《2020-2021高考化学铜及其化合物推断题的综合热点考点难点及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学铜及其化合物推断题的综合热点考点难点及答案.docx（23页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学铜及其化合物推断题的综合热点考点难点及答案一、铜及其化合物1 化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C 为无色气体，B 为无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体，B 到E 的反应条件为通电，I 为一种常见强酸。请回答下列问题：(1)A 的化学式为_ 。(2)C 的水化物与I 的酸性由强到弱的顺序：_( 用化学式填空)(3)B 生成E 的化学方程式为_ 。(4)金属铜与I 的稀溶液反应的离子方程式为_，该反应中还原产物是_，生成1mo1的还原产物，转移电子的数目为_N A。【答案】NH4HCO3 或 (NH
2、4)2CO3HNO3 H2CO32H2 O2H2 +O23Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2ONO3【解析】【分析】化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中无色有刺激性气味的气体，A 是碳酸氢铵或碳酸铵，C 为无色气体，B 为无色液体， D 为C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， B到 E 的反应条件为通电， E 是氢气， F 是氧气， F 和 D 反应生成 G，G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为一种常见强酸，是硝酸。【详解】根据分析可知， A 为碳酸氢铵或碳酸铵， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， E 是氢气， F是氧气， G 是一氧
3、化氮， H 为二氧化氮， I 为硝酸。(1)A 是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH4HCO3 或(NH4)2CO3；(2)C 的水化物为碳酸，I 为硝酸， N 的非金属性强于 C，故酸性： HNO3 H2CO3；(3)B 在通电的条件下生成E 和 F，化学方程式为电解水， 2H O通电2H +O ；222(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO3-= 3Cu2+2NO +4H O，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到 +2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原2产物，生成2molNO 转移 6mol 电子，故生成1mo1 的 NO，转移 3mol 电子，数目为3NA
4、。2 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、 Y、 Z 均过量 )。(1)试剂 X 为 _，加入试剂 X 发生的离子方程式是_ 试剂 Z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2Al+3Cu2+3+氨水24 32424 3242=2Al +3Cu过滤 Al (SO )、 H SOAl (SO )、H SOSO【解析】
5、【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2 4 32+和少量的 Na+，由流程可知加入X 为(SO )、较多的 Cu金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 Al24 324Al 和 Cu 的(SO ) 、 Na SO，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生Al24 3，而 Cu 不能发生反(SO )应，则为稀 H2 424 324，由于3SO ，溶液 2含有 Al (SO ) 、过量 H SOAl(OH) 是两性物质，能够与过量的强碱 NaOH 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的
6、Al2O3可生成 Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为 Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂 Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，试剂 Z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有Al2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加热Al(OH)
7、3，Al(OH)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、 SO2、 H2 O，反应方程式为：Cu+2H2SO4 (浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。3 为探究某固体化合物X(仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物
8、砖红色化合物的化学方程式是_ 。(3)X 的化学式是 _。高温2Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3【答案】 Cu4CuO2Cu2 O O2【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝CuSO0.18g2.40g色溶液为溶液； n(H2O)=0.01 mol ，黑色化合物n(CuO)=0.03418g/mol80g/molmol ，无色无味气体 n(CO )= n(CaCO )=2.00g=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式100g/mol23Cu3C2H2O8，则推断出X 为 Cu3(OH)2(CO3)2
