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1、备战高考化学培优专题复习高无机综合推断练习题含答案解析一、无机综合推断1I化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1， X 不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：_ 。（ 3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_。II已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成 100mL 溶液，每次取20.00mL 待测液于锥形瓶中，用-2-1KMnO42.000 10mol?L标准溶液进行滴定，并记录实验
2、的结果如下表：组次1234V 标 （ mL）20.0020.0219.9919.99（ 4）如何判断滴定终点： _。（ 5）待测液中 c(Fe2+) = _。（ 6）该黑色固体的化学式用 FexOy 形式可表示为 _ 。【答案】 FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红3+3+2+2+当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时，色，则说明有 Fe2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色0.1000mol. -14 5LFe O【解析】【详解】I根据流程中信息可知， 2.15gX 与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根
3、离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60 g3+，质=0.01mol ，故 X 中含有 0.02 molFe160g / mol量为 0.02 mol 56g / mol =1.12g ，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反6.99g应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反233g / mol应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g143.5g / mol =0.02mol ，故可推知X 中含有 0.02mo
4、lCl -，质量为0.02mol35.5g / mol =0.71g，化合物 X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为 1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32gFeOCl=16g/mol ，应为 O元素，故 X为；0.02mol（ 1） X 的化学式是 FeOCl；（ 2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe2+和 Cu2+，对应的离子方程式3
5、+2+2+是： 2Fe+ Cu= 2Fe+ Cu ；II（ 4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应 5Fe2+ +MnO 4-+ 8H+=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知，待测液中 c(Fe2+)= 52.000 10 2 mol / L20.00mL 10 3 L / mL0.1000 mol / L ；20.00mL 10 3 L / mL（6）黑色固体中含有的Fe2
6、+物质的量为0.1000mol / L0.1L 0.01mol , 铁的总物质的量为 0.02 mol ，则 n(Fe2+3+x y) : n(Fe ) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ，该黑色固体的化学式用Fe O 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有 x2x 3 2x y22y ，得 x:y=4:5 ，Fe O可表示为Fe4 O5。2 中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、 H 为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D 遇到 A 很快变成红棕色E， C是黑色金属氧化物，I是紫红色金属单质。X 为常见液体 (部分反应条件及生成物没有全
7、部列出)。回答下列问题：（ 1） B 的化学式为 _ C 的化学式为 _D 的化学式为 _（2） B 的实验室制法的化学方程式_（3）写出反应的化学方程式_。（ 4）写出反应的离子方程式 _。【答案】 NH3CuO NO2NH4Cl+Ca OH 2CaCl2+2NH3 +2H2O()4NH3+5O2+2+4NO+6H2O 3Cu+8H +2NO3=3Cu +NO +4H2O【解析】【分析】A、H 为空气中主要成分，分别为N 、 O 中的一种，气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变22蓝，则 B 为 NH3， A 能与氨气反应生成D 与 X， X 为常见液体，气体D 遇到 A 很快变成红棕色 E，可推
8、知A 为 O2，H为N2，D为NO，X为H2O E为NO2，E与X反应生成FI是，紫红色金属单质，应为Cu， F 与 Cu 反应得到G、 X(水 )、 D(NO)，故为 HNO3， G 为Cu(NO3)2 C 属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水 )、 H(氮气 )、 I(Cu)，根据元素守恒可知C为 CuO，据此解答。【详解】A、H 为空气中主要成分，分别为N2、 O2 中的一种，气体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 B 为 NH3， A 能与氨气反应生成 D 与 X， X 为常见液体，气体 D 遇到 A 很快变成红棕色 E，可推知 A 为 O2， H 为 N2， D 为 NO， X
9、 为 H2O， E 为 NO2，E 与 X 反应生成 F， I 是紫红色金属单质，应为Cu， F 与 Cu 反应得到 G、 X(水 )、 D(NO)，故为 HNO3， G 为3 23X(水 )、 H(氮气 )、 I(Cu)，根据元素守恒可知 CCu(NO ) C 属于氧化物，与B(NH )反应得到为 CuO；(1)由上述分析可知，B 的化学式为 NH3；C 的化学式为 CuO； D 的化学式为 NO；(2)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH ，发生反应的化学方程式为32NH4Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2HO；223(3)反应为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3
