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1、备战高考化学压轴题专题镁及其化合物的经典推断题综合题附答案解析一、镁及其化合物1 卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和 Mn 2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1 和表 2 提供的资料，填写空白：表 1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)2.73.73Fe(OH)7.69.62Mn(OH) 28.39.8Mg(OH)29.611.1Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成 Fe(OH)3 沉淀除去表 2 原料价格表物质价格 / （元
2、吨 -1 ）漂液（含 25.2%NaClO）450双氧水（含 30%H2O2）2400烧碱（含 98%NaOH）2100纯碱（含 99.5%Na2CO3）600（1）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是_，其作用是_；（ 2）在步骤中加入的试剂应是 _ ；之所以要控制 pH=9.8，其目的是 _ 。（3）在步骤中加入的试剂Z 应是 _；（4）在步骤中发生反应的化学方程式是_ 。【答案】漂液 (或 NaClO)将 Fe2+氧化为 Fe3+烧碱 (或 NaOH) 使 Fe3+、 Mn 2+沉淀完全，又尽量减少 Mg 2+的损失纯碱 (或 Na2 CO3) MgCO3+H2 OMg(OH)2 +CO2
3、【解析】【分析】为除去 Fe2+，先将 Fe2+氧化成 Fe3+，然后加入NaOH 调节 pH 为 9.8，然后在滤液中加入纯碱将 Mg2+从溶液中以MgCO3 沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH)2，灼烧后得到MgO。【详解】(1)步骤是为了将Fe2+氧化成 Fe3+，并在控制合适的 pH 条件时生成 Fe(OH)3沉淀而除之虽然漂液和 H222 2O 都可采用，但对比表 2 提供的原料价格可以看出，漂液比H O 的价格低得多，所以选漂液最合理；(2)步骤的目的在于使除Mg 2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入NaOH，如加入纯碱，不能达到较高的PH，
4、且易生成碳酸镁沉淀，分析表 1 提供的数据：除去杂质离子合理的pH 范围是 3.7 pH 9.8，在此范围内，如果 pH 过高，就会有大量的Mg2+生成 Mg(OH)2而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8 最合理，当然此时Mg 2+也会部分生成 Mg(OH)2 沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度值得；(3)步骤的目的是将Mg 2+从溶液中沉淀出来从MgCl2 制得 MgO，有两种可行的方法，一种是向溶液中加入烧碱，另一种方法是向溶液中加入纯碱，此处选用后一种方法更合理一方面，加烧碱生成的中间产物Mg(OH)
5、2 是胶状沉淀，会造成过滤困难，更重要的是反应过程中不能进行轻化处理，只能得到重质氧化镁；加纯碱生成的中间产物MgCO3 呈粗颗粒状，易过滤， MgCO3 在水中经一段时间的加热会有部分反应生成CO2，由于 CO2 气体的产生，使沉淀变得疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁另一方面，对比表2 中烧碱和纯碱的价格可以看出，纯碱比烧碱价格低得多，采用纯碱路线既合理又经济；(4)步骤中反应的化学方程式为：MgCO3 +H2 OMg(OH)2 +CO2。2 镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析
6、。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：试回答下列问题：（1）在镁铝合金中加入NaOH 溶液，写出反应的化学反应方程式，固体 B 的化学式。（2）操作 包含的实验步骤有：蒸发浓缩、洗涤、干燥。（3）操作 中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是。（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体 A 的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为。（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K， 553K-687K，1043K 以上不再失
7、重，其热分解的TG 曲线见下图 ,已知：。根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式，第三阶段反应化学方程式。【答案】（ 1） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（ 2） Al(OH)3（3）冷却结晶（4）过滤减少晶体的溶解（ 5）洗去晶体表面杂质（6）有利于晶体的干燥（7） Al2(SO4)318H2O 8（ ）Al (SO ) 3H O （9） Al (SO )3Al O +3SO24 322423【解析】【分析】向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，镁不反应，固体A 为 Mg，采用过滤的方