9、 或 Cu(OH)22CuCO3 ，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝0.18g色溶液为CuSO溶液； n(H2O)=0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物418g/moln(CuO)=2.40g2.00g=0.02 mol ，故=0.03 mol ，无色无味气体 n(CO2)= n(CaCO3)=80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出 X 为Cu (OH) (CO ) 或 Cu(OH) 2CuCO。323
10、223(1)蓝色溶液为 CuSO4 溶液，含有的金属阳离子是Cu2 ；(2)黑色化合物 砖红色化合物，只能是CuO Cu2O，反应的化学方程式是高温4CuO2Cu2O O2；(3)X 的化学式是Cu(OH)22CuCO3 或 Cu3(OH)2(CO3)2。4 下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A 是紫红色的金属单质，B 为强酸， E 在常温下为无色液体，D、 F、 G 为气体。请回答下列问题：（1） G 的化学式为 _，实验室中试剂B 应保存在 _中。（ 2）写出反应的化学方程式： _，反应中 B 体现的性质为 _。（ 3）写出反应的离了方程式： _，实验室中 F 可用 _
11、法收集。【答案】 O2 棕色试剂瓶Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O 强氧化性、酸性3NO2 +H2O=2H+2NO3-+NO 排水【解析】【分析】A 是紫红色的金属单质，则A 为 Cu， B 为强酸，且与 Cu 反应生成 C、 D、 E，而 E 在常温下为无色液体，可知B 为硝酸或硫酸，而 D 能与 E 反应生成 B 与 F，且 D 、F 为气体， 可推知 B 为浓硝酸、 C 为 Cu NO3 2 、 D 为 NO 2 、 E 为 H 2 O 、 F 为 NO ，硝酸在光照条件下分解生成的气体 G 为 O2 。【详解】（1）由分析可知， G 的化学式为： O2
12、 B 为浓硝酸，实验室中试剂B 应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为： O2；棕色试剂瓶；（2）反应的化学方程式： Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO33（浓） Cu（ NO ）2+2NO2 +2H2O；强氧化性、酸性；（ 3）反应的离了方程式： 3NO2+H2 O 2H+2NO3 +NO，实验室中 F（ NO）可用排水法收集，故答案为： 3NO2+H2O2H+2NO3+NO；排水。5 在下图所示的物质转化关系中， A 是常见气态氢化物， B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， E 的相对分子质量
13、比 D 大 17， G 是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成无没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：（ 1） E 的化学式为 _。（ 2）实验室制取 A 的化学方程式为 _ 。（ 3）反应的化学方程式： _ 。（ 4）反应的化学方程式： _。【答案】 HNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O 3NO3+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2O【解析】【分析】B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B 是氧气；G 是一种紫红色金属单质，则G 是铜； A 是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可以判断，是氨气，则C 就是
14、 NO， F 是水。 NO 和氧气反应生成NO2， NO2 溶于水生成硝酸，则A 可能E 是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO，据此答题。【详解】（ 1）由以上分析可知 E 为 HNO3，故答案为： HNO3 。（ 2）由以上分析可知 A 为 NH3，实验室制取氨气用氯化铵与氢氧化钙共热，反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为： 2NH4 Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O。（3）反应为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的方程式为：3NO3 +H2O=2HNO3+NO，故答案为： 3NO3+H2O=2HN
15、O3+NO。（4）反应为氨的催化氧化，反应生成NO 和 H2O，化学方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。6 某废液中含有 Fe3+、 Cu2+、 Ba2+、 Cl 四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。回答下列问题：(1)写出向废液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式_。(2)沉淀 A 中含有的金属单质是_ 。(3)下列物质中，可以用作试剂X
16、 的是 _（填写序号）。A BaCl2B BaCO3 C NaOHD Ba(OH)2(4)向溶液 B 中通入 Cl2 的作用是 _；实验过程中该小组同学用NaCl 固体、 MnO2和浓硫酸混合加热的办法制得Cl2，写出反应的化学方程式 _；由于 Cl2 有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液B 中加入双氧水后发生反应的离子方程式 _。【答案】 Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+铁、铜 BD 将 Fe2+ 氧化成Fe3+2NaCl MnO2 3H2SO4(浓)2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O2Fe2+ 2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O【解析】【分析
