《备战高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题含答案解析.docx（22页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、备战高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题含答案解析一、无机综合推断1 已知 A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、 C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与 C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体； B、C、 D 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D 在元素周期表中的位置为_ 。(2)B、C、 D 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与C 的单质在常温下反应
2、的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙_ 。(5)C 的单质丙乙丁的化学方程式为_。【答案】第2 周期 A 族N O F2NO O2 =2NO210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5O2 4NH36H2O 4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO， C 的某种单质可能为O2。【详解】A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C 的某种单
3、质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、 C 为 O 元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O 元素的单质反应生成NO，也可以由 O 的单质与 D 的单质化合而得，则丙为 NH3、 D 为 N 元素，乙为 H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10 个电子，结合图中信息，B 的单质可以与 H2O 反应生成甲和 O元素的单质，故甲为HF、 B 为 F 元素。综上所述，A、 B、 C、D 分别是 H、 F、 O、 N，甲、乙、丙、丁分别为 HF、H2O、 NH3、 NO。(1)D 为 N 元素，其在元素周期表中的位
4、置为第2 周期 A 族。(2)B、C、 D 的原子都是第周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为 N O F。(3)丁与 C 的单质在常温下反应的化学方程式为2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C 的单质丙 乙丁的化学方程式为 5O 4NH36H O 4NO。22【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。2 氢能源是一种重要的清洁能源
5、。现有两种可产生 H2 的化合物甲和乙。将 6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72LH 2 ( 已折算成标准状况 ) ，甲与水反应也能产生 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25g/L 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物
6、Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 Cu2O+2H=Cu+Cu +H2O）。【答案】 AlH3AlH3 3H2O Al( OH） 3 3H2 Mg3N22NH33CuO3Cu N3H O将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu O，222反之则无 Cu2 O【解析】【分析】将 6. 00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 L 的 H2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，因此白色沉淀是AlOH，则金属单质是铝，因此甲是AlH。化合物乙在催(）33化剂存在下可
7、分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1. 25g L 1 ，则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是AlH3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是AlH3 3H2O Al( OH） 33H2。（ 3）氮气与金属镁反应的产物是Mg 3N2。（ 4）氨气在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2NH3222 Cu 3CuO3CuN 3H O。铜与稀硫酸不反应，则根据Cu O
8、2HCu2 H2O 可知 , 要检验产物Cu 中可能还混有Cu2O 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2 O。3A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学中的常见物质，且物质A 由 1 2 种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下 A 为有色气体。当 F 是一种金属单质时，请写出一定浓度的B 溶液和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式： _。当 C 为直线形分子时， E 具有漂白性，物质F 焰色反应呈黄色，则 C 的电子式为_； D 中所含化学键的类型为_。（2）若 A 为淡黄色固体， D 为白色难溶于水
