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1、高考化学知识点过关培优易错试卷训练高无机综合推断(1)一、无机综合推断1A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，分解可转化为B。A 俗称苛性钠，W 为无色无味气体，C 受热向 B 溶液中通入W 生成 C 的离子方程式为_。A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为_ 。(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为_ 。A 溶液一步转化为C 溶液的反应
2、离子方程式为_ 。(3)若 A、 B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为46g mol -1 。B 的化学式为 _。实验室制取B 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集B。一定条件下 B 与 CO反应的化学方程式为_ 。(4)若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物。则C 溶于水形成化合物 D，在加热的情况下， D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】 CO32-223-323222+H O+CO =2HCONaOH+NaHCO=Na CO +H O2Al+2NaOH+2H O =2NaAlO3-NO
3、不能2NO+2CO2CO2 +N2+3H2 Al + 4OH =AlO2 + 2H2OS+2H2SO4(浓)3SO2 +2HO【解析】【分析】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则 A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO 、 B 为 Na CO ， C 为223NaHCO ；3(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；(3) 若 A、 B、 C、W 四种物质均为气体，其中 A、 W 为单质
4、， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 A 为 N2、W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2 ；(4)AWBCASWO2B 为 SO2、 C 为【详解】SO3 。(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素，A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则W 为CO2、 B 为Na2CO3， C 为NaHCO3。向 Na2-；2CO3 溶液中通入 CO2 生成 NaHCO3的离子方程式为： CO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；
5、(2) 若 A、B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素为Al，单质 Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2 和氢气的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2 O =2NaAlO2 +3H2；AlCl323-2-溶液中滴加过量 NaOH 溶液生成 NaAlO ，发生反应的离子方程式为Al+ 4OH =AlO+ 2H2O。(3) 若 A、B、 C、 W 四种物质均为气体，其中 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则A 为 N
6、2、 W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2；B 的化学式为： NO；由于NO 能与氧气反应，实验室制取NO 时，不能用向上排空气法收集；NO 与CO在催化剂作用下生成N2 和CO2，发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、 C 均为酸性氧化物，则A 为S， W为O2、B 为SO2、 C 为SO3 ； SO3 溶于水形成化合物D 为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓 )3SO2+2H2O。2 已知 A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、 C、 D 结
7、合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体； B、C、 D 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系 (反应条件已略去 )：(1)D 在元素周期表中的位置为_ 。(2)B、C、 D 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示 )。(3)丁与 C 的单质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙 _ 。(5)C 的单质丙乙丁的化学方程式为_。【答案】第 2 周期 A 族 N O F2
8、NO O2 =2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O2 4NH36H2O 4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO， C 的某种单质可能为O2。【详解】A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、 C 为 O 元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与
9、O 元素的单质反应生成NO，也可以由 O 的单质与 D 的单质化合而得，则丙为 NH3、 D 为 N 元素，乙为 H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10 个电子，结合图中信息，B 的单质可以与 H2O 反应生成甲和 O元素的单质，故甲为HF、 B 为 F 元素。综上所述，A、 B、 C、D 分别是 H、 F、 O、 N，甲、乙、丙、丁分别为 HF、H2O、 NH3、 NO。(1)D 为 N 元素，其在元素周期表中的位置为第2 周期 A 族。(2)B、C、 D 的原子都是第周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为 N O F。(3)丁与C 的单质
10、在常温下反应的化学方程式为2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C 的单质丙 乙丁的化学方程式为 5O 4NH36H O 4NO。22【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。3 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯AB溶液D固体G溶液( 单质 )颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是
