高考化学二轮钠及其化合物推断题专项培优易错试卷附答案.docx

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1、高考化学二轮钠及其化合物推断题专项培优易错试卷附答案一、钠及其化合物1 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，G 的化学式是 _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；D + 丙： _。（3） B 与 X 的水溶液反应生成C 和乙的离子方程式是_ 。【答案】 O2SO32Na + SNa2S2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4Na2O2+S+2H2O=4OH+S +2Na【解

2、析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na O，甲是 Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则X 是 Na S，那么乙是 S， F22是 SO2， G 是 SO3；由 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大16 可知 D 是 Na2SO3 ，E 是Na2SO4。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2， G 是 SO3；故答案为： O2， SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na

3、 +S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2 SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + SNa2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式。为 Na2O2+S+2H2O=4OH +S +2Na，故答案为： Na2O2+S+2H2O=4OH +S +2Na2 在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中的金属单质， B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，A 为常见D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已

4、省略)。(1)A、 C 代表的物质分别为 _ 、_(填化学式 )；(2)反应中的 C、 D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 4：3， G、 H 物质的量之比为 _；(4)反应的离子方程式为_。【答案】 AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 1： 122 CO +2OH =CO+H O 、 2AlO2+CO +3H O=2Al(OH) + CO2322233【解析】【分析】题干信息： A 为常见的金属单质，B 为非金属单质 (一般是黑色粉末)推断为 C (碳 )单质， C是常见的无

5、色无味液体可以推断C 为 H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F为 O2 和 H2 ，二者反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该金属 A 为 Al 单质；固体 D 为 Na2222O ，能与水和CO反应，则 G 为 CO ；说明 K 为Na CO ，F 为O ，则 E 为H ；题给信息黑色单质B(C单质 )与 F(O )反应得到G(CO )； C 和232222O 反应可生成CO 和 CO，则 H 为 CO；A、C、D 反应产生 E、 F、溶液甲，由于 A 是 Al， C22是 H2O， D 是 Na O ， E 为 H， F 是 O

6、 ，甲是 NaAlO ； G 是 CO ，其与过氧化钠反应生成碳222222酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH 和 NaAlO2 的混合液，将 CO2 通入甲溶液，反应产生Al(OH)3 沉淀和 Na2CO3 溶液，则沉淀 L 是 Al(OH)3，结合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 是 Al， B 是 C，C 是 H2 O， D 是 Na2O2， E 是 H2， F 是 O2， G 是 CO2，H 是 CO， K 是 Na2CO3，甲是 NaAlO2，乙是 NaHCO3， L 是 Al(OH)3。(1)依据推断可知， A 是 Al， C 是

7、H2O；(2)反应中的 C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2；(3) B 是 C， F 是 O ，若二者按物质的量之比为4： 3 发生反应，根据反应前后各种元素的原2子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O22CO+2CO，则反应产生的2CO 、 CO 的物质的量的比n(CO2)： n(CO)=2： 2=1： 1；(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为2CO2+2OH =CO3+H2

8、O 、2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32 。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。3 两种常见的非金属元素A与BC DEA的一种单质是自然，与常见的三种金属元素、 、，界硬度最大的物质，B 与 C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X， D 的单质既能与盐酸，也能与 NaOH 溶液反应生成 H 2 ，E 的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体 Y。

9、请回答下列问题：1 物质 X 的名称 _ 。2将 D 的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D 并不滴落的原因 _。3写出 E 的单质与水蒸气反应的化学方程式_。4a g C的单质投入足量 CuSO 4 溶液中，下列实验现象正确的有 _。A 钠沉在溶液底部B 熔化成银色光亮的小球C 小球四处游动发出”嘶嘶 ”的声音D 生成红色固体物质5 第4 中可能的离子方程式为_。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到_g 固体。6 A 在少量 B2 中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g / mol ，则 A 与 B2的物质的量之比为 _。【答案】过氧化钠Al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化

10、铝兜着，并不滴落3Fe4H2 O gFe3O 4 4H 2BC2NaCu22H 2 O Cu(OH) 22Na H 249a8 ： 523【解析】【分析】A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A 为 C 元素， B 与 C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物XX为 Na2 O2 ， D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶，液反应生成 H 2， D 为 Al， E的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，可知 E 为 Fe，B 为 O， Y 为 Fe3O 4 ，则可知 C 为 Na，以此解答该题。【详解】1 由以上分析可知X 为过氧化钠；2 Al 在加热条件下与

