高考化学一轮复习专题9_3盐类的水解(练)(含解析)1.docx

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1、最新 料推荐专题 9.3 盐类的水解1 【 2017 届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A HClB NH4ClC CH3COONaD NaHCO3【答案】 B考点：考查水解反应2下列叙述中与盐类的水解有关的是（）纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；NH 4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂；盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间pH降低；草木灰与铵态氮肥不能混合施用ABCD全有关【答案】 A【解析】试题分析：纯碱2 发生水解：2H ONa CO，属于强碱弱酸盐， COCOHCOOH ，油污23332

2、3在碱中水解，跟水解有关，故正确；铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与水解2水解产生2无关，故错误； NH4 和 ZnH ，溶液显酸性， 除锈，跟水解有关， 故正确； CO3发生水解：2 HOCOHCO OH，溶液显碱性，盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，323与水解有关，故错误；H2SO3 被氧气氧化成H2SO4，酸性增强， pH 降低，与水解无关，故2水解生成，两错误；K CO属于强碱弱酸盐， CO水解成 H CO和 OH，NHNHHO和 H23323432者发生双水解反应，造成氮的损失，与水解有关，故正确；综上所述，故选项A 正确。考点：考查盐类水解的应用等知识3 【 2017 届湖北省

3、宜城一中高三上学期9 月月考】 在 Na2 S 溶液中下列关系不正确的是（）A c(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +2c(H2S)B c(Na+) +c(H +)=c(OH )+c(HS )+ 2c(S 2)1最新 料推荐C c(Na+) c(S 2 ) c(OH) c(HS )D c(OH )=c(HS )+c(H +)+ c(H 2S)【答案】 D考点：考查离子浓度大小比较等知识。4下列水解离子方程式正确的是（）2 2HNa CO： COCO2OH23323NH4Cl ： NH4 H23H2O OHNaF： F H2O=HF OHCuSO4： Cu2 2H22 2H H2Na

4、HCO：HCOO CO332332 H2Na2SO3： SO33 OHABCD【答案】 C【解析】遵循水解离子方程式的规则判断： CO2水解应分两步写。 NH34水解是 NH 结合水电4离出的，是OH而生成 NH3H2O和 H 。用了等号，应用HCO3的电离方程式。故、正确。5【2017 届江西省樟树等六校高三上学期第一次联考】广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解， 其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（）A Mg3N2 与盐酸反应能生成两种盐B CaC2 的水解产物是Ca(OH)2 和 C2H2C Si 3N4

5、的水解产物之一是H2SiO3D PCl5 的水解产物是HClO和 PH3【答案】 D2最新 料推荐考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。6 【百强校 2016 届长沙一中等四校联考】常温下，相同pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水 稀 释 ， 平 衡 时pH 随 溶 液 体 积 变 化 的 曲 线 如 右 图 所 示 ， 则 下 列 叙 述 正 确 的 是（）A b、 c 两点溶液的导电能力相同B a、 b、c 三点溶液中水的电离程度a c bC c 点溶液中 c(H + )=c(OH - )+c （ CH3COOH)D用等浓度的盐酸分别与等体积的b) 处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=

6、Vc【答案】 B【解析】试题分析： NaOH是强电解质， CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中-3c(OH ) ： CHCOONa NaOH，所以 pH 变化大的是 NaOH，则 b 为 NaOH，变化小的是 CH3COONa，即 c 为 CH3COONa。 A、溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH 相等的醋酸钠和氢氧化钠，c(CH COONa) c(NaOH)，所以 c 点导电能力大于 b，即 b、 c 两点溶3液的导电能力不相同，A 错误； B、氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、 b、 c 三点溶液

7、中水的电离程度ac b， B 正确； C、任何电解质溶液中都存在质子守恒，+-，C错误； D、根据质子守恒得 c(H )+c(CH COOH)=c(OH3pH 相等的 NaOH和 CH3COONa溶液， c(CH3COONa) c(NaOH)，相同体积相同pH 的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同 pH 的醋酸钠和氢氧化钠溶液n(CH3COONa) n(NaOH)，所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积 Vb Vc，D 错误；答案选B。考点：考查了盐类水解3最新 料推荐7现有浓度为0.1 mol/L的五种电解质溶液 Na 2CO3NaHCON

