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1、备战高考化学专题复习分类练习氯及其化合物综合解答题含详细答案一、 高中化学氯及其化合物1 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。（ 1） NaClO 中 Cl 的化合价为 _，有较强的 _（填氧化、还原）性。（ 2）黄色气体 ClO2 可用于污水杀菌和饮用水净化。 KClO3 与 SO2 在强酸性溶液中反应可制得 ClO2 ， SO2 被氧化为 SO42-，此反应的离子方程式为_ 。ClO2 可将废水中的Mn 2转化为 MnO2 而除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与Cl还原剂的物质的量之比为_。【答案】 +1 氧化2ClO3-224
2、2-2:5+SO =2ClO +SO【解析】【分析】(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0；根据次氯酸盐中Cl 的化合价分析判断；(2) KClO 与 SO 在强酸性溶液中反应生成ClO 、硫酸根离子；根据得失电子守恒计算。322【详解】(1)NaClO 中 Na 为 +1 价， O 为-2 价，化合物中总化合价为0，则 Cl 为 +1 价；次氯酸盐中 +1价的氯元素易得到电子，具有较强氧化性，故答案为：+1；氧化；(2) KClO3 与 SO2 在强酸性溶液中反应可制得ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式为：2ClO -2-，故答案为： 2ClO -2-3
3、+SO2=2ClO2 +SO43 +SO2=2ClO2+SO4；ClO2 可将废水中的 Mn 2+转化为 MnO2 而除去，本身还原为Cl-，反应中 ClO2 为氧化剂， Cl元素化合价由 +4 价降低为 -1 价， Mn2+为还原剂，元素化合价由+2 价升高到 +4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 5，故答案为：25。【点睛】本题的易错点为 (2)，要注意氧化还原反应的计算的一般方法的应用，解答本小题，也可以书写出反应的方程式再分析计算。2 现有 A、 B、 C、 D 四种气体， A 是密度最小的气体，B 在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝
4、酸银溶液中，通入B、 D 气体时立即出现白色沉淀，纯净的A 可以在 B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味的气体C 通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。(1)A、 B、C、D 的化学式分别为：A_；B_；C_； D_。(2)写出下列各反应的化学方程式：A 与B_ 。B 与水 _ 。C 与澄清石灰水_ 。点燃【答案】 H222222222ClCO HClH + Cl2HCl H O+ Cl = HCl + HClO CO + Ca(OH) =CaCO3 + H2O【解析】【分析】现有 A、 B、 C、D 四种气体， A 是密度最小的气体，则A 为氢气， B 在通常情况下呈黄绿
5、色，则 B 为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、 D 气体时立即出现白色沉淀，纯净的A 可以在 B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则 D 为 HCl，把无色无刺激性气味的气体C 通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C 为 CO2。【详解】(1)根据上面分析得到A、 B、 C、D 的化学式分别为：A 为 H2； B 为 Cl2；C 为 CO2；D 为HCl；故答案为：H2； Cl2； CO2； HCl。(2)A 与 B 是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H点燃2HCl； B 与水是氯+ Cl22气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H22O+ Cl = HC
6、l + HClO； C 与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2232+ Ca(OH) = CaCO + H O；故答案为： H2 + Cl2点燃2HCl； H2O+ Cl2 = HCl + HClO； CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O。3 室温下，单质A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的。请回答：(1)A 是 _， B 是 _， C 是 _(填化学式 )。(2)反应 的化学方程式为_。(3)反应 的化学方程式为_。(4)反应 的化学方程式为_ 。【答案】FeCl
7、2H22Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HCl=FeCl+H22FeCl+Cl2=2FeCl3【解析】【分析】B 为黄绿色气体，应为Cl2， C 为无色气体且与Cl2 能发生反应，则C 为H2， E 为HCl；由反应、可以推出，A 为排在H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为Fe，结合物质的相关性质解答该题。【详解】B 为黄绿色气体，应为Cl2， C 为无色气体且与 Cl2 能发生反应，则C 为 H2， E 为 HCl；由反应、可以推出，A 为排在 H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为 Fe。（1）由以上分析可知A 为 Fe， B 为 Cl2 ，C 为 H2，故答案为： Fe；