9、的物质，且A 和 D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F 的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，将 B 和 D 分别溶于水，5所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与 H2O 反应的化学方程式： _； B 转化为 C 的化学方程式为 _。【答案】 Fe 4H NO-3 NO 2H离子键、极性共价键33 =Fe2OAl3H233 22（OH22NH33OAl（ OH）3HMg N 6H O=3Mg） 4NH 5O催化剂4NO 6H O22【解析】【详解】（1）若 F 是一种金属单质，由转化关系可知，F 为变价金属
10、， F 为铁， B 与铁反应生成3+；由于 A 为有色气体，与水反应生成B 和 E，则 A 为 NO为 HNO3， E 为 NO， C 为Fe2 ，BFe(NO3)3， D 为 Fe(NO3)2； B 与适量 F 反应生成C 和气体 E 的离子方程式为： Fe 4H NO3-3 NO 2H2=FeO；A 为有色气体，与水反应生成B 和 E， E 具有漂白性，则A 为 Cl2，B 为 HCl， E 为 HClO，物质 F 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C 为直线型分子，结合转化关系可知，F 为Na2CO3 ，C 为二氧化碳， D 为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：； D 为碳酸氢钠，其中含有离
11、子键、极性共价键。（2）若 A 为淡黄色固体，能与水反应生成B 和 E，则 A 为过氧化钠，物质 A 和 D 的相对分子质量相同，则B 为氢氧化钠， C为偏铝酸钠， F 为铝盐， D 为氢氧化铝， E为氧气；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：Al3 3H23。OAl（OH）3H（3）若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，则该元素为镁，B 和5D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则A含有氮元素， A 为 Mg3N2，B 为氨气， F 为氧气， C 为一氧化氮， D 为硝酸， E 为氢氧化镁， A 和水反应的化学方程式为
12、：Mg 3N2 6H2O=3Mg（ OH） 2 2NH3， B 转化为 C 的反应催化剂方程式为： 4NH3 5O24NO 6H2O。4 常见无机物A、 B、 C、D 存在如图转化关系：(1)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_ 。(3)若 A、 C、 D 都是常见气体， C是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是 _ 。(4)若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为 CO2 ，举出 C 的一种用途_。催化剂Fe(
13、NO 3 )3【答案】 4NH 35O24NO 6H 2O治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 B 是 NO， D 是氧气， C 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4NH 3 5O24NO6H 2O ，催化剂故答案为： 4NH 35O24NO 6H 2O ；（2）若 A 为常见挥发性强酸， D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe， B 能和 D 反应生成 C，则 A 是硝酸、 B 是硝酸铁、 C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为Fe(NO 3 )3 ，故答案为： Fe(NO
14、 3 ) 3 ；（3）若 A、 C、 D 都是常见气体， C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫， A 是硫化氢、 D 是氧气、 B 是 S， A 的电子式是，故答案为：；（4）若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素， D 为CO2 ， A 为 NaOH、 B 是碳酸钠、 C 为碳酸氢钠， B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。5 为了探究某带结晶水的固体 X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验请
15、回答：（ 1）白色固体D 是 _。（ 2）无色溶液 E白色沉淀 F 的离子方程式是 _。（ 3） X 的化学式是 _。【答案】 MgO （或氧化镁）Mg22OHMg(OH) 22O4n4H2OMgC【解析】【分析】混合气体 A 经过浓硫酸得混合气体B， B在标况下体积为896mL，物质的量为0.04mol ，混合气体 B 通入澄清的石灰水，产生白色沉淀为CaCO 白色沉淀的质量为 2.00g ，则物质的3，量为 0.02mol ，所以 n(CO2)=0.02mol，根据框图可知含 n(CO)=0.02mol ，所以含 C 的物质的量为 0.04mol 。由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F
16、 为 1.16g ，可知白色沉淀 F 为Mg(OH)2, 物质的量为 nMg(OH)2=1.16g=0.02mol,n(Mg 2+)=0.02mol, 白色固体 D 的摩尔58g / mol质量为 M=0.80 g=40g/mol ，所以 D 为 MgO，所以 n(MgO)=0.02mol, 含 O为 0.02mol ，根0.02mol据质量守恒， m=0.02mol40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol=2.24g,所以水的质量为： 2.96g-2.24g=0.72g,水的物质的量为n(H2O)=0.04mol ，含 n(H)=0.08mol。【详解】（1
