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1、备战高考化学备考之硫及其化合物压轴突破训练培优易错试卷篇及答案解析(1)一、高中化学硫及其化合物1 硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。（ 1）将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中，现象是 _ ；反应的离子方程式是 _ 。（ 2）为了探究 -2 价硫的化合物与 +4 价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。实验操作实验现象实验 1将等浓度的 Na2S和 Na2SO3 溶液按体积比2 1 混合无明显现象未见明显沉淀，再加入少量稀实验 2将 H2S 通入 Na2SO3 溶液中硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验 3将 SO2 通入 Na2S 溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平
2、衡常数：HK1 =1.3-7； K-152S 10 2 = 7.110-2；K= 5.6-8H2SO3 K1 =1.7 10 2 10根据上述实验，可以得出结论：在_条件下， +4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的化合物。将 SO2气体通入22H S 水溶液中直至过量，下列表示溶液pH 随 SO 气体体积变化关系示意图正确的是 _ （选填编号）。ABCD（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2 3要证明SO 溶液、稀硫酸、 NaOH 溶液、氨水。Na SO 具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是23_ 。 要证明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有_ ，反应的离子方程式是 _ 。（4
3、）文献记载，常温下 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成 H2。现将 H2S 气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S 与 Ag 发生了置换反应_。【答案】溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊3+2+(或2Fe + H2S 2Fe + S +2 H 酸性酸性较强 ) C 溴水 溴水褪色硫化钠溶液和稀硫酸2S2+SO32+6H+ 3S+3H2O 将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S 后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2 生成，从而证明H2S 与 Ag 发生了置换反应（或做爆鸣实验）【解析】【分析】【详解】(1)将
4、 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中会发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀和氯化亚铁浅绿色溶液，所以溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊，其反应的离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S +2H+；(2)根据实验 1 可知 NaS 和 Na SO 不反应，根据实验2 和实验 3可知在酸性条件下 Na S2232和 Na2 3SO 反应生成硫沉淀；将 SO2气体通入222H S 水溶液中直至过量，发生的反应为：SO +2H S=3S +2HO，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH 增大；当 SO22223过量时， SO +H O=H SO，反应生成亚硫酸，溶液酸性增强，所以pH 又减小；由于亚硫
5、酸酸性大于硫化氢的酸性，故后来的pH 比最初要小，故 C 正确；(3)溴水能氧化 Na2SO3，所以要证明Na2SO3具有还原性，可选用溴水与Na2SO3反应，反应后溴水褪色；酸性条件下，亚硫酸钠与硫化钠发生氧化还原反应，亚硫酸钠中S 元素的化合价降低，作氧化剂；所以要证明Na23具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠溶液和稀硫SO2-2-+6H+=3S +3H2O；酸；其反应的离子方程式为： 2S+SO3(4)H2S 可与 Ag 发生置换反应生成H2，检验氢气存在，即说明发生置换反应，所以实验操作为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中，除去未反应的H2S 后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H
6、2 生成，从而证明H2S 与 Ag 发生了置换反应。2 实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 _ (填写字母 )。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36 L(标准状况分数 )，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠_ g (保留一位小数 )。(质量(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的 pH，操作方法为_，测得样品pH 约为 3；为进一步探究由 SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2
7、通入蒸馏水中，配成pH 为 3 的溶液，然后将溶液分为 A、 B 两份，将溶液B 久置于空气中，与密闭保存的A 相比，久置后的溶液B 中水的电离程度将_(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。【答案】 ae31.5取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在试纸中央，半分钟后待变色，再与对照标准比色卡读数。减小【解析】【分析】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取 SO2 的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；(2)由硫守恒可得： Na2SO3 SO2，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；结合亚硫酸钠
8、的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；(3)测定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强。【详解】(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置 d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置 b 无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae；(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，根据反应方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2 O，根据反应方程式可知：Na2SO3 SO2，3.36?L=0.15 mol ，则需亚硫酸钠的质量为：m(Na2SO3 )
