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1、高考化学二轮硫及其化合物专项培优易错试卷及答案解析一、高中化学硫及其化合物1 亚硝酰硫酸 (NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略 )制备少量 NOSO44H，并测定产品的纯度。已知：NOSO H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）装置 A 制取 SO2A 中反应的化学方程式为_。导管 b 的作用是 _。（2）装置 B 中浓 HNO3 与 SO2 在浓该反应必须维持体系温度不得高于H2SO4 作用下反应制得NOSO4H。20，采取的措施除了冷水浴外，还可以是_(只写1 种)。开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是
2、_。（ 3）装置 C 的主要作用是 _(用离子方程式表示 )。（ 4）该实验装置存在可能导致NOSO4H 产量降低的缺陷是 _。（ 5）测定亚硝酰硫酸 NOSO4 H 的纯度准确称取 1.380g产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入0.1000mol L-1 、60.00mL 的 KMnO4 标准溶液和 10mL25%H-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸2SO4 溶液，然后摇匀。用0.2500mol L钠溶液的体积为20.00mL。已知： 2KMnO4 +5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4配平： _MnO 4-+_C2O42-+_=_Mn 2+_+_H
3、2O滴定终点时的现象为_。亚硝酰硫酸的纯度=_。（精确到0.1%） M(NOSO4H)=127g mol -1【答案】 Na2 SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的 NOSO4H 作为该反应的催化剂2-32-24+SO +2OH =SO+H O C装置中的水蒸气会进入B 中使 NOSO H 分解 25 16H 210CO 8溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复92.0%2【解析】【分析】(1)装置 A 是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO ；2导管 b 的作用平衡压强的作用；(2) 装置B 中浓
4、硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20 ，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H起到了催化作用；(3)装置 C 主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4 H 遇水分解；(5)高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；根据反应2KMnO 4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4 +2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ，结合滴
5、定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。【详解】(1) 利用装置 A，固液混合制取二氧化硫，其方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ；导管 b 的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；( 2) 浓硫酸遇水放出大量热，维持体系温度不得高于20，还可以是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，反应速率明显加快，温度变化不大，排除温度的影响，其原因是：生成的NOSO4H 作为该反应的催化剂，加快了反应速率；( 3) 装置 C利用 NaOH 溶液将剩余的 SO2吸收，防止污染环境，方程式为2-32
6、-SO +2OH =SO+H2O；( 4) NOSO4H 遇水分解， C 装置 (或 A)中的水蒸气会进入B 中使 NOSO4H 发生分解；( 5) 发生的是 MnO4和 C2O42 的氧化还原反应，MnO4做氧化剂，被还原成生成Mn 2+，2 42做还原剂，被氧化成二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4和 C2O42C O的离子反应方程式为：2MnO 4 2 42+2+22+5C O+16H =2Mn+10CO +8H O；利用草酸钠溶液滴定酸性KMnO4溶液，滴定终点时的现象为：溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复；根据题意可知，酸性KMnO4溶液先与4NOSO H 反应
7、，利用草酸钠溶液滴定剩余酸性 1草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO4 溶液，消耗草酸钠溶液的KMnO4 溶液。用 0.2500mol L体积为 20.00mL。可知剩余的 KMnO4的物质的量1(MnO422 422n)=n(C O)= 0.2500molL 551 20.00-3-3KMnO4 L=210 10mol ，则亚硝酰硫酸消耗的的物质的量 n2(MnO 4)=0.1000mol L160.00-3-3-35 10L-2 10mol=4 10mol 。 n(NOSO4H)=2n2(MnO 4 )=10-2mol ，亚硝酰硫酸的纯度m NOSO 4H10 2 mol127g mol1= 1
8、00%= 100%=92.0%。1.380g1.380g2 硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)将 SO2 通入品红溶液中，现象为品红溶液_，加热后溶液颜色_。(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_。(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO2 +2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol 。(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 _。A氨气易液化，液氨可作制冷剂B可用排水法收集氨气C氨气是一种无色无味的气体D向
9、氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_ （写出一种即可）。(6)汽车尾气常含有 NO、 NO2、 CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体 CO和 NO 反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为_ 。【答案】褪色变红H2 4AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，SO 2则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) 。（或其他合理答案）2CO+2NON2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2 具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
