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1、备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错 难题篇 (1)一、无机综合推断1 下列各物质中只有A、 B、C 三种单质， A 的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中， F 是一种淡黄色的固体， H是一种常见的无色液体， I 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（ 1） A 是： _，C 是： _， L 是： _， I 是： _（填化学式）。（ 2）写出反应的化学反应方程式： _ ；： _ ；： _ ；【答案】 NaCl 2HClCO22Na+2HO=2NaOH+H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O【解析
2、】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶 ”是二氧化碳。因此，A 是钠， B 是氧气， C 是氯气， D 是氢氧化钠， E 是氧化钠， F 是过氧化钠， G 是氯化钠， H 是水， I 是二氧化碳， J 是碳酸氢钠， K 是碳酸钠， L 是盐酸。【详解】（1） A 是钠，化学式为Na， C 是氯气，化学式为Cl 2， L 是氯化氢，化学式为HCl， I 是二2；氧化碳，化学式为 CO（ 2）是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2
3、+2H2O=4NaOH+O2；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。2A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2 倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的 2倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 _。（2）若A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方
4、程式是_。（ 3）若 A 为常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 4）若 B、 C、F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_，在反应中若有3mol电子转移，则生成D 的物质的量为_。【答案】 C+4HNO加热高温2+=2ClCO2+4NO2 +2H2O2C+SiO2Si+2CO3（浓）Cl2+2Fe催化剂3+4NO+6H2O 3mol+2Fe4NH3+5O2加热【解析】【分析】【详解】(1) 若A D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数
5、A是D的2倍，所含元素的原子最、外层电子数D 是 A 的 2 倍，则 D 处于第二周期、 A 处于第三周期，设A 原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 A 为 Mg，D 为 C，则 B 为 CO2， C 为 MgO，与两个反应中都有红棕色气体生成，则F 为 HNO3， E 为 Mg ( NO3) 2，反应的化学方程式加热是： C+4HNO3222( 浓 )CO +4NO +2H O；( 2) A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则 A 为 C， D 为 Si， F 为 O， B 为 SiO2，反应
6、为C 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2C SiO2Si 2CO+；( 3) 若 A 是常见的金属的单质， D、 F 是气态单质，且反应在水溶液中进行，D 和 F 单质化合反应生成B 为酸，由转化关系可知A 为变价金属，气体单质F 能与 A 反应生成高价态化合物，则推断变价金属A 为 Fe，F 为 Cl2223，D 为 H ， B 为 HCl， C 是 FeCl ， E 为 FeCl ，反应 ( 在水溶液中进行) 的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl- +2Fe3+；( 4) 若 B、C、 F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，则B 为 Cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，
7、和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2， F 为 O2， E 为NO， A 为 NH3，反应为置换反应， A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl，反应的化催化剂学方程式是： 4NH3+5O24NO+6H2O，反应为： 2NH3+6Cl2=6HCl+N2，每生成加热6molHCl 转移 6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成 HCl 的物质的量为 3mol。3A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（1）符合上述转化关系的A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO
8、Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NH3 O2 NONO2 d.Fe Cl2FeCl2 FeCl3（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若 B 中混有少量 C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体，则A 是 _或_（填化学式），若 A 的水溶液显碱性，写出 AB的化学方程式_ ， B 和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（ 4）若 C为淡黄色固体，则 B 为 _，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B
9、、 C _ （填化学式）。【答案】abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3N24NH3+O4NO+4H O3NO +H O=2HNO +NONa O2Na O +2CO =2Na CO +O2222322222322Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电
10、条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不
11、能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc 正确，故答案为：abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成
12、一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（ 4）若 C为淡黄色固体，则 X 为氧气、 A 为钠、 B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2 +2CO2 =2N
13、a2CO3+O2；2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气、B 为二氧化硫、C 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。4A 是一种红棕色金属氧化物； B、 D 是金属单质； J 是一种难溶
14、于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） A、 E、 J、 G 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） C 转化为 I 的离子方程式为 _。（ 3） H 和 I 反应生成 J 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 E 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 Fe232332 3-2AlO2-23+2-OFeClAl(OH)Fe(OH)Al O +2OH +H O Al+3AlO+6H O 4Al(OH) 取 E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴23氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】A 是一种红棕色金属氧化物，则A 是 Fe2O3
