 正确；B、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故B 错误； C、是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C 错误； D、是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故D错误；故选A。【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用和转化关系。熟练掌握物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。A 为活泼金属K、Ca、 Na、 Mg等；各步反应都需要一步形成。9淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（ ）的化学方程式为；（3）反应（ II）的化学方程式为；（4）反应（ ）的化学方程式为