10、(2)反应 SO2+Cl2 +2H2O 2HCl+H2SO4 中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。242224e-，由此可计算(3)在反应 C+2H SO (浓 )CO +2SO +2H O 中，有如下关系：CO出生成 0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。(4) A氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂；B氨气易溶于水，不能用排水法收集；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红。(5)实验室检验试管里氨气是否收集满时，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒，也可使用湿润的红色石蕊试纸。(6) CO和 NO 反应转化为两种无毒气体，则
11、气体应为N和 CO 。22【详解】(1)将 SO 通入品红溶液中，因为SO 具有漂白性，所以品红溶液褪色，加热后，无色物质22分解，重新生成品红，所以溶液颜色变红。答案为：褪色；变红；(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是含有价态升高元素的生成物，所以应为 H2SO4。答案为： H2SO4 ；(3)在反应 C+2H2SO4 (浓 )CO2 +2SO +2H2O 中，有如下关系：CO24e-，生成0.5 molCO2，转移电子的物质的量是0.5 mol 4=2mol。答案为： 2；(4)A氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可
12、作制冷剂，A 正确；B氨气易溶于水，不能用排水法收集，B 错误；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体，C错误；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红，D 正确；故选 AD。答案为： AD；(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) （或其他合理答案）。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满 ( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满) （或其他合理答案）；(6) CO和NO 反应转化为两种无毒气体，
13、则气体应为N2 和 CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NON2 +2CO2。答案为：2CO+2NON2+2CO2。【点睛】二氧化硫的漂白是有条件的、暂时性的，它能使品红溶液和有色布条褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色。往紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变为红色，继续通入二氧化硫至过量，溶液仍为红色。3 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15 亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有雨水样品1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据如下：测试时间 /h01234雨水的 pH4.754.624.564.554.54分析数据，回
14、答以下问题：雨水样品呈酸性的原因是_( 用化学方程式表示 )。如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合， pH 将 _(填 “变大 ”“变小 ”或 “不变”)。(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现 pH 逐渐变小，其原因可能是_(用化学方程式表示 )。(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响_ 。【答案】 SO2223变小2 3224H OHSO2H SOO =2H SO 酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选 1例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中， CO2+H 2OH2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常
15、雨水显酸性，且pH 大约为5.6。当雨水中溶入一定量SO2 后， SO2 与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH减小。当 pH5.6 ，雨水这就成为酸雨。在酸雨中，H2SO3 易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强， pH 减小。【详解】(1)雨水样品呈酸性，主要是SO2溶于水并与水反应，原因是SO2H2O H2SO3 。答案为： SO2 H2OH2SO3；如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合，则会发生反应H2SO3+Cl2 +H2O=H2SO4+2HCl， pH 将变小。答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现 pH 逐渐变小，主要是H2SO3
16、 被空气中 O2 氧化所致，其原因可能是 2H2SO3 O2 =2H2SO4。答案为： 2H2SO3 O2 =2H2SO4；(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡 (任选 1 例，其它合理答案均可)。答案为：酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)。【点睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3 和 H 2SO4，H2SO3 易被溶解的氧气缓慢氧化，最终H 2SO3 全部转化为H 2SO4；硝酸型酸雨的主要成分为 HNO
17、 3。4 我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿 Cu2S，其化学方程式为：422242414CuSO+5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO+12H SO 。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3 和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物 FeS2 和 Cu2S 中，硫元素的化合价分别为_、 _。（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。由题中信息可推知 Cu2S 的溶解情况
