备战高考化学培优(含解析)之镁及其化合物含答案.docx

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1、备战高考化学培优 ( 含解析 ) 之镁及其化合物含答案一、镁及其化合物1X、Y、 Z、 W 四种物质有如下相互转化关系（其中X、 W 为单质， Y、 Z 为化合物，未列出反应条件）。（1）若 X 的摩尔质量是W 的 2 倍，工业上 Z 可作优质的耐高温材料。W 为黑色固体，则Y 的化学式 _ 。（2）若固体 W 是紫红色，且向溶液Z 中滴入氯水，再滴入 2 滴 KSCN溶液，溶液呈血红色。则写出 X+Y=Z+W 的离子方程式 _ 。（3）若晶体 W 是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z 的燃烧产物。写出 Y 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_ 。【答案】 CO22+2+223

2、2Fe+Cu =Fe +Cu SiO+2NaOH=Na SiO +H O【解析】（1） X、 W 为单质， Y、 Z 为化合物 ， W 为黑色固体，应为 C 单质， X 的摩尔质量是W 的 2倍， Z 可作优质的耐高温材料， X 为 Mg ， Z 为 MgO， Y 为 CO2。（2）向溶液 Z 中滴入氯水，再滴入 2 滴 KSCN溶液，溶液呈血红色，则Z 为 Fe2+， W 是紫红色固体，则W 为 Cu， X+Y=Z+W反应方程式为： Fe+Cu2+=Fe2+Cu。（3）晶体 W 是一种重要的半导体材料，则W 是 Si；实验室可用澄清石灰水来检验Z 的燃烧产物，则 Z 的燃烧产物为CO2，化合

3、物 Z 为 CO，则 X 为 C 单质， Y 为 SiO2， Y 与 NaOH溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2 O。2 A、 B、 C、 X 均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系( 副产物已略去 ) 。（1） X 是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A 不是_(填序号) 。a Cb Nac Ald S若 C 是红棕色气体，则 A 可能是 _或 _。（2）若 X是一种温室气体，单质A 被誉为国防金属，则反应的化学方程式为_ 。（3）若 X为苛性碱， A 是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应的离子方程式为_ 。【答案】 c N232- 2-2NH2Mg+CO

4、2MgO+C HS+OH =S +H O【解析】【分析】当 X 为氧气时，符合此转化关系的变化有：C（ CH4） CO CO2、 N2（ NH3） NO NO2、 S（ H2S） SO2 SO3、Na Na2O Na2O2 等；当 X 为二氧化碳 、 A 为 Mg 时，则有如下转化关系：MgCCO ；当 X 为 NaOH、 A 为 H2S气体时，有如下转化：-2-。H2S HSS ，据此分析解答【详解】（1） X 是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X 为 O2， a.当 A 为 C 时，可发生如下转化： CCOCO2； b.当 A 为 Na 时，可发生如下转化：Na Na2O Na2 O2

5、； c.当 A 为铝时，不能实现上述转化关系；d.当 A 为 S时，可发生如下转化：SSO23 SO；若 C 是红棕色气体，则 C 为 NO23222，转化关系可以是：NH NO NO或 N NO NO ，综上所述，答案为：c； N或 NH ；23（2） X 是一种温室气体，则 X 为二氧化碳；单质A 被誉为国防金属，则A 为金属 Mg ，反应为镁在二氧化碳中燃烧的反应，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C；（3） X为苛性碱，则X为NaOH； A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则A为H2S，所以转化关系为： H22- 2-2- 2-S NaHS NaS，反应

6、的离子方程式为HS+OH =S +H O，故答案为HS+OH =S2+H O。【点睛】本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如含 C、 N、 S、 Fe 等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型 ，如碱 正盐 酸式盐、正盐 酸式盐 新盐和铝三角之间的相互转化等。3 已知一定条件下，单质X、 Y、 Z 与化合物甲、乙之间存在如下变化关系：(1)若 X 是 O ， Y 是 S， Z 是 H ，化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是_，化22合物乙是 _。(2)若 X 是 Mg ，Y 是 C， Z 是 O2，化合物甲是一种不可燃