11、氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；3 E为，在高温下与水蒸气反应，方程式为3Fe 4H2O gFe3O 4 4H2 ；Fe4 C 为 Na，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC；5 反应的相关离子方程式为2Na Cu22H 2OCu(OH) 22NaH 2 ，依据反应的定量关系， ag 钠物质的量aga mol ，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得23g / mol23到 Cu(OH) 2 ，依据反应定量关系得到，2Na Cu(OH) 2 ，固体质量amol98g /

12、mol49a g ；232236 碳在少量氧气中燃烧，可生成CO和 CO2 ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为28x44y32， ： y3 ：，则32g / mol ，可设生成 COxmol， CO2 ymol ，则yx1xn(C) ： O23 1 ：318 ： 5。2【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成 H 2 ，体现 Al 的两性，而 E 的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，这是 Fe 在氧气中燃烧的特征实验现象。4 下图表示有关物质之间的

13、转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)， C是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)A， D 代表的物质分别为：_， _(填化学式 )；(2)反应 中的 C， D 均过量，该反应的化学方程式是_ ；(3)反应 中，若 B 与 F 物质的量之比为 43， G， H 分别是 _， _(填化学式)；其物质的量之比为_.(4)反应 产物中 K 的化学式为 _； 的离子方程式为_.【答案】 Al Na2 O22H2O +Na2 O2 =4NaOH+O2、 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CO2CO 1:1 Na2CO

14、322AlO 2 +CO2+3H2 O=2Al(OH)3+CO 3【解析】【分析】题干信息， A 为常见的金属单质， B 为非金属单质 (一般是黑色粉末 )推断为 C， C 是常见的无色无味液体可以推断为H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F 为 O2 和 H2 的反应生成水， A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该固体金属为Al，固体 D 为 Na2O2，能与水和CO2 反应，则G 为 CO2；说明 K 为 Na2CO3 ，F 为 O2； 题给信息黑色单质 B 与氧气 (F)反应得到 G(CO2)，说明 B 为 C(碳 )， C和 O2 反应可

15、生成 CO2 和 CO，则H 为 CO；依据 F(O )与 E 反应生成 C(水 )可知 E 为氢气，结合物质的性质解答该题。2【详解】推断可知 A 为 Al， B 为 C，C 为 H22 2222O， D 为 Na O ， E 为 H，F 为 O ， G 为 CO ， H 为 CO， K为 Na2CO3；(1) 依据推断可知， A、 D 代表的物质分别为： Al、 Na2O2 ；(2) 反应中的C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2H2222222；O+2Na O =4NaOH+O、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H(3) 依据反应

16、 C+O2=CO2： n(C)： n(O2)=1：1 ，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O2=2CO； n(C)： n(O2)=2： 1，发生反应生成一氧化碳气体；反应中，若B(C)与F(O2)物质的量之比为4： 3， 1： 1 n(C)： n(O2)=4：3 2： 1；判断 G、 H 分别是： CO2、CO；设CO2 的物质的量为amol 、 CO的物质的量为bmol ，则a+b=4、2a+b=6，解得： a=2、 b=2，故CO2 和CO物质的量之比为2mol ：2mol=1:1 ；(4) 反应是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F 为氧气，产物中K 为碳酸钠，化学式为：

17、Na2CO3 ；分析判断G 为 CO2，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲 =溶液乙 +沉淀 L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： 2AlO2- +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-。【点睛】考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件 (包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代

18、入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从C 是常见的无色无味液体和D 是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。5 有 A、 B 两种常见化合物 , 其焰色反应均呈黄色 ,C 是一种单质气体 , 相互转化关系如图所示( 其他物质均已略去 ) 。回答下列问题 :（ 1）写出 A 的电子式 _（2）加热 B 产生 D 的化学反应方程式 B 加稀硫酸产生 D 的离子方程式 _（3）请用化学方程式表示A 在潜水艇中的一种重要用途_（4） A、 B 在密闭装置中加热, 充分反应后 , 若只得到一种固体化合物EE 的化学式为 _若只加入 0.5a mol某一纯净物可将只含 a mol B的溶液

