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1、高考化学易错题专题复习- 铁及其化合物推断题练习题含详细答案一、铁及其化合物1 某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、 Cu、 Zn 及有机物）制备 NiO 并回收金属资源的流程如下所示：已知：相关数据如表1 和表 2 所示表 1 部分难溶电解质的溶度积常数（ 25）物质Ksp物质KspFe(OH)34.0 10 -38CuS6.3 10 -34Fe(OH)21.8 10 -16ZnS1.6 10 -24Al(OH) 31.0 10-33NiS3.2 10 -18Ni(OH) 22.0 10 -15表 2 原料价格表物质价格 / （元 ?吨 -1）漂液（含25.2%N
2、aClO）450双氧水（含 30%HO）240022烧碱（含 98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600请回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是_ 。（ 2）“试剂 a”的名称为 _；选择该试剂的理由是 _。（3）“氧化”时反应的离子方程式为_ 。（4）欲使溶液中Fe3+和 A13+的浓度均小于等于1.0 10 -6 mol ?L -1 ，需“调节pH”至少为_。（5）“试剂b”应选择 _ ，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_ 。（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)+M，当导线中流过2 mol 电子时，理论上负极质量
3、减少_g。充2电时的阳极反应式为_ 。【答案】除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物漂液节约成本，不影响后续操作2+-+3+-+H2O 5 NaCONiCO+HONi(OH) 2+CO 22Fe +ClO +2H =2 Fe+Cl23322-=NiOOH +H2ONi(OH) 2+OH-e【解析】【分析】铁触媒废料焙烧，可以将部分金属单质转化为金属氧化物以及使有机物燃烧而除去，焙烧后固体和硫酸反应生成硫酸盐；再将Fe2+氧化成 Fe3+，氧化剂选择漂液（因为漂液价格低廉，且不影响后续实验）。然后调节pH 使 Fe3+、 Al3+一起转化为氢氧化物沉淀而除去。滤液 1 中还有 Zn2+、
4、 Cu2+以及 Ni2+，加入 NiS，可以除去 Zn2+、 Cu2+。滤液 2 中有镍离子，同样的道理，在沉淀 Ni2+的时候，选择碳酸钠，它的价格也是比较低，加入碳酸钠后得到碳酸镍；碳酸镍加水煮沸会转化成Ni（ OH） 2，最后 Ni（ OH） 2 灼烧分解，就可以得到氧化镍。【详解】（ 1）焙烧可以使部分金属单质变成金属氧化物，并且能够使有机物燃烧并除去。所以“焙烧”的目的为：除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物；（ 2）应选择氧化剂使亚铁离子氧化成铁离子，氧化剂包括了漂液和双氧水，但是双氧水的价格更贵，所以选择漂液；选择漂液的理由就是漂液成本更低，而且生成NaCl也不影响后续
5、操作。（3）漂液中含有NaClO，将 Fe2+氧化成 Fe3+， ClO- 被还原成Cl - ，反应的离子方程式为2Fe2+ +ClO - +2H + =Cl - +2Fe3+ +H 2O ；（ 4） Fe（ OH） 3 和 Al （ OH） 3 类型相同， Fe(OH)3 的 Ksp 比 Al(OH)3 小，为了使它们完全沉淀，用 Al(OH)3 的 Ksp 进行计算，c3 (OH -）=10 -33，c(OH - )= 3 10-33Kw -10-14Ksp Al(OH) 3 =c(Al 3+ )-6 =10-9， pH=-lg()=-lg(-9 )=5 ，10c(OH10则 pH 至少为
6、 5；（5）需要选择沉淀 Ni2+的沉淀剂， NaOH 的价格更贵，所以选择 Na23CO ，根据题意，加入233， NiCO3 加水煮沸转化成Ni （ OH）2，加水煮沸的方程式Na CO 时，生成的滤渣2 为 NiCO为 NiCO3+H2O Ni （ OH） 2+CO2。（6）镍氢电池放电时负极的是MH ，在反应中 MH 变成了 M ，失去质量为H 的质量，负极-反应式为 MH-e+OH=M+H2O，转移 2mol，负极质量减少 2g；充电时阳极发生氧化反应，化合价升高， Ni(OH)22- -2变成 NiOOH，电极反应式为： Ni(OH) +OH -e =NiOOH +H O。【点睛】
7、（2）中因为是工业流程，所以在选择原料的时候，不仅要考虑它会不会带来杂质，还需考虑经济成本，比如在此题中都选择了经济成本较低的原料。（ 4）计算铁和氢氧化铝都可以计算，但是要完全沉淀，选择 pH 较大的那个。pH 的时候，氢氧化2 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。回答下列问题：( 1) 反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_，该化合物中存在的化学键有：_ 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_（元素符号）。( 2) 反应中
