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1、备战高考化学压轴题专题铜及其化合物推断题的经典综合题一、铜及其化合物1 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： A、 F 为无色气体单质， B 为具有刺激性气味的气体， C 为黑色氧化物， E 为红色金属单质 (部分反应的产物未列出 )。请回答下列问题：（1） D 的化学式为 _； F 的结构式为 _。（2） A 与 B 生成 D 的反应在工业上是生产_的反应原理之一。（3） E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为_。（4） B 和 C反应的化学方程式为_。（5） J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出SO2 还原 J 生成 K 的离子方
2、程式： _。【答案】 NONN 硝酸3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O加热2+-+2-3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O2Cu +2Cl +SO2+2H2 O=2CuCl +4H+SO4【解析】【分析】E 为红色金属单质，应为Cu，则 C 为 CuO， B 为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质 F 为 N2，可与氧气在放电条件下反应生成 NO，则 A 为 O2， D 为NO， G 为 HNO3， H 为 Cu(NO3)2，I 为 Cu(OH)2， J为 CuCl2， J、 K 是同种金属的不同氯化物
3、， K 为白色沉淀，则 K 应为 CuCl，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知D 为 NO， F 为 N2，结构式为NN；(2)O2 与 NH3 发生催化氧化生成 NO 和水， NO 被氧化生成 NO2，溶于水生成硝酸，因此 O2 与 NH3 发生催化氧化生成 NO 是工业生成硝酸的重要反应之一；3+3-2+2O；(3)G 为 HNO ，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H +2NO=3Cu +2NO +4H(4)B 为 NH ，可与 CuO 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，反应的方程式为33CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O；222+-22+42- 。(5)SO
4、 还原CuCl 生成 CuCl 的离子方程式为2Cu+2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO2 为探究某固体化合物X(仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的化学方程式是_ 。(3)X 的化学式是 _。高温2Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3【答案】 Cu4CuO2Cu2 O O2【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为 CuSO4 溶液； n(H20.18g2.40gO)= 18g/mol =0.01
5、mol ，黑色化合物 n(CuO)= 80g/mol =0.032.00g=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式mol ，无色无味气体 n(CO )= n(CaCO )=100g/mol23Cu3C2H2O8，则推断出X 为 Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3 ，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝0.18g色溶液为CuSO4 溶液； n(H2O)= 18g/mol =0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物2.40g2.00gn(CuO)=0.03 mol ，无色无味气体 n(
6、CO )= n(CaCO)=0.02 mol ，故80g/mol23100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu C H O ，则推断出 X 为3228Cu3(OH)2(CO3 )2 或 Cu(OH)22CuCO3。(1)蓝色溶液为42；CuSO 溶液，含有的金属阳离子是Cu(2)黑色化合物 砖红色化合物，只能是CuO Cu2O，反应的化学方程式是高温4CuO2Cu2O O2；(3)X 的化学式是Cu(OH) 2CuCO或 Cu (OH) (CO )。23323 23 下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A 是紫红色的金
