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1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之铁及其化合物推断题附答案解析一、铁及其化合物1 某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质 A 是 _（填化学式）。（ 2）反应的离子反应方程式为 _。（ 3）反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)32 323， A 加热分解生成B 为 Fe O
2、，C 为 H O，依据流程分析判断D 为 FeCl ，X 为2溶液，据此分析。Fe， E 为 FeCl【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明化铁， Fe(OH)3B2 32， A 加热分解生成为 Fe O，C 为 H O，依据流程分析判断Fe， E 为 FeCl 溶液。2（1）依据推断可知A 为 Fe(OH)3；（ 2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为=2Fe3+ 3H2O；A 为氢氧D 为 FeCl3，X 为Fe2O3 6H（ 3）反应是氢氧化亚铁和氧气水 发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为 4Fe(
3、OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。2 现有金属单质 A、 B、 C 和气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、G、 H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： A_、B_、 C_、F_、 H_、乙 _（2）写出下列反应化学方程式：反应 _反应 _反应 _【答案】 Na Al Fe FeCl2Na + 2H2O=2NaOH + H2 2FeCl2 + Cl2=2FeCl32 Fe(OH)3 Cl2FeCl3+ 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl【解析】【分析】【详解】金属单质 A 的焰色
4、为黄色，则 A 为 Na；反应为 Na 与水反应生成NaOH 和 H2，则物质 D为 NaOH，气体为 H22，则金属 B 为 Al；黄绿色气体为2；金属 B 与 NaOH 反应生成 HCl ，反应为 H2 与 Cl2 化合成 HCl，则气体丙为HCl，物质 E 为盐酸；金属C 与盐酸反应生成 F， F与 Cl2反应生成物质 G， G 与 NaOH 反应得红棕色沉淀，则金属2，G 为C 为 Fe， F 为 FeClFeCl ；3（1） A、 B、C、 F、H、乙的化学式依次为Na、Al、 Fe、 FeCl232、Fe(OH) 、 Cl 。（ 2）反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH
5、+H2；反应的化学方程式为 Cl2+2FeCl2=2FeCl3；反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl。3 某盐 A 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 A 的三种元素符号_。(2)混合气体 B 的组成成份 _。(3)写出图中由C转化为 E 的离子方程式_。(4)检验 E 中阳离子的实验方案_。(5)当 A 中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式 _。【答案】 Fe、 O、SSOFe2O3+6H+3+取少量 E 溶液于试管中，滴加几2 和 SO3=
6、2Fe +3H2O滴 KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为3+2+FeFe-2e =Fe【解析】【分析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、 E 为氯化铁溶液，说明 A 中含有铁元素和氧元素，1.6g 氧化铁的物质的量为1.6g160g/ mol =0.01mol ；由气体 B 与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D 为硫酸钡、气体B 中含有三氧化硫，由硫原子个数2.33g守恒可知，三氧化硫的物质的量为233g/ mol =0.01mol ，气体 B 的物质的量为0.448L=0.02mol ，由 A 是由三种元素组成的化合物可知，A 中含有硫元素、气
7、体 B 为二22.4 L / mol氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02 0.01） mol=0.01mol ，m（SO322 3） +m （SO ）+m（Fe O ） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，说明 A中 nFe）： n（ S）： n（ O） =1：1 ：4，则 A 为 FeSO4。【详解】（1）由分析可知， A 为 FeSOFe、 O、 S，故答案为： Fe、 O、 S；4，含有的三种元素为（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 B 的物质的量为0.4