8、，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是 _；写出反应的化学方程式 _。( 3) 通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。( 4) 下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_（选填答案编号）a工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键Al、 Mg、 Na第四周期族3Fe 4H2O高温Fe3O4+H2强NaOH是强碱，而Fe
9、 OH 3是弱碱ab+（）【解析】【分析】已知反应是工业制盐酸的反应，则丙为H2，丁为 HCl；反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。【详解】( 1) 由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有Na、 Mg、 Al 三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为Al、 Mg 、 Na。答案为：；离子键、共价键；Al、
10、Mg、 Na；( 2) 由以上分析知，乙为铁，与H2O 在高温下反应，生成的有磁性的物质为Fe3O4 ，铁为 26号元素，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，则铁在周期表中的位置是第四周期族；反应的化学方程式为 3Fe+4H2O 高温 Fe3 O4+H2。答案为：第四周期族；高温3Fe+4H2OFe3O4+H2 ；( 3) 钠与水在常温下剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是NaOH 是强碱，而Fe( OH) 3 是弱碱来判断。答案为：强； NaOH 是强碱，而Fe( OH) 3 是弱碱；( 4) a工业上一
11、般用电解法冶炼NaCl、MgCl2 、Al2O3，获取单质，a 正确；+、 Mg2+1s22s2 2p6， b 正确；b Na、Al3 都具有相同的电子排布式c NaOH 热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c 不正确；d金属氯化物都是电解质，但AlCl 属于共价化合物，d 不正确；3答案为： ab。【点睛】在书写铁与 H2O 在高温下反应，我们易忽视“有磁性的物质”，而把产物写成Fe2O3 和H ，从而产生错误。23 钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2 的反应。（ 1）其中反应最剧烈的是 _。（ 2）其中铁与水的反应比较特殊。其特殊性在于：_ ；产物为氧化物而非氢氧化物。你对和的关联性作何
12、解释？_（3）证明的氧化物含Fe3+必需的试剂是_。【答案】钾反应需在高温条件下进行铁的氢氧化物在高温条件下会分解稀硫酸（或稀盐酸）、 KCNS试液【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性分析判断；(2)根据铁与水的反应条件分析；根据高温下铁的氢氧化物的稳定性分析解答；(3)需要将 Fe 的氧化物转化为溶于水的离子，再检验。【详解】(1)金属的活泼性越强，与水反应越剧烈，活泼性：K Na Mg Fe，所以与水发生置换H2反应最剧烈的是钾，故答案为：钾；(2)铁与水蒸气的反应，需要在高温条件下反应才能发生，故答案为：反应需在高温条件下进行；铁的氢氧化物不稳定受热易分解，所以高温下铁的氢氧化物会分解
13、生成四氧化三铁，因此产物为氧化物而非氢氧化物，故答案为：铁的氢氧化物在高温条件下会分解；(3)四氧化三铁难溶于水，需要用HCl(或稀硫酸 )溶解生成Fe3+，Fe3+遇到 KCNS试液，溶于变红色，故答案为：稀硫酸(或稀盐酸 )、 KCNS试液。4 粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.151C；L 6.0 mol L 盐酸中，得溶液将中得到的单质B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标况 )气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质 B；用 KSCN溶液检验时，溶液D
14、 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中c(Mg 2 )为 _， c(Fe2 )为 _。【答案】加少量KClO3Fe2 332，插上镁条并将其点燃FeO 6HCl=2FeCl 3HO、 MgO2232 、 Fe 2H2 H2 1 12HCl=MgCl H OFe 2Fe=3Fe=Fe0.67 mol L2.3 mol L【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质Al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应