17、）由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为 1.16g ，可知白色沉淀F 为 Mg(OH) ,2物质的量为 nMg(OH) 2=1.16g=0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固体 D的摩尔质量为58g / mol0.80 g=40g/mol ，所以 D 为 MgO；答案： MgO。M=0.02mol（2）由框图可知 MgO与盐酸反应生成无色溶液E 为 MgCl2, 无色溶液与足量的氢氧化钠，产生白色沉淀 F 为 Mg(OH)2，反应的的离子方程式是：2+-2+Mg + 2OH = Mg(OH) 2，答案： Mg +-2OH= Mg(OH) 2（3）由上述分析可知X 中含
18、Mg、 C、 O、 H 的物质量的比为：0.02mol ： 0.04mol ：0.10mol:0.08mol=1 ： 2： 5：4，所以 X 的化学式是 MgC2O4 n4H2O；答案： MgC2O4 n 4H2O。6 M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _ 。（ 2）若 A是 CO2气体， A 与 B 溶
19、液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_ （填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐， A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则 A 的化学式为 _。（ 4）若 A是一种盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G溶液中加入 KSCN后溶液显红色，则由 A 转化成 E 的离子方程式是_ 。（5）若 A是一种溶液，只可能含有+2、 Fe33+2-2-中的某些离H 、 NH 、 Mg、 Al 、 SO、 CO443子，当向该溶液
20、中加入B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_ 。【答案】 2:3 或者2334 232+-2232:7Na CO和 NaHCO1:1 (NH ) SO4Fe +8OH+O+2H O=4Fe(OH)2+-+3+2-或者分步写 Fe +2OH=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ） H、 NH4 、 Al 、 SO4【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以 C 为氢气； D 为氯气；若 A 是地売中含量最多的金属元素，则A 为铝； AlCl3 溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可
21、能发生的反应有3+332 23+2Al+3OH= Al(OH) 、Al(OH)+OH=AlO +H O, 所以生成偏铝酸钠的总反应为Al +4OH= AlO气体， A 与 B 溶液反应即 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 、 Na2 CO3 +HCl=+2H2 O。 若 A 是 CO2NaHCO3+ NaCl、 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2【详解】（ 1）当得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，由反应的离子方程式可知，碱过量时 nAl(OH) 3=n(AlO 2)，此时 c( AlCl 3):c(NaOH)=2:7 当碱量不足时，nAl(OH) 3
22、=n(AlCl3) , 此时 c( AlCl3):c(NaOH)=2:3 所以 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3 或 2:7 。（2）图所示知 00.1V盐酸时没有气体放出，发生的是Na2CO33+HCl= NaHCO+NaCl ； 0.10.3V时气体完全放出，发生的是3+HCl= NaCl+H2O+ CO2，所以 A 与 B 溶NaHCO液反应后溶液中的溶质为 Na2CO33233和 NaHCO，根据消耗盐酸的体积知Na CO 和 NaHCO物质的量之比为 1:1。 答案： Na2 33CO 和 NaHCO、1:1。（3）因为 B 为 NaOH， A 是一种正盐
23、能和NaOH 生成具有刺激性气味的气体，则A中含有NH4 +; 因为 F 为 HCl，A 是一种正盐且A 能与大 dddHCl 生成具有刺激性气味的气体，则A 中含有 SO32_; 所以 A 为 (NH4 )2SO3。答案： (NH4)2SO3。（ 4）若 A是一种盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G溶液中加入 KSCN后溶液显红色 , 推断出 A 为亚铁盐溶液， E 为Fe(OH)3，则由 A 转化成 E 的离子方程式是 Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ，4Fe(OH)2+O2+
24、2H2O=4Fe(OH)3）。（ 5）由图可以知道 , 开始加入 NaOH 没有沉淀和气体产生 , 则一定有 H+, 一定没有 CO32-, 后来有沉淀产生且最后消失 , 则一定没有 Mg 2 , 一定含有 Al3+; 中间段沉淀的质量不变 , 应为NH4+OH-= NH3 H2O 的反应 , 则含有 NH4+, 由电荷守恒可以知道一定含有 SO4 2-,由此可知，该溶液中肯定含有的离子为 H+、 NH4+、 Al3+、 SO42-。7 有一种埋在地下的矿物 X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：请回答：（ 1） X 的化学式 _。（ 2） X 隔绝
25、空气加热的化学反应方程式为：_。（ 3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因_。（4）写出检验溶液A 中存在的金属阳离子的实验方法：_。【答案】 Fe(OH) 2 FeCO3 Fe(OH)2 gFeCO3隔绝空气2FeO+CO2 +H2 O加热取少量溶液 A 于试管中，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象，再加入少量双氧水溶液，呈现血红色，证明溶液中含Fe2【解析】【分析】矿物 X 挖出后在空气中容易发黄，推测该矿物中含有Fe2+。无色无味能与石灰水反应的气体，排除了二氧化硫的可能性，该气体为二氧化碳气体。分解产物中还有水，所以矿物X的 4 种组成元素为 Fe、C、 H、O。 20.6g X 隔
