《2020-2021化学二模试题分类汇编——计算题综合附详细答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021化学二模试题分类汇编——计算题综合附详细答案.docx（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、中考初中化学计算题1 工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。 (反应的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数_(要求写出计算过程，精确到0.1%)。(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_点的一组数据(填标号 )。【答案】（ 1） 88.3%；（ 2）a（或 b）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为xCaCl 2 +Na 2 CO3 =CaCO 32NaCl
2、106 100x 10g106100x 10gx =10.6g10.6 g样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3% ，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于 50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者 b 点数据计算。答： (1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%； (2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者 b 所对应的数据。2 取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g 水，固体完全溶解，再向其中加入76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。请计算
3、：（1）产生沉淀的质量是_g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】 10g 10%【解析】【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（ 2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。【详解】（ 1）产生沉淀的质量为 15g+80g+76g-161g=10g；（ 2）设 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y，Na2 CO3+ CaCl2 =CaCO3+ 2NaCl106100117x10gy10
4、6 = 100 = 117x10gyx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；16.1g100%=10%反应后所得溶液中溶质质量分数为161g答：（1）产生沉淀的质量为10g；（ 2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量 +溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。3 为测定某纯碱 (Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯
5、中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：A 点产生气体的质量为；试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式0.1%）；。【答案】（ 1） 2.2g（2） 88.3%（3） NaCl、 HCl【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，A 点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。(2)设试样中 Na2CO3 的质量为x。Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO210644x2.2g106 x44 2.2gx=5.
6、3 g试样中 Na2CO3 的质量分数为：5.3g6g 100% 88.3%答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。(3)B 点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl 和生成的NaCl。4请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:小提示： 2NaOH+ MgSO4 Na2SO4+ Mg(OH)2；Na2SO4溶液不与MgSO4 溶液发生反应。（1）实验过程中，产生沉淀的质量为g。（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为g。【答案】（ 1） 5.8g (2)7.81% （ 3） 5.06g【解析】（ 1）产生沉淀的质量为 96.38g+9.4
7、2g+100g-200g=5.8g（ 2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（ OH） 28014258yx5.8g80： 58=y： 5.8g解得 y=8g142：58 = x： 5.8g解得 x=14.2g所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶质质量分数为15.62g/ 200g100%=7.81%答：所得溶液溶质质量分数为7.81%（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g 46/142 =5.06g5 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出
8、了突出贡献。（1）主产品Na2CO3 的俗名是 _，副产品氯化铵中阳离子符号为_。（ 2）在实际生产中，产品 Na2CO3 中常混有少量的 NaCl，现有样品 11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 图中 A 点表示 _，B 点的溶质为 _。 计算样品中 Na2CO3 的质量分数 _（计算结果精确至 0.1%）【答案】纯碱或苏打NH4+23与盐酸或 HCl 恰好完全反应NaCl、 HCl96.4%。Na CO【解析】(1)Na2CO3 的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4
9、+。(2)由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、 HCl。 (5).设样品中，含Na2 CO3 的质量为 x。Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2 10673x100 g 7.3%x=10.6 g样品中 Na2 3的质量分数是： 96.4%CO答：样品中Na2CO3 的质量分数是96.4%6 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g 稀硫酸样品，将5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，
10、溶液pH 的变化情况如图所示。分析并计算：（1） a 点溶液中含有的离子是_。（2）当 pH 7 时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH 质量为 _g。（ 3）计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。 _（ 4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_【答案】 Na+ 、H+、 SO42-0.8稀 H2SO4 的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。【解析】【详解】（ 1）由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为： Na+、 H+、 SO42- ；（ 2）由图示可知，在溶液的 pH 等于
11、7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量为： 16g5%=0.8g；（3） 10g 稀硫酸样品含有H2SO4 的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H 2SO4 =Na2SO4+2H2 O80981420.8gxy解得： x=0.98g y=1.42g稀 H2 4的溶质质量分数为： 100%=9.8%；SO（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：100%5.5%。7 某实验小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0g 投入 200g 水中，充分溶解，通入足量的 CO2，固体质量与通入 CO2 质量的关系如图所示。已知：CaCO3+CO2+H2O
12、=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：(1)当Ca(OH)2 全部转化为CaCO3 时消耗的CO2 质量为 _g。(2)4.0 样品中杂质CaCO3 的质量分数为_(精确到0.1%)。(3)当通入m3gCO2 时，溶液中溶质的质量_。【答案】 2.27.5%8.586g【解析】【分析】【详解】(1)当 Ca(OH)2 全部转化为CaCO3 时消耗的CO2 质量为 2.2g；（2）设样品中杂质Ca(OH)2 的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，X=3.7g， y=5g所以样品中杂质CaCO3 的质量分数为；（3）设当通入m3gCO2 时，生成碳酸氢钙的质量为z，答：当通入m3gC
