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1、备战高考化学压轴题专题镁及其化合物的经典推断题综合题一、镁及其化合物1 下图中 A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A 分解得到等物质的量的B、 C、D，已知 B、D 为常温下气态化合物，C 为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） A 的化学式 _B 的电子式 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式：D G H_。B+镁 E + F。（ 3）写出 A + NaOH D的离子方程式 _ 。【答案】 (1) NH4HCO3(2) 4NH +5O4NO + 6H O CO + 2Mg = 2MgO+C3222+-2-+2H2O(3) NH4 + HCO3+2OH= N
2、H3+CO3【解析】【分析】已知 A 与碱反应生成气体化合物，则A 含有铵根离子； A 加热分解生成等物质的量的2 种气体和 1 种液体，液体与过氧化钠反应则为水，可确定A 为碳酸氢铵， D 为氨气， C 为水， B 为二氧化碳；二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳；【详解】（1）分析可知，A 为碳酸氢铵，化学式为：NH4HCO3； B 为二氧化碳，其电子式为：；（2） D 与 G 分别为氨气、氧气，在一定条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式为：CO2+点燃2Mg2MgO+C；（3 ）碳酸氢钠与NaOH反应生成氨气、水和碳酸钠
3、，其反应的离子方程式为：NH4+ +-2-+2H2O；HCO3+2OH = NH3+CO32 实验室中有6 瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1) 各取适量固体于 6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5 支明显不同，此试管中的现象是_ ，据此现象鉴别出的一种物质是_。(2) 分别将所剩 5 种溶液依次编号为 A、B、 C、 D、 E，然后进行两两混合。观察到C 没有出现任何现象； D 分别和 A、 B、E 混合时均产生了白色沉淀；B
4、 和 E 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：A、 C、 D三种物质的化学式依次是 _。B、 E 两者中有一种可与A 反应，它与足量 A 反应的离子方程式为 _ 。在两两混合时，能最终确定B、 E 成分的实验现象及结论是_ 。(3) 上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的原因是 _ 。【答案】白色固体不溶于水2-=H2O CO2B、 E 两溶Mg(OH)2NaHSO4、KCl 、 BaCl2CO32H2-液，与 A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝NaHSONaHSO=Na H SO ，444所产生的H 抑制水的电离【分析】(1)
5、 只有氢氧化镁不溶于水；(2) 剩余 5 种物质中 ,KCl 与其它 4 种物质均不反应，氯化钡与纯碱、硫酸铝、硫酸氢钠均反应生成白色沉淀，纯碱与硫酸铝发生相互促进水解反应生成沉淀和气体；(3) 只有硫酸氢钠电离显酸性，抑制水的电离。【详解】(1) 各取适量固体于 6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是Mg(OH)2，因此，本题正确答案是：白色固体不溶于水；Mg(OH)2；(2) 将所剩 5 种溶液依次编号为 A 、 B、 C、 D、 E，然后进行两两混合。观察到C 没有出现任何现象，可以知道 C 为
6、KCl ； D 分别和 A 、 B、 E 混合时均产生了白色沉淀，可以知道D为 BaCl 2； B 和 E 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，B、 E 为纯碱、硫酸铝中的一种，则 A 为 NaHSO4。A、C、D三种物质的化学式依次是42NaHSO、 KCl、 BaCl ，因此，本题正确答案是：NaHSO、 KCl 、 BaCl；42B 、E 两者中有一种可与A 反应，纯碱与氢离子反应，则它与足量A 反应的离子方程式为 CO32- 2H =H2OCO2，因此，本题正确答案是：2-CO3 2H =H2O CO2；确定 B、 E 成分的实验现象及结论是与A 混合时产生气体的是纯碱，否则是硫
7、酸铝，因此，本题正确答案是： B、E 两溶液，与 A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝；4，其溶液显酸性的原因是(3) 溶于水抑制水的电离的物质的化学式为NaHSO=NaNaHSO42-，所产生的抑制水的电离，H SO4H因此，本题正确答案是：NaHSO4； NaHSO4=Na H SO42- ，所产生的H 抑制水的电离。3 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（ 3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：_。【答案】 Mg2SiO4 或 2MgOSiO2SiO2 2OH-=
8、SiO32-+H2O优良的阻燃剂等【解析】【详解】无机盐 X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g 为 SiO2，物质的1 8g60g/mol0.03mol，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机量 . 盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量0. 03mol 76g/ mol 2. 28g，金属质量 4. 20g- 2. 28g 1. 92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为Mg（ OH） 2，金属离子物质的量 0. 0