8、 Cl2； H2；（2）反应为 Fe 和 Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl32FeCl ，故答案为：2Fe+3Cl2FeCl；23（3）反应为 Fe 和 HCl 的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+H2，故答案为：Fe+2HCl=FeCl+H2；（4）反应为 FeCl22223和 Cl 的反应，化学方程式为2FeCl +Cl =2FeCl ，故答案为：2FeCl +Cl =2FeCl 。2234 下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A 是一种常见的液态化合物，B 是具有磁性的氧化物，D 和丁既能和酸反应又能和
9、碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H 在空气中很容易被氧化为I2。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)（ 1）写出下列物质化学式： B_， F_；（ 2）写出反应 的化学方程式： _ ；（3） H 在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是 _；（4）将足量的 CO2 通入 E 溶液中，离子方程式是 _ 。（5）将 G 的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有_。A具有丁达尔现象B红褐色液体可用过滤的方法纯化C液体中分散质微粒直径小于1nmD取适量液体加入K2SO4 溶液会产生红褐色沉淀【答案】 Fe3O4FeCl23Fe+4H2OFe3O4+4H2白色沉淀逐
10、渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 AlO2-2233-AD+CO +H O=Al(OH) +HCO【解析】【分析】甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A 是一种常见的液态化合物，则A 为H2O， B 是具有磁性的氧化物，则B 为 Fe3O4， D 和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al， D 为 Al2 O3 ， E 为 NaAlO2 ，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C 为 HCl，结合转化关系可知，甲为 Fe，乙为 H2，F 为 FeCl2 ， H 在空气中很容易被氧化成I，则 H 为 Fe(OH)2 ， I 为F(OH)3 ， G 为 FeCl3 。【详解】（1）通过以上分析知，B
11、、F 分别是 Fe3O4； FeCl2；（2） A 与甲反应的化学方程式为 3Fe+4H23 42；O(g)Fe O +4H（ 3） H 为 Fe(OH)2，I 为 F(OH)3 ，氢氧化亚铁是白色沉淀、氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，看到的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；（ 4） E 是偏铝酸钠，足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为 AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3 +HCO3-；（5）将 G 的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是Fe(OH)3 胶体，具有丁达尔效应，其
12、分散质直径在 1-100nm 之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，选项 AD 正确。5 室温下，单质A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D 溶液为黄色， E 溶液为无色，请回答：( 1) A 是_ ， B 是 _ ，C 是_ ( 填写化学式 ) 。( 2) 反应的化学方程式为_。( 3) 反应的化学方程式为_ 。( 4) 反应的化学方程式为 _ 。【答案】 Fe Cl2FeCl3 Fe 2HCl FeCl2H2 2FeCl Cl2 2FeCl32 H2 2Fe 3Cl2【解析】【分析】单质 B 为黄绿色气
13、体，可知B 为 Cl2， C 为单质为无色气体， B 与 C 反应生成 E，E 溶液是无色的，则 C 为 H2 ，E 为 HCl，A 与盐酸生成氢气， A 应为金属固体单质，A 与盐酸反应后生成 F 为 A 的氯化物， F 又能与氯气反应生成 D，且 A 与氯气可以直接生成D，可推知 A为 Fe，根据转化关系可知，F 为 FeCl2， D 为 FeCl3，据此分析解答。【详解】( 1) 根据以上分析可知，A 为 Fe， B 为 Cl2， C 为 H2，故答案为：Fe； Cl2， H2；( 2)反应为 Fe 和 Cl2的反应，反应的化学方程式为232Fe+3Cl2FeCl ，故答案为：2Fe+3