13、O2 时，溶液中溶质的质量为8.586g。8 有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g 的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g 足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g（ 1）反应生成气体的质量是 _g（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_？（精确到 0.1%）【答案】 4.4 24.8%【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g；（2）设30g 样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl 的质量为y。Na2 CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO210611744xy4.4g10611
14、744=xy4.4gx=10.6gy=11.7g所得溶液中氯化钠的质量质量分数11.7g+30g-10.6g 100% 24.8%125.6g答：（ 1）反应生成气体的质量是4.4g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。9 化学研究小组同学利用反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，测定食用碱中碳酸钠的质量分数。设计了如下实验：取24 克家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向其中滴加稀盐酸至 146 克时不再产生气泡（食用碱中的杂质不与酸反应），此时测得烧杯中剩余的总质量为 161.2 克，求：食用碱中碳酸钠的纯度。【答案】 88.3 【解析】根据质量守恒定律可得
15、，反应生成CO2 的质量 =24g+146g-161.2g=8.8g设样品中含碳酸钠的质量为xNa2 CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x8.8g106 =x解得：x=21.2g，448.8 g实用碱中碳酸钠的纯度= 21.2g 100%88.3%。24 g点睛：解题一般步骤时：正确书写化学方程式 、使用正确的数据 、计算过程要完整；根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数也就是纯度。10 某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:50 g于烧杯中，逐滴
16、滴加取稀硫酸3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数 )2质量共有2pH(1)参加反应的 Ba(OH)g。当滴加 Ba(OH) 溶液 50g 时，烧杯内溶液的7(填“ ”“ ”或“ =” )。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。(3)通过计算，在图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH) 溶液的质量关系。2(4)滴加 Ba(OH)2 溶液至150g 时，所得溶液的溶质质量分数。【答案】（ 1） 3.42； ；（ 2） 3.92%（3）；（ 4） 0.88%【解析】【分析】【详解】(1) 参加反应的Ba(OH)2 质量共有100g3.42%=3.4
17、2g。当滴加Ba(OH)2 溶液50 g 时，烧杯内还有硫酸剩余，所以溶液的pH7；(2)设稀硫酸的溶质质量分数为x。H 2SO4+ Ba OH2=BaSO4+2H2O9817150gx3.42g98 = 171 50g x 3.42gx=3.92%，稀硫酸的溶质质量分数为3.92%；(3)设生成的 BaSO4 质量为 y。H 2SO4+Ba OH 2= BaSO4+2H 2O1712333.42gy233 171 x 3.42 gy=4.66g。得到的沉淀关系图为:(4) 滴加 Ba(OH)2 溶液至 150g 时，所得溶液的溶质质量分数(150-100)g3.42%= 100% 0.88%
18、。50g+150g-4.66g11 某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的 pH 与加入的稀盐酸的关系如图1 所示。（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量_？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的 Na2CO3 溶液，测得加入的Na2CO3 溶液与产生的沉淀数据如下：Na CO溶液质量 /g1020304050607023沉淀质量 /g01n345m则 m=_。向废液中加入 10gNa2CO3 溶液后发生反应的化学方程式是_ 。请在图 2 中画出向废液中加入 Na2CO3 溶液时加入的Na2CO3 溶液与产生的沉淀
19、的曲线。_【答案】（ 1） 2.2g （2） 5 Na2 322CO +2HCl 2NaCl+H O+CO【解析】【分析】【详解】（ 1）设生成的二氧化碳的质量为x，同时生成氯化钙质量为 y。根据题意，与碳酸钙反应的HCl 的质量 = 50g 7.3%=3.65gCaCO3+2HCl =CaCl 2+ H 2O+ CO273111443.65gyx73 = 3.65g73 = 3.65g44x111y解得 x=2.2g y=5.55g（2）根据题意，设加入足量 Na23溶液后生成碳酸钙的质量为z。COCaCl2+Na 2CO3 = CaCO3+2NaCl1111005.55gz111 5.55
20、g=100z解得 z=5g当加入 60gNa2CO3 溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3 溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以 m=5。根据图表可知，前10gNa2CO3 溶液，是Na2CO3 与过量的盐酸反应，化学方程式为：Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2；所以向废液中加入Na2CO3 溶液时加入的Na2CO3 溶液与产生的沉淀的曲线为：。12 下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：请写出能用装置A 制备的一种气体的化学反应方程式_，该气体可选用装置_来收集（填装置序号
21、），其选择依据是_。小颖同学欲用干燥、纯净 的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。（查阅资料）将草酸（ H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：浓硫酸H2C2O4CO +CO2 +H2O。若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_（填装置序号）。（定量实验）小颖同学先用电子秤称取了1.00g 氧化铜样品，放入装置C 中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体DCEH，最后，通过测量反应前后装置E 的质量变化进行计算。（已知：CO+CuOCu+CO2）实验过程中，在装置C 的大
22、玻璃管内可观察到的现象是_。请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法_。实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C 中的氧化铜全部被还原后，装置E 的质量增加了 0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_（结果精确至 0.1%）。小黄同学提出了异议，他认为若中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_。【答案】 CaCO3222B 黑色固体变+ 2HCl = CaCl + H O + CO F 二氧化碳密度比空气大成红色 应该装置 D 前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳60.0
23、% 根据浓硫酸H C O4CO +CO +H O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1 的关2222系，装置 E 增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤的计算方法计算出氧化铜的质量即可【解析】【分析】【详解】装置 A 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2；该气体可选用装置 F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。故填： CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2； F；二氧化碳密度比空气大；（2） 查阅资料 浓硫酸H2C2O4CO +CO2 +
24、H2O，该反应为固体和液体反应，需要加热，若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择B。故填： B；定量实验 氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C 的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。故填：黑色固体变成红色； 上述实验方案中混合气体 D C EH，应该装置 D 前连接装置一个装置 E，吸收混合气体中的二氧化碳；设样品中氧化铜的质量分数为xCO +CuO高温Cu +CO280441.00g x0.33g80 = 441.00g x 0.33gx=60.0%。小黄同学提出了异议，他认为若 中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧浓硫酸化铜的纯度，他的计算依据或方法为：根据H2C2O4CO +CO2 +H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为 1:1 的关系，装置 E 增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤的计算方法计算出氧化铜的质量即可。