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1、高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优易错 难题篇及详细答案一、钠及其化合物1 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D 为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为 _。(3)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为 _ 。【答案
2、】 Na222 222222232O 2Na O +2H O=4NaOH+O 2Na O +2CO =2Na CO +OCl +H O=HCl+HClO、 HClO 有漂白性Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+HO2222Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO)+2H2OCa(ClO)+H O+CO =CaCO +2HClO，222222232HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2，则 A为 NaOH， B 为 O
3、2， C 为 Na2CO3， D 为黄绿色气体，则D 为 Cl2， D(Cl2)与 A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能与丙 (CO )反应 C 与 I，则 F 为 NaClO、E 为 NaCl、 I 为 HClO，G 与2C(Na2CO3)反应得到 E(NaCl)与丙 (CO2)，则 G 为 HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为Na2 2222O ，乙为 H O，丙为 CO ， A 为 NaOH， B 为 O ， C 为Na CO ，D 为 Cl ， E 为 NaCl， F 为 NaClO， G 为 HCl， I 为 HClO。232(1)甲是过氧化钠，化
4、学式为Na2O2；(2)甲为 Na O ，乙为 H O，丙为 CO ， Na O与 H O 反应产生 NaOH 和 O ，反应方程式为：222222222HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 为 Cl2，氯气与水反应产生HCl 和 HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2
5、与 NaOH 溶液发生反应： Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+HO，得到的溶液为 NaCl、 NaClO 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，有效成分为Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3 HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生的HClO 不稳定，光照易分解： 2HClO 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应 ”是推断突破
6、口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。2 已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质的化学式：B 的化学式_ ， C 的化学式_ ，D 的化学式 _， H 的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式： _ 。（ 3）写出用 KSCN鉴别 G 溶液的离子方程式 _ ；向 G溶液加入 A 的有关离子方程式_ 。【答案】 FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)323+2+Fe +Fe=3 Fe【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)
7、2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为KCl，由元素守恒可知，C 为KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为FeCl3，可知A 为Fe， B 为FeCl2，以此来解答。【详解】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，由元素守恒可知， C 为 KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为 FeCl3，可知 A 为 Fe， B 为FeCl
8、2；(1)由上述分析可知，B、 C、 D、 H 分别为 FeCl2、 KOH、 KCl和 AgCl；(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)33+-2+或 Fe +SCN=Fe(SCN) ，向G 溶液加入A 的有关反应的离子方程式为2Fe3+2+。+Fe=3Fe【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展
9、开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。3 A、 B、 C、 W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（ 1）若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色， A 俗称苛性钠， W为无色无味气体， C受热分解可转化为 B。向 B 溶液中通入 W生成 C 的离子方程式为 _。A溶液与 C 溶液反应的化学方程式为 _。（
10、2）若 A、 B、 C、 W四种物质均为气体，其中 A、W为单质， C 的摩尔质量为 46gmol -1 .B的化学式为 _ 。实验室制取B 时， _（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。C与水反应的化学方程式为_。（3）若 A为淡黄色固体单质，W为气体单质，、均为酸性氧化物。由 B 生成 C 时，每生成1molC，消耗 W的物质的量为_。C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_。2-=Na2CO3+H2O NO 不能 3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】 CO3+H2O+CO2=2HCO33NaOH+NaHCO0.5mol S+2HSO（浓）