19、转变成只含a mol E 的溶液 , 则该纯净物化学式为 _【答案】（ 1） Na+2O ONa+；（2） 2NaHCONa CO CO HO； HCO H =CO HO；3232222=（ 3） 2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2 或者 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2；（ 4） Na2CO3； Na2O2 或者 Na2O。【解析】试题分析： A、 B 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此A、 B 都含有 Na 元素，根据问题（ 3）A 在潜水艇中一种重要用途，则推知A 为 Na2O2，气体 C 为单质气体，则C 为 O2，A、 B 混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体

20、D，则推知 D为 CO2， B 可能是 Na2CO3 或NaHCO3， A、 B 混合物加热得到O2，综上所述 B 为 NaHCO3，（ 1）根据上述推断，A 的电子式Na+ O O2Na+；（ 2） NaHCO3不稳定受热易分解，为：=2322NaHCO3Na COCOH2O； HCO3 H =CO2 H2O；（ 3） A 在潜水艇中作供氧剂，2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2=2322或者 2Na2O2 2HO=4NaOH O2；（ 4）发生的反应是： 2NaHCO3Na CO CO H O、2Na2O2CO O、 2Na O 2H O=4NaOH O，只得到一种物质，因此此物质2C

21、O=2Na322222为 Na2CO3； E 为 Na2CO3，因此发生2 H2O，因此加入的物质是：Na2O2 或者OH HCO3 =CO3Na2 O。考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。6已知：A、B、 C 均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A + H2OB + C（1）若（2）若A 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A 为氧化物， B 为强酸，则该反应的化学方程式为A 与水反应的化学方程式为。，3mol 的 A 参加反应时转移的电子数为。（3）若A 为单质，B、C 均为酸，写出A 与水反应的离子方程式：；写出一种关于 A 的用途：。（4）若C为氢气，则单质

22、A 可能是。【答案】（ 1） 2Na2O2 + 2H2 O = 4NaOH + O2（ 2 分）（ 2） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（ 2 分） 2NA （2 分）（ 3） Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（2 分）制漂白粉 (或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案)（ 2分）（4） Na （或其他合理答案）（ 2 分，化学式或名称均可）【解析】试题分析：（ 1）过氧化钠与水分仪为呼吸面具和潜水艇中氧气的反应：2Na222O + 2H O =4NaOH + O 。2（2）若 A 为氧化物与水反应生成强酸，则A 是二氧化氮，反应：3NO223+ H

23、 O = 2HNO +NO；二氧化氮氮的化合价是 +4 价，生成硝酸化合价+5 价， NO 化合价 +2 价， 3mol 的参加反应时转移的电子为 2mol ，个数 2 NA。（3）若 A 为单质， B、C 均为酸，则 A 是 Cl222+-，反应： Cl + H O = H + Cl + HclO；次氯酸用途：制漂白粉、漂白液、制多种农药、制盐酸等。（4）若 C为氢气，则单质A 可能是钠。考点：考查物质反应7 有 A、 B、 C、D、 E 5种化合物，其中A、 B、 C、 D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： A+NaOH D+H 2

24、O B A+H2O C+NaOH （适量） B+NaClE+H2O NaOH+F C+D+H2OB（ 1） A、 B、C、 D、 E 化学式分别是： A_、 B_、 C_、 D_、E_（ 2）写出 的离子方程式： _ 【答案】 Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 Na2O2 2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2【解析】（1） F 是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103 29=32，F 应为 O2，则 E 为 Na2O2， A、 B、 C、D 是含铝元素的化合物，由反应 可知 A 为 Al2 3332O， B 为 Al（ OH） ，

25、则 C为 AlCl，D 为 NaAlO ，（ 2）反应 的离子方程式+为： 2Na2O2+2H2O 4Na +4OH+O2，8A、 B、 C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）（1）若 A 是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为（2）若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应将 C长期露置于空气中，最后将变成物质D， D 的化学式为（3）若 C是红棕色气体，A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体图是实验室制取A 气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A 的化学方程式【

26、答案】（ 1） 2SO2 23+O2SO ；（ 2）过氧化钠； 2Na2O2+2 CO2=2 Na 2CO3+O2；Na2 CO3；（3） Ca（ OH） 2+2NH4ClCaCl2+2NH3 +2H2O【解析】（1） A 是一种黄色单质固体，与氧气连续反应，则A 为 S，则 B 为 SO23，C 为 SO ，则BC的化学方程式为： 2SO2+O22SO3；（2） A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则A 为 Na， B 为 Na2 O， C 为 Na2O2 ，C 的名称为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳气体的反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na 2CO3 +O2， C 长期露置于空气中，经