7、气体，则化合物甲是_ ，化合物乙是 _ 。【答案】 H2S H2O CO2MgO【解析】【分析】根据已知的X、 Y、 Z 以及化合物甲的性质，结合物质的性质分析判断。【详解】(1)若X 是O2， Y 是S， Z 是H2，化合物甲是一种可燃性气体，则硫在氢气反应生成H2 S，H2S 与氧气的反应生成H2O 和 S，则化合物甲为H2S，化合物乙为H2O，故答案为H2S；H2O；(2)若 X 是 Mg ，Y 是 C， Z 是 O2，化合物甲是一种不可燃气体，则碳与氧气反应生成二氧化碳， Mg 与二氧化碳反应生成MgO 和 C，则化合物甲为CO2 ，化合物乙为 MgO，故答案为CO2； MgO。4 在

8、标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL 同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量 /mg255385459产生气体体积 /mL280336336请回答：(1)甲组实验中，盐酸_（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是 _。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_。求得的盐酸的物质的量浓度为_。(2)求合金中 Mg 、 Al 的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得的 Mg、 Al 的物质的量之比为 _；(3)在丙组实验之后，向容器中加入1NaOH 溶液，能使合金中的铝恰好溶解，1.00 mol

9、L不形成铝的沉淀，并使Mg 2 刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH 溶液的体积（写计算过程）。_【答案】过量同体积的盐酸此时产生H2 最少336mL 气体和 30mL 溶液 1mol/L 255mg和 280mL 1：1 NaCl 0.03molNaAlO2 0.009mol39 mL【解析】【详解】(1)由乙实验知，增加合金的质量，气体体积增大，说明甲实验结束后酸有剩余。答案为过量，同体积的盐酸此时产生 H2 最少。比较乙和丙实验，气体的体积相同，说明乙实验中酸已经完全反应，所以336mL 气体和30mL 溶液是计算酸的浓度所需使用的数据。答案为336

10、mL 气体和 30mL 溶液。0.336L2答案为 1mol/L 。（c HCl)= 22.4L / mol1mol / L0.03L(2)比较甲、乙实验数据可知，甲中酸过量，则合金完全反应。所以255mg 和 280mL 是计算合金中 Mg、 Al 的物质的量之比所需使用的数据。答案为255mg和 280mL。设 Mg 的物质的量为 x，Al 的物质的量为 y，列方程组为：，求得 x： y 1：1。答案为 1： 1。(3)依据 Cl-守恒，可得： n(NaCl)n(HCl) 1mol/L 0.03L 0.03mol ；依据 Al 守恒，可得： n(NaAlO2) n(Al)0.009 mol

11、 ；依据 Na守恒，可得：n(NaOH) 0.03mol 0.009mol 0.039mol ，所以 V(NaOH) 39 mL。答案为：NaCl 0.03molNaAlO2 0.009mol V(NaOH)39 mL。5 根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。I、引发 CO2 与 Na 反应。操作步骤为： 按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a 上活塞一段时间； 点燃 d 处酒精灯，使CO2 与 Na 充分反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：（

12、 1）操作 时，装置 b 中装入的试剂是 _；（ 2）步骤 时，当观察到 _时，才能进入步骤 。：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29 2g 进行如下实验： 仔细观察固体，发现有黑色颗粒； 将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1 8 g 滤渣（干燥）； 将滤液加水稀释配成 250mL 的溶液； 取少量 的溶液，先加足量2BaCl 溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红；-1盐酸滴定，消耗盐酸2000mL。回答下列问题： 取 25 0mL 的溶液，用 3 0mol L（3）反应后装置 d 中的固体物质为 _；（4）通过计算分析： 29 2g 残留固体中，各组分的质量各是多少

