高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练∶培优篇含详细答案.docx

《高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练∶培优篇含详细答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练∶培优篇含详细答案.docx（20页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优篇含详细答案一、钠及其化合物1 由短周期元素组成的中学常见无机物A、 B、C、 D、 E、 X 存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 是常温下的气态单质， X 是 Na2CO3，则 D 与 A 的水溶液反应的化学方程式为：_ 。（2）若 E 为难溶于水的白色沉淀， B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式_ 。（3）若 D 为白色沉淀，且与 A 的摩尔质量相等，（ a） A 的电子式 _。写出 X 与 C 反应生成 D 的离子方程式 _。（ b ）将 NaHCO3 分解

2、产生的气体用足量的 A 充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmolL- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A 的物质的量为_mol ，混合气体乙的物质的量为 _mol 。【答案】 NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2 +HClO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O3+2-23-4-4 7.5VC -Al +3AlO +6HO=4Al(OH) 5VC 105VC mol10 n(乙 )104mol【解析】【分析】(1)X 是Na CO ， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO，C 与碳酸钠反应所生产的D 为232NaHCO ，若 A 是常温下的气态单质，

3、则A 为 Cl ；32(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为Mg3N2， E 为 Mg(OH)2 ，B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2 ；(3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则 A 为 Na O ， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为22铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3。【详解】(1)X 是 Na2CO3， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO2，C 与碳酸钠反应所生产的D 为NaHCO3，若 A 是常温下的气态单质，则A 为 Cl2，则 D 与 A 的水溶液反应的化学方程式为：Cl

4、232+NaHCO =NaCl+CO +HClO；(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为MgN ， E 为 Mg(OH) ，B 为 NH ， C 为NO， D 为 NO ，D 与水反应所得的稀溶液与铜片反32232应的离子方程式： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；(3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则 A 为 Na2O2， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3；22， X 与 C 反应生成 D 的离子方程式为：2-(a) A 为 Na O ，电子式

5、为3AlO3+23+Al+6H O=4Al(OH) ；(b)将 NaHCO3 分解产生的气体用足量的 Na2 O2 充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于 VmL cmol?L-1 的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈1中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n(Na2O2)=n(NaCl)，再有氯离子守恒，则2111n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=222-3-4V 10Lcmol/L=5 Vc 10mol ；由2Na2 O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ， 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 ，可知过氧化钠生成氧气为-41-4

6、-5Vc 10mol =2.5Vc10mol ，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5Vc 1024232-4mol，还发生反应： Na CO +2HCl=2NaCl+HO+CO ，生成二氧化碳小于5Vc 10mol ，则混合气体最大物质的量小于-4-4-42.5Vc10 mol+5Vc 10mol=7.5 Vc 10mol，故乙的物质的量：-4-42.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vv 10mol，故答案为：-4-4-45Vc10mol ； 2.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vc10mol 。【点睛】考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，(3

7、)中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。2 中学化学常见物质A I 的转化关系如框图所示，其中A 为化合物， B 为常见金属单质， H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)( 1)反应、的离子方程式 _、 _。( 2)现有含 0. 10 molH 的溶液，要使其转化成含0. 10 mol F 的溶液，则：若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】+-+O2-2Na2O2+

8、2H2O=4Na + 4OHAlO2+ 2H2O + CO2=Al( OH) 3 + HCO3 Na2O或 Na2O2NaOH 或 Na【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F 在加热与过量的y 之间相互转化，则 H为 NaHCO3， F 为 Na2 CO3，气体 Y 为 CO2，溶液 D 为 NaOH，化合物A 能与液体 x 反应生成NaOH 和气体 C，那么 A 为 Na2 O2，液体 x 为 H2O；因为 B 为金属单质，固体 E 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则 B 为 Al， E 为 Al2O3 ， G 为 NaAlO2 ，向 NaAlO2 通入二氧化碳产生

9、 Al( OH) 3 和 NaHCO3，所以 I 为 Al( OH) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是Na2O2 与 H2O 反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH-+O222-+2H2；反应是向 NaAlO 通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlOO+CO2=Al( OH) 3 + HCO3- ；( 2) 由分析可知Na2O 或 Na2O2， NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于 H，H 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 F 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。3 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期 A A A

10、 A A A A023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正价_ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物为AlCl3，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是Al3+3NH3234+；HO=Al(OH) +3NH(3)元素为 Na 元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物Na2O2 为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，Na2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。4 某溶液只可能含有 K 、 Al3

11、 、 Fe3 、 Mg 2 、 Ba2 、 NH4+ 、Cl 、 CO32-、 SO42-中的若干种离子。某同学取 100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。（1）在原溶液中一定存在的离子有_ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有_。（2）为了确定不能确定的离子是否

