高考化学高无机综合推断(大题培优).docx

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1、高考化学高无机综合推断( 大题培优 )一、无机综合推断1 现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8 种物质。(1)在这8 种物质中，属于电解质的有_( 用相应的化学式表示，下同)。(2)这8 种物质中的某5 种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入 ，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_； _； _。如果连线对应的反应分别用A、B、 C、 D、E 表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A 的离子方程式为_ ，反应 D 的化学方程式为 _。【答案】（ 1） Na2CO3、 NaCl、 CaO；（ 2） Fe H 2 SO4 CO 2

2、CaO Na 2CO3 1 Fe 2H =Fe2 H2 不属于 H2SO4 Na2CO3=Na2SO4 H2O CO2【解析】试题分析：（ 1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有 Na2CO3、 NaCl、CaO；（ 2）单质 能够和酸 ，则单质 为 Fe，酸 为 H2SO4；盐 能够和 H2SO4 反应，因此盐 为 Na2CO3；氧化物 能够和 H2SO4 反应，因此氧化物 为碱性氧化物 CaO；氧化物 能够和 CaO反应，则氧化物 为 CO2；故答案： Fe H 2SO4 CO2 CaO Na 2CO3； 有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只

3、有反应A 为氧化还原反应；反应A 的离子方程式为Fe 2H =Fe2 H2；反应为 CO2 和 CaO的反应，不属于离子反应；反应D 是 Na2CO3 和 H2SO4 的反应，反应的化学方B程式为： H2SO4 Na2 CO3=Na2SO4 H2O CO2。考点：考查物质的分类与性质。2 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2 的化合物甲和乙。将 6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72LH 2 ( 已折算成标准状况 ) ，甲与水反应也能产生 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一

4、种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25g/L 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 Cu2O+2H=Cu+Cu +H2O）。【答案】 AlH3AlH3 3H2O Al( OH） 3 3H2Mg3N22NH33CuO3Cu N3H O将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu O，222反之则

5、无 Cu2 O【解析】【分析】将 6. 00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 L 的 H2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，因此白色沉淀是AlOH 3，则金属单质是铝，因此甲是AlH3。化合物乙在催(）化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1. 25g L 1 ，则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是AlH3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反

6、应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是AlH3 3H2O Al( OH） 33H2。（ 3）氮气与金属镁反应的产物是Mg 3N2。（ 4）氨气在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2NH3 3CuO3CuN2 3H2 O。铜与稀硫酸不反应，则根据 CuCu2O 2HCu2 H2O 可知 , 要检验产物 Cu 中可能还混有 Cu2O 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无 Cu2 O。3 为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。 (气体体积已转化为标准状况下的体积)已知

7、： B 是空气的主要成分之一；C 是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含 C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气； D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)X 的化学式为 _。(2)图中 B 的组成元素在元素周期表中的位置是_。(3)A 的电子式为 _。(4)X 受热分解转变成A 和 B 的化学反应方程式为_。【答案】 LiN3 第 2 周期 VA 族3LiN3Li3 N+4N2【解析】【分析】B 是空气的主要成分之一，B 为氮气或氧气； C 是一种强碱，且微溶于水， C 为 LiOH，载人宇宙飞船内常用含C 的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气， LiOH 与反应生成Li2CO

8、3； D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 是 NH3，确定 B 为氮气， NH3 是 2.24L 合0.1mol ， A 中 N 为 13中 Li 为 3.5-1.4=2.1g， 14.7gX 中14g mol 0.1mol=1.4g。A 为 Li N， 3.5gLi 为 2.1g，n(Li)=2.1g=0.3mol ，n(N)=14.7 g 2.1g114 g?mol1 =0.9mol,n(Li) ：n(N)=0.3:0.9=1:3 ， X7g?mol的化学式为： LiN3。【详解】（1）由分析可知：X 的化学式为LiN3。故答案为：LiN3 ；（2） B 为氮气，组成元素N 在元素周期表中的