15、，红褐色沉淀G 为 Fe(OH)3，分解可以生成氧化铁，则 F 是 Fe(OH)2B、D 是金属单质，2 3D，则该Fe O 和 B 在高温下能反应生成金属单质反应是铝热反应，B 是 Al， D 是 Fe， C是 Al2O3，J 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 C，则 J 是 Al(OH)3，由转化关系可知，I 是 NaAlO2，H 是 AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， E 和氨水反应生成 Fe(OH)2，则 E 是 FeCl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则A 为 Fe2O3，E 是 FeCl2， J 是 Al(OH)3 ，G 是 Fe(OH)3；(2
16、)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：-Al2 O3+2OH 2AlO2 +H2O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-23；+6H O 4Al(OH)(4)E 是 FeCl ，检验亚铁离子，可取E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，2再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+。5 固体化合物X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1) 由现象 1 得出化合物X 含有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 Y 的成分 _(填化学式 )。(3) X 的化学式 _。 X
17、与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。【答案】 OCu和 NaOH NaCuO2NaCuO28HCl2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2 O2【解析】【分析】固体混合物 Y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是 Cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸 HCl 中和，说明为 NaOH（易算出为 0.02mol ），混合气体能使CuSO4 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1） CuSO4 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有（2）现象 2 获得紫色单质，说明Y 含有 Cu,现象 3 焰色反应为黄色说明有O 元素。 N
18、a 元素，与HCl发生中和反应说明有NaOH，故答案填Cu 和 NaOH。（ 3） NaOH 为 0.02mol ，易算出 m(Na)=0.0223g=0.46g， m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g， N(Na)： N(Cu)： N(O)= 0.46 : 1.28 : 0.64 =1： 1： 2，故化学式为NaCuO2，X 与236416浓盐酸反应，根据反应现象，产物有Cl2，和 CuCl2 蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2 8HCl 2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2O6 M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍
19、白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _ 。（ 2）若 A是 CO2气体， A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_ （填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐， A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则 A 的化学式为 _。（ 4）若
20、 A是一种盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G溶液中加入 KSCN后溶液显红色，则由 A 转化成 E 的离子方程式是_ 。（5）若 A是一种溶液，只可能含有+2、 Fe33+2-2-中的某些离H 、 NH4 、 Mg、 Al 、 SO4、 CO3子，当向该溶液中加入B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_ 。【答案】 2:3 或者 2:7Na2CO3 和 NaHCO32+-1:1 (NH4) 2SO3 4Fe +8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3或者分步写2+-+O2
21、+2H2O=4Fe(OH)3 ）+3+2-Fe +2OH=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2H、 NH4 、 Al、 SO4【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰 ，所以 C 为氢气； D 为氯气；若 A 是地売中含量最多的金属元素，则 A 为铝； AlCl 3 溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的反应有3+Al3+Al +3OH= Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+H2O, 所以生成偏铝酸钠的总反应为+4OH= AlO2气体， A 与 B 溶液反应即 CO +2NaOH=Na CO +H O 、 Na CO +HCl=+2H O。 若 A 是 CO222
22、23223NaHCO3+ NaCl、 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2【详解】（ 1）当得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，由反应的离子方程式可知，碱过量时 nAl(OH) 3=n(AlO 2)，此时 c( AlCl 3):c(NaOH)=2:7 当碱量不足时，nAl(OH) 3=n(AlCl3) , 此时 c( AlCl 3):c(NaOH)=2:3所以 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3 或 2:7 。（2）图所示知 00.1V盐酸时没有气体放出，发生的是Na2CO33+HCl= NaHCO+NaCl ； 0.10.3V时气体完
23、全放出，发生的是3+HCl= NaCl+H2O+ CO2，所以 A 与 B 溶NaHCO液反应后溶液中的溶质为Na2CO3 和 NaHCO3，根据消耗盐酸的体积知Na2CO3 和 NaHCO3物质的量之比为 1:1。 答案： Na2CO33 、1:1。和 NaHCO（3）因为 B 为 NaOH， A 是一种正盐能和NaOH 生成具有刺激性气味的气体，则A中含有4 +HCl，A 是一种正盐且HCl生成具有刺激性气味的气体，则A 中NH ; 因为 F 为A 能与大 ddd含有 SO32_; 所以 A 为 (NH4 )2SO3。答案： (NH4)2SO3。（ 4）若 A是一种盐， A 溶液与 B 溶
24、液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G溶液中加入 KSCN后溶液显红色 , 推断出 A 为亚铁盐溶液， E 为Fe(OH)3，则由 A 转化成 E 的离子方程式是 Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（ 5）由图可以知道 , 开始加入 NaOH 没有沉淀和气体产生 , 则一定有 H+, 一定没有 CO32-, 后来有沉淀产生且最后消失 , 则一定没有 Mg 2 , 一定含有 Al3+; 中间段沉淀的质量不变 , 应为+-+由电荷守恒可以知道一定含有SO2-