9、= 0.15 mol 126n(SO2)=22.4?L / molg/mol=18.9 g ；如果已有40%亚硫酸钠 (质量分数 )，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为 60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为18.9?g=31.5 g；60%(3)测定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，半分钟后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH 试纸上，半分钟后待变色，再对照标准比色卡读数；将溶液B 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，对水电离的抑制作用增强，则水的电离程度减小。【
10、点睛】本题考查了二氧化硫气体的制取方法、物质含量的测定及溶液pH 的测定等。明确化学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意掌握浓硫酸及二氧化硫的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力和分析能力。3 我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿 Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2 +12H2 O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3 和一种对环境有污染的有毒气
11、体，回答下列问题：（1）在化合物FeS2 和 Cu2S 中，硫元素的化合价分别为_、 _。（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。由题中信息可推知 Cu2S 的溶解情况是： _溶于水（填 “不 ”或 “能”，下同）， _溶于稀硫酸。（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：_，若反应中有2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为_L。【答案】 -1 -2 35：3 不 不 4FeS2Fe2O3+8SO28.962+11O2【解析】【分析】14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4
12、 该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低， 3 个负一价硫的化合价升高。【详解】（1） FeS2 （二硫化亚铁）中铁为+2 价，硫为 -1 价； Cu 2S （硫化亚铜）中铜为+1 价，硫为 -2 价，故答案为： -1； -2；（2） 14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低，即14 个硫酸铜和 3.5 个 FeS2 做氧化剂， 3 个负一价硫的化合价升高，即1.5 个 FeS2 做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S
13、+5FeSO4 +12H 2SO4 及题目信息，可知Cu 2S不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为：353: ；不；不；（3）根据题目信息硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2 O3 和一种对环境有污染的有毒气体，可推知 FeS2和氧气反应生成 Fe2 O3 和二氧化硫，方程式为：4FeS2 +11O2高温2Fe2 O3 +8SO2 ，该反应转移电子数为44，即转移 44 个电子生成 8 个二氧化硫，故当转移2.2mol 电子时，生成 0.4mol 二氧化硫，标况下体积为：8.96L，高温故答案为： 4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2 ； 8.96。4A、 B、 D、 E、G
14、是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 与 E 同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19， B 与 G 的单质都能与H2 反应生成 “ HX”代(X表 B 或 G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B 在元素周期表中的位置是_。(2)D 的两种常见氧化物中均含有_( 填“离子键 ”或“共价键 ”)。(3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为 _。(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应 ,反应的离子方程式为_。(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物 ”的原因： _。【答案】第 2
15、 周期第 VIIA 族 离子键2H2SO4(浓 )+CCO2 +2SO2 +2H2O Cl2+2OH7,均可与氢原子共用一对电ClO +Cl +H O 氟和氯同在 VIIA 族 ,其原子最外层电子数均为2子形成共价键【解析】【分析】A、 B、 D、E、 G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B 与 G 同主族， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX” 代(X表 B 或 G)型氢化物，则B 为 F 元素， G 为 Cl 元素 D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F 而小于 Cl，则 D 为 Na 元素 A 与 E同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数
16、之和为19，可知 A 与 E 的最外层电子数都为 6，则A 为 O 元素， E 为 S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】A、 B、 D、E、 G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B 与 G 同主族， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX” 代(X表 B 或 G)型氢化物，则B 为 F 元素， G 为 Cl 元素 D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F 而小于 Cl，则 D 为 Na 元素 A 与 E同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19，可知 A 与 E 的最外层电子数都为 6，则A 为 O 元素， E
17、为 S元素；(1)B 为 F 元素，位于周期表第2 周期第 VIIA 族；(2)D 为 Na 元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为 2H2 422SO (浓 )+CCO +2SO +2H O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在 VIIA 族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2 反应生成 HX 型氢化物。5A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均