18、是： _溶于水（填 “不 ”或 “能”，下同）， _溶于稀硫酸。（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：_，若反应中有 2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为_L。【答案】 -1 -2 35：3 不 不4FeS2Fe2O3+8SO28.962+11O2【解析】【分析】14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低， 3 个负一价硫的化合价升高。【详解】（1） FeS2 （二硫化亚铁）中铁为+2 价，硫为 -1 价； Cu 2S （硫化亚铜）中铜为+1 价，硫为-2
19、价，故答案为：-1； -2；（2） 14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低，即14 个硫酸铜和3.5 个 FeS2 做氧化剂，3 个负一价硫的化合价升高，即1.5 个 FeS2 做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 及题目信息，可知Cu 2S不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为：35: 3；不；不；（3）根据题目信息硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2 O3 和一种对环境有污染
20、的有毒气体，可推知FeS2 和氧气反应生成 Fe2 O3 和二氧化硫，方程式为：高温4FeS2 +11O22Fe2 O3 +8SO2 ，该反应转移电子数为44，即转移 44 个电子生成8 个二氧化硫，故当转移2.2mol 电子时，生成 0.4mol 二氧化硫，标况下体积为：8.96L，高温故答案为： 4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2 ； 8.96。5 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去 )。(1)试管中反应的化学方程式是_；(2)若试管中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_；若试管中的试剂为酸性KMnO4 溶液，实验时，观察到溶液褪
21、色，则说明生成的气体具有_性。(3)试管中的试剂为 NaOH 溶液，其作用是 _，反应的离子方程式是_。【答案】 Cu+2H2 4422还原吸收尾气SO (浓 )CuSO+SO +2H O 品红溶液褪色2-32-2SO +2OH =SO+H O【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管中的试剂为酸性KMnO4 溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH 溶液吸收尾气。【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体
22、和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O；(2)SO 气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管品红溶液褪色；SO 气体具有强的22氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管中的试剂为酸性KMnO4 溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2 是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2 属于酸性氧化物，所以可用NaOH 溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。【点睛】本题考查性质实验方案的设计。把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，注意元素化
23、合物知识与实验的结合，题目侧重考查学生的分析能力与实验能力。6 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na 、Ba2、 NH4+、 Al3 、Cl-、SO32- 、SO42- 、 NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉 -KI 溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生滴加 NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液第三份试液体积 (V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量 (n) 的关系如图请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不
24、存在的离子是_，不能确定的离子有_。（2）写出第一份试液滴加淀粉-KI 溶液时发生反应的离子方程式：_。（ 3）第三份试液滴加 NaOH 溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：最初发生的离子反应 _。最后发生的离子反应 _。（4）该小组为了探究NO 参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO 的 SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO 在上述反应中的作用是_。【答案】 SO3 2-、 Ba2+Na+、Cl-6I- 2NO3- 8H+=2NO 3I2 4H2OH+ OH-=H2O3-2- 2H2Al(OH) OH
25、=AlOO 催化剂【解析】【分析】第一份试液：滴加适量的淀粉KI 溶液，显示蓝色，证明一定含有能将碘离子氧化的氧化性离子，因 NO3-单独存在氧化性很弱，所以一定会含有H+和 NO3-，一定不含有SO3 2-，因为亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧化，酸性条件下和硝酸根离子不能共存；第二份试液：滴加用盐酸酸化BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则一定含有SO42-，和硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在；第三份试液：滴加NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液，产生气体，一定是氨气，所以一定含有 NH4+，加入氢氧化钠产生沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀会消失，所以一定含有Al3+；钠离子和氯离子是否
26、存在不能判断；(3)氢氧根可以和氢离子发生中和反应，可以和铝离子发生反应，可以和铵根离子发生反应，结合图像，根据混合溶液中复分解反应先后顺序分析；(4)根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用。【详解】(1)根据上述分析，知道酸雨中肯定不存在的离子是SO32-、 Ba2+， Na+、 Cl-是否存在不能确定；(2)试液中滴加淀粉KI 溶液后，硝酸的存在会将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：6I-3-+22O；+2NO +8H =2NO +3I +4H(3)第三份试液滴加NaOH 溶液，加热整个过程中有多个反应，根据分析中存在的离子，结合图像，第一个发生的反应为：