11、 =3SO+2H O422【解析】【分析】（1）若A、 B、 C 的焰色反应均为黄色，则A、B、 C中均含有钠元素，A 俗称苛性钠，则A为 NaOH， W 为无色气体，C 受热分解可以转化为B，由转化关系可知W 为 CO2， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，据此分析；（2）若A、 B、 C、 W 均为气体，其中A、W为单质，C 的摩尔质量为46g/mol，则C 为NO2，由转化关系可知A 为 N2、 W为O2、 B 为NO，据此分析；（3）若A 为淡黄色固体单质，则A 为硫，W 为气体单质，B、 C 为酸性氧化物，由转化关系可知 W 为 O2、 B 为 SO2、 C 为 SO3，据此分析。【详
12、解】（1）若 A、 B、 C 的焰色反应均为黄色，则A、B、 C中均含有钠元素，A 俗称苛性钠，则 A为 NaOH， W 为无色气体， C 受热分解可以转化为B，由转化关系可知W 为 CO2， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，据此分析：向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：32-223 -；CO+H O+CO =2HCONaOH 溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3232=Na CO +H O。故答案为 CO32- 223-； NaOH+NaHCO3232+H O+CO =2HCO=Na CO +H O；（2）若 A、 B、 C、 W 均为气体，其中 A、
13、W 为单质， C 的摩尔质量为46g/mol ，则 C 为NO2，由转化关系可知A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO，据此分析：B 的化学式为 NO；因为 NO 和空气中的O2 反应生成NO2，则实验室制取B（ NO）时，不能用向上排气法收集 B；NO2 与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为 NO；不能； 3NO2+H2O=2HNO3+NO ；（3）若 A 为淡黄色固体单质，则A 为硫， W 为气体单质， B、 C 为酸性氧化物，由转化关系可知 W 为 O223、 B 为 SO 、 C 为 SO ，据此分析：由 SO23的化学方程式为2233），消耗2)
14、生成 SO2 SO + O ?2SO ，每生成1mol C（ SOW(O的物质的量为0.5mol ；SO3 溶于水生成化合物D（H2 SO4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2 +2H2 O。故答案为0.5mol ； S+2H2SO4（浓）3SO2 +2H2 O。【点睛】本题考查元素化合物的推断，涉及 Na、N、S 元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。4 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元
15、素周期表中前18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。（1） A 与水反应的离子方程式：_。（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_。（3）200时， 11.6gCO2 和 H2O的混合物气体与足量的B 反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为_。（4）写出一种“ CD”转化的离子方程式：_。（5）某同学将一小块A 单质露置于空气中，观察到下列现象：，则下列说法正确的是A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化【答案】+
16、（ 1） 2Na+2HO=2Na+OH +H2（ 2） 2NA 或 26.02 10 23（写“ 2mol”不得分）- +（ 3） 23.2 ；（ 4） OH+H=H2O；（ 5） A【解析】试题分析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐， A 为活泼金属，前 18 号元素中只有 Na 符合。+（1） A 为钠，与水反应的离子方程式为：2Na+2HO=2Na+OH +H2；故答案为：+2Na+2HO=2Na+OH +H2；（2）若 B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，过氧化钠
17、既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA，故答案为： 2NA；（3）200时水为气态，向足量的固体Na2O2 中通入 11.6gCO2 和 H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，固体只增加了3.6g ，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（ O2） =11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）8 g= 32 g / mol =0.25mol ，根据方程式 2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知： n（混合气体） =2n（ O
18、2）=20.25mol=0.5mol ，所以原混合气体的平均摩尔质量为：11.6g0.5mol=23.2g/mol ，故混合气体的平均相对分子质量为23.2 ，故答案为：23.2 ；（4）CD转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为-+OH+H =H2O，；故答案-+为： OH+H=H2O；（ 5） Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成 Na2O， Na2O易与水反应生成 NaOH， NaOH吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成 Na2CO3。 A、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A 正确； B、发生氧化还原反