12、存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。NH4+3+2-3+2+2+2-+【答案】、 Al4、 ClFe 、 Mg、 Ba3K 用洁净的铂丝蘸取少量试、 SO、CO样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+c(Al3+)=0.4mol/L【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化

13、铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.05mol气体，即为氨气，一定含有NH4+， NH3 物质的量为0.05mol ， NH4+浓度为：含有 Fe3+、 Mg2+；0.05mol=1mol/L ，无沉淀生成，则一定不0.05L向甲溶液中通入过量CO3+，一定2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al不含有碳酸根离子，铝离子

14、和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g， Al3+浓度为：0.02mol =0.4mol/L ；2=0.02mol102g / mol0.05L第二份加足量BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸钡物质的量为：11.65g=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mo

15、l ，硫酸根浓度为：0.05mol =1mol/L ，0.05L综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、 Al3+、 SO42-，其浓度分别是：1mol/L 、 0.4mol/L 、1mol/L ，一定不含 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 Cl-，无法确定是否存在 K+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH4+、Al3+、 SO42- 、 Cl-；一定不存在的离子为 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32- ；无法确定是否存在K+；（2）对于 K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外

16、焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。5 己知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体，A、 B、 C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） X 的电子式 _；（3）

17、 B 中所含化学键的类型是 _；常温常压下，7.8g A 与足量的水充分反应放出热量a kJ ，写出该反应的热化学方程式_。（ 4）C也可转化为 B，写出该转化的化学方程式 _；B与 D 反应的离子方程式为 _。（ 5）将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答： a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b 之间的反应的离子方程式_。【答案】 Na+（极性）共价键、离子键2Na2O2(s)+2H 2O(l)=4NaOH(aq)+O 2(g)H=-20akJ/molCa(O

18、H)2+ Na 2CO3=CaCO3+2NaOH或-2-+H ONa CO， NaCl2-+-Ba(OH) +Na CO=BaCO+2NaOH OH+HCO=COCO +H=HCO22333322333【解析】试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E 是氧气， B 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X 是二氧化碳， C 是碳酸钠， D 是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为 Na+；（2） X 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） B 是NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的

19、量是0.1mol ，所以1mol过氧化钠与足量水反应放出10akJ 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2 O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O 2(g) H=-20akJ/mol；（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH； 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH-+HCO3- =CO32-+ H2 O；（5）由图可知， HCl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl 的物质

20、的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl 与生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以 a 点代表 HCl 与氢氧化钠反应，溶质是Na23CO 、 NaCl， ab 之间是碳酸钠与 HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+3-。+ H = HCO考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析6 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系

21、（“”所指的转化都是一步完成）。（1） A 与水反应的离子方程式： _。（2）若 B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_。（3） 200时， 11.6gCO2 和 H2O的混合物气体与足量的B 反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为_。（4）写出一种“ CD”转化的离子方程式：_。（5）某同学将一小块A 单质露置于空气中，观察到下列现象：，则下列说法正确的是A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化【答案】+ （ 1） 2Na+2HO=2Na+OH +H2（ 2） 2N

22、A 或 26.02 1023（写“ 2mol”不得分）- +（ 3） 23.2 ；（ 4） OH+H=H2O；（ 5） A【解析】试题分析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐， A 为活泼金属，前 18 号元素中只有 Na 符合。+（1） A 为钠，与水反应的离子方程式为：2Na+2HO=2Na+OH +H2；故答案为：+2Na+2HO=2Na+OH +H2；（2）若 B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，反应过程中转移的电子

23、数为2NA，故答案为： 2NA；（3）200时水为气态，向足量的固体Na2O2 中通入 11.6gCO2 和 H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，固体只增加了3.6g ，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（ O2） =11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）8 g= 32 g / mol =0.25mol ，根据方程式 2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知： n（混合气体） =2n（ O2）=20.25mol=0.5mol ，所以原混合气体的平均摩

24、尔质量为：11.6g0.5mol=23.2g/mol ，故混合气体的平均相对分子质量为23.2 ，故答案为：23.2 ；（4）CD转化的化学方程式为：2-+2NaOH+HCl=NaCl+HO，离子方程式为OH+H =HO，；故答案-+为： OH+H=H O；2（ 5） Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成 Na2O， Na2O易与水反应生成 NaOH， NaOH吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成 Na2CO3。 A、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故 A 正确； B、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故 B 错误； C、是氢氧化钠潮解，吸收水