8、aAlO2CHCOONa NaOH已知： CO3H O 2AlO =2Al(OH) CO32322233（ 1）这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是 _( 填编号 ) 。（ 2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH 变化最大的是 _( 填编号 ) 。（ 3）在上述五种溶液中分别加入AlCl 3 溶液，能产生大量无色无味气体的是_( 填编号 ) 。（ 4）将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是 _ 。【答案】（ 1） （ 2）（ 3）2（ 4） HCOAlO HO=Al(OH) CO322338 【2016 届海南省国兴高三考前预测】常温下， 将 0.01m

9、olNH4Cl 和 0.002molNaOH 溶于水，形成 1L 混合溶液：（ 1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： _ _ _。（ 2）溶液中含有的微粒是 _ 。（ 3）在上述溶液中，电荷守恒是： _ 。【答案】（ 1）H2O+-+-+H +OH，NH3H2ONH4 +OH， NH4 +H2ONH3H2O+H2324+-+-+（ 2）H O， NHHO，NH ， OH， H， Cl， Na+-)+c(Cl-)（ 3）c(H )+c(Na)+c(NH 4 )=c(OH【解析】试题分析：（ 1） NH4Cl 中有弱离子+NH3H2O，同时存NH4 ，所以在水溶液中会发生水

10、解反应生成在 H2O 和NH3H2O 的 电 离 ， 故 答 案 为 ： H2O+-+-H +OH ， NH3H2ONH4 +OH ，+NH +H ONHHO+H；4232（ 2）根据（ 1）的方程式可知，溶液中存在的微粒有+-+-+H2O， NH3H2O， NH4， OH， H ，Cl， Na ，故答案为：2324+-+-+H O， NHHO， NH ，OH， H ， Cl，Na ；4最新 料推荐（ 3）根据溶液中存在的阴阳离子，电荷守恒即使阳离子所带总电荷的浓度与阴离子所带电荷的浓 度 相 等 ， 关 系 式 为+-)+c(Cl-)， 故 答 案 为 ：c(H )+c(Na)+c(NH 4

11、)=c(OHc(H +)+c(Na +)+c(NH 4+)=c(OH - )+c(Cl - ) 。考点：考查了盐类水解的相关知识。1【百强校 2016 届天水市一中期末】已知常温下浓度为0.1 mol L 1 的下列溶液的pH 如下表所示：溶质NaFNaClONa CO23pH7.59.711.6下列有关说法正确的是（）A0.1 mol L 1Na 2CO3溶液中，存在关系：) 2c(H2CO3)c(OH ) c(H) c(HCO3B加热 0.1 mol L 1 NaClO 溶液测其pH， pH 小于 9.7C pH 2 的 HF 溶液与 pH 12 的 NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na

12、 ) c(F ) c(H ) c(OH )D根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HFHClOH2CO3( 一级电离平衡常数)【答案】 A考点：溶液中的离子浓度比较2【百强校 2016 届吉安一中5 月月考】 常温下，用0.10mol?L -1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol?L -1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）5最新 料推荐A点和点所示溶液中：-c(CH3COO) c(CN )B点和点所示溶液中：+-3-+)c(Na ) c(OH ) c(CH COO) c(HC点和点所示溶液中：-)=c(HCN)-c(CH 3C

13、OOH)c(CH3COO)-c(CND点和点所示溶液中都有：3-3+c(CH COO)+c(OH)=c(CH COOH)+c(H)【答案】 C考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键。3【百强校 2016 届邯郸一中第六次月考】 常温下，下列说法不正确的是 （ ）A等体积、等物质的量浓度的 NaCl（ aq）离子总数大于 NaClO（aq）中离子总数B pH=3 的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11 的氨水溶液中水的电离程度C 0.1-+2-） c（ H2A）mol/L 的 NaHA溶液 pH=5，则溶液： c（ HA） c（H） c（ AD向NHHSO溶液

14、中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：+2-）c（ Na） c（ NH ） c（SO4444- + c（ OH） =c（H ）【答案】 D6最新 料推荐考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。4 【百强校 2016 届江西省重点协作体第一次联考】下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3 NaHCO3 (NH4) 2CO332) 的大小关系为： 其中 c(COB pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HCO2)2 O ) +c( C42413 1

15、NaOH溶液：C向 0.2 mol LNaHCO溶液中加入等体积0.1 mol L2 c(OH) c(H)c(CO3) c(HCO3)D常温下，同浓度的CHCOONa与 CHCOOH溶液等体积混合，溶液的pH 7:33c(CH3COOH) + c(OH) c(Na ) + c(H )【答案】 A【解析】试题分析： A碳酸是二元弱酸，铵根水解促进碳酸根水解，则等物质的量浓度的下列溶液：2H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4) 2CO3 中 c(CO3) 的大小关系为： ，A 正确； B pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合后根据电荷守恒可知c(Na )+