17、】加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在过滤得到的沉淀1 中含有的金属单质铜过量的铁；滤液含有二价铁离子、钡离子、氯离子，通入Cl2 将二价铁氧化成三价铁离子，再加碱调节 pH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，所以沉淀2 为氢氧化铁，进一步转化成氯化铁晶体，而滤液2 则只剩氯化钡溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进一步转化成氯化钡固体。据此分析。【详解】（ 1）向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是铁把金属铜从盐溶液中置换出来，同时 Fe3+能氧化单质铁生成 Fe2+，反应的离子
18、方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+，2+2+3+2+故答案为： Fe+Cu =Fe+Cu、 Fe+2Fe=3Fe ；（ 2）废液中含有 Fe3+、 Cu 2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第 得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（ 3）根据以上分析，加试剂 X 调节 pH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而不能引入新的杂质，所以选 BD ，故答案为： BD ；（ 4）向溶液 B 中通入 Cl 2 可以将 Fe2+ 氧化成 Fe3+； NaCl 固体与浓硫酸混合加热生成氯化氢、氯化氢与 MnO 2 加热反应生成 Cl
19、 2，反应的化学方程式为NaCl+H 2SO4(浓 )Na2SO4+2HCl ， MnO 2+4HClMnCl 2+Cl 2 +2HO 或2NaCl MnO 23H2SO4(浓 )2NaHSO4 MnSO4 Cl22H2O；向溶液B 中加入双氧水后发生反应的离子方程式为 2Fe2+ 2H+ H2 O2 2Fe3+2H2O，故答案为：将 Fe2+ 氧化成 Fe3+；2NaCl MnO 2 3H2SO4(浓 )2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O； 2Fe2+2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O。7 某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、 5%Fe
20、及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已知： Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2H2 O+2NO2回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成分为 _。（2）第步加入H2O2 目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子方程式为_；使用 H2O2 作为氧化剂的优点是 _。（3）用第步所得CuSOCuSO4 的瓷质主要仪器 _。45H2O 晶体加热制备无水（4）由滤渣2 制取 Al2(SO4 )318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是_。【答案】 Pt、 AuH2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +
21、2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（ 1） .滤渣 1 成分应为 Pt， Au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。（ 2） . H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时其被还原为 H2O。产物无污染无需后续处理。（ 3） . 蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4） . 滤液 1 加 H2O2 是为了将溶液中Fe2+ Fe3+，然后通过加NaOH 调 PH 值使 Al3+和 Fe3+沉淀，这样才能使滤液2 只含 Cu2+。而滤渣 2 成分为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3, 所以在制取24 323+影响。Al (SO ) 18HO 时要考虑除去 Fe【详解
22、】（1） .Pt， Au 都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1 含 Pt 和 Au，答案为 Pt、 Au 。（2） .根据分析， H2 22+的离子方程式为 H222+3+2O氧化 FeO +2Fe +2H =2Fe+2H O，反应产物只有H23+，没有引入新杂质且无污染。答案为H222+3+2O 和 FeO +2Fe+2H =2Fe+2H O，不引入新杂质且产物无污染。（3） .由分析可知为蒸发皿，答案为蒸发皿。（4） .根据分析，滤渣2 如果采用甲方案处理无法除去Fe3+，最终获得产物会含有杂质Fe2 (SO4)3成分。如果采用乙方案，加适量Al 粉可以置换出Fe 同时生 Al3+。丙方案
23、加入NaOH 溶解 Al(OH)3 然后过滤，可排除Fe3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。8 氯化亚铜 (CuCl)广泛应用于化工、印染等行业。以硫化铜精矿为原料生产CuCl 的工艺如图：已知 CuCl 难溶于醇和水，溶于-c(Cl)较大的体系 CuCl(s)+ClCuCl2 ，潮湿空气中易水解氧化。（ 1） “氧化酸浸 ”前先将铜矿粉碎的目的是 _。该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，则反应的化学反应方程式为 _；（2） “溶解 ”时所用硫酸浓度为-1此硫酸溶液，需要-1浓硫0.3mol L ，配制 1L98%、1.84g mL酸_mL（保留 1 位小数）。溶解时反应的离子
24、方程式_；（3） “反应 ”时， Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl 的量关系如图所示。反应的氧化产物是_， n(氧化剂 )： n(还原剂 )=_；比较 c(Cu+)相对大小： A 点 _C 点（填 “ 、”“ 加水稀释(NH ) SOHNO 具有强氧化性会把 CuCl 氧化4244 243【解析】【分析】利用 H 2O2在酸性条件下将 CuS 中的 -2价 S 元素氧化成 S 单质，同时释放 Cu2+ ，经过系列处理得到 Cu 单质，然后利用NO 3-在酸性条件下的强氧化性将Cu 氧化成 Cu2+，接下来用SO32- 将 Cu 2+还原成 Cu+ ，同时利用 Cl -将 Cu+沉淀生成 CuC
