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1、备战高考化学提高题专题复习硫及其化合物练习题含详细答案一、高中化学硫及其化合物1 硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)将SO2 通入品红溶液中，现象为品红溶液_，加热后溶液颜色_。(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_。(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO2 +2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol 。(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 _。A氨气易液化，液氨可作制冷剂B可用排水法收集氨气C氨气是一
2、种无色无味的气体D向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_ （写出一种即可）。(6)汽车尾气常含有 NO、 NO2、 CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体 CO和 NO 反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为_ 。【答案】褪色 变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满 (或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) 。（或其他合理答案）2CO+2NON22+2CO【解析】【分析】(1)SO2 具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色
3、产物会分解，重新生成品红。(2)反应 SO2+Cl2 +2H2O 2HCl+H2SO4 中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。242224e-，由此可计算(3)在反应 C+2H SO (浓 )CO +2SO +2H O 中，有如下关系：CO出生成 0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。(4) A氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂；B氨气易溶于水，不能用排水法收集；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红。(5)实验室检验试管里氨气是否收集满时，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒，也可使用湿润的红色石蕊试纸。(6) CO和 NO
4、反应转化为两种无毒气体，则气体应为N2 和 CO2。【详解】(1)将 SO2 通入品红溶液中，因为SO2 具有漂白性，所以品红溶液褪色，加热后，无色物质分解，重新生成品红，所以溶液颜色变红。答案为：褪色；变红；(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是含有价态升高元素的生成物，所以应为 H2SO4。答案为： H2SO4 ；(3)在反应 C+2H2SO4 (浓 )CO2 +2SO +2H2O 中，有如下关系：CO24e-，生成 0.5 molCO ，转移电子的物质的量是0.5 mol 4=2mol。答案为： 2；2(4)A氨分子间易形成氢键，分子间作用
5、力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂，A 正确；B氨气易溶于水，不能用排水法收集，B 错误；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体，C错误；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红， D 正确；故选 AD。答案为： AD；(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) （或其他合理答案）。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满) （或其他合理答案）；(6) CO和
6、NO 反应转化为两种无毒气体，则气体应为N2 和 CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NON2 +2CO2。答案为：2CO+2NON2+2CO2。【点睛】二氧化硫的漂白是有条件的、暂时性的，它能使品红溶液和有色布条褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色。往紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变为红色，继续通入二氧化硫至过量，溶液仍为红色。2 我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿 Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2 +12H2 O=7Cu2S+5FeSO4+1
7、2H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3 和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物 FeS22_、 _。和 Cu S 中，硫元素的化合价分别为（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。由题中信息可推知 Cu2S 的溶解情况是： _溶于水（填 “不 ”或 “能”，下同）， _溶于稀硫酸。（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：_，若反应中有2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为_L。【答案】 -1 -2 35：3不 不 4FeS222 328.96+11O2F
8、e O +8SO【解析】【分析】14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低， 3 个负一价硫的化合价升高。【详解】（1） FeS2 （二硫化亚铁）中铁为+2 价，硫为 -1 价； Cu 2S （硫化亚铜）中铜为+1 价，硫为 -2 价，故答案为： -1； -2；（2） 14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低，即14 个硫酸铜和 3.5 个 FeS2 做氧化剂， 3 个负一价硫的化合价升高，即1.5 个 Fe
9、S2 做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 及题目信息，可知Cu 2S不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为： 35: 3；不；不；（3）根据题目信息硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2 O3 和一种对环境有污染的有毒气体，可推知 FeS2和氧气反应生成 Fe2 O3 和二氧化硫，方程式为：高温4FeS2 +11O22Fe2 O3 +8SO2 ，该反应转移电子数为44，即转移 44 个电子生成8 个二氧化硫，故当转移2.2mol 电子时，生成 0.4mol 二氧化硫，标况