16、) +2c( CO2 1c(H) c(OH )+c( HC O) ， B 错误； C向 0.2 mol L NaHCO溶液中加入24243等体积 0.1 mol L 1NaOH溶液生成碳酸钠，另外碳酸氢钠过量，且碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量相等，但由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中2) c(HCO3 ) c(CO3c(OH ) c(H ) ，C 错误； D常温下，同浓度的CH3COONa与 CH3COOH溶液等体积混合，溶液的 pH 7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此溶液中c(CH3COOH)7最新 料推荐)+c(H) ， D 错误，c(CH3COO) ，则根据电荷守恒可知

17、溶液中c(CH3COOH)+ c(OH ) c(Na答案选 A。考点：考查溶液中离子浓度大小比较5 【百强校 2016 届厦门一中 12 月月考】 现有物质的量浓度均为0.1 mol L - 1的四种溶液各 25mL：氨水NH4 Cl 溶液Na CO溶液 NaHCO溶液，下列说法正确的是（）233A 4 种溶液 pH 的大小顺序：B、混合后 pH 7，则混合溶液中c(NH4 ) c(NH3H2O)C、中分别加入25mL 0.1 mol L 1：盐酸后，溶液中c(NH )4D、中分别加入12.5mL 0.1 mol L 1 NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同【答案】 D考点：本题主要是考查了盐

18、的水解、溶液中离子浓度大小比较6【2017 届湖北省大冶一中高三上学期8 月月考】 常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按 PH减小的顺序排列的为（）A NaHSO CHCOONa NHClNaNO3434B NaNO3CH3COONaNaHSO4NH 4ClC NaNOCH3COONaNH ClNaHSO434D CH3COONaNaNO3NH 4ClNaHSO 4【答案】 D【解析】试题分析： A 选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，故A 错。 B 选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，故B 错。 C 选项中硝酸钠显中性，而醋酸钠显碱性所以C 选项错。 D 选项排列正确

19、，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且相当于一元强酸，酸性较强，故D 正确。考点：本题考查盐的水解。8最新 料推荐7常温下，将某一元酸HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验HA物质的量NaOH物质的量混合溶编号浓度 (mol L 1)浓度 (mol L 1)液的 pH0.10.1pH 9c0.2pH 70.20.1pH c(Na ) c(H ) c(OH)（ 4）10 510 5 10 91098 【2017 届江西省赣中南五校高三上学期第一次模拟】NH4Al （SO4） 2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；N

20、H4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：9最新 料推荐（ 1）相同条件下，pH 相同的 NH4Al （ SO4） 2 中 c（ NH4 ）_（填“ =”、“ ” 或“ c （SO4） c （ NH4） c （ OH） c （ H10最新 料推荐碱性，因此），即 c（ Na+） c（ SO42+c（ OH）c （H） c（ NH4） c（ OH） c（ H）。考点：考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离、盐类的水解等知识。-2-）1【 2016 年高考江苏卷】 H2C2O4 为二元弱酸。 20时， 配制一组 （ H2C2O4）+ （ HC2O4）+ （ C2O4ccc=

21、0.100 mol L-1 的 H2C2O4 和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如右图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）2-A pH=2.5 的溶液中： c（H2 C2O4）+c（ C2O4） c（HC2O4 ）+L-1+2 2 4-2 42-）B c（ Na ） 0.100 mol的溶液中： c（H ） +c（ H C O） c（ OH） +c（ C OC c（ HCO-） c（ C O2-+-1+c（ HCO-）的溶液中： c（ Na ） 0.100 molL242424+2-）D pH=7 的溶液中： c（ Na ） 2c（ C

22、2O4【答案】 BD【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较【名师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、 pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基11最新 料推荐础有：掌握强弱电解质判断及其电离 , 盐类的水解 , 化学平衡理论 ( 电离平衡、水解平衡 ),

23、电离与水解的竞争反应 , 以及化学反应类型 , 化学计算 , 甚至还要用到“守恒”来求解。 解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。2【 2016 年高考四川卷】 向 1L 含 0.01molNaAlO2 和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO2) 增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2)+c(OHB0.01+-) c(OH-2-)c(Na )c(AlO2)c(CO3C0.015c(Na +) c(HCO 3- )c(CO32- ) c(OH - )D0.03c(Na +) c(HCO3- ) c(OH - )c(H +)【答案】 D【考点定位】考查电解质溶液中的离子平衡，钠、铝及其化合物的性质【名师点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。3【 2016 年高考天津卷】 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸 (HA、