高考化学专题《钠及其化合物推断题》综合检测试卷及答案.docx

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1、高考化学专题钠及其化合物推断题综合检测试卷及答案一、钠及其化合物1 某溶液只可能含有 K 、 Al3 、 Fe3 、 Mg 2 、 Ba2 、 NH4+ 、Cl 、 CO32-、 SO42-中的若干种离子。某同学取 100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。（1）在原溶液中一定存在

2、的离子有_ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有_。（2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】 NH4+3+42-3+2+2+32-+用洁净的铂丝蘸取少量试、 Al、 SO 、 ClFe 、 Mg、 Ba、COK样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+c(Al3+)=0.4mol/L【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可

3、以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.05mol 气体，即为氨气，一定含有NH4+， NH3 物质的量为0.05mol ， NH4+浓度为：含有 Fe3+、 Mg2+；0.05mol=1mol/L ，无沉淀生成，则一定不0.05L向甲

4、溶液中通入过量CO3+，一定2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO ，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固2体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g2=0.02mol ， Al3+浓度为： 0.02mol =0.4mol/L ；102g / mol0.05L第二份加足量BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸钡物

5、质的量为：11.65g=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol =1mol/L，0.05L综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、 Al3+、 SO42-，其浓度分别是：1mol/L 、 0.4mol/L 、1mol/L ，一定不含 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 Cl-，无法确定是否存在 K+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH4+、Al3+、 SO42- 、 Cl-；一定不存在的离子为 Fe3+2+2+32- ；无法确定是否存在K+、 Mg、

6、Ba 、 CO；（2）对于 K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。2 下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质

7、，X 由地壳中含量最高的金属元素组成； D、 E 是常见气态非金属单质，其中呈蓝色。D 呈黄绿色。A 的焰色反应呈黄色，F 的稀溶液请回答下列问题：（ 1） C 的电子式为 _。（ 2） F 的化学式为 _。（ 3） I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 _ 。（4） X 与 C 溶液反应的离子方程式为_ 。【答案】CuCl24Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)32Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 【解析】 X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质，X 由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为 Al； D、 E 是常见气态非金属单质

8、，其中D 呈黄绿色，则D 为Cl2，与Y 反应得到F，且F的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+，则Y 为 Cu、 F 为CuCl2，A 的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A 与 B 在电解条件下得到 C、D(氯气 )、 E，可推知 A 为 NaCl、 C 为 NaOH、 E 为 H2，由转化关系可知， G 为 HCl，与金属 Z 反应得到 H、 H 能被氯气氧化得到 J，金属 Z 为变价金属，可推知 Z 为 Fe，故 H 为 FeCl2， J 为 FeCl3， (2)中 I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I 为Fe(OH)2。(1)C 为 NaOH，电子式为，故答案为：；(2)

9、F 为CuCl2，故答案为：CuCl2 ；(3)I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2 +2H2 O=4Fe(OH)3，故答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)X 与 C 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ，故答案为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。3 目 前 ， 世 界 上 多 采 用 电 解 熔 融 氯 化 钠 的 方 法 来 生 产 金 属 钠 ： 2NaCl( 熔融)2Na+Cl2。己知物质A、 B、C、 D、 E、F 有如下图所

10、小转化关系：（1）试根据上述变化写出A、B、 C、 D、E、 F 的化学式：A_,B_ ，C _,D_,E _,F_.（2）请写出AC 以及 B D 两个反应的化学方程式。 A C_, B D_.（ 3 ） 过 氧 化 钠 可 用 作 制 氧 剂 ， 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_.（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为_.【答案】（ 1） Na； Cl2； NaOH；FeCl3； Na2CO3； CaCl2（2） 2Na+2H2 O=2NaOH+H2； 2Fe+3Cl22FeCl3（ 3） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2（ 4