11、通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 F， F 是含有三种元素的化合物，与 A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1) 写出 D 的化学式： _ 。( 2) G 生成 C 的过程中所出现的现象为 _。(3AB的化学方程式：_。) 写出反应( 4) B F 的离子方程式为 _； G 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl22FeCl32Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图
12、， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl3， G 中含有 Fe2+， A 为 Fe。由“ B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”，则 F 为 H2 44SO，G 为 FeSO； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2BC DCFe OH3。由的转化可推知，为。 ( )【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2 32 3O 。答案为：Fe O ；( 2) FeSO 生成
13、 Fe( OH) ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为43灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl3 需用 Cl2 将 Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl3。答案为： 2Fe3Cl2FeCl ；23( 4) FeCl32423 SO222 SO42- 4H ；H SO ，应使用SO ，离子方程式为 2Fe2HO=2Fe43+、Cl-和H+H2Fe2HClO 2Fe3ClFeSO 与次氯酸反应，生成Fe，离子方程式为=H2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H
14、； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。4 某无机盐X(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4,摩尔质量270g mol-1) ，为探究其组成和性质，某学习小组进行了如下实验，X 与水反应只生成A、 B 两种物质，其中气体单质A能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是：（1） X 的组成元素为O 和 _ （用元素符号表示）。（ 2） X 的 化学式为 _。（3）下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数）_ 。a酸式盐B 的焰色反应颜色可以直接观察b盐 X
15、中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c 1 摩尔的固体 B 中含 2NA 个离子d氮气和气体单质A 点燃即可发生反应（4） X 氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在碱性条件下X 氧化 SO32- 的离子方程式_。【答案】 K 、 S K22 82 8 2-32-42-2S OC SO+ SO+2OH =3SO+ H O【解析】【分析】单质 A 能使带火星的木条复燃，则A 为 O2， B 焰色反应呈紫色，则含有K 元素， B 的酸性溶液与 BaCl2反应产生白色沉淀，则42-，27gX物质的量为0.1mol ， S 元素物质B 中含有 SO46.6gmol =2 ，结合摩尔
16、质量和原子个数比推出的量=0.2mol ，则 S 原子个数为 0.2233g/mol0.1mol分子式。【详解】单质 A 能使带火星的木条复燃，则A 为 O2， B 焰色反应呈紫色，则含有K 元素， B 的酸性溶液与 BaCl反应产生白色沉淀，则2-，27gX 物质的量为0.1mol ， S 元素物质2B 中含有 SO446.6g的量=0.2mol ，则 S 原子个数为233g/mol270g mol -1，则化学式为K2S2O8，（ 1） X 的组成元素为 O 和 K 、 S，故答案为： K 、 S；0.2 mol0.1 mol=2 ，原子个数比为1:1:4 ，摩尔质量（2）由上述推断可知
17、X 的化学式为 K2S2O8，故答案为： K2 2 8S O ；（3） aK 的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片观察，故a 错误；b盐 X 中的两种非金属元素所组成的氧化物有SO2、 SO3、 H2O、 H2O2 ； SO2 和 H2O2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色， SO3 和 H2O 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b 错误；4+和 HSO4-离子，故1 摩尔的固体 B 中含c B 为酸性溶液则B 为 KHSO，固体 B 中含有 K2NA 个离子，故c 正确；d氮气和O2 不可点燃，故d 错误 ；故答案选： c；（4） X 氧化 SO32-X 为氧化剂， SO32- 为还原剂，根据化合价升降守恒可得
18、离子方程式为：S2 O82- + SO32- +2OH- =3SO42- + H2O ，2-2-2-故答案为： S2O8 + SO3 +2OH =3SO4 + H2O 。5 固体化合物X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1) 由现象 1 得出化合物 X 含有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 Y 的成分 _(填化学式 )。(3) X 的化学式 _。 X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。【答案】 OCu和 NaOH NaCuO2NaCuO28HCl2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2 O2【解析】【分析】固体
19、混合物 Y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是 Cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸 HCl 中和，说明为 NaOH（易算出为 0.02mol ），混合气体能使CuSO4 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1） CuSO4 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有（2）现象 2 获得紫色单质，说明Y 含有 Cu,现象 3 焰色反应为黄色说明有O 元素。 Na 元素，与HCl发生中和反应说明有NaOH，故答案填Cu 和 NaOH。（ 3） NaOH 为 0.02mol ，易算出 m(Na)=0.0223g=0.46g， m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.