9、位置是第2 周期 VA 族。故答案为：第2 周期 VA 族；（3） A 为 Li3 N， Li 最外层只有1 个电子，显 +1 价， N 最外层 5 个电子，得三个电子，显-3价，电子式为。故答案为：；（ 4）由分析 X 的化学式为： LiN3， X 受热分解转变成 Li3N 和 N2，由质量守恒：化学反应方程式为 3LiN3 Li3N+4N2。故答案为： 3LiN3 Li3N+4N2。4A 是一种红棕色金属氧化物； B、 D 是金属单质； J 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） A、 E、 J、 G 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） C 转化为 I 的

10、离子方程式为 _。（ 3） H 和 I 反应生成 J 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 E 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 Fe2O3FeCl2 Al(OH)3Fe(OH)3-3+-Al2O3+2OH 2AlO2 +H2O Al+3AlO2+6H2O 4Al(OH)3 取 E 溶液2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】A 是一种红棕色金属氧化物，则233，分解可以生成氧化A 是 Fe O ，红褐色沉淀G 为 Fe(OH)铁，则 F 是 Fe(OH)22 3和 B 在高温下能反应生成金属单质D，则该 B、D 是金属

11、单质，Fe O反应是铝热反应，B 是 Al， D 是 Fe， C是 Al2O3，J 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 C，则 J 是 Al(OH)3，由转化关系可知，I 是 NaAlO2，H 是 AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， E 和氨水反应生成 Fe(OH)22，以此解答该题。，则 E 是 FeCl【详解】(1)由以上分析可知，则 A 为 Fe2O3，E 是 FeCl2， J 是 Al(OH)3 ，G 是 Fe(OH)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：-Al2 O3+2OH 2AlO2 +H2O；(3)铝离子和偏铝酸根之间

12、双水解而不共存，反应的离子方程式为3+2-Al+3AlO+6H2O 4Al(OH)3 ；(4)E 是 FeCl2，检验亚铁离子，可取E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+。5 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。【答案】 Mg2 4=SiO32 H2高温22O22CSi 2COSiO或 2MgO SiOSiO 2OHSiO【解析】【详解】无机盐

13、 X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末 1. 80g 为 SiO2，物质的量=1. 8g 60g/ mol=0. 03mol ，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量003mol76g mol228g，金属质量420g 228g 1 92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠= ./= .= .-.= .溶液生成白色沉淀则判断为Mg （OH）2，金属离子物质的量=3. 48g58g/ mol 0. 06mol ，质量

14、为0.06mol24g mol1.44g，不符合，则应为原硅酸根，物质的量为0 03mol，质量/=.=0. 03mol 92g/ mol=2.76g，金属质量4.20g- 2. 76g=1. 44g，物质的量=1. 44g 24g/ mol =0. 06mol ，得到 X 为 Mg2 4SiO ，则（ 1） X 的化学式是 Mg 2SiO4 或 2MgO SiO2。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2 2OH =SiO3 2 H2O。高温（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式SiO2 2CSi2CO。6 生氢材料甲由X、 Y 两种元素组成，两元素的原子

15、最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L 可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。用0.05mol甲与0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2

16、g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物

17、为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。7 现有金属单质 A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、 E、F、G、 H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙_、

18、乙 _ 。（2）图中反应中属于氧化还原反应的有：_ ，属于置换反应反应的有：_ 。（ 3）写出反应的离子方程式： _ ；（ 4）写出反应的化学方程式 _ ，当得到标准状况 下的甲气体 2.24L，则参加反应的金属A_ g。【答案】 HCl Cl 22+=2Cl- +3+ 2FeCl 22Fe2Na +2H 2O=2NaOH +H 24.6【解析】【分析】金属 A 焰色为黄色，则金属 A 为 Na，与水反应生成 H 2 和 NaOH ，故气体甲为 H 2，物质 D 为 NaOH ； NaOH 与 Al 反应生成 H 2，故金属 B 为 Al ；黄绿色气体乙为 Cl 2，与 H2 反应生成 HCl