8、法进行分离，向滤液中通入二氧化碳，发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3，再通过过量进行分离，固体 B 为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体（ 1） Al 和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应；（ 2）从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；（ 3）用乙醇洗涤，可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥；（4） Al 的质量为9g-4.95g=4.05g，设硫酸铝晶体化学式为：Al2（ SO4） 3nH 2O，根据素守恒计算硫酸铝晶体的物质的量，再计算硫酸铝晶体的相对分
9、子质量，进而计算Al 元n 的值，确定化学式；（ 5）根据（ 4）中计算可知，晶体中结晶水的质量分数，低温加热，首先失去结晶水，高温下，最终硫酸铝分解，根据失重 %计算判断各阶段分解产物，再书写化学方程式；【详解】（1）在镁铝合金中加入NaOH 溶液， Al 可以与强碱溶液发生反应，而Mg 不能反应，该反应的化学反应方程式是2Al+2NaOH+2H2 O=2NaAlO2+3H2；所以固体 A 是 Mg；向滤液中通入过量的 CO2 气体，由于酸性 H2 CO3Al(OH)3,会发生反应： NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3；所以固体 B 是 Al(OH)3；（2）用硫
10、酸溶解该固体，发生反应：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；得到的溶液 C 是Al2 (SO4)3 溶液；由于其溶解度随温度的升高而增大，所以从溶液中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 、洗涤、干燥；（ 3）操作 中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，来洗去表面的杂质离子，选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解；洗去晶体表面杂质；有利于晶体的干燥；（ 4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体 A 的质量为 4.95 g，金属发生反应，而镁不反应，减少的质量为金属铝的质量，则m(Al)= 9.00g4.95 g=4.05g， n(Al)=4.05g=0.1
11、5mol ，硫酸铝晶体的质量为49.95 g，硫酸铝晶体中含有SO42-的物质的量为27g / mol42-33+324 324 30.15moln(SO)=n(Al )= 0.15mol=0.225mol, Al (SO )的质量是 m(Al (SO ) )= ()222 342g/mol=25.65g，则含有的结晶水的物质的量是（49.95g25.65g）n(H2O)=1.35mol ，18g / mol则 n(Al 2(SO4)3)： n(H2O)= ( Al2 (SO4)318H2O。0.15mol)： 1.35mol=1 ： 18，所以该结晶水合物的化学式是：2（5）在第一个阶段，减
12、少的水的质量是：m(H2 O)= 40.54% 49.95g=20.25g，失去的结晶水20.25g的物质的量是： n(H2O)=1.125mol ，则在晶体中n(Al2 (SO4)3)：18g / moln(H2O)=0.15mol ：（ 1.35mol 1.125mol ） =1： 3，所以此时得到的晶体的化学式是2Al2 (SO4)33H2O；（ 49.95 g48.65%）在第二个阶段，失去结晶水的物质的量是n(H2O)=1.35mol ，结晶水18g / mol完全失去，得到的固体物质是：Al2(SO4)3，则在第三个阶段加热发生分解反应，是硫酸铝的分解，方程式是：Al2 (SO4)
13、3Al2O3+3SO3。3 某同学用含结晶水的正盐X( 四种短周期元素组成的纯净物) 进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取1/10 溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4 固体，产生黄绿色气体。请回答：（1） X 的化学式是 _，步骤的化学方程式是_ 。（2）溶液丙与K2FeO4 固体反应的化学方程式是_ 。【答案】 MgCl26H2OMgCl26H2OMgO+2HC1+5H 2O2K2 FeO4+16HC1=4KCl+2FeCl 3+3Cl2+8H2O【解析】【分析】据题意知，含结晶
14、水的正盐 X 共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤 、 、 得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被NaOH 溶液中和、与少量K 2FeO4 反应能生成黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HCl 气体。结合正盐X 灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知 X 含有 H、 O、 Cl 和一种金属元素。依题意经计算可知混合气体甲中：n(HCl)=0.02mol ，n(H2O)=mol=0.05mol 。又因盐 X 为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为Na+、 Mg 2+或 Al 3+。若是钠离子