7、属单质，B 为强酸， E 在常温下为无色液体，D、 F、 G 为气体。请回答下列问题：（1） G 的化学式为 _，实验室中试剂B 应保存在 _中。（ 2）写出反应的化学方程式： _，反应中 B 体现的性质为 _。（ 3）写出反应的离了方程式： _，实验室中 F 可用 _法收集。【答案】 O2 棕色试剂瓶Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O 强氧化性、酸性3NO2 +H2O=2H+2NO3-+NO 排水【解析】【分析】A 是紫红色的金属单质，则A 为 Cu， B 为强酸，且与 Cu 反应生成 C、 D、 E，而 E 在常温下为无色液体，可知B 为硝酸或硫酸，而 D
8、能与 E 反应生成 B 与 F，且 D 、F 为气体， 可推知 B 为浓硝酸、 C 为 Cu NO3 2 、 D 为 NO 2 、 E 为 H 2 O 、 F 为 NO ，硝酸在光照条件下分解生成的气体 G 为 O2 。【详解】（1）由分析可知， G 的化学式为： O2 B 为浓硝酸，实验室中试剂B 应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为： O2；棕色试剂瓶；（2）反应的化学方程式： Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO33（浓） Cu（ NO ）2+2NO2 +2H2O；强氧化性、酸性；（ 3）反应的离
9、了方程式： 3NO2+H2 O 2H+2NO3 +NO，实验室中 F（ NO）可用排水法收集，故答案为： 3NO2+H2O2H+2NO3+NO；排水。4 根据下图物质之间的转化关系，回答下列问题：（1）写出 A、 B、 C 的化学式：A_、B_、C_。（2）写出有关的化学方程式：AB_ ；A Cu_ 。【答案】（ 7 分）1）CuSO4Cu(OH)2CuO （每格 1 分）2）AB： CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4（2 分）A Cu： CuSO4 Fe=FeSO4 Cu （ 2 分）【解析】【分析】根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C 和稀硫酸反应生成 A，所以 A 是
10、 CuSO4；硫酸铜和氢氧化钠反应生成B，则为 Cu(OH)2； Cu(OH)2 受热分解生成氧化铜， C为 CuO； CuO被氢气还原为铜；据以上分析进行解答。【详解】根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C 和稀硫酸反应生成 A，所以 A 是 CuSO4；硫酸铜和氢氧化钠反应生成B，则为 Cu(OH)2； Cu(OH)2 受热分解生成氧化铜， C为 CuO； CuO被氢气还原为铜；（ 1）结合以上分析可知， A 为 CuSO4， B为 Cu(OH)2， C 为 CuO；综上所述，本题正确答案： CuSO4、 Cu(OH)2 、CuO。（ 2）结合以上分析可知，AB反应方程式为：CuSO4 2
11、NaOH=Cu(OH) Na2SO4；ACu 反应方程式为：CuSO4 Fe=FeSO4 Cu；综上所述，本题正确答案：CuSO4 2NaOH=Cu(OH) Na2SO4； CuSO4 Fe=FeSO4 Cu。5 孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO32yCu(OH) (x、 y 为正整数，且x3， y 2)。(1)现有两份等量的某碳酸盐类制矿样品，一份加足量盐酸，产生3.36L 标准状况下的 CO2气体，另一份加热完全分解得到20gCuO，则该碳盐类铜矿的化学组成中x： y=_。(2)设某碳酸盐类铜矿样品质量为ag，含铜质量为bg，加酸完全分解得到标准状况下CO 气2体 V
12、L，则 a、 b、 V 的代数关系式是 _。【答案】 3:2 a=124VbV49b9864或 a= 65V22.422.45632【解析】【分析】(1)先计算一定质量的碳酸盐反应产生的 CO2、 CuO 的物质的量，然后根据 C 元素守恒可得n(CuCO3)=n(CO2)，根据 Cu 元素守恒可得 n(CuCO3)+ nCu(OH)2=n(CuO)，计算出nCu(OH)2，就可得到 n(CuCO3)与 nCu(OH)2的物质的量的最简整数比；32VCu元素守恒可得n(CuCO3(2)根据碳元素守恒可得 n(CuCO )=n(CO )=mol ，根据)+22.4nCu(OH)2=n(Cu)，用
13、含有 b、 V 的代数式表示，也可根据n(CuCO3)=n(CO2)=V先计mol22.4算出 CuCOCuCO3的质量得到 Cu(OH)2 的质量，再计算其物质的3 的质量，用总质量减去量，最后得到n(CuCO3)与 nCu(OH)2的物质的量的最简整数比。【详解】(1)n(CO2)=3.36L 22.4L/mol=0.15mol，则 n(CuCO3)=n(CO2)=0.15mol ， n(CuO)=20g 80g/mol=0.25mol，根据 Cu 元素守恒，可得 nCu(OH)2=0.25mol-0.15mol=0.10mol ，所以 n(CuCO3)： nCu(OH)2=0.15： 0
14、.10=3 ： 2，所以碳酸盐类铜矿的化学组成为 xCuCO中 x=3， y=2，盐可以表示为 3CuCO32Cu(OH)2；3yCu(OH)2(2)根据 C 元素守恒可得32Vmol，根据 Cu 元素可得 n(CuCO3)+n(CuCO )=n(CO )=22.42b2bV3nCu(OH) =n(Cu)=mol ，则 nCu(OH) = ()mol ，所以 n(CuCO )：646422.42V： ( bV)， a= a=124V98bV；nCu(OH) =22.46422.422.46422.432Vmol，m(CuCO3V124V，该化合物含有 Cun(CuCO )=n(CO )=)=2
