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1、重庆备战高考化学铁及其化合物培优易错试卷练习 ( 含答案 )一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2 是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3高温Ba2+SO42-=BaSO4 取少量溶液 D 于试还原性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双
2、氧水），溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与 CO 反应生成 B 为 Fe，3C 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液2+、 SO42-等，B 与氯气反应生成 C 为 FeCl ，D 中 Fe溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体 C 的化学式是： FeCl3，上述框图中 SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；高温(2)A B的化学方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；(3)D E的离子方程式为： Ba2+SO42- =BaSO4 ；(4)若通入的
3、 SO2 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。2 已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D 的化学式为 _；（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 3）写出 D 转化成 H 的离子方程式 _ 。（ 4）除去溶液 B 中混有的少量 G 溶液的最适宜方法是 _。【答案】 FeCl2KCl4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3Ag+Cl-=AgCl 向溶液 B 中加入足量铁粉，再经
4、过滤操作【解析】【分析】D 和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H 和焰色反应呈紫色的溶液可知，H 为AgCl ，D 为 KCl ，白色沉淀 E 在空气中变成红褐色沉淀F 可知 E 为 Fe(OH) 2， F 为Fe(OH) ，所以 G 为 FeCl ， A 为 Fe， B 为 FeCl ， C 为 NaOH ，据此解答。332【详解】（1）由分析可知， B 为 FeCl 22， D 为 KCl ，故答案为：FeCl ； KCl；（2） E 为 Fe(OH) 23，反应的方程式为：2223，故答， F 为 Fe(OH)4Fe( OH) +O +2H O=4Fe( OH)案为：4Fe OH 2
5、+O223( )+2H O=4Fe OH() ；（3） D 为 KCl ， H 为 AgCl ，D 转化为 H 的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl ，故答案为：+-（ 4） FeCl2 中混有的少量 FeCl3，可用过量的铁粉将 FeCl 3 转化为 FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液 B 中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E 到 F：4Fe(OH) 2 +2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3。3A 是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。（ 1）写出 B 的化学式 _ ；溶液 C 的
6、颜色是 _。（ 2）写出下列转化的离子方程式： A C ： _。 C D ： _。（3） E 转化为 F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为： _ 。【答案】 Fe3 O4浅绿色Fe2HFe2H 22Fe2Cl 22Fe32Cl4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3【解析】【分析】A 是金属单质， B 是金属氧化物、C 和 D 均为金属氯化物，而且可以相互转化，因此A 是变价金属，日常生活中最常见的变价金属只有铁，因此，B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁、 D 为氯化铁、E 为氢氧化亚铁，F 为氢氧化铁，据此回答。【详解】（1） B 为四
7、氧化三铁、C 为氯化亚铁；答案为：（2） A 为铁、 C为氯化亚铁、D 为氯化铁；故Fe3O 4 ；浅绿色；A C 的离子方程式为Fe2HFe2H 2，C D的离子方程式为2Fe2Cl 22Fe32Cl；（ 3） E 为氢氧化亚铁， F 为氢氧化铁，因此 E 转化为 F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3 。【点睛】此题的切入点是按物质类别及类别的通性给各物质归类，进一步找到 C、 D 都是同一种金属的氯化物，是组成元素相同不同化合物，因此，金属元素是变价元素。4 图中 AJ 均为中学化学中常见的物
8、质，它们之间有如下转化关系。其中质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)A、 D 为金属单请回答以下问题：(1)B 是 _， H 是_。 (填化学式 )(2)写出 J 与 D 反应转化为G 的离子方程式 _ 。(3)A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。【答案】 Fe2O3Fe(OH)22Fe3 Fe 3Fe22Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2【解析】【分析】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2
9、O3，3222E 为 AlCl ， F 为 NaAlO，通过转化关系判断， G 为 FeCl，H 为白色沉淀 Fe(OH) ， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)32 33， B 为 Fe O，J 为 FeCl ，依据判断结果分析解答问题。【详解】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，E 为 AlCl3， F 为 NaAlO2，通过转化关系判断， G 为 FeCl2，H 为白色沉淀 Fe(OH)2， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)3 ， B 为