11、） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2 O【解析】试题分析：由转化流程可知， A 与水反应生成 C，且 C 与二氧化碳反应，则 A 为 Na， C 为NaOH、E 为 Na2CO3， B 为 Cl2， D 为 FeCl3， F 为 CaCl2。（ 1）由上述分析可知， A 为 Na， B 为 Cl2 ，C 为 NaOH， D 为 FeCl3， E 为 Na2CO3， F 为（ 2） AC的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为： 2Na+2H2 O=2NaOH+H2； BD 的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2

12、2FeCl3；（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2 22232，故答案为：O+2CO =2Na CO +O2Na2 O2 +2CO=2Na2 CO3+O2；（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。4A、 B、 C、 D、 E 是中学化学中的常见物质，系如图：A、 B 是短周期元素组成的单质其转化关请回答：（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D 为无色气体，能参与绿色植物的光合作用 组成

13、A 的元素在周期表中的位置是 下列叙述正确的是（填字母）a A 与冷水剧烈反应b C 与水反应可生成Bc E 与酸反应可生成D（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D 是黄绿色气体C 与D 反应的化学方程式是 上述反应中转移1.2mol电子时，生成B 的体积为（标准状况）【答案】（ 1）第三周期 IA 族； abc（ 2） 8NH3224Cl 或 2NH322+3Cl =N +6NH+3Cl =N +6HCl；4.48L【解析】解：（ 1）若 C 的焰色反应为黄色，含有Na 元素；常温下， D 为无色气体，能参与绿色植物的光合作用，则D 为 CO222223，二者反应生成单质B，则 C

14、 为 Na O ， B为 O ， E 为 Na CO ，单质 A 为 Na 组成 A 的元素为 Na，在周期表中的位置是：第三周期IA 族，故答案为第三周期IA 族；a钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a 正确；b过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b 正确；c碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故c 正确，故选 abc；（2）若 C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C 为 NH3， D 是黄绿色气体，则C 为Cl ，氯气与氨气反应生成氮气与E，则 B 为 N，A 为 H ， E 为 HCl 或 NH Cl2224C 与 D 反应的化学方程式是：8NH +3Cl =N +6NH Cl或

15、2NH +3Cl =N +6HCl，3224322故答案为 8NH3224322+3Cl =N +6NH Cl 或 2NH+3Cl =N +6HCl； 上述反应中转移1.2mol 电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol ，标况下其体积为0.2mol 22.4L/mol=4.48L，故答案为 4.48L【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、氮、 Cl 元素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握5 已知 A、 B、 D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 A 为单质，组成A 单质的元素是自然界

16、中形成化合物种类最多的元素。B 属于 _分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， B 分子中所有原子是否都满足8 电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 mL 4 mol/L 的 NaOH 溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出 A 溶液 B的离子方程式 _ 。 写出 A 和 B 在溶液中反应的离子方程式_ 。（3）若 A 为常见的金属，在 E 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X 为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X 含有 38 mol 电子，向 D 溶液中加入

17、与 D 等物质的量的固体 X，该反应的离子方程式为_ 。【答案】非极性是 NaOH、 Na2CO3NaOH0.1mol、 Na2CO3 0.05mol Al 3+4OH-=AlO2-3+-+6H2O=4Al(OH)32+2H2O Al + 3AlO24Fe + 4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3+ O2 + 8Na【解析】【分析】(1)由题意，若 A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物 B 和 D，可推测 E 是氧气， B 为 CO2、 D 为 CO，

18、再解答问题；CO通入 NaOH 溶液中发生两个反应：CO +NaOH(少量 ) NaHCO 、CO +2NaOH(过2232量) Na2 3222CO +H O根据CO 和 NaOH量的关系，确定 CO 少量， NaOH 过量，最后溶质有Na CO 和 NaOH，求出物质的量之比即可；23(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、 MgCl2、 AlCl3 中的一种，根据A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种化合物B 和D，即可推断 A 为 AlCl3， E 为含 OH-的碱，发生离子反应3+-3+-Al +3OH Al(OH)3、Al+4OH =AlO2 +2H2O，