25、l ，用稀硫酸洗去CuCl 表面的(NH 4+)2SO4 等杂质，接下来用醇洗去表面的硫酸分子，而醇本身易挥发而除去，得到干燥的 CuCl ，据此回答。【详解】（1）工艺流程前，一般将固体矿物粉碎，目的是增大矿物与酸的解除面积，一方面可以加快反应速率，另一方面使矿物中的CuS尽可能转化，提高浸取率；根据程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀可知，本反应生成了CuSO4和 S，发生了CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O，故答案为：增大接触面积，加快酸浸速率，提高Cu 的浸出率等；CuS+H2 SO4+H2O2=CuSO4 +S+2H2O；（2）根据 c=10001000 1.84g98%-
26、1M得，浓硫酸浓度 =mL=18.4mol L，根据98g / mol1 12 2-10.3mol-143得： 18.4molLLC V =C VV= 1LV 16.3mLNHNO和硫，解得；根据反应物为酸，可知，利用-在酸性条件下的氧化性将Cu 氧化溶解，发生的反应为Cu 和稀硝酸反NO3应，故离子方程式为：3Cu+8H+3-2+2+2NO =3Cu +2NO +4H O，故答案为： 16.3；+3-2+23Cu+8H +2NO=3Cu +2NO+4H O；（ 3）流程可知， “反应 ”利用 SO32-将 Cu2+还原成 Cu+， SO32-自身被 Cu2+被氧化成 SO4 2-， SO42
27、- 为氧化产物； SO32-被氧化 S化合价由 +4 升高到 +6，升高了 2，每个 Cu2+被还原，化合价从 +2 降低到 +1，降低了1，根据氧化还原反应中化合价升高总数=化合价降低总数得，所以 Cu2+和 SO32-的物质的量之比为 2:1，即氧化剂：还原剂 =2:1；故答案为： SO42- 或(NH4)2SO4 ； 2:1；B点之前 Cu+和 Cl - 形成 CuCl 沉淀， B 点时建立了 CuCl(s) ?Cu+(aq)+ Cl- (aq),B点之后， Cl-浓度增大，有一部分-由 CuCl(s)+-CuCl 溶解 CuCl(s)+Cl2 ,? Cu (aq)+ ClCuCl(aq
28、) 可知， CuCl 虽然被溶解了一部分，但是平衡并没有发生移动，所以C 点和 B 点 Cu2+的浓度是相等的，由于B 点之前 CuCl(s) ?Cu+(aq)+ Cl - (aq) 平衡一直向左移动，所以B 点的 Cu2+的浓度小于A 点，综上所述答案为：；-2-使沉淀减少了，所以我们可以减小-既然 B 点之后是由于发生了 CuCl(s)+ClClCuCl浓度，具体做法是反其道而行之，加适量水稀释，所以答案为：加水稀释；（4）由上可知， “过滤 ”所得滤液中溶质主要成分为(NH4 2 44 24) SO ，所以答案为： (NH ) SO ；5）硝酸有强氧化性，将CuCl 氧化，所以不能用硝酸
29、代替硫酸进行“”（酸洗 ，故答案为：HNO3 具有强氧化性会把CuCl 氧化。【点睛】（3）由图可知，B 点之后， NH4Cl 越多，沉淀率反而减小，但是已经加进去的NH 4Cl 又拿不出来，所以最直接的做法是反着来，加适量的水！9 氯化亚铜（CuCl ）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3 、 Cu2 、 Fe2 、 Cl ）生产CuCl 的流程如图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中： X 是 _， Z 是_。（均填化学式）（ 2）写出生成 CuCl 的离子方程式 _。（3）析出的 CuCl 晶体不用
30、水而用无水乙醇洗涤的原因是_。（4）在 CuCl 的生成过程中理论上不需要补充SO2 气体，其理由是_。712（5）已知：常温下Ksp CuCl1.6 10， K spCuI1.2 10，现向 CuCl 饱和溶液中加入-NaI固体至cI0.1mol L1，此时溶液中c(Cu + )c(Cl - )=_。（6）实验探究pH 对 CuCl 产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl 产率 /%70908278757270析出 CuCl 晶体最佳 pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低的原因是_。【答案】FeCl 22+2-242-+减少或 H 2 O2 等合理答案亦可 2Cu +
31、SO +2Cl +2H O=2CuCl +SO +4H产品CuCl的损失SO (浓 )CuSO +SO +2H O 反应中生成的CuSO 和 SO 为Cu+2 H2 44224211， CuCl +CuSO +SO +2H O=2CuCl +2 HSO 反应中消耗CuSO 和 SO 也为 1 1，所以理24222442论上不需要补充SO2 气体3 10 82 pH较大时， Cu 2水解程度增大，反应生成 CuCl减少【解析】【分析】根据流程图，蚀刻液为氯化铁溶液，则滤液为氯化亚铁，因此印刷电路的废液(含 Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl-)中应先加入过量的铁粉除去铜离子和铁离子，过滤后，
32、在滤液1 中通入过量的氯气，可生成氯化铁，用于制作蚀刻液；滤渣含有铜、铁，加入过量的盐酸除去铁，滤液为氯化亚铁，滤渣中含有铜，可与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，调节溶液pH，可生成硫酸和CuCl 晶体，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知X 是 Fe， Z 是 Cl2，故答案为：Fe； Cl2；(2)生成 CuCl 的离子方程式为2+-2-+4H+2Cu +SO2 +2Cl +2H2O=2CuCl +SO4，故答案为：2+-2-+；2Cu +SO2+2Cl +2H2 O=2CuCl +SO4+4H(3) 氯化亚铜微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，析出的CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤，可减少产品CuCl 的损失，同时乙醇易挥发，便于干燥，故答案为：减少产品CuCl的损失；(4)依据图示可知： Cu+2 H2SO4(浓 )CuSO4 +SO2 +2H2O 反应中生成的CuSO4 和 SO2 为11， CuCl +CuSO +SO +2H O=2CuCl +2 HSO 反应中消耗CuSO 和SO也为1 1，所以理24222442论上不需要补充SO2气体，故答案为：24422Cu+2 H SO (浓 )CuSO +SO +2H O 反应中生成的 CuSO4和2