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1、高考化学培优易错 难题 ( 含解析 ) 之钠及其化合物推断题含答案(1)一、钠及其化合物1 有三种金属单质A、B、 C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质 A、 B、C 与气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、 H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ； G_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是_，实验室检验G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入 _溶液【答案
2、】Na FeCl322-22-+ 3H2Fe + 2HCl = FeCl+ H 2Al + 2OH +2H O=2AlO 制漂白粉观察法KSCN【解析】【分析】金属A 焰色反应为黄色，故A 为金属Na，与水反应生成NaOH 与氢气，则D 为NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属B 为 Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(OH)3，故物质G 中含有 Fe3+，由转化关系：HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质
3、G 为 FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为2；氢氧化钠与金属Cl ，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系 HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，H 是 Fe(OH) ，故物质 G 中含有 Fe可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl23，物质 G 为 FeCl ；(1)根据上面的分析可知： A 的化学式为 Na； G 的化学式为
4、 FeCl ；3(2)反应为 Fe 和稀盐酸反应生成FeCl 和 H ，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl +222H ；反应为 Al 与 NaOH 溶液作用生成H和 NaAlO ，发生反应的离子方程式为2Al +222-+ 3H ；2OH +2H O=2AlO222(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 FeCl溶液是浅绿色；3+，检验时向FeCl的溶液中加入2G 为 FeCl3 溶液，含有 Fe3KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；2 常见无机物A
5、、 B、 C、D 存在如图转化关系：(1)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_ 。(3)若 A、 C、 D 都是常见气体， C是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是 _ 。(4)若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为 CO2 ，举出 C 的一种用途_。催化剂Fe(NO 3 )3【答案】 4NH 35O24NO 6H 2O治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂
6、，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 B 是 NO， D 是氧气， C 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4NH 3 5O24NO6H 2O ，催化剂故答案为： 4NH 35O24NO 6H 2O ；（2）若 A 为常见挥发性强酸， D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe， B 能和 D 反应生成 C，则 A 是硝酸、 B 是硝酸铁、 C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为Fe(NO 3 )3 ，故答案为： Fe(NO 3 ) 3 ；（3）若 A、 C、 D 都是常见气体， C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫， A 是硫化氢、 D 是氧气、 B 是 S， A
7、 的电子式是，故答案为：；（4）若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素， D 为CO2 ， A 为 NaOH、 B 是碳酸钠、 C 为碳酸氢钠， B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。3 在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中的金属单质， B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，A 为常见D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。(1)A、 C 代表的物质分别
8、为 _ 、_(填化学式 )；(2)反应中的 C、 D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B 与 F 物质的量之比为4：3， G、 H 物质的量之比为 _；(4)反应的离子方程式为_。【答案】 AlH222222221： 1O 2H O+2Na O =4NaOH+O ， 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H2+H O 、 2AlO2 CO +2OH =CO2+CO +3H O=2Al(OH) + CO2322233【解析】【分析】题干信息： A 为常见的金属单质， B 为非金属单质 (一般是黑色粉末 )推断为 C (碳 )单质， C是常见的无色无味液体可以推断C 为
9、H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F为 O2 和 H2 ，二者反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和 H2，则该金属 A 为 Al 单质；固体 D 为 Na2 O2，能与水和CO2 反应，则 G 为 CO2；说明 K 为Na CO ，F 为 O ，则 E 为 H ；题给信息黑色单质B(C 单质 )与 F(O )反应得到 G(CO )； C 和232222O2 反应可生成 CO2和 CO，则 H 为 CO；A、C、D 反应产生 E、 F、溶液甲，由于 A 是 Al， C是 H2O， D 是 Na O ， E 为 H， F 是 O ，甲是 NaAlO
10、 ； G 是 CO ，其与过氧化钠反应生成碳222222酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH 和 NaAlO2 的混合液，将 CO2通入甲溶液，反应产生3沉淀和233，结Al(OH)Na CO 溶液，则沉淀 L 是 Al(OH)合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 是 Al， B 是 C，C 是 H2 O， D 是 Na2O2， E 是 H2， F 是 O2， G 是 CO2，H 是 CO， K 是 Na CO，甲是NaAlO ，乙是 NaHCO ， L 是Al(OH) 。23233(1)依据推断可知， A 是 Al， C 是 H2O；(2)反应中
11、的 C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2；(3) B 是 C， F 是 O2，若二者按物质的量之比为4： 3发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O22CO+2CO，则反应产生的2CO 、 CO 的物质的量的比n(CO2)： n(CO)=2： 2=1： 1；(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为CO23222223+2OH =CO+H O 、2AlO+