26、绝空气加强热得到热气体和黑色固体，热气体冷却后得到水 1.8g，其物质的量为 0.1mol ，无色无味气体应为二氧化碳，通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液增重4.4g 即为二氧化碳的质量，其物质的量为0.1mol 。因隔绝空气加强热，所以黑色固体中应为氧化亚铁。经硫酸溶解后，加足量的NaOH 溶液生成沉淀，在空气中充分灼烧后得到氧化铁，其质量为16.0g，其物质的量为0.1mol 。所以物 X 中n(Fe):n(H):n(C)=0.2:0.2:0.1=2:2:1 ，据化合价代数和为 0 来配上氧原子数。矿物X 的化学式为Fe(OH)2FeCO3 或 Fe2(OH)2CO3。【详解】（1）据以上
27、分析，矿物X 的化学式为 Fe(OH)2FeCO3 或 Fe2(OH)2CO3，表达出原子个数比即可。（2） X 隔绝空气加热的化学反应方程式为：Fe OH 2 ?FeCO32FeO+CO 2+H 2O ；（3）在空气中变黄，是 +2 价铁被氧化成 +3价铁：2Fe(OH)2FeCO3+O2=2Fe2O3+2CO2 +2H2O；（4）溶液 A 的阳离子是 Fe2+，检验的方案是：取少量溶液A 于试管中，加入少量 KSCN溶液，无明显现象，再加入少量双氧水（或氯水），溶液变为血红色，说明原溶液中含有Fe2+。8AH 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去 )
28、。 A、 H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼 H；通常状况下 B 为黄绿色气体； G 为红棕色固体； C、 D、 E、 F、 G 物种化合物含有同一种元素。（ 1） B 的电子式为 _。（2） 检验 D 中金属阳离子的实验方案是_。（3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（ 4） E 在空气中转化成 F 的化学方程式为 _。（ 5） 理论上 G 与 H 反应生成 1mol 固体 A 放出 428kJ 热量， G 与 H 反应的热化学方程式为_。（6） 单质 A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性 )。在酸性条件下， X 将
29、 TcO4- 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到 F，该反应的离子方程式为_。【答案】取少量 D 溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+(或取少量 D 溶液于试管中，滴加 K36D2+-2Fe(CN) 溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中含 Fe )2Al + 2OH + 2H O =2AlO+ 3H 4Fe(OH) + O + 2H O = 4Fe(OH) 2Al(s) + Fe O (s) = 2Fe(s) + AlO(s)H 856=2-222232 32 3 1-+kJ mol3Fe O + TcO+
30、H +13H O = 9Fe(OH) + TcO344232【解析】【分析】通常状况下 B 为黄绿色气体，则B 为 Cl2， A 是常见的金属单质，且A 与盐酸反应生成D，D 又与氯气反应生成C， A 也能与氯气反应生成C，且 A 与 C 反应生成 D，则 A 应为 Fe， D为 FeCl2，C 为 FeCl3，C、 D、 E、 F、G 物种化合物含有同一种元素，且G 为红棕色固体， D与氢氧化钠反应生成E 为 Fe（OH）2， E氧化得 F 为 Fe（ OH） 3， F 受执分解得 G 为Fe2 O3， H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H，金属 H 既能与强酸反应又能与强碱反应，则
31、 H 应为 Al，氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转化关系，据此答题。【详解】（1）根据上面的分析可知，B 为 Cl2， B 的电子式为，故答案为；（2） D 为 FeCl2，检验 D 中金属阳离子的实验方案是先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+（或取少量 D 溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则D 溶液中含 Fe2+），故答案为先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+（或取少量 D 溶液于试管中，滴加 K3Fe(C
32、N)6溶液，若出现蓝色沉淀，则D 溶液中含 Fe2+）；（3）金属 H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为-2Al+2OH +2H2O 2AlO2 +3H2，故答案为 2Al+2OH- +2H2 O 2AlO2-+3H2；（ 4） E 为 Fe（ OH） 2， E 在空气中转化成 F 的化学方程式为 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O 4Fe（OH）3，故答案为 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O 4Fe（ OH） 3；（5） G 为 Fe2O3，理论上G 与 H 反应生成 1mol 固体 Fe 放出 428kJ 热量，则生成2mol 铁应放出 856kJ 热量， G 与 H 反应的热化学方程式为2Al（s） +Fe2O3（ s） 2Fe（ s） +Al2O3（s） H=-856kJ?mol -1，故答案为 2Al（ s） +Fe2O3s2Fe s+Al2O3 sH=-856 kJ mol -1；（ ）（ ）（ ）?（6）单质铁在氧气中的燃烧产物X 应为 Fe3O4，在酸性条件下，Fe3O4 将 TcO4-转化为难溶于水的 TcO2，同时得到 Fe（ OH） 3，该反应的离子方程式为 3F