10、下体积为：8.96L，高温故答案为： 4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2 ； 8.96。3 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中 Y 物质的化学式为 _。(2)治理含CO、 SO 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S 和无毒的气体则治2理烟道气反应的化学方程式为 _。(3)实验室中 X 气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为： _ 。(4)Na S O (硫代硫酸钠 )是一种用途广泛的钠盐。223下列物质用于 Na2 23的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_。S Oa.Na2S+Sb.Z+S
11、c.Na2SO3 +Yd.NaHS+NaHSO3Na2S2O3 具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32-转变为 SO 2- 。4现需处理含标准状况下Cl2 2.24L 的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na 2S2O3 溶液的体积为_L。【答案】 SO32CO+SO2+2+22CO +SFeS+2H=Fe +H S bd 25【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，X 为气态氢化物为H2 S， Y为硫元素的 +6 价氧化物为SO3， Z 为 +4 价的盐可以为Na2SO3。(1)Y 是 S 元素化合价为+6 价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转
12、移数目相等，可得反应方程式；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S 和 FeSO4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式；(4) Na2S2O3 中 S 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于 2和小于 2；根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的Na2 23n=cV 计算S O 的物质的量，再根据其物质的量。【详解】根据上述推断可知X 是 H2S， Y 是 SO3， Z 是 Na2SO3。(1)Y 为 S 元素的氧化物，化合价为+6 价，则 Y 为 SO；3(2) CO、 SO2 反应产生 S 单质和 CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反
13、应方程式为：2CO+SO22CO +S；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H S 和 FeSO ，反应的离子方程式为：24+2+2FeS+2H =Fe +H S；(4) Na S O中 S 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于 2223和小于 2， A 中 S 化合价都小于 2， C 中物质中 S化合价都大于 +2 价， B、 D 中 S 元素化合价必须分别大于2 和小于 2，故合理选项是bd；根据题干信息可知发生反应方程式为：Na2 2 32224S O +4Cl +5H O=2NaCl+2H SO +6HCl，标准状况下 2.24L Cl2 的物质的量
14、是 n(Cl2)=2.24L 22.4L/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为 -1 价的Cl-， 0.1molCl 2 获得电子的物质的量是0.2mol ； S2O32- 转变为 SO42-，每 1mol S2O32- 失去 8mol电子，则转移0.2mol 电子，需消耗 S2- 的物质的量 n(S2-)=0.2mol 8=0.025mol，根据2O32O3n=c V可知理论上需要0.00100mol/L Na 2S2O3 溶液的体积V=0.025mol 0.00100mol/L=25L。【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反应规
15、律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。4 常见含硫物质AD，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应、中所需物质B 溶液的浓度不同。请按要求回答下列问题：（ 1） A 的化学式为 _。（2）反应、中Cu、 Fe 所起的作用相同，即都作_（填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）大气中因废气 A 引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：上图中由 DB的转化所需氧化剂为 _。当将含D的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其cH+（）
16、将_。（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。废气 A 是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将6A 进行环保处理，4. 4810L（标准状况下）废气完全转化为 NH4HSO3 时，需消耗 10mol/L 氨水溶液（溶质全部以NH3 ?H2O 计）的体积为_L。【答案】 SO2还原剂失去电子，化合价升高Fe+2H+=Fe2+H2O2增大20000【解析】【分析】由 B(含氧酸 )在常温下与足量的铁反应生成C(硫酸盐 )，故 B 是 H24，反应方程式为SOFe+2H2SO4=FeSO4+H2， C 是 FeSO4； Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2
17、 +2H2O，故 A 是 SO2，222323SO +H OH SO， D 是 H SO 。【详解】（1）由解析可知，A 的化学式为SO2；（2）反应、中，反应前后CuFe元素的化合价都升高，故反应、中CuFe所起、的作用相同，即都作还原剂；（3）铁与稀硫酸常温下反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；SO H SO 过程中， S 元素化合价升高，即H SO 被空气中的 O氧化为 H SO ；（4） H2 324232242H2SO3+ O2 = H2SO4， H2SO3 是弱酸， H2SO4 是强酸，故当将含H2SO3 的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c( H+
18、) 将增大； SO2+NH3?H2O=NH4HSO3， n(SO2)=4.48 106L532510mol/L 氨水溶液（溶质全=2.0 10mol，故 n(NH ?H O)= 2.0 10mol ，需消耗22.4L/mol部以 NH3?H2O 计）的体积为2.0 105 mol=20000L。10mol/L【点睛】本题是结合图考查S 元素的化合物知识，有关化学方程式书写等，难度不大。5 按要求完成下列填空。甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，是刚玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液；乙的酸根中含有金属元素。写出下列物质