14、Cl22FeCl3；( 3)反应为 Fe 和 HCl 的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2，故答案为：Fe 2HClFeCl2 H2+；( 4)反应为 FeCl22的反应，反应的化学方程式为223和 Cl2FeCl +Cl 2FeCl ，故答案为：2FeCl2+Cl2 2FeCl3。【点睛】把握 B 为氯气及图在转化为解答的关键。本题的难点是A 的判断，要注意根据反应AB( 氯气 ) D( 固体 ) ，反应 F( A 的氯化物 ) B( 氯气 ) D( 溶液 ) ，说明 A 是变价金属，且 A 在 F 中呈低价。6 室温下， A 是常见的金属单质、单质B 是黄绿色气体、单
15、质C 是无色气体.在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应； E 溶液是无色溶液， F 是淡绿色溶液 .B和 C反应发出苍白色火焰 . 请回答：（1） B 是 _ ，C 是 _ ( 请填写化学式) ；（2）反应 的化学方程式_ ；点燃【答案】Cl 2H22Fe+3Cl 22FeCl3【解析】【分析】A 是常见的金属单质、单质 B 是黄绿色气体，为氯气，单质 C 是无色气体， B 和 C反应发出苍白色火焰，说明 C 为氢气，则 E 为氯化氢， E 溶液为盐酸，盐酸和 A 反应生成氢气和F， F 为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A 为铁。 D 为氯化铁。【详解】A 是常见的金属单质、单质 B 是
16、黄绿色气体，为氯气，单质 C 是无色气体， B 和 C反应发出苍白色火焰，说明 C 为氢气，则 E 为氯化氢， E 溶液为盐酸，盐酸和 A 反应生成氢气和F， F 为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁， A 为铁。 D 为氯化铁。（1） B 为氯气， Cl 2， C为氢气， H2；点燃（2）反应 的化学方程式为2Fe+3Cl 22FeCl 3。【点睛】掌握无机推断题的突破口，注意常见物质的颜色和特性，如氯气为黄绿色气体，氢气为无色气体，苍白色火焰为氯气和氢气反应时的现象等。7 现有 A、 B、 C、 D 四种气体， A 是密度最小的气体，B 在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入硝酸银和稀硝酸混合溶
17、液中，通入B、 D 气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在 B 中安静的燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味的气体C 通入澄清石灰水时变浑浊。（1） ABCD的化学式分别为： A _， B_， C _，D_。（2）写出下列各反应的离子方程式：B 与水 _ 。B 与 NaOH 溶液 _ 。C 与澄清石灰水 _ 。D 与 AgNO3 溶液 _ 。【答案】 H2Cl2CO2HCl Cl2+H2O=H+Cl-+HClO Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O CO2+Ca2+2OH-CaCO32+- +H OAg +Cl =AgCl 【解析】【分析】A 是密度最小的气体，应为H2， B
18、在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2 ，纯净的 A 可以在 B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，反应生成 HCl，则 D 为 HCl，把无色无刺激气味气体 C 通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，结合对应物质的性质解答该题。【详解】A 是密度最小的气体，应为H ， B 在通常情况下呈黄绿色，应为Cl ，纯净的 A 可以在 B 中22安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，反应生成 HCl，则 D 为 HCl，把无色无刺激气味气体 C 通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2；(1)由以上分析可知， A 为 H ， B 为 Cl ，C 为 CO ，D 为 HCl；222(2)氯气与水反应生成盐酸和次
19、氯酸，反应的离子方程式为：22+-Cl +H O=H +Cl+HClO；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH- Cl-+ClO-222+-+H O；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：CO +Ca +2OHCaCO323溶液反应生成AgCl 沉淀，反应的离子方程式为：+- +H O；稀 HCl 与 AgNOAg +Cl=AgCl 。8 某待测溶液（阳离子为+2-2-、 Cl-Na ）中只可能含有SO、 SO、Br、 NO、 HCO中的一种4333或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）；回答下列问题：2-2-（ 1）待测
20、液中是否含 SO4 、 SO3 离子 _（2）气体 D 的化学式为 _，反应生成沉淀B 的离子方程式为：_（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子_ ；肯定存在的离子是 _ 。【答案】一定有 SO2-，而 SO2-可能存在可能不存在-2+-34NO HCO+Ba +OH= BaCO+H O Br332-2-3、 SO3HCO【解析】【分析】待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有SO32-、 SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，白色沉淀D，因为亚硫酸钡具有还原性，能够与硝酸反应生成硫酸钡和一氧化氮气体，而硫酸钡不溶于硝酸，所以溶液中一定存在SO32- ，可能存在 SO42-；