18、含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示 ( 反应条件及其他物质已经略去 ) ：( 1)若 A 是一种金属， C 是淡黄色固体，写出 C 的一种用途 _ ；( 2)若常温下 A 为淡黄色固体单质， D 为强酸，则 B 为 _，D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了D 的 _性。( 3) 若 A 是化合物， C 是红棕色气体，则A 的电子式为 _，实验室制备A 气体的化学方程式为_。实验室检验A 气体的方法为_。C 转化为D 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_。将盛满B 气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的
19、量浓度为_mol L- 1。 ( 标况下计算，保留两位有效数字)【答案】供氧剂( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)SO2吸水加热2NH4Cl+Ca( OH) 2CaCl2 +2NH3+2H2O用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)1: 20. 045【解析】【分析】( 1) C 是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为Na2O2，由此可确定它的用途；( 2)若常温下 A 为淡黄色固体单质，则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。(3) C 是红棕色气体，则 C 为 NO2气体，由转化关系可确定其它物质及性质。【详解】(1) 由 C 是淡黄色固体，可确
20、定其为Na22( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂O，其用途为供氧剂等) 。答案为：供氧剂 ( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) ；(2) 若常温下A为淡黄色固体单质，则其为硫SD为强酸 (H2 42( ) ，SO ) ，则 B 为SO ， C 为SO ， D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了浓硫酸的吸水性。答案为：SO ；吸水；32( 3) 若 A 是化合物， C 是红棕色气体，则C 为 NO2 。A 氧化后，产物再氧化可生成NO2，则 A 为 NH3，电子式为，实验室制备氨气时，药品为 NH4Cl 和 Ca( OH) 2，化学方程式为加热2NH4Cl+Ca( OH) 2CaCl2+2NH3+2H2
21、O。答案为：；2NH4Cl+Ca( OH)加热2232CaCl +2NH+2H O；实验室检验氨气时，采用的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) 。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 ( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) ；C 转化为 D 的过程中，发生反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，从价态变化看，若3molNO 2参加反应，有1molNO 2 中的 N 元素价态降低，有 2molNO 2 中的 N 元素价态升高，则氧化剂与还原剂的质量比为1: 2。答案为： 1: 2；VLmol L- 1。答案为：
22、 0. 045。假设试管的体积为VL，则 c= 22.4L/mol=0. 045VL【点睛】在平时的学习过程中，应注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是指气体的干燥、吸收结晶水合物中的结晶水，浓硫酸的脱水性是指将有机物分子中的氢、氧元素以水的组成形式脱去。6 研究表明不含结晶水的 X（由 4 种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究 X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B 可使带火星的木条复燃。（ 1） X 中含有的元素为： _ ；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（ 2）请写出的化学方程式： _。（3）已知 X 常用于检验Mn
23、2+，它可将Mn 2+氧化成 MnO4 -。请写出X 溶液和少量MnCl2 溶液反应的离子方程式：_。【答案】 N、 H、 S、 O2(NH4)2S2 O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O 7S2 O82-+2Mn 2+4Cl-+8H2O=2Cl2 +2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g， m(BaSO4)=9.32g， V(O2)=0.224L， V(NH3)=1.12L-49.32 g0.04mol ， n(O20.224L0.224L=0.896L。n(BaSO )=233g/mol)=0.01mol，
24、22.4L/mol0.896L0.04mol 。在 X 中， m(NH4+)=0.04mol 18g/mol=0.72g，n(NH3)=22.4L/molm(S)=0.04mol 32g/mol=1.28g，则 X 中所含 O 的质量为m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=2.56g0.16mol 。16g/molX 中所含4+、 S、O 的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4 ，从而得出 X 的最简式为 NH4 4NHSO ，显然这不是 X 的化学式， X 可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH) S O 。4228（1）从
25、以上分析，可确定X 中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应 中， (NH4 2 28432) S O 与 NaOH 反应，生成 BaSO、 NH、 O 等。（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。【详解】（ 1）从以上分析，可确定 X 中含有的元素为 N、 H、 S、 O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为： N、H、 S、 O；（ 2）反应 中， (NH4)2S2O8 与 NaOH 反应，生成 BaSO4、 NH3、 O2 等，且三
26、者的物质的量之比为 4:4:1，化学方程式为 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3 +O2 +6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O；（3）已知 X 常用于检验Mn2+，它可将Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。 S2O82- 中有两个 O 从-1 价降低到 -2 价，共得2e-； MnCl2中， Mn 2+由+2价升高到 +7 价， Cl-由 -1 价升高到0 价， MnCl 2共失 7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+
27、2Mn2+-2-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反+4Cl 2Cl2 +2MnO4 +14SO42-+2Mn2+-2-+2-应的离子方程式为 7S2O8+4Cl +8H2O=2Cl2 +2MnO4 +14SO4+16H。答案为： 7S2O8+2Mn2+-2-+4Cl +8H2O=2Cl2 +2MnO4+14SO4+16H 。7A、 B、 C、 D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、 Ag+、 Na+ 、Cu2+和 NO3、 SO42 、Cl 、CO32 （离子在物质中不能重复出现）。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色； 若向