9、6mol ，质量为0.06mol 24g/ mol 1.44g，不符合，则为原硅酸根，物质的量为0. 03mol，质量0.03mol92g mol276g4 20g 2.76g1.44g144g24g mol/ .，金属质量.-，物质的量 ./ 0. 06mol ，得到 X 为 Mg2SiO4。（1） X 的化学式为， Mg2SiO4；（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2 2OH- SiO32- +H2O；（3）氢氧化镁是优良的阻燃剂。4 已知 A、 B、 C 为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：（1）若常温下，A、B 均为气体， C 为红色固体， E 为黑色固体，则
10、E 的化学式为_，写出 A+ED的化学反应方程式_ 。（2）若常温下B、 C均为气体， A 为金属单质，D为黑色晶体，则E 的电子式为_ ，写出 A+ED的化学反应方程式_ 。（3）若常温下B 为气体， C为黑色固体，则构成金属A 的原子结构示意图为_，写出 A+ED的化学反应方程式_ 。【答案】CuO CuO+H2Cu+H2O3Fe+4H2OFe3O4+4H22Mg+CO2MgO+C【解析】【详解】（ 1）若常温下， A、B 均为气体， C 为红色固体， E 为黑色固体，则 A-E 分别为氢气、氧气、铜、水、氧化铜，氢气与氧化铜加热时反应生成铜和水；（ 2）若常温下 B、 C均为气体， A
11、为金属单质， D为黑色晶体，则 A-E 分别为铁、氧气、氢气、四氧化三铁、水；铁与水蒸气加热时反应生成四氧化三铁和氢气；（ 3）若常温下 B 为气体， C为黑色固体，则 A-E 分别为 Mg、氧气、 C、 MgO、二氧化碳，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；5 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL 同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量 /mg255385459产生气体体积 /mL280336336请回答：(1)甲组实验中，盐酸_（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是 _。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计
12、算依据的数据是_。求得的盐酸的物质的量浓度为_。(2)求合金中Mg 、 Al 的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得的 Mg、 Al的物质的量之比为_；1(3)在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol LNaOH 溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg 2 刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH 溶液的体积（写计算过程）。_【答案】过量同体积的盐酸此时产生H2 最少336mL 气体和 30mL 溶液 1mol/L 255mg和 280mL 1：1 NaCl 0.03mol NaAlO2 0.009mol39 mL【解析】【详解】
13、(1)由乙实验知，增加合金的质量，气体体积增大，说明甲实验结束后酸有剩余。答案为过量，同体积的盐酸此时产生 H2 最少。比较乙和丙实验，气体的体积相同，说明乙实验中酸已经完全反应，所以336mL 气体和30mL 溶液是计算酸的浓度所需使用的数据。答案为336mL 气体和 30mL 溶液。0.336L2HCl)= 22.4L / mol（c1mol / L 答案为 1mol/L 。0.03L(2)比较甲、乙实验数据可知，甲中酸过量，则合金完全反应。所以255mg 和 280mL 是计算合金中 Mg、 Al 的物质的量之比所需使用的数据。答案为255mg 和 280mL。设 Mg 的物质的量为 x
14、，Al 的物质的量为 y，列方程组为：，求得 x： y 1：1。答案为1： 1。(3)依据 Cl-守恒，可得： n(NaCl)n(HCl) 1mol/L 0.03L 0.03mol ；依据 Al 守恒，可得： n(NaAlO2) n(Al)0.009 mol ；依据 Na守恒，可得：n(NaOH) 0.03mol 0.009mol 0.039mol ，所以 V(NaOH) 39 mL。答案为：NaCl 0.03molNaAlO2 0.009mol V(NaOH)39 mL。6 将镁、铝的混合物共0.2mol ，溶于200mL4mol/L的盐酸溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH 溶液。请回
15、答下列问题。（1）若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 NaOH 溶液的体积V 变化情况如图所示当V1=160mL 时，则金属粉末中n(Al)=_mol ；（ 2） 0 V1 段发生的反应的离子方程式为 _；（3）若在滴加NaOH 溶液的过程中，欲使Mg2+、 Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH)=_mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol ，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200mL4mol?L -1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol?L -1 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3，则 a 的取值范围为 _【答案】 0.
