高考化学易错题精选-钠及其化合物推断题练习题及答案解析.docx

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1、高考化学易错题精选 - 钠及其化合物推断题练习题及答案解析一、钠及其化合物1 生氢材料甲由X、 Y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取 1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L 可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。用 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙。请回答：（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 H222NaH+O2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明

2、有OH-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为： 2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=

3、1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。2A、 B、 C、 D 是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：(1)

4、若 A 是黄色固体， B 是形成酸雨的主要物质之一。 画出 A 的原子结构示意图_。 写出 D 的浓溶液所具有的特殊性质_( 两种即可 )。(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则下列叙述正确的是_。a.A 的化学性质较为稳定b.B、 C 均为酸性氧化物c.流程中的反应均属氧化还原反应d.可用 D 与金属反应制取氢气(3)若 A、 B、 C、 D 的焰色反应均为黄色， C 为淡黄色固体， A 在加热条件下可直接转化为C，则 CD的化学方程式是 _。(4)若 A 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则AB的反应方程式为_。【答案】强氧化性、吸水性、脱水性（任填两个）

5、ac2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O24NH3+5O24NO+6H2O【解析】【详解】(1)若 A 是黄色固体， B 是形成酸雨的主要成分， B 为 SO ，则判断 A 为 S， D 为硫酸， C 为2SO3。A 为硫元素原子，硫元素为16 号元素，质子数为 16，核外电子数 =质子数 =16，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为6，硫原子的结构示意图为。D 是硫酸，浓硫酸具有的特殊性质为强氧化性、吸水性和脱水性；(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则A 为 N2， D 为 HNO3 ， B 为 NO，C 为 NO2 ，则a A 是 N2，分子内含NN键，该化学

6、键的键能较大，断裂需要很高的能量，因此化学性质较为稳定， a 正确；b B、 C 分别是NO、 NO2，二者都是不成盐氧化物，b 错误；c流程中的反应均有元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，c 正确；d D 是 HNO3，硝酸与金属反应通常不生成氢气，故合理选项是ac；d 错误；(3)若A、 B、 C、 D 的焰色反应均为黄色，C 为淡黄色固体，A 在加热条件下可直接转化为C， A 为Na， D 为NaOH，B 为Na2O， C 为Na2O2，则CD的化学方程式是2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；(4)A 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A 为NH3， E

7、为O2， B 为NO， C 为NO2， D 为硝酸，AB的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。3 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A 为淡黄色固体 ， C、 X 均为无色气体， Z为浅绿色溶液 ， D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A_ B _ D _（2） A 与SO3(g)的反应类似于A 与 X 的反应，请写出A 与SO3(g)反应的化学方程式为：_。（3）向 Z 溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z 中阳离子是否反应完全所需试剂：_。（4）物质 E 转化为物质 F 的现象为_ ，化学方程

8、式为：_ 。（5）向含 10g D 的溶液中通入一定量的X，溶质 D 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g 固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_ 。所得固体中含有的物质为_ ，它们的物质的量之比为_ 。 （若固体为单一物质，则不填此空）【答案】 Na2 2232 23242酸性高锰酸钾溶液（或ONa CONaOH 2Na O2SO = 2Na SO OK Fe(CN) ） 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4 Fe(OH) 2HO3622O =4 Fe(OH) 避免碳酸氢钠在温度过高时分解Na CO 和 NaHCOn(Na CO ):2323323n(N

9、aHCO )=2:13【解析】试题分析：由题中信息可知，A 为淡黄色固体，则A 可能为过氧化钠； C、X 均为无色气体， Z 为浅绿色溶液，则 Z 含亚铁离子； D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系可以推断，A 为过氧化钠、 B 为碳酸钠、 C 为氧气、 D 为氢氧化钠、 E 为氢氧化铁、 F为氢氧化铁 、 X 为二氧化碳、 Z 为亚铁盐溶液。（ 1） A 为 Na2O2 、 B 为 Na2CO3、 D 为 NaOH。（2） A 与 SO3(g)的反应类似于A 与 X 的反应，因此，A 与 SO3(g) 反应的化学方程式为2Na2 O2 2SO3= 2Na2SO4 O2。（3） Fe2