12、CO +3H O=2Al(OH) +2。3CO【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。4 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实
13、验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_以除去 _。（4）向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质 F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；-+3H2饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白【答案】 Na Al Fe 2Al+2OH +2H2O 2AlO2色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色3Fe2O3+CO+CO22FeCO【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知A 为金属 Na，由反应可知，D 为 NaOH ，气体甲为H 2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，则B 为金属Al ；黄绿色气体乙为Cl 2，与氢
14、气反应生成HCl ， HClE 为盐酸；氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀是Fe（OH ） 3，故物质G 中含有Fe3+，由转化关系可知C 为Fe 金属，物质F 为FeCl2，物质G为FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na， B 为金属 Al, C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na Al Fe，故答案为：Na Al Fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为-+3H 2，故答案为：-；2Al+2OH +2H 2 O 2AlO22Al+2OH +2H 2O 2AlO2 +3H 2（ 3）实验室用浓盐酸与二
15、氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl （氯化氢）；（ 4）向装有为 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 F 同价态阳离子的碳酸盐为 FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻
16、变成灰绿色, 最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。5 某溶液只可能含有 K 、 Al3 、 Fe3 、 Mg 2 、 Ba2 、 NH4+ 、Cl 、 CO32-、 SO42-中的若干种离子。某同学取 100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成
17、白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。（ 1）在原溶液中一定存在的离子有 _ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有 _。（ 2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】 NH4+、 Al3+、 SO42-、 Cl- Fe3+、 Mg2+、 Ba2+、CO32- K+ 用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+c(Al3+)=0.4mol/L【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其相关
18、计算。溶液和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.05mol气体，即为氨气，一定含有NH4+， NH3物质的量为4+浓度
19、为： 0.05mol0.05mol ， NH=1mol/L ，无沉淀生成，则一定不0.05L含有 Fe3+、 Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量21.02g 固CO ，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g2=0.02mol， Al3+浓度为：0.02mol =0.4mol/L ；102g / mol0.05L第二份加足量BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根
20、离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸钡物质的量为：11.65g=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol =1mol/L ，0.05L综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、 Al3+、 SO42-，其浓度分别是：1mol/L 、 0.4mol/L 、1mol/L ，一定不含 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 Cl-，无法确定是否存在 K+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：N
21、H4+、Al3+、 SO42- 、 Cl-；一定不存在的离子为 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32- ；无法确定是否存在K+；（2）对于 K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。6 下图表示有
22、关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中 A、 C 为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物 W 可能是 _或 _ ，C 是 _， F 是 _。(2)反应 中若消耗Na2O27.8 g，则转移的电子数为_ 。(3)反应 的离子方程式：_ 。(4)A 与 CuO 在加热条件下能反应生成N2和 Cu，请写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (NH4)2CO3NH4HCO3 二氧化碳NO20.1NA3Cu 2NO3- 8H =3Cu2 2NO4H2O2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O【解析】【分析】W 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W 为铵盐和碳酸盐，故 W 为 (NH4)2C
23、O3 或NH4HCO3；A 为氨气、 B 为水、 C 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成NO(E)； NO 和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答。【详解】W 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W 为铵盐和碳酸盐，故 W 为 (NH ) CO 或4 23NH HCO；A为氨气、 B 为水、 C 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气43催化氧化生成NO(E)； NO 和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成
24、 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，(1)由以上分析知，化合物W 可能是(NH ) CO或NH HCO ； C 是二氧化碳， F是 NO ，故答4 23432案为： (NH4 23432) CO ； NH HCO ；二氧化碳；NO ；(2)二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 molNa2 O2 反应转移 1mol电子，消耗 Na2O27.8 g，即 0.1mol Na 2O2，转移的电子数为0.1NA，故答案为：0.1NA；(3)Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮的离子方程式为3Cu2NO3-8H =3Cu2 2NO 4H2O，故答