21、溶液 A中加入过量的NaOH 溶液得到白色沉淀 B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀 B 为3B 中加入氯水，得无色溶液，溶液中一定不存在Br-；溶液 B 中加入硝酸银、BaCO ；溶液硝酸溶液得到白色沉淀 ,白色沉淀为AgCl，说明滤液 B 中含有 Cl-，因为加入氯化钡溶液引入 Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-；据以上分析解答。【详解】待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有SO32-、 SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，白色沉淀D，因为亚硫酸钡具有还原性，能够与硝酸反应生成硫酸钡和一氧化氮气体，而硫酸钡不溶于硝酸，所以溶液中一定存在SO32- ，可能存在 SO
22、42-；溶液 A中加入过量的NaOH 溶液得到白色沉淀 B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀 B 为BaCO3；溶液 B 中加入氯水，得无色溶液，溶液中一定不存在Br-；溶液 B 中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀为 AgCl，说明滤液 B 中含有 Cl-，因为加入氯化钡溶液引入 Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-；(1)根据以上分析可以知道，待测液中一定有32- ，而 SO42- 可能存在可能不存在；SO答案是 : 一定有 SO32-，而 SO42- 可能存在可能不存在；(2)根据分析可以知道，气体D 的化学式为NO；碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子生成碳酸钡，反应生成沉淀
23、B 的离子方程式为： HCO3-2+-32+Ba +OH =BaCO +H O；答案是 : NO； HCO3-+Ba2+OH-= BaCO3 +H2 O；(3)根据分析可以知道，待测液中一定不存在的离子为Br ；肯定存在的离子为 : HCO3-、32- ；SO答案是: BrHCO-SO 2-。；3、39AE 五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A 为淡黄色固体化合物， B 为单质。（ 1）固体 A 的名称为 _，单质 B 的常见用途有： _（任写一条）。（ 2）写出下列反应的化学方程式BC_AD_（3）写出将氯气通入C 溶液中的化学方程式_，其溶液有漂白作用，漂白原理是_
24、。（写反应方程式）【答案】过氧化钠；制作高压钠灯，Na-K 液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等（任写一条）；2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2；2Na2O2 + 2CO2 =2Na2 CO3+ O2；Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3+HClO 。【解析】【分析】A E 五种物质都含有同一种元素，A 为淡黄色固体化合物，可由单质B 转化得到，且A 又能与二氧化碳反应生成D，则 A 为 Na2O2， D 为 Na2CO3，而B 能与氯气反应生成E，则 B为 Na、 E 为
25、 NaCl， A、 B 均可以转化生成 C， C可以转化得到 D、 E，可推知 C 为 NaOH，据此进行解答。【详解】（1）固体 A 的名称为过氧化钠，钠的常见用途有：制作高压钠灯，Na-K 液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等；故答案为：过氧化钠；制作高压钠灯，Na-K 液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等（任写一条）；（ 2） BC的化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2， AD的化学方程式： 2Na2O2 +2CO = 2Na CO + O ；2232故答案为： 2Na + 2H22222232O = 2NaOH +
26、 H；2Na O + 2CO = 2Na CO + O ；（3）将氯气通入C 溶液中的化学方程式：Cl22+ 2NaOH = NaCl + NaClO + HO，其溶液有漂白作用，漂白原理是： NaClO + H223O + CO = NaHCO + HClO；故答案为： Cl22223+ 2NaOH = NaCl + NaClO + HO； NaClO + H O + CO = NaHCO + HClO。【点睛】1. 本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：第（ 1）问经常会出现学生将名称写成化学式；第（2）、（ 3）问将化学方程式错写成离子方程式；学生们做题时一定要认真审题，按要求作
27、答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。2、第（ 3）问漂白液的漂白原理位为：NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO，学生们容易将NaHCO3 写成 Na2CO3，由于酸性强弱顺序为： H2CO3 HClO HCO3-，因此根据强酸制弱酸的原理知，无论 CO2 是过量还是少量，产物均为 NaHCO3。X YZW四种元素，它们的单质X Y Z在常温常压下皆为气体，W为固体。10 有 、 、 、 、X 单质可在 Z 单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色； W 单质在