15、2.4mol 124g/mol=g22.422.4的总物质的量是n(Cu)b mol ，则根据 Cu 元素守恒，可得64nCu(OH)2=molVmol，（molmol ），根据反应bmCu(OH)2=98g/mol bV6422.46422.4前后物质质量不变，可得124Vg +98g/molbVmol )=65V49ba=(mol22.456。22.464326 为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知： a气体 C 能使品红溶液褪色b溶液 D 遇 KSCN溶液显血红色c溶液 D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g请回答：（ 1） A 的化学式是 _。
16、（ 2）固体 A 与 O2 反应生成 B 和 C 的化学方程式 _。（ 3）少量 Mg在气体 C 中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_ 。【答案】 FeCuS24FeCuS2+13O22Fe2O3+4CuO+8SO2 MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3【解析】36.8g 固体A 与足量氧气加热条件下反应生成32g 固体B，和气体C，气体C 能使品红溶液褪色，说明C 为二氧化硫，说明A 中含有S 元素；固体B 被盐酸溶解生成溶液D，溶液D遇 KSCN溶液显血红色，D 中含有 Fe3+，则
17、 B 中含有氧化铁；溶液D 中加入过量铁粉，生成固体 E 和氢气，其中含有红色固体，说明溶液D 中还含有Cu2+、 H+，因此固体B 中还含有氧化铜，则A 中含有 Cu、 Fe 和 S 三种元素；(1)假设溶液 D 中含有的Fe3+和 Cu2+、 H+的物质的量分别为x、y、 z。 生成的氢气为x0.5mol ，则 z=1mol 。根据固体B 的质量为 32g，有 160g/mol+y 80g/mol=32g，溶液 D2中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，有z 56g/mol+x 56g/mol-22y 8g/mol=32g，根据解得，x=0.2mol ， y=0.2mol ，根据固
18、体A 的质量为36.8g，则 S 元素的物质的量为FeCuS2 ；36.80.2560.264=0.4mol ，则 A 的化学式为FeCuS2，故答案为32(2)固体 A 与 O 反应生成B 和 C 的化学方程式为 4FeCuS+13O2Fe O +4CuO+8SO，故222232答案为 4FeCuS2Fe2O3 +4CuO+8SO2 ；2+13O2(3)少量 Mg 在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3，故答
19、案为 MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3。点睛：正确推断出 BCDE的成分是解题的关键。难点是A 的化学式的推断，要清楚溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，发生的反应有铁与过量盐酸的反应、铁与铁离子的反应、铁与铜离子的反应，其中铁与铜离子的反应是铁粉质量增大的过程。7 实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（Cu2( OH) 2CO3）的过程如下：完成下列填空：（1）酸浸中产生的气体是_（填化学式）。（2）检验过滤的沉淀是否洗净的方法是_。（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：_，并任选其中一个因素，说明其原因_。（ 4） C
20、uSO4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得 Cu2( OH) 2CO3，写出该反应的化学方程式： _。（5）产品中 Cu 含量的测定步骤是：称取mg 样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI- 淀粉溶液后，用c mol / L 的 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2 2 32+ 4I-2CuI溶液v mL。实验中反应的离子方程式为2Cu+（白色）S O+I2- 2I- +S2-。2； I2+2S2O34O6（i ）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是_。（ii ）产品中Cu 的含量为 _ （用含 m、c、 v 的代数式表示
21、）。【答案】 NO、 NO2取最后一次洗涤液测其pH, 若溶液为中性，则沉淀已洗净温度和 pH（反应物浓度、反应物配比等合理答案也得分）温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢（或：pH 过低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜）。2CuSOCu2OH 2CO32Na2SO4CO24 2Na2CO3 H2 O+若溶液酸性过强，则+()+S2- S+SO0. 064cv/ m2H 2O32+H2O，多消耗 Na2SO3 溶液【解析】【分析】废铜屑溶于浓硝酸中转化为硝酸铜，过滤除去滤渣，向滤液中加入碳酸钠溶液，除去多余的硝酸，然后加入氢氧化钠溶液调节pH 生成碱式碳酸铜