25、案为： 3Cu 2NO3- 8H=3Cu2 2NO 4H2O；(4) 氨 气与 CuO 在加 热条 件下能反应生成N和 Cu ，反应 的化学方程式为 2NH323CuO3CuN2 3H2O，故答案为： 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O。7A、 B、 C、 D 均为中学常见物质，其中 A 为单质， B、 C、D 为化合物，并且存在如下转换关系：试回答下列问题：（1）若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱。a当 A 为非金属单质时，则反应 的化学方程式为_。b当 A 为金属单质时，则反应 中生成 1mol 纯碱转移电子数为_mol 。（2）若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物，C
26、为气态氧化物。B 与 C 反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）若 A 为金属单质， B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，则反应的离子方程式为_。【答案】2CO+O222-2-22CO1 16:17 2Al+2H O+2OH 2AlO+3H 【解析】【分析】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和 Na2O2、SO2 和 SO3、 NO 和 NO2、 CO和 CO2， D 为纯碱，则B 和 C 只能是 Na2O 和 Na2O2 或 CO 和CO2；a当 A 为非金属单质时，则A 是 C， B 是 CO，C 是 CO2， D 是
27、碳酸钠；b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B 是 Na2O、 C 是 Na2O2 、D 是碳酸钠；(2)若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物，C 为气态氧化物，A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是 H2S， C 是 SO2；(3)若 A 为金属单质， B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有 Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2。【详解】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则 B 和 C 中含有变价元素，首先想到222Na O 和 Na O 、2322222SO和 SO 、 NO 和
28、NO 、CO和 CO ， D为纯碱，则 B 和 C 只能是 Na O和 Na O 或 CO 和2CO；a当 A 为非金属单质时，则A 是 C， B 是 CO，C 是 CO2， D 是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+O222CO；b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B 是 Na2O、 C 是 Na2O2 、D 是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+CO2 2Na2CO3+O2，该反应中生成1mol 纯碱转移电子的物质的量=1mol-1-(-2)=1mol ；(2)若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物， C 为气态氧化物
29、， A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以A 是 S， B 是 H2S， C 是 SO2，二氧化硫和硫化氢反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比 =64： (2 34)=16:17；(3)若 A 为金属单质，B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有 Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为： 2Al+2H2O+2OH-2AlO2 -+3H2。8 现有含NaCl、 Na2SO4 和 NaNO3 的混合溶液，选
30、择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3 溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：（1）试剂 X 最好是 _（填化学式），检验X 是否加入过量的方法_；（ 2）写出步骤 的离子反应方程式 _；（ 3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的_，之后若要获得纯固体NaNO3 ，还需进行的实验操作是 _（填操作名称）。【答案】（ 1 ） Ba（ NO3 ） 2；溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3） 2 ，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量；（2） Ag+Cl- AgCl
31、 ；（ 3） Na2CO3； HNO3；蒸发【解析】试题分析：除去溶液中的NaCl 和 Na243溶液，由实验流程可SO ，从而得到纯净的NaNO知，如先加入 AgNO3，则会同时生成242Ag SO 和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的X 为 BaCl 或Ba（ NO3） 2，生成沉淀 A 为 BaSO4 沉淀，然后在溶液1 中加入过量的AgNO3，使 Cl-全部转化为 AgCl 沉淀，即沉淀B 为 AgCl，再向所得溶液2 中加入过量的Na2 3，使溶液中的CO+、 Ba2+完全沉淀，沉淀C 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3 为 NaNO323Ag和 Na CO 的混合物，加入稀 HNO3
32、，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNO3，试剂 X 最好是 Ba（ NO3） 2，检验 Ba（NO3） 2 是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3） 2，若无沉淀生成，则说明 Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量，故答案为：Ba（ NO3） 2；溶液静置分层，继续滴加 Ba（ NO3） 2，若无沉淀生成，则说明Ba（ NO3） 2 已经过量，否则没有过量；（2）步骤 的离子反应方程式为 Ag+Cl- AgCl，故答案为： Ag+Cl- AgCl；（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 Na2CO3杂
33、质，为了除这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是蒸发，故答案为：Na2CO3； HNO3；蒸发。考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。9 如图是由1 18 号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，D、 F、 K 均为无色无刺激性气味的气体，D 是能使带火星的木条复燃的单质，B 是最常见的无色液体， A 是由金属单质 C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质 A 的化学式为（2）单质 D 的化学式为（3）反应的离子方程式为反应的化学方程式为；【 答 案 】 （1 ） Na O； （ 2 ）O ； （ 3 ）+H ；2Na+2HO=2Na+2OH22222NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O