10、 Fe2O3 ，J 为 FeCl3；(1)依据分析判断可知B 为： Fe2O3； H 的化学式为：Fe(OH)2；故答案为： Fe2O3； Fe(OH)2；(2)反应 “JD G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe2 ；故答案为： 2Fe3 Fe 3Fe2 ；(3)A 为 Al 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成F 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al2OH- 2H2O 2AlO2-3H2；故答案为： 2Al 2OH- 2H2O2AlO2- 3H2。5 某 pH 1 的溶液 X，其中可能含有 Al3、 Ba 2 、 NH 4 、 Fe2 、 F
11、e3 、 CO32- 、SO42- 、 SiO32-、 NO3 中的一种或几种，取200 mL 该溶液进行实验，其现象及转化如图已知：反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题：（ 1）仅由强酸性条件便可判断溶液X 中一定不存在的离子有 _（ 2）溶液 X 中，关于 NO3 的判断一定正确的是 _（填字母）a一定有b一定没有c可能有（3）中产生气体A 的离子方程式为_ （4）中生成沉淀K 的离子方程式为_ （ 5）溶液 X 中不能确定的离子是 _ 用实验证明该离子一定不存在的化学方法为_（6）若实验测定 A F K 均为 0.01 mol ，试确定沉淀C及其物质的量范围： _【答案】 CO 3
12、2、 SiO32b 3Fe2+4H + NO 33Fe3+ +NO+2H 2 OAlO 2 +CO2 +2H 2OAl OH 3+HCO 3 Fe3取少量溶液X于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明无Fe3 （其他答案合理也可）沉淀为 BaSO4n BaSO40.06mol【解析】【详解】由反应加入的Ba(NO3)2 溶液及 pH= 1，结合溶液中可能含有的离子等信息可判断气体A为 NO，气体 D 为 NO2，溶液 E 为 HNO3，因此溶液中含有还原性的离子，即含有Fe2+；由反应加入过量 NaOH 溶液及溶液中可能存在的离子判断气体F 为 NH3，溶液 I 为+2-、 SiO2
13、-, 故沉淀 C 为 BaSO4;根NH4NO3，溶液中含有 NH4 ; pH= 1 的溶液中不可能含有 CO33据图示关系及可能存在的离子可知沉淀G 为 Fe(OH)3，溶液J 为 FeCl3; 沉淀 K 为 Al(OH)3。（1）由强酸性条件即可判断溶液X 中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、 SiO32-；（ 2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液 X 中一定没有 NO3-，答案选 b；（ 3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+
14、NO +2H2O；（4）中生成沉淀K 为 Al(OH)3，反应的离子方程式为2-2233-；AlO+CO +2H O= Al(OH) +HCO33+可能来自于 Fe2+被硝酸氧化，也可能是原来溶液中就存在Fe3+，故不(5)生成 Fe(OH) 的Fe能确定溶液 X 中是否存在 Fe3+，可用 KSCN溶液检验溶液X 中是否存在 Fe3+；(6) NO、 NH3、 Al(OH)3 各为 0.01 mol ，则说明溶液X 中有 0.03molFe2+、 0.01 mol NH4+、 0.01mol Al3+。 若溶液 X 中不存在 Fe3+3+、 NH +、 Fe2+、 SO 2-,由上述推断可知
15、溶液中一定存在Al443+2+2-)，故2-)=，由溶液中的电荷守恒可知3n(Al ) + n(NH4)+ 2n(Fe )+ n(H )= 2n(SO4n(SO41Fe3+，则 n(SO42- )0.06(0.03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol, 若溶液中含有2mol 。6A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、C、 D 焰色反应均为黄色（含钠元素），而B 的焰色反应为紫色（含钾元素），A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体C 加热可得到A，若在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉
16、淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀E。试写出各物质的化学式：A： _、 B：_、 C： _、 D： _、 E： _。【答案】 Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)3【解析】【详解】A、 B、 C、 D 四种化合物，其中 A、 C、 D 焰色反应均为黄色，含有钠元素。而应为紫色，含有钾元素； A、 C 和盐酸反应均得到 D，将固体 C 加热可得到B 的焰色反A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，这说明C是碳酸氢钠，A 是碳酸钠，D 是氯化钠，通入的无色气体是二氧化碳。B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀，说明溶液中发生了反应：Fe2+ Fe(
17、OH)2(白色沉淀 ) Fe(OH)3(红褐色沉淀 )， E 是氢氧化铁，由于B 的溶液中阴离子只有一种，所以B 是 KOH。答案为：Na2CO3 ；KOH； NaHCO3； NaCl； Fe(OH)3【点睛】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质之间的转化关系。如本题中，Na2CO3 和NaHCO3 之间可以相互转化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2O； Fe2+的转化： Fe2+2OH-=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。7 物质AF 有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行（必要