15、需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO固体并插上 Mg 条，点燃 Mg 条后放出3热量，使 KClO3 固体分解放出O2，进一步加剧Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅高温速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe，所以产物中单质B 为 Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；(2)Fe O和 MgO 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：Fe O 6HCl=2FeCl 3H O，232332MgO 2HCl=MgCl H O，故答案为： Fe O 6HCl=2FeCl 3H O、 MgO 2HCl=MgCl 2223322H2O；(3
16、)混合物中只有 Fe O 能和 Al 发生铝热反应，生成 Fe 单质。 C 溶液中有反应生成的233HCl。发生的离子反应为32 、 Fe2H2H2FeCl ，还有未反应的Fe 2Fe=3Fe=Fe。(4)假设步骤用去的20 g 固体中， MgO 的物质的量为x，则 Fe O的物质的量也为 x，则2340 g mol 1x 160 g mol 1x 20 gx 0.1 mol。根据MgOMgCl2的关系，则溶，解得：液中 MgCl 13，也就是溶2 的浓度为。步骤说明溶液中没有Fe0.1 mol 0.15 L 0.67 mol L和 FeCl2的总的物质的量等于质为 FeCl2 和 MgCl2
17、。根据 Cl 守恒的关系，可知 MgCl2-10.45mol-0.1mol0.15L 6.0mol Lg 0.45mol，所以， FeCl2的浓度为20.15L 1， 2.3 molL322 1故答案为： Fe 2Fe=3Fe、Fe 2H=Fe H2；0.67 mol L；【点睛】本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。5 目前，处理锌矿进行综合利用，多采用传统的“高氧酸浸法 ”，但该法也存在一些缺点。最近，有文献报道：用高铁闪锌矿(含有 ZnS、 FeS
18、、 CuS、CdS及少量 SiO2 等 )为原料，采用“高氧催化氧化氨浸法 ”可以联合制取 Cu2O(红色 )、 CdS(黄色 )、锌钡白 (白色 )三种颜料，其流程如图：已知：浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成；：浸渣为 S、Fe(OH)CO3、 SiO2 等不溶性物质；：浸取液中含有 Zn(NH3)42+、 Cu(NH3)42+、 Cd(NH3)4 2+；： Cu+在溶液中不存在，但可以与NH3形成稳定的3 2+。Cu(NH )回答下列问题：(1)为加快浸取速度，可以采取的措施是(任答两项 )_；在实际生产中采取常温下浸取而不采用加热的方法，其原因是_。(2)浸取釜中有 O2 参与生成浸渣
19、Fe(OH)CO3 的离子方程式为 _。(3)蒸发炉中加入 (NH4)2SO3 的主要作用是 _；沉降池1中加入稀 H2SO4的作用是_。(4)在制取 ZnSO4 和 CdSO4时使用硫酸的量要适当，如果硫酸过量，产生的后果是_。(5)无论采用 “高氧酸浸法 ”还是 “高氧催化氧化氨浸法”，其前期处理，都要经过用浸取剂浸取这一步，不同的是 “高氧酸浸法 ”需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出。两种方法比较，“高氧酸浸法 ”存在的缺点是 (任答两条 )_。【答案】粉碎矿石，增大O2 压强，增大氨水和碳酸铵的浓度防止 NH3 的挥发，以便形成稳定的配合物，防止双氧水分解4FeS+3O232-23-+4C
20、O +6HO=4Fe(OH)CO +4S+8OH 将3 42+还原为 Cu (NH3 2 +调节溶液的 pH，使3 2+转化为 Cu22Cu(NH ) Cu(NH )O 沉淀 产生H S气体污染大气；降低锌钡白、CdS的产量能耗高；设备耐酸性要求高；产生大量有害气体 (SO2)污染大气【解析】【分析】由题干信息，分析流程图可知，高铁闪锌矿在浸取釜中与O2、碳酸铵、氨水、双氧水等组成的浸取剂反应生成 S、 Fe(OH)CO2+、 Cu(NH3)42+和3、 SiO2 等不溶性物质、 Zn(NH3)4Cd(NH3)42+，在蒸发炉中加入 (NH4)2SO3 将 Cu(NH3)42+还原为 Cu (
21、NH3)2+，进入沉降池1 中加入稀 H2SO4 调节 pH 使 Cu(NH3)2+转化为 Cu2O 沉淀，剩下的溶液在置换炉中加入适量锌粉得到 Cd 单质，滤液进入沉降池2 加入碳化氨水得到Zn2(OH)2CO3，经稀硫酸得到 ZnSO4溶液， ZnSO 与 BaS溶液反应得到锌钡白，据此分析解答问题。4【详解】(1)由化学反应速率的影响因素可以知道，可采用粉碎矿石，增大 O2 压强，增大氨水和碳酸铵的浓度等方法加快浸取速率，由于浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成，受热易分解，故在实际生产中采取常温浸取而不采用加热的方法，故答案为：粉碎矿石，增大O2 压强，增大氨水和碳酸铵的浓度；防止NH3