16、08H+OH-=H2O； 400 0.6 a1【解析】【详解】（ 1）当 V1=160mL 时，此时，溶液是 MgCl2、 AlCl3 和 NaCl 的混合液，由 Na+离子守恒可知， n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16L 2mol/L=0.32mol，200mL 4mol?L -1 的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L 0.2L=0.8mol，设混合物中含有MgCl2 xmol、 AlCl3 为 ymol ，则：根据 Mg 原子、 Al 原子守恒有：x+y=0.2，根据 Cl- 离子守恒有： 2x+3y=0.8-0.32=0.48，联立方程解得： x=0.12
17、、 y=0.08，所以金属粉末中：n(Mg)=0.12mol 、 n(Al)=y=0.08mol ，故答案为0.08；（2） 0 V1 段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H+OH-=H2 O，故答案为H+OH-=H2O；（3）当溶液中 Mg 2+、 Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是NaCl 溶液，根据 Cl-离子和 Na+离子守恒有： n(Na+)=n(NaCl)=(HCl)=4mol/L 0.2L=0，.8mol所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)=0.4L=400mL，故答案为400；（4）由于为金
18、属混合物，则a 1， Al 的物质的量为：0.2(1-a)mol ，反应后的混合溶液，再加入 840mL 2mol?L -1的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n(NaAlO2)=0.2(1-a)mol ，根据钠离子守恒，应满足：n(NaOH) 2n(NaSO4)+n(NaAlO2)，即 0.84 2 2 0.2 4+0-a)，.2(1解得： a 0.，6所以 a 的取值范围为：故 0.6 a1，故答案为 0.6 a1。【点晴】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，对于图象题，要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义
19、及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析；注意守恒思想的运用，使计算简化。7 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2 三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、 NO2 生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的）已知： NO2沸点是 21.1 、熔点是 - 11； NO的沸点是 - 151、熔点是 - 164；氮化镁遇水会发生水解。回答下列问题：（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_） ( 填序号 ) 。a. ADCFBFEb. ACDFBFEc. AFCDFBEd. AFDCFBE（ 2）确定还原
20、产物中有 NO2的现象是 _ ，实验中两次使用装置 F，第二次使用装置 F 的作用是 _ 。（ 3）实验前需先打开开关 K，向装置内通 CO2气体，其目的是 _，当2。_时停止通入 CO（4）实验过程中，发现在D 中产生预期现象的同时，C 中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式 _ 。（5）在 A中反应开始时，某同学马上点燃B 处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B 处的产品纯度不高，原因是_ （用化学方程式回答）。（6）验证 B 处有氮化镁生成的方法是 _ 。【答案】 aD中有红棕色液体生成防止 E 中水蒸气进入B 中，造成产物不纯排除装置内空气，防止干扰实验E 中产生白色沉淀-+2+
21、-5NO+3MnO+4H 3Mn +5NO +2HO4=32CO+2Mg2MgO+C取 B 中固体少量于试管中，向其中加入少量水，若产生能使湿润2的红色石蕊试纸变蓝的气体，则B 中有氮化镁生成【解析】试题分析：本题考查Mg 与 HNO3 反应产物的探究以及Mg3N2 的制备，涉及装置的连接、物质的检验、方程式的书写。（1）根据题意 “一定浓度的硝酸与Mg 反应可同时得到22”，若有2NO、 NO 、 NNO 生成则气体呈红棕色，根据已知NO 2、 NO 的熔沸点，在装置D 中可将 NO2 冷凝为液态，可观察到装置 D 中有红棕色液体生成 ；利用 NO 具有还原性，用装置C 中酸性 KMnO4