28、 Y 单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；每 2molX2可与 1molY2化合生成 2molX22Y， X Y 在常温下为液体；化合物 XZ 的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W 与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；Z 单质溶于化合物X2 Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：（ 1）画出 Z 原子的原子结构示意图 _；实验室中的 W 应保存在 _中（填试剂名称）。（ 2）写出化学式 W2Y2_。（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意2 种的化学式 _。（4） Z 单质与水反应的离子方程式：_ 。（5） W 单质与 X2Y 化学反应方程式：_ 。【答案】煤油 Na2 2
29、432O Ne22+Cl-+HClOOCHHF NH HCl +H OH2Na+2H2O 2NaOH+H2【解析】【分析】X 单质可在 Z 单质中燃烧生成 XZ，其火焰为苍白色，可以确定X 为 H 元素， Z 为 Cl 元素， W 单质在 Y 单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2 Y2；黄色火焰是钠所特有的颜色，因此 W 为 Na 元素， Y 为 O 元素。每 2molX2 可与 1molY2化合生成 2molX2Y， X2Y 在常温下为液体，表明 X2Y 为 H2O；化合物 XZ 的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红，XZ 为 HCl； Z 单质溶于化合物 X2 Y，所得溶液具有漂白作用。氯气与水反
30、应生成的次氯酸具有漂白性。据此解答。【详解】根据以上分析可知 X、 Y、 Z、 W 四种元素分别是 H、 O、 Cl、 Na。则（1） Z 原子是 Cl，其原子结构示意图为；钠极易与水和氧气反应，实验室中的Na 应保存在煤油中。（2） W2Y2 的化学式为 Na2O2 。（3）钠离子互为电子数是10 个，则与 Na+具有相同核外电子数的分子或原子有CH4、 HF、NH H O、 Ne 等。32（4）氯气与水反应的离子方程式为Cl2 H2OH+Cl-+HClO。+（5） Na 单质与 H2O 反应的化学反应方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2。11 中学化学常见的物质A、 B、 C、 D
31、之间存在如图所示的转化关系，其中反应条件已省略。请按要求填空：（1）若 A 为黑色固体单质，C、D 均能使石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为_。（2）若 A 为黑色粉末， C 能使品红溶液和石蕊试液褪色，则该反应的离子方程式为_。（3）若 A 为常见的碱，其溶解度随温度的升高而降低，D 可作干燥剂，则C 的水溶液呈_ (填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”)，其原因是 _。（4）若 A 为红色金属单质，其质量为1.92g，与过量的B 在常温下反应，用容器将全部的无色气体 C 收集起来，然后倒扣在水中，需通入标准状况下VmL 的氧气恰好使C 气体完全转化为 B，则 V=_。+-2+【答案
32、】 2HSO4+C(浓 ) = CO2+2SO2+2H2OMnO2+4H +2Cl= Mn +Cl2+2H2O 碱性 氨气溶于水会跟水结合成氨水, 氨水发生部分电离, 电离出按根离子和氢氧根离子, 所以氨气溶于水后溶液显碱性336【解析】【分析】【详解】（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，若A 为黑色固体单质，C、 D均能使石灰水变浑浊，则A 是碳、 B 是浓硫酸，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为2H2SO4+C(浓) = CO2+2SO+2H2O。（ 2）氯气能使品红溶液和石蕊试液褪色，若 A 为黑色粉末， C 能使品红溶液和石蕊试液
33、褪色，则 A 是 MnO2、 B 是浓盐酸， MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，+-2+则该反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl= Mn +Cl2 +2H2O。（3）溶解度随温度的升高而降低的碱是氢氧化钙，A 为氢氧化钙， D 可作干燥剂， D 是氯化钙，则 B 是氯化铵，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气、氯化钙、水，则C 是氨气，氨气溶于水会跟水结合成氨水,氨水发生部分电离, 电离出按根离子和氢氧根离子,32 ?32?4+-NH+HONHHONH + OH ，所以氨气的水溶液呈碱性。（4） A 为红色金属单质，A 是铜，铜与硝酸在常温下反应，生成NO气体，则 B 是硝酸、 C是 NO ，根据反应方程式 3Cu+8HNO=3Cu(NO) 2+2NO+4H2O 、 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可得关系式 6Cu4NO3O； 1.92gCu的物质的量是1.92 g0.03mol ，2