25、NH4+OH = NH3H2O 的反应 , 则含有 NH4 ,4,由此可知，该溶液中肯定含有的离子为+、 Al3+2-。H 、 NH4、 SO47 已知 A 为淡黄色固体， R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，的金属单质， D 是具有磁性的黑色晶体， C、 F 是无色无味的气体，T 为生活中使用最广泛 H 是白色沉淀， W 溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质 A 的化学式为 _， F 化学式为 _；（2） B 和 R 在溶液中反应生成F 的离子方程式为 _；（3） H 在潮湿空气中变成M 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（4） A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 _，
26、由此反应可知A 有作为 _的用途。（5） M 投入盐酸中的离子方程式_。【答案】 Na2 22-22-2OH 2Al+2OH+2HO=2AlO +3H 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（ OH） 2+O2232 22+-2+2H O=4Fe（ OH）2Na O +2H O=4Na +4OH +O 供氧剂 Fe（OH）3+3H+ =Fe3+3H2O【解析】【详解】A 为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2 O2； R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为 Al；T 为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D 是具有磁性的黑色晶体，则其为 Fe3 42 222； Al 与 N
27、aOH 溶液反应，生成O ； Na O 与水反应生成NaOH 和 O ，所以 C为 O偏铝酸钠和氢气，所以F 为 H2， B 为 NaOH； Fe3O4 与盐酸反应，生成FeCl3、 FeCl2 和水，FeCl3 再与 Fe 反应，又生成FeCl2，所以 E 为 FeCl2 ；它与 NaOH 溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是 H； Fe(OH)2 在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成FeCl3，它为 W。（1）物质 A 的化学式为Na2O2。答案为： Na2O2F 化学式为H2。答案为： H2（2） NaOH 和 Al 在溶液中反应生成H2 的离子方程式为2Al+2OH-
28、+2H2 O=2AlO2-+3H2。答案为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（ 3） Fe(OH)2 在潮湿空气中变成 Fe(OH)3 的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。（4） Na22和水反应生成2的离子方程式为2 22+-2ONaOH 和 O2Na O +2H O=4Na +4OH +O 。答案为： 2Na222+-2O +2HO=4Na +4OH +O 由此反应可知A 有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5） Fe(OH)3投入盐酸中的离子
29、方程式3+3+2Fe(OH) +3H =Fe +3H O。答案为： Fe(OH)3+3+2+3H =Fe +3H O8 在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中的金属单质， B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，的固体化合物。(反应条件图中已省略)。A 为常见D 是淡黄色(1)A、 C 代表的物质分别为 _ 、_(填化学式 )；(2)反应中的 C、 D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B 与 F 物质的量之比为4：3， G、 H 物质的量之比为 _；(4)反应的离子方程式为_。【答案】 AlH22222222O 2H O+2Na
30、 O =4NaOH+O ， 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H 1： 12+H O 、 2AlO2 CO +2OH =CO2+CO +3H O=2Al(OH) + CO2322233【解析】【分析】题干信息： A 为常见的金属单质， B 为非金属单质 (一般是黑色粉末 )推断为 C (碳 )单质， C是常见的无色无味液体可以推断C 为 H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F为 O2 和 H2 ，二者反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该金属 A 为 Al 单质；固体 D 为 Na2 O2，能与水和 CO2 反应，则 G
31、 为 CO2；说明 K 为Na2CO3 ，F 为 O2，则 E 为 H2；题给信息黑色单质B(C 单质 )与 F(O2)反应得到 G(CO2)； C 和O2 反应可生成CO2 和 CO，则 H 为 CO；A、C、D 反应产生E、 F、溶液甲，由于A 是 Al， C是 H2O， D 是 Na2O2， E 为 H2， F 是 O2，甲是 NaAlO2； G 是 CO2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH 和 NaAlO2 的混合液，将 CO2通入甲溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和 Na2CO3 溶液，则沉淀 L 是 Al(OH)3，结合物质
32、的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 是 Al， B 是 C，C 是 H2 O， D 是 Na2O2， E 是 H2， F 是 O2， G 是 CO2，H 是 CO， K 是 Na2CO3，甲是 NaAlO2，乙是 NaHCO3， L 是 Al(OH)3。(1)依据推断可知， A 是 Al， C 是 H2O；(2)反应中的 C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2Na2222222O +2H O=4NaOH+O 、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ；(3) B 是 C， F 是 O ，若二者按物质的量之比为4： 3 发生反应，
33、根据反应前后各种元素的原2子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O222CO+2CO，则反应产生的 CO 、 CO 的物质的量的比n(CO2)： n(CO)=2： 2=1： 1；(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为2CO2+2OH =CO3+H2 O 、2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +2。3CO【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及
34、化合物的性质是进行该题推断的基础。9 下列图示中，A、 B 是金属单质，E、K 是非金属单质，其它为化合物，F、 G、 H、 I、 J焰色反应均为黄色，在这些物质中只有C、K 是气体，其中K 是黄绿色气体，反应是工业由 H 制 I 的重要反应。填写下列空白：（ 1）写出化学式： B_， F_。（ 2）写出反应的化学反应方程式：_。（ 3）写出反应离子反应方程式：_。【答案】 Mg Na2 22-23-O2Mg+CO2MgO+C OH+CO =HCO【解析】【分析】由“ K 是黄绿色气体”，可确定K 为 Cl2；由“ F、 G、 H、 I、 J 焰色反应均为黄色”，可确定 A 为 Na，则 F 为 Na2O2， G 为 NaOH， H 为 NaCl。由可确定 J 为 NaHCO3， C 为 CO2， I 为 Na2CO3 。金属单质 B 能与 CO2 反应，则 B 为 Mg，从而得出D 为 MgO， E 为 C。（1）从上面分析中，我们可确定B、C 的化学式。