22、，据此解答。【详解】（ 1）酸浸中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮（NO2），随着浓度的降低，会产生一氧化氮（ NO），故答案为： NO、 NO2 ；（ 2）根据流程分析可知，碱式碳酸铜是从含有碳酸钠的溶液中析出的，所以检验沉淀是否洗净就是检验沉淀上有没碳酸根离子，操作方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净；（ 3）从实验流程中可看出温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢， pH 过低，得不到碱式碳酸铜， pH 过高则生成氢氧化铜，所以影响产品生成的因素有温度和 pH
23、，故答案为：温度和 pH；温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或： pH 过低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜；（4） CuSO4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2（ OH） 2CO3，根据元素守恒可知反应的化学方程式为2CuSO42Na2CO3 H2OCu2（OH 2CO32Na2SO4CO2，+）+故答案为： 2CuSO4+2Na2CO3+H2O Cu2（ OH） 2CO3+2Na2SO4+CO2；（ 5）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，若溶液酸性过强，则2H+S2O3 2- S+SO2+H2O，多消耗 Na2S2O3 溶液
24、，故答案为：若溶液酸性过强，则2H+S2 O32- S+SO2+H2O，多消耗Na2SO3 溶液；根据反应 2Cu2+4I- 2CuI（白色）+ I2 、I2 +2S2O3 2- 2I- +S4O62 - 可得关系式 Cu2+S2O32- ，根据题意可知， Na2S2O3 的物质的量为 cv 10- 3mol ，所以样品中铜元素的质量为0. 064cvg，进而确定产品中故答案为： 0. 064cv/ m。Cu 的含量为0. 064cv/ m，8 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、 HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮
25、湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2 （OH） 4-nCln ，随着环境酸度的改变n 随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_，若将 (NH4)2SO3 换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式_。（3）析出的CuCl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：_ 。（ 4）随着 PH 值减小 Cu2（OH）4-n Cln 中 Cu% _。 (填字母 )A 增大 B不变
26、C 不能确定D减小（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对度控制在 60时， CuCl 产率能达到94%，当温度高于物的角度分析，其原因可能是_。CuCl 产率影响。由图可知，溶液温 65 时， CuCl 产率会下降，从生成（6）以碳棒为电极电解CuCl2 溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_。2+2-2-+2H+2+-2+防止【答案】漏斗2Cu+SO3+2Cl + H2 O=2CuCl+SO4Cu + 2Cl + Fe=2CuCl+FeCuCl 在潮湿的空气中水解氧化D 温度过高，促进了CuCl 的水解（或温度过高，促进了CuCl 与空气中氧气反应）Cu2+e-
27、+Cl-=CuCl 【解析】【分析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜( 主要成分是 Cu 和少量 CuO)生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生 2Cu2+SO32- +2Cl-+H2O=2CuCl +SO42-+2H+，经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，烘干得到氯化亚铜。【详解】（ 1）过滤时用到的仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；（ 2）还原过程中硫酸铜与亚硫酸铵、氯化铵和水反应生成氯化亚铜沉淀和硫酸铵、硫酸，离子方程式为2Cu2+32-242-+；若换为 Fe 时，铜离子与铁、氯离+SO+2Cl + H O=2CuCl +SO +2H子反应生成亚铁离子和