10、+5O24NO+6H2O；(4)反应为 Cu 溶于稀硝酸生成NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。3 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰
11、色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素是 _， A 的化学式是 _。(2) 固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或 C6H 12 N 4 ）6H 2 O【解析】【分析】溶液 C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有 Ca 元素，可知沉淀 F 为 CaCO3， 4.00g 碳酸钙的物质的量为4.00gA 中含有
12、 Ca 元素，其质量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为 NH3，所以溶液 D 中含有 NH4+，根据元素守恒可知溶液C中含有 N 元素，固体 A 中含有 N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol ，固体 A 中 Ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4L/mol他元素为 1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设 E 为一种常见的气体，若该气体为NO、 NO2、 O2，则固体 A 中另外一种元素为O，而 0.02mol NO 或 NO2 或
13、O2所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为H2，固体 A 中另外一种元素为H，则符合题意，同时可以参考 CaH2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca、 N、 H； Ca 的常见化合价为+2 价，已知固体A 中 Ca 元素的物质的量为0.30g， N 的相对原子质量为0.04mol ，质量为1.60g， N 元素的和H 元素质量为0.04g 共14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为4 2 2CaHN；Ca N H ，化为最简整数比为2(2)根据产物可知 A 与盐酸反应的产物中含有4+ ，H22+，根据电子守恒和元素守恒
14、可NH， Ca知方程式为： Ca2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl ；(3)气体 E 为为 NH3，甲醛为HCHO，根据元素守恒可知方程式为：4NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。4 为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2） X 在空气中充分灼烧的化学方程式为_。（3）溶液 A 与烧碱反应生成B 和浅黄色沉淀（0.01mol ）的化学方程式为 _。【答案】 CuFeS24CuFeS213O24CuO 2Fe2O38SO2 3Fe2(SO4 312NaOH Na2Fe6)( SO4)4( OH)1224 5
15、Na SO【解析】【分析】根据流程图， 11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，生成的黑色固体氧化物应该为 CuO，得到红褐色固体氧化物应该为 Fe2O3，根据图示中提供的数据计算含有 S、Cu、 Fe 元素的物质的量确定 X 的化学式以及物质的量；氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2(SO4)3 溶液，再加入NaOH 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，B 为 Na2SO4 ，结合元素守恒和电荷守恒分析判断黄色沉淀所含成分，据此分析解答。【详解】根据流程图， 11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫
16、，2.688Ln(SO )=0.12mol ，生成的黑色固体氧化物应该为CuO，物质的量222.4L / moln(CuO)=4.8gFe2O3，物质的量=0.06mol，得到红褐色固体氧化物应该为80g / mol4.8gn(Fe2O3)= 160g / mol =0.03mol ，则化合物中含Fe、 Cu、 S，物质的量之比n(Fe) n(Cu) n(S)=0.0320.060.12=1 1 2，因此 X 化学式为 FeCuS2，物质的量0.06mol ，质量 =0.06mol (56+64+64)g/mol=11.04g，符合题意，上述推断正确，氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶
17、液为Fe2 4 3溶液，则24 3=0.03mol，(SO )nFe (SO )4.8gNaOH 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，推断为Na2SO4，n(NaOH)=4.8g=0.12mol ， n(Na2SO4)=7.1g=0.05mol ，结合元素守恒和电荷守40g / mol142g / mol恒， 0.03molFe 24 3和 0.12molNaOH 反应得到0.05molNa24(SO )SO 和浅黄色沉淀，浅黄色沉淀中含n(Na+3+)=0.06mol-n(SO42-)=0.12mol-0.05mol 2=0.02moln(Fe，n(OH )=0.12mol，
18、)=0.03mol 3-0.05mol=0.04mol，得到浅黄色沉淀组成： n(Na+) n(Fe3+) n(OH-) n(SO42-)=0.02 0.06 0.12 0.04=1 36 2，组成为 NaFe3 (SO4)2(OH)6。(1)根据上述计算可知X 为 FeCuS2，故答案为： FeCuS2；(2X 在空气中充分灼烧生成二氧化硫、氧化铁、氧化铜，结合电子守恒和原子守恒书写得到反应的化学方程式为： 4FeCuS4CuO+2FeO3+8SO2，故答案为： 4FeCuS+13O222+13O24CuO+2Fe O +8SO ；232(3)溶液 A 与烧碱反应生成 B 和浅黄色沉淀(0.