28、 的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：D 盐的溶液有无色无味的（1） B _D _；（ 2）写出少量盐酸与 D 反应的离子方程式： _ ；（3）将含相同物质的量A、 B、 C 的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_；（4） C 溶液中阴离子的检验方法：_。【答案】 AgNO 3 Na2CO3 CO32- +2H +=CO 2 +H 2O Cu2+ 、NO 3- 、Cl - Cu2+Fe=Cu+Fe 2+ 取少量 C 溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，
29、则证明 C 中阴离子为 SO42-【解析】【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定如Ba2+ 不能和 SO4 2-、CO32- 结合，而只能和NO 3-、 Cl -； Ag +不能和 SO42- 、 Cl-、 CO32- 三种离子结合，而只能和NO3- 结合，则一定是BaCl2 、 AgNO 3 Cu2+ 不能和 CO32- 结合，所以为 CuSO4 ； Na+对应CO32- 为 Na 23即四种物质为23423COBaCl、AgNO 、 CuSO、Na CO 。中由于 C 盐是蓝色的，所以C
30、为 CuSO4；四支试管加入盐酸，B 有沉淀，则 B 溶液为AgNO 3；而 D 生成无色气体，则为二氧化碳，即D 为 Na2CO3，以此来解答。【详解】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知： Ba2+ 不能和 SO42- 、 CO32- 结合，而只能和NO 3-、 Cl -；Ag +不能和 SO42-、Cl -、CO 32- 三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是 BaCl 2、 AgNO 3 Cu2+ 不能和2- 结合，所以为 CuSO4， Na+对应 CO 2- 为 NaCO332 CO3 即四种物质为 BaCl2 、 Ag
31、NO 3 、CuSO4 、 Na2CO3。由于 C 盐是蓝色的，所以C 为 CuSO4；。四支试管加入盐酸，B 有沉淀，则 B 溶液AgNO 3；而 D 生成无色气体，则为二氧化碳，即D 为 Na2CO3。综上所述： A 为 BaCl2； B为 AgNO 3； C 为 CuSO4；D 为 Na2CO3；（1）由上述分析可知B 为 AgNO 3； D 为 Na2 CO3，故答案为：AgNO 3； Na2CO 3；（2）盐酸与D （Na2 CO3）反应的离子反应方程式为：CO3 2-+2H + =CO 2 +H2O，故答案为：CO 2-+2+H2 O3+2H =CO；（3） A 为 BaCl 2；
32、 B 为 AgNO 3； C 为 CuSO4，将含相同物质的量 A 、 B、 C 的溶液混合后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：Cl -、 NO3-、 Cu2+ ，在此溶液中加入铁粉，可以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式Cu2+ +Fe=Cu+Fe2 ；故答案为： Cu2+、 NO 3-、Cl- ； Cu2+ +Fe=Cu+Fe 2+ ；（4） C 为 CuSO4，检验硫酸根离子，可取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为 SO42- ，故答案为：取少量 C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生
33、成，则证明C 中阴离子为SO42-。【点睛】无机物的推断，把握离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，注意 C 为硫酸铜为推断的突破口，在分析 A、 B、 C 的溶液混合后离子组成时，要考虑混合时离子间的相互反应。8MnO 2 是一种重要无机材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO 2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2 的实验，流程：（1）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为_ ；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是_（ 2 ）完成第步相关的离子反应：_.（ 3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、
34、酒精灯、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3 和 NaOH，则一定还含有 _（写化学式）。（4）粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第步反应后，过滤得到8.7gMnO 2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要_molNaClO3。【答案】 H+、Mn 2+向最后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净5Mn 2+ +2ClO 3 +4H 2O=5MnO 2 +Cl 2+8H +蒸发皿NaCl 0.02【解析】【分析】由制备流程可知，MnO2 不溶于硫酸，样品中的MnO、 MnCO3 和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，为
35、保证固体充分溶解，硫酸是过量的，第步发生5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，第步中氯气与热的NaOH 发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，以此解答。【详解】（1）加稀硫酸时样品中的MnO 和 MnCO3 分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4 ，为保证固体充分溶解，硫酸是过量的，第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为：H+、Mn 2+；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法是：向最后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净，故答案
36、为：H+、 Mn2+；向最后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净；（2） MnSO4 要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3 做氧化剂，Mn元素化合价从 +2 价升高至 +4 价， Cl 元素化合价从 +5 价降低至 0 价，依据得失电子守恒以及原子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：432222424，因此反应的离子方程式是：5MnSO +2NaClO +4H O=5MnO+Cl +Na SO +4HSO5Mn 2+ +2ClO 3 +4H 2O=5MnO 2+Cl 2+8H + ；（3）第步属于蒸发，所以需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2 通入热的 NaOH 溶液中一定发生氧化还原反应，