19、间的转化：甲乙的离子方程式_；丙甲的化学方程式_。（2）若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质；乙在标准状况下为无色晶体。写出下列物质间的转化：甲乙的化学反应方程式_；丙甲的化学反应方程式_。【答案】Al2O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2 O2SO + O22SO32H2SO4 (浓 ) + Cu 【解析】CuSO4 + 2H2O +SO2【分析】(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是Al2O3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3，硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(OH)3，氢氧化铝加
20、热分解可以生成氧化铝，据此解答；(2)若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质，乙在标准状况下为无色晶体，则甲为SO2，乙为 SO3，丙应为 H2SO4，浓硫酸与 Cu 在加热条件下生成 SO2 。【详解】(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是Al2O3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3，硫酸铝与氨水反应生成丙为 Al(OH)3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，则：甲乙为氧化铝溶于稀硫酸，发生反应的离子方程式为Al2 O3+ 6H+=2Al3+ 3H2O；丙甲为氢氧化铝受热分解，发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2
21、O3 + 3H2O；(2)若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质，乙在标准状况下为无色晶体，则甲为SO ，乙2为 SO32422，丙应为 H SO ，浓硫酸与 Cu 在加热条件下生成SO ，则：甲乙为 SO 的催化氧化生成 SO3 ，发生反应的化学反应方程式为2SO2 + O22SO3；丙甲为浓硫酸与 Cu在加热条件下生成SO2，发生反应的化学反应方程式为24422H SO (浓 ) + CuCuSO + 2H O2+SO 。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，如 (1)中
22、氧化物甲既能和稀硫酸反应，又能和 NaOH 溶液反应，则甲为两性氧化物，结合所学元素及其化合物，只能是氧化铝。6 在通常状况下，A 为固态单质。根据下图转化关系，回答：(1)写出 A、E 的化学式： A_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式： E C： _ ； C D ： _ 。(3)B 与 E 的浓溶液能反应，当 B、E 等物质的量反应时，化学方程式为_，反应现象 _。(4)若 A 为气态单质，则写出B、 D 化学式： B_， D_。【答案】 SHCuSO4 + SO2 + 2H2O 2SO+ O22SO32SO4 Cu + 2H2SO4 (浓 )H S + H SO =S + SO +
23、2H O 产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体NHNO2242232【解析】【分析】A 是固态物质，连续与氧气发生反应，A 是硫或碳， A 和氢气反应生成B，则 A 为硫， B 为H2S、 C 为 SO2、 D 为 SO3、 E 为 H2SO4；【详解】(1) 经上述分析，得出 A、E 的化学式分别是： S、H2SO4。答案为： S；H2SO4；(2) E C：铜与浓硫酸在加热时生成SO2 ，同时生成 CuSO4，反应式为： Cu + 2H2SO4(浓 )CuSO4 + SO2 + 2H2 O。答案为： Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + SO2 + 2H2O； C D： 2SO
24、+ O2SO 。答案为： 2SO + O2SO ；223223(3)H2S 具有还原性， H2SO4 浓溶液具有强氧化性，等物质的量参加反应，说明H2S 被氧化成硫单质， H2SO4 被还原成 SO2，则反应式为： H2S + H2SO4 =S + SO2 + 2HO，现象：产生淡黄色沉淀，且有无色刺激性气味的气体。答案为：H22422S + H SO =S+ SO+ 2H O；产生淡黄色沉淀，且有无色刺激性气味的气体；(4)若 A 为气态单质，连续与氧气反应，则A： N2，推出： B： NH3、 C： NO、 D： NO2、 E：HNO ，则 B、 D 的化学式： NH 、 NO 。答案为：
25、 NH ； NO 。332327 研究表明不含结晶水的X4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛（由应用于蓄电池工业等。为探究X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B 可使带火星的木条复燃。（ 1） X 中含有的元素为： _ ；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（ 2）请写出的化学方程式： _。（3）已知 X 常用于检验Mn2+，它可将Mn 2+氧化成 MnO4 -。请写出X 溶液和少量MnCl2 溶液反应的离子方程式：_。【答案】 N、 H、 S、 O2(NH4)2S2 O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O 7S2 O82-+2Mn 2+
26、4Cl-+8H2O=2Cl2 +2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g， m(BaSO4)=9.32g， V(O2)=0.224L， V(NH3)=1.12L-49.32 g0.04mol ， n(O20.224L0.224L=0.896L。n(BaSO )=233g/mol)=0.01mol，22.4L/mol0.896L0.04mol 。在 X 中， m(NH4+)=0.04mol 18g/mol=0.72g，n(NH3)=22.4L/molm(S)=0.04mol 32g/mol=1.28g，则 X 中所含 O 的质量为m(O)
27、= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=2.56g0.16mol 。16g/molX 中所含4+、 S、O 的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4 ，从而得出 X 的最简式为 NH4 4NHSO ，显然这不是 X 的化学式， X 可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH) S O 。4228（1）从以上分析，可确定X 中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应 中， (NH4 2 28432) S O 与 NaOH 反应，生成 BaSO、 NH、 O 等。（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 Mn
