高考化学镁及其化合物(大题培优)附答案.docx

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1、高考化学镁及其化合物( 大题培优 ) 附答案一、镁及其化合物1 某同学用含结晶水的正盐X( 四种短周期元素组成的纯净物) 进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取1/10 溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4 固体，产生黄绿色气体。请回答：（1） X 的化学式是 _，步骤的化学方程式是_ 。（2）溶液丙与K2FeO4 固体反应的化学方程式是_ 。【答案】 MgCl26H2OMgCl26H2OMgO+2HC1+5H 2O2K2 FeO4+16HC1=4KCl+2FeCl 3+3Cl2+8H

2、2O【解析】【分析】据题意知，含结晶水的正盐 X 共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤 、 、 得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HClNaOH 溶液中和、与少量K 2FeO4 反应能生成气体。结合正盐X 灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知 X 含有 H、 O、 Cl 和一种金属元素。依题意经计算可知混合气体甲中：n(HCl)=0.02mol ，n(H2O)=mol=0.05mol 。又因盐 X 为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为Na+、 M

3、g 2+或 Al 3+。若是钠离子，则 X 灼烧时无法产生 HCl 气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离子为 Mg 2+，固体乙为 MgO ， n(MgO)-0.01mol ，故 X 为 MgCl 2 26H O，据此解答。【详解】据题意知，含结晶水的正盐X 共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤 、 、 得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被NaOH 溶液中和、与少量K 2FeO4 反应能生成黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HCl气体。结合正盐

4、X 灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知X 含有H、 O、 Cl 和一种金属元素。依题意经计算可知混合气体甲中：n(HCl)=0.02mol ，n(H2O)=mol=0.05mol 。又因盐 X 为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为Na+、 Mg 2+或 Al 3+。若是钠离子，则X 灼烧时无法产生 HCl 气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离子为 Mg 2+，固体乙为MgO ， n(MgO)-0.01mol ，故 X 为 MgCl 226H O，（1）由分析可知 X 的化学式为 MgCl 26H

5、2 O，其灼烧时分解生成MgO 、 HCl 和 H2O，发生反应的化学方程式为：MgCl 26H 2OMgO+2HC1 +5H 2O。（ 2）溶液丙为稀盐酸，加入少量 K2FeO4 固体，产生黄绿色气体为 Cl 2，可知此反应发生氧化还原反应，还原产物应为 FeCl3，根据电子守恒和原子守恒可知发生反应的化学方程式为： 2K 2FeO4+16HC1=4KCl+ 2FeCl 3+ 3Cl 2 +8H2O。2 下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B CD、 、，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） A 中含有的化学键是 _。（ 2）写出铜与 J 反应制取 H

6、 的化学方程式：_ 。（ 3）写出反应 的离子方程式： _ 。（ 4）写出物质 B 的电子式： _；写出物质 E 的电子式： _。（5）在反应 中，当生成标况下22.4 L 物质 G 时，转移电子数为 _mol 。【答案】离子键极性共价键3Cu 8HNO3(稀 )3Cu(NO3)2 2NO 4H2ONH4 HCO32OH2 2H2NH3 CO32O【解析】【分析】A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、 D，且 A 与碱反应生成气体D， D 是氨气，即 A 是铵盐。 C 能与过氧化钠反应，B 能与镁反应，因此 C 为水， B 是二氧化碳，则A 为NH HCO 。 E 为 MgO， F 为

7、 C，水与过氧化钠反应生成G，G 为 O ， D 与 G 反应生成 H， H432为 NO， I 为 NO2， J 为 HNO3，再结合 F 与 J 反应生成 B、 C、I，符合上述转化。【详解】（1）碳酸氢铵中含有的化学键是离子键和共价键。（2）铜与 J反应制取H 的化学方程式为3Cu 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O。（3）反应的离子方程式为NH4 HCO3 2OH332 2H2O。NH CO（4）二氧化碳的电子式为；氧化镁是离子化合物，电子式为。（5）在反应中过氧化钠中氧元素化合价从1 价升高到0 价，则当生成标况下22.4 L 即1mol 氧气时，转移电子数为2