27、氢氧根离子与氢离子反应，离子反应为：H+ OH-=H2O；最后发生的是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为：Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O；(4)一氧化氮具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮还可以将二氧化硫氧化，即 NO2+SO2=SO3+NO，整个过程中，一氧化氮的质量没有发生变化，起到催化剂的作用。【点睛】第 (3) 小题解答时需要注意复分解反应发生的顺序为：先发生酸碱中和，再发生生成气体的反应，再发生生成沉淀的反应，最后发生沉淀溶解的反应；7 “生活无处不化学”，请你回答下列问题。（ 1）厨房中的调味品有：盐 (主要
28、成分氯化钠 )、碱面 (主要成分碳酸钠 )、白醋 (主要成分乙酸 )。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是 _(填序号，下同 )，主要成分中属于盐类的是 _，相互间能发生反应的是 _。（ 2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是_。用四氯化碳可擦去圆珠笔油自来水厂用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（ 3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）。A二氧化硫B二氧化碳C二氧化氮D可吸入颗粒物煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致 _（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、 SO2 烟道气污染的一种方法
29、是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_ 。（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2?12H2O 后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式 _，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)3+恰好沉淀完全，发生反应的离子2 溶液直至 Al方程式为 _。催化剂【答案】 B酸雨2CO+SO2CO2+S4 2+3+42-或者4 22+3+42-23+2+-KAl(SO ) =K +Al +2SOKAl(SO ) 12HO=K +Al +2SO+12H O2Al+3Ba +6OH2-+3SO4 =2Al(OH)3 +3BaSO4【解析】【分析】(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的
30、盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；(2)有新物质生成的变化为化学变化；(3)空气质量日报 ”涉及的污染物有二氧化硫 (SO2)、二氧化氮 (NO2)、可吸入颗粒物等；燃煤产生的 SO2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和 SO42- ，假设 KAl(SO4)2 为 2mol ，当 Al3+恰好全部沉淀时，需要 3molBa(OH)2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。【详解】(1)厨房中的调味品，盐(主要成分氯化钠)，碱面 (主要成分碳
31、酸钠)、白醋 (主要成分乙酸 )，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是盐(主要成分氯化钠)，碱面 (主要成分碳酸钠 )，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为：；(2)用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；故选：；(3)空气质量日报 ”涉及的污染物有二氧化硫 (S
32、O2)、二氧化氮 (NO2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选： B；燃煤产生的SO2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生催化剂成单质硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO +S；故答案为：酸雨； 2CO+SO催化剂2CO2+S；(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和 SO42- ，电离方程式为KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，假设KAl(SO4)2 为 2mol ，溶液中含有2molAl 3+，4molSO42-，当 Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa 2+， 6molOH -，反应的离
33、子方程式为2Al3+3SO4 2-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3，故答案为： KAl(SO4)2=K+ +Al3+2SO42- ；2Al3+3SO4 2-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3。8“以废治废 ”是基于 “绿色化学 ”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3 ）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3 的溶解，可采取的措施是_（写出一种即可）。（2）上述流程中，加入 NaOH 后，发生反应的化学方程式为_。（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是 _。（4
34、）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4 的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4 。【答案】搅拌（粉碎、加热）NaHSO332含 +4 价硫的化合物被氧化加+NaOH=NaSO+H O入过量盐酸，再加入 BaCl2溶液【解析】【分析】【详解】（ 1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热；（ 2）加入 NaOH 后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应方程式为NaHSO3+NaOH=NaSO3+H2 O；（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是含 +4 价硫的化合物被氧化；（4）设
35、计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4 的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。9 锰酸锂 (LiMn 2 O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO 2，含少量 Fe2O3、 FeO、 Al2O3、SiO2 等杂质 )吸收含硫烟气 (主要成分 SO2)制备锰酸锂，生产流程：已知：软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH 如表：沉淀物Fe(OH)32Al(OH)3Mn(OH)2Fe(OH)开始沉淀2.77.6