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1、备战高考化学培优专题复习钠及其化合物推断题练习题含答案解析一、钠及其化合物1 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知题：D 为黄绿色气体，按要求回答下列问(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为_。(3)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为_ 。【答案】Na2 O22
2、Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO、HClO 有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，2HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2 222，则 AO ，乙为 H O，丙为 CO为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3， D 为黄绿色气体，则
3、D 为 Cl2， D(Cl2)与 A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能与丙 (CO2 )反应 C 与 I，则 F 为 NaClO、E 为 NaCl、 I 为 HClO，G 与C(Na2CO3)反应得到 E(NaCl)与丙 (CO2)，则 G 为 HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为 Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2， A 为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3 ，D 为 Cl2， E 为 NaCl， F 为 NaClO， G 为 HCl， I 为 HClO。(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为 Na2 O2，乙为 H2O，丙
4、为 CO2， Na2O2 与 H2O 反应产生NaOH 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3 和 O2，反应方程式为：2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 为 Cl2，氯气与水反应产生HCl 和 HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应： Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO
5、+HO，得到的溶液为 NaCl、 NaClO 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，有效成分为Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3 HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生的HClO 不稳定，光照易分解： 2HClO 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应 ”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与
6、次氯酸盐溶液反应。2 由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物，溶液 C 焰色反应为砖红色，气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素是 _， A 的化学式是 _。(2) 固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或 C6H 12 N 4 ）6H 2 O【解析】【分析】溶液 C 焰色反应为砖红色说明溶液C
7、 中含有 Ca 元素，可知沉淀 F 为 CaCO3， 4.00g 碳酸钙的物质的量为4.00gA 中含有 Ca 元素，其质量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为 NH3，所以溶DNH +CNAN液中含有4 ，根据元素守恒可知溶液中含有元素，固体中含有元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol ，固体 A 中 Ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4L/mol他元素为 1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设 E 为一种常见的气体，若该气体为NO、
8、NO2、 O2，则固体 A 中另外一种元素为O，而 0.02mol NO 或 NO2 或 O2所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为H2，固体 A 中另外一种元素为H，则符合题意，同时可以参考 CaH2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体 A 中的三种元素为：Ca、 N、 H； Ca 的常见化合价为 +2价，已知固体A 中 Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g， N 元素的和 H 元素质量为0.04g 共0.30g， N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测 A 的化学式可能为Ca N H ，化为最简整数比为Ca2 HN
9、 ；422(2)根据产物可知 A 与盐酸反应的产物中含有4+，H22+，根据电子守恒和元素守恒可NH，Ca知方程式为： Ca2HN 5HCl 2CaCl 2H 2NH 4 Cl ；(3)气体 E 为为 NH3，甲醛为HCHO，根据元素守恒可知方程式为：4NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。3 由短周期元素组成的中学常见无机物A、 B、C、 D、 E、 X 存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 是常温下的气态单质， X 是 Na23CO ，则 D 与 A 的水溶液反应的化学方程式为：_ 。（2）若 E 为难溶于水的白色沉淀， B 与 X 的反应是中
10、学化学中重要的化工反应：写出D 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式_ 。（3）若 D 为白色沉淀，且与 A 的摩尔质量相等，（ a） A 的电子式 _。写出 X 与 C 反应生成 D 的离子方程式 _。（ b ）将 NaHCO3 分解产生的气体用足量的 A 充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmolL- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A 的物质的量为_mol ，混合气体乙的物质的量为 _mol 。【答案】 NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2 +HClO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O3+2-23-4-4-Al+3AlO +6H O=4Al
11、(OH) 5VC 105VC mol10 n(乙 ) 7.5VC 104mol【解析】(3)中计算为【分析】(1)X 是 Na2CO3， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO2 ，C 与碳酸钠反应所生产的D 为NaHCO3，若 A 是常温下的气态单质，则A 为 Cl2；(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、 B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为Mg3N2， E 为 Mg(OH)2 ，B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2 ；(3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则 A 为 Na2O2， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为铝盐， C 为 NaAlO
12、2， D 为 Al(OH)3。【详解】(1)X 是 Na CO ， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO ，C 与碳酸钠反应所生产的D 为232NaHCO ，若 A 是常温下的气态单质，则A 为 Cl ，则 D 与 A 的水溶液反应的化学方程式32为： Cl232+NaHCO =NaCl+CO +HClO；(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、 B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为MgN ， E 为Mg(OH) ，B 为 NH ， C 为NO， D 为 NO ，D 与水反应所得的稀溶液与铜片反32232应的离子方程式： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O