10、+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与K3Fe(CN)6 生成蓝色沉淀，所以，检验Z中 Fe2+是否反应完全所需试剂为酸性高锰酸钾溶液（或K3Fe(CN)6 ）。（4）物质E 转化为物质F 的现象为 ：白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色4 Fe(OH)2 2H2O O2 =4 Fe(OH)3。（5）向含 10g NaOH 的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶质NaOH 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g 固体。蒸发结晶在低温条件下进行的理由是：避免碳酸氢钠在温度过高时分解。 10g NaOH 的物质的量为0.25mol ，若其完全转化为碳酸钠，则可生成0.125mol

11、碳酸钠，即13.25g 碳酸钠；若其完全转化为碳酸氢钠，则可生成0.25mol碳酸氢钠，其质量为21g，因为 13.2514.8 21，所以 ，所得固体中含有的物质为Na2 CO3和 NaHCO3。由固体总质量为14.8g可知，106g/moln(Na2CO3)+ 84g/moln(NaHCO3)=14.8g；由钠离子守恒可知，2n(Na2 CO3)+n(NaHCO3)=0.25mol ，与上式联立方程组求解，n(Na2CO3 )=0.1mol， n(NaHCO3)=0.05mol ，它们的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1。4 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、

12、C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；A、 B、 C、 D、E、 X 等的焰色反应均呈黄色；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（ 1）写出 X 和 G 的化学式： X _ ， G _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。（ 3）写出 B 与 H2O 反应的离子方程式： _ ；若消耗 0.5mol B 转移电子 _mol 。【答案】 Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3 +2NaOH=Na2 SO4 +H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+

13、O2 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B 是过氧化钠；C 是氢氧化钠，A 是氧化钠，甲为钠；又因为B 和X 的摩尔质量相同，则X 为硫化钠，那么乙为硫，F 为二氧化硫，G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E 是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（ 1） X 为硫化钠，化学式 Na2S； G为三氧化硫，化学式 SO3；正确答案： Na 2S、 SO3。（ 2） D 为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+

14、O 2=2Na 2SO4； C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=Na 2SO4+H 2O；正确答案： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。（3） B 是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na222+-222O+2H O=4Na +4OH+O ；该反应转移电子 2 mol ，消耗 Na O 2 mol ，现消耗 0.5molNa2O2转移电子0.5mol；正确答案：2Na2 O2+2H 2O=4Na+4OH -+O 2 0.5。；点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：Na

15、Na 2O Na 2O2 、 S SO2 SO3、N2 NO NO 2 、C CO CO 2 等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。5 下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中A、 C 均为金属单质； D 的焰色反应呈黄色；C 与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体；E是一种氢氧化物，它既能跟 NaOH 反应又能跟盐酸反应。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去 )请回答以下问题：(1)B 是 _， E 是 _。 (填化学式 )(2)写出 E 转化为 G 的离子方程式 _ 。(3)写出 C 和水反应的化学方程式_ 。【答案】 AlCl3Al(OH)

16、3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2 O2Na+2H2O=2NaOH+H2【解析】【分析】各物质均为中学化学中常见的物质，A、 C 均为金属单质； D 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素； C 与水反应除了生成 D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为 Na， D 判断为NaOH；F 判断为 Na CO ； E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断23E 为 Al(OH) ； B 为AlCl，判断 A 为 Al， G 为 NaAlO ，依据判断物质分析判回答问题。332【详解】A、 C 均为金属单质； D 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；C 与水反应除了生成 D，