13、?_；（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。【答案】饱和 NaHCO3 溶液e 装置中产生白色沉淀C、 Na2O、Na2CO3 碳的质量为1.8g；碳酸钠的质量为 21.2g；氧化钠的质量为 6.2g 12Na+7CO23C+2Na2O+4Na2CO3【解析】分析：由实验方案图可知，a 为二氧化碳发生装置，d 为二氧化碳与钠反应装置，通入d装置的二氧化碳应干燥并需除去二氧化碳中的HCl，因此 b 中应用饱和的碳酸氢钠溶液，c为干燥装置，吸收水蒸气。反应需要排尽装置内的空气，当e 装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热d 处的酒精灯发生反应。详解：（ 1）根据上述分

14、析，装置b 是除去二氧化碳气体中的HCl，应用饱和的碳酸氢钠溶液， c 为干燥装置，吸收水蒸气，故答案为饱和NaHCO3 溶液；（2）根据上述分析可知，反应需要排尽装置内的空气，当e 装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热d 处的酒精灯发生反应，故答案为e 装置中产生白色沉淀；（3）步骤将干燥得到1.8g 滤渣为不溶物碳；步骤中最终所得固体质量为3.94g 为碳酸钡，说明反应生成碳酸钠，根据碳元素守恒可知，碳酸钠的物质的量3.94 g=0.02mol，故 29.2g固体物质中碳酸钠的物质的量为197g / mol250mL0.02 mol25mL=0.2mol ，其质量 =0.2

15、mol 106g/mol=21.2g，步骤中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol 2=0.04mol，实际消耗HCl 为 3.0mol?L-1 0.020L=0.06mol，大于 0.02mol ，故溶液中含有氢氧化钠，说明反应中有氧化钠生成，故答案为C、 Na2O、 Na2CO3；（4）根据（ 3）的分析，碳的质量为1.8g；碳酸钠的质量为21.2g；步骤中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol 2=0.04mol，实际消耗HCl 为 3.0mol?L-1 0.020L=0.06mol，大于 0.02mol ，故溶液中含有氢氧化钠，说明反应中有氧化钠生成，滴定中氢氧

16、化钠消耗的 HCl 为 0.06mol-0.04mol=0.02mol ，根据钠离子守恒可知氧化钠的物质的量为 0.02mol =0.01mol ，故 29.2g 固体物质中氧化钠的物质的量为2250mL0.1mol 62g/mol=6.2g，故答案为碳的质量为1.8g；0.01mol=0.1mol，其质量为25mL碳酸钠的质量为21.2g；氧化钠的质量为6.2g；（5）根据（4C、 Na223）中的计算可知产物为O 和 Na CO ，三者物质的量之比为1.8g： 0.1mol ： 0.2mol=3 ： 2： 4，故反应方程式为：12 g / mol12Na+7CO3C+2Na O+4Na C

17、O ，故答案为 12Na+7CO3C+2Na O+4Na CO 。22232223点睛：本题考查物质组成与探究，涉及对实验方案的理解、实验基本操作、化学计算与数据处理等，确定生成物的成分以发生的反应是难度，也是易错点，注意不能直接利用固体物质质量减去碳与碳酸钠的质量确定氧化钠的质量。6 镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。（方案一）（ 1）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中，使其反应完全，过滤、洗涤、干

18、燥、称量固体。实验中发生反应的化学方程式是_.该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填 “偏高 ”、“偏低 ”或 “无影响 ”）。（方案二）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约520 ， 1.01 10Pa）的体积（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1： 你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接 _接 _接 _（填接口字母，可不填满） 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶请你帮助分析原因_ 实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是_。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与

19、广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（ 2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小于是他们设计了图实验装置。 装置中导管a 的作用是 _。 怎样检查图2 装置的气密性_。2 所示的【答案】 2Al 2NaOH 2H222偏高E D G 锌与稀硫酸反应放热且生O=2NaAlO 3H成气体，使锥形瓶中的气体压强变大。 ACD 平衡气压，使稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶

20、的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 检查装置气密性时，先连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气。【解析】【分析】方案一：（ 1）铝是两性金属，溶于氢氧化钠生成氢气和偏铝酸钠。镁不与氢氧化钠溶液反应，若未洗涤，镁上会附着有偏铝酸钠，则会使镁的质量偏大；方案二：（ 1） 该方案用排水量气法收集生成的氢气，所以最简易的装置是将生成的氢气通入盛满水的广口瓶中，用排出水的体积计算产生氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出； 该过程中有氢气产生，且同时该反应是放热反应，

21、使锥形瓶中的气体压强变大； 该反应放热，所以需要冷却到室温再读数，同时保持广口瓶内的压强与外界大气压相等；（ 2） 导管 a 相当于一个连通器； 根据装置特点可知装置气密性检验方法。【详解】方案一：（ 1）铝溶于氢氧化钠溶于的化学方程式为2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2。若未洗涤，镁上会附着有偏铝酸钠，则会使镁的质量偏大，测得镁的质量分数将偏高；方案二：（ 1） 该方案用排水量气法，用排出水的体积计算产生氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（A）接（ E）（ D）接（ G）； 锥形瓶中的气

22、体压强变大，稀硫酸不能滴下； 该反应放热，所以需要冷却到室温再读数，同时上下移动量筒 G，使其中液面与广口瓶中液面相平，保持广口瓶内的压强与外界大气压相等，视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积，这样测得的体积才是该条件下的氢气的体积，答案选ACD；（ 2） 导管 a 相当于一个连通器，作用是平衡气压，使稀硫酸能顺利滴下；同时滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 根据装置特点可知装置气密性检验方法是：检查装置气密性时，先连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气。7Mg 能在 NO2 中

23、燃烧，产物为 Mg3N2、 MgO 和 N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是_；（3）装置 A 中盛装的干燥剂是；装置 F 的作用 _；（4）验证产物中存在Mg 3N2 的具体实验操作为确定产物中有 N。生成的实验现象为；（5）已知装置E 中初始加入Mg 粉质量为 13 2 g，在足量的NO2 中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21 0 g，产生N2 的体积为【答案】（112

24、0 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_。1） BAEAFC(D)（ 2 分）；（ 2）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若到期管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好（ 2 分）；（3）无水氯化钙或五氧化二磷等（1 分）除去二氧化氮（2 分）（ 4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色（ 2 分）；装置C 中收集到大量气体（2 分）；（ 5） 11Mg+4NO2=Mg3 N2+8MgO+N2（ 2 分）【解析】【分析】【详解】（1）铜与浓硝酸反应产生的气体为二氧化氮，用干燥剂

25、干燥，通入硬质玻璃管与镁粉反应，用 F 装置除去多余的二氧化氮，装置C、 D 排水法收集氮气，故装置的链接顺序为BAEAFC(D)；（ 2）连接好仪器，装药品前装置的气密性检验方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若到期管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好；（3）二氧化氮不能使用碱性干燥剂来干燥，U 形管装的是固体干燥剂，故盛放的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷等；（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C 中收集到大量气体；（5）设生成二氮化三镁

26、的物质的量为x 摩尔，氧化镁的物质的量为y 摩尔，可得3x+y=0 55mol ， 100x+40y=210g，解x=0 05 y=0 4，氮气的物质的量为0 05 摩尔，即可得方程式为：11Mg+4NO2=Mg3N2+ 8MgO+N2。8 某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO 、 SiO 、 AlO 、 Cl 阳离子Al332、 Fe、 Mg、 NH、 Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量 (n) 与加入试剂体积 (V) 的关系如图所示。（1）若 Y是盐酸，则 oa 段转化为沉淀的离子( 指来源于 X 溶液的，下同 ) 是_， ab 段发生反