28、O4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。【详解】（ 1）从以上分析，可确定 X 中含有的元素为 N、 H、 S、 O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为： N、H、 S、 O；（ 2）反应 中， (NH4)2S2O8 与 NaOH 反应，生成 BaSO4、 NH3、 O2 等，且三者的物质的量之比为 4:4:1，化学方程式为 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3 +O2 +6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O；（3）已知 X 常用于检验M
29、n2+，它可将Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。 S2O82- 中有两个 O 从-1 价降低到 -2 价，共得2e-； MnCl2中， Mn 2+由+2价升高到 +7 价， Cl-由 -1 价升高到0 价， MnCl 2共失 7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn2+-2-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反+4Cl 2Cl2 +2MnO4 +14SO42-+2Mn2+-2-+2-应的离子方程式为 7S2O8+4Cl +8H2O=2Cl2 +2MnO4 +14SO4+16H。答案为： 7
30、S2O8+2Mn2+-2-+4Cl +8H2O=2Cl2 +2MnO4+14SO4+16H 。8 某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子、Al3H、 NH4、 Na可能大量含有的阴离子Cl 、 AlO2、 SO42 、 MnO 4、 Br、 I、 CO32为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用 pH 试纸检验，溶液 pH 7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入氢氧化钠溶液的体积 (V)的关系如图所示。探究二乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4 振荡、静置，CCl4 层呈橙红色，用分
31、液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3 和HNO3 混合液，有白色沉淀产生。探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀。（1）该溶液中一定含有的阴离子是_；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为 _；不能肯定是否含有的离子是 _。确定其中阳离子的实验方法为_。（2）请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。【答案】 Br- 、 SO4焰色反应Al(OH)3+OH-2c(H+) ： c(NH4+)： c(Al3+)=2： 3： 1 Na、Cl2-2AlO +2H O【解析】【分析】无色混合溶液中不能含有MnO 4 ；由探究一知，溶液的pH7，开
32、始加入2V0NaOH 无沉淀生成说明发生的反应是：H+OH-H2O，有 H+，则无 AlO2-、 CO32-；再加入氢氧化钠溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反应为 Al3+3OH- Al(OH)3，有 Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：NH4+OH-=NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0 氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠的体积V0；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO32-，再加入CCl4
33、振荡、静置，CCl4层呈橙红色，说明有Br-，不含I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3 和HNO3 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有Cl-，因为加入的氯水被还原成Cl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；根据探究三，加入少量Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42；综上分析，混合溶液中一定含有的离子：H+、 Al3+、 NH4+、Br- 、 SO42 ，一定不含的离子：MnO 4 、 CO32-、 I-、AlO2-，可能含有的离子：Na、 Cl。【详解】无色混合溶液中不能含有MnO 4；由探究一知，溶液的 pH7，开始加入2V0Na
34、OH 无沉淀生成说明发生的反应是：H+OH-H2O，有 H+，则无 AlO2-、 CO32-；再加入氢氧化钠溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反应为 Al3+3OH- Al(OH)3，有 Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：NH4+-32+OH =NH ?H O，消耗氢氧化钠溶液 3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0 氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为 Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠的体积V0；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO32-，再加入 CCl4 振
35、荡、静置， CCl4层呈橙红色，说明有 Br-，不含 I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3 和HNO3 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有Cl-，因为加入的氯水被还原成Cl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；根据探究三，加入少量Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42；（1）该溶液中一定含有的阴离子：Br-、 SO42；其中能确定离子浓度之比的是H+、 NH4+、Al3+，根据它们消耗的NaOH 溶液的体积和相应的离子方程式，c（ H+）： c（ NH4+）： c（Al3+）=2V000、 Cl；确定是否含 Na+： 3 V ： V =2： 3：1；不能肯定是否含有的离子：Na的实验方法为：焰色反应；（2）沉淀减少过程为Al（ OH） 3 与 NaOH 的反应，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-AlO2-2+2H O。【点睛】本题考查离子的推断，在推断过程中必须注意离子的共存