19、确定出B 中含有 AlO2 ， D 为Al(OH) ；3(3)若 A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中，A 有钝化现象能发生钝化现象的金属有Fe和 Al，即可确定 A 为 Fe结合 A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种化合物B 和 D，即可确定 A 为 Fe， E 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成 Fe2+，所以 B 中含 Fe3+， D 中含 Fe2+根据已知信息， X 为含有非极键的离子化合物，且 1mol X 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为-O-O-非极性键，氧原子含8 个电子，2

20、个氧原子共含16 个电子，而X 含有38mol电子，还相差22 个电子，可考虑含2 个 Na，即得X 为 Na2O2 Na2O2 具有强氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的Na2 O2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2O2 先与水反应，生成的NaOH 再与 Fe2+反应，生成Fe(OH)2，最后 Fe(OH)2 再被氧化成Fe(OH)3。【详解】(1)由题意，若 A 和 E 为单质，组成 A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素根据碳的化学性质及框图中 A 能和少量

21、 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物B 和 D，可推测 E 是氧气，反应为 C+O2(过量 )CO2， C+O2 (少量 )2CO，即得 B 为 CO2、 D 为 CO CO2 中碳原子最外层 4 个电子，氧原子最外层6 个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为，结构式为 O C O，键角 180正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知CO2 分子中各原子最外层都满足8 电子结构；CO2 通入 NaOH 溶液中发生两个反应：CO2+NaOH(少量 ) NaHCO3、 CO2+2NaOH(过量) Na2 3 2CO +H O；1.12L根据题意， n(

22、NaOH)=4mol/L0.05L=0.2mol， n(CO2)=0.05mol ，可见 NaOH 过22.4L / mol量， CO2 全部反应掉；发生反应CO2+2NaOH(过量 )Na2CO3+H2O0.05molCO2 消耗 0.1molNaOH ，生成0.05molNa 2CO3，溶液中还剩余0.1molNaOH ；所以溶液中溶质为 0.05molNa 23CO 、 0.1molNaOH；(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、MgCl、 AlCl 中的一种，根23据 A 能和少量 E 或过量 E 反应生成两种化合物B 和 D，即可推断 A 为 AlCl3，E

23、为含 OH-的碱，发生离子反应 Al3+-33+-2-22-， D+3OH Al(OH)、 Al+4OH =AlO+2H O，确定出B 中含有 AlO为 Al(OH)3Al3+-2-2则 A 溶液 B的离子方程式为+4OH =AlO+2H O；A 为 AlCl3， B 中含有 AlO2-，在两溶液中， Al3+和 AlO2-都能发生水解反应，当两溶液混合后，Al3+AlO-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应为3+-和2Al +3AlO2 +6H2 O=4Al(OH)3；(3)A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中，A 有钝化现象，化合物B 和 D，即可确定 A 为Fe， E 为硝酸，硝酸具有

24、强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成Fe2+，所以 B 中含 Fe3+， D 中含 Fe2+根据已知信息，X 为含有非极键的离子化合物，且1mol X 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -O-O-非极性键，氧原子含8个电子，2 个氧原子共含16 个电子，而 X 含有 38mol 电子，还相差22 个电子，可考虑含2 个 Na，即得 X 为 Na2O2 Na2O2 具有强氧化性，可把Fe2+氧化成 Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的Na2O2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2 2先与水

25、反应，生成的2+反应，生成 Fe(OH)2，最ONaOH 再与 Fe后 Fe(OH)2 再被氧化成 Fe(OH)3，反应方程式为 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2、 Fe2+2OH- Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3，上述三个反应合并即得总反应方程式为4Fe2+4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3+O2 +8Na+。6 有 A、 B、 C、D 四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同浓度溶液的 pH 值是 ABCD,且只有 A 的 pH 小于 7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与 B、 C、 D 都能反应，但仅与 B、

26、C反应产生无色无味的气体。向A 溶液中加入 Ba（NO3） 2 溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断A、 B、C、 D 的化学式并写出B 和D 反应的离子方程式。（ 1） A:_B： _C： _D： _（2） B 和 D 反应的离子方程式为：_【答案】 NaHSO43233 OH H232NaHCO Na CONaOH HCOO CO【解析】【分析】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，结合 A的)SOpH 小于 7，可知 A 为 NaHSO ； A 与 B

