高考化学二模试题分类汇编——高无机综合推断综合含答案解析.docx

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1、高考化学二模试题分类汇编高无机综合推断综合含答案解析一、无机综合推断1 黑色固体物质A 有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、 F 常温下为无色气体，D、 E有共同的阳离子。写出 B 和 C 的化学式：B_； C_。写出反应的离子方程式_【答案】 FeSO3 SO2 SO 2 4H4 H2S 2Fe2 2H2O 2Fe4【解析】【分析】从框图中可以看出，反应是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“D、 E 有共同的阳离子”，而且有Cl2 这种具有强氧化性的特殊物质。【详解】(1)由反应知， B 物质具有还原性；由反应知， E 物质具有

2、氧化性， F 气体具有还原性。综合分析反应和，可得出 B 中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结合反应，可得出 F 气体为 SO222， C 气体为 H S。再回到反应，F 为 SO ，氧化产物必然为H SO ，从而得出 E 为 Fe (SO )、 B 为 FeSO 、 G 为 H SO。由反应，很容易得出A 为2424 3424FeS。由反应，可得出D 为 FeCl 。答案为： B 是 FeSO 、 C 是 H S。342(2) 反应的化学方程式为： Fe2(SO4)3 SO2 2H2O 2FeSO42H2SO4，离子方程式为： 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 。

3、答案为： 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如Cu、 Cl 2、 Fe2O3、 CuO、FeS 等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如 Fe3+) ，具有较强还原性的气体 (比如 SO2)等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。2 现有 H、 N、 O、Na、 S、 Cl、 Fe、Cu 八种常见元素，回答下列问题：（1） Cl

4、在周期表中的位置_；（2） Na+离子的结构示意图为_；（3）能说明非金属性Cl 比 S 强的事实是 _（用化学方程式表示）；（4）物质 A L 是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A 的摩尔质量 166gmol 1，其焰色反应呈黄色； B 是最常见的液体； C 中两元素的质量比为967； D、 E 都为氢氧化物， E 呈红褐色。 F、G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体，H 是紫红色固体， I 是黄绿色气体； L 是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：C 的化学式为 _ ；D 的电子式为 _ ；L 的稀溶液与 H 反应的离子方程式为 _；反应（

5、 a）的化学方程式为_。【答案】第3 周期 A 族Cl223+3+H S=S +2HCl Cu N3Cu + 8H +2NO=3Cu2+2NO +4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3 +8NaOH + 3O2【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性 ”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：B是最常见的液体则为水； E 呈红褐色为氢氧化铁，D、 E 属同类物质，且D 应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、 G、H、 I 为单质，其中 F、G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C中两元素的质量比为96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮

6、气，故 C 为 Cu3N，G 为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故 F 为氧气， J为一氧化氮，与氧气反应生成K 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L 是常见的强酸硝酸；I 是黄绿色气体则为氯气；A 的摩尔质量为 166gmol -1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、 F 可推知 A 为 Na24FeO 。【详解】（1） Cl 的原子序数为 17，原子结构中有3 个电子层，最外层电子数为7， Cl 元素位于元素周期表第三周期A 族；（2） Na+核外存在10 个电子核内有 11个质子，其微粒结构示意图为；（3）能说明非金属性 Cl 比 S 强的事实是 Cl2+H2S=S +2HCl；（

7、4） F、 G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N；D 为 NaOH，其为离子化合物，电子式为；L 的稀溶液与 H 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3Cu + 8H+3+2NO2+2=3Cu +2NO +4H O；A 和 B 反应生成 D、E 和 F，则反应（ a）的化学方程式为4Na2FeO4 +10H2O =4Fe(OH)3 +8NaOH + 3O2。【点睛】常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点。3 现有稀硫酸、纯碱、二氧化

8、碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8 种物质。(1)在这 8 种物质中，属于电解质的有_( 用相应的化学式表示，下同)。(2)这 8 种物质中的某5 种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入 ，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_； _； _。如果连线对应的反应分别用A、B、 C、 D、E 表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A 的离子方程式为_ ，反应 D 的化学方程式为 _。【答案】（ 1） Na2CO3、 NaCl、 CaO；（ 2） Fe H 2 SO4 CO 2 CaO Na 2CO3 1 Fe 2H =Fe2 H2 不属于 H2SO4 N

