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1、备战高考化学镁及其化合物( 大题培优易错试卷 ) 含答案 (1)一、镁及其化合物1 卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和 Mn 2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1 和表 2 提供的资料，填写空白：表 1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)2.73.73Fe(OH)7.69.62Mn(OH) 28.39.8Mg(OH)29.611.1Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成 Fe(OH)3 沉淀除去表 2 原料价格表物质价格 / （
2、元吨 -1 ）漂液（含 25.2%NaClO）450双氧水（含 30%H2O2）2400烧碱（含 98%NaOH）2100纯碱（含 99.5%Na2CO3）600（1）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是_，其作用是_；（ 2）在步骤中加入的试剂应是 _ ；之所以要控制 pH=9.8，其目的是 _ 。（3）在步骤中加入的试剂Z 应是 _；（4）在步骤中发生反应的化学方程式是_ 。【答案】漂液 (或 NaClO)将 Fe2+氧化为 Fe3+烧碱 (或 NaOH) 使 Fe3+、 Mn 2+沉淀完全，又尽量减少 Mg 2+的损失纯碱 (或 Na2 CO3) MgCO3+H2 OMg(OH)2 +CO
3、2【解析】【分析】为除去 Fe2+，先将 Fe2+氧化成 Fe3+，然后加入NaOH 调节 pH 为 9.8，然后在滤液中加入纯碱将 Mg2+从溶液中以MgCO3 沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH)2，灼烧后得到MgO。【详解】(1)步骤是为了将Fe2+氧化成 Fe3+，并在控制合适的 pH 条件时生成 Fe(OH)3沉淀而除之虽然漂液和 H222 2O 都可采用，但对比表 2 提供的原料价格可以看出，漂液比H O 的价格低得多，所以选漂液最合理；(2)步骤的目的在于使除Mg 2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入NaOH，如加入纯碱，不能达到较高的PH
4、，且易生成碳酸镁沉淀，分析表 1 提供的数据：除去杂质离子合理的pH 范围是 3.7 pH 9.8，在此范围内，如果 pH 过高，就会有大量的Mg2+生成 Mg(OH)2而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8 最合理，当然此时Mg 2+也会部分生成 Mg(OH)2 沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度值得；(3)步骤的目的是将Mg 2+从溶液中沉淀出来从MgCl2 制得 MgO，有两种可行的方法，一种是向溶液中加入烧碱，另一种方法是向溶液中加入纯碱，此处选用后一种方法更合理一方面，加烧碱生成的中间产物Mg(OH
5、)2 是胶状沉淀，会造成过滤困难，更重要的是反应过程中不能进行轻化处理，只能得到重质氧化镁；加纯碱生成的中间产物MgCO3 呈粗颗粒状，易过滤， MgCO3 在水中经一段时间的加热会有部分反应生成CO2，由于 CO2 气体的产生，使沉淀变得疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁另一方面，对比表2 中烧碱和纯碱的价格可以看出，纯碱比烧碱价格低得多，采用纯碱路线既合理又经济；(4)步骤中反应的化学方程式为：MgCO3 +H2 OMg(OH)2 +CO2。2 下图中 A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A 分解得到等物质的量的B、 C、D，已知 B、D 为常温下气态化合物，C 为常温下液态化合物，图
6、中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） A 的化学式 _B 的电子式 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式：D G H_。B+镁 E + F。（ 3）写出 A + NaOH D的离子方程式 _ 。【答案】 (1) NH4HCO3(2) 4NH3+5O24NO + 6H2O CO2 + 2Mg = 2MgO+C+-2-+2H2O(3) NH4 + HCO3+2OH= NH3+CO3【解析】【分析】已知 A 与碱反应生成气体化合物，则A 含有铵根离子； A 加热分解生成等物质的量的2 种气体和 1 种液体，液体与过氧化钠反应则为水，可确定A 为碳酸氢铵， D 为氨气， C 为水， B 为二
7、氧化碳；二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳；【详解】（1）分析可知，A 为碳酸氢铵，化学式为： NH43HCO ； B 为二氧化碳，其电子式为：；（2） D 与 G 分别为氨气、氧气，在一定条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式为：CO2+点燃2Mg2MgO+C；（3 ）碳酸氢钠与NaOH 反应生成氨气、水和碳酸钠，其反应的离子方程式为：NH4+ +-2-+2H2O；HCO3+2OH = NH3+CO33 短周期元素形成的物质A、 B、 C、 D、 E，它们的转化关系如下图所示，物质A 与物质B之间的反应不在溶液中进行(E 可
8、能与A、B 两种物质中的某种相同)。请回答下列问题：(1)若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，写出C 的电子式： _(2)若 E 是有臭鸡蛋气味，D 是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：_用等式表示E 与 NaOH 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_(3)若C 是一种气体，D 是一种强酸，且E 与 A 相同，则C 与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)：_(4)若A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D 是 _ 。【答案】H+H2O+AlO2-Al