8、mol。【点晴】利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，C 及 A 为解答本题的突破口；解框图题的方法：最关键的是寻找“” “”“ ”突破口， 突破口就是抓 特 字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等；例如本题中的能与强碱反应放出气体的一般是铵盐等。3 将一定质量的镁铝粉末混合物投入一定浓度的200 mL 盐酸中 ,使合金全部溶解 ,向所得溶-1NaOH 溶液的体积的关系液中滴加 5.0 mol L 的 NaOH 溶液至过量 ,生成沉淀的质量与加入如图所示。(1)原合金中铝的物质的量分数为_ 。(2)盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_ 。【答案】 3

9、6%4mol/L【解析】【分析】由图可知，加入20m 氢氧化钠溶液开始产生沉淀，说明所得溶液中含有盐酸；再加入氢氧化钠溶液，镁离子和铝离子完全反应生成19.4g 沉淀，当加入180ml 氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到11.6g 氢氧化镁沉淀。【详解】（1）由图可知，氢氧化镁的质量为11.6g，氢氧化铝的质量为（19.411.6） g=7.8g，由原11.6 g子个数守恒可知，合金中镁的质量为58g / mol 24g/mol=4.8g ，铝的质量为7.8 g2.7 g78g / mol 27g/mol=2.7g ，则铝的物质的量分数为4.8 g2.7 g 100%=36%

10、，故答案为： 36%；（2）由图可知，当加入180ml 氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到氯化钠和偏铝酸钠的混合溶液，由铝原子个数守恒可知n（AlO - =n（Al3+=0.1mol，2 ）+-1由电荷守恒可得 n（ Na ） =n（ Cl ） +n（AlO2 ）， n（ Cl ） =5.0 mol L0.18L0.1mol=0.8mol ，则 200 mL 盐酸的浓度为0.8 mol=4mol/L ，故答案为： 4mol/L 。0.2 L4 在 MgCl23的混合溶液中 ，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定，加入的 NaOH和 AlCl的物质的量 (mol) 和所得沉

11、淀的物质的量(mol) 的关系如下图所示。（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：DC 段 _ 。（ 2）原溶液中 Mg 2 、 Al3 的物质的量之比为 _。（3）图中 B 点时所加入溶液中含NaOH 为 _mol-1的 AlCl3溶液中加入 100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g 沉（4）若向 50 mL 2 mol L淀。则 KOH的物质的量浓度可能为_ 。11【答案】 Al(OH)3 OH=AlO22H2O 2 1 0.8 mol 1.2 mol L、 3.6 mol L 【解析】试题分析：本题考查与Al（ OH） 3 有关的图像的计算， Al3+与强碱反应的计算 。

12、 在MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，图像中OD 段发生的反应为MgCl2+2NaOH=Mg（ OH） 2 +2NaCl、 AlCl3+3NaOH=Al（ OH） 3 +3NaCl； Mg （ OH） 2 不溶于NaOH 溶液， Al（OH）3 溶于 NaOH 溶液， DC 段发生的反应为Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（1） DC 段为 Al（OH）3 溶于 NaOH 生成 NaAlO2 和 H2O，反应的离子方程式为Al（ OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O。（2）根据纵坐标，Mg （OH）2 物质的量为0.2mol ， n（ M

13、g 2+） =nMg （ OH） 2=0.2mol ， Al（ OH） 3 物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，n（ Al3+） =nAl（ OH） 3=0.1mol ，原溶液中Mg2+、Al3+物质的量之比为0.2mol ： 0.1mol=2:1 。（ 3 ） 根 据 反 应 Mg 2+2OH-=Mg （ OH ） 2 ， Mg2+ 消 耗 的 NaOH 物 质 的 量 为0.2mol 2=0.4mol ； B 点时 Al3+完全转化为 AlO2-，根据反应 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，到 B 点时 Al3+消耗的 NaOH 物质的量为 0.1mol 4=0.4m