19、 气体，则气体丙为 HCl ，物质 E 为盐酸；红褐色沉淀 H 为 Fe(OH) 3，物质 G 为FeCl3，物质 F 为 FeCl2，金属 C 为 Fe，据此答题。【详解】经分析得，金属A 为Na，气体甲为H 2，物质 D 为 NaOH ，金属B 为Al ，气体乙为Cl 2，气体丙为 HCl ，物质 E 为盐酸，红褐色沉淀H 为 Fe(OH) 3，物质 G 为 FeCl3，物质 F 为FeCl2，金属 C 为 Fe，（ 1）丙为 HCl ；乙为 Cl 2；（ 2）反应中属于氧化还原反应的有：，属于置换反应的有：；（3）反应的离子方程式：2Fe2+ +Cl 2 =2Cl - +2Fe3+；（4

20、）反应的化学方程式：2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 - ；得到标准状况下的甲气体2.24L，则 H2 物质的量 n= V=2.24L=0.1mol ；由化学方程式可知钠的物质的量Vm22.4L/moln(Na)=2n(H 2 )=0.2mol ，则参加反应的钠质量m=nM=0.2mol23g/mol=4.6g 。【点睛】推断题的核心是找到关键突破口，本题的突破口为金属A 焰色为黄色，气体乙为黄绿色气体，沉淀H 为红褐色沉淀，这些特殊的焰色需要牢记。8 已知 A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，的金属单质， D 是具有磁性的黑色晶体，C、 F 是无色无味的气体，中滴

21、加 KSCN溶液出现血红色。T 为生活中使用最广泛H 是白色沉淀，W 溶液（1）物质 A 的化学式为 _， F 化学式为 _；（2） B 和 R 在溶液中反应生成 F 的离子方程式为 _；（3） H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（4） A 和水反应生成B 和 C 的离子方程式为 _，由此反应可知 A 有作为 _的用途。（5） M 投入盐酸中的离子方程式 _。【答案】 Na2 O2 H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3 2Na2O2+2H2O=4Na+4

22、OH-+O2供氧剂Fe（OH）3+3H+ =Fe3+3H2O【解析】【详解】A 为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na O ； R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，22则其为 Al；T 为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D 是具有磁性的黑色晶体，则其为 Fe3 42 222O ；Na O 与水反应生成 NaOH和 O ，所以 C 为 O ； Al 与 NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F 为 H23 432， B 为 NaOH； Fe O与盐酸反应，生成 FeCl 、 FeCl 和水，FeCl 再与 Fe反应，又生成 FeCl ，所以E 为 FeCl ；它与 NaOH 溶液

23、反应，生成白色沉淀322Fe(OH) ，它是 H； Fe(OH) 在空气中被氧化为Fe(OH) ，它与盐酸反应生成FeCl ，它为 W。2233（1）物质 A 的化学式为Na2O2。答案为： Na2O2F 化学式为H2。答案为： H2（2） NaOH 和 Al 在溶液中反应生成 H2的离子方程式为-22-2。答案2Al+2OH +2H O=2AlO +3H-为： 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2（ 3） Fe(OH)2 在潮湿空气中变成 Fe(OH)3 的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为 4Fe(OH)

24、2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。（4） Na2O2 和水反应生成NaOH 和 O2的离子方程式为2Na2 O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。答案为： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2由此反应可知A 有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5） Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式3+3+2Fe(OH) +3H =Fe +3H O。答案为： Fe(OH)3+3+2+3H =Fe +3H O9 某种电镀废水含A 阴离子，排放前的处理过程如下：己知： 4.5g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生4.0g 黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生 5.0g 白色沉淀，