9、(OH)3Al3+3OH-+2-2c(Na )+c(H )=2c(S )+c(HS)+c(OH )Mg(OH)【解析】【分析】(1)若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则 C 可为 Na2O2(或 NaH)，生成气体为 O2 或 H2 ；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3， E 的水溶液呈现弱酸性， E可能与 A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为 H2S；(3)若 C 是一种气体， D 是一种强酸， C 应为 NO2，则 D 为 HNO3 ，E 为 NO，结合物质的性质解答该题；(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外
10、层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 E 为 NH3， A 为 Mg ， B 为氮气，生成的C 为 Mg2N3。那么化合物 D 是【详解】(1)若C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则C 可为Na2O2，生成气体为O2 或H2， Na2O2 是离子化合物，其电子式为；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3， E 的水溶液呈现弱酸性，可能与 A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为 H2S；ED 为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H+ +H2O+AlO2
11、-Al(OH)3Al3+3OH-；E 为 H2S，与 NaOH 反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为： c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)：(3)若 C 是一种气体，D 是一种强酸，应C 为 NO2，则 D 为 HNO3， E 为 NO；NO2 与水反应生成HNO3 和 NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应为氧化还原反应，反应中电子转移的方向和数目为；(4)若A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体E 为 NH3， A 为双水解，生成氨气和氢氧化
12、镁，故Mg ， B 为氮气，生成的D 为 Mg(OH)2。C 为Mg2N3， Mg2N3 溶于水发生4 某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：实验步骤中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。请回答：（ 1） X 的化学式是 _，步骤的离子方程式是 _。（ 2）步骤的化学方程式是 _。【答案】 Mg2Si Mg2Si +4H+=SiH4 +2Mg2+ SiH4 +2KMnO4=2MnO 2 +Na2 SiO3+H2 +H2O 【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，与过量烧碱溶液生成白色沉淀，则灼烧后得到白色固体的为MgO， 4.0
13、g 白色固体可得X 中0.1molMg原子，无色气体A 与高锰酸钾可生成黏合剂硅酸钾溶液，可知无色气体A 具有还原性且含有Si 元素，据此分析作答。【详解】（1）根据化合物X 7.20g 计算得到Mg原子与Si 原子个数之比为2:1，则X 的化学式为Mg2Si，在盐酸作用下会生成硅烷气体与氯化镁，故其离子方程式为：Mg 2Si+4H+=SiH4 +2Mg2+，故答案为： Mg 2Si； Mg 2Si +4H+=SiH4 +2Mg2+；（ 2）在强氧化剂高锰酸钠的作用下，硅烷被氧化为硅酸钠与氢气，同时生成黑色固体二氧化锰，根据氧化还原反应得失电子守恒与元素守恒可得，其化学方程式为：SiH4+2K
14、MnO4=2MnO2 +K2SiO3+H2 +H2O。5 将一定质量的镁铝粉末混合物投入一定浓度的200 mL 盐酸中 ,使合金全部溶解 ,向所得溶-1NaOH 溶液的体积的关系液中滴加 5.0 mol L 的 NaOH 溶液至过量 ,生成沉淀的质量与加入如图所示。(1)原合金中铝的物质的量分数为_ 。(2)盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_ 。【答案】 36%4mol/L【解析】【分析】由图可知，加入20m 氢氧化钠溶液开始产生沉淀，说明所得溶液中含有盐酸；再加入氢氧化钠溶液，镁离子和铝离子完全反应生成19.4g 沉淀，当加入180ml 氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到1
15、1.6g 氢氧化镁沉淀。【详解】（1）由图可知，氢氧化镁的质量为11.6g，氢氧化铝的质量为（ 19.4 11.6） g=7.8g，由原11.6 g子个数守恒可知，合金中镁的质量为58g / mol 24g/mol=4.8g ，铝的质量为7.8 g2.7 g100%=36%，故答案为： 36%；78g / mol 27g/mol=2.7g，则铝的物质的量分数为4.8 g 2.7 g（2）由图可知，当加入180ml 氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到氯化钠和偏铝酸钠的混合溶液，由铝原子个数守恒可知n（ AlO2-） =n（ Al3+） =0.1mol，+-1由电荷守恒可得 n（
16、 Na ） =n（ Cl ） +n（AlO2 ）， n（ Cl ） =5.0 mol L0.18L0.8 mol=4mol/L ，故答案为： 4mol/L 。0.1mol=0.8mol ，则 200 mL 盐酸的浓度为 0.2 L6 把 NaOH、 MgCl23三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g 白色沉淀，在所得、 AlCl的浊液中逐滴加入1mol?L 1 HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_ 。（2）写出 AB 段反应的离子方程式_。 B 点的沉淀物的化学式为_。（ 3）求原混合物中 AlCl3 的
17、物质的量 _， NaOH 的质量 _。（ 4）求 Q 点加入的 HCl 溶液体积 _ 。【答案】 Mg2+23+2222 +3+2OH=Mg（ OH） ， Al+4OH =AlO +2H O；H O+AlO +H =Al（ OH）Mg（ OH） 2、 Al（ OH） 3 0.02 5.20130【解析】试题分析：本题考查与Al（ OH） 3、 Mg （OH） 2 沉淀有关的图像分析和计算。（1）开始加入 10mLHCl 溶液，沉淀的质量既不增加也不减少，说明此时加入的10mL 盐酸与 NaOH 反应，则原固体混合物溶于水后发生的反应有： MgCl2+2NaOH=Mg（ OH） 2 +2NaCl