25、蒸气形成氢氧化钠溶液，故 C 错误； D、是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故 D错误；故选 A。【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用和转化关系。熟练掌握物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。 A 为活泼金属 K、Ca、 Na、 Mg 等；各步反应都需要一步形成。7 有 A、 B 两种常见化合物 , 其焰色反应均呈黄色 ,C 是一种单质气体 ,

26、 相互转化关系如图所示( 其他物质均已略去 ) 。回答下列问题 :（ 1）写出 A 的电子式 _（2）加热 B 产生 D 的化学反应方程式 B 加稀硫酸产生 D 的离子方程式 _（3）请用化学方程式表示A 在潜水艇中的一种重要用途_（4） A、 B 在密闭装置中加热, 充分反应后 , 若只得到一种固体化合物EE 的化学式为 _若只加入 0.5a mol某一纯净物可将只含 a mol B的溶液转变成只含a mol E 的溶液 , 则该纯净物化学式为 _【答案】（ 1） Na+2O ONa+；（2） 2NaHCONa CO CO HO； HCO H =CO HO；3232222=（ 3） 2Na2

27、O2 2CO=2NaCO3 O2 或者 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2；（ 4） Na2CO3； Na2O2 或者 Na2O。【解析】试题分析： A、 B 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此A、 B 都含有 Na 元素，根据问题（ 3）A 在潜水艇中一种重要用途，则推知A 为 Na2O2，气体 C 为单质气体，则C 为 O2，A、 B 混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体D，则推知 D为 CO2， B 可能是 Na2CO3 或NaHCO3， A、 B 混合物加热得到O2，综上所述 B 为 NaHCO3，（ 1）根据上述推断，A 的电子式Na+O O2Na+3232为：3=；

28、（ 2） NaHCO不稳定受热易分解，2NaHCONa COCO2Na O 2CO=2NaCO OH O； HCO H =CO H O；（ 3） A 在潜水艇中作供氧剂，23222232或者 2Na O 2HO=4NaOH O；（ 4）发生的反应是： 2NaHCONa CO CO H O、2223=23222NaO 2CO=2NaCO O、 2Na O 2H O=4NaOH O，只得到一种物质，因此此物质22322222为 Na CO； E 为 Na CO，因此发生2 HO，因此加入的物质是：Na O 或者OH HCO =CO232333222Na2 O。考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质

29、等知识。8A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应 、 、 均为溶液中的置换反应，A、 D、 E 为第 A 族元素单质。则A、 D、E 的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示 )_ 。(2)若 B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态； C 是一种有磁性的化合物；E 是一种无色、无味的有毒气体。则反应 的化学方程式 _ ， 的化学方程式 _。(3)若 B 由短周期元素X、 Y 组成，且 X、Y 原子个数比为 1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键

30、；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、 E 的循环。则 B 的电子式为 _，反应 的离子方程式 _ 。【答案】 Cl22223 4222H2 Br I3Fe 4H OFe O 4H COH OCO2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2【解析】【分析】(1)A、 D、E 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有EA D，故E 为Cl2、 A 为Br2、 D 为I2，据此解答；(2)B 是某元素R 的氢化物，B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态，则 B 为水； C 是一种有磁性的化合物， C为 Fe

31、3O4，根据框图， A 为铁， D 为氢气， E 是一种无色、无味的有毒气体， E 与四氧化三铁反应生成铁，则 E 为 CO， F 为CO2，据此分析解答；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D、 E 的循环，则 D、 E 为氧气或二氧化碳。 B 由短周期元素 X、 Y 组成，且 X、 Y 原子个数比为 1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则B 为过氧化钠，根据框图，A 为水， D 为氧气， C 为氢氧化钠， E 为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则F 为碳酸钠，据此分析解答。【详解】(1)A、 D、E 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化

32、剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知氧化性应有E A D，故 E 为 Cl2、A 为 Br2 、D 为 I2，因此 A、 D、 E 的氧化性由强到弱的顺序为Cl2 Br2 I2 ，故答案为Cl2Br2 I2；(2)B 是某元素温下为液态，则R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常B 为水； C 是一种有磁性的化合物，C为 Fe3O4，根据框图， A 为铁， D 为氢气，E 与四氧化三铁反应生成铁，E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO， F 为CO2，反应为铁与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe 4H2OFe3O4 4H2，反应为CO 与水的反应，反应的化学方程式为COH2OCO2 H2，故答案为3Fe4H2OFe3O4 4H2； CO H2OCO2H2 ；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D、 E 的循环，则 D、 E 为氧气或二氧化碳。 B 由短周期元素 X、 Y 组成，且 X、 Y 原子个数比为 1 1， B