13、；(3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则 A 为 Na2O2， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3；2 2， X 与 C 反应生成 D 的离子方程式为：2-(a) A 为 Na O，电子式为3AlO+Al3+6H2 O=4Al(OH)3；(b)将 NaHCO分解产生的气体用足量的Na O充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧322化钠，将甲溶于VmL cmol?L-1 的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈1中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n(Na2O2)=n(NaCl)，再有氯离子守恒，则211
14、1n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=222-3-4V 10Lcmol/L=5 Vc 10mol ；由2Na2 O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ， 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 ，可知过氧化钠生成氧气为-41-4-5Vc 10mol =2.5Vc10mol ，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5Vc 1024232-4mol，还发生反应： Na CO +2HCl=2NaCl+HO+CO ，生成二氧化碳小于5Vc 10mol ，则混合气体最大物质的量小于-4-4-42.5Vc10 mol+5Vc 10mol=7.5 Vc 10mol，故乙的物质的量：-
15、4-42.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vv 10mol，-4-4-4故答案为： 5Vc10mol ； 2.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vc10mol 。【点睛】考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。4A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，A 俗称苛性钠， W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B。向 B 溶液中通入 W 生成 C
16、 的离子方程式为 _。A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为 _ 。(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为_ 。A 溶液一步转化为C 溶液的反应离子方程式为_ 。(3)若 A、 B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为 46g mol -1 。B 的化学式为 _。实验室制取 B 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集B。一定条件下B 与 CO反应的化学方程式为_ 。(4)若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质， B、 C 均
17、为酸性氧化物。则C 溶于水形成化合物 D，在加热的情况下，D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】 CO32-223-323222+H O+CO =2HCONaOH+NaHCO=Na CO +H O2Al+2NaOH+2H O =2NaAlO23-2-2NO 不能2NO+2CO22+3H Al + 4OH =AlO+ 2H O2CO +NS+2H2SO4(浓)3SO2 +2HO【解析】【分析】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则 A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO2、 B 为 Na2CO
18、3， C 为NaHCO3；(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH) ， A 为 AlCl 、 C 为 NaAlO ；332(3) 若 A、 B、 C、W 四种物质均为气体，其中A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 A 为 N2、W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2 ；(4) 若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物，则A 为 S， W 为 O2、B 为 SO 、 C 为 SO 。23【详解】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素，
19、A 俗称苛性钠，则 A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO 、 B 为 Na CO ， C 为223NaHCO3。向 Na溶液中通入 CO22-；2CO3生成 NaHCO3 的离子方程式为： CO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；(2) 若 A、B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素为Al，单质 Al 与 NaOH
20、溶液反应生成 NaAlO2 和氢气的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2 O =2NaAlO2 +3H2；AlCl3 溶液中滴加过量NaOH 溶液生成 NaAlO2，发生反应的离子方程式为Al3-+ 4OH- =AlO2-+ 2H2O。(3) 若 A、B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2；B 的化学式为： NO；由于 NO 能与氧气反应，实验室制取NO 时，不能用向上排空气法收集；NO 与 CO在催化剂作用下生成 N22和 CO ，发生反应的化学方程式为2NO+2CO
21、222CO +N ；(4) 若 A 为淡黄色固体单质， W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物，则A 为 S， W 为 O2、B 为 SO2、 C 为 SO3； SO3 溶于水形成化合物D 为 H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓 )3SO2 +2H2O。5A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出离子方程式 _ 。C 和 E 反应的（2）若 A 为电石（ CaC2）,X 为深红棕色液体非金属单质，写出式为 _ 。D
22、+ X反E应的化学方程（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与H2O 反应的离子方程式为_。 若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D 的结构式为_。 若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸b BaCl2 溶液c NaOH 溶液d Ca（ OH） 2 溶液（ 4）若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质 ，在溶液 D 中滴加 KSCN溶液会变红色 。 A 与 H2O 反应的化学反应方程式为 _ 。指明 X 在元素周期表中位置为_ 。【答案】 OH- +HSO3- =SO32- + H2OBrCH=CHBr + Br2 Br2CHCH
23、Br2 2Na2 O2 + 2H2 O = 4Na+ +4OH- +O2 O=C=O ab3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO第四周期第 族【解析】【详解】(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO ，2则 B 为 H2， C 为 NaOH， D 为 Na2SO3， E 为 NaHSO3， C 和 E 反应的离子方程式为OH-+HSO3-2-+H2O，故答案为-2-+H2O；=SO3OH+HSO3 =SO3(2)若 A 为电石 (CaC2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙， X 为深红棕色液体非金属单质，X 为溴，根据流程图 ， B 为氢氧
24、化钙， C 为乙炔， D 为 1， 2-二溴乙烯， E 为 1 ，1， 2， 2-四溴乙烷，则 D + X E 反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br2 Br2CHCHBr2，故答案为 BrCH=CHBr+ Br2 Br2CHCHBr2；(3)若 A 为淡黄色粉末，应为Na O ， X为非金属单质，通常为黑色粉末，则X 为 C，根据转22化关系可知 B 为氢氧化钠、 C 为氧气， D 为二氧化碳， E 为一氧化碳 。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2 22+O + 2H O = 4Na +-2222+-24OH +O ，故答案为2Na O + 2H O =