15、，则 X 灼烧时无法产生 HCl 气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离子为 Mg 2+，固体乙为 MgO ， n(MgO)-0.01mol ，故 X 为 MgCl 26H 2O，据此解答。【详解】据题意知，含结晶水的正盐X 共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤 、 、 得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被NaOH 溶液中和、与少量K 2FeO4 反应能生成黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HCl 气体。结合正盐X 灼烧得到混合气体甲和固体乙可推
16、知 X 含有 H、 O、 Cl 和一种金属元素。依题意经计算可知混合气体甲中：n(HCl)=0.02mol ，n(H2O)=mol=0.05mol 。又因盐 X 为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为Na+、 Mg 2+或 Al 3+。若是钠离子，则 X 灼烧时无法产生 HCl 气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离子为 Mg 2+，固体乙为MgO ， n(MgO)-0.01mol ，故 X 为 MgCl 26H 2O，（1）由分析可知 X 的化学式为 MgCl 26H2 O，其灼烧时分解生成Mg
17、O 、 HCl 和 H2O，发生反应的化学方程式为： MgCl 26H 2OMgO+2HC1 +5H 2O。（ 2）溶液丙为稀盐酸，加入少量 K2FeO4 固体，产生黄绿色气体为 Cl 2，可知此反应发生氧化还原反应，还原产物应为 FeCl3，根据电子守恒和原子守恒可知发生反应的化学方程式为： 2K 2FeO4+16HC1=4KCl+ 2FeCl 3+ 3Cl 2 +8H2O。4 已知 X 溶液有如图所示转化关系：(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_、Y_、 Z_、试剂甲_，试剂乙 _ 。(2)写出上述各步反应 的离子方程式： _； _ ； _ ； _ 。【答案】 MgSO4Mg
18、(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3SO42-+Ba2+ BaSO4Mg2+2OH- Mg(OH) 2 Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O Ag+Cl- AgCl 【解析】【分析】X 与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X 含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知X 为 MgSO4，结合转化关系，可知Y 为 Mg(OH) 2、 Z 为 MgCl2、试剂甲为 BaCl2，试剂乙为AgNO3，据此解答。【详解】(1)X 与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X 含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知 X 为 MgSO4，结合转化关系，可知Y 为 Mg(OH) 2、 Z 为 MgCl2、试剂甲
19、为 BaCl2，试剂乙为 AgNO3；(2)反应的离子方程式为：42-2+4SO+Ba BaSO ；反应的离子方程式为：Mg2+-2+2OH Mg(OH) ；反应的离子方程式为：Mg(OH) 2+2H+ Mg 2+2H2O；反应的离子方程式为：Ag+ +Cl- AgCl 。5 由短周期元素组成的A、 B、 C、D、 E、 F 六种微粒，其中只有C、D 是分子，其余四种均为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子。已知A、E 是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A +B-C+D， B-+E =2D；通常情况下， C 是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向
20、含 F 离子的溶液中加入 C 的水溶液，可生成白色沉淀W，C 溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B 离子或大量 E 离子的溶液时，沉淀W 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。请回答下列问题：(1)微粒 A 的名称及化学式分别为 _、 _。(2)C 的水溶液中存在的分子总数至少有_种。(3)写出微粒 F 与过量 C 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4)向含有 0.1mol F 离子的 50mL 溶液中，加入含1.5mol/L B 离子的 200mL 强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E 离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为_mL。
21、【答案】铵 (根 )离子 NH4232243 Mg+2NHH O=Mg(OH) +2NH300【解析】【分析】由短周期元素组成的A、B、 C、 D、 E、 F 六种微粒，其中只有C、 D 是分子，其余四种是离子，为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子，已知A、 E 是由非金属元素组成的阳离子，根据通常状况下C 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C 是氨气；A、B 两种离子在加热条件下可生成C、 D 两种分子，A 是10 电子的阳离子，能生成氨气，则A 是铵根离子，B 是氢氧根离子，D 是水；1molB离子与1molE离子作用可生成2mol D分子，则E 是水合氢离子；