22、溶液验证NO；根据已知 Mg3N2 遇水会发生水解，与Mg 反应的 N2 必须是干燥的 ，气体在进入装置 B 之前必须用浓硫酸干燥 N2，且要防止 H2 O（ g）进入制备 Mg 3N2 的装置；装置的连接顺序为： ADCFBFE， 答案选 a。（2）根据上述分析，确定还原产物中有NO2 的现象是：装置 D 中有红棕色液体生成。 Mg3N2 遇水会发生水解，实验中两次使用装置F，第一次使用装置 F 的作用是 ：干燥N2；第二次使用装置 F 的作用是：防止E 中 H2O（g）进入 B 中，使 Mg 3N2 不纯 。（ 3）由于 NO 能与 O2 反应生成 NO2，会影响 NO2、 NO 的验证，
23、实验开始前要排出装置中空气 ，所以实验前先打开开关 K，向装置内通 CO2 气体，其目的是：排除装置内空气，防止干扰实验 ；当观察到装置 E 的 Ba（ OH） 2 溶液中产生白色沉淀时，表明装置中空气已经排尽，停止通入 CO2。（4）装置 D 中观察到有红棕色液体出现，装置C 中溶液颜色慢慢褪去，说明酸性KMnO4溶液将 NO 氧化成 NO3-，同时 MnO4-被还原成Mn 2+4-3 -，反应可写成NO+MnO NO+Mn2+， N 元素的化合价由+2 价升至 +5 价， Mn 元素的化合价由+7 价降至 +2 价，根据得失电子守恒配平为5NO+3MnO4 - 5NO3-+3Mn 2+，结
24、合原子守恒、电荷守恒，写出离子方程式为 5NO+3MnO 4-+4H+=5NO3-+3Mn 2+2H2O。（5）在 A 中反应开始时，马上点燃 B 处的酒精灯， Mg 与 CO2 发生置换反应生成 MgO 和C，导致实验结束后 B 处制得的 Mg 3N2 纯度不高， Mg 与 CO2 反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。（6） Mg 3 22332生成只要检验 B 处固体N遇水发生水解生成 Mg（ OH）和 NH ，检验有MgN中加水产生 NH3 即可 ，验证 B 处有 Mg3N2 生成的方法是：取B 中固体少量于试管中，向其中加入少量水，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则B
25、 中有氮化镁生成 。点睛 ：本题的难点是实验装置的连接和氧化还原反应方程式的书写，理解实验的原理和各物质性质的差异是解答本题的关键。氧化还原反应方程式的书写，先根据实验现象分析氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据得失电子守恒配平，最后用原子守恒、电荷守恒写出完整的方程式。8 根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。I、引发 CO2 与 Na 反应。操作步骤为： 按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a 上活塞一段时间； 点燃 d 处酒精灯，使CO2 与 Na 充分
26、反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：（ 1）操作 时，装置 b 中装入的试剂是 _；（ 2）步骤 时，当观察到 _时，才能进入步骤 。：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29 2g 进行如下实验： 仔细观察固体，发现有黑色颗粒； 将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1 8 g 滤渣（干燥）； 将滤液加水稀释配成250mL 的溶液； 取少量 的溶液，先加足量BaCl2 溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红； 取 25 0mL 的溶液，用-1盐酸滴定，消耗盐酸2000mL。回答下列问题：3 0mol L（3）反应后装置 d 中的固体物质为 _；（4）通过计
27、算分析： 29 2g 残留固体中，各组分的质量各是多少?_；（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。【答案】饱和 NaHCO3溶液e 装置中产生白色沉淀223C、 Na O、Na CO 碳的质量为1.8g；碳酸钠的质量为21.2g；氧化钠的质量为6.2g12Na+7CO3C+2Na O+4Na CO2223【解析】分析：由实验方案图可知，a 为二氧化碳发生装置，d 为二氧化碳与钠反应装置，通入d装置的二氧化碳应干燥并需除去二氧化碳中的HCl，因此 b 中应用饱和的碳酸氢钠溶液，c为干燥装置，吸收水蒸气。反应需要排尽装置内的空气，当e 装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，