22、 的挥发，以便形成稳定的配合物，防止双氧水分解；(2)浸取釜中 O2 与碳酸铵和FeS反应生 Fe(OH)CO3、 S，反应的离子方程式为4FeS+3O2+4CO32-+6H2 O=4Fe(OH)CO3 +4S +8OH-，故答案为：4FeS+3O2+4CO32-+6H2O=4Fe(OH)CO3 +4S +8OH-；(3)Cu+在溶液中不存在，但可以与NH3 形成稳定的 Cu(NH3 )2 +，根据上述分析，(NH4)2SO3中 SO32- 具有还原性，在蒸发炉中加入(NH4)2SO3 可将 Cu(NH3)42+还原为 Cu (NH3)2 +，从而加入稀 H2SO4 调节 pH使Cu(NH3)
23、2+转化为 Cu2O 沉淀，故答案为：将Cu(NH3)42+还原为 Cu(NH3)2 +；调节溶液的pH，使 Cu(NH3 )2 +转化为 Cu2O 沉淀；(4)在制取 ZnSO 和 CdSO 时使用硫酸过量会产生H S 气体污染大气并降低锌钡白、CdS的442产量，故答案为：产生H2S 气体污染大气，降低锌钡白、CdS的产量；(5) 高“氧酸浸法 ”需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出，此法需要在高温条件，能耗高；对设备的耐酸性要求高；同时会产生大量有害气体 (SO2)污染大气，故答案为：能耗高、设备耐酸性要求高、产生大量有害气体 (SO2)污染大气。6 某 Al2O3 样品中含有一定量的 Cu、
24、 Fe、Fe2O3 杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：(1)操作是 _，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_。(2)白色固体是 _，样品和试剂反应的化学方程式是_。(3)固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_( 用化学方程式表达 )。(4)溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明：_。(5)溶液中通入某气体，该气体可以是_(任写一种的化学式 )，红褐色固体制得铁红的化学方程式是 _。【答案】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒Al(OH)32 322Al O+2NaOH=2NaAlO +H O23323222+取少量溶液于试管Fe O +6HCl=2FeCl+3
25、H O、2FeCl +Fe=3FeCl、 Fe+2HCl=FeCl+H Fe中，滴入 KSCN溶液无变化，滴加氯水后变血红色O2或者232 32Cl2Fe(OH)Fe O +3H O【解析】【分析】Al O 样品中含有一定量的Cu、 Fe、 Fe O杂质，根据题中流程图可知，样品与试剂反应2323得溶液再通入CO2 得白色沉淀，该白色固体加热分解产生Al2O3，可推知试剂为NaOH，得到的固体为Cu、 Fe、 Fe2 O3，溶液为NaAlO2、 NaOH 混合溶液，通入过量CO2 后得溶液为 NaHCO3 溶液，白色固体为 Al(OH)3， Al(OH)3受热分解得 Al2O3，固体中加入盐酸
26、得到固体粉末中铁有剩余，由于3+2+Fe 会发生反应 2Fe+Fe=3Fe ，则溶液中主要含有 Fe2+，经过操作得红褐色固体应为Fe(OH)3，所以通入的气体应为氧化剂，可以是O2 或 Cl2，氢氧化铁受热分解得 Fe2 O3。【详解】(1)操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，名称为过滤；在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)白色固体受热分解产生Al2O3，则是Al(OH)3，样品中含有Al2O3 和试剂 NaOH 溶液反应产生 NaAlO22O，反应的化学方程式是2 322和 HAl O +2NaOH=2NaAlO +H O；(3)固体中含有Al2O3、
27、Cu、 Fe、 Fe2O3，加入适量稀盐酸，由于反应后的固体粉末中含有Fe 单质，则可能发生的反应有 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、 2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl+H2；(4)由于固体中样品与适量盐酸反应后的固体粉末中含有Fe，结合2 3323+2+可知溶液中铁元素的存在形式是Fe2+，证明方法Fe O +6HCl=2FeCl+3H O、2Fe+Fe=3Fe是：取少量该溶液于试管中，滴入KSCN溶液无变化，滴加氯水后溶液变血红色；(5)溶液中含有Fe2+，向溶液通入某气体后再加入足量NaOH 溶液，产生红褐色的Fe(OH)3 沉淀，该气体具有强的氧
28、化性，气体可以是O2 或者 Cl2，红褐色固体Fe(OH)3 不稳定，受热分解产生铁红Fe2O3，该反应的化学方程式是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。【点睛】本题以从 Al2 O3 样品中提取氧化铝的工艺流程为线索，考查了氧化还原反应、化学试剂的使用、混合物的分离，正确理解制备流程及反应原理为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质和转化关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。7 七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为 ZnO，另含 ZnSiO3、 FeCO3、 CuO 等 )生产 ZnSO47H2O 的流程如下：在该流程中，