8、48LA 中含有硫元素、气体B 为二22.4 L / mol =0.02mol ，由 A 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO23和 SO ；（ 3） C 为氧化铁、 E 为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（ 3） E 为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量E 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳
9、离子为 Fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为2+，故答案为：2+Fe-2e=FeFe-2e=Fe。【点睛】注意从质量守恒的角度判断A 的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。4A-J 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出 )，且已知 G 为主族元素的固态氧化物，A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_(2)写出检验 D 溶液中阳离子的方法_。(
10、3)写出反应的离子方程式_。(4)若向气体 K 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_7(填“ 、”“ c(SO) c(H )c(OH )【解析】【分析】G 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I 和 H，能与 NaOH 溶液反应，说明G 为Al O ，与 NaOH 反应生成 NaAlO ，而 I 也能与 NaOH 反应生成 NaAlO ，则 I 为 Al， H 为2322O2， C 和碱、 D 和气体 K 反应生成 E、 F，则说明 E、 F 都为氢氧化物， E 能转化为 F，应为 Fe(OH)2 Fe(OH)3 的转化，所以 E 为 Fe（ OH） 2 ，F 为 Fe(
11、OH)3，则 C 为 FeCl2， D 为 FeCl3 ，K为 NH33 4A，即 Fe，结合对应单质、化合，B 为 Fe O ，与 Al 在高温条件下发生铝热反应生成物的性质解答该题。【详解】（1） A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 D 为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D 溶液中含有 Fe3+；（3）反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 和 H2，反应的离子方程式为： 2Al+2OH - +2H 2O=2AlO 2- +3H
12、 2；（ 4）气体 K 的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以pH 7；反应的离子方程式为：NH 4+ +H 2 O ?NH 3 gH 2O+H + ；（5）若向气体NH3 的 0.1mol/L 水溶液中加入pH=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为 1L，发生反应： NH 3 gH 2 O+H + =NH +4 +H 2O ， n(NH3?H2O)=0.1mol ， n(H+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为：c( NH +4 )c( SO24-
13、)c(H+ )c(OH-)。【点睛】比较时溶液中粒子浓度紧扣两个微弱：（1）弱电解质 (弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如在稀醋酸溶液中：CH3COOH?CH3 COO-H+，H2O?OH- H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度，如稀的 CH3COONa溶液中： CH3 COONa=CH3COO-Na+， CH3COO- H2O ? CH3COOH OH-， + - + - - +5 现有金属单质A、 B 和
14、气体甲、乙、丙及物质C、 D、 E、 F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A_ G_ ；（ 2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：_ ；（ 3）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应 _ ；【答案】 Na Fe(OH)产生苍白色火焰 ，放出大量的热 ，出现白雾+-32Na+2H2O=2Na +2OH2+3+-+H 2Fe +Cl =2Fe +2Cl22【解析】金属A 焰色反应为黄色，故 A 为金属 Na；由反应 Na+H 2O气体甲 +C，则甲为H2， C 为 NaOH ；乙是黄绿色气体，则乙为Cl 2 ；反应：气
15、体甲+气体乙气体丙，即H2+Cl 2 HCl ，则丙为 HCl ；红褐色沉淀G 为 Fe(OH) 3；反应：物质 C+物质 F沉淀G，即 NaOH+F Fe(OH) 3，可推断 F 中含有 Fe3+；反应：物质E+Cl 2物质 F，则 E 中含有 Fe2+；反应：丙的水溶液D+ 金属 B物质 E，可推断金属B 为 Fe，则 E 为 FeCl2，F 为 FeCl 。3（1）根据上述分析可知A 为 Na； G 为 Fe(OH)3 ；（2）气体甲为 H2，气体乙为 Cl 2，氢气在氯气中燃烧的现象为：产生苍白色火焰，放出大量的热 ，出现白雾；（3）反应为钠和水的反应，离子方程式为：2Na+2H2+-
16、2 ；反应为O=2Na +2OH +HFeCl2 与的反应，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。6 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、 Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；( 1) A 的化学式为 _， D 的化学式为 _。(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：_。、( 3)得到 FeSO_、 _、干燥。4?7H2 O 晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、【答案】 Fe H2 43+2+2+2+过滤 洗涤2Fe=3FeFe + Cu=Fe + CuSO Fe +【解析】【分析】工业废
17、水中含大量Fe2+、 Fe3+、 Cu2+和少量的 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C 中主要含硫酸亚铁，滤渣B 中含 Cu、 Fe，向该固体混合物中加入D 为 H2 4F 为SO ，得到的溶液硫酸亚铁，得到滤渣E 为 Cu，将溶液 C、 F 合并就是 FeSO4溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSO4 7H2O 晶体，以此来解答。【详解】( 1) 加入铁粉，由于金属活动性 Fe Cu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铁、铜的混合物中加入稀硫
18、酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+ +H2，所以A 的化学式为24；Fe， D 的化学式为 H SO( 2) 由于离子的氧化性 Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工业废水中加入过量A 时，首先发生反应 Fe +2Fe3 +=3Fe2+，然后发生反应 Fe + Cu2 +=Fe2+ Cu；(3)FeSO的溶解度受温度的影响变化较大，所以从44FeSO 的溶液中获得晶体经过加热，通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了FeSO4?7H2 O 晶体。【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离
19、子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。7 工业上用某矿渣 (含有 Cu2 O、 Al2O3、Fe2 O3、 SiO2 )提取铜的操作流程如图 (金属单质 E 可由滤液 C 制取 )：已知： Cu2+2+2O+2H =Cu+Cu +H O(1)固体混合物 B 的成分是 _。它与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(2)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号 )，生成该离子与Fe 元素有关的离子反应方程式为 _。要检验该铁元素的离子的实验_(3)在滤液 C 中通入足量 CO 的离子方程式为 _2(4)金属单质 E 从固体混合物F 中置换出 Cu
20、 的化学方程式为 _【答案】 SiO2和 Cu2-2-22+3+232 3SiO+2OH =SiO+H O FeFe O +6H =2Fe +3H O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液2+-高温变为血红色，则有 FeOH+CO2 =HCO3 ； AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO32Al+3CuOAl2 O3+3Cu【解析】【分析】氧化亚铜与盐酸反应生成铜和铜离子，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，铁离子与铜反应生成亚铁离子，固体为二氧化硅和铜，滤液中含有铜离子、亚铁离子、铝离子，加入足量的氢氧化