18、时需催化剂），A 是一种常见的金属单质，B 常温下是一种液态化合物，E 为一种无色气体，且E 分子的电子数与N2 的电子数相同。（ 1）写出的化学方程式 _。（ 2）写出的化学方程式 _。（ 3）写出一个 B 作还原剂的化学方程式 _ 。（ 4）写出一个 F 作氧化剂的化学方程式 _。【答案】高温高温3Fe 4H23 42222222O(g)Fe O 4HCO+HO(g)CO H2F +2H O=4HF+O高温点燃2MgO+C）C+CO2CO（或 2Mg+CO22【解析】【分析】反应均是在高温下进行的（必要时可使用催化剂），A 是一种常见的金属单质，B 常温下是一种液态化合物，E 为一种无色气
19、体，且E 分子的电子数与N2 的电子数相同，则E 为CO，依据转化关系结合反应条件分析判断，A 为Fe，B 为H2O， C 为Fe3O4， D 为H2，E 为CO， F 为CO2，据此分析解答。【详解】高温(1)反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式3Fe 4H2O(g)Fe3O4 4H2；高温(2)反应是一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式CO+H2O(g)CO2H2；(3)B 为 H2O，氟单质与水反应生成氟化氢和氧气，该反应中水作还原剂，化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2；(4)F 为 CO2，二氧化碳在高温下与碳单质反应生成一氧化碳，或二氧化碳与金属镁
20、反应生成氧化镁和碳单质，反应中二氧化碳作氧化剂，化学方程式C+CO高温2CO（或2点燃2Mg+CO22MgO+C）；8 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _， D 的化学式 _。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（3）检验G 溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（ 5）某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2KCl4Fe OH2+O2+2H2O=4Fe OH3KSCN3
21、+-Fe +3SCN=Fe SCN 3()()()3+2+2+2+3+23+-2+22Fe +Fe=3Fe4Fe +O +4H =4Fe +2H O 2Fe +2I =2Fe +I【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，所以 E 为 Fe(OH) 2， F 为 Fe(OH) 3， Fe(OH) 3 和盐酸反应生成的G 为 FeCl3； D 溶液和 AgNO 3 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl ）和含 K+ 的溶液，所以D 为 KCl ，则 B 和 C 分别为 KOH 和 FeCl2 中的一种；G(FeCl 3)可以和 A 生成 B，所以 B 为 FeCl2， A
22、为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气。【详解】（1） B 为 FeCl2 ，D 为 KCl；（2）由 Fe(OH)2 转变成 Fe(OH)3 的化学方程式为4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3；（ 3）可以用 KSCN溶液检验 FeCl3 溶液中的 Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向 FeCl3 溶液加入 Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（5） FeCl2 中的 Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化 I- 生成 I2，所以把 FeCl2 溶液酸化
23、后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有 4Fe2+O2+4H+ =4Fe3+2H2O 和 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 。9 为探究某固体化合物X(仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的化学方程式是_ 。(3)X 的化学式是 _。2 高温22323 223【答案】 Cu4CuO2Cu O O Cu (OH) (CO )或 Cu(OH) 2CuCO【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为 CuSO4 溶液； n
24、(H20.18g2.40gO)= 18g/mol =0.01 mol ，黑色化合物 n(CuO)= 80g/mol =0.03mol ，无色无味气体 n(CO )= n(CaCO )=2.00g=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式23100g/molCu3C2H2O8，则推断出X 为 Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3 ，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝0.18g色溶液为CuSO4 溶液； n(H2O)= 18g/mol =0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物n(CuO
25、)=2.40g232.00g=0.03 mol ，无色无味气体 n(CO )= n(CaCO)=0.02 mol ，故80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出 X 为Cu (OH) (CO ) 或 Cu(OH) 2CuCO。323 2234溶液，含有的金属阳离子是2；(1)蓝色溶液为 CuSOCu(2)黑色化合物 砖红色化合物，只能是CuO Cu2O，反应的化学方程式是高温4CuO2Cu2O O2；(3)X 的化学式是Cu(OH)22CuCO3 或 Cu3(OH)2(CO3)2。10 A、 B、