27、、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C 反应产生无色无味的4气体，说明生成的气体为CO2气体，再结合相同浓度溶液的pH值是ABCDA，且只有的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO3、 C 为 Na2CO3、 D 为NaOH，据此分析解题。【详解】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有2-，结合 A 的3)2SO4pH 小于 7，可知 A 为 NaHSO4； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C 反应产生无色无味的气体，说明生

28、成的气体为CO2气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO323、 C 为 Na CO 、 D 为NaOH；(1)据分析可知：4323A 为 NaHSO ， B 为 NaHCO ，C为 Na CO ， D 为 NaOH；(2)B 为 NaHCO ， D 为 NaOH，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO33OH H232。O CO7已知化合物A、 B、C、D、 E、 F、G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质

29、，是空气的主要成分之一，B 是无色气体，是主要的大气污染物之一，C 常温下为无色液体，E 是一种淡黄色的固体请回答下列问题（1） G 的化学式为：（2） 反应的化学方程式为： 反应的离子方程式为：（3） 反应的离子方程式为：，每生成 1mol 乙气体，反应中转移mol 电子【答案】（ 1） Na2CO3；（ 2） C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO +2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42；+（3） 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH+O2； 2【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO

30、2 气体，因此 A 为浓硫酸溶液，常温下， C 是一种无色液体是水， D 为 CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与 E 反应生成氧气，说明E 为 Na2O2，则 F 为 NaOH， G 为 Na2 CO3，（1）上述分析可知 G 为碳酸钠，化学式为 Na2CO3，故答案为 Na2CO3；（2） 反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） =CO2 +2SO +2H2O， 反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为 2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42，（3） 反应是过氧化钠和水的反应

31、生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式+乙为氧气电子转移2mol ，为： 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH+O2，反应中生成 1mol【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S 及其化合物及Na 及其化合物性质的考查，题目难度中等8已知： A、B、 C 均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A + H2O B + C（1）若（2）若A 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A 为氧化物， B 为强酸，则该反应的化学方程式为A 与水反应的化学方程式为。，3mol 的 A 参加反应时

32、转移的电子数为。（3）若 A 为单质， B、C 均为酸，写出A 与水反应的离子方程式：于 A 的用途：。（4）若 C为氢气，则单质A 可能是。；写出一种关【答案】（ 1） 2Na2O2 + 2H2 O = 4NaOH + O2（ 2 分）（ 2） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（ 2 分） 2NA （2 分）（ 3） Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（2 分）制漂白粉(或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案)（ 2 分）（4） Na （或其他合理答案）（2 分，化学式或名称均可）【解析】试题分析：（1）过氧化钠与水分仪为呼吸面具和潜水艇中氧气的反应：

33、2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2。（2）若 A 为氧化物与水反应生成强酸，则A 是二氧化氮，反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO；二氧化氮氮的化合价是+4 价，生成硝酸化合价+5 价， NO 化合价 +2 价， 3mol 的参加反应时转移的电子为2mol ，个数 2 NA。（3）若 A 为单质， B、C 均为酸，则 A 是 Cl2，反应： Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HclO；次氯酸用途：制漂白粉 、漂白液、制多种农药、制盐酸等。（ 4）若 C为氢气，则单质 A 可能是钠。考点：考查物质反应9 有 A、 B、 C、D、 E 5种化合物，其中A、 B、 C、 D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： A+NaOH D+H 2O B A+H2O C+NaOH （适量） B+NaCl E+H 2O NaOH+F C+D+H2OB（ 1） A、 B、C、 D、 E 化学式分别是： A_、 B_、 C_、 D_、E_（ 2）写出 的离子方程式： _ 【答案】 Al2 33322 22 22+2OAl(OH)AlClNaAlONa O2Na O +2H O4Na +4OH +O 【解析】