27、应的离子是 _， bc 段发生反应的离子方程式为_。（2）若 Y是 NaOH溶液，则 X 中一定含有的离子是_。 ab 段反应的离子方程式为 _ 。2-、AlO23 3H O Al32、 Cl【答案】 SiO3COAl(OH) 3H =Al、 Mg、 NHNH33244OH =NH3H2O【解析】分析 ： (1) 无色溶液中不会含有3，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者Fe，-2-能溶于过量盐酸中而后者不能由图象知溶液中肯定含有AlO23。、 SiOoa 段发生反应的离子为-、 SiO32-2 ,bc段则是 Al(OH)3 溶解 。AlO2， ab 段为 CO3(2)

28、当向溶液中加入 NaOH 时，生成的沉淀为Mg(OH)23,ab4 与 OH 之间发、 Al(OH)段是 NH生反应 ，因 Al 3、 Mg2 不能与 CO22-、 AlO共存，故此时溶液中阴离子只有。3、SiO3Cl详解 :(1)某无色稀溶液X 中 , 无色溶液中不会含有Fe3 ，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、 H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，所以由图象知溶液中含有AlO2-32-；则 oa 段发生反应的离子为2-32-； ab 段发生的反应沉淀的量不变, 所以 ab、SiOAlO 、 SiO段为盐酸与 CO32 反应 , bc 段沉淀减少 , 则是 Al(OH)3溶

29、解于盐酸 , 其反应的离子方程式为： Al(OH)3 3H=Al3 3H2O。因此，本题正确答案是： SiO32-32 3 Al32、 AlO ； CO； Al(OH) 3H3H O；(2) 若 Y 是氢氧化钠 ，向溶液中加氢氧化钠溶液, 先生成沉淀 , 溶液中可能含Al3 、Mg 2 或两者中的一种，因为弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存, 即溶液中不含CO3232-、 SiO、AlO ，因为溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl ；当 ab 段时 , 沉淀的量不变化 ,是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当 bc 段: NH4OH NH3H2O，即溶液中含 NH4时沉淀的质量减少但没有完

30、全溶解,即部分沉淀和氢氧化钠反应, 部分沉淀不反应 ,说明溶液中有 Al3、 Mg2，即bc 段的反应为-： Al(OH)3 OH AlO2+2H2O。即 X 中一定含有的离子是 Al3 、 Mg2 、 NH4 、 Cl ；因为溶液中有Al3 、 Mg 2 ，故 oa 段转化为沉淀的离子是 Al3 、 Mg 2 ， ab 段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体, 反应的离子方程式为 NH4 OH NH3H2O；因此，本题正确答案是： Al32、 Mg、 NH4、 Cl4 OH NH32；NHH O。9 镁、铝的混合物共-1的盐酸溶液中，然后再滴加-1的0.2mol ，溶于 200mL4molL2

31、mol LNaOH 溶液。若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化情况如图所示。请回答下列问题：（1）当 V1=160mL 时，则金属粉末中 m(Al)=_mol 。（2） V2 V3 段发生反应的离子方程式为_ 。（3）若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使Mg2+、 Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH 溶液的体积 V(NaOH)=_mL。（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol ，其中镁粉的物质的量分数为a，改用 200mL4 mol L-1 的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 molL-1 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，

32、则a 的取值范围为_。【答案】0.08 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 400 0.6 a1【解析】（1）当 VMgCl2、AlCl3和 NaCl 的混合液，由+离子守1=160mL 时，此时溶液是Na恒可知， n（ NaCl） =n（ Na+） =n（ NaOH）=0.16L 2mol/L=0.32mol。200mL 4mol?L -1 的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L 0.2L=0.8mol，设混合物中含有 MgCl2 为xmol 、 AlCl3 为 ymol ，则：根据Mg 原子、 Al 原子守恒有： x+y=0.2，根据 Cl-离子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48 ，联立方程解得：x=0.12、 y=0.08 ，所以金属粉末中：n（ Mg ）=0.12mol 、 n （Al） =y=0.08mol ；（ 2） V2 V3 段发生氢氧化钠溶解氢氧化铝的反应，反应的离子方程式为 Al(OH)3 +OH-=AlO2-+