28、再加热d 处的酒精灯发生反应。详解：（ 1）根据上述分析，装置b 是除去二氧化碳气体中的HCl，应用饱和的碳酸氢钠溶液， c 为干燥装置，吸收水蒸气，故答案为饱和NaHCO3 溶液；（2）根据上述分析可知，反应需要排尽装置内的空气，当e 装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热d 处的酒精灯发生反应，故答案为e 装置中产生白色沉淀；（3）步骤将干燥得到1.8g 滤渣为不溶物碳；步骤中最终所得固体质量为3.94g 为碳酸钡，说明反应生成碳酸钠，根据碳元素守恒可知，碳酸钠的物质的量3.94 g= 197g / mol =0.02mol ，故 29.2g 固体物质中碳酸钠的物质的量为25
29、0mL0.02 mol25mL=0.2mol ，其质量 =0.2mol 106g/mol=21.2g，步骤中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol 2=0.04mol，实际消耗 HCl 为 3.0mol?L-1 0.020L=0.06mol，大于 0.02mol ，故溶液中含有氢氧化钠，说明反应中有氧化钠生成，故答案为C、 Na O、 Na CO ；223（4）根据（ 3）的分析，碳的质量为1.8g；碳酸钠的质量为 21.2g；步骤中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol 2=0.04mol，实际消耗 HCl 为 3.0mol?L-1 0.020L=0.06mol，大于
30、 0.02mol ，故溶液中含有氢氧化钠，说明反应中有氧化钠生成，滴定中氢氧化钠消耗的HCl 为 0.06mol-0.04mol=0.02mol ，根据钠离子守恒可知氧化钠的物质的量为0.02mol =0.01mol ，故 29.2g 固体物质中氧化钠的物质的量为2250mL0.01mol0.1mol 62g/mol=6.2g，故答案为碳的质量为1.8g；25mL =0.1mol ，其质量为碳酸钠的质量为21.2g；氧化钠的质量为 6.2g；（5）根据（ 4）中的计算可知产物为C、 Na2O 和 Na2CO3，三者物质的量之比为1.8g12 g / mol： 0.1mol ： 0.2mol=3
31、 ： 2： 4，故反应方程式为：12Na+7CO23C+2Na2O+4Na2CO3，故答案为12Na+7CO23C+2Na2O+4Na2CO3。点睛：本题考查物质组成与探究，涉及对实验方案的理解、实验基本操作、化学计算与数据处理等，确定生成物的成分以发生的反应是难度，也是易错点，注意不能直接利用固体物质质量减去碳与碳酸钠的质量确定氧化钠的质量。9 某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO，设计了流程如下。请回答下列问题。（1）步骤中生成2+Mg 的离子方程式为 _（2）下列物质可用于代替步骤中H2O2 的是 _A NaClB Cl 2C铁粉D KMnO4（3）步骤中采用如图所示装置除去Fe
32、3+实验装置图中仪器A 的名称为 _充分振荡并静置分层，打开仪器A 上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：_图中存在的错误是：_（ 4）步骤中 NaOH加入的量是 _ （填“少量”或“过量”）（ 5）实验中，取工业废料 40.0g （ MgCO3的含量为 42%），得到 4.0g 高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为_（）（6）高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是_A耐酸B耐碱C制耐火坩埚D制信号弹和焰火材料【答案】MgCO 3+ 2H+2+22= Mg+ CO + HO B 分液漏斗 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分液漏斗下端没有紧靠烧杯内壁过量 50% BC【解析】试题
33、分析：以工业制取高纯MgO为题材，重点考查离子方程式书写、氧化剂的选择、萃取和分液操作、化学计算等知识，考查考生对实验流程图的分析能力。制备流程中，废料在浓盐酸作用下，MgCO、 Fe 和 Al 的氧化物溶解得到MgCl 、 FeCl 、 FeCl、3223AlCl 3，并通过过滤与不溶物分离。步骤是将Fe2+氧化成 Fe3+，再用有机溶剂萃取、分液分离出来。水溶液中的MgCl2、 AlCl 3 用过量 NaOH反应后得到 Mg(OH)2 沉淀和 NaAlO2 溶液，过滤分离后，利用22+3Mg(OH)制备 MgO。（ 1）步骤中 Mg 是 MgCO与盐酸反应的生成物。正确答案： MgCO3+2+222O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，该+ 2H = Mg+ CO + HO。（ 2）步骤是利用H氧化过程中没用引入其他杂质。选项中A 与 C 不具有氧化性，不能替代H O， A、C 均错22误。 C、 Cl 2 能将 Fe2+氧化成 Fe3+且不会引入杂质，C 正确。 D、 KMnO4能够氧化 Fe2+，但是还2+原生成的Mn 会在最后沉淀生成Mn(OH)2 而与 Mg(OH)2 混合，导致产品不纯，正确答案：C。（ 3）这是一个萃取分液过