22、向含F 离子的溶液中加入氨气的溶液，可生成白色沉淀W， C 溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量 B 离子或大量 E 离子的溶液，沉淀 W 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解，沉淀 W 是氢氧化镁。【详解】根据上述分析可知：A 是铵根离子 NH4+，B 是氢氧根离子OH-， C 是氨气 NH3， D 是水H2O， E 是 H3O+， F 是 Mg 2+，沉淀 W 是 Mg(OH) 2。(1)通过以上分析知，A 的名称是铵根离子，化学式为：NH4+；(2)C 是 NH ，当氨气溶于水后，大部分NH 与水反应产生NH H O，产生的 NH H O 有少部333232分发生电离产生NH4+和
23、OH-，所以氨气的水溶液中至少存在的分子有H2O 、 NH3、 NH3H2O三种分子；(3)微粒 F 是 Mg 2+， Mg2+与过量 NH3 在水溶液反应，产生Mg(OH)2 沉淀和 NH4+，反应的离子322方程式为： Mg 24 ；+2NHH O=Mg(OH) +2NH(4)n(Mg 2+)=0.1mol，n(OH-)=c V=1.5mol/L 0.2L=0.3molMg2+2OH-=Mg(OH) 2中，根据方程式二者反应的物质的量关系可知OH-过量，反应后产生0.1mol Mg(OH) 2，同时有剩余OH-物质的量是 0.1mol ，再向该混合物中加入含1mol/L E 离子的强酸溶液
24、，若要使沉淀恰好溶解，首先发生反应OH-+H3O+=2H2O，然后发生反应：Mg(OH) 2 +2 H3 O+=4H2O+Mg2+，则反应消耗 H3O+的物质的量为 0.1mol+0.1mol 2=0.3mol，由于 1mol/L E 离子的强酸溶液，因此需要H3O+的体积 V(H3O+)=0.3mol 1mol/L=0.3L=300mL。6 下图中 A J分别代表相关反应的一种物质。已知A 分解得到等物质的量的B、 C、 D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） A 中含有的化学键是 _。（ 2）写出铜与 J 反应制取 H 的化学方程式：_ 。（ 3）写出反应 的离子方程式： _
25、 。（ 4）写出物质 B 的电子式： _；写出物质 E 的电子式： _。（5）在反应 中，当生成标况下22.4 L 物质 G 时，转移电子数为 _mol 。【答案】离子键极性共价键3Cu 8HNO3(稀 )3Cu(NO3)2 2NO 4H2ONH4 HCO32OH2 2H2NH3 CO32O【解析】【分析】A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、 D，且 A 与碱反应生成气体D， D 是氨气，即 A 是铵盐。 C 能与过氧化钠反应，B 能与镁反应，因此 C 为水， B 是二氧化碳，则A 为NH HCO 。 E 为 MgO， F 为 C，水与过氧化钠反应生成G，G 为 O ， D 与 G
26、反应生成 H， H432为 NO， I 为 NO2， J 为 HNO3，再结合 F 与 J 反应生成 B、 C、I，符合上述转化。【详解】（1）碳酸氢铵中含有的化学键是离子键和共价键。（2）铜与 J反应制取 H 的化学方程式为 3Cu 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O。（3）反应的离子方程式为 NH HCO 2OH2 2H43NH3 CO32O。（4）二氧化碳的电子式为；氧化镁是离子化合物，电子式为。（5）在反应中过氧化钠中氧元素化合价从1mol 氧气时，转移电子数为2mol。1 价升高到0 价，则当生成标况下22.4 L即【点晴】利用物质的转化推断出各物质是解答本题的
27、关键，C 及A 为解答本题的突破口；解框图题的方法：最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等；例如本题中的能与强碱反应放出气体的一般是铵盐等。7 将一定质量的镁铝粉末混合物投入一定浓度的200 mL,使合金全部溶解,盐酸中向所得溶-1NaOH 溶液的体积的关系液中滴加 5.0 mol L 的 NaOH 溶液至过量 ,生成沉淀的质量与加入如图所示。(1)原合金中铝的物质的量分数为_ 。(2)盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_ 。【答案】 36%4mol/L【解析】【分析】由图可知，加入20m 氢氧化
28、钠溶液开始产生沉淀，说明所得溶液中含有盐酸；再加入氢氧化钠溶液，镁离子和铝离子完全反应生成19.4g 沉淀，当加入180ml 氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到11.6g 氢氧化镁沉淀。【详解】（1）由图可知，氢氧化镁的质量为11.6g，氢氧化铝的质量为（19.4 11.6） g=7.8g，由原11.6 g子个数守恒可知，合金中镁的质量为58g / mol 24g/mol=4.8g ，铝的质量为7.8 g2.7 g78g / mol 27g/mol=2.7g ，则铝的物质的量分数为4.8 g2.7 g 100%=36%，故答案为： 36%；（2）由图可知，当加入 180ml