25、4Na + 4OH +O ；D 为二氧化碳，则 D 的结构式为 O=C=O，故答案为 O=C=O；若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO223，E 为，则 C 为 NaOH， D 为 Na CONaHCO ，鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；3(4)若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液D 中滴加 KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 X 是 Fe，由转化关系可知 C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C 为HNO3，NO2与水反应的方程式为3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，故答案为 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
26、；X 为 Fe，铁是 26 号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。6A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素是所有原子中半径最小的原子； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X； D 与 A 同主族，且与 E 同周期； E 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4， A、 B、 D、 E 这四种元素中，每一种都与C 元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：(1)D 位于元素周期表第_周期 _族。(2)C 和 E 两元素相比较，非金属性较强的是_( 填元素名称)，可以验证该结论的是_(填写编号)；A比较这两种元素的气态氢化
27、物的沸点B比较这两种元素的单质在常温下的状态C比较这两种元素气态氢化物的稳定性D比较这两种元素单质与氢气化合的难易(3)写出C、 D 两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：_ 。(4)A 与程式为C 间可形成负一价双原子阴离子，有10 个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方_ ；(5)A、 C 、 D、 E 四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_【答案】三A氧CD2NaO2+2H2O=4Na+4OH-+O2OH-+H+=H2OH+HSO3-=H2O+SO2【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子
28、半径最小，则A 为H； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为N； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3，则E 为S； D 与A 同主族，且与E 同周期，则D 为4Na； A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则 C 为 O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为H； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为N； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3，则E 为S； D
29、 与A 同主族，且与E 同周期，则D 为4Na； A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则 C 为 O；(1)D 是 Na 位于元素周期表第三周期，A 族；(2)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性OS，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB 错误、 CD 正确；(3)C、D 两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物为Na O 与水反应的离子方程式为：222 22+-22Na O +2H O=4Na +4OH+O ；(4)A
30、与 C 间可形成负一价双原子阴离子，有10 个电子，为 OH-离子，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O；(5)A、 C、 D、 E 四种元素分别为 H、 O、Na、 S，可形成两种酸式盐，为NaHSO4、 NaHSO3，两种酸式盐相互反应的离子方程式为：H+3-22。+HSO =H O+SO7A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A 元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D 与 A 同主族，且与E同周期 ;E 元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、 D、E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成原子个数
31、比不相同的若于种化合物。请回答：(l)B 元素的名称是_。在周期表中的位置是_ 。(2)C 和 E 两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称 )_。以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号 )_ 。A 比较这两种元素的常见单质的沸点B 二者形成的化合物中，C 元素的原子显负价C 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)A、 B、C、E 可形成两种酸式盐 (均含有该四种元素 )，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 _ 。(4)C 与 D 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为 _。【答案】氮第二周期第 A 族氧BC H
32、SO-+3+H =SO2 +H2 O 78g【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为 H 元素； D 与 A 同主族，原子序数相差大于2，故 D 为 Na； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为 N 元素； D 与 E 同周期，则 E 处于第三周期， E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故 E 为 S 元素； A、 B、D、 E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为 O 元素，据此分析解题。【详解】由分析知： A 为 H 元素、
33、 B 为 N 元素、 C 为 O 元素、 D 为 Na 元素、 E 为 S 元素；(1)B 元素的名称是氮元素，核电荷数为7，在周期表中的位置是第二周期第A 族；(2)同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O 原子得电子能力比硫原子强；A单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故A 错误；B二者形成的化合物中， O 元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，O 的非金属性强，故 B 正确；C氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故C 正确；故答案为 BC；(3)A、 B、C、E 可形成两种酸式盐(均含有该四种元素 )： NH4HSO3、 NH4HSO4 ，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO-+3+H =SO2 +H2O；(4)C 与 D 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na O ，生成标准状况2211.2L下 11.2LO2，其物质的量为=0.5mol ，由 2Na2O2 O2 可知消耗过氧化钠为22.4L / mol0.5mol 2=1mol，其质量为1mol 78g/mol=78g。8 某银白色金属单质A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体空气中足够长时间最终变为C，B 和酸性气体D 能生成 C，A 和 B 都能与水生成能生成 CE 和金属单质F 生成一种密度最小的气体和G，向 G中通入