21、钠溶液，滤液C中含有偏铝酸根离子，金属E 为铝，固体D 为氢氧化铜和氢氧化铁的混合物，在空气中灼烧， F 为氧化铜和氧化铁的混合物，粗铜为铜、铝、铁的混合物，经过电解可得到纯铜。【详解】(1)固体混合物B 的成分是 SiO2 和 Cu。它与 NaOH 溶液即二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。(2)氧化亚铜与盐酸反应生成铜单质和铜离子，氧化铁与盐酸反应生成铁离子，与铜反应生成亚铁离子，有铜剩余，故铁离子完全转化为亚铁离子，滤液A 中铁元素的存在形式为2+，生成该离子与Fe 元素有关的离子反应方程式为Fe+3+Fe2O3+6H =2Fe +3H2O
22、、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。要检验该铁元素的离子的实验为取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有Fe2+。(3)在滤液 C 中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，通入足量CO2 的离子方程式为OH-+CO2=HCO3- ；2-2233-。AlO +CO +2H O=Al(OH) +HCO(4)金属单质 E 为铝，从固体混合物 F 为氧化铜和氧化铁的混合物，置换出Cu 的化学方程式为铝热反应， 2Al+3CuO 高温 Al2O3+3Cu。8 目前，处理锌矿进行综合利用，多采用传统的“高氧酸浸法 ”，但该法也存在一些缺点。最近，有文献报道：用高铁闪锌矿 (含有
23、ZnS、 FeS、 CuS、CdS及少量“高氧催化氧化氨浸法 ”可以联合制取 Cu2O(红色 )、 CdS(黄色 )、锌钡白程如图：已知：浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成；：浸渣为 S、Fe(OH)CO3、 SiO2 等不溶性物质；：浸取液中含有 Zn(NH3)42+、 Cu(NH3)42+、 Cd(NH3)4 2+；SiO2 等 )为原料，采用(白色 )三种颜料，其流： Cu+在溶液中不存在，但可以与NH3形成稳定的3 2 +。Cu(NH ) 回答下列问题：(1)为加快浸取速度，可以采取的措施是(任答两项 )_；在实际生产中采取常温下浸取而不采用加热的方法，其原因是_。(2)浸取釜中有 O
24、2 参与生成浸渣Fe(OH)CO3 的离子方程式为 _。(3)蒸发炉中加入 (NH4)2SO3 的主要作用是 _；沉降池1 中加入稀 H2SO4 的作用是_。(4)在制取 ZnSO4 和 CdSO4 时使用硫酸的量要适当，如果硫酸过量，产生的后果是_。(5)无论采用 “高氧酸浸法 ”还是 “高氧催化氧化氨浸法”，其前期处理，都要经过用浸取剂浸取这一步，不同的是 “高氧酸浸法 ”需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出。两种方法比较，“高氧酸浸法 ”存在的缺点是 (任答两条 )_。【答案】粉碎矿石，增大O2 压强，增大氨水和碳酸铵的浓度防止 NH3 的挥发，以便形成稳定的配合物，防止双氧水分解4FeS+3
25、O232-23-将+4CO +6HO=4Fe(OH)CO +4S +8OH3 42+还原为 Cu (NH3 2 +调节溶液的 pH，使3 2+转化为Cu22Cu(NH ) Cu(NH )O 沉淀产生 H S气体污染大气；降低锌钡白、CdS的产量能耗高；设备耐酸性要求高；产生大量有害气体 (SO2)污染大气【解析】【分析】由题干信息，分析流程图可知，高铁闪锌矿在浸取釜中与O2、碳酸铵、氨水、双氧水等组成的浸取剂反应生成 S、 Fe(OH)CO2+、 Cu(NH3)42+和3、 SiO2 等不溶性物质、 Zn(NH3)4Cd(NH3)42+，在蒸发炉中加入 (NH4)2SO3 将 Cu(NH3)4
26、2+还原为 Cu (NH3)2+，进入沉降池1 中加入稀 H2SO4 调节 pH 使 Cu(NH3)2+转化为 Cu2O 沉淀，剩下的溶液在置换炉中加入适量锌粉得到 Cd 单质，滤液进入沉降池2 加入碳化氨水得到Zn2(OH)2CO3，经稀硫酸得到 ZnSO4溶液， ZnSO4 与 BaS溶液反应得到锌钡白，据此分析解答问题。【详解】(1)由化学反应速率的影响因素可以知道，可采用粉碎矿石，增大O2 压强，增大氨水和碳酸铵的浓度等方法加快浸取速率，由于浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成，受热易分解，故在实际生产中采取常温浸取而不采用加热的方法，故答案为：粉碎矿石，增大O2 压强，增大氨水和碳酸铵
27、的浓度；防止NH3 的挥发，以便形成稳定的配合物，防止双氧水分解；(2)浸取釜中 O2 与碳酸铵和FeS反应生 Fe(OH)CO3、 S，反应的离子方程式为4FeS+3O2+4CO32-+6H2 O=4Fe(OH)CO3 +4S +8OH-，故答案为：4FeS+3O2+4CO32-+6H2O=4Fe(OH)CO3 +4S +8OH-；(3)Cu+在溶液中不存在，但可以与NH3 形成稳定的 Cu(NH3 )2 +，根据上述分析，(NH4)2SO3中 SO32- 具有还原性，在蒸发炉中加入 (NH4)2SO3 可将 Cu(NH3)42+还原为 Cu (NH3)2 +，从而加入稀H2SO4 调节 p