20、38-0.46-1.28=0.46g， N(Na)： N(Cu)： N(O)= 0.46 : 1.28 : 0.64 =1： 1： 2，故化学式为NaCuO2，X 与236416浓盐酸反应，根据反应现象，产物有Cl2，和 CuCl2 蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2 8HCl 2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2O6 A I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示( 部分反应物、生成物没有列出) 。已知H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A 、 B、 C、 D、 E、F 六
21、种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2) 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（3）反应过程中的现象是_ 。（ 4） 1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素 8Al3Fe3O44Al2O3 9FeFe3O4 +8H+ =2Fe3+Fe2+ +4H2OAl2 O3 2NaOH2NaAlO2 H2 O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】试题分析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则 E 是氢氧化亚铁，所以 C和 D 分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应
22、生成 C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A 是铁。 H 和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则 I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H 是氧化铝， G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则E 是氢氧化亚铁，所以C和 D分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A是铁。 H和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，
23、 G是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知 A、 B、 C、 D、E、 F 六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8Al 3Fe3O44Al 2O3 9Fe。反应的离子方程式为 Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+ +4H 2O；反应的化学方程式为Al 2O3 2NaOH 2NaAlO2H2O。（ 3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据 8Al 3Fe3O44Al2O39Fe 可知 1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe 4H2O(g)4H2 Fe
24、3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口 ”， “突破口”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。7 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同， E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，G 的化学式是 _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；D + 丙： _。（3） B 与 X 的水溶液反
25、应生成C 和乙的离子方程式是_ 。【答案】O2SO32Na + SNa2S2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4Na2O2+S+2H2O=4OH+S +2Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则X 是 Na2S，那么乙是 S， F是 SO232 3， G 是 SO ；由 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大16 可知 D 是 Na SO ，E 是Na2S
26、O4。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2， G 是 SO3；故答案为： O2， SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2 SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为： 2Na + SNa2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式。为 Na2O2+S+2H2O=4OH +S +2Na ，故答案为： Na2O2+S+2H2O=4OH +S +2Na8A、 B、 C、 D、 E、
27、 F 为中学化学中的常见物质，且物质A 由 1 2 种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A 为有色气体。当 F 是一种金属单质时，请写出一定浓度的方程式： _。B 溶液和适量F 反应生成C 与气体E 的离子当C 为直线形分子时，E 具有漂白性，物质F 焰色反应呈黄色，则C 的电子式为_； D 中所含化学键的类型为_。（2）若A 为淡黄色固体，D 为白色难溶于水的物质，且A 和D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F 的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，将 B 和 D 分别溶于水，5所得溶液按恰当比
28、例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与 H2O 反应的化学方程式： _； B 转化为 C 的化学方程式为 _。【答案】 Fe 4H NO3-3 NO 2H2离子键、极性共价键3=FeOAl3H2OMg3N2 6H2O=3Mg（OH）22NH3 4NH3Al（ OH） 3 3H催化剂4NO 6H2O5O2【解析】【详解】（1）若 F 是一种金属单质，由转化关系可知，F 为变价金属， F 为铁， B 与铁反应生成3+；由于 A 为有色气体，与水反应生成B 和E，则 A 为 NO，B 为HNO3， E 为 NO， C 为Fe2Fe(NO3)3， D 为 Fe(NO3)2； B 与适量 F
29、 反应生成 C 和气体 E 的离子方程式为： Fe 4H NO3-3 NO 2H2=FeO；A 为有色气体，与水反应生成B 和 E， E 具有漂白性，则 A 为 Cl2，B 为 HCl， E 为 HClO，物质 F 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C 为直线型分子，结合转化关系可知，F 为Na2CO3 ，C 为二氧化碳， D 为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：； D 为碳酸氢钠，其中含有离子键、极性共价键。（2）若 A 为淡黄色固体，能与水反应生成B 和 E，则 A 为过氧化钠，物质 A 和 D 的相对分子质量相同，则 B 为氢氧化钠， C为偏铝酸钠， F 为铝盐， D 为氢氧化铝， E为氧气
30、；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：Al3 3H23。OAl（OH）3H（3）若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，则该元素为镁，B 和5D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则A含有氮元素， A 为 Mg3N2，B 为氨气， F 为氧气， C 为一氧化氮， D 为硝酸， E 为氢氧化镁， A 和水反应的化学方程式为： Mg 3N26H2O=3Mg（ OH） 2 2NH3， B 转化为 C 的反应催化剂方程式为： 4NH3 5O24NO 6H2O。9AH 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件
31、和产物已略去 )。 A、 H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼 H；通常状况下 B 为黄绿色气体； G 为红棕色固体； C、 D、 E、 F、 G 物种化合物含有同一种元素。（1） B 的电子式为 _。（2） 检验 D 中金属阳离子的实验方案是_。（3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（ 4） E 在空气中转化成 F 的化学方程式为 _。（ 5） 理论上 G 与 H 反应生成 1mol 固体 A 放出 428kJ 热量， G 与 H 反应的热化学方程式为_。（6） 单质 A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性 )。在酸性条
32、件下， X 将TcO42- 转化为难溶于水的 TcO ，同时得到 F，该反应的离子方程式为_。【答案】取少量 D 溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+(或取少量 D 溶液于试管中，滴加 K3Fe(CN)6 溶液，若出现蓝色沉淀，则D 溶液中含 Fe2+)2Al + 2OH-+ 2H2O =-H 856=2AlO2+ 3H2 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 2Al(s) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) + Al2O3(s)kJ mol 1-+3Fe3O4+ TcO4+ H +13H2O = 9Fe(OH)3+ TcO2【解析】【分析】通常状况下 B