29、氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到氯化钠和偏铝酸钠的混合溶液，由铝原子个数守恒可知n（ AlO2-） =n（ Al3+） =0.1mol，由电荷守恒可得+-1n（ Na ） =n（Cl ） +n（AlO2 ）， n（ Cl ） =5.0 mol L0.18L0.1mol=0.8mol ，则 200 mL 盐酸的浓度为0.8 mol=4mol/L ，故答案为： 4mol/L 。0.2 L8将一定质量的Mg 和 Al 的混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示（1）
30、 Mg 和 Al 的总质量为g（2）硫酸的物质的量浓度为（3） NaOH 溶液的物质的量浓度为【答案】（ 1） 9.0g（ 2） 1.0mol/L （ 3） 5.0mol/L【解析】试题分析：（ 1）由图可知， 020mL 发生酸碱中和反应， 20 200mL 发生反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀， 200 240mL 发生 Al（ OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，由图象可知， n（Mg ） = 0.15 mol ，n （Al） = 0.2 mol ，则 Mg 和 Al 的总质量为0.15 24 +0.2 27 =9；.0g（ 2）由 200240mL 发生 Al（ OH） 3+N
31、aOH=NaAlO2+2H2O，则 c（ NaOH） = 0.2/0.04 = 5mol/L ，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（ H2SO4） =（ 0.2 52）/0.5=1.0mol/L ；（3） NaOH 溶液的物质的量浓度为5.0mol/L 。考点：镁、铝的性质9 把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入-11 mol L NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。写出 OA 段的离子反应方程式 _写出 BC 段的化学方程式 _合金中镁的质量 _g。盐酸的物质的量浓度_molL-1。【答案】 H+-2322+ OH = H
32、OAl(OH) + NaOH= NaAlO +2H O 0.12 0.5【解析】【详解】由图可知，从开始至加入NaOH 溶液 10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、 Al 后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，则 OA 段的离子反应方程式为 H+-2+OH =H O；继续滴加 NaOH 溶液，到氢氧化钠溶液为50mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和Al(OH) ，溶液为氯化钠溶液再继续滴加NaOH 溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝3酸钠与水，则BC 段的化学方程式为 Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O；由图可知，从加入
33、10mL 氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2 和 Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3nAl(OH)3+2nMg(OH) 2=n（ NaOH） =（0.06L-0.02L） 1mol/L=0.04mol从加入氢氧化钠溶液 50mL 60mL 溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2 O，所以nAl(OH)3 =（ 0.06-0.05 ） L 1mol/L=0.01mol， 3 0.01mol+2nMg(OH)=0.04mol, 解得nMg(OH) 2=0.005mol，由原子守恒
34、 n（ Mg） =nMg(OH) 2=0.005mol ， m（ Al）=0.01mol 27g?mol-1-1=0.27g， m（ Mg） =0.005mol 24g?mol=0.12g，故答案为：合金中镁的质量为 0.12g；加入氢氧化钠溶液为50mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，根据钠原子守恒，此时溶液中 n（ NaCl）=n（ NaOH） =0.05L 1mol/L=0.05mol，根据氯原子守恒 n （HCl） =0.05mol ，盐酸的物质的量浓度为 0.05/0.1=0.5mol/L ，故答案为：该盐酸的浓度为 0.5mol/L
35、。10 工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg +Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2 反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2 和H2O（ g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X 作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号) 。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X 气体，再加热反应物，其理由是_；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_ 。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物MgSi遇盐酸迅速反应生成 SiH （硅烷）气体，然后SiH424自燃。用化学方程式表示这两个反应_， _。【答案】 SiO2+