17、还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为 Na， D 判断为 NaOH；F 判断为 Na2 3CO ； E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断E 为 Al(OH)33； B 为 AlCl ，判断 A 为Al， G 为 NaAlO ；2(1)依据上述分析判断，B 为 AlCl3， E 为 Al(OH)3；323-2-2O；(2)E(Al(OH) )转化为G(NaAlO )的离子方程式： Al(OH) +OH =AlO +2H(3)C(Na)和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。6 短周期元素形成的物质A、 B、 C、 D、 E，它们的转化关系如下图所

18、示，物质A 与物质B之间的反应不在溶液中进行(E 可能与A、B 两种物质中的某种相同)。请回答下列问题：(1)若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，写出C 的电子式： _(2)若 E 是有臭鸡蛋气味，D 是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：_用等式表示E 与 NaOH 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_(3)若 C 是一种气体， D 是一种强酸，且E 与 A 相同，则 C 与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： _(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变

19、蓝，那么化合物D 是 _ 。【答案】+-Al(OH)3Al3+-H +H2O+AlO2+3OHc(Na+)+c(H+)=2c(S2- )+c(HS-)+c(OH-)Mg(OH)2【解析】【分析】(1)若C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则C 可为Na2O2(或NaH)，生成气体为 O2 或 H2 ；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3， E 的水溶液呈现弱酸性，E可能与A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为H2S；(3)若 C 是一种气体，质解答该题；D 是一种强酸，C 应为NO2，则D 为HNO3 ，E 为NO，结合物质的性

20、(4)若A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体E 为 NH3， A 为 Mg ， B 为氮气，生成的C 为 Mg2N3。那么化合物D 是【详解】(1)若C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则C 可为Na2O2，生成气体为O2 或H2， Na2O2 是离子化合物，其电子式为；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3， E 的水溶液呈现弱酸性，E可能与A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为H2S；D 为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方

21、程式为：H+ +H2O+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-；E 为 H2S，与 NaOH 反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为： c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)：(3)若 C 是一种气体，D 是一种强酸，应C 为 NO2，则 D 为 HNO3， E 为 NO；NO2 与水反应生成HNO3 和 NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应为氧化还原反应，反应中电子转移的方向和数目为；(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 E 为 NH

22、3， A 为 Mg ， B 为氮气，生成的 C 为 Mg2N3， Mg2N3 溶于水发生双水解，生成氨气和氢氧化镁，故D 为 Mg(OH)2。7 下列图示中，A 为一种常见的单质，B、 C、 D、 E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（ 1 ） C 的 电 子 式 _ ， B 的 电 子 式 _ ， D 的 化 学 式_ 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_ （填写编号）。（ 3）写出 BD的化学方程式 _ 。【答案】（ 1）；Na2CO3（2）（ 3） 2Na2O2 2CO 2Na2CO3 O2【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且A 为单质，则

23、A 为 Na，反应是加热，因此B 为Na2 O2 ，D 为 Na2CO3，C 为 NaOH， E： NaHCO3；（ 1 ）根据以上分析可知C 是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为； B 是 过 氧 化 钠 ， 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为；碳酸钠的化学式为Na2CO3；（ 2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的，不属于氧化还原反应的是；（ 3）反应是过氧化钠和 CO2反应，方程式为 2Na2O2 2CO 2Na2CO3O2。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【

24、名师点晴】明确焰色为黄色及A 为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：Na+ （黄色） K+（紫色）；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色）Cl 2（加热后不恢复红色）；（ 3）白色沉淀 Fe（ OH） 2 置于空气中最终转变为红褐色 Fe （ OH） 3 （由白色灰绿红褐色）；（ 4）在空气中变为红棕色： NO；（ 5）气体燃烧呈苍白色：H2 在 Cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟：NH3 与酸性气

25、态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。8 在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。A、 B 均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A F 的化学式。A_,B_,C_,D_,E_,F_。【答案】 A CaC12； BNa2CO3； CCaCO3；D NaCl； E.CO2； F.AgCl 。【解析】试题分析：化合物 A 的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有Ca 元素，化合物B 的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有Na 元素。 A 和 B 混合反应产生白色沉淀C 和溶