19、应生成了氧化钠，故B 错误； C、是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故 C 错误； D、是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故 D错误；故选 A。【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用和转化关系。熟练掌握物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。 A 为活泼金属 K、Ca、 Na、 Mg 等；各步反应都需要一步形成。5 中学化学中有很多物质可
20、以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体 B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：。该气体 D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：。（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体，B 能否是水（填 A“能”或 B“否”）。（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应的任意一个离子方程式：。【答案】（ 1） Cu2H 2SO4 (浓 )SO22H 2OCuSO4
21、SO2 2H 2 S 3S2H 2 O（ 2） B否（ 3） 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OCu2+Fe=Fe2+Cu【解析】试题分析：（1）若 A 是一种紫红色金属，为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为 SO，反应的化学方程式为Cu+2HSO（浓）CuSO+SO+2H O； SO与另一244222种气体 H 混合后生成一种淡黄色固体w，则 H 为 H2S， w 为 S 单质，方程式为2HS+SO2=3S+2H2O；（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体即氢气，如果B 是水，说明 A 是非常活泼的金属，如 Na， C 为 NaOH，不能一步生成 N
22、a，所以 B 不能是水；（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D 是 NO，液体 C呈蓝色，说明 A 为 Cu， B 为稀硝酸， C 为 Cu（N03） 2，反应的离子方程式为+-3Cu+8H+2NO32+2Cu，离子方程式可以为2+2+3Cu +2NO+4H O，反应为置换反应，生成Cu +Fe=Fe +Cu。考点：无机推断6已知： A、B、 C 均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A + H2O B + C（1）若 A 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A 与水反应的化学方程式为。（2）若 A 为氧化物， B 为强酸，则该反应的化学方程式为
23、，3mol 的 A 参加反应时转移的电子数为。（3）若 A 为单质，B、C 均为酸，写出A 与水反应的离子方程式：；写出一种关于 A 的用途：。（4）若 C为氢气，则单质A 可能是。【答案】（ 1） 2Na2222分）O+ 2H O = 4NaOH + O （ 2（ 2） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（ 2 分） 2NA （2 分）（ 3） Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（2 分）制漂白粉 (或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案)（ 2分）（4） Na （或其他合理答案）（ 2 分，化学式或名称均可）【解析】试题分析：（ 1）过氧化钠与水分仪为
24、呼吸面具和潜水艇中氧气的反应：2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2。（2）若 A 为氧化物与水反应生成强酸，则A 是二氧化氮，反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO；二氧化氮氮的化合价是 +4 价，生成硝酸化合价+5 价， NO 化合价 +2 价， 3mol 的参加反应时转移的电子为 2mol ，个数 2 NA。（3）若 A 为单质， B、C 均为酸，则 A 是 Cl222+-，反应： Cl + H O = H + Cl + HclO；次氯酸用途：制漂白粉、漂白液、制多种农药、制盐酸等。（4）若 C为氢气，则单质A 可能是钠。考点：考查物质反应7 如图中 A 到 F
25、是化合物，且A、 B、E、 F 均含钠元素， G是单质（ 1）写出 A、 B、 E、 F 的化学式： A_， B_， E_， F _ 。（ 2）写出反应的化学方程式： _； _； _。【答案】（ 1） NaHCO3；Na2CO3； Na2 O2； NaOH；（ 2） 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【解析】试题分析：转化关系中A 到 F 是化合物，且A、 B、 E、 F 均含钠元素， G是单质， E 与 C、 D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E 为 Na2O2
26、、 G为 O2，而 A 分解得到 B、 C、 D，可推知 A 为 NaHCO3，则 B 为 Na2CO3， C 为 CO2， D 为 H2O， F 为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。（1）由上述分析可知，A 为 NaHCO3， B 为 Na2CO3， E 为 Na2O2， F 为 NaOH，故答案为：NaHCO3； Na2CO3；Na2O2； NaOH；（2）反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O；反应是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为： NaH