18、、 AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O， 1.16g 白色沉淀为 Mg（ OH） 2；原固体混合物溶于水发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg（ OH） 2 ， Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。（2） AB 段发生反应的离子方程式为AlO2-+H+H2O=Al（ OH） 3 。 B 点沉淀物的化学式为Mg（ OH） 2 和 Al（ OH） 3。（3） AB 段消耗 n（ HCl） =1mol/L（ 0.03L-0.01L） =0.02mol ，根据 Al 守恒和离子反应AlO2-+H+H2O=Al（OH）3， n（ AlCl3） =n（AlO2-） =n
19、Al（ OH） 3 =0.02mol 。根据反应 Al3+4OH-反应的 NaOH 物质的量为=AlO2 +2H2O，与 AlCl30.08mol ；（ MgCl2） =nMg （ OH） 2=1.16g=0.02mol ，根据反应 Mg2+2OH-58g / mol=Mg（ OH） 2，与 MgCl2 反应的 NaOH 物质的量为0.04mol ；与 HCl反应的 NaOH 物质的量为 1mol/L0.01L=0.01mol ；原混合物中 NaOH 物质的量为0.08mol+0.04mol+0.01mol=0.13mol ， NaOH 的质量为 0.13mol40g/mol=5.2g 。（3
20、） BQ段发生的反应为Mg（ OH） 222332+2HCl=MgCl +2H O、Al（ OH） +3HCl=AlCl +3H O，溶解 Mg（ OH） 2 消耗的 HCl 物质的量为0.02mol 2=0.04mol ；溶解 Al（ OH）3 消耗的 HCl 物质的量为 0.02mol3=0.06mol ，则 BQ 段消耗 HCl 物质的量为0.04mol+0.06mol=0.1mol ，消耗盐酸的体积为0.1mol=0.1L=100mL，则 Q 点加入盐酸的体积为30mL+100mL=130mL。1mol / L点睛：第（ 3）问也可以用终态法解。Q 点时沉淀恰好完全溶解，所得溶液中的溶
21、质为23点加入的 HCl 相当于在原固体混合物中加入1mol/LHCl 将 NaOH 恰NaCl、 MgCl和 AlCl ， Q好中和，则 n （HCl） =n（ NaOH） =0.13mol ，盐酸溶液的体积为0.13mol=0.13L=130mL。1mol / L7 镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2 00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：(1)氮化镁 (Mg 3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1 所示装置和药品制备少量氮化镁。A 中盛装的是浓氨水，B 中可
22、盛装 _，二者混合可制取氨气。按照气流的方向从左至右连接装置：a 接 _、_接 _、 _接 _。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为 _。如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为_ 。(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：步骤141431：配制 0 5 mol LMgSO 溶液和 0 5 mol LNH HCO 溶液。步骤2：用量筒量取 500 mL NH4HCO3 溶液于1 000 mL 四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在 50 。步骤3：将 250
23、 mL MgSO4溶液逐滴加入431 min 内滴加完毕，然后用氨水NH HCO 溶液中，调节溶液pH 到 9 5。步骤 4：放置1 h 后，过滤，洗涤。步骤 5：在 40的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品 (MgCO3nH2O， n 15)。1 MgSO4 溶液 500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、配制 0 5 mol L量筒、胶头滴管、_。步骤 3 中加氨水后反应的离子方程式为_。测定合成的 MgCO3nH2O 中的 n 值。称量 1 000 g 碳酸镁晶须，放入图 2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 CO2 被 NaOH 溶液吸收，
24、在室温下反应45 h，后期将温度升到30 ，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是 _ 。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是 _。若实验测得 1 000 g 碳酸镁晶须产生 CO2 的平均物质的量为a mol ，则 n 为_(用含 a的表达式表示 )。称取 100 g 上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n_。【答案】生石灰或氢氧化钠d ec b f 2NH3+3CuON2+3H2O+3CuMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3500 mL 容量瓶 Mg2+HCO3-HCO3-+NH3H2 O+(
25、n-1)H2OMgCO3nH2O +NH4+暂时储存CO2，有利于 CO2 被 NaOH 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2 逸出，便于吸收完1-84a全118a【解析】【详解】（1） 浓氨水和生石灰或氢氧化钠固体混合放热，使一水合氨分解生成氨气，故答案为 根据实验目的及题给装置可知，按照气流的方向从左向右连接装置的顺序为:a 接 d， e接 c， b 接 f，故答案为 氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分氮气，则氨气与氧化铜反应的化学方程式为 :2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，故答案为d； e；c； b； f； 氮化