26、液 D,向白色沉淀 C中加入稀盐酸，产生无色无味的气体E，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有2-CO3，C 沉淀是 CaCO3沉淀， E 是 CO2, 因此说明 B 的阴离子是2-， B是 Na2CO3；向 D 的溶液中CO33F，则 F 是 AgCl，说明 D 溶液含有-， D 物质是加入 AgNO溶液和稀硝酸，产生白色沉淀Cl-NaCl； Cl 是 A 溶液产生的，A 是 CaCl2 溶液；9 A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、 C、 D 均含有钠元素，A、 C和盐酸反应均得到D，将固体C 加热可得到A，若在A 的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。若B 的溶液滴加到硫酸

27、亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试判断：（1） A: _ E: _(写化学式)（ 2） C加热分解的化学方程式 _ ；物质 C 在水溶液中的电离方程式： _ ；由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E 的化学方程式 _ 。【答案】（ 1） Na2COFe(OH) （ 2） 2NaHCONa CO+H O+CO3332322+-+2-4Fe(OH) +O+2HO=4Fe(OH)NaHCO=Na +HCO、 HCOH CO33332223【解析】试题分析： A、 C、 D是均含有钠元素的化合物，A、 C 和盐酸反应均得到D，则 D 为 NaCl，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的

28、溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，据此可以判断，无色无味的气体是CO2， A 为 Na2CO3， C为 NaHCO3，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E，则 B 为 NaOH， E 为 Fe(OH)3 ，据此回答。（ 1）由以上分析可知 A 为 Na2CO3 ， E 为 Fe(OH)3 ；（2）根据上述分析， C 为 NaHCO，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO和水，反应的化32学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2；NaHCO3属于钠盐，在水溶液中的电离方程式为+-2-NaHCO3=Na +HCO3、 HCO3H +CO3氢

29、氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，则由白色沉淀最终变为红褐色沉淀Fe(OH)3的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。考点：考查钠的重要化合物, 无机物的推断。10 已知甲、乙、丙为常见单质， A、 B、C、 D、 E、 F、G、 H 均为常见的化合物； B 和乙为淡黄色固体， E 的式量比 D 的式量大 16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。（ 1）写出下列物质的化学式：丙 _、 B_、 D_。（ 2）写出有关反应的化学方程式：B+H2O _D + 丙 _F+ 丙 _【答案】（ 1） O2Na 2O2NaOH ；（ 2） 2Na2

30、O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2SO3+O2=2Na2SO42SO2+O2催化剂2SO3加热【解析】试题分析：单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是 NaOH， A 是 Na2O，甲是 Na又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则H 是 Na2S，那么乙是 S， F 是 SO23232424， G 是 SO 进一步推出D 是 Na SO ， E 是 Na SO ，而Na SO 的相对分子质量比 Na2 3的相对分子质量大16，符合题意，SO（1）由

31、以上分析可知丙为O222222、 B 为 Na O 、 C 为 NaOH； (2)NaO 与 H O 反应的化学方程式为 2Na2 222232反应的化学方程式为2Na23224O +2H O=4NaOH+O； Na SO与 OSO +O =2Na SO ；SO 与 O 反应的化学方程式为2SO +O催化剂2SO 。加热22223【考点定位】考查了无机物的推断【名师点晴】无机推断是高频考点，涉及的知识点较多，综合性强，对学生解决问题的能力要求高，这类题侧重于物质转化关系的综合应用、物质性质的应用、反应现象的判断和特征应用，主要是考查物质转化的特征反应和条件判断，掌握常见物质的性质和反应特征、反应条件是解题关键，本题可从“B和乙为淡黄色固体，E 的式量比D 的式量大16， ”展开讨论求解。