25、最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g L-1 的单质气体 E 560mL。(1)E 的结构式为 _。(2)写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式_ 。(3)溶液 B 具有性质 _(填 “氧化性 ”或 “还原性 ”)。(4)滤液 C 中还含有微量的A 离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为_ 。【答案】2CuCN+3O2-+-2CuO+2CO +N 还原性2CN+5ClO+2H =5Cl222+2CO +N +H O【解析】【分析】单质气体 E 的摩尔质量为1.25gL-1 22.4L mol -1=28gmol -1 ，则 E 为

26、 N2，则0.56Ln(N2)=22.4L gmol-1 =0.025mol ；沉淀 D 含有 Cu，灼烧后产生的黑色固体为CuO，产生无色无味气体为 CO2， n(CuO)=4.0g-1 =0.5mol ， n(CO2)= n(CaCO3)=5.0g-1 =0.05mol ；即80ggmol100ggmolD 中含有 0.05mol Cu、 0.05mol C、 0.05mol N ，共 4.5g，则 D 中不含其他元素，所以D 为CuCN；则 A 离子为 CN- 。【详解】（1）经分析， E 为 N2，其结构式为；（2） D 为 CuCN，其灼烧的化学方程式2CuCN+3O22；2CuO+

27、2CO +N（3）由题知， Cu(II) Cu(I)，该过程需要还原剂， A 溶液不体现还原性，故B 溶液具有还原性；（4）用次氯酸钠把 CN-氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为2CN-+5ClO-+2H+ =5Cl-+2CO +N +H O。22210 下列图示中，A、 B 是金属单质，E、 K 是非金属单质，其它为化合物，F、 G、 H、I、 J焰色反应均为黄色，在这些物质中只有C、K 是气体，其中K 是黄绿色气体，反应是工业由 H 制 I 的重要反应。填写下列空白：（ 1）写出化学式： B_， F_。（ 2）写出反应的化学反应方程式：_。（ 3）写出反应离子反应方程式：_。【答案】

28、 Mg Na2 22-23-O2Mg+CO2MgO+C OH+CO =HCO【解析】【分析】由“ K 是黄绿色气体”，可确定K 为 Cl2；由“ F、 G、 H、 I、 J 焰色反应均为黄色”，可确定 A 为 Na，则 F 为 Na2O2， G 为 NaOH， H 为 NaCl。由可确定 J 为 NaHCO3223， C 为 CO ， I 为 Na CO 。金属单质 B 能与 CO2反应，则 B 为 Mg，从而得出 D 为 MgO， E 为 C。（1）从上面分析中，我们可确定B、C 的化学式。（2）反应是 Mg 与 CO2 发生的置换反应，产物为MgO 和 C。（ 3）反应为过量 CO2 与

29、NaOH 反应生成 NaHCO3。【详解】由“ K 是黄绿色气体”，可确定K 为 Cl2；由“ F、 G、 H、 I、 J 焰色反应均为黄色”，可确定 A 为 Na，则 F 为 Na2O2， G 为 NaOH， H 为 NaCl。由可确定 J 为 NaHCO3， C 为 CO2， I 为 Na2CO3 。金属单质 B 能与 CO2 反应，则 B 为 Mg，从而得出D 为 MgO， E 为 C。（1）从上面分析中，我们可确定化学式：B 为 Mg， F 为 Na2O2；答案为： Mg ；Na2O2；（2）反应是 Mg 与 CO2 发生的置换反应，产物为MgO 和 C，反应方程式为2Mg+CO22MgO+C；答案为： 2Mg+CO22MgO+C；（3）反应为过量 CO2 与 NaOH 反应生成 NaHCO3，反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-。答案为： OH-+CO2=HCO3-。【点睛】框图题分析的思路为：解题时，寻找解题的突破口至关重要，通常情况下，特殊的反应条件、特殊的反应现象、信息点多的某个反应，便是解题的突破口。对于本题来说，我们容易推出A 、 F、 G、 H ，解题的真正突破口是C 物质的确定，也就是下列物质转化中C 的确定，。