14、ol ；图中 B 点所加溶液中含 NaOH 物质的量为 0.4mol+0.4mol=0.8mol 。（4） n（ AlCl3） =2mol/L0.05L=0.1mol ， nAl（ OH） 3=3.12g=0.04mol 0.1mol 。可能78g / mol存在两种情况，若加入的KOH溶液较少使部分 AlCl3 反应生成 Al（ OH） 3 沉淀，根据反应AlCl3 +3KOH=3KCl+Al（ OH） 3，消耗的KOH物质的量n （KOH） = 3nAl（ OH） 3=30.04mol=0.12mol ， c（KOH） = 0.12mol =1.2mol/L ；若加入的KOH使 AlCl3

15、 完全沉淀，0.1LKOH又溶解了部分 Al（ OH） 3 ，AlCl3 完全沉淀消耗 KOH物质的量为 0.1mol 3=0.3mol ，生成 Al（ OH） 3 沉淀的最大值为 0.1mol ，则溶解的 Al（ OH） 3 物质的量为 0.1mol-0.04mol=0.06mol ，根据反应 Al（ OH） 3+KOH=KAlO2+2H2O，溶解 Al（ OH） 3 消耗的 KOH物质的量为 0.06mol ，加入的 KOH物质的量为 0.3mol+0.06mol=0.36mol ， c（ KOH）= 0.36mol =3.6mol/L ； KOH物质的量浓度可能为1.2mol/L 或 3

16、.6mol/L 。0.1L5将 3.9g的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中，产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算：(1)合金中镁的质量分数；(2)合金中镁铝的物质的量之比。【答案】 (1)30.77%(2)n(Mg) n(Al) 1 2【解析】设合金中镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则：Mg + 2HCl =MgCl2 + H2122.4x22.4x2Al +6HCl =2AlCl +3 H 322322.4y33.6y24x + 27y=3.922.4x+ 33.6y=4.48解得 x=0.05mol ， y=0.1mol ；（1）合金中镁的质量分数=0.05 24 100% =30.

17、77%；3.9（ 2） )n(Mg) n(Al) 0.05mol : 0.1mol =1 2。6 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理。实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变为红色。(1) 该小组对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：假设 1：可能为 _ 。假设 2：可能为MgCO3。假设 3：可能是碱式碳酸镁 xMgCO3 yMg(OH)2 。(2) 设计定性实验

18、确定产物并验证假设：实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集到的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物，洗涤，产生气泡，沉淀全部溶解；白色不加入足量 _溶物可能含有 MgCO3实验取实验中的澄清液，向其中加入产生白色沉淀；说明溶液中存在的少量 CaCl 2 溶液离子有 _(3) 设计定量实验确定实验的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A(盛足量浓硫酸 ) 和 B( 盛足量碱石灰 ) 中，装置 A 增重 0.36 g ，装置 B 增重 2.64 g ，则白色不溶物的化学式为 _。【答案】 Mg(OH)2 能安静燃烧、

19、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气稀盐酸( 或稀硫酸 )CO323MgCO或 Mg(OH) (CO )3MgCOMg(OH) 或 Mg(OH)224233【解析】【分析】（1） .依据猜测可知白色不溶物可能是Mg(OH)2 或 MgCO3 或 xMgCO3yMg(OH) 2；（ 2） .依据实验的现象分析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析出是氢气；依据实验的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化

20、碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀全部溶解；依据实验加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；（ 3） .根据 B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量 。【详解】(1).根据假设2 和 3，推出假设 1：白色不溶物可能为 Mg(OH) ，故答案为：Mg(OH) ；22在水中存在水解平衡和电离平衡：HCO323H323(2).HCO H OH CO OH、HCO32 不反应， Mg 和 H 反应产生氢气，因此气体可能为氢气，若气体点燃CO， Mg 和 OH后能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，则该气体为氢气；

21、根据假设，应加入足量的稀盐酸或稀硫酸，沉淀全部消失，且产生气体，说明沉淀中含有碳酸镁；加入 CaCl2 溶液，出现沉淀，说明溶液中含有CO32 ，故答案为：能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气；稀盐酸 (或稀硫酸 )； CO32 ；(3).浓硫酸的作用是吸收水蒸气，根据H 元素守恒，可得nMg(OH)2 n(H2O) 0.02 mol，碱石灰的作用是吸收CO2，根据 C 元素守恒，可得 n(MgCO3) n(CO2)0.06 mol ，因此 MgCO3Mg(OH) 2 0.06 0.023 1，化学式为 3MgCO3Mg(OH) 2 或 Mg(OH) 23MgCO3 或 Mg4(OH)