19、01mol) 的反应是氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和浅黄色沉淀，结合上述计算得到沉淀化学式为Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12，反应的化学方程式为： 3Fe2(SO4 )3+12NaOH=5Na2 SO4+ Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12，故答案为：3Fe2(SO4)3+12NaOH=5Na2SO4+ Na2 Fe6 (SO4)4 (OH)12。【点睛】大胆判断煅烧得到的黑色固体和红褐色固体的成分是解题的关键。本题的难点为浅黄色沉淀组成的判断，要注意物质组成的定量计算、元素守恒的计算和化学式的确定方法的应用。5 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、
20、X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，G 的化学式是 _。（2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；D + 丙： _。（3） B 与 X 的水溶液反应生成C 和乙的离子方程式是 _ 。【答案】 O2 SO3 2Na + SNa2S2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S+2H2O=4OH+S +2Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物
21、B 与水反应能放出O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是 Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则X 是 Na2S，那么乙是S， F是 SO2， G 是 SO3；由 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大16可知 D 是 Na2SO3，E 是Na2SO4。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2， G 是 SO3；故答案为： O2， SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2 SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为： 2
22、Na + SNa2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为 Na2 2 2 ，故答案为： Na22 +2H2。O +S+2H O=4OH +S +2NaO +SO=4OH +S+2Na6 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质D、 E、F、G、 H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙_、乙 _ 。（2）图中反应中属于氧化还原反应的有：_ ，属于置换反应反应的有：_ 。（ 3）写出反应的离子方程式： _ ；
23、（ 4）写出反应的化学方程式 _ ，当得到标准状况 下的甲气体 2.24L，则参加反应的金属A_ g。【答案】 HCl Cl 22+=2Cl- +3+ 2FeCl 22Fe2Na +2H 2O=2NaOH +H 24.6【解析】【分析】金属 A 焰色为黄色，则金属 A 为 Na，与水反应生成 H 2 和 NaOH ，故气体甲为 H 2，物质 D 为 NaOH ； NaOH 与 Al 反应生成 H 2，故金属 B 为 Al ；黄绿色气体乙为 Cl 2，与 H2 反应生成 HCl 气体，则气体丙为 HCl ，物质 E 为盐酸；红褐色沉淀 H 为 Fe(OH) 3，物质 G 为FeCl3，物质 F
24、为 FeCl2，金属 C 为 Fe，据此答题。【详解】经分析得，金属A 为 Na，气体甲为 H 2，物质 D 为 NaOH ，金属 B 为 Al ，气体乙为 Cl 2，气体丙为 HCl ，物质 E 为盐酸，红褐色沉淀H 为 Fe(OH) 3，物质 G 为 FeCl3，物质 F 为FeCl2，金属 C 为 Fe，（ 1）丙为 HCl ；乙为 Cl 2；（ 2）反应中属于氧化还原反应的有：，属于置换反应的有：；（3）反应的离子方程式：2Fe2+ +Cl 2 =2Cl - +2Fe3+；（4）反应的化学方程式：2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 - ；得到标准状况下的甲气体2物质的量n= V=
25、2.24L=0.1mol ；由化学方程式可知钠的物质的量2.24L，则 HVm22.4L/moln(Na)=2n(H 2 )=0.2mol ，则参加反应的钠质量m=nM=0.2mol23g/mol=4.6g 。【点睛】推断题的核心是找到关键突破口，本题的突破口为金属A 焰色为黄色，气体乙为黄绿色气体，沉淀H 为红褐色沉淀，这些特殊的焰色需要牢记。7 有三种金属单质 A、B、 C，其中 A 的焰色反应为黄色， B、C 是常见金属。三种金属单质 A、 B、C 与气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、 G、 H 之间发生如下转化关系 (图中有些反应的产物和反应的条件没有标出 )。请根据以上信息回答下
26、列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ； G_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是_，实验室检验G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入 _溶液【答案】Na FeCl322-22-+ 3H2Fe + 2HCl = FeCl+ H 2Al + 2OH +2H O=2AlO 制漂白粉观察法KSCN【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，