9、a2CO3=Na2SO4 H2O CO2【解析】试题分析：（ 1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有 Na2CO3、 NaCl、CaO；（ 2）单质 能够和酸 ，则单质 为 Fe，酸 为 H2SO4；盐 能够和 H2SO4 反应，因此盐 为 Na2CO3；氧化物 能够和 H2SO4 反应，因此氧化物为碱性氧化物CaO；氧化物 能够和 CaO反应，则氧化物 为 CO2；故答案： FeH 2SO4 CO2 CaO Na 2CO3； 有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应 A 为氧化还原反应；反应A 的离子方程式为Fe 2H =Fe2H2；反应 B

10、为 CO2 和 CaO的反应，不属于离子反应；反应D 是 Na2CO3 和 H2SO4的反应，反应的化学方程式为： H2SO4 Na2 CO3=Na2SO4 H2O CO2。考点：考查物质的分类与性质。4 已知 A、 B、 C、 D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2 是一种红棕色气体， B 与 C 同主族，则：(1)C 元素在周期表中的位置_。(2) 画出 D元素的简单离子结构示意图 _ 。(3) 将 CB2 与 D2 以体积比 1： 1 混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释： _ 。(4)AB 2 与水反应的化学方程式为_ ，在一定温度和压强下，将一

11、个容积为15mL的试管充满AB2 后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2 为_mL。(5) 甲、乙、丙均为含 A 元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系( 反应条件及部分产物已略去 )若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目 _。若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式 _ 。【答案】第三周期 A 族SO22224223+Cl +2H O=H SO +2HCl3NO + H O=2HNO + NO328.

12、75 15 Fe(NO )【解析】【分析】由常温常压下 AB2 是一种红棕色气体可知，A 为 N 元素、 B 为 O 元素；由 B 与 C 同主族可知， C 为 S 元素；由 A、B、 C、 D 是原子序数依次递增的短周期主族元素可知，D 为 Cl 元素。【详解】(1) C 为 S 元素，位于周期表第三周期 A 族，故答案为第三周期 A 族；( 2) D 为 Cl 元素， Cl 原子得到一个电子形成Cl，离子结构示意图为，故答案为；(3)SO2 与 Cl2 以体积比1：1 反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2 + Cl2 +2H2O =H2SO4 + 2HCl，故答案为 SO2 + C

13、l2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl；(4)NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O =2HNO3 +NO；在一定温度和压强下，将一个容积为15mL 的试管充满 NO2 后，倒置于一个盛水的水槽中，当NO 体积为1 15ml试管液面上升至一定高度不再变化时，试管中3 =5mL，相同条件下通入O ， NO 先与 O发生反应 4NO+3O +2H O =4HNO 使试管中无气体溶液全充满，此时通入22223O2 的体积为3 5 ml=3.75mL，再通入5mLO2 使试管液面仍保持在原高度，则通入O2 的体积4为（ 5mL+3.75mL） =8.75mL

14、，故答案为 3NO2+H2O =2HNO3+NO；8.75；(5)由题意甲、乙、丙均为含N 元素的化合物。 若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则甲为NH3、丁为 O2、乙为NO、丙为 NO2，1 个 NO 分子含有15 个电子，故答案为15； 若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丁为Fe、甲为浓 HNO33 33 23 2。、乙为 Fe(NO )、丙为Fe(NO ) ，故答案为Fe(NO )【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，依据题给信息推断元素，注意常见元素及其化合物的性质是解题的关键。5 化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探

15、究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：（ 1）甲的化学式为 _。（ 2）甲发生爆炸反应的化学方程式为_。（ 3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为_。【答案】 AgOCN2AgOCN=2Ag+N +2CO1： 2【解析】【分析】已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程图可知氮气的物质的量为0.01mol ，一氧化碳的物质的量为 n（ CO）=(3-2.16-0.01 28)gC、

16、N、 O 的原子个数比为0.02mol ，由此可知甲中28g/mol1:1:1 ，化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为R（ CNO）x， R 的相对原子质量为M，根据反应2R（CNO）x=2R+2xCO+xN，有 2M+84x =x ，所以 M=108x ， x=1， 2， 3，当 x=1 ，30.01M=108 ， R 为银元素，当x 取 2、 3 ，没有 的金属元素的相 原子 量符合要求，所以甲 AgOCN。【 解】（ 1）由分析可知，甲的化学式 AgOCN，故

17、答案 ： AgOCN；（ 2）由分析可知，乙 ，丙 一氧化碳，丁 氮气， 甲 生爆炸反 的化学方程式 2AgOCN=2Ag+N2 +2CO，故答案 ： 2AgOCN=2Ag+N +2CO；（3）根据爆炸反 方程式可知，爆炸反 中被氧化的元素 氮元素，共2mol， 原 物 和一氧化碳，共4mol ， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 1：2，故答案 ： 1： 2。6 固体化合物X 由 3 种元素 成。某学 小 行了如下 ： 回答：(1) 由 象 1 得出化合物 X 含有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 Y 的成分 _(填化学式 )。(3) X 的化学式 _。 X 与