22、2(CO3)3，故答案为：3MgCO3Mg(OH) 2 或 Mg(OH) 23MgCO3 或 Mg 4(OH)2 (CO3)3 。【点睛】本题主要从定性和定量两个方面测定物质的种类，第（2）问是难点，解答的关键在于要知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气，题目难度较大。7 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。(1) 以下有关金属单质的叙述正确的是_。A金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中B用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3HO(g)Fe2O3+3H2(2) 把 NaOH、

23、 MgCl 、 AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g 白色沉淀，再2向所得浊液中逐渐加入 1.00mol/LHCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。A点的沉淀物的化学式为_。写出 A 点至 B 点发生反应的离子方程式： _。某溶液中溶有 MgCl 和 AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、2_和盐酸。C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl 溶液的体积为 _mL。【答案】 A Mg(OH)2 AlO2- +H+H2O= Al(OH) 3 CO2 130.0 （130 也给分）【解析】（ 1）金属钠非常活泼，能够与水、氧气等物质发

24、生反应，但与石蜡油或煤油不反应，可以保存在石蜡油或煤油中， A 正确；铝的熔点低，加热后会熔化，但铝在氧气中燃烧生成氧化铝，因为氧化铝的熔点高，加热时氧化膜包裹着内层的熔化的铝而不会低落，B 错误；铁单质与水蒸气反应生成四氧化三铁而非氧化铁，C错误；正确选项A。（2）从题给信息中可知：产生的白色沉淀加盐酸后，沉淀质量不变，说明原溶液中氢氧化钠过量，所以1.16g 白色沉淀为氢氧化镁，而氢氧化铝沉淀溶于过量的氢氧化钠，溶液中-+存在偏铝酸根离子，继续加盐酸，会发生AlO2 +H+H2O= Al(OH) 3 ，沉淀达到最大值，为氢氧化镁和氢氧化铝沉淀质量之和（B 点）；接着再加入足量的盐酸，两种沉

25、淀都溶于酸中，沉淀消失；A点的沉淀物为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；正确答案： Mg(OH)2。写出 A 点至 B 点发生反应为偏铝酸根离子与适量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式： AlO 2- +H+H2O= Al(OH) 3；正确答案：AlO2- +H+H2O= Al(OH) 3。含有 MgCl2 和 AlCl 3 的混合液中，先加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，得到沉淀氢氧化镁，再加适量的盐酸，生成MgCl2；滤液为偏铝酸钠溶液，通入足量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤得到沉淀固体，再加入适量盐酸，得到AlCl3，从而实现二者的分离；

26、正确答案：CO2。根据上述分析可知：氢氧化镁沉淀质量为1.16 克，物质的量为0.02 mol，AB 过程为AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，共消耗盐酸的量为（30-10 ） 10-3 1=0.02 mol，生成Al(OH)3 沉淀的量为恒可得：0.02 mol ，两种沉淀恰好与盐酸反应只生成氯化镁和氯化铝溶液，根据氯离子守 V(HCl) 1=0.02 2+0.02 3=0.1, V(HCl)=0.1L=100mL, C 点（此时沉淀恰好完全溶解） HCl 溶液的体积为30+100=130.0 mL, 正确答案： 130.0 （ 130 也给分）。8 某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列

27、离子中的某几种。阴离子CO 、 SiO 、 AlO 、 Cl 阳离子Al332、 Fe、 Mg、 NH、 Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量 (n) 与加入试剂体积 (V) 的关系如图所示。（1）若 Y是盐酸，则oa 段转化为沉淀的离子( 指来源于X 溶液的，下同 ) 是_， ab 段发生反应的离子是 _， bc 段发生反应的离子方程式为_。（2）若 Y是 NaOH溶液，则 X 中一定含有的离子是_。 ab 段反应的离子方程式为 _ 。2-、AlO23 3H2OAl32、 Cl【答案】 SiO3CO3Al(OH) 3 3H =Al、 Mg、 NH4NH4OH =NHH