27、过系列变化，最后将变成物质D，D 为 Na2CO3；（3） C 是红棕色气体， A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A 为 NH3 ， B 为NO， C 为 NO2，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca（ OH） +2NH ClCaCl +2NH3 +2H O；24229已知甲、乙、丙为常见单质， A、 B、C、 D、 E、 F、G、 H 均为常见的化合物； B 和乙为淡黄色固体， E 的式量比 D 的式量大 16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。（1）写出下列物质的化学式：丙_、 B_、 D_。（2）写出有关反应的化学

28、方程式：B+H2O _D + 丙 _F+ 丙 _【答案】（ 1） O2Na 2O2NaOH ；（ 2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2SO3+O2=2Na2SO4催化剂22加热32SO +O2SO【解析】试题分析：单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是 NaOH， A 是 Na2O，甲是 Na又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则H 是 Na2S，那么乙是 S， F 是 SO23232424， G 是 SO 进一步推出D 是 Na SO

29、 ， E 是 Na SO ，而Na SO 的相对分子质量比 Na23的相对分子质量大16，符合题意，SO（1）由以上分析可知丙为O222222、 B 为 Na O 、 C 为 NaOH； (2)NaO 与 H O 反应的化学方程式为 2Na2222232反应的化学方程式为2Na23224O +2H O=4NaOH+O； Na SO与 OSO +O =2Na SO ；SO 与 O 反应的化学方程式为2SO +O催化剂2SO 。加热22223【考点定位】考查了无机物的推断【名师点晴】无机推断是高频考点，涉及的知识点较多，综合性强，对学生解决问题的能力要求高，这类题侧重于物质转化关系的综合应用、物质

30、性质的应用、反应现象的判断和特征应用，主要是考查物质转化的特征反应和条件判断，掌握常见物质的性质和反应特征、反应条件是解题关键，本题可从 “B和乙为淡黄色固体， E 的式量比 D 的式量大 16， ” 展开讨论求解。10 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 为中学化学中常见的化合物，其中A 是淡黄色固体，B 是无色液体， G 为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A， E。（2）写出丁所含元素在周期表

31、中的位置。（3）在实验室中，欲检验F 溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴几滴氯水，观察到溶液变为色，证明原溶液中的金属阳离子为。溶液，再加入（4） F 转化为G 的化学方程式：。（5）写出 中反应的离子方程式：。【答案】（ 1） Na2O2、 HCl （ 2）第三周期、 A 族（ 3） KSCN、红、 Fe2+（ 4） 4Fe(OH)2 + O2 +2H2 O = 4Fe(OH)3（ 5） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2【解析】【分析】A 是淡黄色固体，B 是无色液体，二者反应生成C 与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是 Na2O2， B 是 H2O，甲是金属丁与氢氧

32、化钠反应生成O2 ，C 是 NaOH丙为气态非金属单质，呈黄绿色，则丙是Cl2；D 与乙，且乙为气态非金属单质，则丁为Al， D 是 NaAlO2，乙为 H2，甲与乙反应生成水乙与丙反应生成E 为与盐酸反应生成F， F 与氢氧化钠、氧气反应得到HCl，戊是当前用量最大的金属，金属戊G 为红褐色沉淀，则戊为Fe， F 为FeCl2，G 为 Fe（ OH） 3， D 与 E 反应得到白色沉淀为Al（ OH）3 ，氢氧化铝与盐酸反应生成无色溶液为AlCl3，据此来分析本题即可。【详解】（ 1）根据分析， A 为 Na 2O 2 ， B 为 HCl ；（ 2）丁元素是铝，铝位于第三周期第IIIA 族；（3）欲检验 Fe2+ ，应向溶液中先加入KSCN ，若不变色再加入氯水，此时变红即可证明溶液中有 Fe2+ ；（4） Fe(OH)2 在空气中不稳定，极易被氧化4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ；（5）反应即铝与碱反应，其离子方程式为2Al+2OH- +2H 2O=2AlO 2- +3H 2 。