26、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A 为固体、B 为黄绿色气体、 C 为无色气体。D、 E、 F、 G、 H、X 均为化合物，其中X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E 为黑色固体， H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（ 1）写出下列物质的化学式： D_，X_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填数字编号）。（ 3）反应的离子方程式为： _。（4）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0. 3mol 的 A，可转移电子 _mol 。（ 5）除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是： _。（ 6）检验 G 溶液中阳离
27、子的方法是： _。FeCl33+-3Fe 4H2高温3 42【答案】+3SCN Fe SCN 3HClFe= ()+O gFe O+4H 0 8向混( ).合液中通入足量氯气（或氯水）（或加入足量H22）取少量 G 溶液于试管中，滴2 滴OKSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色【解析】【分析】单质 A 和 C 反应生成黑色晶体E， E 和 X 酸反应生成 D、 G、H，其中 D、 G 之间可以实现相互转化，说明A 为变价金属Fe， E 为 Fe3O4， C 为 O2，依据 D+A=G 说明 D 为含三价铁离子的化合物， F 为含硫氰酸根离子的化合物， G2+为含 Fe离子的化合物
28、， H 在常温下为液体，H 为 H2O； B 为黄绿色气体， B 是氯气，依据G+B=D 判断 D 为 FeCl3、 G 为 FeCl2、 X 为HCl。据此解答。【详解】根据以上分析，（1） D 是氯化铁，化学式是FeCl3， X 是盐酸，化学式是HCl。（2）反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与氧气反应生成Fe343 4与盐酸反O ，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe O应生成 FeCl323、 FeCl 和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是FeCl 与铁反应生成 FeCl22与氯气反应生成，铁元素化合价改变，属于氧化还原反应；反
29、应是FeCl33+与SCN-反应生成Fe SCN 3FeCl ，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe() ，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。3+-，离子方程式为3+-（3）反应是 Fe与 SCN反应生成 Fe( SCN) 3Fe +3SCN=Fe( SCN) 3。（4）反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，化学方程式为高温0. 3mol 的3Fe+4H2O( g)Fe3O4+4H2； 3mol 铁反应转移 8mol 电子，所以反应中每消耗铁，可转移电子0. 8mol。
30、（5） FeCl2与氯气反应生成FeCl3FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入过量的，除去氯气。6）Fe3+SCN-反应生成血红色Fe SCN3Fe2+SCN-作用不显红色，所以检验Fe2+的方（与()，与法是：取少量 G 溶液于试管中，滴2 滴 KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有2+。Fe11 A L 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、 G 为常见的金属单质，K、 L 为气体， K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M 由两种元素组成，其质量比8： 1。（ 1） K 的电子式为 _（ 2）反应的离子方程式： _，反应的离子方程式： _（ 3）反应的化
31、学方程式： _，反应的化学方程式 _（4）已知 A 和 K 反应为置换反应，则M的化学式为_【答案】Fe3 4+8H+ 2Fe3+2+23+3234+4FeO+Fe +H OFe +3NH ?H O Fe（OH） +3NH（OH）2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3 Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Fe2N 【解析】【分析】K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，由转化关系可知A 为变价金属，则为Fe，可知 B 为 Fe3O4 ，C 为 FeCl2 ，D 为 FeCl3， E 为 Fe（ OH） 2、 F 为 Fe（ OH） 3， A 和 K 反应为置换反应， M 由两
32、种元素组成，其质量比 8： 1，则应为 Fe2N， L 为 H2，G 为 O2， H 为 Al、 I为 Al2O3， J 为 NaAlO2，以此解答该题。【详解】（1） K 为氨气，电子式为，故答案为：；（2）反应为Fe3 43 4+8H+ 2Fe3+2+2O 与盐酸的反应，离子方程式为Fe O+Fe+H O，反应为FeCl3 与氨水的反应，离子方程式为Fe3+3NH3?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4 +，故答案为：Fe3 O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2O； Fe3+3NH3 ?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4+；（3）反应的化学方程式为4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O4Fe（ OH） 3，反应的化学方程式为Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案为： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2 O 4Fe（ OH）3 ；Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；（ 4）由以上分析可知 M 为 Fe2 N，故答案为： Fe2N。【点睛】本题考查无机物推断，为高考常见题型，结合题干信息推断物质名称为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。12 已知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：( 1)写出下列物质对应的化学式B _