28、O32【解析】分析 ： (1) 无色溶液中不会含有Fe3 ，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图象知溶液中肯定含有AlO2-、 SiO32-。oa 段发生反应的离子为-2-32 ,bc 段则是 Al(OH)3 溶解 。AlO2、 SiO3 ， ab 段为 CO(2) 当向溶液中加入 NaOH 时，生成的沉淀为 Mg(OH)234 与 OH之间发、 Al(OH),ab 段是 NH生反应 ，因 Al 3 、 Mg2 不能与 CO32 、SiO32-、 AlO 共存，故此时溶液中阴离子只有Cl 。详解 :(1) 某无色稀溶液X 中 , 无色溶液中

29、不会含有Fe3 ，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、 H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，所以由图象知溶液中含有AlO2-2-；则 oa段发生反应的离子为-2-； ab 段发生的反应沉淀的量不变, 所以 ab、SiO3AlO2 、 SiO3段为盐酸与 CO2 反应 , bc 段沉淀减少 , 则是 Al(OH)33 溶解于盐酸 , 其反应的离子方程式为： Al(OH)3 3H=Al3 3H2 O。因此，本题正确答案是： SiO2-、 AlO2； Al(OH)33H Al3 3H2O；3； CO3(2) 若 Y 是氢氧化钠 ，向溶液中加氢氧化钠溶液, 先生成沉淀 ,溶液中可能含 A

30、l3 、Mg 2 或两者中的一种 ，因为弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存, 即溶液中不含 CO22-3、 SiO3、AlO ，因为溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含 Cl ；当 ab 段时 , 沉淀的量不变化 ,是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体32: NH44；当 bc 段OH NH H O，即溶液中含 NH时沉淀的质量减少但没有完全溶解, 即部分沉淀和氢氧化钠反应, 部分沉淀不反应 ,说明溶液中有 Al3、 Mg23-2-2O。，即 bc 段的反应为 ： Al(OH) OH AlO +2H即 X 中一定含有的离子是 Al3 、 Mg2 、 NH4 、 Cl ；因为溶液中有Al3 、 M

31、g 2 ，故 oa 段转化为沉淀的离子是Al3 、 Mg 2 ， ab 段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体, 反应的离子方程式为 NH4 OH NH3H2O；因此，本题正确答案是： Al3、 Mg24 43 2、 NH、 Cl；NH OH NH H O。9 将一定质量的MgAl 合金投入100mL 一定物质的量浓度的某HCl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。（ 1）原 Mg-Al 合金的质量是 _，合金中 Mg 与 Al 的物质的量之比是 _；（ 2）所加 NaOH 溶液的物质的量浓

32、度是 _ ；（3）原 HCl 溶液的物质的量浓度是_ 。（4）向含有0.1molNH 44 2的溶液中逐滴加入-1Al(SO )5 mol LNaOH 溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(NH3)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。 _【答案】5.1 g 11-1- 16 mol L5 mol L【解析】分析图象可知， MgAl合金与 HCl 反应时，盐酸过量，图象中各线段对应的化学反应如下： OA 段： H OH 22 2OH23 =H O，AB 段： Mg=Mg(OH) 和 Al2H2O。据此解析如下：3OH =Al(OH) 3 ， BC 段： Al(OH) 3 OH =AlO 2 (1) B 点对应的沉淀为 Al(OH)3和 Mg (OH)，其总质量为13.6g，C 点对应的沉淀为Mg2(OH) 25.8gMg (OH) 2Mg)=0.1mol ，即金属镁的质量为2.4g；则，其质量为，所以 n= n(n(Al )=nAl(OH) 313.6g 5.8g2.7g，所以合金中Mg 与 Al=0.1mol ，则金属铝的质量为78g / mol的物质的量之比为11，合金的总质量为5.1g 。(2) 由 (1) 的分析可知 nAl(OH)3 =0.1mol，则反应中溶解