28、氯化亚铜，离子方程式为Cu2+-2+；+ 2Cl+ Fe=2CuCl +Fe（3）氯化亚铜在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜，真空干燥、密封包装可防止CuCl 在潮湿的空气中水解氧化；（4）随着 pH 值减小，溶液中 c（ H+）增大，则 Cu2（ OH） 4-nCln 中 OH-的量逐渐减小，则 Cl - 的量增大，摩尔质量增大，则 Cu 的百分含量减小，答案为 D；（5）温度过高时，CuCl 与空气中的氧气反应，或促进了CuCl的水解，导致CuCl 产率下降；（ 6）电解时阴极得电子，则铜离子得电子，与氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，电极反应式为 Cu2+e-+Cl-=CuCl 。9 纳
29、米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿( 主要成分为Cu2S) 为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：( 1) 用黄铜矿 ( 主要成分为CuFeS2) 、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图所示，该反应的离子方程式为_。( 2) 从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3 溶液作浸取剂。反应： Cu2 S 4FeCl32CuCl2+4FeCl2S1mol CuCl2+=+ ，每生成，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是 _。
30、( 3) “萃取”时，两种金属离子萃取率与pH 的关系如图所示。当pH 1. 7 时， pH 越大，金属离子萃取率越低，其中3+_。Fe 萃取率降低的原因是( 4) 用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为 _( 5) 在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、 _等操作可得到 Fe2O3 产品。【答案】 CuFeS+ =2CuS Fe2+ H2+O+=4Fe3+ 2H生2 Cu 2H2S 2 mol4Fe2 4H2O成的硫覆盖在 Cu3+水解程度随 pH 的升高而增大32： 7洗涤煅2S 表面，阻碍浸取Fe烧( 或灼烧 )【解
31、析】【分析】辉铜矿（主要成分为 Cu2S）用 FeCl3 溶液作浸取剂发生反应 Cu2S+4FeCl3 =2CuCl2+4FeCl2 +S，过滤得到氯化铜、氯化亚铁，加入萃取剂萃取，在萃取后的“水相”中加入适量氨水可制取铁红和硫酸铵；用“反萃取”得到的CuSO4 溶液，调节溶液pH，在碱性条件下，Cu2+与N2H4 反应生成氮气和铜，从而获得纳米铜粉，据此解答。【详解】1）根据图示，用黄铜矿（主要成分为CuFeS（2）、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2+和H2SCuFeS2+Cu2+H2SFeCu 2H= 2S Fe+ 2S，同时生成，反应的离子方程式为：+ +，故答案为： CuFe
32、S+=Cu2+H2S；2+Cu+2H2S+Fe（ 2）反应 Cu2S+4FeCl3 2CuCl2+4FeCl2+S，反应中， FeCl3 中 Fe 元素的化合价由 +3 价降低为+2 价， Cu2S 中 Cu 元素的化合价由+1 价升高为 +2 价，硫元素的化合价由- 2 价升高为0价，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数 =4，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为2mol ，浸取时，在有氧环境下亚铁离子被氧化，生成铁离子，反应的离子方程式为： 4Fe2+4H+O2=4Fe3 +2H2O，故答案为： 2mol ； 4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O；浸取过程中，由于生成
33、的硫覆盖在Cu2 S表面，阻碍浸取，则洗涤硫和未洗去硫相比较，未洗涤硫时铜的浸取率偏低，故答案为：生成的硫覆盖在Cu2S 表面，阻碍浸取；3）由于Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大，当pH 1.7时，pH越大，金属离子萃取（率越低，故答案为： Fe3 +的水解程度随着pH 的升高而增大；（4）在碱性条件下，Cu2+-与 N2 H4 反应生成氮气和铜，反应为： 2Cu2 +N2H4+4OH=2Cu+N2+4H2O，反应中还原产物为Cu，氧化产物为N2，质量之比为（2 64）：28=32： 7，故答案为： 32： 7；（ 5）萃取后的“水相”中含有铁离子，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧可得到，方法为：在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，过滤，洗涤，干燥，煅烧可得到Fe2 O3 产品，故答案为：洗涤；煅烧（或灼烧）。10 工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：已知：阳极泥的主要化学成分，如表所示：主要成分CuAgAuSeTe百分含量/%23.412.10.96.73.1温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：固定浸出温度固定 H2SO4 浓度H2SO4 浓度浸出率 /%浸出温度浸出率 /%/ mol 1/ LCuAg AuSeTeCu Ag Au Se