29、相关离子生成氢氧化物的pH 如表：开始沉淀时 pH完全沉淀时 pHZn2+5.46.4Fe3+1.13.2Fe2+5.88.8Cu2+5.66.4请回答下列问题：(1)粉碎氧化锌矿石的目的是_；滤渣X 的成分是_ 。(2)步骤中加入H2O2 目的是： _，发生反应的离子方程式为：_。(3) 除“铁 ”步骤中加入试剂 M 调节溶液的 pH，试剂 M 可以是 _(填化学式，一种即可)，控制溶液的 pH 范围为： _。同时还需要将溶液加热，其目的是：_。(4)滤渣 Z 的成分是 _。(5)取 28.70 g ZnSO4 7H2O(相对分子质量： 287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：步
30、骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是_。 680 时所得固体的化学式为 _ 。a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4H2O【答案】增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率H2SiO3 将 Fe2+氧化成 Fe3+，便于后续步骤中将铁元素除去2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2 OZnO或 ZnCO3 或 Zn(OH)2 3.2 pH5.4防止生成氢氧化铁胶体，便于分离Cu、 Zn降低烘干温度，防止 ZnSO47H2O 失去结晶水b【解析】【分析】(1)氧化锌矿石粉碎可增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；在加H2SO4 酸溶过程中， ZnSiO32423与
31、 H SO 会生成 H SiO ；(2)在步骤 中加入 H2O2，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应；(3)要中和多余H SO并且不引入新杂质，可以加入ZnO 或 ZnCO或 Zn(OH)等化合物；根2432据表格所知， Fe3+全部除尽， pH3.2， Zn2+开始沉淀， pH 为 5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离；(4)为了将 Cu2+全部置换出来，加入的锌粉过量，滤渣Z 中包含 Cu 和 Zn；(5)由于 ZnSO47H2O 易失去结晶水，烘干时要适当降低温度；根据图像分析。【详解】(1)氧化锌矿石粉碎可增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；在加H2SO4 酸溶过程中，
32、 ZnSiO3 与 H2SO4 会生成 H2SiO3，故滤渣X 的成分为H2SiO3，故答案为：增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；H2SiO3 ；(2)在步骤 中加入 H2O2，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应，对应的离子方程式为：2Fe2 +H2O2 +2H2Fe3+2H2O，故答案为：将Fe2+氧化成 Fe3+，便于后续步骤中将铁元素除去； 2Fe2 +H2O2+2H2Fe3+2H2O；(3)要中和多余 H2SO4并且不引入新杂质，可以加入ZnO 或 ZnCO3 或 Zn(OH)2 等化合物；根据表格所知， Fe3+全部除尽， pH3.2， Zn2+开始沉淀， pH 为 5.4，
33、故 pH 的范围为： 3.2 pH5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离，故答案为：ZnO 或ZnCO3 或Zn(OH)2；3.2 pH5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离；(4)为了将Cu2+全部置换出来，加入的锌粉过量，滤渣Z 中包含Cu 和Zn，故答案为：Cu、Zn；(5)由于 ZnSO47H2O 易失去结晶水，烘干时要适当降低温度；n(ZnSO4 228.70g42O 的质量为 17.907H O)= 287g mol -1 =0.1 mol，加热过程中若得 ZnSO Hg(100 )；若得 ZnSO 的质量为 16.10 g(250 )；若得 ZnO 的质量为8.1
34、0 g(930 )；据此通4过排除法确定680 时所得固体的化学式为Zn34 2O(SO ) ，故答案为：降低烘干温度，防止ZnSO47H2O 失去结晶水；b。【点睛】分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时调用。8 以赤铁矿 (主要成分为 60.0%Fe2O3，杂质为 3.6%FeO， Al2O3， MnO 2， CuO 等 )为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 如表所示：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2pH3.45.29.76.7请回答下列问题：（1）含杂质的赤铁