26、镁能和水发生反应生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为： Mg N +6H O=3Mg(OH)2322+2NH3，故答案为 Mg 3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3；（2） 配制 0.5 mol L-1 MgSO4溶液 500 mL，除提供的仪器外，还需要的仪器为500 mL 容量瓶，故答案为500 mL 容量瓶 ； 步骤 3 中加氨水后反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的离子方程式为Mg2+HCO3322324+，故答案为Mg2+3322+NHH O+(n-1)HO=MgCO nH O +NH+HCO+NH H O+(n-1)H O=MgCO3nH2 O +NH4+； 题图 2 装置中气球
27、可以暂时储存CO2，有利于CO2 被 NaOH 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定，故答案为暂时储存 CO2，有利于 CO2 被 NaOH 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 ； 题述反应后期将温度升到 30 ，是为了使生成的二氧化碳全部逸出，便于其被氢氧化钠溶液完全吸收，从而减小测定产生的误差，故答案为升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2 逸出，便于吸收完全； 若实验测得1.000 g碳酸镁晶须产生的CO2 的平均物质的量为a mol ，依据碳元素守恒可知，晶须中碳酸镁的物质的量为a mol ，根据MgCO3nH2O 中碳酸镁和结晶水的物质的量之比为 1 n，得到 1 n=a1
28、.000g84ag1.000?g 84ag，得到 n= 184a 184a ，故18gmol 118?g?mol 118a18a答案为 184a；18a 由题图 3 知 400 时剩余质量为82.3 g，这是该晶须失去结晶水后的质量，则有18n18n100 =100-82.3 ，解得 n=1，故答案为1。18n84 18n84【点睛】本题以氮化镁和碳酸镁的制备为载体，考查对实验装置的理解、元素化合物的性质、实验方案的设计等，解答关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用。8 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁
29、 3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 方案一 实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的化学方程式是_ 。（2）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则 NaOH溶液的体积V _。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 方案二 实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（3）同学们拟选用图一实验装
30、置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接（ _）（ _）接（ _）（）接（）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 _。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是_。（有几个选几个）。A等待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（ 4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会
31、将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。装置中导管a 的作用是 _。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、 V2 mL。则产生氢气的体积为_、 V 的式子表达）mL。（用含 V21【答案】 2Al+2NaOH+2H22297mL 偏高 E D G 镁、铝与稀硫酸反O=2NaAlO +3H应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大ACD 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢
32、气体积误差V1-V2【解析】方案一： .铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2， 故答案为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；.含镁为 3%时，金属铝的含量最高 ， 5.4g 合金中铝的质量为 5.4g (1-3%)=5.4， 97% g则： 2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H254g2mol5.4g 97% g V -3 L102.0mol/L得 54g:(5.4g-397% g)=2mol:(V 10L 2.0mol/L)，解得 V=97， NaOH 溶液的体积 ?97m
33、L；镁上会附着偏铝酸钠等物质，若未洗涤固体，会导致测定镁的质量偏大，镁的质量分数偏高；故答案为97mL；偏高 ；方案二 ： . .合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：(A)接 (E)、(D)接 (G)；故答案为E、 D、G；.镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，导致硫酸不能顺利滴入锥形瓶；故答案为镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；.反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成
34、氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积；故答案选ACD； . .装置中导管 a 的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；.滴定管的 0 刻度在上方，两次读取的体积数值之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面上升，读数减小，所以测定氢气的体积为V1-V 2，故答案为V1-V 2。9 金属 Mg及其化合物有重要的用途，请回答下列问题（1） MgO的重要用途有_。（写出一种）（2）井水中含有较多的2+2+-2+Ca 、 Mg 、 HCO等离子，可以通过煮沸的方式将Mg 转化为32_。Mg(OH) ，发生的离子方程式是：（3）金属 Mg可以用来冶炼 Ti:2Mg+TiCl4