18、酸反 生黄 色气体，固体完全溶解，得到 色溶液， 反 的化学方程式是 _。【答案】 OCu和 NaOH NaCuO228HCl2222NaCuO2NaCl2CuCl Cl 4H O【解析】【分析】固体混合物 Y 溶于水，得到固体 紫 色， 明是 Cu， 生碱性溶液，焰色反 呈黄色 明含有 元素，与 酸 HCl 中和， 明 NaOH（易算出 0.02mol ），混合气体能使CuSO4 ， 明有水蒸汽。【 解】（1） CuSO4 由白色 色， 明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有O 元素。（2） 象 2 得紫色 ， 明 Y 含有 Cu, 象 3 焰色反 黄色 明有Na 元素，与 HCl 生中和反

19、 明有 NaOH，故答案填 Cu 和 NaOH。（ 3） NaOH 为 0.02mol ，易算出 m(Na)=0.0223g=0.46g， m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g， N(Na)： N(Cu)： N(O)=0.461.280.64=1： 1： 2，故化学式 2，X 与23:NaCuO6416 酸反 ，根据反 象， 物有Cl222，和CuCl 色溶液，因而化学方程式 2NaCuO8HCl2NaCl2CuCl222 Cl 4H O7 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示( 部分反应物、生成物没有列出 ) 。已知

20、H 为固态氧化物， F 是红褐色难溶于水的沉淀，且 A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A 、 B、 C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2) 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（ 3）反应过程中的现象是 _ 。（ 4） 1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素 8Al3Fe3O44Al2O3 9FeFe3O4 +8H+ =2Fe3+Fe2+ +4H2OAl2 O3 2NaOH2NaAlO2 H2 O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成

21、灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】试题分析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则 E 是氢氧化亚铁，所以 C和 D 分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成 C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A 是铁。 H 和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则 I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H 是氧化铝， G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则E 是氢氧化亚铁，所以C和 D分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C

22、是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A是铁。 H和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝， G是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知 A、 B、 C、 D、E、 F 六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8Al 3Fe3O44Al 2O3 9Fe。反应的离子方程式为 Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+ +4H 2O；反应的化学方程式为Al 2O3 2NaOH 2NaAlO2H2O。（ 3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最

23、后变成红褐色。（4）根据 8Al 3Fe3O44Al2O39Fe 可知 1mol 铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe 4H2O(g)4H2 Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口 ”， “突破口”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。8 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、 C 是常见的强酸，B是黄色非金属单质；E 是紫红色金属单质，G 是最常见的无色液体；体， D 为红棕色， D 与 I 组成元素相同，且

24、相对分子质量相差16。D、 F、 I 是常见的气请回答下列问题：（ 1） G 的化学式为 _。（ 2）反应的化学方程式为 _。（3） E 与 A 的浓溶液反应的离子方程式为_ 。（ 4）反应的化学方程式为 _ 。【答案】 H224422 2NO32OCu 2H SO (浓 )CuSO SO 2H OCu 4H= Cu2NO2 2H2 OSO2 NO2 H2O= H2SO4 NO【解析】【分析】由题意和转化关系可知，金属单质 B 与 A 反应得到是最常见的无色液体可知E 是紫红色的金属单质，则E 为 Cu； A、 C 是常见的强酸，黄色非C 和 D， D 为红棕色气体，且C 能与 Cu 反应生成

25、F、 G、 H，且A 为 HNO3、 B 为 S、 C 为 H2SO4 、D 为 NO2、 G 为 H2 O、 H 为GCuSO4； D 与I 组成元素相同，且相对分子质量相差16，而D、 F、G 反应得到C 和I，则F为 SO2、 I 为 NO。【详解】（1）由分析可知，G 为水，化学式为H2O，故答案为：H2O；（2）反应为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu2H244222442SO (浓 )CuSO SO 2H O，故答案为：Cu 2H SO (浓)CuSO SO 2H2O；（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu4H 2NO3