28、H使Cu(NH3)2+转化为Cu2O 沉淀，故答案为：将Cu(NH3)42+还原为 Cu32 +；调节溶液的pH，使 Cu(NH3 2+转化为 Cu2(NH) ) O 沉淀；(4)在制取 ZnSO 和 CdSO 时使用硫酸过量会产生H S 气体污染大气并降低锌钡白、CdS的442产量，故答案为：产生H2S 气体污染大气，降低锌钡白、CdS的产量；(5) 高“氧酸浸法 ”需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出，此法需要在高温条件，能耗高；对设备的耐酸性要求高；同时会产生大量有害气体 (SO2)污染大气，故答案为：能耗高、设备耐酸性要求高、产生大量有害气体 (SO2)污染大气。9 某工厂的工业废水中含有大
29、量的FeSO和 CuSO4 ，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定4用以下流程从该废水中回收FeSO和金属 Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：4(1)操作和操作分离固体和溶液的方法是_ 。转化，步骤加入的铁粉应_( 选填 “过量 ”或 “少量 ”)，其对应的(2)为了将 CuSO4 完全化学方程式 为 _。(3)固体 A 的成分是铁和 _( 填名称)。(4)步骤加入试剂B 的稀溶液，B 的化学式为_ ，该物质在该反应中作_剂(选填 “氧化 ”或“还原 ”)。(5)取 12mlFeSO 溶液于试管中，滴加几滴NaOH 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，4最后变成 _色。(6)另取 12ml F
30、eSO4 溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为 _，向反应后的溶液中再滴加几滴_溶液，溶液变为血红色。【答案】过滤过量FeCuSO=FeSO4Cu铜单质24红褐色4H SO 氧化2Fe2Cl 2 =2Fe32ClKSCN【解析】【分析】【详解】(1)分离固体和溶液的操作即过滤；(2)为了保证CuSO4 反应彻底，就需要加入过量的Fe 粉； Fe 与 CuSO4 溶液发生置换反应，方程式为： Fe CuSO4 =FeSO4Cu ；(3)固体 A 中除了未反应完的Fe，还有就是加入铁粉后置换出的Cu 单质；(4)分析步骤可知，加入试剂B 后Fe单质变成了FeSO ，而 Cu 单质不反应
31、，所以B 为稀4硫酸；反应过程中，稀硫酸起氧化剂作用将Fe 氧化；2+与 OH-反应生成白色的不稳定的Fe(OH)22(5)Fe， Fe(OH) 可以迅速被氧化发生反应：4Fe(OH) 2 O2 2H 2 O=4Fe(OH) 3 ；最终生成红褐色的Fe(OH)3；(6)FeSO4 中加入氯水后发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2Cl 2 =2Fe32Cl ；由于反应后的溶液中有Fe3+，所以加入 KSCN 后，溶液会出现血红色；10 以赤铁矿 (主要成分为 60.0%Fe2O3，杂质为 3.6%FeO， Al2O3 ，MnO 2， CuO 等 )为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示
32、：已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 如表所示：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2pH3.45.29.76.7请回答下列问题：（1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是_。操作的名称是_。（2）将操作后所得的MnO2324与 KClO 、 KOH溶液混合共热，可得到K MnO，此反应的化学方程式是 _。（3）将 pH 控制在3.6 的目的是 _。已知 25时， Ksp2-20，该温度下反应Cu(OH) =2 102+2O2+的平衡常数 K=_。Cu +2HCu(OH) +2H（4）加入双氧水时反应的离子方程式为_。（5）利用氨气在 500以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy)，若消耗氨气 17.0g，消耗赤铁矿石1kg，写出该反应完整的化学方程式：_。【答案】增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率过滤3MnO2 6KOHKClO33K2MnO4 KCl 3H2O3+-9使 Fe全部沉淀下来而其他金属离子不形成沉淀5.0 102+2H+3+2H16Fe 2NH32Fe8N 3H2H2O2 2Fe=2Fe2O【解析】【分析】赤铁矿 (主要成分为 60.0%Fe2O3，杂质有 3.6%FeO，