27、黄绿色气体乙为 Cl2，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质 E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(OH)3，故物质 G 中含有 Fe3+，由转化关系： HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为 Cl2，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质 E 为盐酸氢
28、氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(OH)3，故物质G 中含有 Fe3+，由转化关系HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，可知金属 C 为 Fe，物质F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3；(1)根据上面的分析可知：A 的化学式为 Na； G 的化学式为 FeCl3；(2)反应为 Fe 和稀盐酸反应生成FeCl2 和H2；反应为Al 与 NaOH 溶液作用生成H2，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 和 NaAlO2，发生反应的离子方程式为2Al +2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消
29、毒或制漂白粉等。(4) E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 FeCl2 溶液是浅绿色； G 为 FeCl3 溶液，含有 Fe3+，检验时向 FeCl3 的溶液中加入KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；8 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、 C 为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_， C_， F_，G_。(2)写出下列反应的化学方程式 _ 。 _ 。【答案】 (NH4)2CO3(或 NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O24NH3 催化剂5O4NO
30、 6H O22【解析】【分析】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3，气体 A能与过氧化钠反应，故A 为 CO2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为 H2O；反应为 CO2 与 Na2O2 反应，且 NH3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D 为O ，反应为 NH在 O 中催化氧化生成的 E 为 NO， NO 和 O 反应生成的 F 为 NO ， NO232222再与水反应生成 HNO3 和 NO，则 G 为 HNO3，再结合物质的性质进行解答。【详解】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C
31、为 NH3，气体 A能与过氧化钠反应，故A 为 CO2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为 H2O；反应为 CO2与 Na2O2 反应，且 NH3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D 为O2，反应为 NH3 在 O2 中催化氧化生成的 E 为 NO， NO 和 O2 反应生成的 F 为 NO2， NO2再与水反应生成 HNO3和 NO，则 G 为 HNO3；(1)由分析知： X 为 (NH4)2CO3(或 NH4HCO3)， C 为 NH3， F 为 NO2，G 为 HNO3；(2) 反应为 CO2 与 Na2O2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2
32、2CO2 =2Na2CO3 O2；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3催化剂5O24NO 6H2O。【点睛】以“无机框图题 ”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X 的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH 溶液反应生成无色气体，确定 X 为碳酸铵或碳酸氢铵。9 有关物质的转化关系如下图所示。A 为一种黄绿色的气体，B 为常见的无色液体，H 为一种助燃的气体，F 为一种气体，它
33、在A 中燃烧产生苍白色火焰，E 为一种能被磁铁吸引的金属。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） F 的化学式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的化学方程式： _ 。光照【答案】 H2O H22HClO2HCl + O2Fe+2HCl=FeCl+H2【解析】【分析】由题给信息可知，A 为一种黄绿色的气体，则其为Cl2 ；B 为常见的无色液体，则其为H2O； H 为一种助燃的气体，则其为O2 ；H2在 Cl2燃烧，产生苍白色火焰，则F 为 H2， E 为一种能被磁铁吸引的金属，则E 为 Fe，从而推出 C 为 HCl， D 为 HClO；（1）由以上分析可知， B 为
34、水；（ 2） F 为氢气；（ 3）反应是次氯酸光照分解；（ 4）反应是铁与盐酸反应。【详解】（1）通过对物质的转化关系图的分析，可得知，B 为水，化学式为H2O；（2） F 为氢气，化学式为 H2；光照（3）反应是次氯酸光照分解，其化学方程式为2HClO2HCl + O2 ；（ 4）反应是铁与盐酸反应，其化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl+H2。【点睛】在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。如本题中，反应就是解题的突破口，或者叫题眼。Fe 与某物质反应，生成H2，则 C 中必含有能被Fe 置换的 H+，则其为