27、CO3+NaOH=Na2CO3+H2O；反应是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题涉及Na 元素化合物的性质与转化，钠的化合物E 与 C、 D反应都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。推断图中的特征反应现象常见的有：（ 1）焰色反应：+2）使品红溶液褪色的气体：SO （加Na（黄色）、 K （紫色）；（2热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀 Fe（ OH） 2 置于空气中最终转变为红褐色 Fe （ OH） 3 （由白色灰绿红褐色）；（4）在空气
28、中变为红棕色： NO；（5）气体燃烧呈苍白色：H2 在 Cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、 CH；（ 6）使4湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟：NH3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。8 有 X、 Y、Z、 W四种化合物，其中X 含有四种元素，X、 Y、Z 的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1） W的化学式是；（2） X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：；（3） XZ 过程反应的化学方程式是：。（ 4） W 经另一反应可转化为无色无味的单质气体Q，利用下图装置（夹持
29、固定装置已略去）进行实验可在V 中收集到Q，已知：烧瓶中固体为X 或 Z，装置 III中产生白色沉淀。则 装 置 中 物 质 的 化 学 式 _ ， 中 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ 。3【答案】（ 1） CO（ 2）HCO +OH =H O+CO223Na CO+ CO + H O（3） 2NaHCO32322（ 4） Na2O2； 2Na2O2+2CO 2Na2CO3+O2【解析】试题分析： X、 Y、 Z 的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物。X 在加热条件下能生成 Z，可推知， X 为 NaHCO3， Y 为 NaOH， Z 为 Na2CO3， Z 反应得到W
30、为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2，即 W为 CO2。（1）根据以上分析可知W为 CO2。-2-+H2O。（2） X 为 NaHCO3， Y 为 NaOH， X与 Y 在溶液中反应的离子方程式是： HCO3+OH CO3（3）碳酸氢钠分解的化学方程式为2NaHCONa CO+CO+HO。32322（4）装置 I 中的物质为NaHCO3或 Na2CO3 固体，与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，装置III中产生白色沉淀是碳酸钡。因为装置中收集到一种无色气体，且密度大于空气，说明装置 I 中产生的 CO2 与装置中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置中的物质为 Na2O2，装置中收集的
31、气体是O2 。中主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2。考点：考查无机物的推断9A、 B、 C、 D 表示中学化学中的四种常见物质，其中A、 B、 C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。（1）若 A 为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C 常用作食品添加剂，请回答下列问题：反应 的离子方程式是。现有 B 和 C 的固体混合物 a g，加热至质量不再改变时剩余固体为b g，则 B 的质量分数为。（2）若 A、 D 均为单质，且A 为黄绿色气体， D 的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：反应 的离子方程式是。 取少许 C溶液于试管中，滴入NaO
32、H 溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：，。 检验 B 溶液中金属阳离子的方法是。【答案】（ 12 分,每空 2 分）（ 1） CO 32- +CO2+H2 O 2HCO3- ； 84b53a （ 2）31a 2Fe 3+Fe3Fe2+ FeCl2+2NaOH Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+(其他合理答案均可得分 )【解析】试题分析：（ 1） A 为强碱溶液，其焰色反应显黄色，A 为 NaOH； A、 B、 C 均含有同一种元素， C 常用作食品添加剂，再根据转化关系得出：B
33、 为 Na2 33CO 、 C为 NaHCO 、D 为232-223-；CO ，反应 的离子方程式为CO +CO +H O2HCO碳酸氢钠分解的方程式为2NaHCONa CO CO H O，质量减少的是CO 、 H O，3232222根据化学反应方程式可以计算出m(NaHCO3)84(ab)23331g，则 m(Na CO ) a m(NaHCO )84b53a2384b53a；g，则 （ Na CO ）31a31（2） A 为黄绿色气体， D 的一种红棕色氧化物常用作颜料，推出：A 为 Cl2， D 为 Fe，根据转化关系图推知B 为 FeCl323+2+；、 C 为 FeCl ，因此反应
34、的离子方程式是 2Fe +Fe 3Fe取少许 C溶液于试管中，滴入NaOH 溶液并振荡，发生反应的化学方程式依次为FeCl22NaOH Fe(OH)2 2NaCl、 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3；验证 Fe3一般用 KSCN进行检验，即取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+。考点：考查钠的化合物、氯气、铁化合物的性质、铁离子检验等10 已知化合物A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质， B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下， C 是一种无色液体请回答下列问题（1） C 的化学式 _；（ 2） D 的电子式 _；（ 3）写出 C+EF+乙的离子方程式 _；（4）写出 B+C+乙 A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_；【答案】 H22 22+-2O2Na O +2H O=4Na +4OH +O 【解析】【分析】甲是常见的黑色固体单