26、= Cu2 2NO2 2H2O，故答案为： Cu4H 2NO3 = Cu2 2NO2 2H2O；（4）反应为二氧化硫与二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硫酸和一氧化氮，反应的化学方程式为 SO2 NO2 H2O=H2SO4 NO，故答案为： SO2 NO2 H2O=H2SO4 NO。【点睛】由 B 是黄色非金属单质、E 是紫红色金属单质、G 是最常见的无色液体、D 为红棕色气体是解答的突破口，结合题给转化关系确定各物质的化学式是解答关键，9 已知 A、 B、 C、 D、 E 是化学中常见的物质，常温下， E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若 A是一种红色金属单质， B 是一

27、种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为 _，若反应放出 1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B 物质的量为 _mol。（2）若实验室中利用固体A 和 B 的反应制备气体C， C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_ ；实验室检验 C 的方法为 _。（3）若 B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B 的试管口，看到的现象为_。+= 2NO+ 4H 2O + 3 Cu2+0.052NH4Cl+ Ca （ OH） 2CaCl 2【答案】 2NO3 + 3Cu +

28、 8H-+2NH3+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气 Cl 2+2OH =Cl - +ClO- + H 2O试纸变为蓝色【解析】A、 B、 C、 D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑E为 H2O；（1） A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为 Cu-，B为稀硝酸， C为 NO， D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3+3Cu+8H+=2NO +4H2 O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；若反应放出 1.12LNO气体（标准状况下），NO的物质的量为 0.05mol ，

29、则被还原的HNO3物质的量为 0.05mol；（2） C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为 NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH） 2CaCl2+2NH3 +2H2O，检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；（3）若 B是黄绿色有毒气体，应该为氯气，实验室常用 NaOH溶液吸收其尾气，则反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O ；若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，氯气能氧化I-生成碘单质，则看到的

30、现象为试纸变为蓝色。点睛：考查无机物的推断，涉及浓硝酸的性质及氨气的制备；此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。10 （一） W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素， Y、 Z是非金属元素。（1） W、 X 的最高价氧化物对应的水化

31、物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2） W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 _。（二） A、 B、 C、 D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：（3）若 A 是淡黄色固体，C、 D 是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C 与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_。（4）若 D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A 的元素在周期表中的位置是 _。（5）若 A 是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_。-SO2+N

32、a2O2=Na2 SO4第三周期【答案】 Al（ OH） 3+OH =AlO2 +2H2O3+2+2+A 族 Cu+2Fe=Cu +2Fe【解析】【分析】（一）W、 X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素,W 、 X 是金属元素 ,其最高价氧化物对应的水化物为碱,且两种碱可以反应生成盐和水,则 W 为 Na 元素 ,X 为 Al 元素 ,Y 、Z 是非金属元素 ,W 为 Na,W 可以和 Y 形成 ,则 Y 为 -2 价 ,为 A 元素 ,且和钠同周期 ,所以为 S,Y 的低价氧化物为 ;并且 Z 和 Y 同周期 ,原子序数比 Y 大,所以 Y 为 Cl, 根据元素所在周期表中的位

33、置结合元素周期律的递变规律解答该题。（二）（1） C 是造成酸雨的主要物质则C 是 SO2，A是淡黄色固体，则A 是S，所以SO2 与另一淡黄色固体过氧化钠反应；（ 2） D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则 D 是 Al（ OH） 3， C 是 NaAlO2，则 A 是 Al，B 是 Al2 O3；（3） A 是应用最广泛的金属，反应用到A，则A 为Fe， C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板， C 是 FeCl3，反应用到的非金属为Cl2，所以D 是FeCl2，以此来解答；【详解】（一）(1)W、 X 为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱

34、可以反应生成盐和水，则-为 NaOH 和 Al（ OH） 3，二者反应的离子方程式 : Al（ OH） 3+OH =AlO2 +2H2O；(2)W 为 Na，W 可以和 Y 形成 W2Y,则 Y 为 -2 价 ,为 A 元素 ,且和钠同周期，所以为S，W 2Y为 Na2S，电子式为 :；（二）（1） C 是造成酸雨的主要物质则C 是 SO2， A 是淡黄色固体，则A 是 S，所以 SO2 与另一淡黄色固体过氧化钠反应，反应方程式为Na2O2+SO2=Na2 SO4；（ 2） D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则 D 是 Al（ OH） 3， C 是 NaAlO2，则 A 是 Al，B 是 Al2 O3，所以 A 在元素周期表的位置为第三周期 A 族；（ 3） A 是应用最广泛的金属，反应用到A，则 A 为 Fe， C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板， C 是 FeCl3，反应用到的非金属为Cl2，所以D 是FeCl2，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；【点睛】注意，过氧化钠具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸根，与过氧化钠与二氧化碳反应不同。